Ôn thi THPT quốc gia De Hoa 135

Ôn thi THPT quốc gia De Hoa 135 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh...

ÔN THI ĐẠI HỌC THEO CHỦ ĐỀ CHƯƠNG I. ESTE - LIPIT A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 1. Khái niệm về dẫn xuất của axit cacboxylic - Dẫn xuất của axit cacboxylic là những sản phẩm tạo ra khi thay thế nhóm hiđroxyl -OH trong nhóm cacboxyl -COOH bằng nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác: -COOH → -COZ (với Z: OR', NH 2 , OCOR, halogen, …) - Este là dẫn xuất của axit cacboxylic. Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR' thì được este. - Halogenua axit (quan trọng nhất là clorua axit RCOCl). Để tạo ra halogenua axit có thể dùng các tác nhân như PCl 5 (photpho pentaclorua), PCl 3 (photpho triclorua), COCl 2 (photgen), SOCl 2 (thionyl clorua), … RCOOH + PCl 5 → RCOCl + POCl 3 + HCl 3RCOOH + PCl 3 → 3RCOCl + H 3 PO 3 RCOOH + SOCl 2 → RCOCl + SO 2 + HCl RCOOH + COCl 2 → RCOCl + CO 2 + HCl - Anhiđrit axit, có 2 loại: đối xứng (dạng (RCO) 2 O hoặc (ArCO) 2 O; gọi tên bằng cách thay từ axit bằng anhiđrit (CH 3 CO) 2 O là anhiđrit axetic), và không cân đối (sinh ra từ hai axit monocacboxylic khác nhau như CH 3 CO-O-OCC 6 H 5 ; gọi tên bằng từ anhiđrit cộng với tên của hai axit - anhiđrit axetic benzoic). Để tạo thành anhiđrit axit có thể sử dụng nhiều phương pháp khác nhau như dùng tác nhân hút nước P 2 O 5 hay tác dụng của nhiệt, … 2. Công thức tổng quát của este a/ Trường hợp đơn giản: là este không chứa nhóm chức nào khác, ta có các công thức như sau : - Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đơn chức R'OH: RCOOR'. - Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH) a và ancol đơn chức R'OH: R(COOR') a . - Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đa chức R'(OH) b : (RCOO) b R'. - Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH) a và ancol đa chức R'(OH) b : R b (COO) ab R' a . Trong đó, R và R' là gốc hiđrocacbon (no, không no hoặc thơm); trường hợp đặc biệt, R có thể là H (đó là este của axit fomic H-COOH). b/ Trường hợp phức tạp: là trường hợp este còn chứa nhóm OH (hiđroxi este) hoặc este còn chứa nhóm COOH (este - axit) hoặc các este vòng nội phân tử … Este trong trường hợp này sẽ phải xét cụ thể mà không thể có CTTQ chung được. Ví dụ với glixerol và axit axetic có thể có các hiđroxi este như HOC 3 H 5 (OOCCH 3 ) 2 hoặc (HO) 2 C 3 H 5 OOCCH 3 ; hoặc với axit oxalic và metanol có thể có este - axit là HOOC-COOCH 3 . c/ Công thức tổng quát dạng phân tử của este không chứa nhóm chức khác Nên sử dụng CTTQ dạng n 2n + 2 2 2a C H O − ∆ (trong đó n là số cacbon trong phân tử este n ≥ 2, nguyên; ∆ là tổng số liên kết π và số vòng trong phân tử ∆ ≥ 1, nguyên; a là số nhóm chức este a ≥ 1, nguyên), để viết phản ứng cháy hoặc thiết lập công thức theo phần trăm khối lượng của nguyên tố cụ thể. 3. Tính chất hoá học của este a/ Phản ứng thuỷ phân este 1 Tính chất hoá học quan trọng nhất của este là phản ứng thuỷ phân. Sơ đồ thuỷ phân este (về cơ bản, chưa xét các trường hợp đặc biệt) là : (este) (nước) (axit) (ancol) Thuỷ phân chính là quá trình nghịch của của phản ứng este hoá. Phản ứng thuỷ phân có thể xảy ra trong môi trường axit hoặc môi trường bazơ. - Phản ứng thuỷ phân trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hoá. Đặc điểm của phản ứng thuỷ phân este: - Phản ứng thuỷ phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. Sản phẩm của phản ứng trong điều kiện này luôn có axit cacboxylic. Để chuyển dịch cân bằng về phía tạo axit và ancol, ta dùng lượng dư nước. - Phản ứng thuỷ phân este không những thuận nghịch mà còn rất chậm. Để tăng tốc độ phản ứng thuỷ phân ta đun nóng hỗn hợp phản ứng với với chất xúc tác axit (H 2 SO 4 , HCl…). - Phản ứng xà phòng hoá chỉ xảy ra một chiều, sản phẩm thu được luôn có muối của axit cacboxylic. (este) (kiềm) (muối) (ancol, phenol, anđehit …) b/ Phản ứng của gốc hiđrocacbon Este không no (este của axit không no hoặc ancol không no) có khả năng tham gia phản ứng cộng và SỞ GD-ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT BẮC YÊN THÀNH KỲ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2015 LẦN Đề thi môn: Hóa học Thời gian làm 90 phút Mã đề thi 135 ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH Cho biết nguyên tử khối nguyên tố (theo đvC): H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Na = 23; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137 Câu Phân tử sau có cấu tạo phân cực? A CO2 B CH4 C H2O D Cl2 2+ Câu Ở trạng thái bản, cation M có cấu hình electron phân lớp 2p Nguyên tố M A Be B Mg C Ca D Ba Câu Cho phản ứng hóa học: HCl + KOH → KCl + H2O Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A KOH + KHCO3 → B KHSO4 + Ba(OH)2 → C NaOH + NH4Cl → D KHSO4 + NaOH → Câu Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường? A H2S N2 B CO O2 C F2 O2 D H2 F2 Câu Cho chất: metan, etilen, axetilen, vinylaxetilen, benzen, stiren Số chất tác dụng với dung dịch brom A B C D Câu Phát biểu sau không đúng? A Nilon – 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin axit ađipic B Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng trùng hợp vinyl clorua C Tơ Nitron (Olon) điều chế phản ứng trùng ngưng acrilonitrin D Polietilen điều chế phản ứng trùng hợp etilen Câu Cho chất (kí hiệu X): p-HOC6H4CH2OH, CH3COOC6H5, C6H5NH3Cl, CH3COONH4, ClH3NCH2COOH, NH4HSO4 (các gốc C6H4, C6H5 gốc thơm) Số chất phản ứng với dung dịch NaOH dư theo tỉ lệ mol nX: nNaOH= 1: A B C D Câu Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A H2NCH2COOH B C6H5NH2 C CH3COOH D H2NCH2COONa Câu Chất sau không tác dụng với Cu(OH)2 (điều kiện thường)? A Glixerol B Gly – ala C dung dịch HCl D dung dịch NH3 Câu 10 Peptit X mạch hở có công thức phân tử C 14H26O5N4 Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X dung dịch NaOH đun nóng thu m gam hỗn hợp muối α-amino axit (các α-amino axit chứa nhóm – COOH nhóm –NH2 phân tử) Giá trị m A 47,2 B 49,4 C 51,2 D 49,0 Câu 11 Dung dịch axit photphoric có chứa ion (không kể H+ OH- nước): A H+, PO43- B H+, H2PO4-, PO43- + 3C H , HPO4 , PO4 D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- Câu 12 Cho hỗn hợp bột, hỗn hợp gồm hai chất có số mol nhau: Ba Al 2O3; Cu Fe3O4; NaCl KHSO4; Fe(NO3)2 AgNO3 Số hỗn hợp hòa tan vào nước dư thu dung dịch A B C D Câu 13 Phương trình hóa học sau sai? A Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 B Cu + FeCl2 → CuCl2 + Fe C Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 D 2Ag + O3 → Ag2O + O2 Câu 14 Đốt hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Cu bình đựng khí oxi, sau thời gian thu m gam chất rắn Cho chất rắn tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn có 1,68 lít khí thoát (đktc) 3,2 gam kim loại không tan Giá trị m A 20,8 B 19,2 C 22,4 D 20,4 Câu 15 Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch H2SO4 loãng hợp kim mà Zn bị ăn mòn điện hóa học A (1), (2) (3) B (3) (4) C (2), (3) (4) D (2) (3) Mã đề 135 Câu 16 Một mẫu nước cứng chứa ion: Mg2+, Ca2+, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A NaHCO3 B BaCl2 C Na3PO4 D H2SO4 Câu 17 Hòa tan hết 4,28 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO 200 ml dung dịch HNO 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,005 mol NO (sản phẩm khử nhất) Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 2,5A, 20 phút 25 giây Khối lượng catot tăng lên tổng thể tích khí thoát (đktc) hai điện cực kết thúc điện phân A 0,64 gam 1,372 lít B 1,2 gam 0,924 lít C 0,64 gam 0,7 lít D 1,2 gam 0,7 lít Câu 18 Chia 60,8 gam hỗn hợp gồm Fe Cu thành hai phần Phần cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 13,44 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Hòa tan hết phần 550 ml dung dịch AgNO 2M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y Nồng độ mol/lít Fe(NO 3)2 dung dịch Y (thể tích dung dịch không thay đổi trình phản ứng) A 0,362 B 0,726 C 0,364 D 0,182 Câu 19 Phản ứng sau không thu hợp chất sắt (III)? to to A Fe + Cl2  B Fe + S  → → o t C Fe + ddHNO3(đặc, dư)  D Fe + ddAgNO3(dư)  → → Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol no, chức, mạch hở thu V lít khí CO (đktc) a gam H2O Thể tích (lít) O2 (đktc) cần dùng cho phản ứng tính theo V a 14a 14a 28a 28a A V – B 2V + C 2V – D V + 45 45 45 45 Câu 21 Cho hỗn hợp rắn X gồm MgO, Al 2O3, Fe2O3, Fe3O4, CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thấy giải phóng 0,224 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho Z phản ứng với nước vôi dư thu 24 gam kết tủa Hòa tan Y dung dịch HNO3 dư, thu V lít hỗn hợp khí gồm NO2 NO (ở đktc, sản phẩm khử khác N+5) Tỉ khối hỗn hợp khí H2 19 Giá trị V A 5,60 B 8,96 C 6,72 D 4,48 Câu 22 Cho 19,8 gam hỗn hợp gồm K2CO3 KHSO3 vào 73,5 gam dung dịch H2SO4 20%, đun nóng đến kết thúc phản ứng thu dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan A K2SO4, KHSO3 KHSO4 B K2SO4 H2SO4 C K2SO4 KHSO3 D K2SO4 Câu 23 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Cu tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí H (đktc) Còn cho m gam X tác dụng với dung dịch HNO đặc, nguội, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 11,8 B ...Bộ đề ôn thi thpt quốc gia môn hóa học năm 2016 ĐỀ SỐ 1 Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hợp kim Mg-Cu bằng axit HNO 3 , sau phản ứng thu được 4,48 lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO 2 (ở đktc, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Biết tỉ khối của B so với hiđro bằng 19. Thành phần % theo khối lượng của Mg trong hợp kim là A. 50,00 %. B. 22,77%. C. 27,27 %. D. 72,72%. Câu 2: Liên kết 3 trong phân tử N 2 bao gồm A. 3 liên kết σ. B. 3 liên kết π. C. 2 liên kết σ và 1 liên kết π. D. 1 liên kết σ và 2 liên kết π. Câu 3: Hòa tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thì thu đươc 6,72 lít khí X duy nhất ở đktc. Giá trị của m và khí X là A. 7,2 và H 2 . B. 4,8 và H 2 . C. 7,2 và SO 2 . D. 3,6 và SO 2 . Câu 4: Phân tử tinh bột được cấu tạo từ A. Các gốc β fructozơ. B. Các gốc β glucozơ. C. Các gốc α fructozơ. D. Các gốc α glucozơ. Câu 5: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp AgNO 3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm ba muối và chất rắn Y chỉ chứa một kim loại. Biết dung dịch X có khả năng tác dụng được với HCl tạo kết tủa trắng. Ba muối trong X là A. Fe(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . B. Fe(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 và Zn(NO 3 ) 2 . Câu 6: Cho dãy các chất sau: axit axetic, anđehit fomic, ancol benzylic, cumen, etylaxetat, glucozơ, etylamin. Số chất trong dãy có thể tác dụng với Cu(OH) 2 là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 7: Trong công nghiệp HNO 3 điều chế theo NH 3 2 0 O t ,xt + → NO 2 O + → NO 2 2 2 ( O ,H O )+ → HNO 3 Nếu ban đầu có 10 mol NH 3 và hiệu suất của toàn bộ quá trình là 80% thì khối lượng HNO 3 thu được là A. 322,56 gam B. 630 gam C. 504 gam D. 787,5 gam Câu 8: Dung dịch B chứa 0,02 mol Na + , 0,02 mol Cl - , x mol K + và y mol 2 3 CO − . Cô cạn B thì thu được 2,55 gam muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,01 và 0,02. B. 0,02 và 0,01. C. 0,02 và 0,02. D. 0,01 và 0,015. Câu 9: Nung m gam hỗn hợp gồm NH 4 HCO 3 và (NH 4 ) 2 CO 3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 13,44 lít khí NH 3 (đktc) và V lít khí CO 2 (đktc). Lượng khí CO 2 sinh ra hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong thì thu được 20 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ X lại thu được thêm 10 gam kết tủa nữa. Giá trị của m là A. 35. B. 53. C. 36. D. 37. Câu 10: Tách nước ancol X thu được sản phẩm duy nhất là 3-metylpent-1-en. Hãy lựa chọn tên gọi đúng của X. A. 4-metylpentan-1-ol. B. 3-metylpentan-1-ol. C. 3-metylpentan-2-ol. D. 3-metylpentan-3-ol. Câu 11: Cho 8,8 gam anđehit axetic (CH 3 CHO) tham gia phản ứng tráng gương trong dung dịch AgNO 3 /NH 3 thì thu được m gam Ag. Giá trị của m là NGUYỄN ANH ĐT: 0979.879.702 1 BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LÝ-HÓA, LỚP 10-11-12 ĐC: 440/25/26 THỐNG NHẤT, P16, GÒ VẤP A. 21,6. B. 4,32. C. 10,8. D. 43,2. Câu 12: Chất X có công thức: CH 3 -CH(CH 3 )-CH≡CH. Tên thay thế của X là A. 3-metylbut-1-en. B. 2-metylbut-3-in. C. 3-metylbut-1-in. D. 2-metylbut-3-en. Câu 13: Cho các dung dịch muối sau: Zn(NO 3 ) 2 , MgCl 2 , FeCl 3 , CuSO 4 , AlCl 3 . Nếu thêm vào từng dung dịch đó dung dịch NH 3 dư, rồi thêm tiếp dung dịch KOH dư thì số kết tủa thu được là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 14: Thủy phân 60,6 gam Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thì thu được m gam Gly-Gly-Gly; 13,2 gam Gly-Gly và 37,5 gam glyxin. Giá trị của m là A. 18,9. B. 19,8. C. 9,9. D. 37,8. Câu 15: Cho axit HCl lần lượt vào từng dung dịch chứa các chất sau: AgNO 3 , KNO 3 , NaOH, Na 2 CO 3 , NH 3 , K 2 SO 4 , NaHCO 3 số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là A. 6 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 16: Cho 6,72 lít hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 (ở đktc) phản ứng vừa đủ với 20,2 gam hỗn hợp Zn và Mg. Sau phản ứng thu được 33,7 gam hỗn hợp 4 chất rắn. Thành phần % về khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là A. 64,36%. B. 38,58%. C. 96,53%. D. 35,64%. Câu 17: Cho dãy các chất sau: Fe, Na, CaO, Na 2 O, Fe(OH) 2 , NH 4 NO 3 , KOH, xenlulozơ, HCl, MnO 2 , C 2 H 5 OH, số chất có thể tan trong nước ở nhiệt độ thường là A. 6. B. 9. C. 7. D. ĐỀ CƯƠNG ÔN THI THPT QUỐC GIA MÔN HÓA HỌC - Dành cho khối 10, 11, 12 - Ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học 1 Lời giới thiệu Tài liệu Đề cương ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học là tài liệu tổng hợp lại kiến thức hóa học cơ bản và THPT, giúp cho giáo viên có một tài liệu tổng hợp để hướng dẫn học sinh ôn tập hóa 10, 11, 12, đặc biệt là cho ôn thi THPT Quốc gia sắp tới. Đối với học sinh, đây là tài liệu tự học, tự ôn luyện ở nha để có được lượng kiến thức lí thuyết tốt nhất của bộ môn, từ đó có thể ứng dụng giải các bài tập hóa học. Tài liệu được chia thành 2 phần chính: - Phần I- Tổng ôn tập lí thuyết hóa học THPT 10-11-12 (theo từng chương) có bài tập kèm theo; - Phần II- 99 đề thi thử có đáp án chi tiết và bình luận. Mong rằng, Đề cương ôn thi THPT Quốc gia này sẽ giúp cho quý Thầy (Cô) và các em học sinh có được một tài liệu bổ ích trong giảng dạy và học tập bộ môn hóa học. Tác giả 2 MỤC LỤC PHẦN I- TỔNG ÔN TẬP LÍ THUYẾT HÓA HỌC THPT LỚP 10 CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC LỚP 11 CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO CHƯƠNG 3: CACBON - SILIC VÀ HỢP CHẤT CHƯƠNG 5: HIDROCACBON CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ CHƯƠNG 6 : HIĐROCACBON KHÔNG NO CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM. NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN. HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON CHƯƠNG 8 : DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL CHƯƠNG 9 : ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC LỚP 12 CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT CHƯƠNG 3: AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME CHƯƠNG 5 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC CHƯƠNG 8 : PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG PHẦN II- 99 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA MÔN HÓA HỌC CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN 3 PHẦN I- TỔNG ÔN TẬP LÍ THUYẾT HÓA HỌC THPT LỚP 10 CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ A. KIẾN THỨC CƠ BẢN 1. Thành phần cấu tạo nguyên tử. Vá nguyªn tö: gåm c¸c h¹t electron mang ®iÖn ©m (e)  - Nguyên tử gồm 2 bộ phận  H¹t proton mang ®iÖn d­¬ng (p) H¹t nh©n H¹t n¬tron kh«ng mang ®iÖn (n)   Vậy nguyên tử gồm 3 loại hạt cơ bản: p, n , e. - Vì nguyên tử luôn trung hòa điện, nên trong nguyên tử: số hạt p = số hạt e. 2. Kích thước, khối lượng của nguyên tử. Nguyên tử được xem như một khối cầu có đường kính d = 10-10m = 1 A0 Hạt nhân nguyên tử cũng được xem như là một khối cầu có đường kính d = 10-4 Khối lượng nguyên tử: mnt = mp + mn + me Vì khối lượng me Cl2 > Br2 > I2. 2) Tính chất hóa học:. Các halogen có 7e ở lớp ngoài cùng, bán kính nguyên tử nhỏ, ái lực electron lớn nên dễ dàng thu thêm 1 electron để tạo ion X- có cấu hình của khí hiếm liền kề trong bảng tuần hoàn. X + 1e   X…ns2np5 …ns2np6 Các halogen có độ âm điện lớn. Bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm dần từ flo đến clo, brom, iot.  Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa mạnh, khả năng oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot. Trong hợp chất, flo luôn có số oxi hóa -1, các halogen khác ngoài số oxihoa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7. t  2MXn (n: Hóa trị cao nhất của M) a) Tác dụng CNG ễN THI THPT QUC GIA MễN HểA CUN SCH GM PHN: PHN I: Lí THUYT V BI TP ( Cể P N) LP 10 PHN II: Lí THUYT V BI TP ( Cể P N) LP 11 PHN III: Lí THUYT V BI TP( Cể P N) LP 12 PHN I: LP 10 CHNG 1: NGUYấN T A KIN THC C BN Thnh phn cu to nguyờn t Vỏ nguyên tử: gồm hạt electron mang điện âm (e) Hạt proton mang điện dương (p) - Nguyờn t gm b phn Hạt nhân Hạt nơtron không mang điện (n) Vy nguyờn t gm loi ht c bn: p, n , e - Vỡ nguyờn t luụn trung hũa in, nờn nguyờn t: s ht p = s ht e Kớch thc, lng ca nguyờn t Nguyờn t c xem nh mt cu cú ng kớnh d = 10-10m = A0 Ht nhõn nguyờn t cng c xem nh l mt cu cú ng kớnh d = 10-4 Khi lng nguyờn t: mnt = mp + mn + me Vỡ lng me Ag > Fe3+ B Tớnh oxi hoỏ theo th t: Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+ C Tớnh oxi hoỏ theo th t: M2+ > Ag+ > Fe3+ > Fe2+ D Tớnh kh theo th t: M > Ag > Fe2+ > Fe3+ Cõu 20: Nhng bc tranh c c v bi cht bt, phm mu hu c Khi lõu khụng khớ thng cú mu en l H 2S tỏc dng vi mui chỡ phm mu to PbS Cht c ựng khụi phc cỏc bc tranh c ú l A H2O2 B O3 C H2SO4 D Na2SO4 Cõu 21: ngn hin tng ma axit cú th thc hin cỏch lm no sau õy? A Ngn cn hin tng bay hi ca nc t sụng ngũi, t B Phỏ tan cỏc ỏm mõy ngn cn s ngng t hi nc ca mõy thnh ma C Loi b cỏc khớ SO2, NO2 t khớ thi ca cỏc nh mỏy D Khụng cú cỏch no cú th lm gim hin tng ma axit c Cõu 22: Ly 2,32 gam hn hp gm FeO v Fe2O3 (vi s mol bng nhau) tỏc dng hon ton vi dung dch HI d thu c dung dch X Cụ cn X c cht rn Y Cho Y tỏc dng vi dng dch AgNO3 d c m gam kt ta Xỏc nh m? A 17,34 gam B 19,88 gam C 14,10 gam D 18,80 gam Cõu 23: Cho cỏc phỏt biu khụng ỳng? A Clo c dựng dit trựng nc h thng cung cp nc sch B Lu hunh ioxit dựng lm cht ty trng sn xut ng mớa C Amoni hirocacbonat c dựng lm bt n D Ozon khụng khớ l nguyờn nhõn chớnh gõy s bin i khớ hu Cõu 24: un núng 6,96 gam MnO2 vi dung dch HCl c, d thu c V lớt khớ Clo ( ktc) Giỏ tr ca V l A 0,896 B 1,344 C 0,672 D 1,792 + + 22Cõu 25: Cú 500 ml dung d ch X cha Na , NH , CO v SO Ly 100 ml dung dch X tỏc dng vi lng d dung dch HCl thu 2,24 lớt khớ (ktc) Ly 100 ml dung dch X cho tỏc dng vi l ng d dung dch BaCl thy cú 43 gam kt ta Ly 100 ml dung dch X tỏc dng vi l ng d dung dch NaOH thu 4,48 lớt khớ NH3 (ktc) Tng lng mui cú 500 ml dung dch X l A 14,9 gam B 11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam Cõu 26: Cht no sau õy va phn ng c vi dung dch Br CCl4, va tỏc dng c vi dung dch AgNO3 amoniac? A But-2-in B Propin C Anehit fomic D Glucoz Cõu 27: Hn hp X gm hai anken cú t so vi H2 bng 18,2 Ly hn hp Y cha 6,552 gam X v 0,4 gam H2 Cho Y vo bỡnh kớn cú dung tớch V lớt ( ktc) cú cha Ni xỳc tỏc Nung bỡnh mt thi gian sau ú a v 0oC thy ỏp sut bỡnh bng 13/19 atm Bit hiu sut phn ng hiro hoỏ ca cỏc anken bng v th tớch ca bỡnh khụng i Hiu sut phn ng hiro hoỏ l A 50,00% B 66,67% C 60,00% D 77,77% Cõu 28: Cht hũa tan c Cu(OH)2 nhit phũng l A HOCH2CH2CH2OH B HOCH2CHOHCH2OH C CH3CHO D C2H5-O-CH3 Cõu 29: Phenol phn ng c vi dung dch no sau õy? A KCl B NaOH C KHCO3 D HCl Cõu 30: Cho cac chõt : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-ihiroxi-4metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) -naphtol Cac chõt thuục loai phenol la: A (1), (2), (4), (5) B (1), (3), (5), (6) C (1), (4), (5), (6) D (1), (2), (4), (6) Cõu 31: Anehit cú th tham gia phn ng gng v phn ng vi H (Ni, t0) Qua hai phn ng ny chng t anehit A ch th hin tớnh kh B khụng th hin tớnh kh v tớnh oxi hoỏ C th hin c tớnh kh v tớnh oxi hoỏ D ch th hin tớnh oxi hoỏ Cõu 32: Phn ng no chng minh axit axetic cú tớnh axit mnh hn tớnh axit ca phenol ? A C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O B CH3CHOOH + C6H5ONa CH3COONa + C6H5OH C CH3COONa + C6H5OH CH3COOH + C6H5ONa D 2CH3COOH + Ca (CH3COO)2Ca + H2 Cõu 33: Oxi húa khụng hon ton 10 gam mt ancol n chc bc bng CuO nung núng, thỡ c 14 gam hn hp X gm anehit, nc v ancol d Cho hn hp X tỏc dng ht vi dung dch [Ag(NH3)2]OH NH3 d thỡ lng Ag l A 86,4 gam B 54,0 gam C 108,0 gam D 27,0 gam Cõu 34: Mt hn hp X gm ancol no, n chc k tip dóy ng ng v axit axetic Cho m gam hn hp X tỏc dng vi Na d thu c 3,36 lớt H (ktc) Mt khỏc, cho ớt dung dch H2SO4 c vo hn hp ú v un núng thu c Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 MỤC LỤC Trang Lời giới thiệu Phần 1: Giới thiệu chuyên đề hóa đại cương vô 12 11 Chuyên đề : Đại cương kim loại 11 Chuyên đề : Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm 82 Chuyên đề : Crom, sắt, đồng, niken, chì, kẽm, vàng, bạc, thiếc 210 Chuyên đề : Phân biệt số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch, hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hôi, môi trường 296 Phần : Đáp án 318 Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng http://kienthuchay.info http://kienthuchay.info Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Lời giới thiệu ● Tự giới thiệu Họ tên : Nguyễn Minh Tuấn Giới tính : Nam Ngày, tháng, năm sinh : 31 – 05 – 1980 Trình độ văn hóa : 12/12 Trình độ chuyên môn : Cử nhân Sinh – Hóa Tốt nghiệp ĐHSP Hà Nội tháng 06 – 2002 Hiện giáo viên giảng dạy môn hóa học Ngày vào ngành : 31 – 12 – 2002 Ngày vào Đảng : 29 – 12 – 2009 Ngày vào Đảng thức : 29 – 12 – 2010 Đại nhà riêng : Số nhà 16 – Tổ 9A – Khu – Phường Gia Cẩm – Việt Trì – Phú Thọ Số điện thoại : 01689 186 513 Địa email : nguyenminhtuanchv@yahoo.com.vn Địa facebook: nguyễn minh tuấn (Việt Trì) http://www.facebook.com/nguyen.minhtuan.1650?sk=wall Các trường công tác : Trường THPT Phương Xá (từ tháng 09 – 2002 đến 04 – 2003) Trường THPT Xuân Áng (từ tháng 04 – 2003 đến 08 – 2007) Trường THPT Chuyên Hùng Vương (từ tháng 09 – 2007 đến nay) Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng http://kienthuchay.info http://kienthuchay.info Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 ● Bộ tài liệu ôn thi đại học, cao đẳng môn hóa học Bộ tài liệu trắc nghiệm ôn thi đại học, cao đẳng môn hóa học thầy biên soạn gồm 12 : Quyển : Giới thiệu chuyên đề hóa học 10 Quyển : Giới thiệu chuyên đề hóa học đại cương vô 11 Quyển : Giới thiệu chuyên đề hóa học hữu 11 Quyển : Giới thiệu chuyên đề hóa học hữu 12 Quyển : Giới thiệu chuyên đề hóa học đại cương vô 12 Quyển : Giới thiệu 11 phương pháp giải nhanh tập hóa học Quyển : Giới thiệu 40 đề luyện thi trắc nghiệm môn hóa học Quyển : Hướng dẫn giải chuyên đề hóa học 10 Quyển : Hướng dẫn giải chuyên đề hóa học đại cương vô 11 Quyển 10 : Hướng dẫn giải chuyên đề hóa học hữu 11 Quyển 11 : Hướng dẫn giải chuyên đề hóa học hữu 12 Quyển 12 : Hướng dẫn giải chuyên đề hóa học đại cương vô 12 Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng http://kienthuchay.info http://kienthuchay.info Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Những điều thầy muốn nói : Điều thứ thầy muốn nói với em : Ở lứa tuổi em, việc quan trọng việc học tập Hãy cố gắng lên em nhé, tương lai em phụ thuộc vào em Điều thứ hai thầy muốn nói : Nếu em có ước mơ sáng đừng khó khăn trước mắt mà từ bỏ Thầy tặng em câu chuyện (do thầy sưu tầm), hi vọng em hiểu giá trị ước mơ Đại bàng Gà Ngày xưa, có núi lớn, bên sườn núi có tổ chim đại bàng Trong tổ có bốn trứng lớn Một trận động đất xảy làm rung chuyển núi, trứng đại bàng lăn xuống rơi vào trại gà chân núi Một gà mái tình nguyện ấp trứng lớn Một ngày kia, trứng nở đại bàng xinh đẹp, buồn thay chim nhỏ nuôi lớn gà Chẳng sau, đại bàng tin gà không không Đại bàng yêu gia đình nhà sống, tâm hồn khao khát điều cao xa Cho đến ngày, chơi đùa sân, đại bàng nhìn lên trời thấy chim ... đơn chức, mạch hở có công thức chung là: A CnH2n+2O2 (n ≥ 1) B CnH2nO (n ≥ 1) C CnH2n-2O2 (n ≥ 2) D CnH2nO2 (n ≥ 2) Câu 28 Chất sau không tham gia phản ứng tráng bạc? Mã đề 135 A HCHO B HCOOH C... xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng không khói Mã đề 135 (d) Amilopectin tinh bột có liên kết α–1,4–glicozit (e) Saccarozơ bị hóa đen H2SO4 đặc (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng... 0,005 mol NO (sản phẩm khử nhất) Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 2,5A, 20 phút 25 giây Khối lượng catot tăng lên tổng thể tích