ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN CHƯƠNG 5

Chơng V Hiđro nớc B. Câu hỏi và bài tập kiểm tra V.1. Tính chất của hiđro (I) ứng dụng (II) A B C 2 4 1, 3 V.2. a) Phơng trình hoá học : Ag 2 O + H 2 o t 2Ag + H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 o t 3Fe + 4H 2 O PbO + H 2 o t Pb + H 2 O b) * Chất khử : H 2 * Chất oxi hoá : Ag 2 O ; Fe 3 O 4 ; PbO V.3. Mg(OH) 2 + 2HCl o t MgCl 2 + 2H 2 O (1) C + O 2 o t CO 2 (2) C 2 H 4 + 3O 2 o t 2CO 2 + 2H 2 O (3) CaO + CO 2 o t CaCO 3 (4) HgO + H 2 o t Hg + H 2 O (5) CO + CuO o t Cu + CO 2 (6) 132 Phản ứng oxi hoá - khử là: 2, 3, 5, 6. Chất khử là: C ; C 2 H 4 ; H 2 ; CO. Chất oxi hoá: O 2 ; HgO ; CuO. V.4. 2 phản ứng oxi hoá - khử có lợi (đốt cháy nhiên liệu phục vụ đời sống và sản xuất): + Bếp than cháy: C + O 2 CO 2 + Q + Bếp ga cháy: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O + Q 2 phản ứng oxi hoá - khử có hại : + đồ sắt bị gỉ: 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 V.5. a) Phản ứng phân huỷ: 2, 3. b) Phản ứng oxi hoá khử : 1. c) Phản ứng hoá hợp: 1. V.6. a) Bố trí CuO và ngọn lửa đèn cồn không đúng vị trí (ở khoảng giữa của ống thuỷ tinh chịu nhiệt) b) Phơng trình hoá học : CuO + H 2 o t Cu + H 2 O Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử. V.7. A: Các kim loại: Zn ; Fe ; Mg. B : Dung dịch axit : HCl ; H 2 SO 4 . Thí dụ : Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 133 Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 V.8. Phơng trình hoá học : CuO + H 2 o t Cu + H 2 O (1) Fe 2 O 3 + 3H 2 o t 2Fe + 3H 2 O (2) Gọi số mol CuO trong hỗn hợp là x, số mol Fe 2 O 3 là y. Theo phơng trình hoá học và đầu bài: x + 2y = 0,1 x + 3y = 0,125 Giải đợc x = 0,05 y = 0,025 % khối lợng CuO = % khối lợng Fe 2 O 3 = 50%. V.9*. a) Các phơng trình hoá học : CuO + H 2 Cu + H 2 O (1) FeO + H 2 Fe + H 2 O (2) CuO + CO Cu + CO 2 (3) FeO + CO Fe + CO 2 (4) b) Theo các phơng trình hoá học (1) (2) (3) (4), số mol nguyên tử oxi trong oxit mất đi bằng số mol CO hay H 2 tham gia. Vậy khối lợng chất rắn giảm : 5,6 .16 4(g) 22,4 = ; a = 4 (g). Tính % theo thể tích: Đặt số mol H 2 trong 1 mol hỗn hợp là x mol, số mol CO là y mol. Ta có: 2x 28y 0,45 16(x y) + = + . Giải đợc x = 4y. 134 2 H 4.100% %V 80% 5 = = CO %V 20%= V.10. Để thu đợc nớc tinh khiết, ngời ta thu theo cách B. V.11. Phơng pháp D. V.12. Phơng án đúng là : C. V.13. Không khí khô nặng hơn vì : Coi không khí khô có thành phần N 2 và O 2 . Không khí ẩm có thành phần N 2 và O 2 và hơi H 2 O. Vì ở cùng điều kiện nên cùng một thể tích nh nhau hai loại không khí có số mol các khí nh nhau 2 2 2 KK(ẩm) N O H O M a.M b.M c.M = + + = 28a + 32b + 18c = A Trong đó (a + b + c) = 1 là số mol các khí và hơi. 222 . ô)( NON khKK McMbMaM ++= = 28a + 32b + 28c = B (a + b + c) = 1 B A = 10c > 0 . Vậy không khí khô nặng hơn không khí ẩm. V.14. a) Phơng pháp điện phân nớc : Ưu điểm : Điều chế đợc H 2 tinh khiết. Nhợc điểm: Giá thành cao, tốn nhiều điện năng. b) Phơng pháp khử nớc bằng than nung đỏ : Ưu điểm: Sản xuất đợc lợng lớn H 2 , giá thành rẻ hơn. Nhợc điểm : Thu đợc khí H 2 không tinh khiết. V.15. Nguyên nhân cơ bản làm ô nhiễm nguồn nớc: 135 Nớc thải công nghiệp. D lợng phân bón hoá học và thuốc trừ sâu trong sản xuất công nghiệp. Nớc thải sinh hoạt. V.16. Khái niệm (I) Thí dụ (II) A B C D 4 5 3 2 V.18. Oxit Oxit bazơ Oxit axit Axit Axit có oxi Bazơ Kiềm Muối Muối axit FeO CO SO 2 CO 2 MgO FeO MgO CO 2 SO 2 H 2 SO 4 H 2 SO 3 HCl HNO 3 HCl H 2 SO 4 H 2 SO 3 HNO 3 Mg(OH) 2 NaOH KOH Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 NaOH KOH Ba(OH) 2 CuSO 4 BaSO 4 AlCl 3 KHSO 4 CaHPO 4 Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 CaHPO 4 KHSO 4 V.18. Công thức tổng quát : Axit: H m R : Thí dụ HNO 3 , axit nitric. Bazơ : M(OH) n : Thí dụ Fe(OH) 2 , sắt (II) hiđroxit. Muối : M m R n : Thí dụ Al 2 (SO 4 ) 3 , nhôm sunfat. V.19. a) Hiện tợng chất rắn từ màu đen chuyển sang màu đỏ: Phơng trình hoá học: CuO + H 2 Cu + H 2 O 136 (đen) (đỏ) b) Tính khối lợng CuO. Theo phơng trình hoá học: Số mol CuO phản ứng = số mol H 2 O = số mol Cu tạo ra = 005,0 64 32,0 = (mol). Khối lợng CuO : 0,005.80 = 0,4 (g). Khối lợng H 2 O : 0,005.18 = 0,09 (g). V.20. a) (1) nhẹ nhất (2) tính khử b) (3) tính khử (4) chiếm oxi c) (5) sự oxi hoá (6) tính oxi hoá (7) nhờng oxi d) (8) sự khử (9) phản ứng oxi hoá khử V.21. a) Câu trả lời đúng là câu A. b) Câu trả lời đúng là câu B. V.22. a) Điều chế khí oxi và khí H 2 : 2KMnO 4 o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 b) Điều chế CuO và ZnO 2Zn + O 2 o t 2ZnO 2Cu + O 2 o t 2CuO C. Đề kiểm tra 1. Đề 15 phút Đề số 1 Câu 1 (4 điểm) : 1. Câu trả lời đúng là câu A ; B ; E. 137 Câu trả lời sai là câu C ; D. 2. Câu trả lời đúng là B. Câu 2 (6 điểm) : Phơng trình điện phân : 2H 2 O điện phân 2H 2 + O 2 Theo phơng trình điện phân, tỉ lệ số mol H 2 và O 2 là 2 : 1. 4 hh CH 2.2 1.32 36 d 0,75 3.16 48 + = = = Đề số 2 Câu 1 (4 điểm) : 1. (I) (II) A B C D 3; 6 1 2 3; 5 2. Câu trả lời đúng là B. Câu 2 : (6 điểm) a) Phơng trình hoá học: Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O b) Theo phơng trình hoá học : 3 4 Fe O Fe 1 4,2 n n 0,025(mol) 3 3.56 = = = . 2 H Fe 4 4.0,075 n n 0,1(mol) 3 3 = = = . Vậy : = = 3 4 Fe O m 0,025.232 5,8 (g). 138 2 H V 0,1.22,4 2,24= = (lít). 2. Đề 45 phút Đề số 1 I - Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1 (2 điểm) : 1. Câu đúng là D. 2. Câu đúng là B. Câu 2 (2 điểm) : 1. a) Sn + 2HCl SnCl 2 + H 2 b) 3H 2 + Fe 2 O 3 2Fe +3H 2 O c) Mg(NO 3 ) 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaNO 3 2. Phản ứng Hiện tợng A B C D 4 5 2 1 II - Phần tự luận (6 điểm) Câu 3 (3 điểm) : H 2 + FeO o t Fe + H 2 O H 2 + Ag 2 O o t 2Ag + H 2 O H 2 + PbO o t Pb + H 2 O Các phản ứng trên đều là phản ứng oxi hoá khử. Câu 4 (3 điểm) : Phơng trình hoá học: 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Số mol Al = 5,4 27 = 0,2 (mol) 139 Thể tích H 2 thu đợc là: 0,2.3 .22,4 2 = 6,72 (lít). Đề số 2 I- Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1 (2 điểm) : 1. Điền từ : (1) nhẹ ; (2) khử ; (3) oxit ; (4) nhiệt độ ; (5) nớc ; (6) oxi hoá khử ; (7) khử ; (8) oxi hoá. 2. Câu trả lời đúng là C, D. Câu trả lời sai A, B. Câu 2: (2 điểm) 1. Câu trả lời đúng là B. 2. Câu trả lời đúng là D. II - Phần tự luận (6 điểm) Câu 3 (3 điểm ) : 2H 2 + O 2 2H 2 O 2H 2 + PbO 2 Pb +2H 2 O H 2 + Ag 2 O 2Ag + H 2 O Các phản ứng trên đều là các phản ứng oxi hoá khử, H 2 là chất khử, các oxit kim loại là chất oxi hoá. Câu 4 (3 điểm) : Phơng trình hoá học : 2H 2 O 2H 2 + O 2 Theo phơng trình hoá học : Số mol H 2 = Số mol H 2 O= 4,5 18 = 0,25 (mol). Số mol O 2 = 1 2 Số mol H 2 O = 0,125 (mol). 140 2 H V = 0,25.22,4 = 5,6 (lít). 2 O V = 0,125.22,4 =2,8 (lít). Chơng VI Dung dịch B. Câu hỏi và bài tập kiểm tra VI. 1. Câu trả lời đúng là câu D. VI. 2. Khái niệm Các công thức A 3 B 5 C 4 D 1 VI.3. Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch NaOH: làm quỳ màu tím chuyển sang màu xanh và dung dịch H 2 SO 4 : làm quỳ màu tím chuyển màu đỏ. Hai chất lỏng còn lại lấy mỗi chất một ít vào ống nghiệm đun sôi cho nớc bay hơi hết ống nghiệm nào còn muối kết tinh thì chất lỏng tơng ứng là dung dịch NaCl. VI.4. Cách làm đúng là cách B. VI.5. Cách làm đúng là cách C. VI.6. a) Phơng trình hoá học Na 2 O+ H 2 O 2 NaOH Theo phơng trình hoá học : 2 NaOH H O n 2n= Na 2 O = 3,1 2. 62 = 0,1 mol. 141 [...]... M2(SO4)3 và M(NO3)3 2 Ca3(PO4)2 : %P = Ca(H2PO4)2 : %P = NH4H2PO4 : %P = 62.100% 310 62.100% 234 = 20% = 26, 5% 31.100% 1 15 = 26, 96% Câu 4 (3 điểm) : Phơng trình hoá học : SO3 + H2O H2SO4 (1) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (2) a) Theo phơng trình hoá học (1) 20 = 0, 25( mol) 80 0, 25 = = 0 ,5( M) 0, 5 n H2SO 4 = n SO3 = C M(H 2SO4 ) b) Theo phơng trình hoá học (2) n Mg = n H2SO 4 = 0, 25( mol) Khối lợng Mg : 0, 25. .. Fe2(SO4)3 + 3H2O 1 mol 3 mol 1 mol 1 mol 3 mol 1 mol 0,0 25 mol 0,0 75 mol (1 điểm) 0,0 25 mol Theo phơng trình hoá học, cứ 0,0 75 mol H2SO4 tác dụng hết với 0,0 25 mol hay 4 gam Fe2O3 (1 điểm) Lợng Fe2O3 đem dùng là 5 gam Vậy sau phản ứng, Fe2O3 còn thừa là 5 4 = 1 (gam) điểm) c) Lợng sắt sunfat thu đợc = 0,0 25 ì 400 = 10 (gam) (1 (1 điểm) 152 ... trong dung dịch 26 a ; khối lợng dung dịch là 130 a 144 Tại 30 oC độ tan của X là 15 g Có biểu thức : (26 a) 1 15 = (130 a) 15 ; Giải đợc a = 10, 4 (g) VI 20 a) Độ tan của muối ăn ở 80 oC Từ nồng độ % của dung dịch : 27, 65 (g) muối ăn hoà tan trong : 100 27, 65 = 72, 35 (g) H2O a) S = 27, 65. 100 = 38, 22 (g) 72, 35 b) Dung dịch cha bão hoà vì khối lợng muối 27g < 38,22 (g) là độ tan của muối ở 80 oC... Thể tích hiđro bay ra (đktc) = 0,2 ì 22,4 = 4,48 (lít) c) (1 điểm) (1 điểm) H2 + CuO Cu + H2O 12 gam CuO = 0, 15 mol < 0,2 H2 còn d = 0,2 0, 15 = 0, 05 (mol) Số gam hiđro còn d là 0, 05 ì 2 = 0,1 (gam) (2 điểm) 150 Đề số 4 I- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Câu 1 (3,0 điểm): Khoanh tròn đúng vào mỗi trong các chữ A, B, C, D: 1 điểm 1) Phản ứng khi cho khí CO đi qua chì (II) oxit thuộc loại: C Phản ứng... Lấy que sắt đầu que có than hồng rồi cho vào mỗi khí còn lại, khí nào làm bùng cháy than hồng thì khí đó là oxi : C + O2 CO2 (1 điểm) Cho hai khí còn lại đi qua CuO nóng, khí nào làm xuất hiện màu đỏ của Cu là H2 Cu + H2O H2 + CuO (1 điểm) Khí còn lại không phản ứng là N2 Câu 3 (4 điểm): số mol H2SO4 trong 15 g dung dịch là 15 5 : 1000 = 0,0 75 (mol) 151 1) Fe2O3 2) + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O... Bột tan, dd thu đợc trong suốt P2O5 + 3H2O 2H3PO4 b) Hiện tợng hoá học : 1, 3, 4 Hiện tợng vật lí: 2 c) Các hiện tợng trên giống nhau đều tan trong nớc nhng khác nhau về bản chất có xảy ra phản ứng và không xảy ra phản ứng Sự hoà tan 1 chất trong nớc có thể là hiện tợng vật lí, có thể là hiện tợng hoá học tức là có phản ứng hóa học xảy ra C đề kiểm tra học kì II Đề số 1 I - Phần trắc nghiệm (4 điểm)... 0,8(mol) 100.36 ,5 Theo phơng trình hoá học: n Fe = 1 0,8 n HCl = = 0, 4mol 2 2 a = 0,4 56 = 22,4(g) c) Theo phơng trình hoá học, số mol H2 = số mol Fe = 0,4 mol VH2 = 0, 4.22, 4 = 8, 96 (lít) Đề số 2 I - Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1 (2 điểm) : 1 Dung dịch cần pha (I) Cách tiến hành (II) A 2 B 5 C 4 2 a) (1): nhẹ nhất ; (2) : tính khử 3 b) (3) : tính khử ; (4) : chiếm oxi c) (5) sự oxi hoá ; (6)... C% = 4 100% = 40% 10 b) Số mol H2SO4 là : 4, 9 = 0, 05 mol 98 0, 05 Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là : CM = 0,2 = 0, 25( M) VI 7 a) Khối lợng dung dịch : 100 g + 23,4 g = 123,4 g Khối lợng chất tan : 23,4 g C% = 23,4 100% 19% 123,4 b) Cách 1 : Khối lợng 1 lít dung dịch H2SO4 : 1,2 1000 = 1200 (g) Khối lợng H2SO4 có trong 1 lít dung dịch : 0 ,5 98 = 49 (g) Nồng độ phần trăm của dung dịch là : C%... VI 24 Vẽ đồ thị 2 a) Chất có độ tan lớn nhất là chất C 1 45 b) Chất có độ tan phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ là chất B c) Chất có độ tan giảm theo nhiệt độ là chất D VI 25 a) Đờng tan b) Đá vôi không tan c) NaCl tan d) NaCl tách khỏi dung dịch V.26 a) Miếng Na tan dần có khí bay ra, dd thu đợc trong suốt 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Muối tan và thu đợc dd trong suốt Chất rắn tan thu đợc dd trong... C% = 49.100% = 4,08% 1200 Cách 2: áp dụng biểu thức : CM= C% = C %.10 D M 0 ,5. 98 C M M = 10.1,2 = 4,08 % 10 D c) Khối lợng 1lít dung dịch: 1,3 1000 = 1300 (g) Khối lợng các chất tan trong 1 lít dung dịch : + Khối lợng NaOH : 1 40 = 40 (g) 142 + Khối lợng KOH : 0 ,5 56 = 28 (g) 40.100% = 3,08% 1300 28.100% C%(KOH)= = 2, 15% 1300 C%(NaOH)= VI 8 Nhiệt độ tốt nhất cung cấp oxi cho cá là câu trả lời B . 0,0 25( mol) 3 3 .56 = = = . 2 H Fe 4 4.0,0 75 n n 0,1(mol) 3 3 = = = . Vậy : = = 3 4 Fe O m 0,0 25. 232 5, 8 (g). 138 2 H V 0,1.22,4 2,24= = (lít). 2. Đề 45 phút. n 0, 25( mol) 80 0, 25 C 0 ,5( M) 0 ,5 = = = = = b) Theo phơng trình hoá học (2) 2 4 Mg H SO n n 0, 25( mol)= = . Khối lợng Mg : 0, 25 . 24 = 6 (g). 149 Đề số