Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các l...

Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION TINH THỂ ION Nhóm gồm thành viên:  NGUYỄN ANH THƯ  PHẠM TRANG NHUNG  TRẦN DUY LONG  HOÀNG ANH DŨNG  NGUYỄN TiẾN DUY  LưỜNG PHÚC LÂM  HÀ NHƯ QuỲNH  NGUYỄN MINH HẢI  BÙI THỊ THÙY DƯƠNG  TRẦN THỊ HÀ  NGUYỄN THẾ HiỆP  NGUYỄN PHƯƠNG THẢO  Cho ngun tử Na có z = 11 Hãy tính số e, số p Cho biết nguyên tử na trung hòa điện hay khơng, sao?  Khi ngun tử khơng trung hòa điện?  Ngun tử Na trung hòa điện  Vì tổng số e tổng số p  Khi nguyên tử nhường nhận e biến thành phần tử mang điện NỘI DUNG BÀI HỌC I – SỰ HÌNH THÀNH ION,CATION,ANION II- SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION III- TINH THỂ ION I – Sự hình thành ion, cation, anion: 1.Ion, cation, anion: a/ Sự tạo thành ion: Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, trở thành phần tử mang điện gọi ion b/ Sự tạo thành cation: M M 3+ 3+ + Li ( 3p , 2e) Li ( 3p , 3e ) Li Li + + 1e n+ + + ne b/ Sự tạo thành Cation: Trong phản ứng hóa học ,các nguyên tử kim loại có xu hướng nhường , hay electron lớp cho nguyên tử nguyên tố khác trở thành ion dương gọi Cation  Các cation kim loại gọi theo tên kim loại  Ví dụ : Cation Liti  Cation Natri X + ne c/ Sự hình thành anion: + 9+ X n- 9+ F ( 9p , 9e ) F ( 9p , 10e) F + 1e F - Trong phản ứng hóa học, nguyên tử phi kim có xu hướng nhận 3, , hay electron từ nguyên tử nguyên tố khác trở thành ion âm hay anion Các anion phi kim gọi theo tên gốc axit Ví dụ : Anion Clorua ( Cl ) Anion Florua ( F ) – Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử: a) Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử + 2+ 3+ - 2Thí dụ : Cation Na , Mg , Al anion F ,S b) Ion đa nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm + 2Thí dụ : Cation Amoni NH4 , anion Hđroxit OH , anion Sunfat SO4 II – Sự tạo thành liên kết ion: Natri Clo + 17+ 11+ 11+ 10- = 1+ + Na + Na + Cl  NaCl 2Na +cl2  2NaCl 17+ 18- = 1- Cl II – Sự tạo thành liên kết ion: Magiê Oxy 2+ 12+ 12+ 10- = 2+ 2+ Mg 2- 8+ Mg 2+ +O 2-  MgO 2Mg + O2  2MgO 8+ 10- = 2- 2O Kết luận : Trong phản ứng hóa học , nguyên tử kim loại nhường electron trở thành ion dương ,nguyên tử phi kim nhận electron trở thành ion âm Các ion mang điện tích trái dấu hút lực hút tĩnh điện Vậy : Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu III – Tinh thể ion: Mơ hình tinh thể NaCl III – Tinh thể ion: 1/ Tinh thể NaCl: NaCl tồn dạng tinh thể ion Các ion phân bố đặn đỉnh hình lập phương 2/ Tính chất chung hợp chất ion:  Tinh thể ion bền vững  Hợp chất ion rắn, khó nóng chảy, khó bay  Tan nhiều nước  Ở trạng thái nóng chảy hay hòa tan vào nước, chúng dẫn điện Ở trạng thái rắn không dẫn điện Magiê Clo - 2+ 17+ 12+ 17+ và18- = 1- Cl - 17+ 12+ 10- = 2+ Mg 2+ 17+ 18- = 1- Cl - BÀI TẬP CỦNG CỐ CÂU 1: Ion F- hình thành trình sau  A Nguyên tử flo nhận thêm 2e  B Nguyên tử flo nhận thêm 1e  C Nguyên tử flo nhường 1e  D Phân tử flo nhận thêm 1e Đáp án B CÂU 2: Trong nguyên tử sau đây, nguyên tử sau nhường 2e đạt cấu hình khí Ne?  A F  B Mg  C Na  D Ca ĐÁP ÁN B  CÂU 3: Hãy viết PTHH diễn tả hình thành ion sau Na+ Mg+ Al 3+ Cl – O 2S 2- ĐÁP ÁN  Na -> Na + e  Mg -> Mg + 2e  Al -> Al 3+ + 3e  Cl + 2e -> Cl –  O + 2e -> O 2 S + 2e -> S 2- CẢM ƠN CÔ GIÁO VÀ CÁC BẠN ĐÃ THEO DÕI ... Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu III – Tinh thể ion: Mơ hình tinh thể NaCl III – Tinh thể ion: 1/ Tinh thể NaCl: NaCl tồn dạng tinh thể ion Các ion. .. điện NỘI DUNG BÀI HỌC I – SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION,ANION II- SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION III- TINH THỂ ION I – Sự hình thành ion, cation, anion: 1 .Ion, cation, anion: a/ Sự tạo thành ion: Khi nguyên... thành liên kết ion: Natri Clo + 17+ 11+ 11+ 1 0- = 1+ + Na + Na + Cl  NaCl 2Na +cl2  2NaCl 17+ 1 8- = 1- Cl II – Sự tạo thành liên kết ion: Magiê Oxy 2+ 12+ 12+ 1 0- = 2+ 2+ Mg 2- 8+ Mg 2+ +O 2- 