Bài 18 Mol

a) PTK cña O 2 lµ: b) PTK cña H 2 O lµ: c) PTK cña NaCl lµ: d) PTK cña H 2 SO 4 lµ: KiÓm tra bµi cò TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c chÊt sau ®©y: a) PTK cña O 2 lµ: 16.2 = 32 b) PTK cña H 2 O lµ: 1. 2 + 16 = 18 c) PTK cña NaCl lµ: 23 + 35.5 =58.5 d) PTK cña H 2 SO 4 lµ: 1. 2 + 32 + 16. 4 = 98 32 18 58,5 98 Chương 3: Mol và tính toán hoá học Mục tiêu của chương Bài 18: Mol 1) Mol, khối lượng mol, thể tích mol là gì? Chuyển đổi giữa khối lư ợng, thể tích và lượng chất như thế nào? 2) Tỉ khối của khí A so với khí B là gì? 3) Công thức hoá học và phương trình hoá học được sử dụng trong tính toán hoá học như thế nào? 1) Mol là gì? 2) Khối lượng mol là gì? 3) Thể tích mol của chất khí là gì? Mục tiêu Một mol nguyên tử sắt là gì? Một mol phân tử nước là gì? Chương 3: Mol và tính toán hoá học Bài 18: Mol I. Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. N = 6.10 23 : Số Avogađro Một mol nguyên tử sắt là lượng sắt có chứa N (6.10 23 ) nguyên tử sắt. Một mol phân tử nước là lượng nước có chứa N (6.10 23 ) phân tử nước. Chú ý: 1 mol có 6.10 23 hạt Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các câu sau đây: a) Một mol nguyên tử nitơ có nguyên tử nitơ. b) Số nguyên tử magie có trong một mol nguyên tử magie số phân tử nước có trong một mol phân tử nước. c) Số nguyên tử oxi có trong một mol phân tử oxi gấp lần số nguyên tử oxi có trong một mol nguyên tử oxi. 6. 10 23 bằng 2 Oxi 23 Tính khối lượng mol của các chất: Chương 3: Mol và tính toán hoá học Bài 18: Mol 1) CuO 2) CH 4 3) O 3 4) KOH 5) H 2 S 6) NaCl 7) CO 2 8) H 2 SO 4 I. Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. N = 6.10 23 : Số Avogađro II. Khối lượng mol (M) là gì? Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Chú ý: 1 mol có 6.10 23 hạt VD: H 2 = 2g M M H = 1g 1) CuO = 80g M 4) KOH = 56g M 2) CH 4 = 16gM 3) O 3 = 48g M 8) H 2 SO 4 = 98g M 5) H 2 S = 34gM 6) NaCl = 58,5g M 7) CO 2 = 44gM 1 mol N 2 1 mol CO 2 1 mol H 2 M = 2g H 2 Chương 3: Mol và tính toán hoá học Bài 18: Mol I. Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. N = 6.10 23 : Số Avogađro II. Khối lượng mol là gì? Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Chú ý: 1 mol có 6.10 23 hạt VD: H 2 = 2g M M H = 1g III. Thể tích mol của chất khí là gì? M = 28g N 2 M = 44g CO 2 V N 2 V H 2 V CO 2 ? ? = = Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. ở đktc (0 o C, 1atm): V A = V B = 22,4 lít ở đk thường (20 o C, 1atm): V A = V B = 24 lít Chương 3: Mol và tính toán hoá học Bài 18: Mol I. Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. N = 6.10 23 : Số Avogađro II. Khối lượng mol là gì? Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Chú ý: 1 mol có 6.10 23 hạt VD: H 2 = 2g M M H = 1g III. Thể tích mol của chất khí là gì? Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. ở đktc (0 o C, 1atm): V A = V B = 22,4 lít ở đk thường (20 o C, 1atm): V A = V B = 24 lít Hãy chỉ ra câu nào đúng? Câu nào sai? a) ở cùng điều kiện, thể tích của 0,5 mol khí H 2 bằng thể tích của 0,5 mol khí O 2. b) ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích của 0,5 mol khí CO là 22,4 lít Đ S Bài tập Bài 1: Hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau: a) 1,5 mol nguyên tử Al b) 0,5 mol phân tử H 2 c) 0,5 mol phân tử NaCl d) 0,05 mol phân tử H 2 O a) Khối lượng mol nguyên tử Al = 1,5N nguyên tử Al b) Khối lượng mol phân tử H 2 = 0,5. N phân tử H 2 c) Khối lượng mol phân tử NaCl = 0,5N phân tử NaCl d) Khối lượng mol phân tử H 2 O = 0,05N phân tử H 2 O Bµi 2: Em h·y t×m thÓ tÝch (ë ®kvc) cña: a) 1 mol ph©n tö CO 2 b) 2 mol ph©n tö H 2 c) 0,5 mol ph©n tö O 2 d) 0,25 mol ph©n tö N 2 a) 1. 22,4 = 22,4lÝt b) 2. 22,4 = 44,8lÝt c) 0,5. 22,4 = 11,2lÝt d) 0,25. 22,4 = 5,6lÝt Tr¶ lêi  Häc lý thuyÕt.  Lµm bµi tËp 1  4/SGK/65 vµ BTH 18.1 – 18.4  ChuÈn bÞ bµi 19. [...]...Ông sinh ra tại Turin (Italia) trong một gia đình luật gia Năm 180 6 ông được mời giảng dạy môn Vật lí ở trường Đại học Turin và bắt đầu tiến hành nghiên cứu khoa học Avogađro Nhà Vật lí Hoá học Sinh ngày: 09/08/1776 Mất ngày: 09/07 /185 6 Ông là người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lư ợng của các hợp chất, và phát minh ra định luật Avogađro . 58,5g M 7) CO 2 = 44gM 1 mol N 2 1 mol CO 2 1 mol H 2 M = 2g H 2 Chương 3: Mol và tính toán hoá học Bài 18: Mol I. Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa. 1) Mol là gì? 2) Khối lượng mol là gì? 3) Thể tích mol của chất khí là gì? Mục tiêu Một mol nguyên tử sắt là gì? Một mol phân tử nước là gì? Chương 3: Mol