Thông tin tài liệu
Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 1, 2013 – Mã đề BM.1.2013 Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 1/13 Mã đề thi: BM.1.13 ü Đề thi được công bố trên diễn đàn vào lúc 20h. Các thành viên có thể gửi bài làm của mình để được chấm điểm trước 23h59 cùng ngày bằng cách điền đáp án vào mẫu sau: http://bit.ly/Rkn0mH ü Boxmath sẽ mở chủ đề thảo luận các câu hỏi trong đề thi sau khi thời hạn gửi bài kết thúc. ü Đáp án chi tiết sẽ được công bố trong tuần kế tiếp. Câu 1. Cho chuỗi phản ứng sau, biết A là 1 anđêhit đa chức, mạch thẳng và Y là ancol bậc II: C 4 H 6 O 2 (A) ¾¾¾¾¾® 2 + O , xt C 4 H 6 O 4 (B) ¾¾¾¾¾® 2 4 + X H SO C 7 H 12 O 4 ¾¾¾¾¾® 2 4 + Y H SO C 10 H 18 O 4 ¾¾¾¾¾¾® + 2 + H O; H B + X + Y Tên gọi của X là A. propenol. B. propinol. C. propan-2-ol. D. propan-1-ol. Giải A: OHC-CH 2 -CH 2 -CHO Các phản ứng OHCCH 2 CH 2 CHO + 2[O] 2+ Mn ¾¾® HOOCCH 2 CH 2 COOH (B) HOOCCH 2 CH 2 COOH + CH 3 CH 2 CH 2 OH 0 2 4 H SO , t ¾¾¾® C 3 H 7 OOCCH 2 CH 2 COOH + H 2 O C 3 H 7 OOCCH 2 CH 2 -COOH + (CH 3 ) 2 CHOH 0 2 4 H SO , t ¾¾¾® C 3 H 7 OOCCH 2 CH 2 COOCH(CH 3 ) 2 + H 2 O C 3 H 7 OOCCH 2 CH 2 COOCH(CH 3 ) 2 + H 2 O 0 2 4 H SO , t ¾¾¾® HOOCCH 2 CH 2 COOH + CH3CH 2 CH 2 OH (X) + (CH 3 ) 2 CHOH (Y) Câu 2. Cho 2,0 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X chứa H 2 SO 4 0,1M; CuSO 4 0,15M; Fe(NO 3 ) 3 0,1M thu được dung dịch Y; hỗn hợp rắn Z và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị m là. A. 8,15 gam B. 6,65 gam C. 9,20 gam D. 6,05 gam Giải Ta có: nH 2 SO 4 = 0,01mol ; nCuSO 4 = 0,015mol ; nFe(NO 3 ) 3 = 0,01mol Þ nH + = 0,02mol ; nCu 2+ = 0,015mol; nFe 3+ = 0,01mol ; nNO 3 - = 0,03mol ; nSO 4 2- = 0,025mol Hỗn hợp rắn Z chứa Cu và Fe còn dư nên dung dịch Y chỉ chứa muối Fe 2+ đồng thời H + phải hết. Đồng thời, NO là spk duy nhất nên phản ứng không tạo ra khí H 2 . NO 3 - + 4H + ¾® NO + 2H 2 O Mol: 0,02 0,005 Þ nNO 3 - trong Y = 0,03 – 0,005 = 0,025mol Dung dịch chứa: FeSO 4 (0,025mol) ; Fe(NO 3 ) 2 (0,0125mol) Þ m = 0,025 ´ 152 + 0,0125 ´ 180 = 6,05 gam Câu 3. Số tetrapeptit tạo từ 3 a-aminoaxit: Alanin; Glyxin và Valin là. ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC DIỄN ĐÀN BOXMATH www.boxmath.vn ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC LẦN 1, NĂM 2012-2013 Thời gian làm bài: 90 phút (Đề thi gồm 50 câu) Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 1, 2013 – Mã đề BM.1.2013 Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 2/13 A. 30 B. 32 C. 36 D. 34 Giải Tetrapeptit được tạo từ: + 2Ala-1Gly-1Val Þ số tetrapeptit là 4! 2 = 12 + 1Ala-2Gly-1Val Þ số tetrapeptit là 4! 2 = 12 + 1Ala-1Gly-2Val Þ số tetrapeptit là 4! 2 = 12 Tổng số tetrapeptit tạo từ 3 a-aminoaxit: Alanin; Glyxin và Valin là 36. Câu 4. Tổng số hạt mang điện của 3 nguyên tử nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: 26, 38, 40. Tính bazơ giảm dần của các hydroxyt X, Y, Z là. A. X > Y > Z B. Y > Z > X C. Z > Y > X D. Z > X > Y Giải. P X = 13 ; P Y = 19; P Z = 20 Þ X; Y; Z lần lượt là: Al; K; Ca Þ Các hydroxyt là: Al(OH) 3 ; KOH ; Ca(OH) 2 Ta có KOH > Ca(OH) 2 > Al(OH) 3 . Chọn đáp án B. Câu 5. Biết rằng supe photphat kép được điều chế từ quặng photphoric qua 2 giai đoạn: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 ¾® 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 ¾® 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 Từ bao nhiêu tấn quặng photphoric chứa 12% tạp chất trơ để điều chế ra 10 tấn supe photphat kép có độ dinh dưỡng 46,8%. Giả sử các tạp chất trơ không chứa thành phần photpho và hiệu suất phản ứng đều đạt 100%. A. 82,16 tấn B. 84,15 tấn C. 85,14 tấn D. 87,12 tấn Do chủ quan trong khâu biên tập nên bài tập này bị nhầm lẫn số liệu. Onthionline.net Trường: THCS thị trấn Thới Bình Thứ ngày tháng năm 201 BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ II Họ tên HS: Môn : HÓA HỌC Thời gian: 45 phút Điểm Lời phê giáo viên Phần I Trắc nghiệm ( điểm ) Hãy khoanh tròn vào đầu câu trả lời câu sau Câu : Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết : a Số g chất tan có 100 g dung dịch b Số g chất tan có 100 g dung môi c Số g chất tan có lít dung dịch d Số g chất tan có lít dung môi Câu : Nồng độ mol dung dịch cho biết : a Số g chất tan có lít dung dịch b Số mol chất tan có lít dung dịch c Số mol chất tan có lít dung môi d Số g chất tan có lít dung môi Câu : Trong oxit sau oxit không tác dụng với nước : a SO3 b CO2 c Al2O3 d Na2O Câu : Trong phản ứng sau , phản ứng phản ứng hóa hợp : a Oxi hóa đơn chất oxi b Khử oxít kim loại hiđro c Đẩy hiđro axít kim loại d Nung nóng thuốc tím để thu oxi Câu :Khi cho 13 g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl Khối lượng muối ZnCl tạo thành sau phản ứng : a 20,4 g b 21,4g c 22,4g d.23,4g Câu : Trong chất sau chất oxit bazơ : a Natri hiđroxit b Natri oxit c Natricacbonat d Natri hiđrocácbonat Phần II Tự luận ( điểm ) Câu 1: Phản ứng phân hủy ? Lấy ví dụ ? Câu : Trong chất sau , chất axít , bazơ, muối : H2SO4 ; Fe(OH)2 ; CaSO4 ; HCl ; CuCl2 ; NaH2SO4 ; Ba(OH)2 ; KOH Câu : Tính khối lượng muốiAgNO tan 250 g nước 25 0C Biết độ tan AgNO3 250C 222g Câu : Cho 6,5 g kẽm tác dụng với 100 g dung dịch HCl 14,6 % a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng khí thoát đktc c Tính C% kẽm clorua có dung dịch sau phản ứng kết thúc Onthionline.net ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM : Phần I Trắc nghiệm ( điểm ) Mỗi câu 0,5 điểm 1a ; 2a ; c ; a ; 5a ; 6b Phần II Tự luận ( điểm ) Câu : - Khái niệm ( 0,5 đ ) - Ví dụ ( 0,5 đ ) Câu : ( 2,0 điểm) AXIT BAZƠ MUỐI H2SO4 KOH CaSO4 HCl Fe(OH)2 CuCl2 Ba(OH)2 NaH2SO4 ; Câu : (1đ) Ở 25 C 100 g nước hòa tan 222 g AgNO3 Vậy 25 0C 250 g nước hòa tan ( x ) g AgNO3 x = 250 x 222 / 100 = 555g Câu 4: ( đ) nZn = 6,5 / 65 = 0,1mol; mctHCl = 14,6 x 100 / 100 = 14,6 g nHCl = 14,6 / 36,5 = 0,4 mol Zn + HCl ZnCl2 + H2 ↑ 1mol + 2mol 1mol + 1mol 0,1 mol + 0,2 mol 0,1mol + 0,1 mol nHCl dư = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol mHCl dư = 14,6 - ( 0,2 x 36,5 ) = 7,3 g VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 l mZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6 g ; C% = mZnCl 13,6 /106,3 x 100 = 12,79 % PHÒNG GD&ĐT ĐAM RÔNG TRƯỜNG THCS ĐẠ M’RÔNG HỌ VÀ TÊN:………………………………… LỚP: 8A KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Môn: Hóa học 8 Năm học: 2009 - 2010 Ngày thi : … / 12/2009 ĐIỂM NHẬN XẾT CỦA GIÁO VIÊN A/ TRẮC NGHIỆM(5Đ): I. Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái đứng trước cho câu trả lời đúng. (4đ) Câu 1.Nguyên tử trung hòa về điện do có: A. Có số p = số n. C. Có số n = số e. B. Có số p = số e. D. Tổng số p và số n = số e. Câu 2. Quá trình sau đây là hiện tượng Vật lí: A. Than nghiền thành bột than. B. Nến cháy trong khồn khí. C. Củi cháy thành than. D. Phân hủy đường ở nhiệt độ cao. Câu 3. Cho phương trình chữ sau: Lưu huỳnh + ………………… 0 t → Sắt (II) sunfua. Hãy điền chất thích hợp vào chỗ trống: A. Magie. B. Nhôm. C. Kẽm D. Sắt. Câu 4. Phân tử khối của hợp chất CaCO 3 là: A. 100đvC; B. 110đvC; C. 120 đvC D. 130 đvC. Câu 5. Công thức hoá học của lưu huỳnh đioxit tạo bởi 1S và 2O là: A. S 2 O. B. SO 2. C. S 2 O 3. D.SO . Câu 6. Công thức hóa học sau đây là đơn chất: A. SO 2 . B. NH 3 . C. H 2 O. D. H 2 . Câu 7. Số mol của 28 gam sắt kim loại là: A. 0,5mol. B. 0,05mol. C. 0,005mol. D. 0,0005mol Câu 8. Chất A có tỉ khối so với khí hiđro là 16. Vậy, khối lượng mol của A là: A. 30g. B. 32g. C. 34g. D. 36g. II. Hãy chọn từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống(1đ). Câu 1. …………………………………………… là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. Câu 2. ………………………………………………………………. là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên. Câu 3. Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng…………………………………………… bằng ………………………………………………………………… các chất tham gia phản ứng. B/ TỰ LUẬN(5Đ): Câu 1(2,5đ). Cho các sơ đồ phản ứng sau: a. Al + O 2 > Al 2 O 3 b. Na + O 2 - - -> Na 2 O Hãy lập các phương trình hóa học trên và nêu các tỉ số giữa các chất, cặp chất trong mỗi phương trình. Câu 2(2,5đ). Tính thành phần phần trăm các nguyên tố có trong hợp chất CuSO 4 . BÀI LÀM: SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014-2015 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC (Dành cho học sinh THPT không chuyên) Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; I = 127; Ba = 137. Câu 1 (1,0 điểm): Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (trong đó R có số oxi hóa thấp nhất) là a%, còn trong oxit cao nhất là b%. a) Xác định R biết a:b = 11:4. b) Viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo của hai hợp chất trên. c) Viết phương trình phản ứng khi cho oxit cao nhất của R tác dụng với dung dịch NaClO, dung dịch Na 2 CO 3 . Câu 2 (2,0 điểm): Cho sơ đồ phản ứng: KClO 3 (X 1 ) clorua vôi CaCO 3 (X 2 ) Ca(NO 3 ) 2 (Y 2 ) (Y 1 ) (Y 3 ) Na 2 SO 4 (Y 4 ) (Y 5 ) PbS. (X 3 ) (Y 1 ) 2 (Y ) → lưu huỳnh (Y 6 ) (Y 2 ) (Y 3 ) (Y 1 ) K 2 SO 4 (Y 7 ) PbS. Biết các chất X 1 , X 2 , X 3 có phân tử khối thỏa mãn: X 1 +X 2 +X 3 = 214; các chất Y 1 , Y 2 , Y 3 , Y 4 , Y 5 , Y 6 , Y 7 là các hợp chất khác nhau của lưu huỳnh và có phân tử khối thoả mãn các điều kiện: Y 1 +Y 7 = 174; Y 2 +Y 5 = 112; Y 3 +Y 4 = 154; Y 5 +Y 6 = 166; mỗi mũi tên tương ứng với một phản ứng. Hãy viết các phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ trên. Câu 3 (1,0 điểm): Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron ở các phân lớp s là 7. a) Viết cấu hình electron nguyên tử của R. Xác định tên nguyên tố R. b) Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng sinh ra 0,56 lít (ở đktc) khí SO 2 là sản phẩm khử duy nhất. Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO 2 trên vào 2 lít dung dịch KMnO 4 vừa đủ thu được dung dịch T (coi thể tích dung dịch không thay đổi). - Viết các phương trình hoá học và tìm m. - Tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO 4 đã dùng. Câu 4 (1,0 điểm): Trong một bình kín dung tích không đổi chứa a mol O 2 , 2a mol SO 2 ở 27,3 O C; 10 atm và có mặt xúc tác V 2 O 5 (chiếm thể tích không đáng kể. Nung nóng bình một thời gian ở 409,5 o C cho đến khi áp suất trong bình là P (atm). a) Lập biểu thức tính P theo hiệu suất h (%) và xét xem P thay đổi trong khoảng giá trị nào? b) Nêu phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp sau phản ứng. 1 Câu 5 (1,0 điểm): Cho 30,88 gam hỗn hợp Cu, Fe 3 O 4 vào V ml dung dịch HCl 2M được dung dịch X và còn lại 1,28 gam chất rắn không tan. Cho AgNO 3 dư tác dụng với dung dịch X được 0,56 lít khí (ở đktc) không màu hoá nâu trong không khí và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính V và m? Câu 6 (2,0 điểm): Dung dịch X là dung dịch HCl. Dung dịch Y là dung dịch NaOH. Cho 60 ml dung dịch X vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo ra dung dịch chỉ chứa một chất tan. Cô cạn dung dịch thu được 14,175 gam chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thì chỉ còn lại 8,775 gam chất rắn. a) Tìm nồng độ mol/l của dung dịch X, nồng độ phần trăm của dung dịch Y và công thức của Z. b) Cho 16,4 gam hỗn hợp X 1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X. Sau phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc. Khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 13,1 gam chất rắn Y 1 . Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X 1 . Câu 7 (1,0 điểm): Điện phân dung dịch NaCl một thời gian được dung dịch A và khí thoát ra chỉ có V lít H 2 (ở đktc). Cho dung dịch A vào dung dịch H 2 S, lắc kỹ để dung dịch A phản ứng vừa đủ với H 2 S được 0,16 gam chất rắn màu vàng và dung dịch B (không có khí thoát ra). Cho từ từ dung dịch Br 2 0,1M vào dung dịch B đến khi thôi mất màu brom thấy hết 50 ml dung dịch và được dung dịch C. Cho dung dịch BaCl 2 dư vào dung dịch C được 2,33 gam kết tủa. a) Viết các phương trình phản ứng, xác định thành phần của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