de kiem tra 1 tiet mon hoa hoc 8 cuc hay 68345

KIỂM TRA HỌC KÌ I Câu 1 Hoàn thành các phương trình hóa học sau ở dạng phân tử và ion thu gọn: a./. HCl + NaOH → b./. Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → Câu 2 : Hoàn thành sơ đồ phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có): NO → NO 2 → HNO 3 → AgNO 3 → Ag Câu 3: Bằng phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 SO 4 . Viết phản ứng minh hoạ. Câu 4: Giải thích hiện tượng và viết các PTHH của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau: a) Cho Al vào dung dịch HNO 3 loãng, không thấy khí thoát ra. Cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng nhẹ thấy có khí không màu, mùi khai thoát ra. b) Cho từ từ dung dịch HCl cho đến dư vào dung dịch K 2 CO 3. Câu 5 : Dung dịch NaOH có pH = 12. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH. Câu 6 : Để thu được muối photphat trung hoà cần lấy bao nhiêu ml dung dịch H 3 PO 4 0,5M cho tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M. Gọi tên muối thu được. Câu 7 :Cho 28,95 gam hỗn hợp A gồm Cu và Zn tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được 6,72 lit khí NO duy nhất (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. (Cu= 64; Zn= 65) Câu 8 : Hoà tan 5,94g kim loại R hoá trị III (không đổi) vào dung dịch HNO 3 10% (d = 1,05g/ml) thu được 4,928 l lít khí (đktc) không màu hoá nâu trong không khí. Xác định kim loại M, thể tích dung dịch HNO 3 cần dùng. Câu 9: Viết PTHH có thể xảy ra khi: a) Cho axit H 3 PO 4 tác dụng với Ca(OH) 2 theo tỷ lệ 2:1. b) Khí CO 2 đẩy axit silixic ra khỏi muối silicat (Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O  ?) Câu 10: a) Cho m g CaCO 3 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48lít khí (ở đktc). Cho toàn bộ khí trên vào 300ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng của muối tạo thành. b) Nhiệt phân hoàn toàn a g CaCO 3 rồi dẫn toàn bộ khí A sinh ra vào 150 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, sau phản ứng thu được 19,70 gam kết tủa. Tính thể tích khí A (ở đktc). Cho KLNT: C=12; H=1; O=16; Na=23; Ba=137; Al=27; Fe=56. Onthionline.net H v tờn: Lp : BI KIM TRA TIT, MễN HểA HC I Trc nghim (3im) Hóy khoanh trũn vo cõu tr li ỳng nht Cõu Ngi ta thu khớ oxi bng phng phỏp y nc l khớ oxi cú tớnh cht sau : A Nng hn khụng khớ B Tan nhiu nc C t tan nc D Khú húa lng Cõu iu khng nh no sau õy l ỳng, khụng khớ l: A Mt hp chõt B Mt hn hp C Mt n cht D Mt cht Cõu : Phản ứng hoá học có xảy oxi hoá là: t P2O5 A P + O2 B Na2O + H2O 2NaOH t C CaCO3 D Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl CaO + CO2 Cõu 4: Nhúm cụng thc no sau õy biu din ton Oxit A CuO, CaCO3, SO3 C FeO; KCl ; P2O5 B N2O5 ; Al2O3 ; SiO2 , HNO3 D CO2 ; H2O; MgO Cõu Nhng cht c dựng iu ch oxi phũng thớ nghim l: A KClO3 v KMnO4 B KMnO4 v H2O C KClO3 v CaCO3 D KMnO4 v khụng khớ Cõu : Phn ng no di õy l phn ng húa hp t t A CuO + H2 B CO2 + Ca(OH)2 Cu + H2O CaCO3 + H2O t Ca(OH)2 C 2KMnO4 D CaO + H2O K2MnO4 + MnO2 + O2 II.PHNT LUN (7) Cõu 7: (1.0im) c tờn cỏc oxit sau, phân loại chúng a/ Al2O3 c /SO3 b/ P2O3 d/ K2O Cõu 8: (3.0im) Lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng sau v cho bit chỳng thuc loi phn ng húa hc no a, Fe + O2 -> Fe3O4 b, KNO3 -> KNO2 + O2 c, Al + Cl2 -> AlCl3 Cõu 9: (3,0im) t chỏy hon ton 56g st bỡnh cha khớ O2 a Hóy vit phng trỡnh phn ng xy b Tớnh th tớch khớ O2 ( ktc) ó tham gia phn ng trờn c Tớnh lng KClO3 cn dựng phõn hu thỡ thu c mt th tớch khớ O ( ktc) bng vi th tớch khớ O2 ó s dng phn ng trờn 0 0 Onthionline.net ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG NITƠ, PHÔTPHO A. Phần Trắc nghiệm (5đ) Câu 1: Tính chất hóa học của amoniac là: A. Tính bazơ yếu B. Tính oxi hóa và tính axit C. Tính khử và oxi hóa D. Tính bazơ và tính khử Câu 2: Có thể chứa HNO 3 đặc nguội trong bình làm bằng vật liệu nào sau đây: A. Zn B. Cu C. Ag D. Fe Câu 3: Cho 0,2(mol) axit H 3 PO 4 tác dụng đủ với 0,5(mol) NaOH. Muối nào được tạo thành? A. Na 3 PO 4 B. NaH 2 PO 4 C. Na 2 HPO 4 , NaH 2 PO 4 D. Na 2 HPO 4 , Câu 4: Xếp các chất sau theo thứ tự GIẢM dần số oxi hoá của nitơ. (1) NO (2) NO 2 (3) NO 3 – (4) NH 4 Cl (5) N 2 A. 4, 5, 1, 3, 2. B. 3, 2, 1,5, 4. C. 3, 1, 2, 5, 4. D. 4, 5, 1, 2, 3. Câu 5: Dãy số oxi hóa của phot pho trong hợp chất là: A. 3, +2, +5 B. 0, +3, +5 C. 3, 0, +5 D. 3, +3, +5 Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là: A. 27 B. 15 C. 30 D. 13 Câu 7: Khí nitơ tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường do nguyên nhân nào sau đây: A. Phân t ử N 2 có liên kết cộng hóa trị không phân c ực B. Phân tử N 2 có liên kết ba rất b ền vững C. Nitơ có bán kính nguyên t ử nhỏ nh ất trong nhóm D. Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA. Câu 8. Thuốc thử để nhận biết ion nitrat (NO 3  ) là: A. AgNO 3 B. Vụn đồng và H 2 SO 4 loãng C. Dung dịch kiềm D. BaCl 2 Câu 9: Axit nitric là một chất: A. Có tính khử mạnh B. Có tính oxi hóa mạnh C. Có tính axit yếu D. Tất cả đều sai Câu 10: Khi nhiệt phân dãy muối nào sau đây đều cho sản phẩm là oxit kim loại, NO 2 và O 2 ? A. Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , KNO 3 B. Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 C. Zn(NO 3 ) 2 , KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 D. Cu(NO 3 ) 2 , NaNO 3 , KNO 3 B. Phn T lun: (5) a. cho 12,8 g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc d, đun nóng thì thu đợc 6,72 lit khí NO( đktc). Xác định thành phần % về khối lợng của Fe và Mg trong hh b. Nếu cũng cho 12,8 g hỗn hợp kim loại trên tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc nguội thì thu đợc V(l) khí NO 2 (đktc). xác định V. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG II Đ ề 02 Câu 1. Dãy các muối đều thuỷ phân khi tan trong nước là: A. AlCl 3 , Na 2 CO 3 , K 2 SO 3 , CH 3 COONa, Fe(NO 3 ) 3 B. KHS , KHSO 4 , K 2 S , KNO 3 , CH 3 COONa C. Ba(NO 3 ) 2 ; Mg(NO 3 ) 2 ; NaNO 3 ; KHS ; Na 3 PO 4 D. Na 3 PO 4 ; Ba(NO 3 ) 2 ; KCl ; KHSO 4 ; AlCl 3 Câu 2. Cho các dung dịch có cùng nồng độ. Cặp các dd được xếp theo chiều tăng dần về độ pH là : A. HNO 3 ; H 2 S ; NaCl ; KOH B. H 2 S ; NaCl ; HNO 3 ; KOH C. HNO 3 ; KOH ; NaCl ; H 2 S D. KOH ; NaCl ; H 2 S ; HNO 3 Câu 3. Cho m g hỗn hợp Cu, Fe, Al tác dụng hoàn toàn với dd HNO 3 loãng dư thu được (m + 31)g muối nitrat.Nếu cũng cho m g hỗn hợp kim loại trên tác dụng với oxi được các oxit CuO, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 thì khối lượng oxit là: A/ m + 32g B/ m + 16g C/ m + 4g D/ m + 48g Câu 4. Au tác dụng với axit nitric loãng, khí sinh ra là: A. NO B. N 2 C. N 2 O D. Đáp án khác Câu 5.Chất xúc tác có tác dụng như thế nào trong các tác dụng sau đây : A. Trực tiếp tham gia phản ứng B. Tạo điều kiện để phản ứng xảy ra và làm tăng vận tốc phản ứng nhưng không thay đổi trong phản ứng hoá học. C. Làm chuyển dời cân bằng hoá học. D. Cả 3 câu trên đều đúng Câu 6. Dùng 10,08 lít khí Hidro (đktc) với hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 33,33% thì có thể thu được : A. 1,7g NH 3 B. 17g NH 3 C. 8,5g NH 3 D. 5,1g NH 3 Câu 7. Có những nhận định sau về muối amoni 1- Tất cả muối amoni đều tan trong nước 2- Các muối amoni đều là chất điện ly mạnh, trong nước muối amoni điện ly hoàn toàn tạo ra ion NH 4 + không màu tạo môi trường bazo 3- Muối amoni đều phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí amoniac 4- Muối amoni kém bền đối với nhiệt Nhóm gồm các nhận định đúng : A. 1, 2, 3 B. 1, 2, 4 C. 1, 3, 4 D. 2, 3, 4 Câu 8. Hoà tan hoàn toàn 17,28g Mg vào dung dịch HNO 3 0,1M thu được dung dịch A và hỗn hợp khí X gồm N 2 và N 2 O có V=1,344 lít ở 0 0 C và 2atm. Thêm một lượng dư KOH vào dung dịch A, đun nóng thì có khí thoát ra. Khí này tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X ở đktc? A. 1,792 lit và 0,896 lit B. 1,8 lit và 0,9 lit C. 1,69 lit và 0,79 lit D. Kết quả khác Câu 9. Trộn lẫn dung dịch muối (NH 4 ) 2 SO 4 với dung dịch Ca(NO 2 ) 2 rồi đun nóng thì thu được chất khí X (sau khi đã loại bỏ hơi nước ) . X là :A. NO 2 B. N 2 C. NO D. N 2 O Câu 10. Cho nồng độ lúc đầu nitơ là 0,125 mol/l, của hiđro là 0,375mol/l, nồng độ lúc cân bằng của NH 3 là 0,06mol/l. Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac là: A. 1,84 B. 1,74 C. 1,46 D. 1,64 Câu 11.Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđrô ở nhiệt O 0 C và áp suất 10atm. Sau phản ứng thì áp suất trong bình sau phản ứng là bao nhiêu (trong các số dưới đây)? A. 8 atm B. 9 atm C. 10 atm D. 11 atm Câu 12. Có 5 bình riêng biệt đựng 5 chất khí: N 2 , O 2 , NH 3 , Cl 2 và CO 2 . Hãy chọn trình tự tiến hành nào trong các trình tự sau để phân biệt các khí trên. A. Dùng giấy quỳ tím ẩm, dùng nước vôi trong, dùng que có tàn đóm đỏ B. Dùng dung dịch phenolphtalein, dùng nước vôi trong, dùng que có tàn đóm đỏ C. Dùng bột CuO, dùng nước vôi trong, dùng que diêm có tàn đóm đỏ D. Tất cả đều đúng Câu 13. Nung 9,4g muối M(NO 3 ) n trong bình kín có V=0,5 lit chứa khí N 2 . Nhiệt độ và áp suất trong bình trước khi nung là 0,984 atm ở 27 0 C. Sau khi nung muối bị nhiệt phân hết còn lại 4g oxit M 2 O n , đưa về 27 0 C áp suất trong bình là p. Xác định công thức muối. A. Ca(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 C. Ba(NO 3 ) 2 D. Cu(NO 3 ) 2 Câu 14. Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch: NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, Na 2 SO 4 . Hãy trọn trình tự tiến hành nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên. A. Dùng quỳ tím, dùng dung dịch Ba(OH) 2 ; B. Dùng phenolphtalein, dùng dung dịch Ba(OH) 2 ; C.Dùng quỳ tím, dùng dung dịch HNO 3 D. Tất cả đều đúng. Câu 15. Cho sơ đồ phản ứng sau: X, Y, Z, T tương ứng ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG II Đề 01 Câu 1.Nung 1,64 gam một muối nitrat kim loại M (hóa trị 2) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 1,32 gam chất rắn. M là A. Ca B.Fe C.Cu D.Hg Câu 2. Sản phẩm phản ứng nào sau đây KHÔNG có chất khí? A. KNO 3  t B. C + KNO 3  t C. P + KNO 3  t D. S + KNO 3  t Câu 3. Từ 100 mol NH 3 có thể điều chế ra bao nhiêu mol HNO 3 theo quá trình công nghiệp với hiệu suất 80%? A.66,67 mol B. 80 mol C.100 mol D. 120 mol Câu 4. Chọn câu sai trong số các câu sau: A. Các muối amoni điện ly mạnh tạo NH 4 + cho môi trường bazơ B. Dung dịch muối amoni có tính axit C. Các muối amoni NH 4 + đều kém bềm với nhiệt D. Các muối amoni có tính chất tương tự muối kim loại kiềm Câu 5: Nhiệt phân hôn hợp 2 muối KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 có khối lượng 5,4g. Khi phản ứng hoàn toàn thu được một hỗn hợp khí có KLPT trung bình là 37,82. Cho biết khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu? A. 18g và 60g B. 19,2g và 74,2g C. 20,2g và 75,2g D. 30 và 70g Câu 6. Trong công nghiệp amoniac được điều chế từ nitơ và hidro bằng phương pháp tổng hợp: N 2 (k) + 3 H 2 (k)  2NH 3 (k) + Q Cân bằng hoá học sẽ chuyển dời về phía tạo ra sản phẩm là NH 3 , nếu ta : A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất Câu 7. Axit Photphoric đều phản ứng được với các chất trong nhóm nào sau đây? A. Ca, Na 2 CO 3 , CaO, KOH B. Cu, AgNO 3 , CaO, KOH C. Ag, AgCl, MgO, NaOH D. Cu, AgNO 3 , CaO, KOH Câu 8. Cho m g hỗn hợp Cu, Zn, Fe tác dụng với dd HNO 3 loãng dư thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được (m + 62) gam muối khan. Nung hỗn hợp muối khan trên đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là: A/ (m + 8)g B/ (m+ 16)g C/ (m + 4)g D/ (m +31)g Câu 9. Làm các thí nghiệm sau: - Fe tác dụng HNO 3 nóng đặc (1) - Fe tác dụng dd HCl(3) - Fe tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng(2) - Fe tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng(4) Nhóm các thí nghiêm tạo ra H 2 là: A. (1) và (2) B. (3) và (4) C. (2) và (4) D. (1) và (3) Câu 10. Cho 2 mol KOH vào dd chứa 1,5 mol H 3 PO 4 . Sau phản ứng trong dd có các muối : A. KH 2 PO 4 và K 3 PO 4 B. KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 C. KH 2 PO 4 , K 3 PO 4 và K 2 HPO 4 D. K 3 PO 4 và K 2 HPO 4 Câu 11. Có 3 dd riêng biệt gồm : K 2 SO 4 , ZnSO 4 và K 2 CO 3. . Chỉ dùng thuốc thử có thể nhận biết 3 dd trên thuốc thử đó là A. dd Ba(OH) 2 B. dd NaOH C. Quỳ tím D. Cu(OH) 2 Câu 12: Có thể chứa HNO 3 đặc nguội tại chỗ trong bình làm bằng vật liệu nào sau đây: A. Zn,Al B. Cu,Fe C. Ag, Cu D. Fe,Ag Câu 13. Hoà tan 62,1g kim loại M trong HNO 3 loãng được 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 2 khí không màu, không hoá nâu ngoài không khí. Tỉ khối của hỗn hợp X so với H 2 là 17,2. a) Xác định công thức phân tử của muối tạo thành A. Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 C. Al(NO 3 ) 3 D. Zn(NO 3 ) 2 b) Nếu sử dụng dung dịch HNO 3 2M thì thể tích đã dùng bằng bao nhiêu lít? Biết rằng đã lấy dư 25% so với thể tích cần thiết.A. 5 lit B. 6 lit C. 5,35 lit D. 5,25 lít Câu 14. ở điều kiện thường đơn chất photpho khá hoạt động hơn so với khí nito là do : A. Liên kết giữa các nguyên tử photpho là liên kết đơn kém bền hơn so với liên kết giữa các nguyên tử nito trong phân tử nito là liên kết ba B. Nguyên tử photpho có obitan 3d trống, còn nguyên tử nito không có C. Nguyên tố photpho có độ âm điện nhỏ hơn nguyên tố nito D. Photpho ở trạng thái rắn còn nito ở trạng thái khí Câu 15. Hòa tan hoàn toàn 3g hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch HNO 3 loãng, nóng thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NH 3 dư, kết tủa thu được mang nung đến khối lượng không đổi, cân được 20,4g. Khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp lần lượt là: A / 2,7g và 0,3g B / 0,3g và 2,7g C / 2g và 1g D / 1g và 2 Câu 16. Cho hỗn hợp khí X gồm N 2 , NO, NH 3 , hơi nước đi qua bình chứa P 2 O 5 thì còn lại hỗn hợp khí Y chỉ gồm 2 khí, 2 khí Trang 1/8 - Mã đề thi 134 TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 1 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC 10-CƠ BẢN Mã đề thi 134 Câu 1: Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: 1 H, 2 H, 3 H. Oxi có 3 đồng vị 16 O, 17 O, 18 O. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H 2 O được tạo thành từ các loại đồng vị trên: A. 3 B. 16 C. 18 D. 9 Câu 2: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên A. electron, proton và nơtron B. electron va notron C. proton và notron D. electron và proton Câu 3: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng A. Số proton và điện tích hạt nhân B. Số proton và số electron C. Số khối A và số nơtron D. Số khối A và điện tích hạt nhân Trang 2/8 - Mã đề thi 134 Câu 4: Nguyên tử có số e là 13 thì cấu hình lớp ngoài cùng là : A. 3p 1 4s 2 B. 2s 2 2p 1 C. 3s 2 3p 2 D. 3s 2 3p 1 Câu 5: Trong nguyên tử X các e được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e. Điên tích hạt nhân của nguyên tử X là: A. 16 B. 10 C. 18 D. 8 Câu 6: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là: A. 14 B. 10 C. 6 D. 18 Câu 7: Điều kiện bền của 1 nguyên tử tuân theo hệ thức Z ≤ N ≤ 1,5Z (trừ H). Nguyên tố Urani (Z=92) có 3 đồng vị 233 U, 235 U, 238 U. Hỏi trong số các đồng vị trên thì đồng vị nào kém bền: A. 238 U B. Cả 3 đồng vị đều bền C. Cả 3 đồng vị đều kém bền D. 235 U và 238 U Câu 8: Nguyên tử M có cấu hình ở phân mức năng lượng cao nhất la 3d 7 . Tổng số e trong nguyên tử M là : A. 28 B. 27 C. 26 D. 29 Câu 9: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử: A. Có cùng số khối A B. Có cùng số proton Trang 3/8 - Mã đề thi 134 C. Có cùng số nơtron D. Có cùng số proton và số nơtron Câu 10: Cho số hiệu nguyên tử của Cacbon, Nitơ, oxi và Flo lần lượt là 6, 7, 8.9. Khối lượng nguyên tử của chúng lần lượt là 12, 14, 19. Xét kí hiệu nào sau đây viết sai: A. O 16 8 B. N 14 7 C. C 12 6 D. F 18 9 Câu 11: Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là sai? A. 1p, 2d B. 1s, 2p C. 2p, 3d D. 2s, 4f Câu 12: A có điện tích hạt nhân là 35. Vậy A là? A. Nguyên tố d B. Nguyêt tố f C. Nguyên tố p D. Nguyên tố s Câu 13: Kí hiệu của nguyên tử: X 45 21 sẽ có cấu hình electron là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 Câu 14: Cho 2 kí hiệu nguyên tử: A 23 11 và B 23 12 chọn trả lời đúng : A. A và B có cùng điện tích hạt nhân B. A và B cùng có 23 electron Trang 4/8 - Mã đề thi 134 C. A và B là đồng vị của nhau D. Hạt nhân của A và B đều có 23 hạt Câu 15: Chọn đúng: A. Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử B. Bán kính ngtử bằng tổng bán kính e, p, n C. Trong nguyên tử các hạt p, n, e xếp khít nhau thành một khối bền chặt D. Bán kính nguyên tử bằng bán kính hạt nhân Câu 16: Ngtử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Ngtử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. Điện tích hạt nhân của A và B là: A. 13 và 17 B. 13 và 21 C. 15 và 19 D. 15 và 23 Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân của X là: A. 18 B. 17 C. 15 D. 16 Trang 5/8 - Mã đề thi 134 Câu 18: Cho số hiệu nguyên tử của Clo, Oxi, Natri và Hiđro lần lượt là 17, 8, 11 và 1. Hãy xét xem kí hiệu nào sau đây không đúng. A. H 1 2 B. Cl 36 17 C. O 16 8 D. Na 23 11 Câu 19: Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây? A. Số electron hoá trị. B. Số nơtron. C. Số proton D. Số lớp electron. Câu 20: Nguyên tố X có Z X =29. Cấu hình e của X là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 B. 1s 2 2s