Ôn thi THPT quốc gia De Hoa 456

Ôn thi THPT quốc gia De Hoa 456 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh...

ÔN THI ĐẠI HỌC THEO CHỦ ĐỀ CHƯƠNG I. ESTE - LIPIT A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 1. Khái niệm về dẫn xuất của axit cacboxylic - Dẫn xuất của axit cacboxylic là những sản phẩm tạo ra khi thay thế nhóm hiđroxyl -OH trong nhóm cacboxyl -COOH bằng nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác: -COOH → -COZ (với Z: OR', NH 2 , OCOR, halogen, …) - Este là dẫn xuất của axit cacboxylic. Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR' thì được este. - Halogenua axit (quan trọng nhất là clorua axit RCOCl). Để tạo ra halogenua axit có thể dùng các tác nhân như PCl 5 (photpho pentaclorua), PCl 3 (photpho triclorua), COCl 2 (photgen), SOCl 2 (thionyl clorua), … RCOOH + PCl 5 → RCOCl + POCl 3 + HCl 3RCOOH + PCl 3 → 3RCOCl + H 3 PO 3 RCOOH + SOCl 2 → RCOCl + SO 2 + HCl RCOOH + COCl 2 → RCOCl + CO 2 + HCl - Anhiđrit axit, có 2 loại: đối xứng (dạng (RCO) 2 O hoặc (ArCO) 2 O; gọi tên bằng cách thay từ axit bằng anhiđrit (CH 3 CO) 2 O là anhiđrit axetic), và không cân đối (sinh ra từ hai axit monocacboxylic khác nhau như CH 3 CO-O-OCC 6 H 5 ; gọi tên bằng từ anhiđrit cộng với tên của hai axit - anhiđrit axetic benzoic). Để tạo thành anhiđrit axit có thể sử dụng nhiều phương pháp khác nhau như dùng tác nhân hút nước P 2 O 5 hay tác dụng của nhiệt, … 2. Công thức tổng quát của este a/ Trường hợp đơn giản: là este không chứa nhóm chức nào khác, ta có các công thức như sau : - Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đơn chức R'OH: RCOOR'. - Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH) a và ancol đơn chức R'OH: R(COOR') a . - Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đa chức R'(OH) b : (RCOO) b R'. - Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH) a và ancol đa chức R'(OH) b : R b (COO) ab R' a . Trong đó, R và R' là gốc hiđrocacbon (no, không no hoặc thơm); trường hợp đặc biệt, R có thể là H (đó là este của axit fomic H-COOH). b/ Trường hợp phức tạp: là trường hợp este còn chứa nhóm OH (hiđroxi este) hoặc este còn chứa nhóm COOH (este - axit) hoặc các este vòng nội phân tử … Este trong trường hợp này sẽ phải xét cụ thể mà không thể có CTTQ chung được. Ví dụ với glixerol và axit axetic có thể có các hiđroxi este như HOC 3 H 5 (OOCCH 3 ) 2 hoặc (HO) 2 C 3 H 5 OOCCH 3 ; hoặc với axit oxalic và metanol có thể có este - axit là HOOC-COOCH 3 . c/ Công thức tổng quát dạng phân tử của este không chứa nhóm chức khác Nên sử dụng CTTQ dạng n 2n + 2 2 2a C H O − ∆ (trong đó n là số cacbon trong phân tử este n ≥ 2, nguyên; ∆ là tổng số liên kết π và số vòng trong phân tử ∆ ≥ 1, nguyên; a là số nhóm chức este a ≥ 1, nguyên), để viết phản ứng cháy hoặc thiết lập công thức theo phần trăm khối lượng của nguyên tố cụ thể. 3. Tính chất hoá học của este a/ Phản ứng thuỷ phân este 1 Tính chất hoá học quan trọng nhất của este là phản ứng thuỷ phân. Sơ đồ thuỷ phân este (về cơ bản, chưa xét các trường hợp đặc biệt) là : (este) (nước) (axit) (ancol) Thuỷ phân chính là quá trình nghịch của của phản ứng este hoá. Phản ứng thuỷ phân có thể xảy ra trong môi trường axit hoặc môi trường bazơ. - Phản ứng thuỷ phân trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hoá. Đặc điểm của phản ứng thuỷ phân este: - Phản ứng thuỷ phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. Sản phẩm của phản ứng trong điều kiện này luôn có axit cacboxylic. Để chuyển dịch cân bằng về phía tạo axit và ancol, ta dùng lượng dư nước. - Phản ứng thuỷ phân este không những thuận nghịch mà còn rất chậm. Để tăng tốc độ phản ứng thuỷ phân ta đun nóng hỗn hợp phản ứng với với chất xúc tác axit (H 2 SO 4 , HCl…). - Phản ứng xà phòng hoá chỉ xảy ra một chiều, sản phẩm thu được luôn có muối của axit cacboxylic. (este) (kiềm) (muối) (ancol, phenol, anđehit …) b/ Phản ứng của gốc hiđrocacbon Este không no (este của axit không no hoặc ancol không no) có khả năng tham gia phản ứng cộng và S GD - T NGH AN TRNG THPT BC YấN THNH THI TH I HC LN NM 2009 Mụn: Hoỏ hc - Khi A, B Thi gian lm bi: 90 phỳt Mó : 456 Cho:Al=27; C=12; Cu=64; O=16; H=1;Mg=24;S=32;Fe=56;Ag=108;Na=23;N=14;Ca=40 PHN CHUNG CHO TT C TH SINH ( 40 cõu, t cõu n cõu 40) Cõu 1: Khi cho Cu vào dung dịch FeCl ; H2S vào dung dịch CuSO4 ; HI vào dung dịch FeCl3 ; dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 ; dd HCl vào dd Fe(NO3)2.Số cặp chất phản ứng đợc với là: A B C.4 D Cõu 2: Cho miếng sắt vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 loãng, bọt khí H2 bay nhanh thêm vào cốc dung dịch dung dịch sau A Na2SO4 B MgSO4 C HgSO4 D Al2(SO4)3 Câu 3:Hoỏ hi 1,16 gam hỗn hp andehit cú th tớch ỳng bng th tớch ca 0,96 gam oxi cựng iu kin Mt khỏc cho 1,16 gam hỗn hp andehit trờn tỏc dng vi AgNO NH3 d thu c 10,8 gam Ag Cụng thc phõn t andehit l: A CH2O v C2H4O B CH2O v C2H2O2 C C2H4O v C2H2O2 D CH2O v C3H4O Câu 4.Trong dd sau: Na2SO4,CuSO4, NaCl, AgNO3, KNO3, BaCl2 , số dd mà trình điện phân có PH không thay đổi A.2 B.3 C.5 D.4 Câu 5: Trong dd sau:H2N-CH2-COOH, Cl H3N-CH2-COOH, H2N-CH2-COONa, H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH, số dd làm quỳ tím hoá đỏ A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 6: Trong chất sau: NaHCO3, NH4Cl, Ca(HS)2, (NH4)2CO3, Al, ZnSO4, CH3-NH2,CH2(NH2)COOH, Pb(OH)2 số chất có tính lỡng tính A.5 B.4 C.6 D.7 Câu 7: Số đồng phân este có chứa nhân thơm C8H8O2 A.4 B.7 C.5 D.6 Cõu 8: Trong dóy in húa ca kim loi, v trớ mt s cp oxi húa-kh c sp xp theo thứ tự nh sau : Al3+/Al , Fe2+/ Fe , Ni2+/Ni , Fe3+/Fe2+ , Ag+/Ag iu khng nh no sau õy khụng ỳng? A Nhụm y c st dd mui st (III) B Phn ng gia dung dch AgNO3 v dung dch Fe(NO3)2 luụn xóy C Cỏc kim loi Al, Fe, Ni, Ag u phn ng c vi dung dch mui st (III) D Kim loi st phn ng c vi dung dch mui Fe(NO 3)3 Cõu 9: Kt lun no sau õy khụng ỳng? A Ni Zn vi v tàu thy bng thộp thỡ v tàu thy s c bo v B Để vt bng thộp ngoi khụng khớ m thỡ vt s b n mũn in húa C Mt ming v hp lm bng st tõy (st thic) b xõy sỏt tn bờn trong, khụng khớ m thỡ thic b n mũn trc D Cỏc thit b mỏy múc bng kim loi tip xỳc vi hi nc nhit cao cú kh nng b n mũn húa hc Câu 10: Cho 0,7 lit dd Ba(OH)2 0,5 M vào lit dd AlCl3 x mol/lit,sau phản ứng xẩy hoàn toàn thu đợc 7,8 gam kết tủa.x có giá trị là: A.0,1 B.0,2 C.0,15 D.0,1 0,2 Câu 11 Hn hp X gm axit no.Trung ho 0,3 mol X cn 500ml dung dch NaOH 1M cũn nu t chỏy 0,3 mol X thỡ thu c 11,2 lit CO2 (ktc).Cụng thc ca hai axit l: A CH3COOH v HOOC-CH2-COOH B HCOOH v C2H5COOH C HCOOH v HOOC-COOH D CH3COOH v C2H5COOH Câu 12: Cho hỗn hợp A gồm 11,2 g Fe 2,4 g Mg vào dd có chứa 0,1 mol Ag+, 0,15 mol Fe3+ 0,15 mol Cu2+,sau phản ứng xẩy hoàn toàn thu đợc dd B m gam chất rắn m có giá trị A.20,4 B.23,6 C.21,8 D.kết khác Câu 13: Cho 4,48 lit hỗn hợp X ( đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lit dd Brôm 0,5 M.Sau phản ứng xẩy hoàn toàn ,số mol Brôm giảm khối lợng bình tăng 6,7 gam so với ban đầu.Công thức phân tử hai hiđrocacbon là: A.C2H2 C4H8 B.C2H2 C3H8 C.C3H4 C4H8 D.C2H2 C4H6 2+ + Cõu 14: Dung dch A cú cha ion: Ba (x mol), (0,2 mol) H , (0,1 mol) Cl v (0,4 mol) NO3-.Cho t t V ml dung dch K2CO3 1M vo dung dch A cho n lng kt ta ln nht V cú giỏ tr l: A 400ml B 150ml C 200ml D 250ml Câu 15:Cho chất hữu A chứa loại nhóm chức tác dụng với lit dd NaOH 0,5M thu đợc a (g) muối 0,1 mol ancol(rợu).Để trung hoà lợng NaOHd sau phản ứng cần dùng 0,5 lit dd HCl 0,4 M CTTQ A : A.R-COO-R1 B.(R-COO)2 R1 C.R(COOR1)3 D.(R-COO)3R1 Cõu 16: Cú cỏc cht:CH4 , CH3Cl ,CH3NH2 , HCOOCH3 , HCOOH ,CH3OH , HCHO S cỏc cht to liờn kt Hiđro gia cỏc phõn t chúng l: A B C D Cõu 17: Chia 10 gam hn hp gm Mg, Al, Zn thnh hai phn bng t chỏy hon ton phn mt O d thu c 8,2 gam hn hp oxit Phn hai hũa tan HNO c, núng (d) thu c V (lit) NO (sn phm kh nht) ktc.Giỏ tr ca V l: A 2,24 lớt B 8,96 lớt C 4,48 lớt D 3,08 lớt Cõu 18: Dd A cha 0,02mol Fe(NO3)3 v 0,3mol HCl có kh nng hoà tan c Cu vi lng ti a l: A 5,76 g B 0,64 g C.6,4 g D 0,576 g Cõu 19: Quá trình sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau đây: NH (k) ; H = - 92 KJ N2 (k) + H2 (k) Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thay đổi dới làm cho cân dịch chuyển theo chiều thuận tạo nhiều amoniac: (1) Tăng nhiệt độ;(2) Tăng áp suất; (3)Giảm áp suất; (4) Thêm chất xúc tác;(5) Giảm nhiệt độ; (6) Lấy NH khỏi hệ A (1), (2), (4), (5) B (3), (5),(6) C.(2),(5),(6) D (2), (4), (5),(6) Cõu 20:Phỏt biu no sai ? A Mantoz l ng phõn ca saccaroz B Hp cht saccaroz thuc loi isaccarit, phõn t ny c cu to bi gc glucoz C Phõn t saccaroz cú nhiu nhúm hydroxyl nhng khụng cú nhúm chc anehit D Xenluloz l hp cht cao phõn t thiờn nhiờn, mch khụng phõn nhỏnh v cỏc mt xớch glucoz to nờn Câu 21: Cho cỏc polime: (CH CH O )n ; ( NH CH CO )n ; ( NH CH CO NH CH (CH ) CO ) n Cỏc monome trựng ngng to cỏc polime trờn lần lợt l: A Etylenglicol, glixin, axit amino axetic v alanin B Ancol etylic, axit aminoaxetic, glixin v axit -aminopropionic C Ancol etylic, axit amino axetic, glixin v alanin D Etylenglicol,alanin,axit aminoaxetic v glixin Câu 22:Trong số chất sau: CH3-COO-CH3, C6H5-OOC-CH3, CH2=CH-COO-CH3, ...Bộ đề ôn thi thpt quốc gia môn hóa học năm 2016 ĐỀ SỐ 1 Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hợp kim Mg-Cu bằng axit HNO 3 , sau phản ứng thu được 4,48 lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO 2 (ở đktc, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Biết tỉ khối của B so với hiđro bằng 19. Thành phần % theo khối lượng của Mg trong hợp kim là A. 50,00 %. B. 22,77%. C. 27,27 %. D. 72,72%. Câu 2: Liên kết 3 trong phân tử N 2 bao gồm A. 3 liên kết σ. B. 3 liên kết π. C. 2 liên kết σ và 1 liên kết π. D. 1 liên kết σ và 2 liên kết π. Câu 3: Hòa tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thì thu đươc 6,72 lít khí X duy nhất ở đktc. Giá trị của m và khí X là A. 7,2 và H 2 . B. 4,8 và H 2 . C. 7,2 và SO 2 . D. 3,6 và SO 2 . Câu 4: Phân tử tinh bột được cấu tạo từ A. Các gốc β fructozơ. B. Các gốc β glucozơ. C. Các gốc α fructozơ. D. Các gốc α glucozơ. Câu 5: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp AgNO 3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm ba muối và chất rắn Y chỉ chứa một kim loại. Biết dung dịch X có khả năng tác dụng được với HCl tạo kết tủa trắng. Ba muối trong X là A. Fe(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . B. Fe(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 và Zn(NO 3 ) 2 . Câu 6: Cho dãy các chất sau: axit axetic, anđehit fomic, ancol benzylic, cumen, etylaxetat, glucozơ, etylamin. Số chất trong dãy có thể tác dụng với Cu(OH) 2 là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 7: Trong công nghiệp HNO 3 điều chế theo NH 3 2 0 O t ,xt + → NO 2 O + → NO 2 2 2 ( O ,H O )+ → HNO 3 Nếu ban đầu có 10 mol NH 3 và hiệu suất của toàn bộ quá trình là 80% thì khối lượng HNO 3 thu được là A. 322,56 gam B. 630 gam C. 504 gam D. 787,5 gam Câu 8: Dung dịch B chứa 0,02 mol Na + , 0,02 mol Cl - , x mol K + và y mol 2 3 CO − . Cô cạn B thì thu được 2,55 gam muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,01 và 0,02. B. 0,02 và 0,01. C. 0,02 và 0,02. D. 0,01 và 0,015. Câu 9: Nung m gam hỗn hợp gồm NH 4 HCO 3 và (NH 4 ) 2 CO 3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 13,44 lít khí NH 3 (đktc) và V lít khí CO 2 (đktc). Lượng khí CO 2 sinh ra hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong thì thu được 20 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ X lại thu được thêm 10 gam kết tủa nữa. Giá trị của m là A. 35. B. 53. C. 36. D. 37. Câu 10: Tách nước ancol X thu được sản phẩm duy nhất là 3-metylpent-1-en. Hãy lựa chọn tên gọi đúng của X. A. 4-metylpentan-1-ol. B. 3-metylpentan-1-ol. C. 3-metylpentan-2-ol. D. 3-metylpentan-3-ol. Câu 11: Cho 8,8 gam anđehit axetic (CH 3 CHO) tham gia phản ứng tráng gương trong dung dịch AgNO 3 /NH 3 thì thu được m gam Ag. Giá trị của m là NGUYỄN ANH ĐT: 0979.879.702 1 BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LÝ-HÓA, LỚP 10-11-12 ĐC: 440/25/26 THỐNG NHẤT, P16, GÒ VẤP A. 21,6. B. 4,32. C. 10,8. D. 43,2. Câu 12: Chất X có công thức: CH 3 -CH(CH 3 )-CH≡CH. Tên thay thế của X là A. 3-metylbut-1-en. B. 2-metylbut-3-in. C. 3-metylbut-1-in. D. 2-metylbut-3-en. Câu 13: Cho các dung dịch muối sau: Zn(NO 3 ) 2 , MgCl 2 , FeCl 3 , CuSO 4 , AlCl 3 . Nếu thêm vào từng dung dịch đó dung dịch NH 3 dư, rồi thêm tiếp dung dịch KOH dư thì số kết tủa thu được là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 14: Thủy phân 60,6 gam Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thì thu được m gam Gly-Gly-Gly; 13,2 gam Gly-Gly và 37,5 gam glyxin. Giá trị của m là A. 18,9. B. 19,8. C. 9,9. D. 37,8. Câu 15: Cho axit HCl lần lượt vào từng dung dịch chứa các chất sau: AgNO 3 , KNO 3 , NaOH, Na 2 CO 3 , NH 3 , K 2 SO 4 , NaHCO 3 số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là A. 6 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 16: Cho 6,72 lít hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 (ở đktc) phản ứng vừa đủ với 20,2 gam hỗn hợp Zn và Mg. Sau phản ứng thu được 33,7 gam hỗn hợp 4 chất rắn. Thành phần % về khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là A. 64,36%. B. 38,58%. C. 96,53%. D. 35,64%. Câu 17: Cho dãy các chất sau: Fe, Na, CaO, Na 2 O, Fe(OH) 2 , NH 4 NO 3 , KOH, xenlulozơ, HCl, MnO 2 , C 2 H 5 OH, số chất có thể tan trong nước ở nhiệt độ thường là A. 6. B. 9. C. 7. D. ÔN THI ĐẠI HỌC THEO CHỦ ĐỀ CHƯƠNG I. ESTE - LIPIT A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 1. Khái niệm về dẫn xuất của axit cacboxylic - Dẫn xuất của axit cacboxylic là những sản phẩm tạo ra khi thay thế nhóm hiđroxyl -OH trong nhóm cacboxyl -COOH bằng nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác: -COOH → -COZ (với Z: OR', NH 2 , OCOR, halogen, …) - Este là dẫn xuất của axit cacboxylic. Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR' thì được este. - Halogenua axit (quan trọng nhất là clorua axit RCOCl). Để tạo ra halogenua axit có thể dùng các tác nhân như PCl 5 (photpho pentaclorua), PCl 3 (photpho triclorua), COCl 2 (photgen), SOCl 2 (thionyl clorua), … RCOOH + PCl 5 → RCOCl + POCl 3 + HCl 3RCOOH + PCl 3 → 3RCOCl + H 3 PO 3 RCOOH + SOCl 2 → RCOCl + SO 2 + HCl RCOOH + COCl 2 → RCOCl + CO 2 + HCl - Anhiđrit axit, có 2 loại: đối xứng (dạng (RCO) 2 O hoặc (ArCO) 2 O; gọi tên bằng cách thay từ axit bằng anhiđrit (CH 3 CO) 2 O là anhiđrit axetic), và không cân đối (sinh ra từ hai axit monocacboxylic khác nhau như CH 3 CO-O-OCC 6 H 5 ; gọi tên bằng từ anhiđrit cộng với tên của hai axit - anhiđrit axetic benzoic). Để tạo thành anhiđrit axit có thể sử dụng nhiều phương pháp khác nhau như dùng tác nhân hút nước P 2 O 5 hay tác dụng của nhiệt, … 2. Công thức tổng quát của este a/ Trường hợp đơn giản: là este không chứa nhóm chức nào khác, ta có các công thức như sau : - Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đơn chức R'OH: RCOOR'. - Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH) a và ancol đơn chức R'OH: R(COOR') a . - Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đa chức R'(OH) b : (RCOO) b R'. - Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH) a và ancol đa chức R'(OH) b : R b (COO) ab R' a . Trong đó, R và R' là gốc hiđrocacbon (no, không no hoặc thơm); trường hợp đặc biệt, R có thể là H (đó là este của axit fomic H-COOH). b/ Trường hợp phức tạp: là trường hợp este còn chứa nhóm OH (hiđroxi este) hoặc este còn chứa nhóm COOH (este - axit) hoặc các este vòng nội phân tử … Este trong trường hợp này sẽ phải xét cụ thể mà không thể có CTTQ chung được. Ví dụ với glixerol và axit axetic có thể có các hiđroxi este như HOC 3 H 5 (OOCCH 3 ) 2 hoặc (HO) 2 C 3 H 5 OOCCH 3 ; hoặc với axit oxalic và metanol có thể có este - axit là HOOC-COOCH 3 . c/ Công thức tổng quát dạng phân tử của este không chứa nhóm chức khác Nên sử dụng CTTQ dạng n 2n + 2 2 2a C H O − ∆ (trong đó n là số cacbon trong phân tử este n ≥ 2, nguyên; ∆ là tổng số liên kết π và số vòng trong phân tử ∆ ≥ 1, nguyên; a là số nhóm chức este a ≥ 1, nguyên), để viết phản ứng cháy hoặc thiết lập công thức theo phần trăm khối lượng của nguyên tố cụ thể. 3. Tính chất hoá học của este a/ Phản ứng thuỷ phân este 1 Tính chất hoá học quan trọng nhất của este là phản ứng thuỷ phân. Sơ đồ thuỷ phân este (về cơ bản, chưa xét các trường hợp đặc biệt) là : (este) (nước) (axit) (ancol) Thuỷ phân chính là quá trình nghịch của của phản ứng este hoá. Phản ứng thuỷ phân có thể xảy ra trong môi trường axit hoặc môi trường bazơ. - Phản ứng thuỷ phân trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hoá. Đặc điểm của phản ứng thuỷ phân este: - Phản ứng thuỷ phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. Sản phẩm của phản ứng trong điều kiện này luôn có axit cacboxylic. Để chuyển dịch cân bằng về phía tạo axit và ancol, ta dùng lượng dư nước. - Phản ứng thuỷ phân este không những thuận nghịch mà còn rất chậm. Để tăng tốc độ phản ứng thuỷ phân ta đun nóng hỗn hợp phản ứng với với chất xúc tác axit (H 2 SO 4 , HCl…). - Phản ứng xà phòng hoá chỉ xảy ra một chiều, sản phẩm thu được luôn có muối của axit cacboxylic. (este) (kiềm) (muối) (ancol, phenol, anđehit …) b/ Phản ứng của gốc hiđrocacbon Este không no (este của axit không no hoặc ancol không no) có khả năng tham gia phản ứng cộng và SỞ GD-ĐT NGHỆ AN ÔN THI ĐẠI HỌC THEO CHỦ ĐỀ CHƯƠNG I. ESTE - LIPIT A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 1. Khái niệm về dẫn xuất của axit cacboxylic - Dẫn xuất của axit cacboxylic là những sản phẩm tạo ra khi thay thế nhóm hiđroxyl -OH trong nhóm cacboxyl -COOH bằng nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác: -COOH → -COZ (với Z: OR', NH 2 , OCOR, halogen, …) - Este là dẫn xuất của axit cacboxylic. Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR' thì được este. - Halogenua axit (quan trọng nhất là clorua axit RCOCl). Để tạo ra halogenua axit có thể dùng các tác nhân như PCl 5 (photpho pentaclorua), PCl 3 (photpho triclorua), COCl 2 (photgen), SOCl 2 (thionyl clorua), … RCOOH + PCl 5 → RCOCl + POCl 3 + HCl 3RCOOH + PCl 3 → 3RCOCl + H 3 PO 3 RCOOH + SOCl 2 → RCOCl + SO 2 + HCl RCOOH + COCl 2 → RCOCl + CO 2 + HCl - Anhiđrit axit, có 2 loại: đối xứng (dạng (RCO) 2 O hoặc (ArCO) 2 O; gọi tên bằng cách thay từ axit bằng anhiđrit (CH 3 CO) 2 O là anhiđrit axetic), và không cân đối (sinh ra từ hai axit monocacboxylic khác nhau như CH 3 CO-O-OCC 6 H 5 ; gọi tên bằng từ anhiđrit cộng với tên của hai axit - anhiđrit axetic benzoic). Để tạo thành anhiđrit axit có thể sử dụng nhiều phương pháp khác nhau như dùng tác nhân hút nước P 2 O 5 hay tác dụng của nhiệt, … 2. Công thức tổng quát của este a/ Trường hợp đơn giản: là este không chứa nhóm chức nào khác, ta có các công thức như sau : - Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đơn chức R'OH: RCOOR'. - Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH) a và ancol đơn chức R'OH: R(COOR') a . - Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đa chức R'(OH) b : (RCOO) b R'. - Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH) a và ancol đa chức R'(OH) b : R b (COO) ab R' a . Trong đó, R và R' là gốc hiđrocacbon (no, không no hoặc thơm); trường hợp đặc biệt, R có thể là H (đó là este của axit fomic H-COOH). b/ Trường hợp phức tạp: là trường hợp este còn chứa nhóm OH (hiđroxi este) hoặc este còn chứa nhóm COOH (este - axit) hoặc các este vòng nội phân tử … Este trong trường hợp này sẽ phải xét cụ thể mà không thể có CTTQ chung được. Ví dụ với glixerol và axit axetic có thể có các hiđroxi este như HOC 3 H 5 (OOCCH 3 ) 2 hoặc (HO) 2 C 3 H 5 OOCCH 3 ; hoặc với axit oxalic và metanol có thể có este - axit là HOOC-COOCH 3 . c/ Công thức tổng quát dạng phân tử của este không chứa nhóm chức khác Nên sử dụng CTTQ dạng n 2n + 2 2 2a C H O − ∆ (trong đó n là số cacbon trong phân tử este n ≥ 2, nguyên; ∆ là tổng số liên kết π và số vòng trong phân tử ∆ ≥ 1, nguyên; a là số nhóm chức este a ≥ 1, nguyên), để viết phản ứng cháy hoặc thiết lập công thức theo phần trăm khối lượng của nguyên tố cụ thể. 3. Tính chất hoá học của este a/ Phản ứng thuỷ phân este 1 Tính chất hoá học quan trọng nhất của este là phản ứng thuỷ phân. Sơ đồ thuỷ phân este (về cơ bản, chưa xét các trường hợp đặc biệt) là : (este) (nước) (axit) (ancol) Thuỷ phân chính là quá trình nghịch của của phản ứng este hoá. Phản ứng thuỷ phân có thể xảy ra trong môi trường axit hoặc môi trường bazơ. - Phản ứng thuỷ phân trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hoá. Đặc điểm của phản ứng thuỷ phân este: - Phản ứng thuỷ phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. Sản phẩm của phản ứng trong điều kiện này luôn có axit cacboxylic. Để chuyển dịch cân bằng về phía tạo axit và ancol, ta dùng lượng dư nước. - Phản ứng thuỷ phân este không những thuận nghịch mà còn rất chậm. Để tăng tốc độ phản ứng thuỷ phân ta đun nóng hỗn hợp phản ứng với với chất xúc tác axit (H 2 SO 4 , HCl…). - Phản ứng xà phòng hoá chỉ xảy ra một chiều, sản phẩm thu được luôn có muối của axit cacboxylic. (este) (kiềm) (muối) (ancol, phenol, anđehit …) b/ Phản ứng của gốc hiđrocacbon Este không no (este của axit không no hoặc ancol không no) có khả năng tham gia phản ứng cộng và SỞ GD-ĐT NGHỆ AN ĐẠI SỐ TỔ HP Chương I QUY TẮC CƠ BẢN CỦA PHÉP ĐẾM Môn đại số tổ hợp (có sách gọi là giải tích tổ hợp) chuyên khảo sát các hoán vò, tổ hợp, chỉnh hợp, nhằm xác đònh số cách xảy ra một hiện tượng nào đó mà không nhất thiết phải liệt kê từng trường hợp. 1. Trong đại số tổ hợp, ta thường dùng hai quy tắc cơ bản của phép đếm, đó là quy tắc cộng và quy tắc nhân. a) Quy tắc cộng : Nếu hiện tượng 1 có m cách xảy ra, hiện tượng 2 có n cách xảy ra và hai hiện tượng này không xảy ra đồng thời thì số cách xảy ra hiện tượng này hay hiện tượng kia là : m + n cách. Ví dụ 1. Từ thành phố A đến thành phố B có 3 đường bộ và 2 đường thuỷ. Cần chọn một đường để đi từ A đến B. Hỏi có mấy cách chọn ? Giải Có : 3 + 2 = 5 cách chọn. Ví dụ 2. Một nhà hàng có 3 loại rượu, 4 loại bia và 6 loại nước ngọt. Thực khách cần chọn đúng 1 loại thức uống. Hỏi có mấy cách chọn ? Giải Có : 3 + 4 + 6 = 13 cách chọn. b) Quy tắc nhân : Nếu hiện tượng 1 có m cách xảy ra, ứng với mỗi cách xảy ra hiện tượng 1 rồi tiếp đến hiện tượng 2 có n cách xảy ra thì số cách xảy ra hiện tượng 1 “rồi” hiện tượng 2 là : m × n. Ví dụ 1. Giữa thành phố Hồ Chí Minh và Hà Nội có 3 loại phương tiện giao thông : đường bộ, đường sắt và đường hàng không. Hỏi có mấy cách chọn phương tiện giao thông để đi từ thành phố Hồ Chí Minh đến Hà Nội rồi quay về? Giải Có : 3 × 3 = 9 cách chọn. Ví dụ 2. Một hội đồng nhân dân có 15 người, cần bầu ra 1 chủ tòch, 1 phó chủ tòch, 1 uỷ ban thư ký và không được bầu 1 người vào 2 hay 3 chức vụ. Hỏi có mấy cách ? Giải Có 15 cách chọn chủ tòch. Với mỗi cách chọn chủ tòch, có 14 cách chọn phó chủ tòch. Với mỗi cách chọn chủ tòch và phó chủ tòch, có 13 cách chọn thư ký. Vậy có : 15 14 × 13 = 2730 cách chọn. × 2) Sơ đồ cây Người ta dùng sơ đồ cây để liệt kê các trường hợp xảy ra đối với các bài toán có ít hiện tượng liên tiếp và mỗi hiện tượng có ít trường hợp. Chú ý ta chỉ dùng sơ đồ cây để kiểm tra kết quả. Ví dụ. Trong một lớp học, thầy giáo muốn biết trong ba môn Toán, Lý, Hóa học sinh thích môn nào theo thứ tự giảm dần. Số cách mà học sinh có thể ghi là : H T L L H T H T L H L H T L T 3. Các dấu hiệu chia hết – Chia hết cho 2 : số tận cùng là 0, 2, 4, 6, 8. – Chia hết cho 3 : tổng các chữ số chia hết cho 3 (ví dụ : 276). – Chia hết cho 4 : số tận cùng là 00 hay hai chữ số cuối hợp thành số chia hết cho 4 (ví dụ : 1300, 2512, 708). – Chia hết cho 5 : số tận cùng là 0, 5. – Chia hết cho 6 : số chia hết cho 2 và chia hết cho 3. – Chia hết cho 8 : số tận cùng là 000 hay ba chữ số cuối hợp thành số chia hết cho 8 (ví dụ : 15000, 2016, 13824). – Chia hết cho 9 : tổng các chữ số chia hết cho 9 (ví dụ : 2835). – Chia hết cho 25 : số tận cùng là 00, 25, 50, 75. – Chia hết cho 10 : số tận cùng là 0. Ví dụ. Từ các chữ số 0, 1, 2, 3, 4, 5 có thể lập được bao nhiêu số gồm 3 chữ số đôi một khác nhau không chia hết cho 9. Giải Gọi : n = abc là số cần lập. m = abc ′′′ là số gồm 3 chữ số khác nhau. = m ′ 111 abc là số gồm 3 chữ số khác nhau mà chia hết cho 9. Ta có : tập các số n = tập các số m – tập các số m ′ . * Tìm m : có 5 cách chọn a ′ (vì a ′ ≠ 0), có 5 cách chọn b ′ (vì b ), có 4 cách chọn (vì c và ′ ≠ a ′ c ′ ′ ≠ a ′ c ′ ≠ b ′ ). Vậy có : 5 × 5 × 4 = 100 số m. * Tìm m : trong các chữ số đã cho, 3 chữ số có tổng chia hết cho 9 là { ′ } 0, 4, 5 , { } 1, 3, 5 , { } 2, 3, 4 . • Với { } 0, 4, 5 : có 2 cách chọn a 1 , 2 cách chọn b 1 , 1 cách chọn c 1 , được 2 × SỞ GD-ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT BẮC YÊN THÀNH ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I- NĂM HỌC 2013-2014 MÔN HOÁ HỌC 12- Khối A,B (Thời gian làm 90 phút, không kể thời gian phát đề) (Đề có 04 trang) Mã đề thi 246 Cho nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Mn=55; Fe=56; Zn=65; Cu=64; Br=80; Ag=108; I=127; Ba=137 I Phần chung Câu 1: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k), ∆H < Khi tác động vào hệ cân ... Cõu 47: Phỏt biu no khụng ỳng? A Anehit l nhng cht va cú tớnh oxi húa v va cú tớnh kh B Andehit fomic v andehit oxalic thuc cựng dóy ng ng C Trong cụng nghip iu ch axeton t cumen D CH2=CHCH2OH v... tan c Cu vi lng ti a l: A 5,76 g B 0,64 g C.6,4 g D 0,576 g Cõu 19: Quá trình sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau đây: NH (k) ; H = - 92 KJ N2 (k) + H2 (k) Khi phản... Phõn t saccaroz cú nhiu nhúm hydroxyl nhng khụng cú nhúm chc anehit D Xenluloz l hp cht cao phõn t thi n nhiờn, mch khụng phõn nhỏnh v cỏc mt xớch glucoz to nờn Câu 21: Cho cỏc polime: (CH CH O