bai giang anken Hoa hoc 11

bai giang anken Hoa hoc 11 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực k...

Nguyễn Diễm Tuyết 1 Tuần 18 Tiết 37 CHƯƠNG V: HIĐROCACBON KHÔNG NO Bài 40: ANKEN TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Về kiến thức HS biết: - Tính chất hóa học của anken: phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hóa. - Quy tắc Maccopnhicop. - Phương pháp điều chế và một số ứng dụng của anken. HS hiểu: - Nguyên nhân gây ra phản ứng cộng của anken là do cấu tạo phân tử anken có liên kết π kém bền. - Cơ chế cộng axít vào anken. Kiến thức trọng tâm: Phản ứng cộng là phản ứng đặc trưng của anken. 2. Về rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo - Viết các phương trình hóa học. - Cân bằng phản ứng oxi hóa khử. - Quan sát thí nghiệm, mô hình rút ra được nhận xét về tính chất. - Giải các bài tập về nhận biết etilen và tính theo công thức phương trình hóa học. Nguyễn Diễm Tuyết 2 3. Về phát triển tư duy Từ công thức cấu tạo suy ra tính chất hóa học. 4. Về giáo dục tư tưởng đạo đức Giúp học sinh thấy được những ứng dụng rộng rãi của hóa học đối với cuộc sống, từ đó các em có hứng thú với môn học hơn. II. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đàm thoại gợi mở. - Đặt vấn đề. - Trực quan sinh động. III. CHUẨN BỊ - Chuẩn bò 5 bộ thí nghiệm ( 4 bộ cho 4 nhóm và 1bộ cho GV )gồm: + Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su gắn ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, bộ giá thí nghiệm. + Hóa chất: C 2 H 5 OH, H 2 SO 4 đặc, cát sạch, dung dòch KMnO 4 , dung dòch Brom, Giáo án điện tử. - Chuẩn bò phiếu học tập. Phiếu số 1: Thí nghiệm 1: Phản ứng etilen tác dụng với dung dòch nước brom. Dụng cụ:………………………………………………………………………………………………………………………………… Hóa chất:……………………………………………………………………………………………………………………………… Cách tiến hành:…………………………………………………………………………………………………………………… Hiện tượng:…………………………………………………………………………………………………………………… Giải thích, viết phương trình hóa học của phản ứng:………………………………………………………………………… Nguyễn Diễm Tuyết 3 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Thí nghiệm 2: Phản ứng etilen tác dụng vối dung dòch kali penmanganat. - Dụng cụ:…………………………………………………………………………………………………………………………………………… - Hóa chất:…………………………………………………………………………………………………………………………………………. - Cách tiến hành:………………………………………………………………………………………………………………………… - Hiện tượng:……………………………………………………………………………………………………………………………………… - Giải thích, viết phương trình hóa học của phản ứng:………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Phiếu số 2: Bài 1 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + HI b) CH 3 -CH=CH-CH 3 + HOH 2. Xác đònh sản phảm chinh, sản phẩm phụ trong mỗi phản ứng( nếu có) ? Dựa vào đâu để xác đònh như vậy? Bài 2 1. Viết phản ứng trùng hợp của mỗi chất sau: a) CH 2 =CHCl b) CH 2 =C(CH 3 ) 2 2. Giữa phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp có gì giống và khác nhau? IV. KIỂM TRA SĨ SỐ - Só số lớp: - Hiện diện: - Vắng: V. KIỂM TRA BÀI CŨ (2 Học Sinh) 1. Viết CTCT các đồng phân và gọi tên theo danh pháp quốc tế của các anken có CTPT C 5 H 10 . 2. Những chất nào là đồng đẳng, đồng phân với nhau trong các chất sau: Nguyễn Diễm Tuyết 4 A. CH 3 -CH=CH 2 B. CH 3 -CH 2 -CH=CH 2 C. CH 3 -CH=CH-CH 3 D. CH 2 =CH(CH 3 )-CH 3 VI. GIẢNG BÀI MỚI Hoạt động của GV  HS Nội dung bài học Hoạt động 1: Phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử anken - GV: Yêu cầu HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử anken, dự đoán trung tâm phản ứng. - HS: Trả lời Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng cộng của anken - GV: Giới thiệu phản ứng cộng H 2 của etilen. Yêu cầu HS viết phản ứng của propilen với H 2. - HS lên bảng viết. - GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng anken cộng H 2 dạng tổng quát. - HS lên bảng viết. - GV: Cho HS quan sát thí nghiệm mô phỏng π C C  Liên kết π ở nối đôi anken kém bền vững, nên trong phản ứng dễ bò đứt ra để tạo thành liên kết  với các nguyên tử khác Liên kết đôi C C là trung tâm BÀI GIẢNG HĨA HỌC 11 ANKEN Nắm vững cơng thức, tên gọi anken  Viết phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hố hồn tồn  Biết phương pháp điều chế CH2=CH2  I II III IV Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp Cấu tạo anken Tính chất vật lý Tính chất hóa học Đồng đẳng  C2H4, C3H6, C4H8,…CnH2n tạo thành dãy đồng đẳng etilen ( gọi dãy đồng đẳng etilen hay olefin)  Định nghĩa: Anken hidrocacbon mạch hở, có nối đơi phân tử CTTQ: CnH2n (n2)      Xuất phát từ tên gọi ankan tương ứng A danh pháp quốc tế Đổi – an → -en Ví dụ: C2H4 : Etilen hay Eten C3H6 : Propilen hay propen a Từ C4H8 trở lên có đồng phân b Đồng phân mạch C CH3- CH2- CH=CH CH3 c Đồng phân C so vị trí nối đơi: C CH2 CH3 CH3- CH2- CH = CH2 (Buten-1) CH3- CH2= CH- CH3 (Buten-2) Chú ý: Khi gọi tên phải rõ vị trí nối đơi (đánh số ngun tử C từ phía gần nối đơi) d Đồng phân khơng gian: Do thay đổi vị trí ngun tử nhóm ngun tử khơng gian H H C H3C C CH3 cis - Buten - H C H3C C CH3 H trans - Buten -    Phân tử có nối đơi Hai nhóm C có nối đơi Hai nhóm C có nối đơi phải khác A B C C C D  B C D A Lưu ý: cis nhóm nhỏ phía nối đơi trans: nhóm nhỏ hai phía khác C Đồng phân xilcoankan ( đồng phân khác loại) Các đồng phân có C3H6 C H2 CH Propen CH2 C H3 H2C CH2 xiclopropan Viết đồng phân có C5H10 1 Cấu tạo anken Nhận xét: Các nguyên tử nằm mặt phẳng Góc HCH=HCC=CCC=1200 Phân tử anken có liên lết đơi ( gồm liên kết xích ma bền vững liên két π bền) Liên kết phân tử anken H  O   H C O C   120 H H 120 H H C H C H Sự tạo tành liên kết anken  A B Nhận xét chung: phân có liên kết π bên nên khả phản ứng cao Các phản ứng anken Các phản ứng cộng: a cộng tác nhân đối xúng b cộng tác nhân bất đối xứng Phản ứng trung hợp Phản ứng oxi hóa A Phản ứng cộng tác nhân bất đối xứng  Cộng Halogen  CH2 = CH2 + Br-Br  CH2Br - CH2Br (màu vàng) 1,2-dibrometan ( không màu) Phản ứng làm màu nước brom dùng để nhận liên kết bội  Cộng Hidro CH2 = CH2 + H2 CH3 – CH3 Ni,t o   b Cộng tác nhân bất đối xứng Cộng HA ( HI, HBr, HCl, H-HSO4… CH2 = CH2 + H-Cl CH3-CH2-Cl Với đồng đẳng dễ phản ứng CH3 CH CH3 CH CH2 +H Cl CH3 SPC Cl 2-Clopropan CH3 CH2 CH2Cl SPP 1-Clopropan   Nội dung: Trong phản ứng cộng HA nguyên tử H ( hay thành phần mang điện tích dương) cộng vào ngun tử cacbon có nhiều H hơn, ngun tử A(Cl2Br2OH tức phần mang điện tích âm) cộng vào ngun tử C có H Như sản phẩm phản ứng theo quy tắc sản phẩm t o ,xt nCH2 = CH2  (-CH2 - CH2 - )n P.E (polietilen) *Điều kiện để có phản ứng trùng hợp: - Monome có liên kết kép - Có nhiệt độ, xúc tác, áp suất thích hợp Chú ý: Cách viết phương trình phản ứng trùng hợp Các gốc anken có gốc ankyl C nối đơi khó trùng hợp R2 n C R1 R4 xt, t o R1 R4 C C R3 R2 R3 C n a Cháy không khí Phản ứng oxi hóa hồn tồn: C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O TQ : CnH2n + 3n/2 O2  nCO2 + nH2O Lưu ý: Khi anken cháy nCO2/nH2O = ngược lại điều cho hỗn hợp anken Các anken làm màu dung dịch thuốc tím H2C CH2 2KMnO4 4H2O H2C CH2 OH 2KOH OH Phản ứng dựng để nhận liờn kết kộp Sản xuất axit axetic: 2CH2 = CH2 +O2 PdCl2, CuCl2 2CH3 - CHO 2MnO2   Câu Có đồng phân anken C5H10? A.12 B C D Câu Để nhận biết khí etan etilen người ta dùng: A Cl2 (AS) B Br2 (hơi) C dd Br2 D H2 Tiết 46 – Bài 32: ANKIN I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Học sinh hiểu:  Khái niệm, công thức chung của dãy đồng đẳng ankin, biết phân loại và gọi tên một số ankin đơn giản.  Cấu tạo, tính chất hoá học đặc trưng của ankin, điều chế và một số ứng dụng của ankin.  Cách phân phân biệt ankan, anken, ankin-1 bằng phương pháp hoá học. - Học sinh hiểu:  Nguyên nhân phản gây ra phản ứng cộng, phản ứng thế kim loại, phản ứng trừng hợp và phản ứng oxi hoá không hoàn toàn là do cấu tạo của phân tử ankin có liên kết ba (gồm 2 liên kết π và một liên kết σ). - Học sinh vận dụng:  Làm các thí nghiệm liên quan đến ankin.  Giải các bài tập về an kin. 2. Kĩ năng  Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử ankin rút ra nhận xét cấu tạo chất của ankin.  Từ công thức biết gọi tên và ngược lại từ gọi tên viết được công thức những ankin đơn giản.  Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của ankin. 3. Tình cảm, thái độ  Ankin có nhiều phản ứng mới lạ vì vậy nghiên cứu ankin tạo cho học sinh niềm hứng thú trong học tập, tìm tòi, kích thích sự sáng tạo cho học sinh. II. Chuẩn bị 1. Giáo viên  Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập.  Mô hình phân tử axetilen.  Hoá chất: CaC 2 , nước Brom, dung dịch AgNO 3 , dung dịch KMnO 4 , dung dịch NH 3 , nước cất.  Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, bộ giá thí nghiệm. 2. Học sinh  Ôn tập bài anken và xem trước bài ankin. III. Phương pháp chủ yếu  Nêu vấn đề và so sánh. IV. Tiến trình dạy học 1. Tổ chức  Kiểm tra sĩ số và ổn định lớp. 2. Kiểm tra bài cũ Bài tập: Viết phương trình hoá học của các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau: CH 4 C 2 H 2 C 2 H 4 C 2 H 6 C 2 H 5 Cl 3. Dạy bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng I. ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP Hoạt động 1: Dãy đồng đẳng ankin + GV: viết một số công thức cấu tạo của ankin tiêu biểu, yêu cầu học sinh nhận xét và rút ra khái niệm ankin: CH CH , CH C CH 3 - Kn: Ankin là hidrocacbon không no mạch hở trong phân tử có chứa một liên kết ba. CH 3 CCH 3 C +HS: quan sát, thảo luận và rút ra: - Đặc điểm chung của các hợp chất là có một nối ba trong phân tử. +Hs:  rút ra khái niệm ankin.  Công thức tổng quát của ankin. + GV:  yêu cầu học sinh quan sát mô hình phân tử axetilen.  viết công thức electron của axetilen, từ đó rút cấu tạo của liên kết ba dự đoán tính chất hoá học có thể có của ankin. Cấu tạo của liên kết ba gồm hai liên kết π, một liên kết σ ở giữa Do cấu tạo gồm 2 liên kết π kém bền nên ankin có phản ứng cộng giống anken, ankadien Hai liên kết π nằm trên cùng hai nguyên tử cacbon làm phân cực liên kết C H nên ank-1-in có phản ứng thế ion kim loại hoặc kim loại - CT chung: C n H 2n-2 (n≥ 2) - CT e: H C HC H C H C Hoạt động 2: 2. Đồng phân + GV yêu cầu HS thảo luận: - Anken có những loại đồng phân cấu tạo nào? - Hai chất đầu tiên không có đồng phân ankin - Từ C 4 trở lên có đồng phân vị trí liên kết ba + Hs thảo luận: - anken có các kiểu đồng phân cấu tạo:  Đồng phân mạch cácbon  Đồng phân ví trí liên kết đôi + GV: Tương tự anken, yêu cầu học sinh nêu các đồng phân của ankin + Hs: Tương tự anken. Nhưng ankin có đồng phân cấu tạo không có đồng phấn cis, trans + Gv: Lấy ví dụ: C 5 H 8 yêu câu Hs viết các đồng phân + Hs lên bảng viết - Từ C 5 trở lên có đồng phân mạch cacbon (tương tự anken) Vd: C 5 H 8 CH 3 CH2 CCH2 CH CH 3 C C CH 3 CH 2 CH 3 CH C CH CH 3 Hoạt động 3 3. Danh pháp + GV nêu ví dụ: CH CH Axetilen CH C CH 2 CH 3 etylaxetilen CH CCH 2 CH 3 CH 2 propylaxetilen + GV: yêu cầu Hs quan sát bảng 6.2 SGK + Nêu quy tắc gọi tên thay thế của ankin  Cách chọn mạch chính  Cách đánh số  Cách ghi chỉ số liên kết ba + Vd: yêu cầu Hs viết tên các ankin có CT C 5 H 8 + Hs: lên bảng viết a. Tên thông thường - Tên ankyl liên kết với nguyên tử C của liên kết ba + axetilen - Vd: CH CH Axetilen CH C CH 2 CH 3 etylaxetilen CH 3 CH C CH CH 3 isopropylaxetilen b. Tên thay thế - Quy tắc: Số chỉ vị trí + tên nhánh + tên mạch chính + số chỉ vị trí liên kết ba + in + Chọn mạch cacbon dài nhất có HÓA HỌC 11 I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Câu hỏi: Nhắc lại đặc điểm cấu tạo của phân tử ankan, từ đó dự đoán khả năng phản ứng của ankan? Nhận xét: Do đặc điểm cấu tạo (chỉ gồm các liên kết б) nên ankan ở nhiệt độ thường không tham gia phản ứng với dd axit, bazơ và các chất oxi hóa. Khi chiếu sáng, đun nóng hoặc có xúc tác ankan tham gia phản ứng thế, phản ứng tách và phản ứng oxi hóa. I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC C H H H H Cl Cl + H Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl 1. Phản ứng thế Phản ứng thế clo vào phân tử metan. 1. Phản ứng thế as as điclometan (metylen clorua) as triclometan (clorofom) as tetraclometan (cacbontetraclorua) CH 3 Cl + Cl 2 CH 2 Cl 2 + HCl CH 2 Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl clometan (metyl clorua) 1. Phản ứng thế CH 3 CH 2 CH 3 + Cl 2 as 25 0 C CH 3 CH 2 CH 2 Cl + HCl 2 – clopropan (57%) 1 – clopropan (43%) Cl CH 3 - CH - CH 3 + HCl Bài tập: Viết các công thức cấu tạo của C 5 H 12 , mỗi chất tác dụng với clo tạo mấy dẫn xuất monoclo. 2. Phản ứng tách CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3 t o , xt CH 4 + C 3 H 6 C 2 H 4 + C 2 H 6 C 4 H 8 + H 2 500 o C, xt CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3 – CH 3 Bài tập : Viết phản ứng đề hiđro hóa và phản ứng cracking pentan. 1. Đề hiđro hoá pentan ? C 5 H 12  C 5 H 10 + H 2 2. Crackinh pentan ? C 5 H 12 CH 4 C 4 H 8 C 2 H 6 C 3 H 6 C 2 H 4 C 3 H 8 CH 3 CH CH CH 3 CH 2 CH CH 3 CH 2 C CH 3 CH 3 CH 2 + + + crackinh t o 3. Phản ứng ôxi hoá C 3 H 8 +5O 2 t o 3CO 2 +4H 2 O 3n+1 2 O 2 t o nCO 2 + (n+1)H 2 OC n H 2n+2 + * Một số phản ứng oxi hóa không hoàn toàn: 1. CH 4 + O 2  C + H 2 O 2. CH 4 + O 2 HCHO + H 2 O 3. CH 4 + 1/2 O 2 CO + H 2 4. C 4 H 10 + 5/2O 2 2CH 3 COOH+ H 2 O Đốt thiếu khí 200 at, 300 o C Cu 500 o c , Ni Mn 2+ 180 o ,50atm [...]... đoạn dầu mỏ thu được các ankan - Từ khí thiên nhiên và khí mỏ dầu V ỨNG DỤNG CỦA ANKAN V ỨNG DỤNG CỦA ANKAN - Các ankan có ứng dụng trong nhiều l ĩ nh v ự c kh á c nhau: l à m nhi ê n li ệu, nguyên liệu cho công nghiệp … Nến >18C Nhiên liệu đốt C4H10 Nhớt động cơ > 5C BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 1: Đánh dấu đúng (Đ) hoặc sai (S) vào các câu sau: Ankan là hiđrocacbon no mạch hở Đ Ankan có thể bị tách hiđro... Ankan có thể bị tách hiđro thành anken tương ứng Đ Nung nóng ankan thu được hỗn hợp các ankan có phân tử khối nhỏ hơn Phản ứng của clo với ankan tạo thành ankyl clorua thuộc loại phản ứng thế Ankan có nhiều trong dầu mỏ S Đ Đ BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 2: Sản phẩm chính của phản ứng sau là: Hoantiếc, bạn đã chọn đún! Rất hô, bạn đã chọn sai g BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 3: Cho 3 ống nghiệm đựng hexan đánh... hiện tượng quan sát được BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn một mẫu hiđrocacbon người ta thấy thể tích hơi nước sinh ra gấp 1, 2 lần thể tích khí cacbonic (đo trong cùng điều kiện) Biết rằng hiđrocacbon đó chỉ tạo thành một dẫn xuất monoclo duy nhất Hãy xác định công thức cấu tạo của nó BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 5: Clo hóa một ankan theo tỉ lệ mol 1:1 được... định công thức cấu tạo của nó BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 5: Clo hóa một ankan theo tỉ lệ mol 1:1 được dẫn xuất monoclo duy nhất có %Cl =33,33% về khối lượng Gọi tên ankan đó BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 6: Cho 0,05 mol 1 ankan A tác dụng vừa đủ với 7,1 gam khí clo thu được 5,65 gam dẫn xuất B Xác định công thức phân tử của A và B [...]...nCH2=CH-CH=CH2 xt, tO, p ( CH2-CH=CH-CH2 Polibutađien (Cao su Buna) nCH2=C-CH=CH2 xt, tO, p ( CH2-C=CH-CH2 CH3 CH3 Cao su isopren )n )n a) Phản ứng oxi hóa hoàn toàn: C4H6 + 11/ 2O2  4CO2 + 3H2O TQ: CnH2n-2+(3n-1)/2O2nCO2+(n-1)H2O Nhận xét: nCO2  n H 2O b) Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn: Buta-1,3-đien và isopren cũng làm mất màu dd KMnO4 tương tự anken BUTAĐIEN Ankadien làm mất màu ddKMnO4 THUỐC TÍM Tách... được điều chế từ etanol CH3-CH2-OH xt, tO, CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 Ankađien và isopren là nguyên liệu quan trọng để tổng hợp nên một số polime có tính đàn hồi (cao su buna, cao su isopren) Bài tập củng cố Câu 1: Khi cho buta-1,3-đien tác dụng với H2 ở nhiệt độ cao, có Ni xúc tác, có thể thu được A Butan C isobutilen B isobutan D pentan Bài tập củng cố Câu 2: Hợp chất nào sau đây cộng hợp H2 tạo thành... isobutan D pentan Bài tập củng cố Câu 2: Hợp chất nào sau đây cộng hợp H2 tạo thành isopentan: CH2=CH–CH=CH–CH3 CH2 C CH2 CH2 CH3 CH2=CH–CH2–CH= CH2 Bài tập củng cố Câu 3: Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ: C2H5OH (1) C4H6  cao su Buna (3) (2) C4H10 Bài tập về nhà: 1, 2, 3 SGK trang 135 C C C C CH2–CH-CH=CH2 C C C C CH2–CH=CH-CH2 Mô hình phân tử buta-1,3-đien BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 ANKEN KIỂM TRA BÀI CŨ Câu :Viết phương trình phản ứng đ/c Etylen từ rượu Etylic , Etan , Propan Câu : Viết gọi tên quốc tế công thức cấu tạo có Anken C4H8 cho biết chất có đồng phân hình học I TÍNH CHẤT VẬT LÝ Nhiệt độ sôi nhiêt độ nóng chảy khối lương riêng Hằng số vật lý số anken Công thức cấu tạo Công thức phân tử Tên thay tnc, 0C ts, 0C Khối lượng riêng (g/cm3) CH2=CH2 C2H4 Eten -169 -104 0.57 (-1100C) CH2=CH-CH3 C3H6 Propen -186 -47 0.61 (-500C) CH2=CH-CH2-CH3 C4H8 But-1-en -185 -6 0.63 (-60C) CH2=C(CH3)2 C4H8 Metylpropen -141 -7 0.63 (-70C) CH2=CH-[CH2]2CH3 C5H10 Pent-1-en -165 30 0.64 (200C) CH2=CH-[CH2]3CH3 C6H12 Hex-1-en -140 64 0.68 (200C) CH2=CH-[CH2]4CH3 C7H14 Hept-1-en -119 93 0.70 (200C) CH2=CH-[CH2]5CH3 C8H16 Oct-1-en -102 122 0.72 (200C) Nhận xét quy luật biến đổi   +) Trạng thái ? +) Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng ? Tính tan màu sắc   + Tan tốt dầu mỡ, không tan nước + chất không màu II TÍNH CHẤT HÓA HỌC  H C H C Liên kết  linh hoạt Liên kết  bền vững  H H Có loại phản ứng ?  Cộng  Trùng hợp  Oxi hĩa II TÍNH CHẤT HÓA HỌC  H C H C Liên kết  Linh hoạt Liên kết  bền vững  H H Có loại phan ứng ?  Cộng Trùng hợp  Oxi hĩa II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Phản ứng cộng hiđro CH2=CH2 + Etilen H2 H H Ni, t0C CH32 CH32 Etan Phản ứng cộng halogen  Thí nghiệm phản ứng etilen với nước brom Phản ứng cộng axit cộng nước Một số axit HBr, HCl, HI, H2SO4 đặc Hay H20… Có thể cộng vào anken Cơ chế phản ứng: Giai đoạn (chậm) C C + H A C C H Giai đoạn (nhanh) Tổng cộng C C C C + + H A A C C H A C C H A Hướng phản ứng cộng axit nước vào aken VD 1: CH3 –CH – CH2 (Spc) | | CH3 –CH =CH2 + HCl HCl 2-Clopropan (Isopropyl clorua) CH3 –CH –CH2 (Spp) | | 1-Clopropan (Propyl clorua) VD: CH3 –C =CH2 |  CH3 H- OH H2SO4 loãng OH H | | CH3 –C – CH2 | CH3 H OH | (Spc) | CH3 –C| – CH2 CH3 (Spp) Hãy Phát biểu quy tắc Mac-côp-nhi-côp ? NỘI DUNG  Trong phản ứng axit nước (kí hiệu HA) vào liên kết C=C anken, H (phần mang điệnn tích dương) ưu tiên cộng vào cacbon mang nhiều H (cacbon bậc thấp hơn), A phần mang điện tích âm) ưu tiên cộng vào C mang H (cacbon bậc cao hơn) Phản ứng trùng hợp ? Địnhn nghĩa phản ứng trùng hợp Xét VD: phản ứng trùng hợp Etilen Khi phân tử Etilen tham tgia phản toC oC P P ứng Xúc H H tác HH HH Xúc tác H H Khi phân tử tham gia phản ứng sản phẩm là…… CH2 CH2 + CH2 Khi n phân tử tham thu … H CH2 + CH2 toC P gia Xúcphản ứng tác sản phẩm H ( H CH2 H ) n n CH2 CH2 Trùng hợp P ,xt , t0 Etilen CH2 CH2 PoliEtilen (nhựa PE) Hãy viết phương trình trùng hợp Propilen :  CH2 = CH –CH3 Trùng hợp P ,xt , t0 n Phản ứng oxi hóa Thí nghiệm phản ứng cháy Thí nghiệm Phản ứng làm màu dd KMnO4 III ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG Điều chế Viêt phương trình điều chế anken phòng thí nghiệm công nghiệp ? Ứng dụng a Tổng hợp polime b Tổng hợp chất khác Giấm 450 Rượu Axit axetic ANKEN DX HALOGEN Nhựa P.E ; P.P Củng cố VỀ NHÀ   +) Làm tập sách giáo khoa +) Nghiên cứu trước sau PHẢN ỨNG OXI HOÁ Thí nghiệm minh hoạ Etilen bị đốt cháy Khí Etilen bị đốt cháy C2H5OH + H2SO4 ññ b) Oxi hóa không hoàn toàn Khí Etilen C2H5OH H2SO4đđ dung dịch KMnO4 [...]... ứng oxi hóa Thí nghiệm 1 phản ứng cháy Thí nghiệm 2 Phản ứng làm mất màu dd KMnO4 III ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG 1 Điều chế Viêt phương trình điều chế các anken trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp ? 2 Ứng dụng a Tổng hợp polime b Tổng hợp các chất khác Giấm 450 Rượu Axit axetic ANKEN DX HALOGEN Nhựa P.E ; P.P Củng cố VỀ NHÀ   +) Làm các bài tập trong sách giáo khoa +) Nghiên cứu trước bài sau 3... OH H2SO4 loãng OH H | | CH3 –C – CH2 | CH3 H OH | (Spc) | CH3 –C| – CH2 CH3 (Spp) Hãy Phát biểu quy tắc Mac-côp-nhi-côp ? NỘI DUNG  Trong phản ứng axit hoặc nước (kí hiệu là HA) vào liên kết C=C của anken, H (phần mang điệnn tích dương) ưu tiên cộng vào cacbon mang nhiều H hơn (cacbon bậc thấp hơn), con A phần mang điện ... C5H10 1 Cấu tạo anken Nhận xét: Các nguyên tử nằm mặt phẳng Góc HCH=HCC=CCC=1200 Phân tử anken có liên lết đơi ( gồm liên kết xích ma bền vững liên két π bền) Liên kết phân tử anken H  O  ... + 3O2  2CO2 + 2H2O TQ : CnH2n + 3n/2 O2  nCO2 + nH2O Lưu ý: Khi anken cháy nCO2/nH2O = ngược lại điều cho hỗn hợp anken Các anken làm màu dung dịch thuốc tím H2C CH2 2KMnO4 4H2O H2C CH2 OH... O C   120 H H 120 H H C H C H Sự tạo tành liên kết anken  A B Nhận xét chung: phân có liên kết π bên nên khả phản ứng cao Các phản ứng anken Các phản ứng cộng: a cộng tác nhân đối xúng b cộng