ĐỀ THI OLYIMPIC hóa học QUỐC tế lần THỨ 39 có đáp án

MỤC LỤC Problem ON THE BORDERS OF THE PERIODIC SYSTEM Problem SCHRÖDINGER CAT AND CHEMISTRY Problem QUANTUM UNCERTAINTY Problem QUANTUM CHEMISTRY OF VISION Problem NANOPARTICLES AND NANOPHASES Problem IN WHICH DIRECTION DOES A CHEMICAL REACTION PROCEED? 10 Problem LE CHATELIER’S PRINCIPLE 11 Problem DMITRY IVANOVICH MENDELEEV: WHAT BESIDES THE PERIODIC TABLE? 13 Problem KINETICS OF A FREE RADICAL REACTION 14 Problem 10 ASYMMETRIC AUTOCATALYSIS – AMPLIFICATION OF CHIRAL ASYMMETRY 16 Problem 11 RADIOCARBON DATING 17 Problem 12 IRON DETERMINATION 18 Problem 13 SULFUR DETERMINATION 21 Problem 14 MAGNESIUM DETERMINATION 22 Problem 15 INORGANIC PHOSPHATES: FROM SOLUTION TO CRYSTALS 23 Problem 16 FRUITS, VEGETABLES, ATOMS 26 Problem 17 CHAMELEONIC COBALT 29 Problem 18 THE FORMOSE REACTION 32 Problem 19 THE ANALOGY IN ORGANIC CHEMISTRY 35 Problem 20 KETO-ENOL TAUTOMERISM 37 Problem 21 UNUSUAL PATHWAYS OF FATTY ACID OXIDATION: ALPHA-OXIDATION 38 Problem 22 UNUSUAL PATHWAYS OF FATTY ACID OXIDATION: OMEGA- AND (OMEGA-1)-OXIDATION 41 Problem 23 UNUSUAL PATHWAYS OF FATTY ACID OXIDATION: PEROXIDATION 43 Problem 24 BIOLOGICALLY ACTIVE PEPTIDES AND THEIR METABOLIC PATHWAYS 45 Problem 25 RADICAL POLYMERIZATION 48 Problem 26 IONIC POLYMERIZATION 50 Problem 27 CO-POLYMERIZATION 53 Problem 28 TUNNELING IN CHEMISTRY 56 Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị Bài Bàn thứ tự xếp nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn Bảng hệ thống tuần hoàn nhà hóa học Nga D I Mendeleev đưa năm 1869 với cách xếp nguyên tố biết vào thời theo thứ tự tăng dần khối lượng nguyên tử Năm 1871 Mendeleev công bố báo "Hệ thống chất nguyên tố ứng dụng để xác định tính chất nguyên tố chưa biết" tờ Tạp chí Hóa học Nga Trong báo Mendeleev miêu tả chi tiết tính chất ba nguyên tố chưa tìm ông đặt tên ekabo (Eb), eka nhôm (Ea), ekasilic (Es) Tất chúng tìm 15 năm sau Tên ba nguyên tố Mendeleev tiên đoán ? Rất thú vị tên nguyên tố có nguồn gốc địa lý Bảng Hệ thống hoàn gồm 66 nguyên tố ba số chưa biết Vào thời điểm người ta biết 118 nguyên tố Nguyên tố thứ 118 tìm năm 2005 hai viện Nghiên cứu Hạt nhân (Nga) viện Livermore (Mỹ) tiến hành bắn phá hạt nhân 249Cf 48Ca nguyên tố thứ 118 tạo thành với số khối A = 294 đồng thời trình bắn phá làm giải phóng ba hạt α Viết cân phản ứng hạt nhân: i) tổng hợp nguyên tố 118 ii) Sự phân rã α nguyên tố Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị Nguyên tố thứ 118 thuộc nhóm bảng Hệ thống tuần hoàn ? Viết cấu hình electron (viết phần khí cấu hình e lớp cùng) Dựa vào tính chất nguyên tố nhóm với nguyên tố thứ 118 sử dụng khả suy luận dự đoán tính chất sau nguyên tố thứ 118: i) nhiệt độ nóng chảy, ii) nhiệt độ sôi, iii) bán kính nguyên tử, iv) ion hóa thứ nhất, v) công tức oxit cao Bài Con mèo Schrodinger Hóa học Rất nhiều tượng hóa học giải thích lý thuyết vật lý Lý thuyết hóa học lý thuyết lượng tử, móng vững để quan sát biến đổi tuần hoàn Hóa học Một số đá tảng học lượng tử nguyên lý chồng chất trạng thái phát biểu sau: “Nếu hệ lượng tử xác định trạng thái miêu tả hai hàm sóng tương ứng Ψ1 Ψ2 hệ xác định trạng thái hỗn hợp với hàm sóng" Ψ = c1Ψ1 + c2Ψ2, với c1 c2 đặc trưng cho đóng góp trạng thái ban đầu vào trạng thái hỗn hợp." Tổng hàm sóng khác với hệ số khác gọi tổ hợp tuyến tính hàm sóng Trong hệ lượng tử hỗn tạp hệ lượng tử tồn hai trạng thái ban đầu cách ngẫu nhiên Khi tiến hành phép đo hệ trạng thái hỗn hợp phép đo phải chuyển hệ sang trạng thái khiết Chúng ta không xác định trạng thái cuối hệ, xác định định luật xác suất Xác suất hệ trạng thái cuối xác định bình phương modul hệ số tổ hợp tương ứng p1 ~ |c1|2, p2 ~ |c2|2 Tất nhiên, xác suất để tìm thấy hệ lượng tử toàn khu vực đơn vị: p1 + p2 = Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị Nguyên lý chồng chất trạng thái áp dụng cho hệ lượng tử ý nghĩa áp dụng vào hệ vĩ mô Sử dụng máy tính Geiger dò electron vào Máy tính kết nối với phận có khả đập vỡ dụng cụ chứa chất độc thủy tinh có tiểu phân vào máy d Gần dụng cụ thủy tinh mèo sống Nếu tiểu phân vào máy dò mèo bị nhiễm độc Tuy nhiên máy dò xác định tín hiệu trạng thái phát không phát trạng thái mèo sống hay chết Dễ hiểu hơn, mèo sống hay chết tuỳ thuộc vào việc máy dò có xác định hệ lượng tử hay không, điều vô lý Trong hóa học nguyên lý chồng chất trạng thái sử dụng thuyết lai hóa, cộng hưởng MO Nguyên lý chồng chất trạng thái thuyết lai hóa Một AO lai hóa sp3 tổ hợp tuyến tính AO s AO p Ψ sp3 = c1Ψ s + c2 Ψ px + c3Ψ p y + c4 Ψ pz i) Giả sử tất AO đóng góp vào AO lai hóa giá trị số từ c1 – c4 ? ii) Tương tự, tìm giá trị cho hệ số tổ hợp c1 – c3 AO lai hóa sp2 Nguyên lý chồng chất trạng thái thuyết MO MO ion phân tử H2+ trạng thái có dạng: Ψ= a b Ψ1s + Ψ1s , 2 với a b nguyên tử hydro Tính xác suất để tìm thấy electron obitan 1s nguyên tử Ha ? Nguyên lý chồng chất trạng thái thuyết cộng hưởng Liên kết cộng hóa trị có phần tính ion Như hàm sóng liên kết hydro halogen biểu diễn tổ hợp tuyến tính hai hàm sóng đặc trưng cho trạng thái ion (ΨH+Hal–) cộng hóa trị (ΨH:Hal): Ψ HHal = ccov Ψ H:Hal + cion Ψ H+Hal− Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị Trong sách tiếng "Bản chất liên kết hóa học" (1947) L.Pauling liên kết HCl có 17% tính ion Tìm giá trị ccht cion HCl Một số hàm sóng benzen mô tả tổ hợp tuyến tính hàm sóng tương ứng với hai công thức Kekule ba công thức Dewar: Ψ C6H6 = Ψ + Ψ Ψ + + Ψ + Ψ Vậy tổng hệ số đóng góp công thức Kekule vào trạng thái benzen ? Trong phản ứng hóa học cấu trúc phân tử thay đổi liên tục nên trạng thái electron phân tử hàm thời gian Trong vài trường hợp cấu trúc phân tử biểu diễn chồng chất trạng thái trạng thái đầu cuối với phụ thuộc thời gian Bây xem xét phân tử dao động hai trạng thái khiết, với hàm sóng Ψ1, trạng thái lại có hàm sóng Ψ2, với tần số ω Ban đầu (t = 0) phân tử trạng thái khiết thứ sau nửa chu kỳ (t = π/ω) – trạng thái khiết thứ hai Xác định hệ số phụ thuộc thời gian chồng chất trạng thái mô tả cấu trúc electron phân tử Viết biểu thức hàm sóng tổng quát sau phần tư chu kỳ Bài Sự bất định lượng tử Một số định luật lượng tử nói lên mối liên hệ bất định vị trí ∆x động lượng ∆p tiểu phân lượng tử Tích bất định không đựơc phép bé giá trị định - nửa số Planck: ∆x ⋅ ∆p ≥ h Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị với momen động lượng tích khối lượng vận tốc: p = mV, số Planck có giá trị h = 1.05⋅10–34 J⋅s Không cần tính toán, xếp tiểu phân sau theo thứ tự tăng dần độ bất định vận tốc ∆Vmin: a) e phân tử H2 b) nguyên tử H phân tử H2 c) proton hạt nhân cacbon d) phân tử H2 chuyển động ống nano; e) phân tử O2 chuyển động phòng rộng 5m Đối với tiểu phân cuối câu tính cụ thể ∆Vmin Những kiện cần thiết vui lòng tìm bảng tra Internet Bài Hóa lượng tử thị giác Bước chế phức tạp nhìn thấy phản ứng đồng phân hóa cis → trans chất trợ màu retinal nằm phân tử rhodopsin Sự hấp thụ ánh sáng khả kiến cis-retinal dẫn đến biến đổi cấu dạng liên kết đôi: H3C CH3 CH3 H3C CH3 CH3 h CH3 O CH3 H3C cis-retinal CH3 trans-retinal O Chỉ liên kết đôi tham gia vào phản ứng đồng phân hóa đại lượng xác định tọa độ phản ứng Năng lượng chất phản ứng sản phẩm xác định hàm tuần hoàn đại lượng xác định tọa độ phản ứng x: Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị Ecis ( x) = 1.79 ⋅ (1 − cos( x) ) , Etrans ( x) = 1.94 + 0.54 ⋅ cos( x) Đơn vị lượng eV (1 eV = 1.60⋅10–19 J = 96500 J/mol), x = ứng với chất đầu, x = π – ứng với sản phẩm Vẽ giảin đồ lượng cho phản ứng Xác định biến thiên lượng phản ứng lượng hoạt hóa đơn vị kJ/mol Bước sóng lớn mà cis – retinal hấp thụ bao nhiêu? Bây áp dụng mô hình hộp chiều cho electron diện hệ thống liên hợp cis-retinal Mức lượng tiếu phân có khối lượng m có hộp chiều với chiều dài l cho biểu thức: En = h2n2 , n = 1, 2, … 8ml Số electron cis-retinal ? Dựa vào đáp án câu (3)-(4) sử dụng công thức cho tính l So sánh giá trị với cấu trúc phân tử retinal ta rút điều ? Bài Tiểu phân nano pha nano Hóa nano thu hút nhiều quan tâm năm gần lượng lớn nghiên cứu hướng nắm rõ tính chất vật liệu nano Ống cacbon nano quấn vòng (SWNTs) coi thí dụ điển hình vật liệu SWNT hình dung graphit quấn quanh hình trụ kín (d ≈ 1.5 nm) Các phân tử cacbon hình trụ phần quna trọng để sản xuất phân tử điện tử tương lai Tính chất vật liệu kích cỡ nano phụ thuộc vào kích thước hình dạng Áp suất bão hòa tiểu phân hình cầu nhỏ (dạng tinh thể hay lỏng) cao so với dạng kết khối loại vật liệu Ở cân đẳng áp mol (G) Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị pha ngưng tụ (Gbulk) pha (Gvap) Phương trình (1) xác định áp suất bão hoà p pha kết khối Gbulk = Gvap = G°vap + RT ln p, (1) G°vap Gibbs tiêu chuẩn bay mol chất áp suất p = bar Các chất bên tiểu phân hình cầu có sức căng lớn gây sức căng bề mặt: ∆Pin = 2σ / r r – bán kính mẫu hình cầu, σ – sức căng bề mặt "pha ngưng tụ" Sự tăng áp suất nội kết qủa biến đổi lượng Gibbs chất bên tiểu phân hình cầu Năng lượng Gibbs G*sph (năng lượng Gibbs chất bên tiểu phân hình cầu) lớn Gbulk Sự biệt lượng Gibbs tiểu phân hình cầu với pha kết khối lượng ∆PinV : (∆Pin : biến thiên áp suất nội) G*sph = Gbulk + ∆PinV = Gbulk + 2σV / r, (2) V thể tích mol chất lỏng chất rắn Như từ phương trình (1) G*sph = Gbulk + 2σV / r = Gvap = G°vap + RT ln p* (3) p* áp suất bão hòa tiểu phân hình cầu bán kính r Áp suất bão hòa nước T = 298 K 3.15⋅10–2 bar Tính áp suất bão hòa giọt nước hình cầu với bán kính là: i) µm ii) nm Sức căng bề mặt bề mặt phân cách lỏng – nước 0.072 J/m2 Khi xem xét tính chất tiểu phân dạng kết khối vào thời điểm áp suất bão hòa pha pha kết khối chênh lệch khoảng 1% Hãy xác định bán kính bé mẫu hình cầu pha kết khối ? Có phân tử nước pha kết khối dạng giọt lỏng? Một vài giọt thuỷ ngân lỏng đặt SWNT 400 K Áp suất bão hòa bé thuỷ ngân ống ? Áp suất bão hòa thuỷ ngân kết khối 1.38⋅10–3 bar, khối lượng riêng thuỷ ngân ρ(Hg) = 13.5 g/cm3, sức căng bề mặt bề mặt phân cách lỏng – thuỷ ngân 0.484 J/m2 nhiệt độ cho Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị Nhiệt độ sôi benzen áp suất tiêu chuẩn Ts = 353.3 K Nhiệt độ phụ thuộc vào áp suất bão hòa benzen gần nhiệt độ sôi cho phương trình đây: ln p(T ) = − ∆H vap RT + const (4) với ∆Hvap = 30720 J/mol entanpy bay benzen Xác định nhiệt độ sôi (T*) benzen lỏng áp suất chuẩn mẫu tồn dạng giọt lỏng với bán kính r = 50 nm Sức căng bề mặt benzen gần nhiệt độ sôi 0.021 J/m2 khối lượng riêng 0.814 g/cm3 Nói chung, tính chất dạng kết khối vật liệu kích thước chất A hoàn toàn khác Hằng số nhiệt động sau giảm chuyển vật liệu kết khối sang vật liệu kích thước nano ? 1) Độ tan A dung môi 2) Nhiệt độ sôi chất áp suất thường 3) Áp suất bão hòa bề mặt pha rắn chất A; 4) Hằng số cân phản ứng với A tác nhân; 5) Hằng số cân phản ứng với A chất sản phẩm Bài Phản ứng hóa học xảy điều kiện nào? Xu hướng tự nhiên phản ứng hóa học xảy nhiệt độ áp suất xác định phụ thuộc vào dấu biến thiên lượng Gibbs phản ứng, ∆G Đây nguyên lý tự nhiên Nếu ∆G < 0, phản ứng xảy theo chiều thuận (chiều ưu tiên tạo thành sản phẩm) Nếu ∆G > phản ứng xảy theo chiều nghịch (phản ứng không tự xảy ra) Trong trường hợp ∆G = phản ứng đạt đến trạng thái cân Biến thiên lượng Gibbs, ∆G°, tính toán từ lượng Gibbs hình thành chất phản ứng sản phẩm (xem bảng dưới) 10 Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị Tính số cân phản ứng (1) 1627 °C Phản ứng xảy theo chiều thuận hay không áp suất ban đầu O2 1.00 Torr? 2Ni(l) + O2(g) = 2NiO(s) (1) Thế Gibbs tiêu chuẩn phản ứng TiO2(s) + 3C(s) = 2CO(g) + TiC(s) (2) dương 727 °C Tính áp suất cân CO 727 °C Phản ứng nên tiến hành điều kiện nhiệt độ cho cho phản ứng tự diễn biến? Tính biến thiên lượng Gibbs phản ứng sau 3H2 + N2 = 2NH3 (3) 300 K Trong điều kiện phản ứng có phải tự diễn biến hay không: p(NH3) = 1.0 atm, p(H2) = 0.50 atm, p(N2) = 3.0 atm? Trong thực tế phản ứng không xảy 300K với vận tốc chậm Giải thích ? Bảng Năng lượng Gibbs hình thành* Chất t, °C ∆ f G o , kJ/mol NiO TiO2 TiC CO NH3 1627 727 727 727 27 –72.1 –757.8 –162.6 –200.2 –16.26 *Áp suất tiêu chuẩn – 1atm, Bảng JANAF Bài Nguyên lý Le Chatelier Nguyên lý Le Charlelier nói «Bất kỳ hệ trạng thái cân chịu ảnh hưởng yếu tố bên thay đổi theo chiều làm giảm tác động đót» (P.W Atkins “Physical Chemistry”) 11 Bài 1. Hiệu ứng đường hầm đối với proton    Đường hầm proton xuyên qua hàng rào lượng hiệu ứng quan trọng, quan sát thấy tiểu phân phức tạp có liên kết hydro (DNA, protein, etc.) Propandial (malonandehit) số phân tử đơn giản xảy chuyển proton nội phân tử 1.1.1 Viết công thức cấu tạo propandial cấu trúc hai đồng phân mà tồn cân với propandiall 1.1.2 Trong nước propandial axit yếu, độ mạnh so sánh với axit axetic.etic acid Xác định nguyên tử hydro có tính axit Giả thích tính axit (chọn câu trả lời phiếu trả lời) Giản đồ biểu thị biến thiên lượng bước chuyển proton nội phân tử (biểu thị phụ thuộc lượng vào khoảng cách chuyển động proton (nm)) Đường cong lượng có dạng giếng đôi (double-well) Đơn vị lượng hấp thụ   -0,06 -0,04 -0,02 0,00 0,02 L Khoảng cách, nm 0,04 R 0,06 1.2.1 Vẽ cấu trúc ứng với hai điểm cực tiểu đường cong Một proton bị bất định xứ hai nguyên tử dao động hai cực tiểu L R với tần số góc = 6.48 1011 s–1 Xác suất tìm thấy proton phụ thuộc thời gian cho phương trình: với hàm sóng bên phải: [ ( ) ] ΨL ( x) + ΨR2 ( x) + ΨL2 ( x) − ΨR2 ( x) cos(ωt ) Ψ L ( x ) Ψ R ( x ) mô tả định xứ proton tương ứng giếng bên trái Ψ ( x, t ) = Official English version Ψ2 ΨL -0,06 -0,04 -0,02 ΨR 0,00 0,02 0,04 0,06 Khoảng cách, nm 1.3.1 Viết phương trình tính xác suất ba thời điểm: (a) t = 0, (b) t = π/(2ω), (c) t = π/ω Vẽ đồ thị ứng với thời điểm 1.3.2 Không cần tính toán, xác định xác suất tìm thấy proton giếng bên trái thời điểm t = π/(2ω) 1.3.3 C ầ n b a o n h i ê u t h i g i a n đ ể m ộ t p r o t o n c ó t h ể d i c h u y ể n t m ộ t g i ế n g s a n g giếng khác ? Tốc độ proton lúc ? 1.3.4 Từ đường cong lượng, ước lượng độ bất định vị trí proton tạo thành liên kết hydro Xác định độ bất định cực tiểu tốc độ di chuyển proton So sánh với giá trị tính câu 1.3.3 cho kết luận đường hầm proton (chọn tờ phiếu trả lời) Official English version Bài 2. Hóa học nano      Kim loại phân nhóm sắt xúc tác hữu hiệu cho phản ứng hydro hóa СО (Phản ứng Fischer-Тropsch) CO + 3H2 Fe, Co CH4 + H2O Xúc tác (ví dụ coban) thường dùng dạng rắn kích thước nano có cấu trúc hình cầu (Hình 1) Phản ứng khử xảy kích thước xúc tác làm tăng hoạt tính xúc tác lên đáng kể Tuy nhiên phản ứng phụ sau xúc tiến cho trình oxy hóa xúc tác, làm xúc tác hoạt tính: Co(r) + H2O (k) CoO(r) + H2 (k) (1) Coban oxit rắn (dạng kết khối) sinh thiết bị phản ứng Điều gây mát không thuận nghịch khối lượng chất xúc tác Coban oxit rắn sinh bề mặt Co(r) Trong trường hợp hình thành lớp hình cầu bao quanh lớp hình cầu hình thành quanh bề mặt xúc tác (xem hình 2) hoạt tính xúc tác giảm Bây xét hình thành tiểu phân nano ảnh hưởng đến cân phản ứng (1) Phương trình sau sử dụng 2σ Go(r) = Go(khối) + r V 2.1.1 Tính lượng Gibbs tiêu chuẩn ∆rGo (1) số cân phản ứng (1) T = 500K 2.1.2 Tính số cân phản ứng (1) xúc tác coban phân tán dạng tiểu phân hình cầu (Hình 1) có bán kính (a) 10–8 m, (b) 10–9 m Sức căng bề mặt bề mặt tương tác Co-gas 0.16 J/m2 CoO hình thành dạng kết khối Hỗn hợp khí tham gia vào phản ứng Fischer-Tropsch (CO, CН4, Н2, Н2O) đưa vào thiết bị phản ứng chứa xúc tác coban Áp suất chung р = bar, nhiệt độ T = 500 K Phần mol hydro (%) hỗn hợp 0.15% Official English version 2.2.1 Xác định phần mol nhỏ nước (%) hỗn hợp khí phản ứng oxy hóa xúc tác không mong muốn xảy chất rắn CoO xuất hệ ? Tính toán với giả thiết xúc tác coban tồn dạng (a) kết khối (b) tiểu phân nano hình cầu với = nm (Hình 1) 2.2.2 Các em có đề xuất để bảo vệ tiểu phân Co nano tránh khỏi phản ứng oxy hóa tạo thành khối CoO tỉ lệ định p(H 2O) / p(H ) nhiệt độ xác định: (a) tăng ra; (b) giảm ra; (c) biến đổi kết qủa Giả thiết chất rắn coban oxit tạo thành lớp hình cần xung quanh tiểu phân coban nano Trong trường hợp tiểu phân nano chứa chất phản ứng (Co) sản phẩm (CoO) (Hình 2) Trong câu hỏi sức căng bề mặt biểu thị σCoO-k, σCoO-Co, bán kính ra, rb, thể tích mol V(Co); V(CoO) 2.3.1 Viết biểu thức thể đẳng áp mol Gibbs phụ thuộc vào đại lượng CoO 2.3.2 Viết biểu thức thể đẳng áp mol Gibss phụ thuộc vào đại lượng Co Hướng dẫn: Nếu bề mặt giao hai mặt cầu bao quanh tiểu phân nano áp suất nội phần trung tâm cho phương trình: σ σ Pin − Pex = ∆P = ∆P1 + ∆P2 = + 2 r1 r2 2.3.3 Viết biểu thức lượng Gibbs tiêu chuẩn phản ứng (1) ∆rGo(1, ra, rb) hàm σCoO-k, σCoO-Co, ra, rb,V(Co); V(CoO) ∆rGo(1) 2.3.4 Khi phản ứng oxy hóa Co xảy tự phát bán kính hai lớp tiểu phân nano (Hình 2) gần nhau, = rb = ro ∆rGo(1, ra, rb) = ∆rGo(1, ro) Giả thiết rằngσCoOo (k) = 2σCoO-Co Đồ thị phiếu trả lời mô tả xác phụ thuộc ∆rG (1, ro) vào ro 2.3.5 Các em chọn phương án để bảo vệ tiểu phân Co nano khỏi hình thành lớp CoO bên giá trị tỉ lệ a) tăng ro b) giảm ro c) thay đổi ro kết qủa Các giá trị tham khảo: Chất ρ, g/cm3 ∆fG500o kJ/mol Co (r) CoO (r) H2O (k) 8.90 5.68 –198.4 –219.1         Official English version Bài 3. Các phản ứng hóa học không bền vững  Rất nhiều phản ứng hóa học biểu diễn tính chất không bền động học Ở điều kiện khác (nồng độ nhiệt độ) phản ứng xảy kiểu khác nhau: bền vững, dao động hay hỗn độn Hầu hết phản ứng bao gồm bước sơ cấp tự xúc tác Xét chế phản ứng đơn giản bao gồm bước tự xúc tác: B + 2X ⎯k⎯ → 3X →P X + D ⎯k⎯ (В D chất phản ứng , X trạng thái chuyển tiếp P sản phẩm) 3.1.1 Viết phản ứng chung cho chế hai bước Xác định phương trình vận tốc chất X 3.1.2 Từ nguyên lý nồng độ dừng suy bậc của: (i) bậc riêng phần chất B; (ii) bậc riêng phần chất D; (iii) bậc chung phản ứng Nếu phản ứng xảy hệ mở, với tác nhân B D liên tục thêm vào hỗn hợp cho nồng độ chúng trở nên định nhau: [B] = [D] = const 3.2.1 Không cần giải phương trình động học vẽ đồ thị động học [X](t) trường hợp: 1) [X] >k2/k1; 2) [X] < k2/k1 3.2.2 Không cần giải phương trình động học vẽ đồ thị động học [X](t) t r o n g t r n g h ợ p p h ả n ứ n g x ả y r a t r o n g h ệ k í n v i đ i ề u k i ệ n n n g đ ộ đ ầ u c c c h ấ t n h s a u : [B] = [D]0, [X]0 > k2/k1 k1 C H + X + ⎯⎯→ 2X k2 2Y X + Y ⎯⎯→ k3 C2H6 + Y + ⎯⎯→ 2P Các tính chất động học phức tạp hoàn toàn xảy phản ứng có vài trạng thái chuyển tiếp Xét chế phản ứng đơn giản đốt cháy lạnh (cold burning) etan oxy Dưới điều kiện đặc biệt phản ứng thể tính chất dao động Các trạng thái trung gian peroxit C2H6O2và andehit C2H4O, P sản phẩm bền 3.3.1 Xác định X, Y, P Điền vào ô trống phiếu trả lời chế cụ thể Tính chất phản ứng không ổn định thường điều khiển nhiệt độ ảnh hưởng đến số tốc độ Trong chế oxy hóa dao động nồng độ xảy k1≥ k2 Các thông số phương trình Arrhenius xác định thực nghiệm: Bước EA, kJ mol–1 A, cm3 mol–1 s–1 90 1.0 1011 100 3.0 1012 3.4.1 Nhiệt độ cao mà chế độ dao động xảy ? Chỉ tính toán Official English version Bài 4. Xác định nước bằng phương pháp chuẩn độ Fischer  Xác định nước phương pháp Fischer truyền thống bao gồm việc chuẩn độ mẫu (hay huyền phù) metanol huyền phù iot metanol, đồng thời chứa lượng dư SO pyridin (C5H5N, Py) – tác nhân Fischer Phản ứng xảy trình chuẩn độ sau: SO2 + CH3OH + H2O + I2 = 2HI + CH3OSO3H Py + HI = PyH+IPy + CH3OSO3H = PyH+CH3OSO3Lượng iot phản ứng thường xác định số mg nước phản ứng với mL dung dịch chuẩn (độ chuẩn T, mg/mL), ứng với khối lượng nước (mg) phản ứng với 1.00 mL dung dịch iot T xác định thực nghiệm cách chuẩn độ mẫu với lượng nước biết Mẫu hợp chất hydrat hay dung dịch chuẩn nước metanol Trong trường hợp sau phải lưu ý thân metanol phải có lượng nước xác định Trong tất tính toán khối lượng nguyên tử lấy xác đến hai chữ số sau dấu phẩy 4.1 Thỉnh thoảng việc chuẩn độ nước tiến hành pyridin thay metanol Trong trường hợp phản ứng I2 với SO2 H2O xảy ? Viết cân phản ứng Tính giá trị T dung dịch iot trường hợp sau: 4.2.1 12.20 mL dung dịch tác nhân Fischer sử dụng chuẩn độ 1.352 g natri tactrat dihydrat Na2C4H4O6.2H2O 4.2.2 Một lượng nước xác định (21.537 g) cho vào bình định mức tích 1.000 L sau định mức đến vạch metanol Để chuẩn độ 10,00mL dung dịch nhận cần 22,70 mL dung dịch tác nhân Fischer, 2,20mL dung dịch tác nhân F ischer sử dụng để chuẩn độ 25,00mL metanol 4.2.3 5.624 g nước pha loãng methanol đến thể tích 1.000 L (dung dịch A); 22.45 mL dung dịch sử dụng để chuẩn độ 15.00 mL dung dịch tác nhân Fischer (dung dịch B) Sau 25.00 mL metanol (cùng loại sử dụng để chuẩn bị dung dịch A) v 10.00 mL dung dịch B trộn lại với nhau, chuẩn độ hỗn hợp dung dịch A thấy tốn hết 10.79 mL 4.3 Một nhà hóa phân tích thiếu kinh nghiệm định xác định hàm lượng nước mẫu CaO phương pháp Fischer Viết phản ứng xảy trình Để chuẩn độ 0.6387 g hydrat hợp chất Fe2(SO4)3·xH2O, cần 10.59 mL dung dịch iot (T = 15.46 mg/mL) 4.4.1 Phản ứng phụ xảy trình chuẩn độ Viết hai phản ứng xảy 4.4.2 Viết phản ứng chung muối sắt hydrat Fe2(SO4)3·xH2O với tác nhân Fischer 4.4.3 Xác định công thức hydrat Fe2(SO4)3·xH2O (x số nguyên) Official English version Bài 5. Một hỗn hợp bí ẩn (trò chơi trốn tìm trong hóa hữu cơ)  Một hỗn hợp đẳng số mol X ba chất lỏng không màu A, B, C xử lý với nước có thêm giọt axit clohydric đun nóng Sau chiết từ nước thu axit axetic etanol theo tỉ lệ 1:2 mà thêm chất khác Thêm vào hỗn hợp sau thuỷ phân đến hai giọt xúc tác axit sunfuric đặc sau đun hồi lưu thời gian dài (đun sôi ngưng tụ hồi lưu) thu chất D, chất lỏng dễ bay có mùi đặc trưng, với hiệu suất 85% Hợp chất D không liên quan đến chất ba chất A, B, C 5.1.1 Viết công thức cấu tạo D? 5.1.2 Hợp chất D thuộc loại nhóm chức ? Chọn kết qủa từ kết qủa cho phiếu trả lời 5.1.3 Nếu phản ứng đun hồi lưu xảy thời gian lâu gấp đôi hiệu suất tạo thành D không đạt 85% Tính hiệu suất tạo thành D hỗn hợp axit axetic etanol cho theo tỉ lệ 1:1 Giả thiết rằng: a) thể tích không thay đổi suốt phản ứng; b) tất yếu tố ảnh hưởng hiệu ứng dung môi, biến đổi nhiệt độ, nở nhiệt thiết bị bỏ qua Nếu em cho tính toán định lượng xác định xem hiệu suất sẽ: a) xấp xỉ (85%); b) cao 85%; c) thấp 85% Phổ 1H NMR hợp chất A, B, C trông giống chúng cho vân đơn, vân ba vân bốn với tỉ lệ vân tương ứng 1:3:2 Cùng hỗn hợp X thủy phân kiềm Chất A không thay đổi, tách riêng Dung dịch lại sau axit hóa đun sôi nhẹ cho tỉ lệ số mol axit axetic etanol 2:3 với thoát chất khí Hỗn hợp X (3.92 g) hòa tan tong dietyl ete chịu hydro hóa có mặt xúc tác Pd chất mang than cốc 0.448 L (điều kiện tiêu chuẩn) hydro hấp phụ, sau phản ứng hai chất A C không thay đổi (thu 3.22 g hỗn hợp), chất B hay chất hữu khác dietyl ete xác định sau phản ứng hydro hóa 5.2.1 Xác định vẽ công thức cấu tạo A, B, C 5.2.2 Hợp chất trung gian hình thành trình axit hóa C, bazơ phân chất B Phản ứng B hay C axeton (trong có mặt bazơ) với xúc tác axit HCl đun nhẹ cho sản phẩm axit senexioic (SA), hợp chất hay gặp thiên nhiên Một cách khác axit senexioc nhận từ axeton cách xử lý với HCl đặc sau với chất oxy hóa sinh sản phẩm trung gian iot dung dịch kiềm Phản ứng sau muối natri axit senexioc cho kết tủa vàng E (xem sơ đồ 2) Official English version 5.3.1 Xác định cấu trúc axit senexioc vẽ sơ đồ phản ứng dẫn đến SA từ axeton 5.3.2 Xác định cấu tạo E Official English version Bài 6. Silicat là một thành phần cơ bản trong vỏ Trái đất.      Silica hợp chất dẫn xuất nó, silicat chiếm đến 90 % chất vỏ trái đất Silica cho loại vật liệu đẹp thuỷ tinh Không biết loài người lại tìm thuỷ tinh Có truyền thuyết nhiều người biết thuỷ thủ Phoenixian lại nấu chảy cát biển tro bếp để thu loại "thuỷ tinh lỏng" (LGL) – natri metaisilicat (Na2SiO3) tan nước 6.1.1 Thời gian đầu dung dịch LGL sử dụng chủ yếu để làm keo dán Viết phương trình ion xảy LGL tiếp xúcvới không khí Thuỷ phân LGL nước cho dung dịch keo axit silixic 6.1.2 Hoàn tất bảng phiếu trả lời Viết phương trình ion trình nêu bảng Đối với trình tick vào ô "Yes" có thay đổi pH Nếu không tick vào ô “No” Cấu trúc tiểu phân xuất dung dịch nước silicat phức tạp Tuy nhiên dễ nhận khối cấu trúc tiểu phân khối tứ diện orthosilicat (SiO44- (1)) (1) nXét ion [Si3O9] tìm thấy dung dịch nước silicat 6.2.1 Xác định trị số điện tích (n) 6.2.2 Xác định số nguyên tử oxy xếp kề tứ diện 6.2.3 Miêu tả cấu trúc ion mà nhiều tứ diện (1) liên kết với Lưu ý tứ diện kề có đỉnh chung Cấu trúc đơn lớp ứng với thành phần [Si4O10]m- tìm thấy cao lanh (đất sét) 6.2.4 Sử dụng hướng dẫn câu từ 6.2.1-6.2.3, miêu tả cấu trúc mảnh lớp hình thành 16 tứ diện (1) Lưu ý 10 tứ diện có đỉnh chung với tứ diện xung quanh, tứ diện lại có đỉnh chung với tứ diện xung quanh Khi dung dịch LGL muối kim loại chuyển tiếp tạo thành màu sắc khác phụ thuộc vào màu muối kim loại tương ứng Ví dụ tinh thể CuSO4·5H2O cho màu xanh da trời, muối NiSO4·7H2O cho màu xanh 6.3.1 Xác định pH dung dịch đồng sunfat 0,1M 25°С, giả thiết độ thủy phân nhỏ Sử dụng giá trị số phân ly nấc axit thứ [Cu(H2O)4] 2+ KaI=1·10-7 M 6.3.2 Viết phản ứng xảy dung dịch CuSO4 natri metasilicat (LGL) Lưu ý đến giá trị pH dung dịch nước muối Official English version Bài 7. Chứng tích mỡ dãy thành động mạch và các hợp chất trung  gian của quá trình sinh tổng hợp cholesterol      Cholesterol chất lỏng xuất nhiều thể sống Sự phá vỡ chu trình trao đổi chất dẫn đến chứng tích mỡ làm dày thành động mạch biến chứng chết người khác Các chất Х Y hai hợp chất trung gian chủ yếu trình sinh tổng hợp cholesterol động vật Х axit monocacboxylic quang hoạt tạo thành từ nguyên tử ba nguyên tố Nó hình thành thể sống từ (S)-3-hydroxy-3-metylpentandioyl-coenzym A (HMGCоА) Phản ứng xúc tác enzym Е1 (xúc tác cho hai loại phản ứng) không dẫn đến tạo thành nước chất Х tiếp tục bị chuyển hóa thành Х1 qua trình ba bước cần đến enzym E2, E3, E4, xúc tác cho loại phản ứng (hoặc phản ứng dạng tương tự) Cuối cùng, Х1 tự động phân huỷ (không cần enzym) isopentenyl pyrophotphat (3metylbut-3-enyl diphotphat, IPP) sản phẩm vô cơ: 7.1.1 Trong phiếu trả lời, chọn loại phản ứng xúc tác Е1 Е3 7.1.2 Vẽ công thức cấu tạo X với chi tiết lập thể cấu hình tuyệt đối trung tâm lập thể Y hydrocacbon mạch hở chưa no Nó bị ozon phân cho hỗn hợp ba chất hữu Y1, Y2 Y3 với tỉ lệ mol tương ứng 2:4:1 Y hình thànhnhư kết qủa số phản ứng ghép mạch hai chất đồng phân: IPP dimetyl allyl pyrophotphat (3-metylbut-2enyl diphotphate, DAP) với phản ứng khử tiếp nối nối đôi cho sản phẩm ghép mạch cuối Y5 Nguyên tử cacbon IPP DAP tham gia vào hình thành liên kết C-C trình sinh tổng hợp Y đánh dấu * 7.2.1 Viết phản ứng ozon phân DAP tác nhân khử sử dụng dimetyl sunfua Sản phẩm phản ứng ghép mạch cuối (hydrocacbon Y5) đ ợ c h ì n h t h n h k h i h a i p h â n đ o n h y d r o c a c b o n (R) hợp chất trung gian Y4 kết hợp lại với Official English version Ở bước ghép mạch trừ bước Hình pyrophotphat giải phóng với tỉ lệ 1:1 với sản phẩm ghép mạch 7.2.2 Xác định công thức phân tử Y, ta biết Y2 Y3 chứa tương ứng nguyên tử cacbon 7.2.3 Tính số phân tử IPP DAP cần thiết để tạo Y5, biết tất nguyên tử cacbon pyrophotphat đồng phân hợp lại thành Y 7.2.4 Vẽ sản phẩm phản ứng ghép mạch phân tử IPP với phân tử DAP (liên kết C – C hình thành nguyên tử cacbon đánh dấu), biết bước ozon phân sản phẩm cho Y1, Y2 sản phẩm phụ khác chứa photpho Liên kết đôi bị khử Y5 trình trao đổi chất thành Y hình thành phản ứng mô tả hình Tất liên kết đôi Y Y4 tồn cấu dạng trans 7.2.5 Vẽ cấu trúc Y Y4 với chi tiết lập thể                                       Bài 8. Phương pháp ATRP cho phép tổng hợp các polymer  mới      Phương pháp ATRP (phương pháp polymer hóa chuyển nguyên tử mang gốc tự do) số nhữung phương pháp hứa hẹn việc tổng hợp polymer Sự bổ sung gốc tự để tiến hành polymer hóa tiến hành phản ứng khử dẫn xuẫt halogen với phức kim loại chuyển tiếp Cu(I) Quá trình biểu diễn sau (M – monomer, Hal – halogen): Hằng số vận tốc phản ứng là: kact - tất phản ứng họat hóa, kdeact – tất cácphản ứng phản hoạt hóa thuận nghịch, kp - phát triển mạch kt - bước tắt mạch không thuận nghịch 8.1.1 Viết phương trình tốc độ cho bước phản ứng sơ cấp: hoạt hóa ATRP (vact), phản hoạt hóa (vdeact), phát triển mạch (vp) tắt mạch (vt) Viết phương trình tổng quát chứa tiểu phân phản ứng R’X, với R’ R- hay R-Mn- X Hal Xem tổng số mạch polymer số phân tử tham gia lúc ban đầu Cho biết thời điểm suốt trình polymer hóa tất mạch có độ dài 8.1.2 So sánh tốc độ phản hoạt hóa so với tốc độ bước sở phương pháp ATRP Sự phụ thuộc nồng độ monomer ([M]) vào thời gian phản ứng (t) ATRP là: ⎛ [M ] ⎞ ⎟⎟ = −k p [R ].t ln⎜⎜ ⎝ [M ]o ⎠ [M]o - nồng độ monomer ban đầu, kp – tốc độ bước phát triển mạch, [R·] – nồng độ gốc tự hoạt hóa Để điều chế mẫu polymer ATRP, xúc tác bao gồm CuCl, phối tử hữu (L) 31.0 mmol monomer (metylmetacrylat, hay MMA) trộn lại với Phản ứng khơi mào cách thêm vào 0.12 mmol of tosyl clorua (TsCl) Sự poly mer hóa xảy 1400 s kp = 1616 L·mol-1s-1, nồng độ bền vững gốc tự 1.76·10-7mol·L-1 8.2.1 Tính khối lượng (m) polymer nhận Trong thí nghiệm khác thời gian polymer hóa MMA thay đổi, tất điều kiện lại giữ nguyên Khối lượng polymer nhận lúc 0.73 g Lúc 2- (trimetylsilyloxy)etyl metacrylat, HEMA-TMS (23.7 mmol) thêm vào hỗn hợp tiến hành poly mer hóa tiếp tục với thời gian 1295 s Khả phản ứng MMA HEMA-TMS điều kiện phản ứng 8.2.2 Tính độ polymer hóa (DP) polymer nhận 8.2.3 Mô tả cấu trúc polymer nhận (kể nhóm cuối mạch), đơn vị MMA v HEMA-TMS tương ứng A B Nếu cần thiết sử dụng ký hiệu polymer đồng trùng hợp: block (hai mạch polymer hoàn chỉnh ghép lại), stat (các đơn vị monomer xếp ngẫu nhiên), alt (các đơn vị monomer xếp luân phiên), grad (mạch polymer nhánh polymer khác), graft (các monomer xếp theo quy luật định) Ví dụ như, (A65-graft-C100)-stat-B34 có nghĩa mạch polymer C đượcsắp xếp theo trật tự định với đơn vị A polymer đồng trùng hợp hai monomer A B xếp ngẫu nhiên Phương pháp ATRP đ ợ c p d ụ n g đ ể t ổ n g h ợ p h a i p o l y me r đ n g t r ù n g h ợ p k h ố i , P1 v P2 M ộ t k h ố i t r o n g c ả h a i k h ố i p o l y me r đ n g t r ù n g h ợ p t h ì g i ố n g v i p o l y me r đ ợ c t ổ n g h ợ p t mo n o - ( - c l o p r o pionyl)polyethylen oxit sử dụng làm chất khuếch đại khơi mào (macroinitiator) Một khối lại P1 chứa styren (C), đơn vị P2 p-clometylstyren (D) Phổ 1H NMR chất khuếch đại khơi mào, P1 P2 cho Các tỉ lệ số nguyên độ cao cường độ pic đặc trưng cho bảng 8.3.1 Xác định tín hiệu 1H NMR ứng với cấu trúc nhỏ cho phiếu trả lời 8.3.2 Xác định phần mol đơn vị C D khối lượng phân tử P1 P2 8.3.3 Viết tất khả khơi mào có trình tổng hợp P1 v P2 Các em sử dụng ký hiệu R để mô tả phần không thay đổi phân tử lớn, phải ghi R thay cho phần 8.3.4 Vẽ cấu trúc P1 cấu trúc có P2 đại diện cho mạch poly(etylen oxit) nét lượn sóng đơn vị đồng monomer tương ứng C D 20 Official English version [...]... 13 dρ/dW Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 W% (C2H5OH) Hình 1 Kết qủa thí nghiệm mà Mendeleev nhận được Đường cong thu được có hệ số góc thay đổi ba lần Theo D Mendeleev thì ba điểm đặc biệt này xuất hiện do có sự hình thành những hợp chất hóa học có liên kết yếu được ông gọi là "hydrat của etanol" a) Cho biết công thức hóa học của “hydrat của etanol"?... quan trọng nhất và rất cần thi t cho quá trình trao đổi chất của các cơ thể sống Sự thi u hụt sắt có thể gây ra bệnh thi u máu, bệnh này 18 Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị thường được chữa trị bằng cách bổ sung thêm vào cơ thể Fe(II) Ảnh hưởng của các hợp chất Fe(III) không lớn lắm Fe(II) là một chất khử mạnh và có khả năng bị oxy hóa ngay thành Fe(III) Vấn đề chúng ta gặp phải ở... phân tử SiO2 theo kiểu các qủa cầu sắp xếp chặt xít (c.p.s) Tính chất chính của đá Opal là sự tán sắc ánh 28 Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị sáng khi bị chiếu xạ Hiện tượng này được giải thích bở sự phản xạ của ánh sáng nhìn thấy theo định luật Bragg: λ = 2d sin θ với λ là bước sóng ánh sáng, d là khoảng cách giữa các lớp trong cấu trúc c.p.s, 2θ là góc tạo thành giữa tia tới và... floapatit đã được đề cập ở phần trên c) Tính áp suất thẩm thấu tác dụng lên màng ở thời điểm bắt đầu tiến hành thí nghiệm (nhiệt độ 25 °C, hoạt độ của tất cả các ion bằng 1) 25 Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị Bài 16 Từ trái cây và rau quả đến nguyên tử Khi giải bài tập này hãy nhớ không có trái cây hay rau quả nào bị phá hủy! Năm 1611 nhà Toán học và thi n văn học người Đức Johannes... khoảng trống sinh ra ở lớp thứ hai) hay ii) Các rau quả lớp thứ ba được xếp sao cho không trùng với các quả cầu ở lớp thứ nhất và thứ hai (nhìn cách sắp xếp B ở Hình 2) Tính mật độ chặt xít φ đối với trường hợp thứ hai (gọi là cách sắp xếp lập phương tâm diện Ký hiệu – f.c.c) 27 Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị d) Một người nông dân muốn sắp xếp lớp thứ ba theo kiểu f.c.c nhưng... quan ở dạng ion 20 Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị Bài 13 Xác định lưu huỳnh Các hợp chất chứa lưu huỳnh ở số oxy hóa thấp thường xuất hiện trong nước thải của rất nhiều ngành công nghiệp (luyện kim, giấy, hóa chất) và đều là những chất nguy hiểm Các hợp chất có số oxy hóa thấp của lưu huỳnh trong dung dịch là các ion S2–, SO32– và S2O32– Các tiểu phân này có thể được xác định bằng... những dòng chữ màu xanh sáng sẽ xuất hiện 29 Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị Chúng ta cũng biết được một số ứng dụng của muối coban (II) cũng phụ thuộc vào sự biến đổi màu như trên Những viên silica-gel có thêm vào muối Co(II) có màu xanh sáng trong các thi t bị làm khô sẽ nhanh chóng trở thành màu hồng khi đã hút nước Đaâ chính là tín hiệu để tiến hành hoạt hóa lại silica-gel (làm... rằng chỉ có một cách để có thể sắp xếp chặt xít nhất các khối cầu có thể tích như nhau, “…để cho không có một cách sắp xếp nào khác có thể xếp được nhiều khối cầu hơn trên cùng một đơn vị thể tích” Ông là người đầu tiên đã công thức hóa một vấn đề như là phòng đoán Kepler Năm 1998 Giáo sư Thomas Hales1 công bố một cách giải cho phỏng đoán Kepler và tất cả chúng đều nằm trong một loạt bài báo "Tin học và... X 2 Y 1, Y 2 Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị 2 Vẽ công thức của cặp đối quang X và Y, và chỉ ra cấu hình tuyệt đối ở các trung tâm bất đối Người ta nhận ra rằng với sự có mặt của một lượng nhỏ một sản phẩm bất kỳ (Y1 hay Y2) đều xúc tiến cho phản ứng dẫn đến việc tạo thành nó nhiều hơn trong hỗn hợp phản ứng Giả thi t rằng hiệu suất tạo thành mỗi sản phẩm đều phụ thuộc vào bình... phản ứng có dạng như ngưng tụ benzoin trong cơ thể sống bằng cách chuyển gốc axyl thành một tác nhân nucleophin thì tốt hơn so với electrophin 2 Từ tiếng Đức được dịch sang tiếng Anh một cách không được chính xác lắm 33 Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị CH3 + N N CH3 N NH2 S O O– O P O– P O O O– 5 Đánh dấu vào các nhóm CH- axit trong thiazolium có tác dụng như HCN Vẽ công thức của ... tán sắc ánh 28 Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị sáng bị chiếu xạ Hiện tượng giải thích bở phản xạ ánh sáng nhìn thấy theo định luật Bragg: λ = 2d sin θ với λ bước sóng ánh... tất ion 1) 25 Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị Bài 16 Từ trái rau đến nguyên tử Khi giải tập nhớ trái hay rau bị phá hủy! Năm 1611 nhà Toán học thi n văn học người Đức Johannes... Olympic Hóa học quốc tế lần thứ 39 – Bài tập chuẩn bị với momen động lượng tích khối lượng vận tốc: p = mV, số Planck có giá trị h = 1.05⋅10–34 J⋅s Không cần tính toán, xếp tiểu phân sau theo thứ