Đáp án HSG Hóa 9 Gia Lai 08-9 ( mới)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2008-2009 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC ( Đáp án gồm có 04 trang) Câu/ ý Nội dung Điểm Câu 1 (4 điểm) 1. Phương trình phản ứng: CH 2 = CH - COOH + H 2  → 0 ,tNi CH 3 - CH 2 - COOH CH 2 = CH - COOH + Br 2 (dd)  → CH 2 Br - CHBr - COOH 2 CH 2 = CH - COOH + 2 Na  → 2 CH 2 = CH - COONa + H 2  CH 2 = CH - COOH + NaOH  → CH 2 = CH - COONa + H 2 O 2 CH 2 = CH - COOH + CaCO 3  → (CH 2 = CH - COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O CH 2 = CH - COOH + C 2 H 5 OH  → 0 42 ,tđSOH CH 2 = CH - COOC 2 H 5 + H 2 O ………………………………………………………………………………… 2. Phương trình phản ứng: Fe 3 O 4 + 2 C  → 0 t 3 Fe + 2 CO 2 (A) Fe 3 O 4 + 4 H 2  → 0 t 3 Fe + 4 H 2 O Fe 3 O 4 + 4 CO  → 0 t 3 Fe + 4 CO 2 ………………………………………… (có thể dùng các chất khử khác) Fe + 2 HCl  → FeCl 2 + H 2  (B) FeCl 2 + 2 NaOH  → Fe(OH) 2  + 2 NaCl (C) 4 Fe(OH) 2 + O 2  → 0 ,tkk 2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O …………………………………… (F) 2Fe + 3 Cl 2  → 0 t 2 FeCl 3 (D) FeCl 3 + 3 NaOH  → Fe(OH) 3  + 3 NaCl ……………………………… (E) 2 Fe(OH) 3  → 0 t Fe 2 O 3 + 3 H 2 O (F) 4 Fe(OH) 2 + 2 H 2 O + O 2  → 0 ,tkk 4 Fe(OH) 3 (E) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ……… 0,25 0,25 0,25 0,25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2 (3 điểm) 1. Cho quỳ tím vào các mẫu thử. - Mẫu thử nào làm quỳ tím có màu đỏ là: NH 4 HSO 4 , HCl, H 2 SO 4 . - Mẫu thử nào làm quỳ tím có màu xanh là: Ba(OH) 2 . - Mẫu thử nào làm quỳ tím không đổi màu là: BaCl 2 , NaCl. Cho Ba(OH) 2 mới nhận được vào các dung dịch NH 4 HSO 4 , HCl, H 2 SO 4 . - Dung dịch có khí thoát ra và kết tủa trắng là NH 4 HSO 4 Ba(OH) 2 + NH 4 HSO 4  BaSO 4  + NH 3  + 2H 2 O - Dung dịch có kết tủa, nóng lên là H 2 SO 4 Ba(OH) 2 + H 2 SO 4  BaSO 4  + 2H 2 O - Dung dịch còn lại là HCl. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 1 Cho H 2 SO 4 mới nhận được vào các dung dịch: BaCl 2 , NaCl. - Dung dịch có kết tủa trắng là BaCl 2 H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4  + 2HCl - Dung dịch còn lại là NaCl. …………………………………………………………………………………. 2. - Hiện tượng: khí Clo bị nhạt màu; Quỳ tím chuyển thành màu đỏ; Nước trong ống nghiệm dâng lên. - Giải thích: + Do có phản ứng xảy ra nên làm cho khí Clo bị nhạt màu. CH 4 + x Cl 2  → ánhsáng CH 4 - x Cl x + x HCl x = {1;2;3;4} (chỉ cần viết đúng một phản ứng được điểm tối đa cho ý này) + Khí sinh ra (HCl) tan trong nước tạo nên dung dịch có tính axit nên làm cho quỳ tím có màu đỏ. + Áp suất trong ống nghiệm giảm (do khí HCl tan trong nước và do phản ứng xảy ra làm giảm thể tích khi CH 4 - x Cl x là chất lỏng) nên làm cho mực nước dâng lên. 0,25 0,25 0,25 ………. 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 3 (3 điểm) - Khi trộn hai dung dịch xảy ra phản ứng: H 2 SO 4 + 2 NaOH  Na 2 SO 4 + 2 H 2 O (1) Vì Al tan được trong dung dịch axit và trong dung dịch kiềm nên xảy ra hai trường hợp:…………………………………………………………………… . * Trường hợp H 2 SO 4 dư: 2 Al + 3 H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2  (2) Số mol H 2 SO 4 có trong 100 ml 2 4 n H SO = 1 3 1 3 0,675 n + n .2 = 0,15.1,5 + . .2 = 0,1875 NaOH Al 2 2 2 2 27 mol  a = 0,1875/0,1 = 1,875 M ………………………………………… * Trường hợp NaOH dư: 2 Al + 2 NaOH + 3 H 2 O  2 NaAlO 2 + 3 H 2  (3) …………. Số mol H 2 SO 4 có trong 100 ml 2 4 1 1 n n (0,15.1,5 2.0,675/ 27) 0,0875 H SO NaOH(1) 2 2 = = − = mol  a = 0,0875/0,1 = 0,875 M ……………………………………………… - Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn phần 2 * Trường hợp H 2 SO 4 dư chất rắn gồm NaHSO 4 và Na 2 SO 4 có khối lượng bằng: 2 4 2 H SO NaOH H O 1 1 (m + m - m ) = (0,1875.98 + 0,15.1,5.40 -0,15.1,5.18) = 11,6625 2 2 g * Trườg hợp NaOH dư chất rắn gồm Na 2 SO 4 và NaOH có khối lượng bằng: 2 4 2 H SO NaOH H O 1 1 (m + m - m ) = (0,0875.98 + 0,15.1,5.40 - 0,0875.2.18) = 7,2125 2 2 g 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25x2 0,25x2 Câu 4 (3,5 điểm) Các phản ứng xảy ra: 2 M + 2 H 2 O  2 MOH + H 2  (1) 2 MOH + CO 2  M 2 CO 3 + H 2 O (2) MOH + CO 2  MHCO 3 (3) M 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2  CaCO 3  + 2 MNO 3 (4) 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 2 2MHCO 3  → t M 2 CO 3 + CO 2  + H 2 O (5) Ta có: 2 2 3 3 3 3 CO M CO MHCO CaCO MHCO n = n + n = 2.n + n  3 MHCO 6,72 10 n = - 2. = 0,1 22,4 100 mol Mà 2 3 3 3 3 M M CO MHCO CaCO MHCO 10 n = 2.n + n = 2.2.n + n = 2.2. + 0,1= 0,3 = 0,5 100 mol  2 H M 1 n = n = 0,25 2 mol V = 0,25.22,4 = 5,6 lít Sau khi nung nóng kết tủa thu thêm được là CaCO 3 Vì 2 3 3 M CO (5) MHCO 1 n = n = 0,025 4 < 3 2 Ca(NO ) du n = 0,2.2 - 0,1= 0,3 nên M 2 CO 3 tạo thành sau khi đun nóng kết tủa hết. 3 2 3 3 CaCO M CO (5) MHCO 1 n = n = n = 0,025 4 mol  m = 0,025.100 = 2,5 g Ta có: m 11,5 M = = = 23 M n 0,5  M là Na 2 3 2 M CO .nH O M 1 n = n = 0,125 4 mol  35,75 n = ( -106) /18 =10 0,125 Vậy công thức phân tử của tinh thể hiđrat là Na 2 CO 3 .10H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 5 (3,5 điểm) Vì: Khi cho bột Zn dư vào Y sau phản ứng khối lượng rắn thu được không đổi. Khi Zn phản ứng với dung dịch muối đồng thì khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm, nên R phải tan được trong H 2 SO 4 đặc và khi Zn phản ứng với dung dịch muối của R làm khối lượng rắn tăng. Trong số các kim loại đã cho (Al, Fe, Ag, Au) chỉ có Ag thỏa mãn điều kiện trên. ……………………………………………………………………………… Cu + 2 H 2 SO 4  + SO 2  + 2 H 2 O (1) 2 Ag + 2 H 2 SO 4  Ag 2 SO 4 + SO 2  + 2 H 2 O (2) 2 KOH + H 2 SO 4  K 2 SO 4 + 2 H 2 O (3) Vì Zn dư, phản ứng xảy ra hoàn toàn nên Ag 2 SO 4 và CuSO 4 hết Zn + Ag 2 SO 4  ZnSO 4 + 2 Ag  (4) Zn + CuSO 4  ZnSO 4 + Cu  (5) Ta có các phương trình : - n Cu .64 + n Ag .108 = 4,94 (*) Mặt khác, ta có : n Zn(5) .65- n Cu .64 = n Ag .108- n Zn(4) .65 Trong đó : n Zn(5) = n Cu ; n Zn(4) = 1/2n Ag  n Cu .65- n Cu .64 = n Ag .108- 1/2n Ag .65 (**) . Từ (*) và (**) :  n Cu = 0,0755 mol ; n Ag = 0,001 mol . Phần trăm khối lượng tạp chất : 0,001.108 100% 2,186% 4,94 ≈ 1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 3 Câu 6 (3 điểm) a. Ta có 2 2 O A A A O m m 32.3,7 = M = = 74 M M 1,6 ⇒ %O = 32 16 .100% 43,24% 74 37 = ≈ ………………………………………………. % (C,H) = 1 - 16/37= 21/37 ≈ 56,76% m (C,H) = 6,6 2,7 .12 + .2 = 2,1 44 18 g .  37 m = 2,1. = 3,7 21 g…………………………………………………………. b. Số nguyên tử C, H có trong một phân tử A: 2 CO C A n 6.6 / 44 n = = = 3 n 3,7 / 74 2 H O H A 2.n 2.2,7 /18 n = = = 6 n 3,7 / 74 …………………………………………………… Vậy công thức phân tử của A C 3 H 6 O 2 Vì A vừa tác dụng được với Na, NaOH nên A là axit cacboxylic. Vậy, công thức cấu tạo của A: CH 3 -CH 2 -COOH. 0,25 0,25 0,25x2 0,25x2 0,25x2 0,25 0,25 0,25 0,25 *Ghi chú: Thí sinh có thể giải theo cách khác, nếu đúng cho điểm tối đa cho câu đó. Hết . Trang 4 . GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2008-20 09 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC ( Đáp án gồm có 04 trang). NaOH  → Fe(OH) 3  + 3 NaCl ……………………………… (E) 2 Fe(OH) 3  → 0 t Fe 2 O 3 + 3 H 2 O (F) 4 Fe(OH) 2 + 2 H 2 O + O 2  → 0 ,tkk 4 Fe(OH) 3 (E) 0,25 0,25