Kính chào quý Thầy Cô và toàn thể các em học sinh TỔ HÓA Một loại nước cứng chứa ion Ca 2+ dưới dạng muối Ca(HCO 3 ) 2 có thể dùng chất nào trong số các chất sau đây để làm nước hết cứng: a. dd NaCl b. dd Ca(OH) 2 c. dd Na 2 CO 3 d. dd HCl e. dd Na 3 PO 4 Kiểm tra bài cũ Có 4 dung dòch đựng riêng biệt các chất sau : Nước nguyên chất dd Ca(HCO 3 ) 2 dd CaSO 4 . dd Ca(HCO 3 ) 2 &CaSO 4 Hãy xác đònh các chất trong các dung dòch mất nhãn bằng phương pháp hóa học. Câu 1 Câu 2 Ca(OH) 2 ,Na 2 CO 3 và Na 3 PO 4 là 3 chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời Ca(OH) 2 + Ca(HCO 3 ) 2 =2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O Na 2 CO 3 + Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaHCO 3 2Na 3 PO 4 +3Ca(HCO 3 ) 2 = Ca 3 (PO4) 2 ↓ + 6NaHCO 3 ĐÁP ÁN Câu 1 ĐÁP ÁN Câu 2 Kết tủa BaSO 4 Kết tủa BaSO 4 BaCl 2 Cho kết tủa CaCO 3 (II) Cho kết tủa CaCO 3 (II) (I) (I) Đun nóng CaSO 4 Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 CaSO 4 Nước Nồi, chảo Bàn ghế Máy bay Máy vi tính Tàu XÔ BAØI GIAÛNG Kí hiệu hóa học của Al: Số thứ tự : Cấu hình electron: Khối lượng nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Chu kì : 3 Nhóm IIIA 27 đ.v.C 13 13 27 I. Vò trí và cấu tạo nguyên tử II. LÝ TÍNH: Rắn , trắng bạc , nhẹ(D=2,7 gam/cm 3 ) Nhiệt độ nóng chảy : 660 o C Nhiệt độ sôi : 2060 o C Dễ dát mỏng , kéo sợi Dẫn điện , nhiệt tốt (dẫn điện bằng 2/3 đồng) III. HÓA TÍNH: Có tính khử mạnh , dễ nhường 3e hóa trò để trở thành ion Al 3+ : Al - 3e = Al 3+ 1. Tác dụng với phi kim: a)Với oxi * Ở nhiệt độ thường: Nhôm kết hợp dễ dàng với oxi tạo lớp oxit mỏng , bền bảo vệ nhôm không bò oxi hóa tiếp tục * Khi đun nóng , phản ứng mãnh liệt , tỏa nhiệt : Al + O 2 = Al O 2 3 4 2 3 Nhôm oxit t 0 b) Vôùi caùc phi kim khaùc Al + Cl 2 = AlCl 3 (Nhoâm clorua ) Al + S 2 3 Al + N 2 Muoái 2 2 = Al 2 S 3 (Nhoâm sunphua ) = AlN (Nhoâm Nitrua ) t 0 t 0 t 0 2 3 2 [...]...2 Tác dụng với axit: a) Với axit thường: (HCl, H2SO4 loãng, H3PO4) Nhôm khử H+ thành H2 2 Al + 6 HCl = 2 Al + 3 H2SO4 (l) = H2 2 AlCl3 + 3 H2 Al2(SO4)3 + 3H2 b) Với axit có tính oxi hóa: Nhôm khử nguyên tử phi kim trong gốc axit đến mức oxi hóa thấp hơn: +5 Al + 4 HNO3(l) == +2 Al(NO3)3 + NO + 2 H2O +6 +4 nóng 2Al + 6 H2SO4(đ)... Keo , trắng Lớp Al(OH)3 sinh ra lại che phủ nhôm , ngăn trở phản ứng Do đó phản ứng được xem như không xảy ra Tuy nhiên Al(OH)3 tan được trong dung dòch NaOH 2Al + 6 H2O Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O (II) Vậy Al tan được trong dung dòch bazo, từ I, II Al + H2O + NaOH === NaAlO2 + 3H2 2 4 Tác dụng với oxit của kim loại yếu hơn(sau Al): (Phản ứng nhiệt nhôm. ) 2 Al + Fe2O3 to === Al2O3 + 2 Fe + Q... IV ỨNG DỤNG: Điều chế hợp kim làm vật liệu hàng không , xây dựng, trang trí nhà cửa Dẫn điện , nhiệt tốt , dùng làm dây dẫn cao thế , thiết bò nhiệt Chế tạo hợp kim tec-mit dùng trong phản ứng nhiệt nhôm V.CỦNG CỐ : Câu hỏi trắc nghiệm Câu 1: Al phản ứng được với tất cả các chất trong các trường hợp nào sau đây A dd CuSO4 ; dd H2SO4; dd NaCl, CuO B dd H2SO4; CuO ; dd Ba(OH)2; dd CuSO4 C Fe2O3; ddNHÔM TiÕt 24 Nh«m (Al = 27) Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i ,viÕt PTHH minh häa víi kim lo¹i nh«m? KiÓm tra bµi cò đáp án Tính chất hóa học của kim loại: _Tác dụng với phi kim tạo thành o xít hoặc muối _Tác dụng với dung dịch a xit tạo thành muối và giải phóng khí hi đro _Tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới I/ Tính chất vật lí Nhôm là kim loại màu trắng bạc, dẻo, có ánh kim, nhẹ (D=2,7 g/cm 3 ) dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 660 0 C. Độ dẫn điện của nhôm bằng 2/3 độ dẫn điện của đồng Quan sát một số mẫu vật bằng nhôm, liên hệ thực tế và nêu các tính chất vật lí của nhôm S¶n phÈm lµm ra tõ nh«m I/ Tính chất vật lí II/ Tính chất hoá học 1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không ? a. Phản ứng của nhôm với phi kim Phản ứng của nhôm với oxi Nhắc lại tính chất hoá học của kim loại Tiến hành thí nghiệm 1 Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn (H2.10) quan sát và nêu hiện tượng thí nghiệm. H2.10 : §èt bét nh«m trong kh«ng khÝ Tiến hành thí nghiệm Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn (H2.10) quan sát và nêu hiện tượng thí nghiệm. Qua thí nghiệm em có nhận xét gì ? Em hãy viết PTHH xảy ra trong thí nghiệm . ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al 2 O 3 mỏng bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nư ớc. ở điều kiện thường, nhôm có phản ứng với oxi trong không khí không ? *Phản ứng của nhôm với o xi I/ Tính chất vật lí II/ Tính chất hoá học 1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không ? a. Phản ứng của nhôm với phi kim Phản ứng của nhôm với oxi Phản ứng của nhôm với phi kim khác 2Al (r ) + 3Cl 2 (k) 2AlCl 3 (r) Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như S, Cl 2 . . . tạo thành muối. Nhôm có phản ứng với phi kim khác không ? Nhôm phản ứng được với các phi kim khác như : clo, lưu huỳnh. Em hãy viết các PTHH đó Em có kết luận gì về phản ứng của nhôm với phi kim ? Sản phẩm của các phản ứng thuộc loại hợp chất nào ? I/ Tính chất vật lí II/ Tính chất hoá học 1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không ? a. Phản ứng của nhôm với phi kim b. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit . Nhôm phản ứng với một số dung dịch axit như HCl, H 2 SO 4 loãng . . . giải phóng khí H 2 Tiến hành thí nghiệm2 Cho dây Al vào ống nghiệm đựng dd HCl, quan sát và nêu hiện tượng thí nghiệm. Qua thí nghiệm em có kết luận gì ? Em hãy viết PTHH xảy ra trong thí nghiệm Chú ý Nhôm không tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội và HNO 3 đặc, nguội 9 1 0 Kiểm tra bài cũ Câu 1: Nêu các tính chất hoá học chung của kim loại.Viết phương trình phản ứng. Câu 2: Viết dãy hoạt động hoá học của kim loại và áp dụng, so sánh mức độ hoạt động của Al với các kim loại sau: Ag , Ca , Fe , Cu HS 1:Nhắc lại các tính chất hoá học của kim loại? HS 2: Nêu dãy hoạt động hoá học của kim loại? Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học đó? Kiểm tra bài cũ: TIẾT 24. BÀI 18: NHÔM KHHH: Al NTK: 27 Các em hãy quan sát đoạn phim sau và đọc sách giáo khoa, nêu các tính chất vật lí của nhôm? TIẾT 24. BÀI 18: NHÔM I. Tính chất vật lí - Là kim loại rắn, màu trắng bạc, có ánh kim. - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính dẻo. - Là kim loại nhẹ ( D = 2,7g/cm 3 ). - Nhiệt độ nóng chảy thấp ( t 0 = 660 0 C). (Al : 27) * Với Oxi TIẾT 24. BÀI 18: NHÔM II. Tính chất hoá học (Al : 27) Dựa vào vị trí của nhôm trong dãy hoạt động hoá học của kim loại, hãy dự đoán tính chất hoá học của nhôm? 1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? Dự đoán: a/ Nhôm tác dụng với Phi kim: b/ Nhôm tác dụng với Axit: c/ Nhôm tác dụng với Muối: * Với Phi kim khác I. Tính chất vật lí * Với Oxi TIẾT 24. BÀI 18: NHÔM II. Tính chất hoá học (Al : 27) 1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? Kiểm tra dự đoán: a/ Nhôm tác dụng với Phi kim: b/ Nhôm tác dụng với Axit: c/ Nhôm tác dụng với Muối: * Với Phi kim khác Hoạt động nhóm : 3 nhóm – 4 phút: Quan sát thí nghiệm 1, 2; làm thí nghiệm 3, 4. Nêu hiện tượng xảy ra, nhận xét và viết phương trình hoá học.? tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng Nhận xét - Viết PTPƯ 1. Nhôm phản ứng với oxi 2.Nhôm phản ứng với PK khác (Al+S) 3. Nhôm phản ứng với axit 4. Nhôm phản ứng với dd muối Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đền cồn đốt hỗn hợp bột nhôm và lưu huỳnh trên ngọn lửa đền cồn Thả mẩu nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch axit clohiđric Thả mẩu nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch muôi đồng II sunfat. Thc hnh nhúm Nghiờn cu tớnh cht hoỏ hc chung ca nhụm Nghiờn cu tớnh cht hoỏ hc chung ca nhụm(4) Quan sát đoạn phim thí nghiệm 1 và 2. Quan sát đoạn phim thí nghiệm 1 và 2. Hoạt động nhóm 4 phút: Làm thí nghiệm 3, 4. Nêu hiện tượng xảy ra, nhận xét và viết phương trình hoá học? ( của cả 4 thí nghiệm) [...]... nhụm Thí nghiệm 1 Nhôm phản ứng với oxi 2 .Nhôm phản ứng với PK khác (Al+S) 3 Nhôm phản ứng với axit 4 Nhôm phản ứng với dd muối Hiện tượng Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng Hỗn hợp nóng đỏ, tạo thành chất rắn màu nâu đen Nhận xét - Viết PTPƯ Nhôm cháy trong oxi tạo thành nhôm oxit 4Al (r) + 3O2 (k) 2Al2O3(r) trắng xám trắng bạc Nhôm phản ứng với lưu huỳnh tạo thành muối nhôm sunfua 2Al (r)... 2Al (r) + 3S (r) 2 Al2S3 (r) trắng bạc Nhôm tan dần, có bọt khí không màu thoát ra Chú ý vàng nâu đen Nhôm đẩy hiđro ra khỏi dd axit 2Al(r)+ 6HCl(dd) 2AlCl3(dd)+3H2 (k) Có kim loại màu đỏ Nhôm đẩy đồng ra khỏi dd muối bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần, màu 2Al +3CuSO Al (SO ) +3Cu (r) 4(dd) 2 4 3(dd) (r) xanh của dung dịch trắng xanh lam đỏ không màu nhạt dần Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc nguội... Khối lượng của Al, Mg - Tính %m Kính Chúc các thầy cô giáo Sức khoẻ- hạnh phúc Trường THCS Uy Nỗ Kt qu tho lun nhúm Tớnh cht hoỏ hc chung ca nhụm Thí nghiệm 1 Nhôm phản ứng với oxi 2 .Nhôm phản ứng với PK khác (Al+S) 3 Nhôm phản ứng với axit 4 Nhôm phản ứng với dd muối Hiện tượng Nhận xét - Viết PTPƯ Chú ý ... sch dung dch mui AlCl3 ln tp cht l CuCl2 Vỡ nu cho Al d, Al s tỏc dng ht vi CuCl2 to ra mui duy nht AlCl3 Phng trỡnh hoỏ hc: Al + CuCl2 AlCl3 + Cu hướng dẫn học ở nhà - Học thuộc nội dung chính của bài - Làm bài tập: 4,5,6 sgk Hng dn bi 6 -Thí nghiệm 1: Cả Al, Mg đều phản ứng với H2SO4 + Viết 2 phương trỡnh phản ứng + Gọi số mol của Al, Mg lần lượt là x, y Tính số mol của khí theo x, y -Thí nghiệm 2:Ngày giảng: /11/2009 Tiết 24 - Bài 18: nhôm. I: Mục tiêu: 1: Kiến thức HS nắm đợc: + Tính chất vật lý của nhôm. + Tính chất hóa học của Nhôm Có những tính chất của Kim loại nói chung Có những tính chất HH riêng (T/d với dd Bazơ) HS biết cách sản xuất nhôm. 2:Kĩ năng Biết dự đoán tính chất HH của nhôm từ tính chất HH của kloại nói chung. Dự đoán tính chất tác dụng của nhôm với dd kiềm và làm TN kiểm tra dự đoán. Viết đợc các PTHH biểu diễn t/c HH của nhôm II: Ph ơng tiện: Giáo viên: + Dụng cụ: ống nghiệm , đèn cồn, kẹp gỗ, pipet, panh gắp hóa chất, diêm. + Hoá chất: dd NaOH, CuCl 2 , dd AgNO 3 , dd HCl, dd H 2 SO 4 đặc , nhôm bột, dây nhôm, sắt. + Tranh H2.14; Bảng phụ , phiếu học tập. Học sinh: kiến thức về dãy hoạt động HH của kloại, dây nhôm, hiểu biết về 1số đồ dùng bằng nhôm. III: hoạt động dạy học. 1: ổn định tổ chức. 2:Kiểm tra bài cũ. HS1: Trình bày dãy hoạt động HH của kloại? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học đó? HS2: Nhắc lại tính chất hóa học chung của kim loại? 3: Bài mới. GV giới thiệu bài: Nhôm là nguyên tố thứ ba phổ biến trong vỏ trái đất , nhôm có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Căn cứ vào đâu mà ngời ta có thể ứng dụng nhôm vào nhiều lĩnh vực nh vậy ? Bài hôm nay sẽ giúp chúng ta trả lời câu hỏi đó. Hoạt động 1. Tìm hiểu tính chất vật lý của nhôm MT: HS nắm đợc tính chất vật lý của nhôm qua quan sát mẫu vật và qua thực tế. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò ?Nêu KHHH và NTK của nhôm? GV cho HS quan sát dây nhôm ?Nhận xét trạng thái , màu sắc, ánh kim của nhôm? GV yêu cầu HS nghiên cứu TT sgk, liên hệ với thực tế ? Nêu các tính chất vật lý khác của Nhôm GV: độ dẫn điện của Al = 2/3 của Cu KHHH: Al. NTK: 27. I:Tính chất vật lý. - Nhôm là kim loại ở trạng thái rắn, màu trắng bạc có ánh kim. - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tímh dẻo, là kim loại nhẹ (D = 2,7( g/cm 3 ); t 0 nc = 660 0 C. Hoạt động 2 Tìm hiểu tính chất hóa học của nhôm GV: Qua tính chất vật lý vừa nghiên cứu ta khẳng định nhôm là một kim loại Dựa vào vị trí của nhôm trong dãy hoạt động hóa học của kim loại ? Em hãy dự đoán tính chất hóa học của Nhôm Nh vậy nhôm có tính chất hóc học chung nhất của một kim loại Dựa vào sản phẩm phản ứng của kim loại HS dự đoán các tính chất hóa học của Nhôm II. Tính chất hóa học A, Tính chất hóa học chung 1. Phản ứng với phi kim với phi kim ? Phản ứng của nhôm với phi kim đợc phân làm mấy dạng? ?Vì sao nhôm phản ứng đợc với axit? ? Nhôm phản ứng đợc với dd muối của những kim loại nào? GV: Để chứng minh cho các tính chất hóa học trên : - Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm GV phân nhóm (nhóm trởng: tiến hành TN; Th ký ghi chép ; các thành viên khác quan sát và nhận xét hiện tợng) Gọi các nhóm trởng lên nhận dụng cụ TN GV: phát phiếu học tập cho các nhóm -> yêu cầu th ký ghi chép vào phiếu Hớng dẫn các nhóm làm TN a, Tác dụng với Oxi b, Tác dụng với phi kim khác 2. Phản ứng với axit HS dựa vào vị trí của nhôm trong dãy hoạt động hóa học để trả lời 3. Phản ứng với dd muối - Những kim loại đứng sau nhôm, hoạt động hóa học yếu hơn nhôm Các nhóm tiến hành theo yêu cầu của giáo viên Phiếu học tập Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng Nhận xét - viết PTPƯ 1. Nhôm phản ứng với oxi 2. Nhôm phản ứng với phi kim khác (Al + S ) 3. Nhôm phản ứng với axit 4. Nhôm phản ứng với dd muối ấn định thời gian làm TN của HS (8 phút) GV xuống hớng dẫn các nhóm làm thí nghiệm GV: Treo bảng phụ -> goị các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm GV ghi kết quả của nhóm lên bảng phụ, gọi nhóm khác nhận xét, bổ xung -> hoàn chỉnh kiến thức Lu ý với HS về phản ứng của nhôm với Axit H 2 SO 4 đặc nguội và HNO 3 đặc nguội là không sảy ra do tính thụ động của nhôm Từ kết quả các thí nghiệm trên ? Rút ra kết luận gì GVĐVĐ: Ngoài những tính chất hóa học chung này ra thì nhôm còn có những tính chất hóa học nào nữa Yêu cầu HS quan sát GV làm TN - Có 2 ống nghiệm đựng dd NaOH + ống 1: cho mẩu (lá) nhôm + ống 2: Cho một đinh sắt Yêu cầu HS quan sát ? Có hiện tợng gì sảy ra không ? Từ