BỒI DƯỠNG học SINH GIỎI THÔNG QUA các bài TOÁN NHIỆT hóa học TRONG CHƯƠNG TRÌNH hóa học THPT

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT LÊ VIẾT TẠO SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THƠNG QUA CÁC BÀI TỐN NHIỆT HĨA HỌC TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC THPT Người thực hiện: Vũ Thị Hương Chức vụ: Giáo viên SKKN mơn: Hóa Học THANH HĨA NĂM 2017 I MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Trong q trình dạy học mơn Hóa học, tập xếp hệ thống phương pháp giảng dạy (phương pháp luyện tập), phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy môn Thông qua việc giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Trong trình giảng dạy đối tượng học sinh giỏi chuẩn bị cho kỳ thi học sinh giỏi cấp, tơi thấy có số chuyên đề cần phải đào sâu kiến thức học sinh khơng có tài liệu việc tự học sinh nghiên cứu hay tự hệ thống cho kiến thức khó.Vì thực tế yêu cầu cần thiết người giáo viên bổ sung kiến thức thêm cho học sinh hệ thống kiến thức dạng tập cho học sinh Với ý định đó, sáng kiến kinh nghiệm (SKKN) muốn đưa hệ thống lý thuyết số dạng tập thuộc chương trình ơn thi học sinh giỏi cấp tốn nhiệt hóa học để học sinh hiểu sâu sắc chiều hướng mức độ diễn biến q trình hóa học, sở nhiệt động học hóa học học từ giúp em giải tốt tập nhiệt động học 1.2 Mục đích nghiên cứu Bài tập hố học phần khơng thể thiếu mơn hố học, làm tập giúp em củng cố khắc sâu thêm kiến thức đồng thời rèn luyện óc tư em Xây dựng hệ thống tập nhiệt động học dùng cho học sinh ôn thi học sinh giỏi Đánh giá, rút kinh nghiệm Đề giải pháp đề xuất nhằm nâng cao hiệu bồi dưỡng học sinh giỏi 1.3 Đối tượng nghiên cứu Các kiến thức lý thuyết phương pháp giải tập nhiệt động học 1.4 Phương pháp nghiên cứu Nghiên cứu tài liệu Thực nghiệm giảng dạy Phương pháp hỏi đáp: trao đổi trực tiếp với giáo viên, học sinh vấn đề liên quan đến nội dung đề tài II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Các toán nhiệt động học nội dung khó đề thi học sinh giỏi tỉnh khu vực Đa số em học sinh chưa tiếp cận kiến thức chương trình sách giáo khoa Vì việc giải tốt tập nhiệt động học đề thi học sinh giỏi khó 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Thuận lợi: Trong năm gần đây, vấn đề dạy học mơn hố học đổi mơn có chuyển biến mạnh mẽ đổi phương pháp dạy học Học sinh dần tiếp cận kiến thức liên quan đến ứng dụng khoa học kĩ thuật vào thực tế thông qua kiến thức cung cấp nhà trường, phương tiện thơng tin Khó khăn: Trong kỳ thi, đặc biệt kỳ thi học sinh giỏi cấp tỉnh trở lên Vấn đề đặt gặp toán dạng khơng có nhiều chương trình bản(Bài tốn nhiệt động) học sinh gặp nhiều khó khăn thường khơng làm Vì trình giảng dạy giáo viên phải rèn luyện nghiên cứu giảng dạy thêm cho học sinh kiến thức phương pháp giải tập liên quan cho học sinh đặc biệt kiến thức nâng cao nhằm phục vụ cho kỳ thi quan trọng 2.3 Giải pháp 1.Mục tiêu giải pháp Hướng dẫn lý thuyết cho học sinh Cung cấp tốn nhiệt động học, hình thành phương pháp giải toán nhiệt động học cho học sinh Nội dung cách thức thực giải pháp Giáo viên tiến hành phần riêng cho học sinh: PHẦN 1: HƯỚNG DẪN LÝ THUYẾT CƠ BẢN CHO HỌC SINH: Cung cấp kiến thức lý thuyết nhiệt phản ứng cho học sinh A Một số khái niệm sở nhiệt động học * Hệ đối tượng cần nghiên cứu tính chất nhiệt động học * Hệ hở hệ trao đổi chất lượng với môi trường xung quanh * Hệ kín hệ khơng trao đổi chất mà có trao đổi lượng với môi trường xung quanh * Hệ cô lập hệ không trao đổi chất lượng với môi trường với môi trường xung quanh B Hiệu ứng nhiệt phản ứng I Khái niệm: Hiệu ứng nhiệt phản ứng hoá học lượng nhiệt phát hay thu vào q trình phản ứng( qui ước tính cho mol chất) II Một vài tên gọi hiệu ứng nhiệt: Nhiệt tạo thành (sinh nhiệt), nhiệt phân huỷ: • Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ∆Ho chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất trạng thái bền vững điều kiện tiêu chuẩn * Chú ý: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ∆Ho đơn chất trạng thái bền vững điều kiện tiêu chuẩn không • Nhiệt phân huỷ chất hiệu ứng nhiệt phản ứng phân huỷ mol chất thành đơn chất trạng thái bền vững điều kiện tiêu chuẩn Như vậy, nhiệt tạo thành nhiệt phân huỷ chất có giá trị trái dấu Nhiệt cháy chuẩn chất: nhiệt phản ứng đốt cháy hoàn toàn mol chất O2 để tạo oxit bền với số oxi hóa cao nguyên tố (Chất phản ứng sản phẩm nguyên chất 298K, atm) Nhiệt sinh chuẩn chất: nhiệt phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất bền (Chất phản ứng sản phẩm nguyên chất 298K, atm) Nhiệt sinh chuẩn đơn chất III Định luật Hess Định luật Hess: “Hiệu ứng nhiệt phản ứng hoá học phụ thuộc vào chất trạng thái chất phản ứng sản phẩm phản ứng không không phụ thuộc vào cách tiến triển q trình nghĩa khơng phụ thuộc vào số lượng đặc trưng giai đoạn trung gian” Hệ quả: * Nếu phản ứng thuận có hiệu ứng nhiệt ∆Η phản ứng nghịch có hiệu ứng nhiệt - ∆Η * Hiệu ứng nhiệt q trình vịng(chu trình) khơng Sinh nhiệt: Sinh nhiệt chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất trạng thái tiêu chuẩn( Sinh nhiệt tiêu chuẩn kí hiệu: ∆Η 298 sinh nhiệt chất tính điều kiện tiêu chuẩn) Thiêu nhiệt: Thiêu nhiệt chất hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy mol chất oxi điều kiện tiêu chuẩn để tạo thành oxit bền IV Phương pháp xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng Phương pháp thực nghiệm: Trong phịng thí nghiệm hố học, người ta xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng hoá học cách dùng dụng cụ gọi nhiệt lượng kế Nhiệt lượng kế bố trí cho khơng có trao đổi nhiệt với mơi trường xung quanh Nó gồm thùng lớn đựng nước, nhúng ngập bom nhiệt lượng kế, nơi thực phản ứng hố học Trong thùng cịn đặt nhiệt kế để đo thay đổi nhiệt độ nước que khuấy để để trì cân nhiệt hệ Phản ứng thực bom nhiệt lượng kế Nhiệt lượng giải phóng (phương pháp thường dùng cho phản ứng toả nhiệt) nước hấp thụ làm tăng nhiệt độ nhiệt lượng kế từ T đến T2 Ta xác định nhiệt lượng toả Q sau: Gọi m khối lượng chất phản ứng, M khối lượng mol nó, C nhiệt dung nhiệt lượng kế, ∆ H hiệu ứng nhiệt phản ứng Theo định luật bảo toàn lượng, ta có: ∆H m = - C( T2 – T1 ) = - C ∆ T M Do đó: ∆ H = - C ∆ T M m Phương pháp xác định gián tiếp Dựa vào định luật Hess, ta xác định gián tiếp hiệu ứng nhiệt trình cho cách sau: (1) Dựa vào chu trình nhiệt hố học (2) Cộng đại số trình (3) Dựa vào sinh nhiệt chất: Hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng sinh nhiệt chất sản phẩm trừ tổng sinh nhiệt chất tham gia (có nhân với hệ số tỉ lượng tương ứng) (4) Dựa vào thiêu nhiệt chất: Hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng thiêu nhiệt chất tham gia trừ tổng thiêu nhiệt chất sản phẩm (có nhân với hệ số tỉ lượng tương ứng) (5) Dựa vào lượng phân ly liên kết Hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng lượng phân ly liên kết tất liên kết chất tham gia trừ tổng lượng phân ly liên kết tất liên kết chất sản phẩm (có nhân với hệ số tỉ lượng tương ứng) B Định luật bảo toàn lượng Nguyên lí I nhiệt động học I Nội dung Nguyên lý I nhiệt động học thực chất định luật bảo toàn lượng: “Năng lượng hệ lập ln ln bảo tồn” II Nội U entanpi H Nội U: * Nội hệ tổng lượng tồn bên hệ, bao gồm: lượng hạt nhân, lượng chuyển động electron nguyên tử, lượng liên kết hóa học, lượng dao động nguyên tử, lượng chuyển động phân tử … * Nội hệ phụ thuộc vào trạng thái xác định thơng số trạng thái ni, T, P Khi chuyển hệ từ trạng thái 1( trạng thái đầu) sang trạng thái 2( trạng thái cuối), biến thiên nội hệ là: ∆U = U2 – U1 Entanpi H: Khi chuyển hệ từ trạng thái 1( trạng thái đầu) sang trạng thái 2( trạng thái cuối), biến thiên nội hệ là: ∆U = U2 – U1 Lượng lượng chuyển thành công, thành nhiệt, đồng thời thành hai dạng Nếu kí hiệu cơng thực A, lượng nhiệt trao đổi Q, theo định luật bảo tồn lượng ta có: ∆U = A + Q (1) Trong q trình giãn nở khí áp suất không đổi, P = const: A = - P∆V (2) Trong trình nén hay giãn nở thuận nghịch nhiệt độ không đổi, T = const: V2 A = - RTln( V ) (3) Kết hợp (1) (2) trình đẳng áp (P = const) ∆U = - P∆V + Q hay Q = ∆U + P.∆V(4) Triển khai (4) ta có: QP = (U2 + PV2) – (U1 + PV1) Người ta gọi (U + PV) entanpi, ký hiệu H Do : QP = H2 – H1 = ∆H Khi áp suất không đổi, lượng nhiệt QP biến thiên entanpi ∆H III Quan hệ QP QV Trong q trình đẳng tích lượng nhiệt trao đổi biến thiên nội hệ: Qv = ∆U Ta có: QP = + P.∆V QP = ∆U + P.(V2 – V1) QP = ∆U + (n2RT – n1RT) QP = QV + ∆nRT ∆n: Độ biến thiên số mol khí Chú ý: So với thể tích mol chất khí, thể tích mol chất rắn lỏng nhỏ, khơng đáng kể Do đó, biến thiên thể tích chất rắn lỏng phản ứng hố học coi khơng Vì vậy, xét công học ta ý đến biến thiên thể tích chất khí C Chiều hướng diễn biến q trình hóa học Ngun lí II nhiệt động học I Khái niệm entropi * Về ý nghĩa vật lý, entropi đại lượng đặc trưng cho mức độ hỗn độn phân tử hệ cần xét Mức độ hỗn độn hệ cao entropi hệ có giá trị lớn * Đối với trình thay đổi trạng thái vật lý chất nhiệt độ khơng thay đổi áp suất khơng thay đổi biến thiên entropi trình là: ∆S = ∆H T (5) * Đối với phản ứng hoá học, biến thiên entropi là: ∆S = ∑ S (sản phẩm) - ∑ S (chất phản ứng) (6) Chú ý: Entropi tiêu chuẩn đơn chất bền điều kiện tiêu chuẩn không II Nội dung nguyên lý II nhiệt động học “Trong trình tự diễn biến nào, tổng biến thiên entropi hệ môi trường xung quanh phải tăng” III Năng lượng tự Gibbs * Các q trình hố, lý thường xảy hệ kín, tức có trao đổi nhiệt cơng với mơi trường xung quanh, đó, dùng biến thiên entropi để đánh giá chiều hướng trình phức tạp phải quan tâm đến mơi trường xung quanh Vì vậy, người ta kết hợp hiệu ứng lượng hiệu ứng entropi hệ để tìm điều kiện xác định chiều diễn biến trình tự phát Năm 1875, nhà vật lý người Mỹ đưa đại lượng lượng tự Gibbs định nghĩa: G = H – TS * Đối với trình đẳng nhiệt, đẳng áp thì: ∆G = ∆H –T.∆S (7) Trong hệ thức này, ∆G, ∆H ∆S liên quan đến hệ cần xét ∆G gọi biến thiên đẳng nhiệt, đẳng áp (thường nói gọn biến thiên đẳng áp entanpi tự lượng tự Gibbs) tiêu chuẩn để đánh giá q trình có xảy hay khơng? Nếu ∆G < trình tự xảy Nếu ∆G = hệ trạng thái cân Nếu ∆G > q trình khơng xảy (nhưng trình ngược lại tự xảy ra) IV Biến thiên đẳng áp phản ứng hoá học Thế đẳng áp hình thành tiêu chuẩn chất (∆ Go) * Thế đẳng áp hình thành tiêu chuẩn chất biến thiên đẳng áp q trình hình thành mol chất từ đơn chất trạng thái bền vững điều kiện tiêu chuẩn * Chú ý: ∆Go đơn chất trạng thái bền vững điều kiện tiêu chuẩn khơng (∆Go chất có tài liệu tra cứu) Biến thiên đẳng áp phản ứng hoá học ∆G = ∑ ∆G (sản phẩm) - ∑ ∆G (chất phản ứng) (8) ∆G = ∆H – T.∆S (9) Chú ý: - Người ta qui ước nhiệt độ, ∆Ho(H+.aq) = ∆Go(H+.aq) = 0, nghĩa phản ứng: 1/2H2(k) - 1e + H2O → H+(aq) có ∆Ho = ∆Go = Từ xác định ∆Ho ∆Go ion khác dung dịch - Người ta thống qui ước So(H+.aq) = nhiệt độ từ lập bảng So cho ion khác dung dịch PHẦN 2: HƯỚNG DẪN HỌC SINH MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG: Ví dụ 1: Xác định ∆ H phản ứng S( r ) + O2( k ) → SO3( k ) Biết S( r ) + O2( k ) → SO2( k ) SO2( k ) + O2( k ) → SO3( k ) (1) ∆ H1 ? (2) ∆ H2 = -297 kcal/mol (3) ∆ H3 = - 98,2 kcal/mol Giải: Từ kiện tốn lập sơ đồ sau: Trạng thái đầu Trạng thái cuối S( r ) + O2( k ) H1 ∆  → ∆ H2 SO3( k ) ∆ H3 + O2( k ) + O2( k ) SO2( k ) Từ định luật Hess ta có: ∆ H1 = ∆ H2 + ∆ H3 = - 395,2 kcal/mol Nhận xét: Nếu cộng phương trình (2) (3) thu phương trình (1) S( r ) + O2( k ) → SO2( k ) (2) ∆ H2 = -297 kcal/mol SO2( k ) + O2( k ) → SO3( k ) (3) S( r ) + O2( k ) → SO3( k ) ∆ H3 = - 98,2 kcal/mol ∆ H1 = ∆ H2 + ∆ H3 = - 395,2 kcal/mol Ví dụ 2: Xác định ∆ H phản ứng C ( r ) + O2 ( k ) → CO( k ) Biết C ( r ) + O2( k ) → CO2 ( k ) CO + O2( k ) → CO2 ( k ) (3) (1) ∆ H1 ? (2) ∆ H2 = -95,4 kcal/mol ∆ H3 = - 67,6 kcal/mol Giải: Từ kiện tốn lập sơ đồ sau: Trạng thái đầu Trạng thái cuối ∆H    → C ( r ) + O2 ( k ) ∆ H1 + O2( k ) CO2 ( k ) ∆ H3 + O2( k ) CO( k Từ định luật Hess ta có: ∆ H2 = ∆ H1 + ∆ H3 ∆ H1 = ∆ H2 - ∆ H3= - 27,8 kcal/mol Nhận xét: Nếu cộng lấy phương trình (2) trừ phương trình (3) thu phương trình (1) C ( r ) + O2 ( k ) → CO2 ( k ) (2) ∆ H2 = - 95,4 kcal/mol CO + O2( k ) → CO2 ( k ) (3) ∆ H3 = - 67,6 kcal/mol C ( r ) + O2 ( k ) → CO( k ) (1) ∆ H1 = ∆ H2 - ∆ H3= - 27,8 kcal/mol Nhận xét chung: Nếu phản ứng tổng đại số phản ứng thành phần khác ∆ H tổng đại số tương ứng ∆ H phản ứng thành phần Ví dụ 3: Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaO( r ) + CO2 → CaCO3( r ) 10 Cho ∆H (kJ/mol): - 636 - 394 - 1207 Giải: Sinh nhiệt chất hiệu ứng nhiệt phản ứng sau: Ca ( r ) + O2 ( k ) → CaO( r ) (1) ∆ H1 = - 636 kJ/mol C ( gr ) + O2 ( k ) → CO2 ( k ) (2) ∆ H2 = - 394 kJ/mol Ca ( r ) + C ( gr ) + O2 ( k ) → CaCO3( r ) (3) ∆ H3 = - 1207 kJ/mol Có thể lập sơ đồ sau: Ca( r ) + C( gr ) + + O2 ∆ H1 CaO(r ) H3 O2 ( k ) ∆→  CaCO3( r ) + O2 ∆ H2 + ∆H ? CO2 ( k ) Theo định luật Hess: Do ∆ H3 = ∆ H1 + ∆ H2 + ∆ H ∆ H = ∆ H3 - ( ∆ H1 + ∆ H2) = - 1207 - ( -636 - 394) = - 177 kcal/mol Bằng cách phân tích ví dụ tương tự rút qui tắc chung: Hiệu ứng nhiệt phản ứng hoá học tổng sinh nhiệt sản phẩm trừ tổng sinh nhiệt chất phản ứng ∆Η = ∑ ∆Η 298,sp − ∑ ∆Η 298,cđ Ví dụ 4: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: C H OH ( l ) + CH 3COOH ( l ) → CH 3COOC H ( l ) + H O( l ) Cho biết thiêu nhiệt chất sau: C H OH ( l ) ∆ H tn1 = - 326,7 kcal/mol CH COOH ( l ) ∆ H tn = - 208,2 kcal/mol CH 3COOC H (l ) ∆ H tn3 = - 545,9 kcal/mol Giải: Có thể lập sơ đồ sau: Trạng thái đầu ∆Η C H OH ( l ) + CH 3COOH ( l ) → CH COOC H ( l ) + H O( l ) + 3O (k ) ∆Η tn1 + 2O (k ) + 5O (k ) ∆Η tn ∆Η tn 11 2CO2 ( k ) + 3H O(l ) 2CO2 ( k ) + 3H O(l ) Trạng thái cuối Từ sơ đồ, theo định luật Hess ta có: ∆Η + ∆Η tn = ∆Η tn1 + ∆Η tn ∆Η = ∆Η tn1 + ∆Η tn − ∆Η tn = - 326,7 - 208,2 + 545,9 = + 11,0 kcal/mol Hay Cũng cách phân tích ví dụ tương tự rút qui tắc chung: Hiệu ứng nhiệt phản ứng hoá học tổng thiêu nhiệt chất đầu trừ tổng thiêu nhiệt chất sản phẩm ∆Η = ∑ ∆Η tncđ − ∑ ∆Η tnsp Ví dụ 5: Đối với phản ứng: CaCO3( r ) → CaO( r ) + CO2 ( k ) Biết ∆Η (kcal/mol) -288,5 -151,9 -94,0 S 298 (cal/mol.K) 22,16 9,5 51,06 Xác định chiều phản ứng 298k Xác định nhiệt độ CaCO3 bắt đầu phân huỷ Giải: Giả sử phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải, lúc đó: 298 ∆G 298 = ∆Η 298 − T∆S 298 ∆Η = ∑ ∆Η 298,sp − ∑ ∆Η Với 298,cđ = -151,9 + (-94,0) – (-288,5) = 42,6 kcal/mol ∆S 298 = ∑ ∆S 298,sp − ∑ ∆S 298,cđ =51,06 + 9,5 – 22,16 = 38,4 cal/mol.K Từ ∆G 298 = ∆Η 298 − T∆S 298 = 42,6.10-3 -298.38,4 = 33156,8 cal/mol ∆G298 > 298K phản ứng phân huỷ CaCO3 xảy Ngược lại, phản ứng kết hợp CaO với CO2 có biến thiên đẳng ápđẳng nhiệt âm xảy Phản ứng phân huỷ CaCO3 xảy ∆G < hay T > ∆Η ∆S Nếu cho ∆Η ∆S khơng biến đổi theo nhiệt độ, ta có: T> ∆Η 298 -3 ∆S 298 = 42,6.10 : 38,4 = 1109,375 K Ở T = 1109,375 K, ∆G = 0, phản ứng xảy theo hai chiều, hệ phản ứng đạt đến trạng thái cân MỘT SỐ BÀI TẬP TỰ GIẢI Câu 1: Tính ∆Η phản ứng: C ( gr ) + H O → H ( k ) + CO( k ) Biết C ( gr ) + O2 ( k ) → CO( k ) ∆Η = - 26,41 kcal/mol 12 H ( k ) + O ( k ) → H O( k ) ∆Η = - 57,80 kcal/mol Câu 2: Ở nhiệt độ phản ứng: PCl → PCl + Cl bắt đầu xảy ra, cho biết: ∆Η 298 (cal/mol) S 298 (cal/mol.K) PCl5 -88300 84,3 PCl3 -66700 74,6 Cl2 53,3 Câu 3: Bê tông sản xuất từ hỗn hợp xi măng, nước, cát đá răm Xi măng gồm chủ yếu canxi silicat canxi aluminat tạo thành nung nghiền đất sét với đá vôi Trong bước việc sản xuất xi măng, người ta thêm lượng nhỏ gymsum(CaSO4 2H2O), để tăng cường đông cứng bê tông Sở dụng nhiệt độ tăng cao giai đoạn cuối sản xuất dẫn đến tạo thành hemi hiđrat không mong muốn CaSO4 H2O Xét phản ứng sau: CaSO4 2H2O (r ) → CaSO4 H2O (r ) + H2O (k ) Các số liệu nhiệt động học sau đo 25oC, áp suất tiêu chuẩn 1,00 bar Hợp chất Ho (KJ.mol-1) So(JK-1.mol-1) CaSO4 2H2O (r ) -2021,0 194,0 -1575,0 130,5 CaSO4 H2O H2O (k ) -241,8 188,6 o Hãy tính ∆Η ( theo KJ ) chuyển hoá 1,00 kg CaSO4 2H2O (r ) thành CaSO4 H2O (r ) Phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt? Câu 4: Cho : ∆Η 298 (cal/mol) S 298 (cal/mol.K) O2(k) 49,01 S(r) 7,62 (k ) H2O -57800 45,13 (k ) H2S -4800 49,10 Hỏi hỗn hợp O2 H2S ( PO = PH S = 1atm ) điều kiện tiêu chuẩn có bền khơng giả thiết có phản ứng theo sơ đồ: H2S (k ) +O2(k) → H2O (k ) +S(r) Câu 5: Xác định hiệu ứng nhiệt trình: → Ckim cương Cgraphit Biết: ∆Η = - 94,052 kcal/mol Cgraphit + O2(k) → CO2(k) ∆Η = - 94,505 kcal/mol Ckim cương + O2(k) → CO2(k) 2 13 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Để biết hiệu q trình tơi tiến hành thực kiểm tra với đối tượng học sinh giỏi thuộc khoá học khác mức độ học tập tương đương ( Học sinh khoá 2013-2014 2015-2016 trường THPT Lê Viết Tạo) khoá (2015-2016) nghiên cứu phương pháp với khoá học trước (2013-2014) chưa nghiên cứu Tôi thu kết sau: BẢNG THỐNG KÊ KẾT QUẢ KHI SO SÁNH Ở KHỐ NHƯ SAU: Khố học Sĩ số 2013-2014 2015-2016 15 15 % HS loại giỏi 33,33 %HS loại 13,33 40 %HS loại TB 20 26,67 %HS loại yếu-kém 66,67 Từ bảng ta rút kết luận học sinh khoá thử nghiệm tỉ lệ học sinh giỏi, cao so với học sinh khoá đối chứng Ta thấy với cách dạy tỉ lệ học tập tốt học sinh có chiều hướng tăng lên Nói chung chất lượng tinh thần học tập em lớp thử nghiệm có chuyển biến tích cực III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Muốn thành công công tác giảng dạy trước hết địi hỏi người giáo viên phải có tâm huyết với cơng việc, phải đam mê tìm tịi học hỏi, phải nắm vững kiến thức bản, phổ thông, kiến thức đại học, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng Phải thường xuyên trau dồi, học tập nâng cao trình độ chun mơn thân, phải biết phát huy tính tích cực chủ động chiếm lĩnh tri thức học sinh Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tò mò, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó Đối với học sinh cần phải thường xuyên rèn luyện, tìm tòi, học hỏi nhằm củng cố nâng cao vốn kiến thức cho thân Trên số kỹ giúp học sinh hiểu giải tốt tốn nhiệt động học, với trình độ nhận thức chung em học sinh trường THPT mà áp dụng vào giảng dạy cho em thu kết định Mặt khác, sách giáo khoa sách tham khảo khơng đề cập có chưa đầy đủ đến vấn đề 3.2 Kiến nghị Sáng kiến kinh nghiệm phần nhỏ thân thu trình giảng dạy phạm vi nhỏ hẹp Vì việc phát 14 ưu nhược điểm chưa đầy đủ sâu sắc Mong báo cáo kinh nghiệm đồng nghiệp cho thêm ý kiến phản hồi ưu nhược điểm SKKN Cuối mong SKKN đồng nghiệp nghiên cứu áp dụng cách hiệu thực tiễn để rút điều bổ ích Bài viết chắn khơng thể tránh khỏi thiếu thiếu sót mong đóng góp ý kiến, phê bình, phản hồi đồng nghiệp XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thanh Hóa, ngày 08 tháng 05 năm 2017 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Vũ Thị Hương 15 TÀI LIỆU THAM KHẢO - Cơ sở lí thuyết q trình hố học – Vũ Đăng Độ - Đề thi học sinh giỏi MTCT năm học 2012 – 2013 đến 16 ... giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Trong trình giảng dạy đối tượng học sinh giỏi chuẩn bị cho kỳ thi học sinh giỏi cấp, tơi thấy... nghiệm Các tốn nhiệt động học nội dung khó đề thi học sinh giỏi tỉnh khu vực Đa số em học sinh chưa tiếp cận kiến thức chương trình sách giáo khoa Vì việc giải tốt tập nhiệt động học đề thi học sinh. .. hiệu ứng nhiệt trình cho cách sau: (1) Dựa vào chu trình nhiệt hố học (2) Cộng đại số trình (3) Dựa vào sinh nhiệt chất: Hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng sinh nhiệt chất sản phẩm trừ tổng sinh nhiệt