Đề thi GVDG cấp trường ( Có đáp án) Môn Hóa học

PHÒNG GD & ĐT CON CUÔNG Trường THCS Châu Khê KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2013 - 2014 Đề thi môn: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ RA Câu ( 3,5 điểm) Xác định hóa chất phù hợp để thay chữ viết PTHH xảy sơ đồ phản ứng sau: 1) X1 + X2 + X3 → HCl + H2SO4 2) A1 + A2 → SO2 + H2O 3) B1 + B2 → NH3↑ + Ca(NO3)2 + H2O 4) D1 + D2 + D3 → Cl2 ↑ + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 5) Y1 + Y2 → Fe2(SO4)3 + FeCl3 6) Y3 + Y4  → Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 Câu : (5,0 điểm) Quặng Boxit dùng để sản xuất Nhôm chứa chủ yếu Al2O3 có lẫn tạp chất Fe3O4 SiO2 Hãy làm quặng (loại bỏ tạp chất kể trên) phương pháp hóa học Câu : (7,0 điểm) Chỉ dùng thêm kim loại , phân biệt dung dịch không màu sau đựng lọ không nhãn: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3, HgCl2, phương pháp hóa học Câu : (4,5 điểm) Có 200ml hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Thêm 2,24g bột Fe kim loại vào dung dịch khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B 1/ Tính số gam chất rắn A 2/ Tính nồng độ mol/lit muối dung dịch B, biết thể tích dung dịch không đổi (Cho: H=1, O=16, Ag=108, Cu=64, Fe = 56, Cl=35.5, S =32, N = 14) -Hết PHÒNG GD & ĐT CON CUÔNG Trường THCS Châu Khê Câu HƯỚNG DẪN CHẤM KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2013 - 2014 Đề thi môn: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút Nội dung Điểm 0,75 Chất X1 → X3 : SO2, H2O , Cl2 SO2 + 2H2O + Cl2 → 2HCl + H2SO4 Chất A1,A2 : H2S O2 ( S H2SO4 đặc ) 0,5 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Hoặc S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O Chất B1, B2 : NH4NO3 Ca(OH)2 0,5 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + Ca(NO3)2 + 2H2O Chất D1, D2,D3 : KMnO4 , NaCl, H2SO4 đặc 0,75 2KMnO4+10NaCl +8H2SO4 đặc → 5Cl2 ↑+2MnSO4 +K2SO4+5Na2SO4 + 8H2O Y1 , Y2 FeSO4 Cl2 0,5 6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 Y3 ,Y4 (NH4)2CO3 , NaHSO4 0,5 (NH4)2CO3 + 2NaHSO4  Na SO + (NH ) SO + H O + CO 4 2 → Hòa tan quặng dd HCl dư hồn hợp dd phần không tan 0,5 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 +2 FeCl3 0,5 Al2O3 + 6HCl → AlCl3 +H2O SiO2 không tan lọc bỏ SiO2 Cho dd nước lọc tác dụng với dd NaOH dư 0,5 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 0,5 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl 0,5 AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 0,5 HCl + NaOH → H2O + NaCl 0,5 Chất rắn tạo thành Fe(OH)3 Fe(OH)2 0,5 Dd nước lọc NaAlO2, NaCl NaOH dư Sục CO2 vào dd nước lọc chứa NaAlO2 kết tủa đạt cực đại 0,5 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + Na2 CO3 Lọc tách kết tủa, rửa nung không khí đến khối lượng không đổi Al2O3 hoàn toàn nguyên chất 0,5 to 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Trích mẫu thử : Dùng Cu kim loại nhận biết dd ; 0,5 Có khí màu nâu bay dd HNO3 , dd chuyển màu xanh AgNO3, HgCl2, 0,5 0,5 (N1)Nhóm tượng xảy HCl, NaOH, NaNO3, (N2) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg Dùng muối tan Cu vừa tạo với dd AgNO3, HgCl2, cho vào chất thuộc N2 lọ cho kết tủa màu xanh lơ dd NaOH Hai lọ lại phản ứng HCl , NaNO3, (N3) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl Tiếp tục sử dụng chất rắn tạo nhận biết NaOH để nhận dd HCl Cho chất rắn vừa tạo cho vào chất N3 chất làm tan chất rắn vừa đem vào dd HCl chất lại NaNO3 Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Dùng dd HCl vừa nhận biết xong cho vào lọ N1 Lọ tạo kết tủa với dd HCl dd AgNO3 lọ lại HgCl2 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Theo đề số mol chất là: n Fe = 0,04 mol ; nAgNO3 = 0,02 mol ; nCu(NO3)2 = 0,1 mol Phương trình hóa học thí nghiệm: → Fe(NO3)2 + 2Ag ( ) Fe + 2AgNO3  → Fe(NO3)2 + Cu ( ) Fe + Cu(NO3)2  Vì Ag hoạt động hoá học yếu Cu nên muối kim loại Ag tham gia phản ứng với Fe trước Theo pứ ( ): n Fe ( pứ ) = 0,01 mol ; Vậy sau phản ứng ( ) nFe dư = 0,03 mol Theo pứ ( ): ta có n Cu(NO3)2 pứ = nFe dư = 0,03 mol Vậy sau pứ ( ): nCu(NO3)2 dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol Chất rắn A gồm Ag Cu mA = 0,02 x 108 + 0,03 x 64 = 4,08g dung dịch B gồm: 0,04 mol Fe(NO3)2 0,07 mol Cu(NO3)2 dư Thể tích dung dịch không thay đổi V = 0,2 lit Vậy nồng độ mol/lit dung dịch sau là: CM [ Cu(NO ) ] dư = 0,35M ; CM [ Fe (NO ) ] = 0,2M 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 .. .Trường THCS Châu Khê Câu HƯỚNG DẪN CHẤM KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2013 - 2014 Đề thi môn: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút ... ; nAgNO3 = 0,02 mol ; nCu(NO3)2 = 0,1 mol Phương trình hóa học thí nghiệm: → Fe(NO3)2 + 2Ag ( ) Fe + 2AgNO3  → Fe(NO3)2 + Cu ( ) Fe + Cu(NO3)2  Vì Ag hoạt động hoá học yếu Cu nên muối kim... ứng với Fe trước Theo pứ ( ): n Fe ( pứ ) = 0,01 mol ; Vậy sau phản ứng ( ) nFe dư = 0,03 mol Theo pứ ( ): ta có n Cu(NO3)2 pứ = nFe dư = 0,03 mol Vậy sau pứ ( ): nCu(NO3)2 dư = 0,1 – 0,03 =