cac cong thuc giai hoa sieu nhanh 65241

cac cong thuc giai hoa sieu nhanh 65241 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả c...

 Sách dành tặng học sinh phổ thông  16 Phương pháp và kĩ thuật giải nhanh hóa học  Các công thức giải nhanh trắc nghiệm hóa học 2 2 MC LC PHN I: 16 PHNG PHP V K THUT GII NHANH BI TP TRC NGHIM HểA HC 3 Phơng pháp 1: Phơng pháp bảo toàn khối lợng 4 Phơng pháp 2: Phơng pháp Bảo toàn nguyên tố 16 Phơng pháp 3: Phơng pháp tăng giảm khối lợng 24 Phơng pháp 4: Phơng pháp Bảo toàn điện tích 40 Phơng pháp 5: Phơng pháp Bảo toàn electron 46 Phơng pháp 6: Phơng pháp trung bình 62 Phơng pháp 7: Phơng pháp quy đổi 77 Phơng pháp 8: Phơng pháp đờng chéo 89 Phơng pháp 9: Phơng pháp hệ số 105 Phơng pháp 10: Phơng pháp sử dụng phơng trình ion thu gọn 114 Phơng pháp 11: Khảo sát đồ thị 125 Phơng pháp 12: Phơng pháp khảo sát tỷ lệ số mol CO 2 và H 2 O 133 Phơng pháp 13: Phơng pháp chia hỗn hợp thành hai phần không đều nhau 145 Phơng pháp 14: Phơng pháp mối quan hệ giữa các đại lợng 150 Phơng pháp 15: Phơng pháp chọn đại lợng thích hợp 160 Phơng pháp 16: Phơng pháp chọn đại lợng thích hợp 170 Phơng pháp 16+: Phơng pháp sử dụng công thức kinh nghiệm 178 PHN II: CC CễNG THC GII NHANH TRC NGHIM HểA HC 185 CHNG I: CC CễNG THC GII NHANH TRONG HểA HC 186 CHNG II: MT S BI TP THAM KHO 218 CHNG III: HNG DN GII BI TP 228 3 3 PHẦN I: 16 PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 4 4 Phơng pháp 1 Phơng pháp bảo toàn khối lợng Phơng pháp bảo toàn khối lợngPhơng pháp bảo toàn khối lợng Phơng pháp bảo toàn khối lợng 1. Ni dung phng phỏp - p dng nh lut bo ton khi lng (BTKL): Tng khi lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng khi lng cỏc cht sn phm iu ny giỳp ta gii bi toỏn húa hc mt cỏch n gin, nhanh chúng Xột phn ng: A + B C + D Ta luụn cú: m A + m B = m C + m D (1) * Lu ý: iu quan trng nht khi ỏp dng phng phỏp ny ú l vic phi xỏc nh ỳng lng cht (khi lng) tham gia phn ng v to thnh (cú chỳ ý n cỏc cht kt ta, bay hi, c bit l khi lng dung dch). 2. Cỏc dng bi toỏn thng gp H qu 1: Bit tng khi lng cht ban u khi lng cht sn phm Phng phỏp gii: m(u) = m(sau) (khụng ph thuc hiu sut phn ng) H qu 2: Trong phn ng cú n cht tham gia, nu bit khi lng ca (n 1) cht thỡ ta d dng tớnh khi lng ca cht cũn li. H qu 3: Bi toỏn: Kim loi + axit mui + khớ m = m + m - Bit khi lng kim loi, khi lng anion to mui (tớnh qua sn phm khớ) khi lng mui - Bit khi lng mui v khi lng anion to mui khi lng kim loi - Khi lng anion to mui thng c tớnh theo s mol khớ thoỏt ra: Vi axit HCl v H 2 SO 4 loóng + 2HCl H 2 nờn 2Cl H 2 + H 2 SO 4 H 2 nờn SO 4 2 H 2 Vi axit H 2 SO 4 c, núng v HNO 3 : S dng phng phỏp ion electron (xem thờm phng phỏp bo ton electron hoc phng phỏp bo ton nguyờn t) H qu 3: Bi toỏn kh hn hp oxit kim loi bi cỏc cht MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HÓA ĐẠI CƯƠNG I TÍNH pH Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log Ka + logCa) pH = –log( αCa) (Ca > 0,01M ; α: độ điện li axit) II Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA muối NaA): (1) Ca ) Cm pH = –(log Ka + log (2) Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + (log Kb + logCb) TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 : H% = – - MX MY (4) (3) %VNH (X: hh ban đầu; Y: hh sau) =( Y MX MY - 1).100 (5) ĐK: tỉ lệ mol N2 H2 1:3 HÓA VÔ CƠ I BÀI TOÁN VỀ CO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 n ↓ = nOH- - n CO2 Điều kiện: n ↓ ≤ n CO2 Công thức: Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 n CO2- = n OH- - nCO2 Điều kiện: n CO2- ≤ nCO2 Công thức: (7) 3 (6) (Cần so sánh n CO2-3 với nCa nBa để tính lượng kết tủa) Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu n CO2 = n - - n↓ (9) n CO = n↓ (8) (Dạng có kết quả) Công thức: OH BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) n - = 4n Al3+ - n↓ (11) Công thức: n OH− = 3n ↓ (10) Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) II OH n OH = 3n ↓ + n H + n OH (12) max = 4n Al3+ - n ↓ + n H Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu lượng kết tủa theo yêu cầu n + = 4n AlO − - 3n↓ + nOH − n H+ = n↓ + nOH- (16) (Dạng có kết quả) Công thức: (17) H 2+ Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả): nOH- = 2n ↓ (18) III (13) Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu n + = 4n AlO − - 3n↓ (15) n H+ = n↓ (14) (Dạng có kết quả) Công thức: H + nOH- = 4n Zn2+ - 2n (19) ↓ BÀI TOÁN VỀ HNO3 Kim loại tác dụng với HNO3 dư a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO3 dư: ∑n KL i KL = ∑ nspk i spk - (20) +5 iKL=hóa trị kim loại muối nitrat - isp khử: số e mà N nhận vào (Vd: iNO=5-2=3) Nếu có Fe dư tác dụng với HNO3 tạo muối Fe2+, không tạo muối Fe3+ b Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm NH4NO3) Công thức: mMuối = mKim loại + 62Σnsp khử isp khử = mKim loại + 62 3n NO + n NO2 + 8n N 2O + 10n N (21) - ( ) - M NO-3 = 62 c Tính lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm NH4NO3) 242 mhh + 8(3n NO + n NO2 + 8n N2 O + 10n N2 )  mMuối = (22) ( mhh + 8∑ nspk ispk ) = 242 80 80  d Tính số mol HNO3 tham gia: nHNO3 IV = ∑ nspk.(ispkhö+sè Ntrongspkhö ) = 4nNO +2nNO Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần + HNO3 R + O2  hỗn hợp A (R dư oxit R) → R(NO3)n + SP Khử + H2O MR MR mR= ( mhh + 8.∑ nspk i spk ) = 80 mhh + 8(n NO2 + 3nNO + 8nN2O + 8n NH4NO3 + 10nN2 )  80 BÀI TOÁN VỀ H2SO4 Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư GV Nguyễn Trung Kiên (st) +12nN2 +10nN2O +10nNH4NO3 (23) (24) MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC mMuối = 96 ∑ nspk ispk Tính khối lượng muối sunfat a Tính lượng kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư: b spkhö +sè Strongspkhö ) =4nS +2nSO +5nH Tính số mol axit tham gia phản ứng: nH SO =∑ nspk.( m KL + ∑n KL = mKL + 96(3.nS +nSO +4n H S ) 2 a (25) i KL = ∑ nspk i spk (26) i 2 2S Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư 400  m + 8.6n + 8.2n + 8.8n H S ÷ mMuối = S SO2  160  hh Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần + H2 SO4 dac R + O2  hỗn hợp A (R dư oxit R)  → R(SO4)n + SP Khử + H2O M M mR= R ( m hh + 8.∑ n spk i spk ) = R m hh + 8(2nSO2 + 6nS + 10n H 2S )  80 80 (27) (28) (29) - Để đơn giản: Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi (30) KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2 V Δm = m KL - m H − Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) là: − Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: Kim loại + HCl → Muối clorua + H2 mmuoáiclorua =mKLpöù+71.nH2 (33) Kim loại + H2SO4 loãng → Muối sunfat + H2 mmuoáisunfat =mKLpöù+96.nH2 (34) MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) mmuoáiclorua =mmuoáicacbonat +(71-60).nCO2 Muối cacbonat + ddHCl →Muối clorua + CO2 + H2O (35) Muối cacbonat + H2SO4 loãng → Muối sunfat + CO2 + H2O mmuoáisunfat =mmuoáicacbonat +(96-60)nCO2 (36) Muối sunfit + ddHCl → Muối clorua + SO2 + H2O mmuoáiclorua =mmuoáisunfit -(80-71)nSO2 (37) Muối sunfit + ddH2SO4 loãng → Muối sunfat + SO2 + H2O mmuoáisunfat =mmuoáisunfit +(96-80)nSO2 (38) VI nR.x=2nH2 (31) (32) OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O: VII nH xem phản ứng là: [O]+ 2[H]→ H2O ⇒ Oxit + ddH2SO4 loãng → Muối sunfat + H2O mmuoáisunfat =moxit +80nH2SO4 (40) Oxit + ddHCl → Muối clorua + H2O mmuoáiclorua =moxit +55nH2O =moxit +27,5nHCl (41) VIII n[O]/oxit = nCO = nH = nCO =n H 2O (42) m R = moxit - m[O]/oxit Thể tích khí thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + FexOy) tác dụng với HNO3: i spk n khí =  [3n Al + ( 3x - 2y ) n Fe O ] x ... 186 186 CHƯƠNG I: CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRONG HÓA HỌC 187 187 188 188 189 189 190 190 191 191 192 192 193 193 194 194 195 195 CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH Việc nắm các công thức này sẽ giúp giải nhanh các bài toán. Đây là các bài toán thường gặp trong các kỳ thi Đại học, mà nếu giải theo cách thông thường sẽ làm thí sinh mất nhiều thời gian. 1) Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dòch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Công thức: 2 CO OH n n n − ↓ = − Ví dụ 1: Hấp thụ hết 7,84 lít CO 2 (đkc) vào 300ml dung dòch Ba(OH) 2 1M. Tính khối lượng kết tủa thu được Giải 2 2 CO Ba(OH) n 035mol n 0,6 0,35 0,25mol n 0,3mol ↓  =  ⇒ = − =  =   m 197.0,35 49,25gam ↓ ⇒ = = ** Lưu ý: Ở đây 2 CO n 0,25mol n 0,35mol ↓ = < = , nên kết quả trên phù hợp. Ta cần phải kiểm tra lại vì nếu Ba(OH) 2 dùng dư thì khi đó 2 CO n n ↓ = mà không phụ thuộc vào OH n − . Tóm lại, khi sử dụng công thức trên, cần nhớ điều kiện ràng buộc giữa n ↓ và 2 CO n là n ↓ ≤ 2 CO n . 2) Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dòch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Công thức: Tính 2 2 3 CO CO OH n n n − − = − rồi so sánh với 2 Ca n + hoặc 2 Ba n + để xem chất nào phản ứng hết. Ví dụ 2: Hấp thụ hết 6,72 lít CO 2 (đkc) vào 300ml dung dòch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được Giải 2 2 3 2 CO NaOH CO Ba(OH) n 0,3mol n 0,03mol n 0,39 0,3 0,09mol n 0,18mol −  =   = ⇒ = − =   =   Mà 2 Ba n 0,18mol + = nên n ↓ = 0,09mol. Vậy m 0,09.197 17,73gam ↓ = = . ** Lưu ý: Tương tự như công thức ở trên, trong trường hợp này cũng có điều kiện ràng buộc giữa 2 3 CO n − và 2 CO n là 2 3 CO n − ≤ 2 CO n . 3) Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào một dung dòch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được một lượng kết tủa theo yêu cầu Dạng này phải có hai kết quả. Công thức: 2 2 CO CO OH n n n n n − ↓ ↓  =  = −   Ví dụ 3: Hấp thụ hết V lít CO (đkc) vào 300ml dung dòch Ba(OH) 2 1M được 19,7 gam kết tủa. Tìm V Giải 2 2 CO CO OH n n 0,1mol V 2,24lít n n n 0,6 0,1 0,5mol V 11,2lít − ↓ ↓  = = ⇒ =  = − = − = ⇒ =   4) Tính thể tích dung dòch NaOH cần cho vào dung dòch Al 3+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu Dạng này phải có hai kết quả Công thức: 3 OH OH Al n 3.n n 4.n n − − + ↓ ↓  =  = −   Ví dụ 4: Cần cho bao nhiêu lít dung dòch NaOH 1M vào dung dòch chứa 0,5 mol AlCl 3 để được 31,2 gam kết tủa. Giải 3 OH OH Al n 3.n 3.0,4mol V 1,2lít n 4.n n 2 0,4 1,6mol V 1,6lít − − + ↓ ↓  = = ⇒ =  = − = − = ⇒ =   Ví dụ 5: Cần cho một thể tích dung dòch NaOH 1M lớn nhất là bao nhiêu vào dung dòch chứa đồng thời 0,6mol AlCl 3 và 0,2mol HCl để xuất hiện 39gam kết tủa. Giải Lưu ý rằng trường hợp này cần thêm một lượng NaOH để trung hoà HCl. Mặt khác, để tính thể tích dung dòch NaOH lớn nhất nên chỉ cần xét giá trò 3 OH (max) Al n 4n n − + ↓ = − 3 HCl OH (cần) Al n n (4.n n ) 0,2 (2,4 0,5) 2,1mol − + ↓ ⇒ = + − = + − = ⇒ V = 2,1 lít. 5) Tính thể tích dung dòch HCl cần cho vào dung dòch Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2 ) để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu Dạng này phải có hai kết quả Công thức: 4 H H [Al(OH) ] n n n 4.n 3.n + + − ↓ ↓  =  = −   Ví dụ 6: Cần cho bao nhiêu lít dung dòch HCl 1M vào dung dòch chứa 0,7mol Na[Al(OH) 4 ] để thu được 39 gam kết tủa? Giải 4 H H [Al(OH) ] n n 0,5mol V 0,5lít n 4.n 3.n 1,3mol V 1,3lít + + − ↓ ↓  = = ⇒ =  = − = ⇒ =   Ví dụ 7: Thể tích dung dòch HCl 1M cực đại cần cho vào dung dòch chứa đồng thời 0,1mol NaOH và 0,3mol Na[Al(OH) 4 ] là bao nhiêu để xuất hiện 15,6gam kết tủa? Giải Tương tự như ví dụ 5, ta có: 4 NaOH H (cần) [Al(OH) ] n n (4.n 3.n ) 0,7mol + − ↓ = + − = ⇒ V = 0,7 lít. 6) Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI HÓA SIÊU NHANH đây là các phương pháp giải hóa siêu nhanh dành cho những người có một ít vốn toán và hóa là cũng dc 60% đề thi DH rùi MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HÓA ĐẠI CƯƠNG I. TÍNH pH 1. Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log K a + logC a ) hoặc pH = –log( αC a ) (1) (C a > 0,01M ; α: độ điện li của axit) 2. Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log K a + log a m C C ) (2) 3. Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + (log K b + logC b ) (3) II. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH 3 : H% = 2 – 2 X Y M M (4) (X: hh ban đầu; Y: hh sau) 3 X NH trong Y Y M %V = ( -1).100 M (5) - ĐK: tỉ lệ mol N 2 và H 2 là 1:3 HÓA VÔ CƠ I. BÀI TOÁN VỀ CO 2 1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Điều kiện: ↓ ≤ 2 CO n n Công thức: ↓ - 2 CO OH n = n -n (6) 2. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Điều kiện: ≤ 2- 2 3 CO CO n n Công thức: 2- - 2 3 CO CO OH n = n -n (7) (Cần so sánh 2- 3 CO n với n Ca và n Ba để tính lượng kết tủa) 3. Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: ↓ 2 CO n = n (8) hoặc ↓ 2 - OH CO n = n - n (9) II. BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM 1. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: − ↓ OH n = 3n (10) hoặc 3+ ↓ - OH Al n = 4n -n (11) 2. Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H + để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) ↓ - + min OH H n = 3n +n (12) 3+ ↓ - + max OH HAl n = 4n + n-n (13) 3. Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2 ) để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: + ↓ H n = n (14) hoặc 2 − ↓ + H AlO n = 4n - 3n (15) 4. Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2 ) thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: + ↓ + - H OH n = n n (16) hoặc 2 − − ↓ + + H AlO OH n = 4n - 3n n (17) 5. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn 2+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả): ↓ - OH n = 2n (18) hoặc ↓ - 2+ OH Zn n = 4n - 2n (19) III. BÀI TOÁN VỀ HNO 3 1. Kim loại tác dụng với HNO 3 dư a. Tính lượng kim loại tác dụng với HNO 3 dư: . .= ∑ ∑ KL KL spk spk n i n i (20) - i KL =hóa trị kim loại trong muối nitrat - i sp khử : số e mà N +5 nhận vào (Vd: i NO =5-2=3) - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO 3 thì sẽ tạo muối Fe 2+ , không tạo muối Fe 3+ b. Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO 3 dư (Sản phẩm không có NH 4 NO 3 ) Công thức: m Muối = m Kim loại + 62Σn sp khử . i sp khử = m Kim loại + 62 ( ) 2 2 2 NO NO N O N 3n + n + 8n +10n (21) - - 3 NO M = 62 c. Tính lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với HNO 3 dư (Sản phẩm không có NH 4 NO 3 ) m Muối = ( ) ∑ hh spk spk 242 m + 8 n .i 80 = 2 2 2 )   + +   hh NO NO N O N 242 m + 8(3n + n 8n 10n 80 (22) d. Tính số mol HNO 3 tham gia: ∑ 3 2 2 2 4 3 HNO NO NO N N O NH NO = n .(i +sè N ) = spk sp khö trong sp khö n 4n + 2n + 12n +10n + 10n (23) 2. Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần R + O 2  hỗn hợp A (R dư và oxit của R) + → 3 HNO R(NO 3 ) n + SP Khử + H 2 O m R = ( ) . ∑ hh spk spk M m + 8. n i 80 R = )   + +   2 2 4 3 2 hh NO NO N O NH NO N M m + 8(n 3n 8n + 8n +10n 80 R (24) IV. BÀI TOÁN VỀ H 2 SO 4 1. Kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư GV Nguyễn Trung Kiên (st) 1 MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC a. Tính khối lượng muối sunfat m Muối = ∑ 96 m + n .i KL spk spk 2 = m + 96(3.n +n +4n ) KL S SO H S 2 2 (25) a. Tính lượng kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư: . .= ∑ ∑ KL KL spk spk n i n i (26) b. Tính số mol axit tham gia phản ứng: 2 ∑ 2 4 2 2 H SO S SO H S i sp khö = n .( +sè S ) = spk trong sp khö n 4n +2n +5n (27) 2. Hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư m Muối = 400 160    ÷  ... lượng) mmuoáiclorua =mmuoáicacbonat +(71-60).nCO2 Muối cacbonat + ddHCl →Muối clorua + CO2 + H2O (35) Muối cacbonat + H2SO4 loãng → Muối sunfat + CO2 + H2O mmuoáisunfat =mmuoáicacbonat +(96-60)nCO2...MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC mMuối = 96 ∑ nspk ispk Tính khối lượng muối sunfat a Tính lượng kim loại... =b 3a