HSG hóa 9 gia lộc 2017 2018

PHÒNG GD & ĐT HUYỆN GIA LỘC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm 150 phút (Đề gồm 05 câu 01 trang) Câu 1( điểm): Dẫn khí H2 dư qua hỗn hợp A gồm Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn B Cho hỗn hợp B vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch C rắn D Sục khí CO2 dư vào dung dịch C kết tủa E Cho rắn D vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư khí F mùi hắc Viết phương trình hóa học xảy xác định thành phần A, B, C, D, E, F Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy ra: a) Cho mẩu Na vào dung dịch FeCl3 b) Nhỏ dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa Ba(OH)2 Câu 2( điểm): Chỉ dùng thêm quỳ tím, em phân biệt dung dịch bị nhãn sau: H2SO4, NaCl, HCl, MgCl2, Ba(OH)2 Hòa tan hoàn toàn gam CuSO4.5H2O 45 gam dung dịch CuSO4 10% dung dịch CuSO4 bão hòa nhiệt độ t0C Tính độ tan CuSO4 t0C Câu 3( điểm): X Trong phòng thí nghiệm để điều chế khí SO2 người ta sử dụng dụng cụ hình vẽ a Em cho biết dung dịch X , chất rắn Y thuộc loại chất viết phương trình hóa học minh họa? b Bông tẩm dung dịch NaOH có vai trò thay Y tẩm dung dịch NaOH nút cao su không? Hãy giải thích Cho lượng kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10%, sau phản ứng thu dung dịch muối có nồng độ 11,98 % Xác định tên kí hiệu kim loại Câu 4( điểm): Em trình bày phương pháp làm khí CO2 có lẫn CO, SO2, SO3 Dung dịch A NaOH Dung dịch B HCl Cho 200 gam dung dịch A vào cốc chứa 160 ml dung dịch B, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 18,9 gam chất rắn C Nung rắn C đến khối lượng không đổi thu lại 11,7 gam chất rắn Tìm nồng độ phần trăm dung dịch A công thức Z Câu 5( điểm): Sục từ từ V lít CO2 vào dung dịch có chứa 0,4 mol Ca(OH)2 Hãy tính khối lượng kết tủa thu biết 10,08 ≤ V ≤ 13,44 Khử hỗn hợp A gồm CuO FeO khí CO sau thời gian thu 14,4 gam hỗn hợp rắn B (gồm chất) thoát 4,48 lít khí C (đktc) có tỷ khối so với oxi 1,125 Hòa tan hoàn toàn B 52 gam dung dịch H2SO4 98% nóng, đến phản ứng kết thúc thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch D chứa Fe2(SO4)3 CuSO4 Tính khối oxit hỗn hợp A http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 PHÒNG GD & ĐT HUYỆN GIA LỘC Câu Ý 1 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm 150 phút (Đề gồm 05 câu 01 trang) Hướng dẫn chấm Biểu điểm - Dẫn khí H2 dư qua hỗn hợp A t0 4H2 + Fe3O4 → 3Fe + 4H2O Rắn B gồm: Fe, Al2O3, MgO - Cho hỗn hợp B vào dung dịch NaOH dư Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Dung dịch C chứa NaAlO2 NaOH dư; rắn D gồm Fe, MgO - Sục khí CO2 dư vào dung dịch C CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 CO2 + NaOH → NaHCO3 Kết tủa E Al(OH)3 - Cho rắn D vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư 0,25 0,25 0,25 t 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t0 2 MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O Khí F SO2 a) Mẩu Na tan dần có khí không màu không mùi thoát xuất kết tủa màu nâu đỏ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 b) Xuất kết tủa trắng Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + CaCO3 + 2H2O Lấy dung dịch làm mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng - Cho mẫu thử tác dụng với quỳ tím + Mẫu thử làm quỳ tím chuyển xanh Ba(OH)2 + Mẫu thử làm quỳ tím chuyển đỏ HCl; H2SO4 ( nhóm 1) + Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu MgCl2; NaCl (nhóm 2) - Cho Ba(OH)2 tác dụng với mẫu thử nhóm + Mẫu thử xuất kết tủa H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl + Mẫu thử không xuất kết tủa HCl Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O - Cho Ba(OH)2 tác dụng với mẫu thử nhóm + Mẫu thử xuất kết tủa Mg(OH)2 Ba(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2H2O + Mẫu thử không tượng NaCl http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 160 = 3,2( gam); m H 2O ( tt ) = − 3,2 = 1,8( gam) 250 10.45 mCuSO4 ( dd 10%) = = 4,5( gam); m H 2O ( dd 10%) = 45 − 4,5 = 40,5( gam) 100 = >mCuúO4 ( ddbh ) = 3,2 + 4,5 = 7,7( gam); m H 2O ( ddbh ) = 1,8 + 40,5 = 42,3( gam) mCuSO4 ( tt ) = = > S ( CuSO ;t oC ) = 7,7 100 = 18,2( gam) 42,3 0,25 0,25 0,25 = >mddmuoi = 2M + 978 x ( g ) 0,25 vìC % ddmuoi = 11,98% = > 0,25 a) - Dung dịch X dung dịch axit mạnh: HCl, H2SO4 Rắn Y muối sunfit, muối hidrosunfit: NaHSO3, Na2SO3 NaHSO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2 b) - Bông tẩm dung dịch NaOH để ngăn SO2 độc thoát Vì khí SO2 bị NaOH giữ lại theo phản ứng: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O - Không thể thay tẩm dung dịch NaOH nút cao su không đẩy không khí khỏi lọ Giả sử M có số mol 2M + xH2SO4 → M2(SO4)x + xH2 x 1 (mol) m H SO4 = 98 x ( g ) = >mddH SO4 = 980 x( g ) 0,25 M + 96 x 11,98 = = > M = 12 x M + 978 x 100 Vì x hóa trị kim loại M nên x nhận giá trị 1,2,3 Vậy ta có bảng giá trị x M 12( loại) 24( Mg) 36( loại) Vậy M magie ( Mg) Sục hỗn hợp khí vào dung dịch BaCl2 dư SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Thu hỗn hợp khí thoát ( CO, SO2, CO2) sục vào dung dịch Br2 dư SO2 + 2H2O + Br2 → 2HCl + H2SO4 Sau phản ứng thu khí thoát (CO2, CO) sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu khí thoát đem làm khô ta CO CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Vì dung dịch chứa chất tan nên dung dịch chứa chất tan NaCl Cô cạn dung dịch thu 18,9 gam chất rắn C Nung rắn C đến khối lượng không đổi thu lại 11,7 gam chất rắn chứng tỏ C muối ngậm nước NaCl.nH2O 11,7 gam khối lượng muối NaCl khan.=> m H 2O ( tt ) = 18,9 − 11,7 = 7,2( gam) 18n 7, = = >n = 58,5 11,7 Vậy công thức C NaCl.2H2O nNaCl = 11,7:58,5 = 0,2 (mol) http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,2 0,2 0,2 (mol) => C % ( NaOH ) = 0,25 0,2.40 100 = 4% 200 Ta có 0,45 ≤ nCO ≤ 0,6 Khi sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 sảy phản ứng sau: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) x x x (mol) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) 2y y y (mol) - Để tạo muối trung hòa : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,4 ← 0,4 0,4 mol => nCO ≤ 0,4mol - Để tạo muối axit 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 0,8 ← 0,4 (mol) => nCO ≥ 0,8mol Vậy với 0,45 ≤ nCO ≤ 0,6 phản ứng tạo muối kết tủa giảm dần lượng CO2 tăng dần Gọi nCaCO = xmol; nCa ( HCO ) = y 0,25 0,25 0,25 2 3 * Khi nCO = 0,45 mol ta có hệ pt: 0,25 x + y = 0,4 => x = 0,35; y = 0,05 x + y = 0,45 x + y = 0,4 =>x= y = 0,2 x + y = 0,6 ≤ 0,35 = >20 g ≤ mCaCO3 ≤ 35 g * Khi nCO = 0,6 mol ta có hệ pt: => 0,2 ≤ nCaCO t0 * Khử hỗn hợp A ta có sơ đồ: A + CO → B + khí C (1) M C = 32.1,125 = 36 => Khí C gồm CO CO2 nC = 4,48: 22,4 = 0,2 (mol) => mC = 36.0,2 = 7,2 (g) Theo bảo toàn mol C ta có: nCO(bđ) = nkhí C = 0,2 mol Áp dụng đlbt khối lượng (1) ta có: mA + mCO(bđ) = mB + mkhí C Hay mA + 0,2.28 = 14,4 + 7,2 => mA = 16 g Gọi số mol CuO FeO A x, y (mol) => 80x + 72y = 16 (2) * Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp B H2SO4 đặc nóng ta có sơ đồ phản t ứng: B + H2SO4 → muối Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3) CuSO4 Theo bảo toàn mol Fe, Cu => n Fe ( SO ) = http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 y mol ; nCuSO4 = xmol 0,25 m H H SO4 = 52.98 50,96 = 50,96( g ) = >n H SO4 = = 0,52mol 100 98 Theo bảo toàn mol S ta có: nS( SO2)= n(s axit) - nS( muối) => n(S SO2) = 0,52 - x - 1,5y (mol) Theo bảo toàn mol H => n H O = n H SO = 0,52(mol ) Áp dụng định luật bảo toàn cho sơ đồ ta có: mB + maxit = mmuối + m SO + m H O =>14,4 + 50,96= 160x + 400.0,5y + (0,52 – x – 1,5y).64 + 0,52.18 => 96x + 104y = 22,72 (4) Kết hợp (2) (4) giải ta được: x= 0,02; y = 0,2 =>mFeO = 0,2.72= 14,4 (gam) mCuO = 0,02.80 = 1,6 (gam) 2 http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 ... mol 2M + xH2SO4 → M2(SO4)x + xH2 x 1 (mol) m H SO4 = 98 x ( g ) = >mddH SO4 = 98 0 x( g ) 0,25 M + 96 x 11 ,98 = = > M = 12 x M + 97 8 x 100 Vì x hóa trị kim loại M nên x nhận giá trị 1,2,3 Vậy ta...PHÒNG GD & ĐT HUYỆN GIA LỘC Câu Ý 1 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm 150 phút (Đề gồm 05 câu 01 trang) Hướng dẫn chấm Biểu... http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 y mol ; nCuSO4 = xmol 0,25 m H H SO4 = 52 .98 50 ,96 = 50 ,96 ( g ) = >n H SO4 = = 0,52mol 100 98 Theo bảo toàn mol S ta có: nS( SO2)= n(s axit) - nS( muối) => n(S SO2)