(2017) ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN CÁC MÔN THI THỬ LẦN 2 NĂM 2017 – Trung Tâm Phổ Thông Năng Khiếu (Dạy – Học Thêm) HOA tài liệu, giáo...
ĐÁP ÁN ĐỀ NGHỊ CHO ĐỀ THI THỬ HÓA LẦN - 2017 THỜI GIAN 120 PHÚT (Đề thi gồm câu) Câu 1: 2,0đ a Thuốc viên sủi viên bổ sung vitamin dạng viên sủi thích hợp cho người bệnh khó nuốt, đặc biệt trẻ em người cao tuổi Ngoài thành phần dược chất vitamin, viên sủi bọt có thêm chất như: natri hidrocacbonat, axit citric khan, tinh dầu định mùi, đường chất bảo quản….Giải thích cho viên nén vào nước xảy tượng sủi bọt khí Viết phương trình phản ứng hóa học xảy có Axit citric Đáp án đề nghị: Viên sủi chứa NaHCO3 bột axit xitric gặp nước axit bị hòa tan tạo dung dịch axit yếu, axit gặp NaHCO3 tạo CO2 sủi tăm bay lên Gọi công thức tổng quát axit R(COOH)3 3NaHCO3 + R(COOH)3 R(COONa)3 + 3CO2 + H2O Hoặc xNaHCO3 + R(COOH)3 R(COOH)3-x(COONa)x + xCO2 + xH2O b Phân bón hóa học hợp chất hóa học có chứa nguyên tố dinh dưỡng, bón cho nhằm tăng suất trồng Để đánh giá độ dinh dưỡng phân bón hóa học, người ta dùng giá trị độ dưỡng Một loại phân bón supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihidrophotphat, lại gồm chất không chứa Photpho Tính độ dinh dưỡng phân lân phân Đáp án đề nghị: Giả sử có 100 gam SupePhotphat kép mCa(H2PO4)2 = 69,62 gam Ca(H2PO4)2 P2O5 234 142 69,62 x x = 69,92x142/234 = 42,25 Độ dinh dưỡng loại phân 42,25% c Tỉ lệ khối lượng nguyên tố dinh dưỡng cần bón cho đất là: mN : mP : mK = 10 : : Hãy tính tỉ lệ khối lượng phân bón (NH4)2SO4: Ca(H2PO4)2: KCl cần dùng để đảm bảo tỉ lệ khối lượng nguyên tố N, P, K Đáp án đề nghị: Gọi x, y z khối lượng (NH4)2SO4, Ca(H2PO4)2 KCl có phân bón mN = 0,21875x (1) mK = 39z/74,5 (3) mP = 62y/234 (2) ta có mN:mP:mK = 10:8:6 y= 0,66x z =0,25 x x:y:z= 1:0,66:0,25 = 100:66:25 Tỉ lệ khối lượng phân bón (NH4)2SO4: Ca(H2PO4)2: KCl 100:66:25 = 4:2,64:1 Ghi chú: Do làm tròn số, nên tỷ lệ thay đổi không nhiều Trong trường hợp Thí sinh làm tròn số giải hợp lý cho trọn điểm Câu 2: 2,5đ 1 Viết phương trình phản ứng minh họa cho thí nghiệm sau Cho biết sản phẩm tượng quan sát theo mô tả ĐÚNG hay SAI A Cho Ba vào dung dịch NH4Cl có hỗn hợp khí sinh ra, dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư thấy có kết tủa màu nâu đỏ xuất chất khí thoát B Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4 thu kết tủa màu xanh, lấy kết tủa nung không khí thu chất rắn màu đỏ C Cho bột sắt vào dung dịch FeCl3 dung dịch từ màu trắng xanh chuyển sang màu nâu đỏ D Cho Na vào dung dịch MgCl2 ta thấy có khí không màu sinh ra, có kết tủa màu trắng tạo thành cho dư dung dịch NaOH vào kết tủa tan dần E Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenlulozơ (xúc tác axit, nhiệt độ) thu α-glucozơ Đáp án đề nghị: A Cho Ba vào dung dịch NH4Cl có hỗn hợp khí sinh ra, dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư thấy có kết tủa màu nâu đỏ xuất chất khí thoát Đúng: Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Ba(OH)2 + NH4Cl Khí sinh H2 NH3 Fe2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Khí thoát H2 B Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4 thu kết tủa màu xanh, lấy kết tủa nung không khí thu chất rắn màu đỏ Phương trình phản ứng: NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 CuO + H2O Hiện tượng SAI Kết tủa Cu(OH)2 màu xanh lơ, CuO màu đen C Cho bột sắt vào dung dịch FeCl3 dung dịch từ màu trắng xanh chuyển sang màu nâu đỏ Phương trình phản ứng: Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Hiện tượng SAI FeCl3: màu nâu đỏ, FeCl2 màu xanh nhạt D Cho Na vào dung dịch MgCl2 ta thấy có khí không màu sinh ra, có kết tủa màu trắng tạo thành cho dư dung dịch NaOH vào kết tủa tan dần Phương trình phản ứng: Na + H2O NaOH + ½ H2 NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + NaCl2 Hiện tượng SAI Nếu cho thêm NaOH dư vào dung dịch kết tủa không tan E Thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozơ (xúc tác axit, nhiệt độ) thu glucozơ (C6H10O5)n + nH2O nC6H10O6 A hidrocacbon Đốt cháy hoàn toàn 4,0g A lượng oxy dư thu hỗn hợp B Cho B vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 49,25g kết tủa Xác định chất sơ đồ hoàn thành phản ứng hóa học Ghi rõ điều kiện có (chỉ lấy sản phẩm chính) (1) → A ↑(6) (5) A3 ← (2) A1 → ↓(4) (7) A4 → A2 (3) → (8) A5 → Polietylen (PE) Cao su Buna Đáp án đề nghị: Các chất CxHy nBaCO3 = 49,25/197 = 0,25 mol mC = 0,25*12 = 3g nH= g Công thức hợp chất (CH4)n CH4 A: CH4; A1: C2H2; A2: C2H4; A3: C4H10; A4: C4H4; A5: C4H6 Các phản ứng: 1500 C → C2H2 + 3H2 2CH4 PdCO3 C2H2 + H2 → C2H4 t , p , xt nC2H4 → PE CuCl / NH 4Cl C2H2 + C2H2 → CH2=CH-C CH Ni ,t CH2=CH-C CH + 3H2 → C4H10 cracking → CH4 + C3H6 C4H10 PdCO3 CH2=CH-C CH + H2 → CH2=CH-CH=CH2 Có nhiều phương pháp để điều chế rượu etylic Trong dân gian, rượu trắng hay rượu đế làm thủ công thông qua lên men ngũ cốc Cần lên men kg gạo để điều chế 10 lít rượu (ancol) etylic 36,80 Giả sử gạo chứa khoảng 80% tinh bột, hiệu suất trình điều chế 50% khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8 gam/ml Tính lượng khí CO2 thải môi trường trình lên men rượu Đáp án đề nghị: (C6H10O5)n nC6H10O6 2nC2H5OH + 2nCO2 mgạo = h: hiệu suất lên men, a % tinh bột gạo, D: khối lượng riêng rượu nguyên chất, d: độ rượu, V thể tích dung dịch rượu Khối lượng gạo cần lấy: mgạo = = 12,96kg Khối lượng khí CO2 thảy môi trường: nCO2 = n rượu = mCO2 = = 2.816 g hay 2,82 kg Thí sinh tính thể tích khí CO2 phát thải môi trường cho trọn điểm phần Câu 3: 1,5đ Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: Phần 1: tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa a Xác định công thức hai muối hỗn hợp X b Cần ml dung dịch KOH 2M để phản ứng hoàn toàn muối phần c Viết phương trình phản ứng xảy nung nóng hỗn hợp X 200oC Đáp án đề nghị: a Khối lượng phần 44,7/3 = 14,9 g Gọi a, ba số mol RHCO3 R2CO3 có 14,9 g hỗn hợp Phần 1: RHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 ↓+ ROH + H2O a a R2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 ↓+ 2ROH b b a + b = 35,46/197 = 0,18 mol Phần 2: BaCO3↓ + 2RCl R2CO3 + BaCl2 b b b = 7,88/197 = 0,04 mol a = 0,14 mol 14,9 = 0,14 (R + 61) + 0,04 (2R + 60) R = 18 Vậy R NH4 Muối NH4HCO3 (NH4)2CO3 b Phần 3: NH4HCO3 + 2KOH K2CO3 + NH3 ↑ + H2O a 2a a K2CO3 + NH3 ↑ + H2O (NH4)2CO3 + 2KOH b 2b nKOH = 2(a+ b) = 0,18*2 =0,36 mol VKOH = 0,36/2 = 0,18 lít hay 180 ml c Phương trình phản ứng NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O Câu 4: 2,0đ Dung dịch X dung dịch HCl Dung dịch Y dung dịch NaOH Cho 60 ml dung dịch X vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y dung dịch Y’ pH dung dịch Y’ Cô cạn dung dịch Y’ thu 14,175 gam chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, lại 8,775 gam chất rắn a) Tìm nồng độ mol/l dung dịch X, nồng độ phần trăm dung dịch Y công thức Z b) Để xác định hàm lượng Al Fe hỗn hợp N, học sinh thực thí nghiệm sau: Cho 16,4 gam hỗn hợp N vào cốc thủy tinh chứa 840 ml dung dịch X Sau phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc Khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu 13,1 gam chất rắn M b1.Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp N b2 Để xác định hàm lượng Al Fe hỗn hợp N quy trình thí nghiệm hợp lý không?, không đề xuất giải pháp để xác định hàm lượng Al Fe hỗn hợp N Đáp án đề nghị: (a) HCl + NaOH → NaCl + H2O o t → NaCl.nH2O Dung dịch NaCl Z to → NaCl + n H2O NaCl.nH2O Do pH dung dịch nên dung dịch thu chứa chất tan Có: nHCl = nNaOH = nNaCl = 8,775: 58,5 = 0,15 mol 0,15 = 2,5M 0,06 0,15×40 C%(NaOH) = ×100% = 6% 100 C M (HCl) = Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: nH2O = 14,175 - 8,775 = 5,4 gam; nH2O = 5,4/18 = 0,3 mol n = 0,3: 0,15 = 2; Vậy công thức Z NaCl.2H2O (b1) Số mol HCl có 840 ml dung dịch X: nHCl = 0,84.2,5 = 2,1 mol Số mol NaOH có 1600 gam dung dịch Y: n NaOH = 1600 × = 2,4 mol 100 × 40 Gọi a, b số mol Al Fe 16,4 gam hỗn hợp N: 27a + 56b = 16,4 (*) Al + HCl → AlCl3 + 3/2 H2 (1) a 3a a Fe + HCl → FeCl2 + H2 (2) b 2b b Giả sử hỗn hợp N có Al số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Al là: nHCl = 16,4 × = 1,82 < 2,1 27 Giả sử hỗn hợp N có Fe nHCl = số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Fe là: 16,4 × = 0,59 < 2,1 56 Vậy số mol HCl phản ứng với hỗn hợp N 0,59 0,3, Al(OH)3 bị hòa tan phần, kết tủa có Fe(OH)2 Al(OH)3 dư Al(OH)3 → Al2O3 + H2O a - 0,3 (a - 0,3)/2 Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + H2O b b/2 Chất rắn M có Al2O3 Fe2O3 51 (a - 0,3) + 80 b = 13,1 (**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,4; b = 0,1 Vậy %Al = 27 0,4 100: 16,4 = 65,85%; %Fe = 34,15% (b2) Để xác định hàm lượng Al Fe hỗn hợp N quy trình thí nghiệm CHƯA hợp lý Vì % khối lượng Al Fe hỗn hợp N giá trị xác định Trong câu b1, giá trị % khối lượng Al Fe thỏa Để xác định hàm lượng Al Fe hỗn hợp N, học sinh cần phân tích thêm thành phần rắn M; có chứa nhôm oxit hay không Ví dụ hòa tan M dung dịch NaOH, M không tan phần dung dịch NaOH M chứa Fe2O3 ngược lại Lưu ý: thí sinh đề xuất thêm thí nghiệm trật tự thêm NaOH HCl vào hỗn hợp N diễn giải cách hợp lý cho trọn điểm phần Câu 5: 2,0đ Nung nóng 29,12 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm C2H2, H2 N2 bình kín có bột Ni xúc tác thu hỗn hợp khí Z Dẫn Z qua lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 24 gam kết tủa M hỗn hợp khí T Hỗn hợp T làm màu tối đa 40 gam brom dung dịch lại hỗn hợp khí W Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp W thu 11,7 gam nước a Tính phần trăm thể tích hỗn hợp C2H2 N2 hỗn hợp Y b Phần trăm thể tích khí axetylen chiếm tối đa hỗn hợp Y bao nhiêu? b Từ kết tủa M dung dịch NaCl, viết phương trình phản ứng điều chế polivinylclorua (P.V.C) Đáp án đề nghị: Tóm tắt đề a Các phản ứng xảy C2H2 + H2 C2H4 (1) C2H2 + 2H2 C2H6 (2) C2H4 + Br2 C2H4Br2 (3) C2H2 + Ag2O (AgNO3/NH3) Ag2C2 + H2O (4) C2H6 + 7/2 O2 CO2 + H2O (5) H2 + ½ O2 H2O (6) Từ phương trình (4) ta có nC2H2 Y = nAg2C2 = 24/240 =0,1 mol Từ phương trình (3) ta có nC2H4 Y = nBr2 = 40/160 = 0,25 mol Gọi n, m số mol C2H2 H2 hỗn hợp Y Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố H hỗn hợp Y 2n+ 2m = 2*0,1 + 4*0,25 + 2*0,65 n+ m = 1,25 mol Thể tích khí N2 hỗn hợp Y 29,12 – 1,25*22,4 =1,12 lít %VN2 Y 1,12*100/29,12 = 3,85% % VC2H2 H2 100 -3,85 = 96,15% C2H2 + H2 C2H4 (1) 0,25 0,25 0,25 C2H2 + 2H2 C2H6 (2) x 2x x n = x + 0,25 + 0,1 n = x + 0,35 Gọi y số mol khí H2 dư nH2 = m = 0,25 + 2x + y n+ m = 0,35 + x + 0,25 + 2x + y = 0,6 + 3x + y = 1,25 3x + y = 0,65 Vì thể tích khí N2 không đổi, thể tích khí C2H2 lớn thể tích khí H2 chiếm nhất: y = x = 0,65/3 = 0,217 mol Vậy n = 0,567 mol, m = 0,683 mol %V C2H2 = 0,567*10/1,3 = 43,62% % V (C2H2 + N2) = 43,62 + 3,85 = 47,47 % Hỗn hợp khí W cháy sinh nước, giả sử hỗn hợp khí W không chứa C2H6, khí C2H2 chiếm thể tích Vậy hỗn hợp W gồm H2 N2 x = 0, y = 0,65 mol nC2H2 = n= 0,35 mol nH2 = m= 0,9 mol %VC2H2= 0,35*100/1,3 = 26,92 % % V (C2H2 + N2) = 26,92 + 3,85 = 30,77 % Vì có xúc tác Ni, có sản phẩm C2H6 hỗn hợp W, % V (C2H2 + N2) khoảng 30,77 % < V% ≤ 47,47 % b Phần trăm thể tích khí axetylen chiếm tối đa hỗn hợp Y 43,62% c Từ kết tủa M dung dịch NaCl, viết phương trình phản ứng điều chế polivinylclorua (P.V.C) AgC≡CAg + HCl CH≡CH + 2AgCl Điện phân dung dịch có màng ngăn 2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2 2HCl H2 + Cl2 CH≡CH + HCl CH2=CHCl ... (P.V.C) Đáp án đề nghị: Tóm tắt đề a Các phản ứng xảy C2H2 + H2 C2H4 (1) C2H2 + 2H2 C2H6 (2) C2H4 + Br2 C2H4Br2 (3) C2H2 + Ag2O (AgNO3/NH3) Ag2C2 + H2O (4) C2H6 + 7 /2 O2 CO2 + H2O (5) H2 + ½ O2 H2O... 2m = 2* 0,1 + 4*0 ,25 + 2* 0,65 n+ m = 1 ,25 mol Thể tích khí N2 hỗn hợp Y 29 , 12 – 1 ,25 *22 ,4 =1, 12 lít %VN2 Y 1, 12* 100 /29 , 12 = 3,85% % VC2H2 H2 100 -3,85 = 96,15% C2H2 + H2 C2H4 (1) 0 ,25 0 ,25 0 ,25 ... CH4; A1: C2H2; A2: C2H4; A3: C4H10; A4: C4H4; A5: C4H6 Các phản ứng: 1500 C → C2H2 + 3H2 2CH4 PdCO3 C2H2 + H2 → C2H4 t , p , xt nC2H4 → PE CuCl / NH 4Cl C2H2 + C2H2 → CH2=CH-C