Đề Cương Hóa 11

1 Chương 1: SỰ ĐIỆN LI bài 1: Sự điện li Phần tóm tắt giáo khoa: 1. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo và muối trong nước - Tính dẫn điện của dung dịch axit, bazo và muối là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion. - Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. - Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li.→ Vậy axit, bazơ và muối là những chất điện li. 2. Phân loại các chất điện li: a. Chất điện li mạnh: ( α = 1) Chất điên li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion Ví dụ: Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2- KOH → K + + OH - HNO 3 → H + + NO 3 – b. Chất điện li yếu: ( 0 < α <1) Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch Ví dụ: CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + HClO H + + ClO – - Sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch, khi quá trình cân bằng thì ta có cân bằng điện li. Cân bằng điện li là cân bằng động Nâng cao : Độ điện li α = n/n o với n là số phân tử phân li ra ion n o là số phân tử hòa tan ( Chú ý: - Khi pha loãng dd , độ điện li của các chất điện li đều tăng - Cân bằng điện li là cân bằng động và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê ) Hoàng Minh Quý Hóa học lớp 11 Học kỳ 1 2 Bài tập tự luận I.1.1. a) Trong số các chất sau, những chất nào là chất điện li ? H 2 S , SO 2 , Cl 2 , H 2 SO 3 , CH 4 , NaHCO 3 , Ca(OH) 2 , HF , C 6 H 6 b) Giải thích tính dẫn điện của các dung dịch sau đây: • Dung dịch NaCl, KCl. • Dung dịch NaOH, KOH. • Dung dịch HCl, HBr. c) Viết phương trình điện li của những chất sau: • Ba(NO 3 ) 2 0,10M ; HNO 3 0,020M ; KOH 0,010M Tính nồng độ mol của từng ion trong dung dịch • Các chất điện li yếu: HClO, HNO 2 . I.1.2. Viết phương trình điện li của những chất sau: a) axit : H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 S, HNO 3 , HCl, H 2 S b) Baz: Pb(OH) 2 , KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 . c) Muối : FeCl 3 , CuSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 , KHCO 3 , KMnO 4 . Đọc tên các ion và cho biết hóa trị của chúng. d) Tính nồng độ mol/ lít của ion OH – trong 100ml dung dịch NaOH có chứa 0,4g NaOH. e) Tính nồng độ mol của ion Na + trong dung dịch chứa NaNO 3 0,1M, Na 2 SO 4 0,02M và NaCl 0,3M. f) Tính nồng độ mol/lít của các ion có trong : - Dung dịch BaCl 2 0,02M - Dung dịch H 2 SO 4 15% ( d= 1,1g/ml) - 1,5 lít dung dịch có 5,85g NaCl và 11,1g CaCl 2 I.1.3. Hãy giải thích hiện tượng sau: a) Khi hòa tan CuBr 2 vào axeton, thu được dung dịch màu nâu không dẫn điện ; Nếu thêm nước vào dung dịch này, dung dịch chuyển thành màu lam và dẫn điện. b) Hidro clorua lỏng không dẫn điện nhưng dung dịch của chất này trong nước dẫn điện. I.1.4. Điền những cụm từ thích hợp vào những chỗ trống trong các câu dưới đây: Hoàng Minh Quý 3 Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là … (1)… Những chất tan trong nước không phân li ra ion được gọi là……(2)….Quá trình phân li các chất trong nước thành ion được gọi là……(3)….Liên kết hóa học trong chất điện li là liên kết … (4)… hoặc liên kết ….(5)… Liên kết hóa học trong chất không điện li là liên kết … (6)… hoặc liên kết ….(7) … I.1.5. Tính nồng độ mol của CH 3 COOH , CH 3 COO - và H + trong dung dịch CH 3 COOH 0,043M, biết rằng độ điện li α của CH 3 COOH bằng 20%. I.1.6. Viết công thức của các chất mà khi điện li tạo ra các ion: a) K + và CrO 4 2– b) Fe 3+ và NO 3 – c) Mg 2+ và MnO 4 – d) Al 3+ và SO 4 2– e) Na + và S 2– f) Ba 2+ và OH - g) NH 4 + và Cl – h)Na + và CH 3 COO – I.1.7. Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 loại ion dương và 1 loại ion âm . Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Na + , Mg 2+ , Ba 2+ , Pb 2+ , Cl - , NO 3 - , CO 3 2- , SO 4 2- .Đó là 4 dung dịch gì ? Gọi tên ? I.1.8 * . Trong 1 dung dịch có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol NO 3 - a) Lập biểu thức liên hệ CHNG S IN LI A Lí THUYT I DUNG DCH 1) Khỏi nim Dung dch l mt h ng th bao gm dung mụi, cht tan v sn phm ca s tng tỏc gia chỳng ( H2O) Dung mụi quan trng v ph bin nht l nc ( NaCl, đườngK ) Cht tan cú th l cht rn ( ancol etylic, axit H2SO4 đặcK ( khíHCl, khíNH3K ) , cht khớ ) hoc cht lng Dung dch cú th ch cha mt loi cht tan, cng cú th cha nhiu loi cht tan (dung dch hn hp) Tờn ca cht tan c ly lm tờn ca dung dch (tr trng hp cht tan l kim loi kim, kim th hoc oxit kim loi m hũa tan vo nc cho ta dung dch baz) 2) tan (S) tan ca mt cht l s gam cht ú hũa tan ti a 100 gam nc (dung mụi): m S = t 100 mdm ( 1.1) tan ca mt cht ph thuc ch yu vo nhit , ỏp sut (vi cht khớ) vo bn cht ca cht tan v dung mụi tan ca a s cỏc cht rn tng nhit tng tan ca cht khớ tng nhit gim hoc ỏp sut tng 220C Theo quy c, nu: S 0,01g 100g H2O cht khụng tan 0,01 S cht ớt tan S > 1g 100g H2O cht d tan hoc tan nhiu Cú th túm tt tớnh tan ca mt s hp cht vụ c thụng thng nh sau: H2SiO3 *Axit: Cỏc axit thng gp tan ht tr Sr ( OH ) Ca( OH ) NH3 *Baz: Ch cú cỏc hidroxit ca kim loi kim, bari tan tt, tan tt, v tan va, cỏc hidroxit kim loi khỏc khụng tan *Mui: Cỏc mui nitrat tan ht Ag+ , Pb+ , Cu+ , Hg+ Cỏc mui clorua, bromua, iotua a s tan tt, ch cú cỏc mui vi ớt tan HgI c bit cỏc mui chỡ tan nhiu nc núng, K ( HgI ) KI thnh mu khụng tan nc nhng tan PbSO4 BaSO4 CaSO4 Cỏc mui sunfat tan tt tr v khụng tan, ớt tan Cỏc mui cacbonat, sunfat, photphat trung hũa: tt c u ớt tan, tr cỏc mui ca kim loi NH+4 NaHCO3 kim, ; cỏc mui axit (hidrocacbonat, hidrosunfat, hidrophotphat) tan tt, riờng ớt tan Chỳ ý: a) Li dng tan khỏc nhau, ngi ta cú th tỏch cỏc cht bng phng phỏp kt tinh phõn on: cht no cú tan nh hn s kt tinh trc cụ cn dung dch Thớ d, in phõn sn xut NaOH, dung dch thu c cũn ln NaCl: tan ca NaCl nh hn NaOH nờn cụ cn dung dch (lm cho nc bay hi), NaCl s kt tinh trc Lp li nhiu ln s tỏch c NaCl v thu c dung dch ch cha NaOH b) Li dng tan khỏc cỏc dung mụi khỏc nhau, ngi ta cú th lm gim tan ca mt CaSO4 cht no ú nc Thớ d: tan c nc nhng nu thờm ancol etylic vo cú th lm CaSO4 kt ta ht 3) Dung dch bóo hũa, cha bóo hũa v quỏ bóo hũa a) Dung dch bóo hũa l dung dch khụng th hũa tan thờm cht tan mt nhit nht nh, ngha l mt = S lng cht tan ó t ti giỏ tr tan: b) Dung dch cha bóo hũa l dung dch cũn cú th hũa tan thờm cht tan, ngha l lng cht tan cha mt < S t ti giỏ tr tan: Trong thc t cỏc dung dch thng gp u l dung dch cha bóo hũa mt > S c) Dung dch quỏ bóo hũa l dung dch cú lng cht tan vt quỏ giỏ tr tan nhit ú: Dung dch quỏ bóo hũa thng xy ta hũa tan cht tan nhit cao sau ú lm ngui t t Dung dch quỏ bóo hũa l mt h kộm bn, ngui, lng cht tan d s tỏch dung dch di dng cht kt tinh 4) Cỏc hirat v tinh th ngm nc Khi hũa tan, cỏc phõn t hoc ion cht tan liờn kt vi cỏc phõn t dung mụi to thnh cỏc sonvat v quỏ trỡnh ú gi l s sonvat húa; dung mụi l nc, ú l cỏc hirat v s hirat húa i vi cỏc ion, s hirat húa l lc hỳt tnh in gia cỏc ion v phõn t nc phõn cc Vớ d, ( H3O+ ) H+ trng hp c bit i vi ion l to thnh ion hiroxoni : i vi cỏc cht tan dng phõn t thỡ s to thnh hirat cng tng tỏc tnh in Nhiu hirat khụng bn, cụ cn dung dch b mt nc, nhng cng cú nhng hirat rt bn nờn cụ cn dung dch ta thu c cỏc hirat tinh th gi l tinh th ngm nc v nc phõn t ú gi l nc kt tinh Cụng thc phõn t mt s mui n v kộp ngm nc thng gp: NaCO3.10H2O Al ( SO4 ) 18H2O CrCl 2.4H2O CaCl 2.6H2O AlCl3.6H2O ZnSO4.7H2O CoSO4.7H2O Al ( NO3 ) 9H2O ZnCl 2.1,5H2O MgCl 2.6H2O FeSO4.7H2O CdCl 2.2,5H2O MgSO4.7H2O Fe2 ( SO4 ) 9H2O CdSO4.2,67H2O Mg( NO3 ) 6H2O FeCl 2.4H2O NiCl 2.6H2O CuSO4.5H2O FeCl3.6H2O NiSO4.7H 2O CuCl 2.2H2O Fe( NO3 ) 9H2O K 2SO4.Al ( SO4 ) 24H 2O BaCl 2.2H2O Cr2 ( SO4 ) 6H2O K 2SO4.Cr2 ( SO4 ) 24H2O Cu( NO3 ) 6H2O CrCl3.6H2O Fe( NH4 ) ( SO4 ) 6H2O Cr2 ( SO4 ) 18H2O ( NH4 ) SO4.FeSO4.7H2O ( NH4 ) SO4.Fe2 ( SO4 ) 24H2O CuSO4 im lớ thỳ l nhiu mui khan v tinh th ngm nc cú mu khỏc nhau, chng hn khan cú CuSO4.5H2O CoSO4 CoSO4.7H2O mu trng nhng cú mu xanh; khan mu xanh cũn li cú mu Cr2 ( SO4 ) Cr2 ( SO4 ) 6H2O Cr2 ( SO4 ) 18H2O hng; mu hng nht nhng cú mu lc cũn li cú mu tớm Li dng s i mu ú ta cú th nhn bit c hi m (nc) xng, du v cht lm khụ (silicagel) Chỳ ý: Khi hũa tan tinh th ngm nc vo nc thỡ nc kt tinh s tham gia vo thnh phn dung mụi, ú lng cht tan lỳc ny chớnh l lng mui khan (khụng ngm nc) iu ny cn c c bit chỳ ý tớnh nng ca dung dch to thnh trng hp hũa tan tinh th ngm nc 5) Nhit hũa tan S hũa tan mt cht rn vo mt cht lng gm hai quỏ trỡnh: phỏ v mng li tinh th hoc ( H1 > 0) tỏch thnh cỏc phõn t riờng bit Quỏ trỡnh ny ũi hi cung cp nng lng tc l thu nhit ; quỏ trỡnh th hai l cỏc phõn t hoc ion ó tỏch tin li gn cỏc phõn t nc (quỏ trỡnh hirat ( H2 < 0) húa), quỏ trỡnh ny ta nhit H1 H Nh vy, tựy theo hoc ln hn m quỏ trỡnh hũa tan l thu nhit hay ta nhit Cỏc mui amoni hũa tan thu nhit rt mnh lm cho mụi trng tr nờn khỏ lnh, ngc li, quỏ trỡnh H2SO4 hũa tan KOH, NaOH li ta nhit rt ln Khi hũa tan axit c vo nc, to thnh cỏc hirat, H2SO4 nờn lng nhit ta rt ln (vỡ vy pha loóng axit c, nht thit phi thờm t t axit vo nc, ... Đề cương ơn tập ĐỀ CƯƠNG MÔN HÓA HỌC KHỐI 11 – HỌC KỲ I NĂM HỌC : 2008 – 2009 ----***---- A. LÝ THUYẾT: I. Giáo khoa: học hết tất cả các bài đã học. II. Lý thuyết áp dụng: * Dạng 1: Viết phương trình điện li và viết công thức hóa học của các hợp chất: 1.Viết phương trình điện li các chất sau đây: KOH, HNO 3 , H 3 PO 4 , MgSO 4 , KHSO 4 , NaHCO 3 , CuCl 2 , H 2 S, CH 3 COOH, HClO, H 2 CO 3 , Fe(OH) 2 , Ba(OH) 2 … 2. Viết công thức hoá học của những chất mà sự điện li cho các ion sau: + 2- 4 2H SOvà ; + - 4 NH Cl ;và 3+ - 3 Al 3NOvà ; 2+ - Ba 2OH ;và + 2- 2 2H PbO ;và + 2- 2 2H SnO ;và 3+ Al 3OH ; − và + 2- 2 2H ZnO ;và 2+ - Zn 2OH .và * Dạng 2: Viết phương trình phân tử, phương trình ion và rút gọn: 1. Trộn lẫn các cặp chất sau. a. Sắt (III) sunfat và Natri hidroxit. b. Đồng (II) nitrat và Nhôm clorua. c. Magiê cacbonat và axit sunfuric. d. Bari clorua và Natri sunfat. e. Nhôm hidroxit và axit clohidric. f. Kali axetat và axit sunfuric. g. Kẽm hidroxit và Barihidroxit. h. Nhôm hiroxit và Natri hidroxit. i. Nhôm oxit và axit clo hiđric j. Dd amoniac và dd nhôm clorua k. Dd amoniac và dd axit sunfuric 2. Viết phương trình phân tử và phương trình ion đầy đủ, thu gọn của những phản ứng xảy ra khi trộn lẫn từng cặp dung dòch các chất sau đây: Ba(NO 3 ) 2 ; Na 2 CO 3 ; MgCl 2 ; K 2 SO 4 ; Na 3 PO 4 3. Viết phương trình phân tử và phương trình ion đầy đủ, thu gọn của những phản ứng xảy ra trong dung dòch theo các sơ đồ sau đây a. MgCl 2 + ? → MgCO 3 + ? b. NaOH + ? → Fe(OH) 3 + ? c. ? + H 2 SO 4 → ? + CO 2 + H 2 O d. BaCl 2 + ? → ? + BaSO 4 e. (CH 3 COO) 2 Ca + ? → ? + CH 3 COOH f. Al(NO 3 ) 3 + ? → ? + KNO 3 g. HNO 3 + Cu → NO + ? + ? h. HNO 3 + Mg → NH 4 NO 3 + ? + ? i. HNO 3 + Fe → N 2 O + ? + ? Giáo viên : Trần Thanh Tuấn 1 Đề cương ơn tập j. HNO 3 + Cu → NO 2 + ? + ? k. HNO 3 + Ag → NO + ? + ? l. HNO 3 + Al → N 2 + ? + ? m. HNO 3 + Fe(OH) 2 → NO 2 + ? + ? n. HNO 3 + C → NO 2 + ? + ? o. HNO 3 + FeO→ NO 2 + ? + ? 4. Viết phương trình phân tử và phương trình ion đầy đủ của những phản ứng có phương trình ion thu gọn như sau: a. CuO + 2H + → 2+ Cu + H 2 O b. + - H + OH → H 2 O c. Zn(OH) 2 + 2 - OH → 2- 2 ZnO + 2H 2 O d. ZnO + + 2H → 2+ Zn + H 2 O e. 3+ - Fe + 3OH → Fe(OH) 3 f. Al(OH) 3 + - OH → - 2 AlO + 2H 2 O g. - + 2 AlO + H + H 2 O → Al(OH) 3 h. 2- + 2 ZnO + 2H → Zn(OH) 2 i. - + 2 AlO + 4H → 3+ Al + 2H 2 O k. 2- + 2 SnO + 4H → 2+ Sn + 2H 2 O * Dạng 3: Nhận biết các hóa chất sau: a. Fe 2 (SO 4 ) 3 ; AlCl 3 ; KCl; Ba(OH) 2 ; Cu(NO 3 ) 2 . b. H 2 SO 4 ; Ba(OH) 2 ; NH 4 Cl; (NH 4 ) 2 SO 4 ; FeCl 3 . c. H 2 SO 4 ; KOH; ZnCl 2 ; FeCl 3 ; Cu(NO 3 ) 2 . d. HCl; NaOH; Na 2 S; Na 2 CO 3 ; K 2 SO 3 . e. MgCl 2 ; Zn(NO 3 ) 2 ; KCl; FeCl 3 . f. AlCl 3 ; FeCl 3 ; FeCl 2 ; NaCl; CuCl 2 ; ZnCl 2 . g. MgCl 2 ; NH 4 Cl; (NH 4 ) 2 SO 4 ; FeCl 3 ; FeCl 2 . (chỉ dùng 1 thuốc thử). h. (NH 4 ) 2 SO 4 ; ZnCl 2 ; NH 4 Cl; FeCl 3 ; Cu(NO 3 ) 2 ; K 2 SO 3 .(chỉ dùng 1 thuốc thử). i. NaOH; H 2 SO 4 ; MgCl 2 ; NaCl; FeCl 3 ; AgNO 3 . (chỉ dùng quỳ tím). j. HNO 3 ; NaOH; (NH 4 ) 2 SO 4 ; K 2 CO 3 ; BaCl 2 ; H 2 SO 4 . (chỉ dùng quỳ tím). * Dạng 4: Cho biết hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau và viết phương trình minh họa: 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dạng phân tử và dạng ion để giải thích hiện tượng xảy ra ở các thí nghiệm sau: a. Cho từ từ dung dòch NaOH đến dư và dung dòch AlCl 3 . b. Cho Na vào các dung dòch MgCl 2 , AlCl 3 , NH 4 Cl. c. Dẫn khí NH 3 vào bình chứa khí Clo. d. Cho dd NH 3 từ từ đến dư vào các dd AlCl 3 , dd CuSO 4 , ZnCl 2 2. Cho 3 miếng Al vào 3 cốc đựng dung dòch HNO 3 có nồng độ khác nhau: a. Ở cốc 1 có khí không màu thóat ra sau đó hóa nâu trong không khí. b. Ở cốc 2 thấy thoát ra khí không màu, không cháy dưới 1000 0 C. Giáo viên : Trần ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC LỚP 11 CƠ BẢN A.PHẦN VÔ CƠ. Câu 1:Chất nào sau đây không dẫn điện được? A.KCl rắn, khan C. CaCl 2 nóng chảy B.NaOH nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước Câu 2:Trong dung dịch axit axetic (CH 3 COOH)có những phần tử nào? A. H + , CH 3 COO - C. CH 3 COOH, H + , CH 3 COO - , H 2 O B. H + , CH 3 COO - , H 2 O D. CH 3 COOH, CH 3 COO - , H + Câu 3:Cho Ba vào các dd sau: X 1 = NaHCO 3 ,X 2 = CuSO 4 , X 3 = (NH 4 ) 2 CO 3 , X 4 = NaNO 3 , X 5 = MgCl 2 , X 6 = KCl. Với những dd nào thì không tạo ra kết tủa A. X 1 , X 4 , X 5 B. X 1 , X 4 , X 6 C. X 1 , X 3 , X 6 D. X 4 , X 6 Câu 4: Trộn lẫn 100 ml dd KOH 0,2M với 100 ml dd HCl 0,1 M được dd X. pH của dd X là: A. 2 B. 12 C. 1,3 D. 12,7 Câu 5 : Đổ 10 ml dd KOH vào 15 ml dd H 2 SO 4 0,5 M, dd vẫn dư axit. Thêm 3ml dd NaOH 1M vào thì dd trung hoà. Nồng độ mol/l của dd KOH là: A. 1,2 M B. 0,6 M C. 0,75 M D. 0,9 M Câu 6:Trộn 200 ml dd hỗn hợp gồm HNO 3 0,3M và HClO 4 0,5M với 200 ml dd Ba(OH) 2 a mol/lit thu được dd có pH = 3. Vậy a có giá trị là: A. 0,39 B. 3,999 C. 0,399 D. 0,398 Câu 7. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A. Pb(OH) 2 , ZnO,Fe 2 O 3 C. Na 2 SO 4 , HNO 3 , Al 2 O 3 B. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Na 2 CO 3 D. Na 2 HPO 4 , ZnO , Zn(OH) 2 Câu 8. Cho a mol NaOH vào dd chứa 0,05mol AlCl 3 thu được 0,04 mol kết tủa Al(OH) 3 . Giá trị của a là: A. 0,12mol hoặc 0,16 mol B. 0,12mol C.0,16mol hoặc 0,2 mol D. 0,04 mol và 0,12mol Câu 9. Có 5 dd đựng riêng biệt : NH 4 Cl , NaCl , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 .Chỉ được dùng thêm 1 dd thì dùng dd nào sau đây có thể phân biệt được các chất trên ? A. Dung dịch phenolphtalein. B.Dung dịch K 2 SO 4 . C.Dung dịch quì tím D. Cả A và C đúng Câu 10. Sục 2,24 lít CO 2 (đkc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch sau phản ứng , màu của dung dịch thu được là: A. màu đỏ B. màu xanh C. màu tím D. không màu Câu 11. Trộn 100ml dd (gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M ) với 400ml dd ( gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M ) thu được dd X. Giá trị pH của dd X : A. 7 B. 2 C. 1 D. 6 Câu 12. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết : A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch . B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li. Câu 13. Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li chỉ xảy ra khi : A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan. B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng . D. Phản ứng không phải là thuận nghịch. Câu 14. Cho phản ứng sau : Fe(NO 3 ) 3 + A → B + KNO 3 . Vậy A, B lần lượt là: A. KCl, FeCl 3 B. K 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 C. KOH, Fe(OH) 3 D. KBr, FeBr 3 Câu 15. Một dung dịch H 2 SO 4 có PH = 4. Nồng độ mol/lít của dung dịch H 2 SO 4 trong dung dịch trên là: A. 10 -4 M. B. 5.10 -5 M. C. 5.10 -3 M. D. Không xác định. Câu 16. Cho 200 ml dd H 2 SO 4 0,01 M tác dụng với 200 ml dd NaOH C (M) thu được dd có PH = 12. Giá trị của C là: A. 0,01 M. B. 0,02M. C. 0,03 M. D. 0,04 M. Câu 17. Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H 2 SO 4 0,01 M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu được 500 ml dung dịch có PH = 12. Giá trị a là: A. 0,13M. B. 0,12M. C. 0,14M. D. 0.10M. Cõu 18. in li ca CH 3 COOH trong dd 0,01M l 4,25%. Nng ion H + trong dung dch ny l bao nhiờu ? A.0,425M B.0,0425M C.0,85M D.0,000425M Cõu 19: Cho dung dch CH 3 COOH 0,1M cú hng s phõn li axit Ka = 1,8.10 -5 .pH ca dung dch l : A. 2,875 B. 2,456 C. 2,446 D. 2,668 Cõu 20: Dung dch X cha NaOH 0,06M v Ba(OH) 2 0,02M. pH ca dung dch X l: A. 2 B. 12 C. 1 D. 13 Câu 21. Các chất hay ion có A. LÍ THUYẾT Chương 5: HIĐROCACBON NO I. ANKAN 1. Công thức tổng quát: C n H 2n+2 (n ≥ 1). 2. Đồng phân: từ C 4 H 10 trở đi xuất hiện đồng phân mạch cacbon. 3. Danh pháp: - Tên thông thường. - Tên thay thế. 4. Bậc của nguyên tử C: được tính bằng số liên kết của nguyên tử C đó với nguyên tử C khác. 5. Tính chất vật lí: t o nc , t o s , D của các ankan tăng theo chiếu tăng của phân tử khối. 6. Tính chất hóa học: - Phản ứng thế bởi halogen: nguyên tử halogen sẽ thế vào nguyên tử H liên kết với cacbon bậc cao hơn là sản phẩm chính. - Phản ứng tách: + Phản ứng đề hiđrohóa. + Phản ứng crăckinh. - Phản ứng oxi hóa: + Oxi hóa hoàn toàn (phản ứng đốt cháy). + Oxi hóa không hoàn toàn. 7. Điếu chế: - Trong phòng thí nghiệm. - Trong công nghiệp. II. XICLOANKAN 1. Công thức phân tử: C n H 2n (n ≥ 3). 2. Danh pháp. 3. Tính chất hóa học: - Phản ứng thế: Ngtử H trong phân tử xicloankan bị thay thế bởi nguyên tử halogen khi chiếu sáng. - Phản ứng cộng mở vòng: + Cộng H 2 (xảy ra với xiclopropan và xiclobutan). + Cộng Br 2 và HBr (xảy ra với xiclopropan). Chương 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO I. ANKEN 1. Công thức phân tử: C n H 2n (n ≥ 2). 2. Đồng phân: - Đồng phân cấu tạo: + Đồng phân mạch cacbon. + Đồng phân vị trí liên kết đôi. - Đồng phân hình học: + Đồng phân cis. + Đồng phân trans. 3. Danh pháp: - Tên thông thường: đuôi ‘’ilen’’. - Tên thay thế: đuôi ‘’en’’. 4. Tính chất vật lí: t o nc , t o s , D của các anken tăng theo chiếu tăng của phân tử khối. 5. Tình chất hóa học: - Phản ứng cộng: + Anken đối xứng cộng với tác nhân đối xứng → 1sp. + Anken bất đối cộng tác nhân đối xứng → 1sp. + Anken đối xứng cộng tác nhân bất đối → 1sp. + Anken bất đối cộng tác nhân bất đối → 2sp. • Lưu ý: Sản phẩm chính theo quy tắc Mac-cop-nhi-cop. - Phản ứng trùng hợp: tạo hợp chất polime. - Phản ứng oxi hóa: + Oxi hóa hoàn toàn. + Oxi hóa không hoàn toàn: Làm mất màu dd KMnO 4 . 6. Điều chế: - Trong công nghiệp. - Trong phàng thí nghiệm. • Phân biệt anken với ankan dùng dung dịch brom hoặc dung dịch thuốc tím. II. ANKAĐIEN 1. Ankađien liên hợp: có 2 liên kết đôi cách nhau 1 liên kết đơn. - Buta-1,3-đien (đivinyl): CH 2 =CH-CH=CH 2 - 2-metylbuta-1,3-đien (isopren): CH 2 =C-CH=CH 2 CH 3 2. Tính chất hóa học: - Phản ứng cộng (H 2 , Br 2 , HBr): + Hướng cộng 1,2. + Hướng cộng 1,4. - Phản ứng trùng hợp. - Phản ứng oxi hóa: Buta-1,3-đien và isopren cũng làm mất màu dd KMnO 4 . 3. Điều chế: cách điều chế buta-1,3-đien và isopren. III. ANKIN 1. Công thức phân tử: C n H 2n-2 (n ≥ 2). 2. Đồng phân: - Đồng phân mạch cacbon. - Đồng phân vị trí liên kết ba. 3. Danh pháp: - Tên thông thường: đuôi ‘’axetilen’’. - Tên thay thế: đuôi ‘’in’’. 4. Tính chất vật lí: - Các ankin có nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của phân tử khối. - Các ankin có nhiệt độ sôi và khối lượng riêng cao hơn các anken tương ứng. 5. Tính chất hóa học: - Phản ứng cộng: tương tự như anken. - Phản ứng trùng hợp: phản ứng đime và trime hóa. - Phản ứng thế bằng ion kim loại: xảy ra với ank-1-in. - Phản ứng oxi hóa: + Oxi hóa hoàn toàn. + Oxi hóa không hoàn toàn: ankin làm mất màu dd KMnO 4 . 6. Điều chế: - Trong công nghiệp. - Trong phòng thí nghiệm. * Lưu ý: Phân biệt ank-1-in và các ankin khác dùng dung dịch AgNO 3 /NH 3 . Chương 7: HIĐROCACBON THƠM, NGUỒN HIĐROCACBON, HỆ THỐNG HÓA HIĐROCACBON. I. Benzen và đồng đẳng: 1. Công thức ttổng quát: C n H 2n-6 (n≥6). 2. Đồng phân: - Đồng phân về vị trí tương đối của các nhóm ankyl quanh vòng benzen. - Đồng phân về cấo tạo mạch cacbon của nhánh. 3. Danh pháp: - Tên thông thường. - Tên thay thế. 4. Cấu tạo: 5. Tính chất vật lí: có nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của phân tử khối. 6. Tính chất hoá học: - Phản ứng thế: + Thế nguyên tử H của vòng benzen (với halogen và HNO 3 ). + Thế nguyên tử H của mạch nhánh. - Phản ứng cộng. - Phản ứng oxi hoá: Toluen làm mất màu dd thuốc tím khi đun nóng. II. Stiren: làm mất màu dd brom và dd thuốc tím tương tự như anken. III. Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên: thành phần chính của khí thiên nhiên và Trng THPT PHAN NG LU 1 Chng 1: S IN LI baứi 1: Sửù ủieọn li Phn túm tt giỏo khoa: 1. Nguyờn nhõn tớnh dn in ca cỏc dung dch axit, bazo v mui trong nc - Tớnh dn in ca dung dch axit, bazo v mui l do trong dung dch ca chỳng cú cỏc tiu phõn mang in tớch chuyn ng t do c gi l cỏc ion. - S in li l quỏ trỡnh phõn li cỏc cht trong nc ra ion. - Nhng cht tan trong nc phõn li ra ion c gi l nhng cht in li. Vy axit, baz v mui l nhng cht in li. 2. Phõn loi cỏc cht in li: a. Cht in li mnh: ( = 1) Cht iờn li mnh l cht khi tan trong nc, cỏc phõn t hũa tan u phõn li ra ion Vớ d: Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- KOH K + + OH - HNO 3 H + + NO 3 b. Cht in li yu: ( 0 < <1) Cht in li yu l cht khi tan trong nc ch cú mt phn s phõn t hũa tan phõn li ra ion, phn cũn li vn tn ti di dng phõn t trong dung dch Vớ d: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + HClO H + + ClO - S in li ca cht in li yu l quỏ trỡnh thun nghch, khi quỏ trỡnh cõn bng thỡ ta cú cõn bng in li. Cõn bng in li l cõn bng ng Nõng cao : in li = n/n o vi n l s phõn t phõn li ra ion n o l s phõn t hũa tan ( Chỳ ý: - Khi pha loóng dd , in li ca cỏc cht in li u tng - Cõn bng in li l cõn bng ng v tuõn theo nguyờn lớ chuyn dch cõn bng L Sa-t-li-ờ ) Gv: Ngụ An Ninh Hóa học lớp 11 Học kỳ 1 2 Bài tập tự luận I.1.1. a) Trong số các chất sau, những chất nào là chất điện li ? H 2 S , SO 2 , Cl 2 , H 2 SO 3 , CH 4 , NaHCO 3 , Ca(OH) 2 , HF , C 6 H 6 b) Giải thích tính dẫn điện của các dung dịch sau đây: • Dung dịch NaCl, KCl. • Dung dịch NaOH, KOH. • Dung dịch HCl, HBr. c) Viết phương trình điện li của những chất sau: • Ba(NO 3 ) 2 0,10M ; HNO 3 0,020M ; KOH 0,010M Tính nồng độ mol của từng ion trong dung dịch • Các chất điện li yếu: HClO, HNO 2 . I.1.2. Viết phương trình điện li của những chất sau: a) axit : H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 S, HNO 3 , HCl, H 2 S b) Baz: Pb(OH) 2 , KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 . c) Muối : FeCl 3 , CuSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 , KHCO 3 , KMnO 4 . Đọc tên các ion và cho biết hóa trị của chúng. d) Tính nồng độ mol/ lít của ion OH – trong 100ml dung dịch NaOH có chứa 0,4g NaOH. e) Tính nồng độ mol của ion Na + trong dung dịch chứa NaNO 3 0,1M, Na 2 SO 4 0,02M và NaCl 0,3M. f) Tính nồng độ mol/lít của các ion có trong : - Dung dịch BaCl 2 0,02M - Dung dịch H 2 SO 4 15% ( d= 1,1g/ml) - 1,5 lít dung dịch có 5,85g NaCl và 11,1g CaCl 2 I.1.3. Hãy giải thích hiện tượng sau: a) Khi hòa tan CuBr 2 vào axeton, thu được dung dịch màu nâu không dẫn điện ; Nếu thêm nước vào dung dịch này, dung dịch chuyển thành màu lam và dẫn điện. b) Hidro clorua lỏng không dẫn điện nhưng dung dịch của chất này trong nước dẫn điện. I.1.4. Điền những cụm từ thích hợp vào những chỗ trống trong các câu dưới đây: Gv: Ngô An Ninh Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU 3 Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là … (1)… Những chất tan trong nước không phân li ra ion được gọi là……(2)….Quá trình phân li các chất trong nước thành ion được gọi là……(3)….Liên kết hóa học trong chất điện li là liên kết … (4)… hoặc liên kết ….(5)… Liên kết hóa học trong chất không điện li là liên kết … (6)… hoặc liên kết ….(7)… I.1.5. Tính nồng độ mol của CH 3 COOH , CH 3 COO - và H + trong dung dịch CH 3 COOH 0,043M, biết rằng độ điện li α của CH 3 COOH bằng 20%. I.1.6. Viết công thức của các chất mà khi điện li tạo ra các ion: a) K + và CrO 4 2– b) Fe 3+ và NO 3 – c) Mg 2+ và MnO 4 – d) Al 3+ và SO 4 2– e) Na + và S 2– f) Ba 2+ và OH - g) NH 4 + và Cl – h)Na + và CH 3 COO – I.1.7. Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 loại ion dương và 1 loại ion âm . Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Na + , Mg 2+ , Ba 2+ , Pb 2+ , Cl - , NO 3 - , CO 3 2- , SO 4 2- .Đó là 4 dung dịch gì ? Gọi tên ? I.1.8 * . Trong 1 dung dịch có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol NO 3 - a) Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d. b) Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 ; d = 0,03 thì b bằng bao nhiêu ? I.1.9 * . Một dung dịch có chứa hai loại cation là Fe 2+ ... OH pH = ca hai phn ng trờn, nu: g H3O+ > OH pH < g H3O+ < OH pH > 11) Cỏc phn ng trao i xy dung dch 11. 1 Phn ng trao i ion 1) Khỏi nim: Phn ng trao i ion dung dch l phn ng xy s trao... H 2SO4 30% thu c dung dch D=1,25 (g/ml) c) Hũa tan 11, 2 (l) khớ HCl (00C, 1atm) vo 238,5 (g) nc c dung dch cú D = 1,1 (g/ml) d) Hũa tan 11, 4 (g) Na2CO3.10H2O vo 185,6 (ml) nc to thnh dung... H2O Fe( H2O) ( OH ) + OH + Fe( H2O) 3+ + OH CO32 , SO32 , S2 , CH3COO , C6H5O , C2H5O c) Anion: 11 CO32 + H2O HCO3 + OH C6H5O + H2O C6H5OH + OH C2H5O + H2O C2H5OH + OH H+ 8.3 Cht lng tớnh: