kiểm tra hóa 11 chương 2

kiểm tra hóa 11 chương 2 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kin...

BÀI KIỂM TRA MÔN HOÁ HỌC Lớp 11 Thời gian làm bài : 60 phút 1/ Dãy các chất điện li mạnh gồm a NaOH, H 2 SO 4 , HCl, NH 4 NO 3 , CH 3 COONa. b CaCl 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , AgCl. c BaCO 3 , KCl, Cu(OH) 2 , AgNO 3 , CaSO 4 . d CO 2 , CaCl 2 ,FeSO 4 , KHCO 3 , Al(OH) 3 . 2/ Chọn câu trả lời đúng khi nói về muối trung hòa. a Muối trung hòa là muối mà dung dịch luôn có pH = 7 b Muối trung hòa là muối được tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh c Muối trung hòa là muối không còn hiđro có khả năng phân li ra proton. d Muối trung hòa là muối không còn hiđro trong phân tử 3/ Dung dịch A không thể chứa đồng thời các ion nào sau đây: a Fe 3+ , Cu 2+ , Na + ,NH 4 + , Cl - . b Mg 2+ , Ca 2+ , H + , OH - , Cl - , SO 4 2- . c NH 4 + ., K + , Na + , PO 4 3- , CO 3 2- . d Al 3+ , K + , H + , NO 3 - , SO 4 2- . 4/ Hòa tan 0,04gam NaOH vào nước để được 1lit dung dịch. pH của dung dịch axit này là: a 12 b 11 c 3 d 4 5/ Cho các dung dịch A,B,C,D chứa các tập hợp ion sau đây: A. Cl - ; NH 4 + ; Na + ; SO 4 2- , B. Ba 2+ ; Cl - ; Ca 2+ ; OH - . C. K + ; H + ; Na + ; NO 3 - ; . D. K + ; NH 4 + ; HCO 3 - ; CO 3 2- . Trộn 2 dung dịch với nhau thì cặp nào không có phản ứng? a D + A b A + B c B + C d C + D 6/ Câu phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện ly: a Sự điện li là sự phân li của một chất dưới tác dụng của dòng điện. b Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất điện li đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. c Sự điện li là quá trình hòa tan một chất vào trong nước thành dung dịch. d Sự điện li một chất thực chất là một quá trình oxihoa -khử 7/ Ion CO 3 2- không phản ứng với dung dịch nào sau đây: a Na + ; K + ; NO 3 - ; HCO 3 - . b H + ; K + ; HSO 4 - ; Na + ; Cl - . c Ba 2+ ; Ca 2+ ; OH - ; Cl - . d Fe 3+ ; NH 4 + ; Cl - ; SO 4 2- . 8/ Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H 2 SO 4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và a là: a 0,5825 gam và 0,06 M b 0,5875 gam và 0,04 M c 0,5626 gam và 0,05 M d 1,97 gam và 0,01 M 9/ Thêm 1 mol CH 3 COOH vào 1 lit nước nguyên chất. Phát biểu nào sau đây là đúng: a Nồng độ của ion H + trong dung dịch là 1M.b Độ pH của dung dịch giảm đi c Nồng độ ion OH - > nồng độ ion H + d Axitaxetic phân li hoàn toàn thành các ion. 10/ Trong các phản ứng sau: phản ứng nào là phản ứng oxihoa khử? a 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O ----> 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl b KHSO 4 + KHCO 3 -----> K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 c 3FeCO 3 + 10 HNO 3 ----> 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 3CO 2 + 5H 2 O d Fe 3 O 4 + 8HCl -----> FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 11/ Trộn 50 ml dung dịchHCl với 50 ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu được dung dịch X có pH = 2. Nồng độ mol/ lit của dung dịch HCl là: a 0,18 b 0,16 c 0,06 d 0,12 12/ Phản ứng nào sau đây viết sai: a 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ----> 2Fe(OH) 3 + 6NaCl +3 CO 2 b BaCl 2 + 2 NaOH ----> Ba(OH) 2 + 2 NaCl c NaHCO 3 + Ca(OH) 2 dư ------> CaCO 3 + NaOH + H 2 O d CuSO 4 + BaCl 2 -------> BaSO 4 + CuCl 2 13/ Thêm từ từ dung dịch BaCl 2 vào 300 ml dung dịch gồm Na 2 SO 4 0,1 M và K 2 SO 4 0,2 M cho đến khi khối lượng kết tủa không đổi nữa thì dừng lại thấy hết 100 ml BaCl 2 . Nồng độ mol/lit của dung dịch BaCl 2 là a 0,9 M b 0,3M c 1,2 M d 0,6M 14/ Cho 3,87 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Mg vào 250 ml dung dịch X gồm HCl 1M và H 2 SO 4 0,5 M thu được dung dịch B và 4,368 lít khí H 2 (đktc). Cho dung dich B tác dụng với V ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,02 M và Ba(OH) 2 0,01 M. Thể tích dung dịch B cần thiết để tác dụng với dung dịch A cho kết tủa nhỏ nhất là: a 2,75 lit b 12 lit c 14,75 lit d 12,5 lit 15/ Dung dịch X gồm các ion: Na + (0,1M) ; Mg 2+ (0,05 M); Cl - (0,06M) và ion SO 4 2- . Nồng độ ion SO 4 2- trong dung dịch KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG II– MÔN HÓA HỌC 11CB HỌ VÀ TÊN……………………………… …LỚP…………… I PHẦN TRẮC NGHIỆM( 3đ) Câu 1: Phân bón sau có hàm lượng nitơ cao nhất: A (NH2)2CO B NH4Cl C (NH4)2SO4 D.NH4NO3 Câu 2: Trong phương trình phản ứng P + Cl2  PCl5 P đóng vai trò A Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B Chất oxi hóa C Không xác định D Chất khử Câu 3: Dung dịch axit photphoric phân li ion ( không kể H+ OH- nước) A H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- B H+, HPO42-, PO43- C H+, PO43- , D H+, H2PO4-, PO43- Câu 4: Phân lân đánh giá hàm lượng % chất nào? A P2O5 C PO43- B H3PO4 D P Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ A Không khí B NH3 vào O2 C Zn vào HNO3 D NH4NO2 Câu 6: HNO3 tính oxi hoá mạnh với chất sau đây? A Fe3O4 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D FeO Câu 7: Dãy chất sau phản ứng với dung dịch HNO3 A Fe2O3, Cu, Pb, P B H2S, C, BaSO4, ZnO C Au, Mg, FeS2, CO2 D CaCO3, Al, Na2SO4, Fe(OH)2 Câu 8: Cho chất FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2, CuO, FeS Số chất tác dụng với HNO3 giải phóng khí NO là: A B C D Câu 9: Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hóa chất sau chọn làm nguyên liệu chính: A NaNO3, H2SO4 đặc B N2 H2 C NaNO3, N2, H2 HCl D AgNO3 HCl Câu 10: Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu là: A Fe(NO3)2, NO H2O B Fe(NO3)2, NO2 H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 H2O Câu 11: Để phân biệt lọ NaCl, Na3PO4, NaNO3 người ta dùng A Quỳ tím B BaCl2 C AgNO3 D Phênoltalêin Câu 12: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3 Vai trò NaNO3 phản ứng là: A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Môi trường D Chất khử II PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) Câu (1,5 điểm): Bằng phản ứng hóa học, nhận biết dung dịch sau: Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2CO3, NaNO3 Câu (1,5 điểm): Bằng phản ứng hóa học chứng minh a N2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử b Khi đốt khí NH3 bình khí Clo thấy có khói trắng bay Câu (1 điểm): Hòan thành chuỗi phản ứng sau: NH3  NO  NO2  HNO3 NO2 Câu (3 điểm): Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) a Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Tính khối lượng muối thu SỞ GD-ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT NHƯ XUÂN II ĐÁP ÁN KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC LỚP 11-CB Thời gian: 45 phút Họ và tên:………………………………………Lớp:………….Điểm: Câu 1: Tính chất hóa học của N 2 là: A. Chỉ có tính khử B. Chỉ có tính oxi hóa C. Có tính khử và tính oxi hóa D. Trơ về mặt hóa học Câu 2: Axit HNO 3 đặc nguội không tác dụng được với : A. Cu, Al B. Fe, Cr C. Ag, Hg D. Al, Fe Câu 3: Khi tiến hành nhiệt phân muối NaNO 3 thu được sản phẩm : A. Na 2 O, NO 2 , O 2 B. NaNO 2 , O 2 C. NaNO 2 , NO 2 , O 2 D. Na, NO 2 , O 2 Câu 4: Trong tự nhiên photpho tồn tại mấy dạng thù hình? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 5: Cho 0,4mol NaOH tác dụng với 0,1mol H 3 PO 4 tạo thành sản phẩm: A. NaH 2 PO 4 B. Na 2 HPO 4 C. Na 3 PO 4 D. Không xảy ra PƯ Câu 6: N 2 chiếm hàm lượng trong không khí là: A. 78,16% B. 21,84% C. 100% D. Phương án khác (HS sử dụng gợi ý sau đây để trả lời câu hỏi 7,8,9) Trộn V lit N 2 với V’ lit H 2 , tiến hành phản ứng hóa học,kết thúc phản ứng thu được 67,2 lit NH 3 . Biết hiệu suất chỉ đạt 25%, các thể tích đo ở đktc Câu 7: Giá trị của V là: A. 33,6 B. 8,4 C.134,4 D. Đáp án khác Câu 8: Giá trị của V’ là: A. 100,8 B. 25,2 C. 403,2 D. Đáp án khác Câu 9: Nếu hiệu suất đạt 60% thì thể tích NH 3 thu được là: A. 72 B. 161,28 C. 448 D. Đáp án khác Câu 10: Nitơ có thể có tối đa số lượng số oxi hóa là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 11: Tính chất hóa học của NH 3 là: A. Tính bazo và tính oxi hóa B. Tính axit và tính oxi hóa C. Tính Bazo và tính khử D. Tính axit và tính khử Câu 12: Khối lượng muối tạo thành khi cho 0,25 mol NaOH tác dụng với 0,1 mol H 3 PO 4 là: A. 22,4gam B. 13,67gam C. 14,2gam D. Đáp án khác Câu 13: Photpho chỉ thể hiện tính khử khi tác dụng với: A. Oxi B. Clo C. Lưu huỳnhD. Hidro Câu 14: Khả năng tan của ammoniac trong nước: A. Tan tốt B. Tan ít C. Không tan D. Khó tan Câu 15: Khả năng bị nhiệt phân của muối amoni: A. Khó B. Dễ C. Đa số dễ bị nhiệt phân D. Một số ít bị nhiệt phân Câu 16: Phản ứng: HNO 3 + C → CO 2 ↑ + H 2 O + NO 2 ↑ có hệ số là: A. 1,1,1,1,1 B. 4,1,2,1,4 C. 4,1,1,2,4 D. 1,4,4,1,1 Câu 17: N 2 thể hiện tính khử khi tác dụng với: A. Oxi B. Magie C. Hidro D. Canxi Câu 18: Ứng dụng chủ yếu của photpho là để sản xuất: A. Diêm B. Bom C. Phân bón D. Axit photphoric Câu 19: Hàm lượng dinh dưỡng trong phân bón hóa học NH 4 NO 3 là: A. 17,4% B. 35% C. 55% D. 37,5% Câu 20: Photpho trong cơ thể người và động vật tập trung chủ yếu ở: A. Gan, não B. Cơ, máu C. Răng, xương D. Tế bào thần kinh Câu 21: Chọn kết luận không đúng: A. Đa số các muối phapphat đều khó tan. B. Axit nitric có tính oxi hóa mạnh C. Amoniac chỉ thể hiện tính oxi hóa D. Axit photphoric không có tính oxi hóa Câu 22: Chiều tăng số oxi hóa của N trong các hợp chất của nó là: A. NO, NH 3 , NO 2 , N 2 O 5 B. NH 3 , N 2 O, NO, NO 2 C. NH 3 , NO 2 , N 2 O 3 , N 2 O 5 D. NH 3 , NO, N 2 O 5 , NO 2 Câu 23: Trộn 300ml dung dịch HNO 3 0,05M vào 200ml dung dịch Ba(OH) 2 0,01M. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là: A. 1,52 B. 11,9 C. 1,66 D. 1,59 Câu 24: Thể tích khí NO (đktc) thoát ra khi thả 28,8 gam Cu vào dung dịch chứa 0,5 mol NaNO 3 và 0,9 mol HCl là: A. 10,08 lit B. 6,72 lit C. 20,16 lit D. 11,2 lit Câu 25: Tính chất chung nhất của muối amoni là: A. Tan tốt B. Tan ít C. Không tan D. Khó tan Cho H = 1, Na = 23, P = 31, O = 16, N = 14. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. ------------------------------------------------------Hết-------------------------------------------------- Bãi Trành, ngày.tháng năm 2010 Giáo viên Ký duyệt của tổ trởng Lê Thị Hồng Ngọc ĐỀ THAM KHẢO Đề 1 A.Phần Trắc nghiệm: 1.Nhận định đúng về sự điện li là: A.Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện C. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử. D. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước. 2. Trong các chất sau, chất điện li yếu là: A. HCl;B. NaCl; C. H 2 O; D. NaOH 3. Nhận định sai là: A. Muối ăn là chất điện li; B. Axit axetic là chất điện li yếu; C. Canxi hiđroxit là chất không điện li; D. Etanol là chất không điện li. 4. Nhóm chỉ gồm các chất tan và điện li mạnh là: A. H 2 SO 4 , KCl, H 2 O, CaCl 2 ; B. HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , H 3 PO 4 ; C.CaCl 2 , CuSO 4 , CasO 4 , HNO 3 ; D. H 2 SO 4 , NaCl, KNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 . 5. Chất điện li mạnh có độ điện li: A. α>1; B. α < 1; C. α =1; D. 0<α<1. 6. Chất điện la yếu có độ điện li: A. α=1; B. α<0; C. α=0; D. 0<α<1 7. Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H + . Ở nhiệt độ không đổi, độ điện li α của CH 3 COOH sẽ biến đổi như thế nào khi pha loãng dung dịch? A. α tăng; B. α giảm; C. α không đổi; D. α có thể tăng hoặc giảm. 8. Chon câu trả lời sai trong số các câu dưới đây: A. Ở 25 0 C, trong nước cũng như trong mọi dung dịch luôn có [H + ].[OH - ]=10 -14 B. Giá trị K a của axit càng nhỏ, lực axit càng mạnh C. Giá trị K a của bazơ càng lớn, lực bazơ càng mạnh; D. Trong môi trường trung tinh. [H + ].[OH - ]=10 -7 9. Chọn câu trả lời đúng trong số các câu dưới đây, ở 25 0 C. A. Trong dung dịch có môi trường axit. [H + ].[OH - ]>10 -14 B. Trong dung dịch có môi trường bazơ, [H + ].[OH - ]<10 -14 C. Trong mọi dung dịch, [H + ].[OH - ]=10 -14; D. Cả A, B đúng 10. Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nứơc? A. Môi trường điện li; B. môi trường không phân cực; C. dung môi phân cực; D. Tạo liênkết hiđro với các chất tan. 11. Kết luận nào dưới đây là đúng? NH 4 Cl và Na 2 HPO 3 là 2 muối: A. Trung tính; B. Trung hòa; C. Axit;D. Cả A, B, C đều sai. 12. Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: A. Axit mà một phân tử phân li nhiều H + là axit nhiều nấc; B. Axit mà phân tử có bao nhiêu nguyên tử H thì phân li ra bấy nhiêu H + C. H 3 PO 4 là axit nấc ba; D. A và C đúng 13. So sánh pH của các dung dịch sau có nồng độ 0,1 mol/l, thứ tự giảm dần độ pH nào sau đây là đúng? A. HCl>H 2 SO 4 >CH 3 COOH; B. H 2 SO 4 >HCl>CH 3 COOH; C. CH 3 COOH>HCl>H 2 SO 4 ; D. HCl>CH 3 COOH>H 2 SO 4 . 14. Cho các axit sau:(1). H 3 PO 4 (K a =7,6.10 -3 ).; (2). HOCl (K a =5.10 -8 ). (3).CH 3 COOH(K a =1,8.10 -5 ). (4). HSO 4 - (K a =10 -2 ). Sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần: A. (1)<(2)<(3)<(4); B.(4)<(2)<(3)<(1); C.(2)<(3)<(1)<(4); D.(3)<(2)<(1)<(4); 15. Dung dịch A có a mol NH 4 + , b mol Mg 2+ , c mol SO 4 2- và d mol HCO 3 - . Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d sau đây là đúng? A. a+2b=c+d; B. a+2b=2c+d; C. a+b=2c+d; D. a+b=c+d 16. Cho thêm nước vào 100ml dd axit HCl có pH=2 thu được Vml dd có pH=3. Giá trị V là: A. 900ml; B. 1000ml; C. 1100ml; D. 10000ml. B. Bài tập tự luận Câu1. Cho 10,2g hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng với dd HCl dư ta thấy có 11,2 lít khí H 2 (đkc) thoát ra và dd B. Thêm từ từ V lít dd NaOH 0,5M thì thu được lượng kết tủa lớn nhất có giá trị m g. 1. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối clorua? 2. Tính giá trị của V và m? Câu2:. Một dd X chứa 0,15 mol Na + , 0,10 mol Mg 2+ , 0,05 mol Cl - , 0,10 mol HCO 3 - và a mol SO 4 2- . Cần thêm V lít dd Ba(OH) 2 1M để thu được lượng kết tủa lớn nhất. 1. Giá trị của V là bao nhiêu? 2. Nếu thể tích dd thu được sau phản ứng là Bài tập điện ly + Câu 1: ClO4-, NO3- ; 0,02 mol SO42+ ClO4- - NO3- A. 13. B. 12. C. 2. D. 1. Câu 2: C ấ C (3) Na2CO3(4) Na2SO4 có ã ắ ế ú e ề ă ầ P A. 4Trường: Họ tên:…………………… Lớp:………………………… ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN: HÓA 11 CB Thời gian làm bài: 45 phút Chọn đáp án đúng nhất mỗi câu sau và điền vào ô tương ứng bảng sau!(3đ) 10 11 12 A B C D Câu 1: Nồng độ mol/l Na+ 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Na2SO4 là: A 0,8 B 0,4 C 0,9 D 0,6 + -10 Câu 2: Một dung dịch có [H ] = 0,5.10 M Môi trường dung dịch là: A kiềm B không xác định C axit D trung tính Câu 3: Trong dung dịch HCl 0,01M, tích số ion nước ở 25 C A [H + ].[OH − ]10−14 C [H + ].[OH − ]=10−14 D không xác định Câu 4: Phát biểu không A Giá trị [H+] tăng độ axit tăng B Dung dịch pH = 7: trung tính C Giá trị pH tăng độ axit giảm D Dung dịch pH > 8: làm quỳ hoá xanh Câu 5: Trong dãy chất đây, dãy mà tất chất chất điện li mạnh? A Na2CO3, CuSO4, MgCl2, H2CO3 B CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3 C H2S, NaCl, AgNO3, K2SO4 D KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3, CuSO4 Câu 6: Chất sau không dẫn điện? A CaCl2 nóng chảy B HBr hòa tan nước C KCl rắn, khan D NaOH nóng chảy Câu 7: Dung dịch A gồm KOH 0,001M NaOH 0.002 M có: A pH