Thông tin tài liệu
Bài Bài tóan về pha trộn dung dòch tóan về pha trộn dung dòch Bài tóan 1 : Có một dd H Bài tóan 1 : Có một dd H 2 2 SO SO 4 4 (A) và hai dd (A) và hai dd NaOH (B , C ) . NaOH (B , C ) . Trộn B với C theo tỉ lệ thể tích 1:1 thì được Trộn B với C theo tỉ lệ thể tích 1:1 thì được dd X .Trung hòa 1 thể tích dd X cần một dd X .Trung hòa 1 thể tích dd X cần một thể tích dd A . thể tích dd A . Trộn B với C theo tỉ lệ thể tích 2:1 thì được Trộn B với C theo tỉ lệ thể tích 2:1 thì được ddY .Trung hòa 30ml dd Y cần 32,5ml ddY .Trung hòa 30ml dd Y cần 32,5ml ddA.Tính tỉ lệ thể tích B và C phải trộn để ddA.Tính tỉ lệ thể tích B và C phải trộn để sao cho khi trung hòa 70ml dd Z tạo ra cần sao cho khi trung hòa 70ml dd Z tạo ra cần 67,5ml dd A 67,5ml dd A Bài giải Bài giải Đặt b , c là nồng độ 2 dd NaOH và a là Đặt b , c là nồng độ 2 dd NaOH và a là nồng độ dd H nồng độ dd H 2 2 SO SO 4 4 . Khi trộn 1lít B với 1lít C . Khi trộn 1lít B với 1lít C ta có 2lít dd X có chứa (b + c)mol NaOH ta có 2lít dd X có chứa (b + c)mol NaOH .Để trung hòa X cần 2lít A .Để trung hòa X cần 2lít A cần 2a mol cần 2a mol H H 2 2 SO SO 4 4 .Vậy theo PTHH ta có 4amol NaOH .Vậy theo PTHH ta có 4amol NaOH => b+c = 4a. Khi trộn 2lít B với 1lít C ta có => b+c = 4a. Khi trộn 2lít B với 1lít C ta có 3lít dd Y có chứa (2b+c)mol NaOH . Để 3lít dd Y có chứa (2b+c)mol NaOH . Để trung hòa 3lít Y cần 3,25lít A có 3,25a mol trung hòa 3lít Y cần 3,25lít A có 3,25a mol nên => 2b+c = 6,5a nên => 2b+c = 6,5a Gỉai hệ PT ta có : b = 2,5a ; c = 1,5a Gỉai hệ PT ta có : b = 2,5a ; c = 1,5a Bài giải Bài giải Để trung hòa 7lít dd Z cần 6,75lít A có chứa Để trung hòa 7lít dd Z cần 6,75lít A có chứa 6,75a mol H 6,75a mol H 2 2 SO SO 4 4 . Theo PT ta có trong 7 lít . Theo PT ta có trong 7 lít Z có 13,5a mol NaOH . Z có 13,5a mol NaOH . G G ọi thể tích hai dd B với C phải trộn là x, ọi thể tích hai dd B với C phải trộn là x, y(lít). Ta có : 2,5ax + 1,5ay = 13,5a y(lít). Ta có : 2,5ax + 1,5ay = 13,5a và x + y = 7 và x + y = 7 Gỉai ta được x = 3 ; y = 4 Gỉai ta được x = 3 ; y = 4 Bài Bài tóan về pha trộn dung dòch tóan về pha trộn dung dòch Bài tập 2 : Có hai dd HCl có nồng độ khác Bài tập 2 : Có hai dd HCl có nồng độ khác nhau (A,B )và dd NaOH có nồng độ không nhau (A,B )và dd NaOH có nồng độ không đổi đổi . . Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích 3 :1 được dd C. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích 3 :1 được dd C. Trung hòa 10ml dd C cần 7,5ml dd NaOH . Trung hòa 10ml dd C cần 7,5ml dd NaOH . Trộn Avà B theo tỉ lệ thể tích 1 : 3 được dd D. Trộn Avà B theo tỉ lệ thể tích 1 : 3 được dd D. Trung hòa 10ml ddD cần 10,5ml dd NaOH. Trung hòa 10ml ddD cần 10,5ml dd NaOH. Hãy tìm tỉ lệ thể tích A và B cần trộn để sau Hãy tìm tỉ lệ thể tích A và B cần trộn để sau khi trộn thể tích dd NaOH cần trung hòa khi trộn thể tích dd NaOH cần trung hòa bằng thể tích dd sau khi trộn . (Đề thi HSG bằng thể tích dd sau khi trộn . (Đề thi HSG Tỉnh BĐ 00-01) Tỉnh BĐ 00-01) Bài giải Bài giải Gọi x : y là tỉ lệ thể tích dd C : thể tích dd D Gọi x : y là tỉ lệ thể tích dd C : thể tích dd D cần trộn để sau khi trộn thể tích dd NaOH cần trộn để sau khi trộn thể tích dd NaOH cần trung hòa bằng thể tích dd sau khi trộn . cần trung hòa bằng thể tích dd sau khi trộn . Như vậy ta có : 7,5x + 10,5y = 10(x + y) Như vậy Trường em http://truongem.com BÀI TẬP HÓA NÂNG CAO (THI HỌC SINH GIỎI HOÁ 8) Câu 1: Tính khối lượng oxi có trong: 1,8 gam nước; 11,2 lít cacbon đioxit (đktc) A hợp chất nguyên tố X oxi Trong A nguyên tố X có hóa trị V oxi chiếm 56,34% khối lượng a Xác định nguyên tố X công thức hóa học A b cho chất A vào nước dư, có thả mẩu giấy quỳ tím Nêu giải thích tượng Câu 2: hoàn thành phương trình hóa học sau: a) KMnO4 c) Al + CuO b) FexOy+ HCl d) M + H2SO4(l) (biết M kim loại có hóa trị n) Trong 0,25 mol sắt oxit có chứa 7,5.1023 nguyên tử sắt oxi Tìm CTHH oxit Câu 3: Nêu phương pháp nhận biết chất khí sau đựng lọ riêng biệt bị nhãn: khí O2 ; khí H2 ; khí CO2 ; không khí Tỉ khối khí A hidro 40 Tỉ khối oxi khí B 0,5 Tính tỉ khối A B Câu 4: Cho 22,4 gam Fe tác dụng với dd loãng có chứa 24,5 gam H2SO4 Thấy có V lít khí thoát Tính V(dktc) Cho toàn lượng khí thu qua 24 gam bột CuO nung nóng, phản ứng xong thu m gam chất rắn A Tính m Câu 5: để hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại A( hóa trị II) kim loại B( hóa trị III) cần dùng hết 170ml dd HCl 2M Tính thể tích khí thoát ra(đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu đc gam muối khan? Nếu biết kim loại hóa trị III Al số mol gấp lần số mol kim loại hóa trị II kim loại hóa trị II kim loại nào? Câu 6: Biết khối lượng oxit sắt 232 gam/mol (hoặc đvC) Trong sắt chiếm 72,41% Xác định công thức oxit sắt -HẾT Trường em http://truongem.com ĐÁP ÁN Câu 1: 1.Khối lượng oxi có 1,8 gam nước là: 1,8x 16/18=1,6 gam Khối lượng cacbon dioxit là: 11,2/ 22,4x 44= 22 gam Khối lượng oxi có 11,2 l cacbon dioxit là: 22x 32/44= 16 gam X Photpho CTHH cần tìm P2O5 cho P2O5 vào nước, có thả quỳ tím oxit tan dần từ chất rắn dạng bột làm quỳ tím hóa đỏ, có phản ứng sau: P2O5+ 3H2O 2H3PO4 Câu 2:1 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 2Al+ 3CuO Al2O3+ 3Cu FexOy+2yHCl xFeCl2y/x+ yH2 2M+ nH2SO4 M2(SO4)n+ nH2 Gọi CTHH cần tìm FexOy Ta có: 0,25 mol FexOy chứa: 0,25.x.6.10^23 ngtu Fe 0,25.y.6.10^23 ngtu O Lại có: 0,25.x.6.10^23+ 0,25.y.6.10^23= 7,5 10^23 =>0,25.6.10^23.(x+y)= 7,5.10^23 =>x+y=5 Ta có: x=1 y=4( loại) x=2 y=3( Fe2O3) x=3 y=2(loại) x=4 y=1(loại) Vậy CTHH cần tìm Fe2O3 Câu 3: Bước 1: lấy lọ mẫu thử đánh số thứ tự Bước 2: cho quỳ tím ẩm vào lọ Nhận NaOH làm quỳ tím hóa xanh Nhận axit sunfuric làm quỳ tím hóa đỏ Bước 3: cô cạn mẩu thử lại Nhận H2O ko để lại dấu vết Nhận NaCl sau p/ứ thu dc chất rắn màu trắng có vị mặn 2, tỉ khối A so với B 1,25 Câu 4: 1, Trường em http://truongem.com Số mol Fe 0,4 mol Số mol H2SO4 0,25 mol PTHH Theo PTHH ta thấy Fe dư nên ta tính mol hidro theo H2SO4 Thể tích H2 là: 0,25 22.4= 5,6(l) 2, Số mol CuO 0,3 mol Số mol hidro 0,25 mol Khối lượng CuO dư là: 0,05 80=4 gam Khối lượng Cu là:0,25 64= 16 g =>m=16+4=20 g 3, thành phần A gồm Cu CuO cho chất A tác dụng với ddHCl Nhận Cu ko phản ứng Nhận CuO chất rắn từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ gạch Câu 1, thể tích hidro thoát là: 3,808 l 2, theo định luật bảo toàn khối lượng Khối lương muối 16,07 gam 3, kim loại Zn HẾT - Bài tóan hỗn hợp Bài tóan hỗn hợp Bài tập 1 : Đem hỗn hợp X gồm 3 kim loại là K , Al Bài tập 1 : Đem hỗn hợp X gồm 3 kim loại là K , Al và Fe tiến hành 3 thí nghiệm sau : và Fe tiến hành 3 thí nghiệm sau : TN1: Đem m gam hh X hòa tan trong nước dư thì thu TN1: Đem m gam hh X hòa tan trong nước dư thì thu được 0,2 mol H được 0,2 mol H 2 2 thoát ra . thoát ra . TN2: Đem m gam hh X hòa tan trong dd KOH dư thí TN2: Đem m gam hh X hòa tan trong dd KOH dư thí thu được 0,35 mol H thu được 0,35 mol H 2 2 thoát ra . thoát ra . TN3: Đem m gam hh X hòa tan trong dd HCl dư thì TN3: Đem m gam hh X hòa tan trong dd HCl dư thì thu được 0,45 mol H thu được 0,45 mol H 2 2 thoát ra . thoát ra . Tính m gam hỗn hợp X . Tính m gam hỗn hợp X . ( Đề thi tuyển lớp 10 chuyên Hóa Trường Lê Q Đôn ( Đề thi tuyển lớp 10 chuyên Hóa Trường Lê Q Đôn Tỉnh BĐ 02-03 ) Tỉnh BĐ 02-03 ) Bài giải Bài giải PTHH : K + H PTHH : K + H 2 2 O O KOH + ½ H KOH + ½ H 2 2 Al + H Al + H 2 2 O + KOH O + KOH KAlO KAlO 2 2 + 3/2 H + 3/2 H 2 2 K + HCl K + HCl KCl + ½ H KCl + ½ H 2 2 Al + 3HCl Al + 3HCl AlCl AlCl 3 3 + 3/2 H + 3/2 H 2 2 Fe + 2HCl Fe + 2HCl FeCl FeCl 2 2 + H + H 2 2 Ở TN2: K và Al phải hết vì dd KOH dư , còn Ở TN2: K và Al phải hết vì dd KOH dư , còn ở TN1 nếu Al hết thì lượng khí H ở TN1 nếu Al hết thì lượng khí H 2 2 sinh ra ở sinh ra ở TN1 và TN2 phải bằng nhau nhưng điều này TN1 và TN2 phải bằng nhau nhưng điều này trái với giả thiết , vậy ở TN1: K hết và Al dư trái với giả thiết , vậy ở TN1: K hết và Al dư Bài giải Bài giải Gọi x , y , z là số mol của K , Al , Fe Gọi x , y , z là số mol của K , Al , Fe (hhđầu) (hhđầu) Xét TN1 : Số mol KOH sinh ra = x , và Xét TN1 : Số mol KOH sinh ra = x , và lượng KOH này phản ứng hết với Al . lượng KOH này phản ứng hết với Al . Theo PT1,2 thì số mol H Theo PT1,2 thì số mol H 2 2 = ½ x + 3/2 x = 0,2 = ½ x + 3/2 x = 0,2 => x = 0,1 mol . => x = 0,1 mol . Xét TN2 : Số mol H Xét TN2 : Số mol H 2 2 = ½ x + 3/2y = 0,35 . = ½ x + 3/2y = 0,35 . => y = 0,2 mol => y = 0,2 mol Xét TN3 : Số mol H Xét TN3 : Số mol H 2 2 = ½ x + 3/2y + z = 0,45 = ½ x + 3/2y + z = 0,45 => z = 0,1 mol . Kết quả : m = 14,9gam => z = 0,1 mol . Kết quả : m = 14,9gam Bài tóan hỗn hợp Bài tóan hỗn hợp Bài tập 2 : Chia 15g hh Al và Mg làm hai phần Bài tập 2 : Chia 15g hh Al và Mg làm hai phần bằng nhau . bằng nhau . Phần1:Cho vào 600ml HCl xM thu được khí A và Phần1:Cho vào 600ml HCl xM thu được khí A và dd B. Cô cạn dd B thu được 27,9g muối khan . dd B. Cô cạn dd B thu được 27,9g muối khan . Phần 2 : Cho vào 800ml dd HCl xM và làm tương Phần 2 : Cho vào 800ml dd HCl xM và làm tương tự thu được 32,35g muối khan . tự thu được 32,35g muối khan . a/ Tính thể tích H a/ Tính thể tích H 2 2 thoát ra ở đktc và tính x. thoát ra ở đktc và tính x. b/ Xác đònh%khối lượng mỗi kim loại . b/ Xác đònh%khối lượng mỗi kim loại . Bài giải Bài giải Nếu ở TN1 mà HCl dư thì ở TN2 khi tăng lượng Nếu ở TN1 mà HCl dư thì ở TN2 khi tăng lượng axit axit lượng muối tạo ra phải không đổi (trái với lượng muối tạo ra phải không đổi (trái với giả thiết). Vậy ở TN1 kim loại còn dư , HCl hết . giả thiết). Vậy ở TN1 kim loại còn dư , HCl hết . Nếu toàn bộ lượng HCl ở TN2 tạo ra muối thì Nếu toàn bộ lượng HCl ở TN2 tạo ra muối thì lượng muối phải bằng (27,9 : 600). 800 = 37,2g lượng muối phải bằng (27,9 : 600). 800 = 37,2g Mà theo giả thiết lượng muối thu được là 32,25g Mà theo giả thiết lượng muối thu được là 32,25g ⇒ ở TN2 thì HCl còn dư và kim loại hết . ở TN2 thì HCl còn dư và kim loại hết . PTHH : 2Al + 6 HCl PTHH : 2Al + 6 HCl 2AlCl 2AlCl 3 3 + 3 H + 3 H 2 2 Mg + 2 HCl Mg + 2 HCl MgCl MgCl 2 2 + H + H 2 2 Bài giải Bài giải Độ tăng khối lượng từ kim loại Độ tăng khối lượng từ kim loại muối là Bài tập hóa nâng cao .Chương I: CÁC LOẠI CHẤT VÔ CƠ I/ OXIT 1.1./ Oxit là gì? Nước có phải là oxit không? 1.2./ Có các oxit sau: K 2 O, MgO, SO 2 , CaO, CuO, CO 2 , N 2 O, N 2 O 5 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , SO 3 . Hãy phân loại các oxit trên và viết PTHH minh họa? 1.3./ So sánh những tính chất hóa học của oxit bazo và oxit axit. Mỗi tính chất này lấy 1 ví dụ phản ứng để minh họa? 1.4./ Viết cônh thức hóa học của những axit hoặc bazo tương ứng với những oxit sau đây: SiO 2 , BaO, SO 3 , SO 2 , N 2 O 5 ,MgO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 1.5./ Có những oxit sau: Na 2 O, BaO, P 2 O 5 , SO 3 , CaO, MgO, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , SiO 2 .Hãy cho biết nhưng oxit nào tác dụng được với: a) nước b) axit sunfuric c)dd NaOH Viết các PTHH ? 1.6./ a) Phản ứng của oxit với nước thuộc loại phản ứng gì? Lấy 3 thí dụ minh họa cho oxit bazo và 3 thí dụ minh họa cho oxit axit. b) Cho các oxit: SO 3 , K 2 O, CuO, SO 2 , Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 .Oxit nào tác dụng được với:1) dd KOH? 2) ddH 2 SO 4 ? 3) cả hai dd trên? Viết càc PTPƯHH c)Phản ứng nào đặc trưng cho oxit bazo nói chung và phản ứng nào đặc trưng cho oxit bazo kiềm nói riêng? 1.7./ a) Cho các oxit: CaO, MgO, Na 2 O, SO 2 , SO 3 , H 2 O, CO, CO 2 . Oxit nào tác dụng được với nhau từng đôi một? Viết các PTHH b) Làm thế nào để biến sắt (III) oxit thành sắt (III) hiđroxit? 1.8./ Có hỗn hợp chất rắn gồm Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 .Hãy tách riêng Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp bằng phương pháp hóa học.Viết các PTHH. 1.9 a) Có 3 chất rắn là BaO, SiO 2 , MgO.Dùng phương pháp hóa học nhận biết chúng.Viết PTHH? b) Phân biệt CaO và P 2 O 5 bằng PPHH. Viết các PTHh? 1.10./ Hòa tan hoàn toàn 1,6g CuO trong 100g dd H 2 SO 4 20%. a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính nồng độ % các chất trong dd thu được? 1.11./ Để hòa tan hoàn toàn 2,4g một oxit kim loại hóa trò II cần dùng 10 g dd HCl 21,9%. Hỏi đó là oxit của kim loại nào? 1.12./ Có những oxit: Fe 2 O 3 ,CaO,Al 2 O 3 ,CuO,SO 2 ,SO 3 ,CO,CO 2 . Những oxit nào tác dụng với: a) H 2 O? b) H 2 SO 4 ? c) dd NaOH? 1.13./ Có hai nhóm chất: Nhóm A: CaO,CO 2 ,CuO,CO,SO 2 ,Fe 2 O 3 . Nhóm B: HCl,NaOH,H 2 O Hãy cho biết những chất nào trong nhóm A tác dụng được với chất nào trong nhóm B?Viết các PƯHH xảy ra? 1.14./ Viết các PTHH của phản ứng: a)Từ CaO điều chế CaCl 2 và Ca(NO 3 ) 2 . b) Từ SO 2 điều chế NaHSO 3 và Na 2 SO 3 . 1.15./ Một số oxit được dùng làm chất hút ẩm ( chất làm khô) trong phòng thí nghiệm.Hãy cho biết những oxit nào sau đây có thể dùng làm chất hút ẩm: CuO,BaO,CaO,P 2 O 5 ,Al 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ?Giải thích và viết PTHH minh họa. 1.16./ Cho các khí sau đây bò lẫn hơi nước(khí ẩm): N 2 ,O 2 ,CO 2 ,SO 2 ,NH 3 . Biết NH 3 có tính chất hóa học của bazo tan. Khí ẩm nào có thể llàm khô bằng: a) dd NaOH? b) dd KNO 3 ? 1.17./ Nêu PPHH để tách riêng Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp gồm CaO và Fe2O3.Viết PTHH? 1.18./ Để phân biệt khí CO 2 và SO 2 có thể dùng chất nào sau đây? A- dd Ca(OH) 2 B- ddBr 2 C- dd NaOH D- ddKNO 3 1.19./ Oxi hoa hoàn toàn 8 lít khí SO2 (đktc).Sản phẩm thu được hòa tan vào 57,2ml dd H 2 SO 4 60%(D=1,5g/ml).Tính nồng độ % của dd axit thu được? 1/28 Bài tập hóa nâng cao 1.20./ Cho 3,92g CaO tátc dụng hết với nước được 700ml dd.Dẫn 1,12 lít khí CO2 (đktc) đi qua 700 ml dd trên.Hãy xác đònh khối lượng các chất sau phản ứng. 1.21./ Ngưới ta dùng khí SO 2 để tẩy uế.Tính lượng lưu huỳnh cần dùng để điều chế lượng khí SO 2 đủ để tẩy uế căn phòng dài 6m rộng 4m cao 3m nếu trung bình mỗi m 3 cần dùng 1,6g SO 2 ? 1.22./ Nung một tấn đá vôi (giả thiết CaCO 3 chiếm 100%) thì có thể thu được bao nhiêu kg vôi sống (nếu hiệu suất phản ứng là 90%)? 1.23./ Có một loại đá vôi chứa 80%CaCO 3 .Nung 1 tấn đá vôi này có thể thu được bao nhiêu kg vôi sống (nếu hiệu suất phản ứng là 90%)? 1.24./ Nung 1 tấn đá vôi thu được 478,8 kg vôi sống.Tính tỉ lệ % khối lượng tạp chất trong đá vôi biết rằng hiệu suất 40 BÀI TẬP NÂNG CAO HOÁ 8 ( Sưu tầm : Trần Minh Thiện – GV Hoá học) Bài 1: !"#$%&'"()'*+ ,--./0% ,m ' % 1(2/0345 !"6#$%7"m8 Bài 2: 9:"(!(;<(=>#?9@AABC( >> > % D2=*E-F.G4!H% BIJ()*ED2=C25!% #B7"K":"(!'(D2=!J :% Bài 3: 7()'1 L #'1M K:"NC(%:(D2= C25!O45:(*EP4QR(D2=#$% %7"<) b a % #%7"<)K":"NC(RS(D2=% Bài 4:9:"(!(;<(=>#?9@AABC( >> > % D2=*E-F.G4!H% BIJ()*ED2=C25!% #B7"()4D2=% B7"":"(!'(:T9@AABC(!J :% Ba ̀ i 5. 7U V U W J X J W U V ( X -G.YZ@[\-.]'B ^ J W U V ( X -LZ@[\-.-L]'BJ W D ^ ( X .YM8 Ba ̀ i 6.J W N V V 5 ^ ^ >.F_':(' X (`U W ^ ^ G>Z*a X C((! :(D W 5Y.YL'1M % b 5C V ( X :(' X (`8 Ba ̀ i 7.MN X Nba X DN ^ 'c ^ /0 V :N V (*a X ^ L_.'% ^ Nba X D ^ 5! U V ( X >.YM B* V W !6 ^ Nba X D ^ 5J V 8 #BIJ V ^ 'N X *a X Nba X Dc ^ /0 V DN(!*a ^ a X D!*a V .*a X b * b U ^ Nba X D'a V ( ^ 5 V J V 5:N8 B7!!*a ^ a X D@B b 5U V :N V (*a X 'Nb(:(' X (!Nba X D#(J V !6 ^ *a X (!!D W * V * ^ W V X a V (G'8 Ba ̀ i 8. K:T>'dED9'/0 L ()?.ef -L.":" @:B% B7":(*E'd(4!dED#e% #B7"DeZ0:(*E'd(4!dED#e% Ba ̀ i 9. -%P5Y.F'*EG.G'4!Hg%7":(*E'd(4 !g% %.':('R(P!AAPhi(45*.:(D2 =:jk*E.":" @ :B%gP:('R(% Ba ̀ i 10. 7!JK( !"6#$+ , Y L , % !"6#$%7".#(j&PD2=C25!0D*a !O+ L l l l lL @ B L lL Ba ̀ i 11.ED4&De0:(*ESP5J*+.-LZ. Y.>Zm.QR(5J%5nDN=&oS%(jM \-]'% Ba ̀ i 12.QF._Y':('R(N'!C((!(*% m2=&o(pN'C((!(*E#(K(q0a9+ l → L l 1) Khối lượng nguyên tử của B bằng 10,81. B trong tự nhiên gồm hai đồng vị 10 B và 11 B. Hỏi có bao nhiêu phần trăm 11 B trong axit boric H 3 BO 3 . Cho H 3 BO 3 =61,81. 2) Cho biết 1 nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n. a) Tính khối lượng 1 nguyên tử Mg? b) 1 (mol) nguyên tử Mg nặng 24,305 (g). Tính số nguyên tử Mg có trong 1 (mol) Mg? 3) Cho các nguyên tử và ion sau: Nguyên tử A có 3 e ngoài cùng thuộc phân lớp 4s và 4p. Ion B 2+ có 10 e. Ion C 1- có 8 e ngoài cùng ở lớp N. Nguyên tử D có cấu hình e lớp ngoài cùng là 6s 1 . Nguyên tử E có số e trên phân lớp s bằng 1 2 số e trên phân lớp p và số e trên phân lớp s kém số e trên phân lớp p là 6 hạt. a) Viết cấu hình e đầy đủ của A, B, C, D, E. b) Biểu diễn cấu tạo nguyên tử. c) Ở mỗi nguyên tử, lớp e nào đã chứa số e tối đa? 4) Phân lớp e ngoài cùng của hai nguyên tử A và B lần lượt là 3p và 4s. Tổng số e của hai phân lớp là 5 và hiệu số e của hai phân lớp là 3. a) Viết cấu hình e của chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố. b) Hai nguyên tử có số n hơn kém nhau 4 hạt và có tổng khối lượng nguyên tử là 71 đvC. Tính số n và số khối mỗi nguyên tử 5) Một hợp chất có công thức MX 3 . Cho biết: Tổng số hạt p, n, e của MX 3 là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng ba loại hạt trong ion X - nhiều hơn trong ion M 3+ là 16. a) Xác định M và X thuộc đồng vị nào của hai nguyên tố đó? b) Viết cấu hình e của M và X. Viết phương trình phản ứng tạo thành MX 3 từ các đơn chất 1) Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử của một nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII là 28. a) Tính khối lượng nguyên tử? b) Viết cấu hình e 2) Có 3 nguyên tố X, Y, Z. Biết X ở chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VI; Y ở chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm VIII; Z ở chu kỳ 5, phân nhóm chính nhóm I. a) Viết cấu hình e. Cho biết số lớp e, số e trên mỗi lớp của mỗi nguyên tử? b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí trơ? Vì sao? c) Cho biết tên mỗi nguyên tố. 3) Nguyên tố R thuộc phân nhóm chính nhóm III và có tổng số hạt cơ bản là 40. a) Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của R. b) Tính % theo khối lượng của R trong oxit cao nhất của nó. 4) A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ nhỏ liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số p của chúng là 32. Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của A, B 4) C và D là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kỳ trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số khối của chúng là 51. Số nơtron của D lớn hơn C là 2 hạt. Trong nguyên tử C, số electron bằng với số nơtron. Xác định vị trí và viết cấu hình e của C, D. 5) Hòa tan hoàn toàn 5,85 (g) một kim loại B hóa trị I vào nước thì thu được 1,68 (l) khí (đkc). Xác định tên kim loại đó 6) Hòa tan hoàn toàn 6,85 (g) một kim loại kiềm thổ R bằng 200 (ml) dung dịch HCl 2 (M). Để trung hòa lượng axit dư cần 100 (ml) dung dịch NaOH 3 (M). Xác định tên kim loại trên. 7) Khi cho 8 (g) oxit kim loại M phân nhóm chính nhóm II tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 20% thu được 19 (g) muối clorua. a) Xác định tên kim loại M. b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng ...Trường em http://truongem.com ĐÁP ÁN Câu 1: 1.Khối lượng oxi có 1 ,8 gam nước là: 1,8x 16/ 18= 1,6 gam Khối lượng cacbon dioxit là: 11,2/ 22,4x 44= 22 gam Khối lượng oxi có 11,2... ứng Nhận CuO chất rắn từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ gạch Câu 1, thể tích hidro thoát là: 3 ,80 8 l 2, theo định luật bảo toàn khối lượng Khối lương muối 16,07 gam 3, kim loại Zn ... H2 là: 0,25 22.4= 5,6(l) 2, Số mol CuO 0,3 mol Số mol hidro 0,25 mol Khối lượng CuO dư là: 0,05 80 =4 gam Khối lượng Cu là:0,25 64= 16 g =>m=16+4=20 g 3, thành phần A gồm Cu CuO cho chất A tác
Ngày đăng: 26/10/2017, 16:39
Xem thêm: bai tap nang cao hoa 8
