Chuyên đề Phi kim Cacbon và silic

CHUYÊN ĐỀ PHI KIM CACBON – SILIC VÀ HỢP CHẤT A LÝ THUYẾT: I CACBON Vị trí - Cấu hình electron nguyên tử a Vị trí - Cacbon ô thứ 6, chu kỳ 2, nhúm IVA bảng tuần hoàn b Cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p2 C có electron lớp - Các số oxi hóa C là: -4, 0, +2, +4 Tính chất vật lý - C có ba dạng thù hình chính: Kim cương, than chỡ fuleren Tính chất hóa học - Trong dạng tồn C, C vô định hình hoạt động mặt hóa học - Trong phản ứng hóa học C thể hai tính chất: Tính oxi hóa tính khử Tuy nhiên tính khử chủ yếu C a Tính khử * Tác dụng với oxi +4 t C + O2  → C O2 Ở nhiệt độ cao C lại khử CO2 theo phản ứng +4 +2 t C + C O  → 2C O * Tác dụng với hợp chất +4 t C +4HNO3  → CO2 + 4NO2 +2H2O b Tính oxi hóa * Tác dụng với hidro -4 t , xt C+2H2  → C H4 * Tác dụng với kim loại -4 t 3C+ 4Al  → Al C3 (nhóm cacbua) II CACBON MONOXIT Tính chất hóa học - Tính chất hóa học đặc trưng CO tính khử +2 +4 t C O + O  → C O2 +2 +4 t 3C O + Fe 2O  → 3C O + 2Fe Điều chế a Trong phòng thí nghiệm H2SO4(dac),t0 HCOOH CO + H2O  → b Trong công nghiệp: Khử CO điều chế theo hai phương pháp * Khí than ướt 10500 C  → CO + H2 C + H2O ¬  * Khí lò gas t0 C + O2 CO2  → t0 CO2 + C  → 2CO III CACBON ĐIOXIT Tính chất a Tính chất vật lý - Là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí - CO2 (rắn) khối màu trắng, gọi “nước đá khô” Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, dùng tạo môi trường lạnh ẩm b Tính chất hóa học - Khí CO2 không cháy, không trì cháy nhiều chất - CO2 oxit axit, tan nước cho axit cacbonic  → H2CO3 (dd) CO2 (k) + H2O (l) ¬   - Tác dụng với dung dịch kiềm CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Tùy vào tỉ lệ phản ứng mà cho sản phẩm muối khác Điều chế a Trong phòng thí nghiệm CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O b Trong công nghiệp - Khí CO2 thu hồi từ qúa trình đốt cháy hoàn toàn than IV AXIT CACBONIC - MUỐI CACBONAT Axit cacbonic - Là axit bền, tồn dung dịch loãng, dễ bị phân hủy thành CO2 H2O - Là axit hai nấc, dung dịch phân li hai nấc  → H+ +HCO3H2CO3 ¬    → H+ +CO32HCO-3 ¬   Muối cacbonat - Muối cacbonat kim loại kiềm, amoni đa số muối hiđrocacbonat tan Muối cacbonat kim loại khác không tan - Tác dụng với dd axit NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O + HCO3 + H → CO2↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O + CO32+ 2H → CO2↑ + H2O - Tác dụng với dd kiềm NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 2HCO3 CO3 + OH → + H2O - Phản ứng nhiệt phân t0 MgCO3(r) MgO(r) + CO2(k)  → t 2NaHCO3(r) Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k)  → V SILIC Tính chất vật lý - Silic có hai dạng thù hình: silic tinh thể silic vô định hình Tính chất hóa học - Silic có số oxi hóa: -4, 0, +2 +4 (số oxi hóa +2 đặc trưng hơn) - Trong phản ứng hóa học, silic vừa thể tính oxi húa vừa thể tính khử a Tính khử +4 Si+2F2  → Si F4 +4 t Si+ O  → Si O +4 Si+ 2NaOH + H 2O  → Na Si O + 2H ↑ b Tính oxi hóa 0 -4 t 2Mg + Si  → Mg Si Điều chế - Khử SiO2 nhiệt độ cao t0 SiO2 + 2Mg Si + MgO  → VI HỢP CHẤT CỦA SILIC Silic đioxit - SiO2 chất dạng tinh thể - Tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ kiềm nóng cháy t0 SiO2 + 2NaOH  → Na2SiO3 + H2O - Tan axit HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O - Dựa vào tính chất này, người ta dùng dung dịch HF để khắc chữ lên thủy tinh Axit silixic - H2SiO3 chất dạng keo, khụng tan nước Khi phần nước tạo thành vật liệu xốp silicagen Dựng để hút ẩm thùng đựng hàng hóa - Axit silixic axit yếu, yếu axit cacbinic nên bị axit đẩy khỏi dung dịch muối Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ Muối silicat - Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng - Vải tẩm thủy tinh lỏng sẻ khó cháy, thủy tinh lỏng dựng để chế tạo keo dán thủy tinh sứ B CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Bài tập tính khử CO; C Chú ý: Đốt cháy Cacbon oxi: Có trường hợp sau: +) Nếu thừa oxi: C + O2 → CO2 Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO2 O2 (dư) +) Nếu thiếu oxi: C + O2 → CO2 ; CO2 + C → 2CO Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO2 CO dư VÍ DỤ MINH HỌA Bài Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột oxit sắt (FexOy) nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúcthu 0,84 gam sắt dẫn khí sinh vào nước vôi dư thu gam kết tủa Xác định công thức phân tử FexOy Hướng dẫn nCaCO3 = 2/100 = 0,02 mol; nFe = 0,84/56 = 0,015 mol Phản ứng : FexOy + yCO > xFe 0,02x/y + yCO2 ← 0,02 CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O 0,02 0,02 Ta có nFe = 0,02x/y = 0,015 => 0,015/0,02 = x/y Vậy CTPT oxit Fe2O3 Bài Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại : FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng (đktc) Hướng dẫn Áp dung ĐLBT khối lượng nCO2 = nCO = x mol moxit + mCO = mchất rắn +mCO2 28x – 44x = 11,2 – 16==> x = 0,3 Vậy VCO = 0,3.22,4 = 6,72 lit Bài Có 18 gam hỗn hợp khí CO CO2 chiếm thể tích 11,2 lít (đktc) Xác định thể tích khí CO sau cho 18 gam hỗn hợp khí qua than nóng đỏ (phản ứng hoàn toàn) Hướng dẫn Gọi nCO, nCO2 ban đầu x, y (mol), ta có phương trình: x + y = 0,5 30x + 46y = 18 → Pthh: CO2 x = 0,25 mol; y = 0,25mol + C → 2CO (*) Suy nCO( *) = 2nCO2 = 2x = 0,5 mol Vậy tổng nCO = 0,25 + 0,5 = 0,75 mol → VCO = 16,8 lít BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại : A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 2: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe3O4, Cu B MgO, Fe, Cu C Mg, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 3: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 4: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V : A 0,224 lít B 0,560 lít C 0,112 lít D 0,448 lít Câu 5: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 0,896 lít B 1,120 lít C 0,224 lít D 0,448 lít Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 20,0 gam oxit kim loại dung dịch H2SO4 loãng thu 50,0 gam muối Khử hoàn toàn lượng oxit thành kim loại nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 2,80 lít B 5,60 lít C 6,72 lít D 8,40 lít Câu 7: Cho H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al2O3 FexOy nung nóng Sau phản ứng xong, thu 1,44g H2O a gam chất rắn Giá trị a : A 6,70g B 6,86g C 6,78g D 6,80g Câu 8: Khử 3,48 g oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H2(đktc) Toàn lượng kim loại M sinh cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,008 lít H2 (đktc) Công thức oxit : A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D ZnO Câu 9: Cho khí CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp khí B 13,6g chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m : A 15g B 10g C 20g D 25g Câu 10: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m (g) Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Giá trị m : A 6,24g B 5,32g C 4,56g D 3,12g Câu 11: Chia 47,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Fe3O4 thành phần Phần khử hoàn toàn CO dư nhiệt độ cao thu 17,2 gam kim loại Phần cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu m gam muối Giá trị m A 124 g B 49,2 g C 55,6 g D 62 g Câu 12: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C FeO; 75% D Fe2O3; 75% Câu 13: Dẫn từ từ V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO H2 qua ống sứ chứa 16,8 gam hỗn hợp CuO, Fe3O4 Al2O3 nung nóng đến X phản ứng hết, thu hỗn hợp khí nặng khối lượng X 0,32 gam a) Giá trị V A 0,112 lít b) B 0,224 lít C 0,448 lít D 0,896 lít Số gam chất rắn lại ống sứ A.12,12g B 16,48g C 17,12g D 20,48g Câu 14: Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào bình kín dung tích không đổi 11,2 lít chứa CO (đktc) Nung nóng bình thời gian, sau làm lạnh tới 0oC Hỗn hợp khí bình lúc có tỉ khối so với H2 15,6 a) Số gam chất rắn lại bình sau nung A 20,4g b) B 35,5g C 28,0g D 36,0g Nếu phản ứng xảy với hiệu suất 100% số gam chất rắn sau nung A 28,0g B 29,6g C 36,0g D 34,8g Câu 15: Hỗn hợp A gồm CuO MO theo tỷ lệ mol tương ứng 1: (M kim loại hóa trị không đổi) Cho luồng H2 dư qua 2,4 gam A nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Để hoà tan hết B cần 40 ml dung dịch HNO3 2,5M thu V lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng đạt 100% a) Kim loại M A Ca b) B Mg C Zn D Pb Giá trị V A 0,336 lít B 0,448 lít C 0,224 lít D 0,672 lít Câu 16: Khử hoàn toàn 32,20 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO CO nhiệt độ cao thu 25,00 gam hỗn hợp X gồm kim loại Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH4NO3) a) Giá trị m A 52,90g b) B 38,95g C 42,42g D 80,80g C 6,72 lít D 4,48 lít Giá trị V A 20,16 lít B 60,48 lít Câu 17: Chia 48,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH thu lượng kết tủa lớn 30,4 gam Phần nung nóng dẫn khí CO qua đến khí phản ứng hoàn toàn thu m gam hỗn hợp kim loại a) Giá trị m A 18,5g b) B 12,9g C 42,6g D 24,8g Số lít khí CO (đktc) tham gia phản ứng A 15,68 lít B 3,92lít C 6,72 lít D 7,84 lít Câu 18: Khử hoàn toàn 69,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 CuO nhiệt độ cao thành kim loại cần 24,64 lít khí CO (đktc) thu x gam chất rắn Cũng cho 69,6 gam A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch B chứa y gam muối Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tạo thành z gam kết tủa a) Giá trị x A 52,0g b) B 34,4g C 42,0g D 28,8g B 130,1g C 112,5g D 208,2g B 89,4g C 88,3g D 87,2.g Giá trị y A 147,7g c) Giá trị z A 70,7g Câu 19: Khử hoàn toàn 18,0 gam oxit kim loại M cần 5,04 lít khí CO (đktc) Công thức oxit A Fe2O3 B FeO C ZnO D CuO Câu 20: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, Fe3O4 Al2O3 cho khí thoát hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 215,0 gam Giá trị m A 217,4g B 219,8g C 230,0g D 249,0g ĐÁP ÁN 10 C B D D A D B A B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D C,B D,A B,C D,C A,D A,B,B D A Dạng 2: Bài tập phản ứng CO2 với dung dịch kiềm Bài toán thuận: Cho chất tham gia phản ứng, tìm sản phẩm: Với toán loại ta cần tính tỉ số mol gữa OH- O2 (SO2) Đặt k= nOH-/nCO2 Khi nếu: + k≤ sản phẩm thu muối axit, tức chi xảy phản ứng: OH- + CO2 →HCO3- (1) + k≥ sản phẩm thu muối trung hòa, tức xảy phản ứng: 2OH- + CO2 → CO32-+ H2O (2) + 1< k < : sản phẩm gồm muối, tức xảy (1) (2), lập hệ phương trình theo số mol CO2 số mol OH- tìm số mol muối Bài toán nghịch: Cho sản phẩm, hỏi chất tham gia phản ứng: VD: Cho x mol CO2 tác dụng với a mol OH- tạo thành b kết tủa ( b mol muối trung hòa) Tìm giá trị x biết a,b Giải: Với toán ý đến giá trị a, b - Nếu a=2b toán đơn giản x= b - Nếu a> 2b toán có đáp số xảy trường hợp + Trường hợp 1: OH- dư, tức xảy phản ứng (2) Vậy x= b + Trường hợp 2; Xảy phản ứng (1),(2): Vậy x= a-b Ví dụ minh họa Câu Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO2 vào lít dd Ca(OH)2 0,05 M thu kết tủa X dd Y Cho biết khổi lượng dd Y tăng hay giảm so với dd Ca(OH)2 ban đầu? Lời giải CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,1 0,1 2CO2 + CaCO3 + H2O 0,16 – 0,1 => 0,1 → Ca(HCO3)2 → 0,06 n↓= 0,04 mol n↓= 0,04 mol => m ↓ = 4g < 0,16 44 = 7,04g => mdd tăng = 7,04 – = 3,04g Câu Thổi V lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd Ca(OH)2 1M thu 6g kết tủa Lọc kết tủa đun nóng dd lại thấy có kết tủa Tìm V? Lời giải Dd sau phản ứng ↓ => có Ca(HCO3)2 taọ thành BTNT Ca 0,1 = 0,06 + nCa(HCO3)2 nCO2= nCaCO3 + nCa(HCO3)2 => nCa(HCO3)2 = 0,04 mol = 0,14 mol VCO2 = 3,136 l Câu Sục 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,2M NaOH 0,3 M thu m (g) kết tủa dd Y Cô cạn dd Y thu m’( g) chất rắn khan Tìm m m’ Lời giải nCO2 = 0,15 mol nOH- = 0,21 mol, nCa2+ = 0,06 mol CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 0,105 0,21 → 0,105 CO2 + CO32- + H2O → 2HCO3- 0,045 → 0,045 → 0,09 nCO2-3 = 0,06mol Ca2+ CO32- → CaCO3 + 0,06 0,06 0,06 => m↓ = 6g => m crắn = 0,09 84 = 7,56g Câu Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500ml dd NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2M tính m kết tủa thu được? Lời giải nCO2 = 0,2 mol nOH- = 0,25 mol, nBa2+ = 0,1 mol CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 0,1250,25 CO2 → 0,125 + CO32- + H2O → 2HCO3- 0,075 →0,075 → 1,5 nCO32- = 0,05mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 0,05 0,05 => m↓ = 0,05 197 = 9,85g Câu A hh khí gồm CO2 , SO2 dA/ H2 = 27 Dẫn a mol hh khí A qua bình đựng lít dd NaOH 1,5aM Sau phản ứng cô cạn cẩn thận dd thu m (g) muối khan Tìm m theo a? Lời giải Gọi CT chung oxit MO2 → MMO2 = 54 => M = 22(g) PP nối tiếp MO2 + 2NaOH→ Na2MO3 + H2O 0,75a 1,5a → 0,75a MO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 0,25a → 0,25a Sau phản ứng => m = 0,5a (46 + 22 + 48) + 0,5a (24+22+48) = 105a Câu Cho 0,448 lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hổn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M thu m gam kết tủa Giá trị m: A.1,182 B.3,94 C.1,97 D.2,364 Lời giải nCO2 = 0,02 nOH- = 0,03 Lập tỉ lệ T = nOH- /nCO2 = 0,03:0,02 = 1,5 => Hai muối tạo thành nCO32- = 0,01 nHCO3- = 0,01 nBa2+= 0,012 => m = 0,01 197 = 1,97 => Chọn C Câu 7: Sục V lít CO2 ( đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M thu 1,6 gam kết tủa Giá trị lớn V A 0,3584 B.0,0896 C.0,5376 Lời giải nOH-= 0,04 mol => n kết tủa = 0,016 -> nCO2 max = 0,04-0,016 = 0,024 => V = 0,024 22,4 = 0,5376 lít Chọn C 10 D.0,7168 Câu Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2(đktc) vào 125 ml Ba(OH)2 1M thu dung dịch X.( coi thể tích dung dịch không đổi) Tính nồng độ chất tan dung dịch X A 0,4M B 0,2M C.0,6M D, 0,8M Lời giải nCO2 = 0.15 nOH- = 0,25 1 nBaCO3 = nOH- - nCO2= 0,25 -0,15 = 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố Ba => nBa(HCO3)2 = 0,125 – 0,1 = 0,025 mol =>CM= 0,025: 0,125 = 0,2 M Chọn B Câu Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Thì sinh m gam kết tủa Giá trị m A.19,70 B.11,73 C 9,85 D.11,82 Lời giải nCO2= 0,2 mol nOH-= 0,05 + 0,2 = 0,25 mol nBa2+= 0,1 mol 1 nBaCO3 = nOH- - nCO2 = 0,25 -0,2 = 0,05 mol => m = 9,85 gam Chọn C Câu 10 2,688lit khí CO2(đktc) + 2,5 lít Ba(OH)2 nồng đô aM Thu 15, gam kết tủa Giá trị a? A 0,04 B 0,03 C 0,048 Lời giải nCO2 = 0,12 mol; n BaCO3 = 0,08 n BaCO3 < nCO2 => có tạo muối => nCO2 = nOH- – nBaCO3 11 D 0,43 => nOH- = 0,12+0,08 = 0,2 => n Ba(OH)2 = 0,1 mol => a= 0,1/2,5 =0,04 Chọn D Câu 11 V lít CO2 ( đktc) + 500ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M tạo thành 10 gam kết tủa Tìm Vmax? A.2,24 B.3,36 C.4,48 D.6,72 Lời giải nOH- = 0.25 mol nCaCO3 = 0,1 mol ( nCaCO3< nCa(OH)2) => có muối nCO2 max = 0,25 – 0,1 = 0,15 => V = 3,36 lit Chọn B (Vmin = 0,1x22,4 = 2,24) Câu 12 Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng:Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí thoát Mặt khác cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88 gam kết tủa Dung dịch A chứa? A Na2CO3 C NaOH NaHCO3 B NaHCO3 D NaHCO3, Na2CO3 Lời giải nCO2 = nBaCO3 = 7,88 : 197 =0,04 mol nH+ = 0,05 mol Trường hợp NaOH hết (không dung dịch A) - Xét đáp án A ( dd chứa Na2CO3) nNa2CO3 = 0,04 CO32- + H+→ HCO30,04 ->0,04 HCO3- + H+→ CO2 + H2O => 0,04 mlol HCl bắt đầu thoát khí => loại A - Xét đáp án B: Thấy khí thoát bắt đầu cho HCl vào phản ứng: HCO3- + H+→ CO2 + H2O - Xét đáp án D: Thấy khí thoát nHCl < 0,04 nHCl = 0,05-> có OH- dung dịch A Chọn C Câu 13 Dẫn 5,6 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độ a M; dung dịch thu có khả tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là? 12 A 0,75 B 1,5 C D 2,5 Lời giải CO2 + 2OH- → CO32-+ H2O nCO2 = 0,25 mol => tác dụng với tối đa 0,5 mol OH nKOH = 0,1 mol => nNaOH = 0,4 mol => CM = 2M Chọn C Câu 14 Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M KOH 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan A 9,5gam B 13,5g C 12,6g D 18,3 g Lời giải nSO2 = 0,15 mol nOH- = 0,2 mol nSO2 = 0,15 mol phản ứng tạo muối nSO32- = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol => nHSO3- = 0,15-0,05 = 0,1 mol => m muối khan = 0,05 80 + 0,1 81 + 0,1 23 + 0,1 39 = 18,3 gam Chọn D Câu 15 Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là? A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g Lời giải nCO2 = 0,03 mol nOH- =0,,04 + 0,01 = 0,05 mol nCa 2+ = 0,02 mol nCO2 = 0,03 mol dung dịch sau phản ứng có muối nCO32- = nOH- – nCO2 = 0,05 – 0,03 = 0,02 mol Lượng kết tủa = 0,02 x100 = gam Chọn B Một số tập áp dụng Bài Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X khối lượng kết tủa thu 13 A 15 gam B gam C 10 gam D 20 gam Bài Cho V lít (đktc) CO2 tác dụng với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 10 gam kết tủa Vậy thể tích V CO2 A 2,24 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 2,24 6,72 lít Bài Cho 56ml khí CO2 hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M Khối lượng kết tủa thu là: A 0,0432g B 0,4925g C 0,2145g D 0,394g Bài Dẫn V lít khí CO2 ( đktc) qua 500 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng x M , sau phản ứng thu gam kết tủa dung dịch A Đun nóng dung dịch A thu thêm gam kết tủa Giá trị V x A 1,568 lit 0,1 M B 22,4 lít 0,05 M C 0,1792 lít 0,1 M D 1,12 lít 0,2 M Bài Cho V lít khí SO2 ( đktc) vào 700 ml Ca(OH)2 0,1 M sau phản ứng thu gam kết tủa Giá trị V là: A 2,24 lít 1,12 lít B 1,68 lít 2,016 lít C 2,016 lít 1,12 lít D 3,36 lít Bài Đốt 8,96 lít H2S (đktc) hoà tan sản phẩm khí sinh vào dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) thu 46,88 gam muối Thể tích dung dịch NaOH A 100 ml B 80ml C 120 ml D 90 ml Bài Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS 12 gam FeS2 thu khí Cho khí sục vào V ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28 g/ml) muối trung hòa Giá trị tối thiểu V A 50 ml B 75 ml C 100 ml D 120 ml Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam FeS2 O2 dư Hấp thụ toàn khí thu vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,05 M thu gam kết tủa? A 1,080 gam B 2,005 gam C 1,6275 gam D 1,085 gam Bài Đốt cháy m gam FeS khí O2 dư thu khí X Hấp thụ hoàn toàn khí X vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,1 M Sau phản ứng thu dung dịch Y 4,34 gam kết tủa Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch X lại thấy có kết tủa Giá trị m là: A 2,53 gam B 3,52 gam C.3,25 gam D 1,76 gam Bài 10 Sục hết 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M Sau thí nghiệm dung dịch A Rót 250 ml dung dịch B gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 xM vào dung dịch A 3,94 gam kết tủa dung dịch C Nồng độ xM Ba(OH)2 A 0,02M B 0,025M C 0,03M 14 D 0,015M Bài 11 Nung nóng m gam MgCO3 đến khối lượng không đổi thu V lít khí CO2 ( đktc) Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1 M thu 2,5 gam kết tủa dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X thu a gam kết tủa Giá trị V a là: A 1,232 lít 1,5 gam B 1,008 lít 1,8 gam C 1,12 lít 1,2 gam D 1,24 lít 1,35 gam Bài 12 Cho m gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (dư) thu hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào dung dịch Ca(OH)2 0,05 M dư thấy có V lít dung dịch Ca(OH)2 phản ứng thu gam kết tủa Giá trị m V là: A 3,2 gam 0,5 lít B 2,32 gam 0,6 lít C 2,22 gam 0,5 lít D 2,23 gam 0,3 lít ĐÁP ÁN B A B 10 A D C D 11 A B B B 12 B C LUYỆN TẬP TỔNG HỢP: Câu 1: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình e lớp A ns2np2 B ns2 np3 C ns2np4 D ns2np5 Hướng dẫn trả lời Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có electron lớp → cấu hình e lớp ns2np2 Câu 2: Trong nhóm IVA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, nhận định sau sai A Độ âm điện giảm dần B Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Số oxi hoá cao +4 Hướng dẫn trả lời Trong nhóm IVA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, số oxi hóa cao +4 Câu 3: Kim cương than chì dạng: A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Hướng dẫn trả lời Kim cương, than chì, fuleren, dạng thù hình cacbon Câu 4: Chọn câu trả lời đúng, phản ứng hoá học cacbon A Chỉ thể tính khử B Vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa C Chỉ thể tính oxi hoá D Không thể tính khử tính oxi hoá Hướng dẫn trả lời Cacbon có số oxi hóa +4, +2, -4 nên phản ứng hóa học, C vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa Câu 5: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? t0 t0 A 3CO + Fe2O3  B CO + Cl2  → 3CO2 + 2Fe → COCl2 15 0 t t C 3CO + Al2O3  D 2CO+ O2  → 2Al + 3CO2 → 2CO2 Hướng dẫn trả lời Các chất khử C, H2, CO khử oxit kim loại từ Zn trở xuống Câu 6: Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vôi nhờ phản ứng hoá học sau đây? A CaCO3 + CO2 + H2O  → Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2 + Na2CO3  → CaCO3 ↓ + 2NaOH t0 C CaCO3 CaCO3  → CaO + CO2 D Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H2O Hướng dẫn trả lời Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H2O phương trình tạo thành thạch nhũ CaCO3 + CO2 + H2O  → Ca(HCO3)2 phương trình hòa tan thạch nhũ phương trình tạo thành thạch nhũ có hình thù khác hang động đá vôi Câu 7: CO2 không cháy không trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy đây? A đám cháy xăng, dầu B đám cháy nhà cửa, quần áo C đám cháy magie nhôm D đám cháy khí ga Hướng dẫn trả lời Các kim loại mạnh Mg, Al, cháy khí CO2 2Mg + CO2  → 2MgO + C Do không dùng CO2 để dập tắt đám cháy Mg, Al Câu 8: Khí CO2 điều chế phòng TN thường lẫn khí HCl nước Để loại bỏ HCl nước khỏi hỗn hợp, ta dùng A Dung dịch NaOH đặc B dung dịch NaHCO3 bão hoà dd H2SO4 đặc C Dung dịch H2SO4 đặc D Dung dịch Na2CO3 bão hoà dd H2SO4 đặc Hướng dẫn trả lời Khi cho khí CO2 có lẫn HCl nước qua dung dịch NaHCO3 bão hòa HCl tác dụng với NaHCO3 tạo NaCl, H2O, CO2; sau nước hấp thụ H2SO4 đặc Loại A,D CO2 tác dụng với NaOH đặc, dung dịch Na2CO3 bão hòa Loại C không loại bỏ HCl Câu 9: Để phòng nhiễm độc CO, khí không màu, không mùi, độc người ta dùng chất hấp phụ A Sắt (II) oxit mangan oxit B đồng(II) oxit magie oxit C Magie oxit than hoạt tính D than hoạt tính Hướng dẫn trả lời CuO loại bỏ CO cách tác dụng trực tiếp CO: CuO + CO  → Cu + CO2 Than hoạt tính loại bỏ CO cách hấp phụ mạnh CO Câu 10: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn Hướng dẫn trả lời Đá khô hay gọi đá khói, băng khô, băng khói, đá CO2 dạng rắn cacbon điôxít CO2 Nước đá khô sản xuất cách nén khí điôxít cacbon thành dạng lỏng, loại bỏ nhiệt gây trình nén, sau cho điôxít cacbon lỏng giãn nở nhanh Sự giãn nở làm giảm nhiệt độ làm cho phần CO2 bị đóng băng thành "tuyết", sau "tuyết" nén thành viên hay khối Băng khô áp suất thường không nóng chảy thành cacbon điôxít lỏng mà thăng hoa trực tiếp thành dạng khí -78,5oC Câu 11: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ? A H2 B N2 C CO2 D O2 Hướng dẫn trả lời 16 Khí CO2 nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính Câu 12: Xođa muối A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3 Hướng dẫn trả lời Sođa tên gọi thường gọi muối Na2CO3 99% Câu 13: Nhận định sau muối cacbonat ? Tất muối cacbonat A tan nước B bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon dioxit C không tan nước D bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm Hướng dẫn trả lời A, B sai, có muối cacbonat kim loại kiềm, NH4+ tan nhiều nước B sai, muối cabonat NH4+ ((NH4)2CO3) nhiệt phân cho NH3, CO2, H2O Câu 14: Hiện tượng xảy trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 A Xuất kết tủa màu đỏ nâu B Có bọt khí thoát khỏi dung dịch C Xuất kết tủa màu lục nhạt D A B Hướng dẫn trả lời 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O  → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl Vậy nên trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 xuất kết tủa màu đỏ nâu có bọt khí thoát khỏi dung dịch Câu 15: Có muối dạng bột NaHCO3, Na2CO3 CaCO3 Chọn hoá chất thích hợp để nhận biết chất A Quỳ tím B Phenolphtalein C Nước BaCl2 D Axit HCl nước Hướng dẫn trả lời Cho chất bột hòa tan vào nước thấy CaCO3 không tan, NaHCO3 Na2CO3 tan Sau cho BaCl2 vào hai dung dịch có kết tủa Na2CO3 Câu 16: Thành phần khí than ướt A CO, CO2, H2, N2 B CH4, CO, CO2, N2 C CO, CO2, H2, NO2 D CO, CO2, NH3, N2 Hướng dẫn trả lời Khí CO sản xuất cách cho nước qua than nung đỏ t0 C + H2O  → CO + H2 Hỗn hợp khí tạo thành gọi khí than ướt, chứa trung bình khoảng 44% CO, lại khí khác CO2, H2, N2 Câu 17: Thành phần khí than than khô A CO, CO2, N2 B CH4, CO, CO2, N2 C CO, CO2, H2, NO2 D CO, CO2, NH3, N2 Hướng dẫn trả lời Khí CO sản xuất lò gas cách thổi không khí qua than nung đỏ Ở phần lò, cacbon cháy tạo thành CO2 Khi qua than nung đỏ, CO2 bị khử thành CO t0 CO2 + C  → 2CO Hỗn hợp khí thu gọi khì lò gas( khí than khô) Khí chứa khoảng 25% CO, lại CO2, N2,… Câu 18: Cho chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm cặp chất để nhận biết A H2O KOH B H2O NaOH C H2O HCl D H2O BaCl2 Hướng dẫn trả lời Dùng nước phân biệt nhóm:CaCO3, BaSO4 không tan nước NaCl, Na2CO3 tan nước Dùng HCl để phân biệt chất nhóm, CaCO3, Na2CO3 tác dụng với HCl tạo khí 17 Câu 19: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Al2O3, Cu, MgO, Fe B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3, Cu, Mg, Fe D Al2O3, Fe2O3, Cu, MgO Hướng dẫn trả lời Các chất khử C, CO, H2 khử oxit kim loại từ Zn trở xuống CO + Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3  → Al2O3, Cu, MgO, Fe Câu 20: Một dung dịch có chứa ion sau Ba2+, Ca2+, Mg2+, Na+, H+, Cl- Để tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion vào ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch sau đây? A Na2SO4 vừa đủ B Na2CO3 vừa đủ C K2CO3 vừa đủ D NaOH vừa đủ Hướng dẫn trả lời Na2SO4 vừa đủ loại ion Ba2+, Ca2+ Na2CO3 vừa đủ loại ion Ba2+, Ca2+, Mg2+, H+ K2CO3 vừa đủ loại ion Ba2+, Ca2+, Mg2+, H+ lại thêm ion K+ NaOH vừa đủ loại ion Mg2+, H+ Câu 21: Để tách CO2 khỏi hỗn hợp gồm CO2, HCl nước, cho hỗn hợp qua bình đựng A NaOH H2SO4 đặc B Na2CO3 P2O5 C H2SO4 đặc KOH D NaHCO3 P2O5 Hướng dẫn trả lời Để tách CO2 hỏi hỗn hợp ta không dùng hóa chất phản ứng với CO2 dung dịch kiềm (KOH, NaOH ) muối cacbonat Na2CO3, K2CO3 → Chọn đáp án D vì: Dẫn hỗn hợp khí nước qua NaHCO3 HCl tan nước tạo thành dung dịch HCl, dung dịch HCl phản ứng với NaHCO3 tạo khí CO2 Khí khỏi bình gồm CO2 H2O Dẫn khí qua bình đựng P2O5 dư H2O giữ lại, ta thu khí CO2 Câu 22: Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 nhận chất A B C D Hướng dẫn trả lời Dùng nước, phân biệt nhóm - NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (1) tan nước - BaCO3, BaSO4 (2) không tan nước BaCO3 nước tan sục khí CO2 qua, BaSO4 không BaCO3 + CO2 + H2O  → Ba(HCO3)2 Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 vừa tạo thành cho vào dung dịch nhóm 2, phân biệt NaCl không tạo kết tủa Na2CO3, Na2SO4 có kết tủa cho Ba(HCO3)2 vào, sau lại sục khí CO2 vào, kết tủa tan Na2CO3 , kết tủa không tan Na2SO4 Vậy phân biệt chất Câu 23: Phát biểu không là: A Tất nguyên tố halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất B Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện C Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường Hướng dẫn trả lời A không flo có số oxi hóa -1 Câu 24: Kim cương than chì dạng thù hình nguyên tố cacbon lại có nhiều tính chất khác độ cứng, khả dẫn điện, … nguyên nhân ? A Kim cương kim loại than chì phi kim 18 B Chúng có thành phần nguyên tố cấu tạo khác C Chúng có cấu tạo mạng tinh thể khác D Kim cương cứng than chì mềm Hướng dẫn trả lời Tinh thể kim cương thuộc loại nguyên tử điển hình, nguyên tử cacbon tạo liên kết cộng hóa trị với bốn nguyên tử cacbon lân cận nằm đỉnh tứ diện đều, độ dài liên kết ngắn Tinh thể than chì có cấu trúc lớp, khoảng cách lớp lân cận 0,34nm Do kim cương than chì có nhiều tính chất vật lí khác Câu 25: CO2 không cháy không trì cháy nhiều chất nên thường dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên không dùng CO2 để dập tắt đám cháy ? A Đám cháy xăng, dầu B Đám cháy rò rỉ khí ga, chập điện C Đám cháy cửa hàng bán sắt, thép D Đám cháy cửa hàng bán nhôm, magie Hướng dẫn trả lời Các kim loại mạnh Mg, Al, cháy khí CO2 2Mg + CO2  → 2MgO + C Do không dùng CO2 để dập tắt đám cháy Mg, Al Câu 26: Khả nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí nguyên tố theo chiều từ C đến Pb thay đổi ? A tăng dần B giảm dần C không đổi D quy luật chung Hướng dẫn trả lời Từ C đến Pb, khả nhận e để đạt cấu hình bền vững khí giảm dần, tính phi kim giảm dần Câu 27: Cacbon vô định hình điều chế từ than gỗ hay gáo dừa có tên than hoạt tính Tính chất than hoạt tính giúp người chế tạo thiết bị phòng độc, lọc nước ? A Than hoạt tính dễ cháy B Than hoạt tính có cấu trúc lớp C Than hoạt tính có khả hấp phụ cao D Than hoạt tính có khả hòa tan tốt nhiều dung môi Hướng dẫn trả lời Trích dẫn: diện tích bề mặt than hoạt tính tính đơn vị khối lượng từ 500 đến 2500 m2/g (lấy ví dụ cụ thể để so sánh sân quần vợt có diện tích rộng khoảng chừng 260 m 2) Bề mặt riêng lớn hệ cấu trúc xơ rỗng mà chủ yếu thừa hưởng từ nguyên liệu hữu xuất xứ, qua trình chưng khô (sấy) nhiệt độ cao điều kiện yếm khí Phần lớn vết rỗng nứt vi mạch, có tính hấp thụ mạnh chúng đóng vai trò rãnh chuyển tải (kẽ nối) Than hoạt tính thường tự nâng cấp (ví dụ, tự rửa tro hóa chất tráng mặt), để lưu giữ lại thuộc tính lọc hút, để thấm hút thành phần đặc biệt kim loại nặng Câu 28: Xét muối cacbonat, nhận định ? A Tất muối cacbonat tan tốt nước B Tất muối cacbonat không tan nước C Tất muối cacbonat bị nhiệt phân sinh oxit kim loại cacbon đioxit D Tất muối cacbonat bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat kim loại kiềm Hướng dẫn trả lời A, B sai, có muối cacbonat kim loại kiềm, NH4+ tan nước B sai, muối cabonat NH4+ ((NH4)2CO3) nhiệt phân cho NH3, CO2, H2O Câu 29: Những điện nhiều gia đình phải sử dụng động điezen để phát điện phục vụ nhu cầu thắp sáng, xem tivi,… Tuy nhiên không nên để động điezen phòng đóng kín Nguyên nhân ? A Do hoạt động, động điezen sinh khí SO2 độc B Do hoạt động, động điezen tiêu thụ khí O2 sinh khí CO2 C Do nhiều hiđrocacbon chưa cháy hết chất độc D Do hoạt động, động điezen sinh khí CO độc 19 Hướng dẫn trả lời Nếu để động điezen phòng kín, dẫn đến yếu khí oxi, đốt cháy không hoàn toàn sinh khí CO, khí CO cướp ôxy hemoglobin máu khiến tế bào hồng cầu hoạt động oxy, làm nạn nhân nhanh chóng hôn mê, tử vong Câu 30: Quặng boxit nhôm có thành phần chủ yếu Al2O3 lẫn tạp chất SiO2 Fe2O3 Trong công nghiệp, để làm quặng Al2O3 dùng hóa chất ? A Dung dịch NaOH đặc khí CO2 B Dung dịch NaOH loãng khí CO2 C Dung dịch NaOH đặc axit HCl D Dung dịch NaOH loãng axit HCl Hướng dẫn trả lời Dùng NaOH loãng để loại bỏ SiO2, Fe2O3 ( SiO2 tan chậm kiềm đặc nóng tan nhanh kiềm nóng chảy), dùng CO2 để tạo thành Al(OH)3, nhiệt phân Al2O3 Câu 31: Trong quặng cho đây, quặng có chứa CaCO3 ? A Xiđerit B Đôlômit C Cacnalit D Cuprit Hướng dẫn trả lời Quặng Xiderit: FeCO3 Quặng đôlômit: CaCO3.MgCO3 Quặng cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O Quặng Cuprit: Cu2O Câu 32: Lượng CO2 không khí điều tiết yếu tố ? A Quá trình quang hợp xanh B Cân hóa học CO2, CaCO3 Ca(HCO3)2 nước biển C Hạn chế sử dụng nhiên liệu hóa thạch theo công ước quốc tế D Cả yếu tố Câu 33: Tủ lạnh dùng lâu ngày thường có mùi hôi Để khử mùi người ta thường cho vào tủ lạnh mẩu than gỗ Than gỗ lại có khả khử mùi hôi A than gỗ có tính khử mạnh B than gỗ xúc tác cho trình chuyển hóa chất khí có mùi hôi thành chất không mùi C than gỗ có khả phản ứng với khí có mùi tạo thành chất không mùi D than gỗ có khả hấp phụ khí có mùi hôi Hướng dẫn trả lời Than gỗ có có tính hấp thụ mạnh, nên dùng để chống độc, khử mùi hôi, xử lý nước lọc, Câu 34: Kim cương sử dụng làm mũi khoan, dao cắt thủy tinh bột mài kim cương chất có độ cứng lớn Tính chất phần tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể A nguyên tử điển hình B kim loại điển hình C ion điển hình D phân tử điển hình Hướng dẫn trả lời Tinh thể kim cương thuộc loại nguyên tử điển hình, nguyên tử cacbon tạo liên kết cộng hóa trị với bốn nguyên tử cacbon lân cận nằm đỉnh tứ diện đều, độ dài liên kết 0,154nm Câu 35: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO Fe2O3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp rắn lại ống sứ gồm chất ? A Al, Cu, Mg, Fe B Al2O3, Cu, MgO, Fe C Al2O3, Cu, Mg, Fe D Al, Cu, MgO, Fe Hướng dẫn trả lời CO khử oxit kim loại đứng sau Al tạo thành kim loại tương ứng giải phóng khí CO Câu 36: Trong chất đây, chất dạng thù hình cacbon ? A Than cốc B Fuleren C Than hoa D Cacbon vô định hình Hướng dẫn trả lời Các dạng thù hình cacbon gồm: kim cương, than Fuleren Câu 37: Khi trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 tượng quan sát A Dung dịch xuất kết tủa màu đỏ nâu B Có bọt khí không màu thoát khỏi dung dịch 20 C Dung dịch xuất kết tủa màu lục nhạt D Trong dung dịch xuất kết tủa màu đỏ nâu, đồng thời thoát bọt khí không màu Hướng dẫn trả lời •Trộn Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 xảy phản ứng: 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 • Hiện tượng quan sát được: dung dịch xuất kết tủa màu nâu đỏ (Fe(OH)3) có bọt khí thoát (CO2) Câu 38: Nghiền thủy tinh thành bột cho vào nước cất, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein Màu dung dịch thu A Không màu B Màu đỏ C Màu hồng D Màu tím Hướng dẫn trả lời Thủy tinh có gốc silicat kim loại kiềm, hòa tan vào nước phân hủy tạo môi trường kiềm  → 2NaOH + H2SiO3 Na2SiO3 + 2H2O ¬   Nhỏ vài giọt phenolphtalein dung dịch có màu hồng Câu 39: Nhận xét cacbon đioxit không xác A Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí B Là chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí không độc không trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Hướng dẫn trả lời D không xác kim loại mạnh Mg, Al cháy CO2 nên không dùng CO2 để chữa cháy đám cháy kim loại Câu 40: Phân tử N2 có công thức cấu tạo N ≡ N với 14 electron phân tử, phân tử CO có 14 electron Vậy công thức cấu tạo CO s r A C ≡ O B C=O C C = O D C = O Hướng dẫn trả lời Ở trạng thái bản, cacbon oxi có e độc thân phân lớp 2p Do chúng tạo thành liên kết cộng hóa trị Do oxi cặp e chưa tham gia liên kết, cacbon orbital trống nên chúng hình thành liên kết cho nhận Vì cặp e từ oxi nên mũi tên liên kết cho nhận có chiều từ oxi sang cacbon Câu 41: Vật liệu dùng để chế tạo ruột bút chì A Chì B Than đá C Than chì D Than vô định hình Hướng dẫn trả lời Than chì dùng để chế tạo ruột bút chì có cấu trúc lớp, lớp liên kết với lực tương tác yếu nên lớp dễ tách khỏi Câu 42: Câu sau đúng? Trong phản ứng hóa học A Cacbon thể tính khử B Cacbon thể tính oxi hóa C Cacbon tính khử hay tính oxi hóa D Cacbon thể tính oxi hóa tính khử Hướng dẫn trả lời Cacbon có số oxi hóa -4 ;0; + +4 Suy phản ứng hóa học cacbon vừa thể tính khử tính oxi hóa Câu 43: Khi muốn khử độc, lọc nước, lọc khí,… người ta sử dụng vật liệu A Than hoạt tính B Than chì C Than đá D Than cốc Hướng dẫn trả lời Than hoạt tính có khả hấp phụ mạnh, dùng nhiều mặt nạ phòng độc, công nghiệp hóa chất y học; đặt biệt than hoạt tính dùng lọc nước, lọc khí Câu 44: Điều không nói CO A Là oxit axit B Là chất khử mạnh 21 C Chất khí không màu, không mùi, không vị, tan nước D Liên kết C O liên kết ba Hướng dẫn trả lời CO oxit trung tính nên A không Câu 45: Phát biểu sau CO2 không xác A CO2 oxit axit B CO2 tan nước tạo dung dịch có tính axit C CO2 khí không màu, nặng không khí, tan nước D Liên kết C=O phân tử CO2 liên kết phân cực nên CO2 phân tử có cực Hướng dẫn trả lời Tuy liên kết C=O phân tử CO2 liên kết phân cực, nhiên cấu trúc đối xứng O = C = O nên phân tử không phân cực Câu 46: Những người đau dày thường có pH dày nhỏ (mức bình thường nằm khoảng từ đến 3) Để chữa bệnh, người bệnh thường uống chất trước bữa ăn ? A Nước đường B Dung dịch NaOH loãng C Nước muối D Dung dịch NaHCO3 Hướng dẫn trả lời Để làm giảm pH dày, người ta thường uống dung dịch NaHCO3 để trung hòa H+ + HCO3-  → H2O + CO2 Không dùng dung dịch NaOH loãng có tính bazo lớn,ăn da gây nguy hiểm Câu 47: Công thức cấu tạo phân tử CO2 công thức ? A O ¬ C → O B O = C → O C O = C = O D O = C − O Hướng dẫn trả lời Mỗi nguyên tử C đưa electron tham gia liên kết Mỗi liên kết C-O, C đưa electron; nguyên tử O thiếu electron, đưa eletron tham gia liên kết → Mỗi liên kết C-O cần dùng chung electron tạo thành liên kết đôi (gồm liên kết π liên kết σ bền) Câu 48: Mệnh đề ? A Phân tử CO2 phân cực âm phía nguyên tử O B Phân tử CO2 phân cực dương phía nguyên tử C C Phân tử CO2 không phân cực D Sự phân cực phân tử CO2 tùy thuộc vào trạng thái tồn Hướng dẫn trả lời Phân tử CO2 có cấu trúc đối xứng: O = C = O nên phân tử không phân cực Câu 49: Dung dịch muối X làm quỳ tím hóa xanh, dung dịch muối Y không làm đổi màu quỳ tím Trộn X với Y thấy tạo thành kết tủa X, Y cặp chất ? A NaHCO3 BaCl2 B Na2CO3 Ba(OH)2 C Na2CO3 BaCl2 D NaHCO3 Ba(OH)2 Hướng dẫn trả lời Dung dịch muối X làm quỳ tím hóa xanh → dung dịch muối X có tính bazơ ; dung dịch muối Y không làm đổi màu quỳ tím → dung dịch Y trung tính → Loại đáp án B D Để ý trộn X Y thu kết tủa → Chọn đáp án C Chú ý: Tính bazơ Na2 CO3 ion CO32- có tính bazo mạnh Câu 50: Để tách CO2 khỏi hỗn hợp với HCl nước, dẫn hỗn hợp qua bình đựng hóa chất ? A NaOH H2SO4 đặc B Na2CO3 P2O5 C H2SO4 đặc KOH D NaHCO3 P2O5 Hướng dẫn trả lời Khi cho khí CO2 có lẫn HCl nước qua dung dịch naHCO3 bão hòa HCl tác dụng với NaHCO3 tạo NaCl, H2O, CO2; sau nước hấp thụ P2O5 đặc Loại A,B,C CO2 tác dụng với NaOH, KOH, dung dịch Na2CO3 Câu 51: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 7,4 gam Ca(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A gam B 21 gam C 15 gam D 10 gam 22 Câu 52: Cho khí CO dư qua hỗn hợp rắn gồm oxit: MgO, CuO, Al 2O3, Fe3O4 nung nóng chất rắn lại bình A MgO, CuO, Fe3O4 B MgO, Cu, Fe, Al2O3 C MgO, Al, Cu, Fe D Mg, Cu, Al, Fe Câu 53: Sục 0,224 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa KOH 0,1M Ba(OH) 0,075M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7g B 23,64g C 14,775g D 1,4775g Câu 54 Sục 6,72 lít khí CO2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 4,5 M Sau phản ứng kết thúc thu muối A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH D Cả NaHCO3 Na2CO3 Câu 55: Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa KOH 1M Ba(OH) 0,75M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7g B 23,64g C 14,775g D 16,745g Câu 56 Sục 0,672 lít khớ CO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 0,3 M Sau phản ứng kết thúc thu muối A Na2CO3 B NaOH C NaHCO3 D Cả NaHCO3 Na2CO3 Lưu ý: Tài liệu mang tính chất tham khảo, tùy đối tượng học sinh mà GV lựa chọn câu hỏi tập cho phù hợp 23 ... phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, số oxi hóa cao +4 Câu 3: Kim cương than chì dạng: A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon. .. muối cacbonat ? Tất muối cacbonat A tan nước B bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon dioxit C không tan nước D bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm Hướng dẫn trả lời A, B sai, có muối cacbonat... đặc biệt kim loại nặng Câu 28: Xét muối cacbonat, nhận định ? A Tất muối cacbonat tan tốt nước B Tất muối cacbonat không tan nước C Tất muối cacbonat bị nhiệt phân sinh oxit kim loại cacbon đioxit