de kiem tra hkii hoa hoc 112 47514

de kiem tra hkii hoa hoc 112 47514 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩ...

bài kiểm tra học kỳ II (thời gian 45 phút): Môn hóa học 9 Đề bài: Câu 1 (3 đ): Điền các công thức cho sẵn : C 2 H 5 OH ; CH 3 COOH ; CH 3 COOC 2 H 5 ; C 6 H 12 O 6 , vào chỗ trống và viết các phơng trình hoá học sau(A, B, C là các chất riêng biệt) a/ + Na C 2 H 5 ONa + A b/ + NaOH B + H 2 O c/ + Ag 2 O dd NH 3 + 2Ag d/ + H 2 O dd axit + C 2 H 5 OH e/ + . H 2 SO 4đ t o + H 2 O g/ + NaOH t o CH 3 COONa + Câu 2(2đ) Nêu phơng pháp hoá học nhận ra mỗi chất lỏng đựng trong 3 lọ riêng biệt cha có nhãn gồm : Rợu etylic ; axit axetic và saccarozơ. Viết các PTHH xảy ra (nếu có) Câu 3(2đ) Chọn hoá chất nào sau đây để điều chế axit axetic trong phòng thí nghiệm ? A/ Kaliaxetat B/ Kaliclorua C/ Axit sunfuric đặcD/ Cả A và C Mô tả cách làm và nêu PTHH(nếu có) Câu 4(3đ) Cho 3.36 lít hỗn hợp X gồm etilen và axetilen đi qua dung dịch Brôm, thấy dung dịch này bị nhạt màu và khối lợng tăng thêm 4.1 gam a/ Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi chất trong hỗn hợp X ? b/ Tính khối lợng Brôm đã tham gia phản ứng ? Đáp án Câu 1 (3 đ): - Mỗi công thức đúng 0.25đ - Trình bày sạch, đẹp 0.25 Câu 2(2đ): - Nêu đúng phơng pháp nhận biết 1đ - Viết đúng các phơng trình hoá học 1đ Câu 3(2đ) - Đáp án : D 1đ - Mô tả đúng và viết đúng PTHH 1đ Câu 4(3đ) a/ - Viết đúng 2 PTHH 1đ - % C 2 H 2 =33.3 % 0.5đ - % C 2 H 4 = 66.6% 0.5đ b/ Khối lợng Brôm là 32(g) 1đ onthionline.net Sở GD&ĐT TP Hà Nội KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC LỚP 12 Trường THPT Hai Bà Trưng- TT Năm học 2012-2013 Tổ Hóa-Sinh-CN Thời gian: 45 phút (Đề số 2) Họ tên HS:…………………………………………………Lớp: 12A… I Phần trắc nghiệm (5 điểm): Khoanh tròn vào đáp án Câu 1: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu 2: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 3: Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic C glucozơ, etyl axetat D glucozơ, anđehit axetic Câu 5: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia trực tiếp vào phản ứng tráng gương A B C D Câu 6: Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với A dung dịch NaCl B dung dịch HCl C nước Br2 D dung dịch NaOH Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức X, thu 16,8 lít CO ; 2,8 lít N2 (đktc) 20,25 g H2O Công thức phân tử X A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N Câu 8: Có amino axit có công thức phân tử C 4H9O2N? A chất B chất C chất D chất Câu 9: Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với A dung dịch KOH dung dịch HCl B dung dịch NaOH dung dịch NH3 C dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D dung dịch KOH CuO Câu 10: Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hoá PVC A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000 Câu 11: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng Câu 12: Để phân biệt dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH C2H5NH2 cần dùng thuốc thử A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C natri kim loại D quỳ tím Câu 13 : Tính chất hoá học chung kim loại (M) là: A Tính oxi hoá B Tính khử C Tính hoạt động mạnh D Tính khử tính oxi hoá Câu 14: Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung kim loại A Các electron vỏ nguyên tử B Các ion nguyên tử dao động nút mạng C Các electron tự D Do nguyên nhân khác Câu 15 : Khi cho luồng khí hiđrô dư qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn lại ống nghiệm gồm: A Al2O3, MgO, Fe, Cu B Al, MgO, Fe, CuO C Al, MgO, Fe, Cu D Al2O3, MgO, FeO, Cu II Phần tự luận (5 điểm) Bài 1: Để thực phản ứng tráng gương, người ta đun nóng dung dịch có hòa tan 90 gam glucozơ với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 NH3 Tính khối lượng bạc sinh khối lượng AgNO3 cần dung Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Bài 2: Este A điều chế từ amino axit B (chỉ chứa C,H,O,N) CH3OH Tỉ khối A so với H2 44,5 Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam este A thu 13,2 gam CO2; 6,3 gam H2O 1,12 lít N2 (đo đktc) Xác định CTPT, viết CTCT A B onthionline.net Bài 3: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối nitrat kim loại hóa trị II với dòng điện cường độ 3A Sau 2012 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 2.033 gam a) Viết PTHH PƯ xảy điện cực PTHH chung điện phân b) Xác định tên kim loại …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… ... H v tờn: Lp 9 Trng: THCS Nguyễn Văn Linh Ngy Thỏng 05 Nm 2009 Đề THI CHấT LƯợNG HọC Kì II MễN: HO HC 9 Thi gian: 45 Phỳt. IM LI PHấ CA GIO VIấN. Phần I: Trắc nghiệm khách quan. (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào chỉ một đáp án mà em cho là đúng. Câu 1 : Cacbon phn ng vi tt c cỏc cht trong dóy no sau õy u to sn phm cú n cht kim loi ? A. Fe, CuO, O 2 B. Ca, Fe 2 O 3 , CuO C. PbO, ZnO, Fe 2 O 3 D. H 2 , CuO, PbO Câu 2 : Cp cht no sau õy tn ti c trong cựng mt dung dch? A. K 2 CO 3 v HCl B. NaNO 3 v KHCO 3 C. K 2 CO 3 v Ca(OH) 2 D. KHCO 3 v NaOH Câu 3 : Dóy no sau õy gm cỏc cht u cú th lm mt mu dung dch brom? A. CH 4 , C 6 H 6 B. CH 4 , C 2 H 2 C. C 2 H 4 , C 2 H 2 D. C 6 H 6 , C 2 H 2 Câu 4 : Dóy no sau õy gm cỏc cht u phn ng vi dung dch NaOH? A. CH 3 COOH, (-C 6 H 10 O 5 -)n B. CH 3 COOH, C 6 H 12 O 6 C. CH 3 COOC 2 H 5 , C 2 H 5 OH D. CH 3 COOH, CH 3 COOC 2 H 5 Câu 5 : Nh t t dung dch axit HCl vo cc ng mt mu ỏ vụi nh cho n d axit. Hin tng no sau õy cú th quan sỏt c? A. Si bt khớ, ỏ vụi khụng tan. B. ỏ vụi tan dn, khụng si bt khớ. C. Khụng si bt khớ, ỏ vụi khụng tan. D. Si bt khớ, ỏ vụi tan dn v tan ht. Câu 6 : Ch dựng dung dch iot v dung dch AgNO 3 trong NH 3 cú th phõn bit c mi cht trong nhúm no sau õy? A. Axit axetic, glucoz, saccaroz. B. Xenluloz, ru etylic, saccaroz. C. H tinh bt, ru etylic, glucoz D. Etilen, ru etylic, glucoz. Câu 7 : Trong cu to phõn t hp cht hu c thỡ A. liờn kt ba bn hn gp ba ln liờn kt n. B. liờn kt ụi bn gp hai ln liờn kt n. C. Trong liờn kt ụi cú mt liờn kt kộm bn hn liờn kt n. D. Liờn kt ụi v liờn kt n u rt bn vng. Câu 8 : Th tớch ru etylic nguyờn cht cú trong 650 ml ru 40 0 l A. 225 ml. B. 259 ml. C. 260 ml. D. 360 ml. Phần II: Tự luận. (6 điểm) Câu 1: (2,5đ) Hóy vit phng trỡnh hoỏ hc v ghi rừ iu kin ca cỏc phn ng sau: a) Trựng hp etilen ( ghi từ 3 phõn t tr lờn) b) Axit axetic tỏc dng vi magie. c) Oxi húa ru etylic thnh axit axetic. d) in phõn dung dch NaCl bóo hũa cú mng ngn. e) un núng hn hp ru etylic v axit axetic cú axit sunfuric c lm xỳc tỏc. Câu 2: (3.5đ) Cho 35 ml ru etylic 92 0 tỏc dng vi kali (d).( D ru = 0,8g/ml, 1g/ml 2 = OH D ) a) Tớnh th tớch v khi lng ru nguyờn cht ó tham gia phn ng ? b) Tớnh th tớch khớ hiro thu c (ktc) ? (Bit H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56, K= 39,C = 12). Họ và tên: …………………… Lớp 9… Trường: THCS NguyÔn V¨n Linh Ngày … Tháng 05 Năm 2009 §Ò THI CHÊT L¦îNG HäC K× II MÔN: HOÁ HỌC 9 Thời gian: 45 Phút. ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA GIÁO VIÊN. Bµi Lµm Họ tên: Đề: Lớp:. Kiểm tra chất lợng học kì II: Môn hóa học 9 Thời gian: 45' A). Phần I: Trắc nghiệm .(5đ) Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất sau. Câu 1. Khí Clo đơc tạo thành từ các cặp chất nào phản ứng sau đây? A): NaOH và HCl; B): MnO 2 và HCl; C): K 2 SO 4 và HCl; D): Fe và HCl; Câu 2. Khí Cacbonic có lẫn hơi nớc dùng chất nào sau đây để làm khô khí Cacbonic? A): CaO khan; B): Dung dịch NaOH; C): H 2 SO 4 đặc; D): Dung dịch Ca(OH) 2 Câu 3. Dãy các kim loại nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều hóa học tăng dần? A) Fe, Cu, Al, Na; B): Na, Fe, Al, Cu; C): Na, Al, Fe, Cu; D): Cu, Fe, Al, Na; Câu 4. Axit H 2 SO 4 loãng phản ứng đợc với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A): NaOH, Cu, MgO, Na; B): KOH, CuO, Ag, Zn; C): Al, Fe, Mg, Ag; D): CuO, Al, Fe, CaCO 3 ; Câu 5. Hãy chọn đáp án đúng nhất trong các câu khẳng định sau? A): Phi kim dẫn điện tốt; B): Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn và khí; C): Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém; D): Phi kim dẫn nhiệt tốt; Câu 6. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố hóa học cho ta biết? A): Số điện tích hạt nhân, số electron; B): Số điện tích hạt nhân, số lớp electron; C): Số lớp electron, số e lớp ngoài cùng; D): Có thể dự đoán đợc tính chất của nguyên tố; Câu 7. Trong các loại nhiên liệu sau loại nào gây ô nhiễm môi trờng ít nhất? A): Nhiên liệu khí; B): Nhiên liệu lỏng; C): Nhiên liệu rắn; D): Nhiên liệu lỏng và khí; Câu 8. Đốt cháy rợu etylic thu đợc 22, 4 (l) CO 2 ở đktc, với hiệu suất là 80% khối lợng r- ợu đã dùng là? A): 28,75 g; B): 23 g; C): 18,4 g; D): Một đáp án khác; Câu 9. Nhiệt phân 9,8 g Đồng (II) hidroxit, biết hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là 60%. Khối lợng oxit thu đợc là: A) 4,8 g; B): 13,33 g; C): 5,6 g; D): Một kết quả khác. Câu 10. Từ 1 tấn nớc mía chứa 10% saccarozơ có thể thu hồi đợc bao nhiêu kg saccarozơ? Biết hiệu suất thu hồi đờng đạt 60%. A): 60 kg; B): 70 kg; C) 80kg; D): Một kết quả khác. B). Phần II: Câu hỏi tự luận.(5 đ) Câu 1.(0,5đ) Axit axetic phản ứng đợc với chất nào sau đây? Viết phơng trình phản ứng? Cu, BaO, Ag, Dung dịch nớc vôi trong. Câu 21(1,5đ). Có 4 chất lỏng mất nhãn đựng các chất sau: KCl, Ba(OH) 2 , NaOH và Na 2 SO 4 . chỉ đợc dùng quỳ tím, hãy trình bày phơng pháp nhận biết các chất trên, viết các phản ứng xảy ra. Câu 3.(1đ) Cho 30 g axit axetic tác dụng với 92 g rợu etylic thu đợc 22 g este. a): Viết phơng trình phản ứng, ghi rõ điều điện. b): Tính hiệu suất phản ứng? Câu 4:(2đ) Đốt cháy 11,5 g chất hữu cơ A thu đợc 11,2 (l) khí CO 2 ở ĐKTC và 13,5 g H 2 O. a): Hỏi trong A chứa những nguyên tố nào? b): Xác định công thức phân tử của A, biết tỉ khối hơi của A so với hidro là 23. ( cho biết H=1, C=12, O = 16) bàI LàM 1 Họ tên: Đề: Lớp:. Kiểm tra chất lợng học kì II: Môn hóa học 9 Thời gian: 45' A). Phần I: Trắc nghiệm .(5đ) Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất sau. Câu 1. Khí Clo đơc tạo thành từ các cặp chất nào phản ứng sau đây? A): NaOH và HCl; B): K 2 SO 4 và HCl; C): MnO 2 và HCl; D): Fe và HCl; Câu 2. Khí Cacbonic có lẫn hơi nớc dùng chất nào sau đây để làm khô khí Cacbonic? A): CaO khan; B): H 2 SO 4 đặc; C): Dung dịch NaOH; D): Dung dịch Ca(OH) 2 Câu 3. Dãy các kim loại nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều hóa học tăng dần? A) Fe, Cu, Al, Na; B): Na, Fe, Al, Cu; C): Cu, Fe, Al, Na; D): Na, Al, Fe, Cu; Câu 4. Axit H 2 SO 4 loãng phản ứng đợc với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A): NaOH, Cu, MgO, Na; C): KOH, CuO, Ag, Zn; B): Al, Fe, Mg, Ag; D): CuO, Al, Fe, CaCO 3 ; Câu 5. Hãy chọn đáp án đúng nhất trong các câu khẳng định sau? A): Phi kim dẫn điện tốt; C): Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn và khí; B): Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém; D): Phi kim dẫn nhiệt tốt; Câu 6. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố hóa học cho ta biết? A): Số điện tích hạt nhân, số electron; C): Số điện tích hạt nhân, số lớp electron; B): Số lớp electron, số e lớp ngoài cùng; Họ và tên :………………………… KIỂM TRA HỌC KỲ II, Năm học : 2009 - 2010 Lớp : …………… Môn : HOÁ HỌC 10 - Thời gian : 45 phút Đề 1 A. PHẦN CHUNG (6 điểm) I. Trắc nghiệm (3 điểm) Câu 1: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh? A. HCl B. H 2 SO 4 C. HF D. HNO 3 Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion X - của các halogen là: A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 5 C. (n-1)d 10 ns 2 np 6 D. (n-1)d 10 ns 2 np 5 Câu 3: Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử trong pt hóa học sau đây là: SO 2 + KMnO 4 +H 2 OK 2 SO 4 + H 2 SO 4 + MnSO 4 A. 5 và 2 B. 2 và 5 C. 2 và 2 D. 5 và 5 Câu 4: Dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội không tác dụng được với chất nào sau đây ? A. Kẽm B. Sắt C. Canxi cacbonat D. Đồng (II) oxit Câu 5: Khí CO 2 có lẫn tạp chất là SO 2 . Để loại bỏ tạp chất thì cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch nào sau đây ? A. dd nước Br 2 B. dd Ba(OH) 2 dư C. dd HCl dư D. dd NaOH dư Câu 6: Dẫn 10,08 lít SO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1M. Dung dịch thu được chứa: A. NaOH, Na 2 SO 3 B. NaHSO 3 , Na 2 SO 3 C. Na 2 SO 3 D. NaHSO 3 Câu 7: Ở phản ứng nào sau đây, SO 2 đóng vai trò chất oxi hoá ? A. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 B. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 C. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O D. 5SO 2 +2KMnO 4 +2H 2 OK 2 SO 4 +2H 2 SO 4 +2MnSO 4 Câu 8: Muối nào khi tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo thành khí có mùi xốc? A. Na 2 CO 3 B. Na 2 S C. NaCl D. Na 2 SO 3 Câu 9: Có 3 dung dịch: HCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 . Thuốc thử nào có thể nhận biết được cả 3 dung dịch trên? A. Quỳ tím B. Na 2 S C. Natri clorua D. Natri hiđroxit Câu 10: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: A + B  C + D A. Nhiệt độ. B. Chất xúc tác. C. Nồng độ C và D D. Nồng độ A và B Câu 11: Cho cân bằng : 2NO 2 N 2 O 4 (∆H = -58,04 kJ). Nhúng bình đựng hh NO 2 và N 2 O 4 vào nước đá: A. Màu hh giữ nguyên. B. Màu nâu đậm dần. C. Màu nâu nhạt dần. D. hh có màu khác. Câu 12: Các chất của dãy nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A. H 2 O 2 , FeSO 4 , SO 2 B. H 2 S, KMnO 4 , HI C.Cl 2 O 7 , SO 3 , CO 2 D. H 2 S, HCl, H 2 SO 4 II. TỰ LUẬN (7 điểm) Bài 1 (3 điểm): Viết pt hóa học (nếu có) khi cho FeO, Cu, Mg(OH) 2 tác dụng với: a. H 2 SO 4 loãng. b. H 2 SO 4 đặc, nóng B. PHẦN RIÊNG (4 điểm) Ban Cơ bản Bài 2 (2 điểm): Từ Fe, S, H 2 SO 4 . Viết các phương trình hóa học điều chế H 2 S theo 2 cách. Bài 3 (2 điểm): Cho 35,2 g hỗn hợp Fe và CuO tác dụng đủ với dung dịch axit sunfuric loãng thu được 4,48 lít khí (đktc). a. Viết các pt hóa học xảy ra. b. Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu và khối lượng muối thu được. (Nguyên tử khối: Fe: 56, Cu: 64, O: 16) Ban Nâng cao Bài 2(2 điểm): Phân biệt 4 gói bột: Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , BaSO 4 , BaSO 3 . Bài 3(2 điểm): a. Cho 7,6 g hỗn hợp Fe, Mg, Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, dư thu được 6,72 lít SO 2 . Tính khối lượng muối sunfat thu được sau phản ứng. b. Cho phản ứng 2SO 2 + O 2 2SO 3 . Biết nồng độ lúc cân bằng [SO 2 ] = 0,2 mol/l, [O 2 ] = 0,1 mol/l, [SO 3 ] = 0,8 mol/l. Tính hằng số cân bằng K c và nồng độ ban đầu của SO 2 , O 2 . Giả sử thể tích không đổi. Họ và tên :……………………………… KIỂM TRA HỌC KỲ II, Năm học : 2009 - 2010 Lớp : …………… Môn : HOÁ HỌC 10 - Thời gian : 45 phút Đề 2 A. PHẦN CHUNG (6 điểm) I. Trắc nghiệm (3 điểm) Câu 1: Khi đổ dung dịch AgNO 3 vào các dung dịch HF, HCl, HBr, HI, dung dịch nào không tạo kết tủa? A. Dung dịch HF B. Dung dịch HCl C. Dung dịch HBr D. Dung dịch HI. Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halogen là: A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 6 D. (n-1)d 10 ns 2 np 5 Câu 3: Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử trong pthh: P + H 2 SO 4 H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O A. 5 và 2 B. 2 và 5 C. 7 và 9 D. 7 và 7 Câu 4: Dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội không tác dụng được với chất nào sau đây ? A. Kẽm 1, Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: Sự thay đổi yếu tố nào dưới đây là nguyên nhân của sự chuyển dịch cân bằng? Câu trả lời của bạn: A. Tăng nhiệt độ B. Tăng áp suất C. Giảm áp suất (tăng thể tích) D. Dùng chất xúc tác Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, là chiều nghịch. Như vậy cân bằng sẽ bị chuyển dịch từ phải sang trái. 2, Cho phản ứng hóa học: Tốc độ phản ứng tăng, nếu: Câu trả lời của bạn: A. Tăng áp suất B. Giảm nồng độ khí A C. Giảm áp suất D. Tăng thể tích Khi tăng áp suất thì thể tích giảm đi, do đó nồng độ các chất khí trong hệ sẽ tăng lên. Nồng độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng. 3, Khối lượng riêng của O2 ở đktc là: Câu trả lời của bạn: A. 2,14 g/l B. 1,43 g/l C. 1,06 g/l D. 0,71 g/l Ở điều kiện tiêu chuẩn 32 g O2 chiếm 22,4 lít. Vậy khối lượng riêng là: 32/22,4 = 1,43 g/l 4, Trong hợp chất nào, nguyên tố S không thể hiện tính oxi hóa? Câu trả lời của bạn: A. SO2 B. H2SO4 C. Na2S D. Na2SO3 Vì trong hợp chất Na2S S có số oxi hóa -2 là số oxi hóa thấp nhất của S. 5, Chất nào có thể dùng để tách riêng ion Cu2+ ra khỏi ion Mg2+ trong dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, Mg(NO3)2? Câu trả lời của bạn: A. H2SO3 B. H2SO4 C. H2S D. HCl Vì chỉ có Cu(NO3)2 mới phản ứng được với dung dịch H2S (do tạo ra kết tủa CuS), còn Mg(NO3)2 không có phản ứng. Do đó ta sẽ tách riêng được hai ion này ra khỏi hỗn hợp. 6, Mệnh đề nào là đúng khi nói về họ halogen? Câu trả lời của bạn: A. Các ion halogenua thường hoạt động mạnh hơn các halogen tương ứng. B. Mỗi halogen đều có thể điều chế được từ sự điện phân các muối halogen tương ứng nóng chảy. C. Iot là chất oxi hóa mạnh nhất. D. Có thể điều chế brom bằng phản ứng oxi hóa, trong đó dùng ion Cl- như chất oxi hóa. Mỗi halogen đều có thể điều chế được từ sự điện phân các muối halogen tương ứng nóng chảy Ví dụ để điều chế Clo có thể đi từ phản ứng điện phân nóng chảy NaCl 7,Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên phải, khi tăng: Câu trả lời của bạn: A. áp suất B. nhiệt độ C. nồng độ khí HCl D. nồng độ khí H2 Khi tăng nồng độ khí H2 thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ H2, do đó chuyển dịch theo chiều tạo ra HCl, là chiều thuận (từ trái qua phải). 8, Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất? Câu trả lời của bạn: A. Fe + dung dịch HCl 0,2M B. Fe + dung dịch HCl 0,3M C. Fe + dung dịch HCl 0,1M D. Fe + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) Dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) có Như vậy, nồng độ HCl trong trường hợp này là lớn nhất. Vì vậy với cùng lượng Fe như nhau thì phản ứng này có tốc độ lớn nhất. 9, Để làm sạch H2S có lẫn một ít tạp chất là CO2 có thể dùng chất nào trong các chất sau: Câu trả lời của bạn: A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch (CH3COO)2Zn, dung dịch HCl C. Dung dịch CaCl2 D. Nước vôi - Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch (CH3COO)2Zn thì CO2 không phản ứng. H2S bị giữ lại trong dung dịch: H2S + (CH3COO)2Zn ZnS + 2CH3COOH - Lọc bỏ kết tủa rồi hòa tan vào axit mạnh ta thu được khí H2S ZnS + HCl ZnCl2 + H2S 10, Trong các chất sau đây, chất nào có thể dùng làm thuốc thử để nhận biết muối clorua, muối bromua và muối iotua trong dung dịch? Câu trả lời của bạn: A. Ba(OH)2 B. AgNO3 C. NaOH D. Ba(NO3)2 Để nhận biết các muối halogenua trên ta dùng thuốc thử là AgNO3 Hiện tượng như sau: muối AgCl kết tủa trắng, AgI và AgBr kết tủa vàng. Các phương trình phản ứng: 11, Một trong những phản ứng nào sau đây sinh ra khí hiđroclorua? Câu trả lời của bạn: A. Đốt khí hiđro và clo B. Điện phân dung dịch natri clorua trong nước (có màng ngăn). C. Dẫn khí clo vào nước D. Cho dung dịch bạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua Khí hiđroclorua có thể được điều chế bằng cách đốt khí hiđro và clo phương trình phản ứng: H2 (k) + Cl2 (k) HCl (k) 12, Trước đây nguyên liệu chính để sản xuất axit sunfuric là pirit (FeS2). Ngày nay, nguyên liệu chính để sản xuất axit H2SO4 là lưu huỳnh (S). Lí do nào sau đây là đúng? Câu trả lời của bạn: A. Tất cả đều đúng. ...onthionline.net Bài 3: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối nitrat kim loại hóa trị II với dòng điện cường độ 3A Sau 2012 giây điện phân thấy khối lượng catot