Thông tin tài liệu
Bài kiểm tra hoá học 9 (bài số 2) Họ và tên: Lớp: 9 . . Điểm Lời phê của GV Phần trắc nghiệm Khoanh tròn vào đầu câu trả lời đúng trong các câu sau đây. Câu 1: Nhóm những chất nào sau đây bi nhiệt phân huỷ: A. NaOH, Ba(OH) 2 , Mg(OH) 2 . B. Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , NaOH C. Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Mg(OH) 2 . D. Pb(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Mg(OH) 2 Câu 2: Khi thử dd KOH bằng dd phenolphtalein thì dd phenolphtalein sẽ có màu: A. Xanh B. Hồng C. Đỏ D. Tím Câu 3: Để sản xuất dd NaOH ngời ta dùng phơng pháp nào: A. Cho Na tác dụng với H 2 O. B. Cho dd Na 2 SO 4 tác dụng với dd Ba(OH) 2 C. Điện phân dung dịch NaCl bão hoà. D. Cả 3 cách đều đúng Câu 4: Khi thổi hơi thở qua ống dẫn vào nớc vôi trong thì có hiện tợng nớc vôi trong bị vẩn đụn, vì trong hơi thở có chất X, chất X đã tác dụng với dd Ca(OH) 2 . Chất X là: A. O 2 B. H 2 O C. SO 2 D. CO 2 Câu 5: Khi đo pH của dd Y, thấy pH = 9. Vậy dd Y là: A. Bazơ yếu. B. Bazơ mạnh. C. Axit yếu. D. Axit mạnh. Câu 6: dd BaCl 2 tác dụng đợc với dd nào sau đây: A. HCl B. HNO 3 C. NaOH D. H 2 SO 4 Câu 7: Trong phân Lân có nguyên tố dinh dỡng chính là: A. Nitơ. B. Magie. C. Photpho. D. Kali. Phần tự luận Câu 1: Tính thành phần % của những nguyên tố có trong phân bón có CTHH là KCl? Câu2: Hoàn thành dãy chuyển hoá sau: Na (1) NaOH (2) NaCl (3) NaNO 3 Câu3: Nêu những ứng dụng của Canxi hiđroxit? Câu4: Hãy dùng phơng pháp hoá học để phân biệt 2 muối sau: NaCl, NaNO 3 ? Câu 5: Cho 2gam hỗn hợp hai muối NaCl và Na 2 SO 4 hoà tan vào nớc, sau đó cho tác dụng với dd Ba(OH) 2 d thì thu đợc 2,33gam chất rắn A. a: Hãy cho biết A là chất gì? b: Tính khối lợng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu? Bài làm . . . . . . . . . . . . onthionline.net SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT NGUYỄN CẢNH CHÂN ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN Hóa Học - Khối 11 Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh: Câu 1: Thể tích khí amoniac thu đun nóng hh lít N 14 lít H2 nhiệt độ xúc tác thích hợp với hiệu suất p/ứ 20% là: A lít B 0,8 lít C 1,6 lít D 18 lít Câu 2: Khi cho 12,14g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu tan hoàn toàn dd HNO dư thu 5,376 lít khí NO đktc( sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối nitrat thu là: A 56g B 65,78g C 57,68g D 56,78g Câu 3: Giá trị pH 200 ml dd CH3COOH 0,01M có độ điện li α = 10% : A B C D Câu 4: Cho 13,5 gam Al t/d vừa đủ với 2,00 lít HNO 3, phản ứng tạo muối nhôm hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với hidro 19,2 Tính nồng độ mol dd HNO3? A 0,95M B 1M C 0,86M D 0,85M Câu 5: Khi cho dd NH3 vào dd FeCl3 phương trình ion thu gọn là: A Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3 ↓ B NH4+ + Cl- -> NH4Cl C 3NH3 + FeCl3 -> Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl D 3NH3 + 3H2O + FeCl3 -> Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl + Câu 6: Nồng độ ion H 200 ml dd HCl 0,01M là: A 0,002M B 0,1M C 0,01M D 0,005M Câu 7: Trong chất : Zn(OH)2, NaHCO3, (NH4)2CO3, NaOH, BaCl2, HCl, Al(OH)3 Số chất lưỡng tính A B C D Câu 8: Theo A-re-ni-ut, kết luận sau đúng? A Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit B Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử C Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ D Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit Câu 9: Trộn 200,0ml dd NaNO 3,0M với 200,0ml dd NH4Cl 2,0M đun nóng p/ứ thực xong Xác định thể tích khí nitơ sinh đktc? A 4,48 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 10: Trong p/ứ sau Nito thể tính khử ? A 3H2 + N2 t0, xt 2NH3 B 3Ca + N2 t0 Ca3N2 C 6Li + N2 2Li3N D O2 + N2 t0 cao,xt 2NO Câu 11: Thể tích N2 đktc cần để điều chế 17g NH3 với hiệu suất p/ứ 25% A 11,2 lít B 22,4 lít C 44,8 lít D 33,6 lít Câu 12: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với dung dịch kiềm, đó: A thoát chất khí không màu, mùi khai, làm hồng quỳ tím ẩm B thoát chất khí không màu, mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm C thoát chất màu lục nhạt D thoát chất khí không màu, không mùi, làm xanh quỳ tím ẩm Câu 13: Cho sơ đồ p/ứ : N2 -> Khí A -> B -> C-> HNO3 Vậy A, B,C là: A NH3, NO, N2O B NO, NO2, NH3 C NH3, N2, NO2 D NH3, NO, NO2 Câu 14: Khi cho quỳ tím vào dd : NaCl, Na 2CO3, NH4Cl, Na2S, NaOH, Ca(OH)2, HCl số dd làm quỳ tím hóa xanh là: A B C D Câu 15: Ở nhiệt độ thường, nitơ chất trơ vì: onthionline.net A Nitơ có nhiều đồng vị tự nhiên B Nitơ chất khí C Ni tơ chiếm gần 80% không khí D phân tử nitơ có liên kết bền Câu 16: Khi cho dd CuCl2 t/d với dd Ba(OH)2 phương trình ion thu gọn là: A Ba2+ + 2Cl- -> BaCl2↓ C Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + B OH + H -> H2O D Cu2+ + 2Cl- -> CuCl2 Câu 17: Điều khẳng định sau nói tính chất hóa học NH3 NH3 có : A Tính khử B Tính bazơ yếu C Tính khử tính bazơ yếu D Tính oxh Câu 18: Dung dịch NH3 có pH : A >7 B không xác định C =7 D 2Na+ + SO42C NaOH -> Na+ + OHD H3PO4 -> 3H+ + PO43Câu 23: Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li là: A Sản phẩm sinh có chất kết tủa B Sản phẩm sinh có chất điện li yếu C Sản phẩm sinh có chất dễ bay D Cả ý Câu 24: Trong p/ứ sau HNO3 thể tính oxh? A CaO + HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O B Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO)3 + 3H2O C Fe3O4 + 10HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O D NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O + -4 Câu 25: Một dung dịch có [H ] = 2.10 M Môi trường dung dịch là: A Axit B Trung tính C Lưỡng tính D bazơ Câu 26: Thể tích khí NO đktc ( sản phẩm khử nhất) thu cho 19,2 gam Cu t/d với lượng dư dd HNO3 là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 3,36 lít Câu 27: Dung dịch NaOH 0,01M có : A pH= 12 B pH= 11 C pH= D pH= Câu 28: Chất điện li mạnh là: A chất tan phân li hoàn toàn ion B chất tan nước số phân tử hòa tan phân li ion C chất tan hoàn toàn phân li phần ion D chất tan hoàn toàn nước Câu 29: Chất sau không dẫn điện? A KCl rắn, khan B dd HCl C dd MgCl2 D KOHnóng chảy + 22+ Câu 30: Khi cho dd A chứa ( Na , OH , CO3 ) trộn với dd B chứa ( Ba , Fe2+, NO3-) chất kết tủa thu là: A BaCO3, Fe(OH)2, FeCO3 B NaNO3 , BaCO3 C Ba(OH)2, FeCO3 D Fe(OH)2, BaCO3 - HẾT SỞ GD và ĐT HÒA BÌNH TRƯỜNG THPT YÊN THỦY A ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (NĂM HỌC 2008 – 2009 ) MÔN HÓA HỌC LỚP 11 THỜI GIAN LÀM BÀI 45’ I . TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3điểm ) 1, Công thức tổng quát của ankin là A. C n H 2n (n≥2) B. C n H 2n+1 ( n≥1) C. C n H 2n-2 (n≥2) D.C n H 2n-2 (n≥3) 2, số đồng phân cấu tạo của C 4 H 10 và C 4 H 9 lần lượt là : A. 2 và 2 B. 2 và 3 C. 2 và 4 D. 2 và 5 3,Trong các loại hydrocac bon sau những loại nào tham gia phản ứng thế A. ankan B. Ankin C. Benzen D.Cả A ,B,C 4,Đốt cháy hai hidrocacbon là đồng đẳng liên tiếp của nhau ta thu được 6,43 (g) H 2 O và 9,8 (g) CO 2 .Công thức phân tử của hai hidrocacbon là : A.C 2 H 4 và C 3 H 6 B . CH 4 và C 2 H 6 C.C 2 H 6 và C 3 H 8 D. Tất cả đều sai 5,Khi Oxi hoán ancol A bằng CuO thu được anđêhit B ,Vậy ancol A là : A. ancol bậc 1 B .ancol bậc 2 C. ancol bậc 3 D. Cả A và B 6,Để phân biệt ancolaclylic nguyên chất và ancolaclylic có lẫn nước ,người ta thường dùng thuốc thử là chất nào sau đây : A. CuSO 4 khan B. Na kim loại C. Benzen D. CuO II Tự Luận Câu 1 : Gọi tên các dẫn suất Halogen sau theo hai cách và chỉ rõ bậc của chúng CH 3 I ,CHI 3 ,Br – CH 2 CH 2 - CH 2 CH 2 Br ,CH 3 -CHFCH 3 ,(CH 3 ) 2 CClCH 2 CH 3 Câu 2:Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện) CH 4 → C 2 H 2 → PVC Câu 3 :Cho từ từ nước Brom vào hỗn hợp gồm phenol và stiren đến khi ngừng mất màu thì hết 300 (g) dung dịch nước Brom nồng độ 3,2%. Để trung hòa hỗn hợp thu được cần dùng 14,4 mol dung dich NaOH 10% ( d= 1,21 g/cm 3 ) .Hảy tính % của hỗn hợp ban đầu ------- Hết------- SỞ GD và ĐT HÒA BÌNH TRƯỜNG THPT YÊN THỦY A ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (NĂM HỌC 2008 – 2009 ) MÔN HÓA HỌC LỚP 11 TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN CÂU 1 2 3 4 5 6 Đ.A II TỰ LUẬN Câu 1 : + CH 3 I : Metyliodua ;Iođomêtan bậc 1 + CHI 3 : Iođofom ; tricođomeetan bậc một + BrCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 Br : 1,4 – đibrombutan ; buta-1,4- đigl Brommua bậc 1 + CH 3 CHFCH 3 : 2 – Flopropan , Izopropyl florua bậc 2 + (CH) 3 CClCH 2 CH 3 : 2 – Clo – 2 metyl butan ;tert- pentyl clorua Câu 2 : 1500 0 + 2CH 4 C 2 H 2 + 3 H 2 LLN HgCl 2 + C 2 H 2 + HCl CH 2 = CH – Cl + n CH 2 = CH ( -CH 2 –CH - CH 2 ) n I I Cl Cl Câu 3 C 6 H 5 OH + 3 Br 2 C 6 H 2 Br 3 OH + 3 Br 2 (1) 0,04:3 0,04 0,04 C 6 H 5 CH=CH + Br 2 C 6 H 5 – CH – CH 2 (2) I I Br Br 0,02 0,02 HBr + NaOH NaBr + H 2 O (3) 0,04 0,04 n(NaOH) (Pư 3) = (1,11.14,4.10):100.40 = 0,04 (mol) n(Br) ( ở Pư 1 và 2 ) = (300.3,2):100.160 = 0,06 ( mol ) m(C 6 H 5 OH) = 9,4.0,04 : 3 = 1,253 (g) m( C 6 H 5 =CH 2 ) = 104 x 0,02 = 2,08 % C 6 H 5 OH = 37,59 % % C 6 H 5 =CH 2 = 62,41 % ---------- Hết -------- SỞ GD và ĐT HÒA BÌNH TRƯỜNG THPT YÊN THỦY A ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (NĂM HỌC 2008 – 2009 ) MÔN HÓA HỌC LỚP 11 THỜI GIAN LÀM BÀI 45’ I . TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3điểm ) 1, Trong ba nguyên tố A ( Z= 11 ) ; B ( Z = 12) ;D (Z = 13) có hidroxit tương ứng là X,Y,Z Chiều tăng dần tính bazo của các hidroxit là : A. X,Y,T B. X,T,Y C. T,X,Y D. T,Y,X 2,Nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn A. Oxy B. Cl C. Brom D. Flo 3, Cho cân bằng hóa học N 2 + O 2 2NO ∆H> 0 Để thu được nhiều khí NO người ta cần A. Tăng nhiệt độ B. Tăng áp suất Đề bài A-Trắc nghiệm (2điểm) Hãy chọn câu trả lời đúng bằng cách khoanh tròn vào một trong các chữ cái A,B,C hoặc D. 1. Để phân biệt dd H 2 SO 4 và dd NaCl mất nh ã n ta có thể dùng: A. dd BaCl 2 B. dd Na 2 CO 3 C. Quỳ tím D. Cả A,B,C đều đúng. 2. Điều kiện của phản ứng trao đổi trong dd là: A. sản phẩm tạo thành có chất khí. B. sản phẩm tạo thành có chất không tan (ít tan). C. sản phẩm tạo thành có chất không tan (ít tan) hoặc chất khí. D. cả A,B,C đều sai. 3) Các chất sau đây chất nào cùng tồn tại trong dung dịch? a) KCl và NaNO 3 b) CuSO 4 và NaOH c) H 2 CO 3 và ZnSO 4 d) FeCl 3 và Ca(OH) 2 4) Phản ứng trung hoà giữa Axit với Bazơ cũng là phản ứng trao đổi và : A. Luôn xảy ra. C. Chỉ xảy ra nếu là Bazơ kiềm. B. Chỉ xảy ra nếu là Axit mạnh. D. Cả B và C. B-Tự luận Câu 1: (3 điểm) Viết các PTPƯHH thực hiện các biến đổi hoá học theo sơ đồ sau: Fe FeO FeCl 2 Fe(NO 3 ) 2 Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 Fe Câu2: (2,5 điểm) Cho 250 g dd Ba(OH) 2 20,52% tác dụng vừa đủ với 150 g dd Na 2 SO 4 . a) Tính số gam muối kết tủa thu đợc sau phản ứng. b) Xác định nồng độ phần trăm của dd thu đợc sau phản ứng. Câu 3:(1 điểm) Từ các chất sau: Sắt (Fe), Natri (Na), axit clohiđric (HCl) và nớc (H 2 O). Hãy viết các PTPƯHH để điều chế ra: Sắt (II) hiđroxit: [Fe(OH) 2 ] (Cho: Ba = 137 ; O = 16 ; H = 1 ; Na = 23 ; S = 32 ) B i l m . . . . . . Họ và tên: Lớp: 9A. Ngày. Bài kiểm tra lần 2 Môn: Hoá Học Lớp: 9 (1) (2) (3) (4) (5) Điểm PHHS Ký (6) . . . . . . . . . Trường THPT Tam Nông Tổ: Hóa Học MATRẬN HỌC KÌ I – HOÁ HỌC LỚP 11 (2010 -2011 ) Chủ đề Các mức độ cần đánh giá Tổng số điểm Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ Tự luận TNKQ Tự luận TNKQ Tự luận Phần chung cho tất cả thí sinh 8 câu Sự điện li Số câu Điểm 2 2 4 Nitơ-Photpho Số câu Điểm 2 1 3 Cac bon-Silic Số câu Điểm 1 1 Phần riêng –Chương trình cơ bản : 2 câu Sự điện li Số câu Điểm 1 1 Đại cương về hóa học hữu cơ 1 1 Phần riêng –Chương trình nâng cao : 2 câu Sự điện li Số câu Điểm 1 1 Nitơ-Photpho 1 1 Tổng 5 3 2 10 Tổ trưởng Nguyễn Thị Hồng Nương ĐỀ KIỂM TRA MÔN HOÁ HỌC 11 (Thời gian 45 phút) Ngày kiểm tra:…………… Họ và tên:…………………………. Lớp:…… Câu 1: !"##$%&%'(()(*+,-./01- #/02#/324(5+(6 7(&*$-$48-3'9:8-$!, A. .;-$ B. .<;-$ C. =;;-$ D. >-$ Câu 2:?&%'(@+A=B+(-"C%&%'(!DE-"(FG&BH(&*%&%'(@+A>, A. .B B. .#B C. .B D. .##B Câu 3:I("JF",KL =M N M - M = O O I O 3IJF"!"9-&PDQRFQ(F"%&%'(S A. KL =M - M = O O B. KL =M - M I O O C. N M - M = O I O D. - M KL =M I O = O Câu 4:?CDQ$J(T U-J%* VF%&%'(I U-J%* VF%&%'(-!, A. -I = /I-I = B. -I = W/ C. -I = I-I = N = D. / N = I-I = Câu 5:)(*+XQ$- !N3I("$-$X !"$Y*%V(Z(@--[(34&\("$-$X !"%&%'(-%(Z*.;[(3(!(+(B](L"(:F*8--"X!EF4J(H(( ""^F_&F`, A. =a;] B. >a;] C. ;;=.] D. a;] Câu 6:?&%'(-bF$R( > ##.#/@, A. +c B. d M ef##/ C. +f D. +A Câu 7:Y = %& %'( > #./g = #/g I #=/ VF (h (H ( Ei (-& (& *%& %'( W3 jTD =## $ %& %'( W (" +(6 7 VF [ %& %'( / Q$ - #/ ! 2 # / (& * %& %'( 2 @ + A 3 FJ ' [ !, A. #>> B. #.=> C. #>.> D. #.> Câu 8:I(T!"9-&PD(F(" !"V(k!$(-DlF+S A. 2I3 B. - I = 3 C. I3 D. > I3 Câu 9:I(mP&+(JEFH&5 A. T6_&5 B. 1-no!(h(T@(6p(q+"" C. (67Fh-$Y-bF VF$YE-no!+(67("(q+"" D. -bF!(h(T@(6p("+"" Câu 10:I(".#-$()(*+F$"RFQ$N !$YF$"RFF_$/ !""V3-&+(67(&* %&%'(1 !<(r3I("UU%&%'(I !"%&%'(1H(&*$Y*48-V(T3 jm !P48-*;a-$32F$"RFF_$!, A. E3 B. - C. jF D. 2 Câu 11:[VF%&%'(-bFD4&I = I##./(ZQY$"8-F" M @FJ'!"9-&PD, A. 1i##/ B. jV(o##./ C. (s(o##./ D. 1i##./ Câu 12:I(mP&5, A. ?&%'(@+f;!$t&u$("Js3 B. ?&%'(@+f;!$t&u$("Jb-(3 C. FJ'+p(ZY-bFp3 D. FJ'+p(ZY-bFF6$3 Câu 13:I("##$%%2 !"##$%%NI = ./(&*;a48-L"3I / 8-%%2!, A. =/ B. ./("v=>/ C. ./ !=/ D. ./ Câu 14:I(">>-$()(*+Q$I& !KL = > @w`9:$"o7!=,.J% VF%&%'(I% 9-&(FJ+(67b6D-("!"!xRF$-$(Ty3FJ'8-$! A. .a3 B. .3 C. <3 D. <>3 Câu 15: Y .## $ %& %'( Q$ 1- #./ ! - #./ VF >## $ %& %'( Q$ > ##=;/ !I##./(&*%&%'(X3FJ'+8- ... CuCl2 t/d với dd Ba(OH )2 phương trình ion thu gọn là: A Ba2+ + 2Cl- -> BaCl2↓ C Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH )2 + B OH + H -> H2O D Cu2+ + 2Cl- -> CuCl2 Câu 17: Điều khẳng định sau nói tính chất hóa học NH3... Câu 24 : Trong p/ứ sau HNO3 thể tính oxh? A CaO + HNO3 -> Ca(NO3 )2 + H2O B Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO)3 + 3H2O C Fe3O4 + 10HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O D NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O + -4 Câu 25 :... Câu 20 : Khi trộn lẫn 300 ml dd HCl 0,1M với 20 0 ml dd NaOH 0,1M dd thu có giá trị pH là: A 1,5 B 1,7 C D Câu 21 : Cặp ion sau tồn đồng thời dd? A Na+ ClB NH4+ NO3C K+ SO42D Ca2+ CO32Câu 22 : Phương
Ngày đăng: 31/10/2017, 01:30
Xem thêm: de kiem tra hoa hoc 11 bai 2 thi trac nghiem 90776
