đề kiểm tra hóa 45'''' chương 2 lớp 11 (03 đề)

đề kiểm tra hóa 45'''''''' chương 2 lớp 11 (03 đề) tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất...

KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG II– MƠN HĨA HỌC 11CB HỌ VÀ TÊN……………………………… …LỚP………………………………………………… ĐỀ SỐ: 01………………… Câu (2.0 điểm): Xác định số oxi hóa N trường hợp sau: N2, NO, NH3, N2O, Mg3N2, N2O3, NH4Cl, NO2-, HNO3, NO3Câu (2.0 điểm): Viết phương trình hóa học xảy theo sơ đồ sau: (4) (3) (1) NH4Cl NH3 (2) NO NO2 HNO3 Câu (1.5 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết hợp chất sau: HCl, Na3PO4, H2SO4, NaNO3 Câu (1.5 điểm): Đổ dung dịch chứa 9,8 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 12 g NaOH Tính khối lượng muối tạo thành Câu (2.0 điểm): Hòa tan hồn tồn 15,2 g hỗn hợp Fe Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HNO31M, thu 4,48 lít NO ( đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? b Tính thể tích dung dịch HNO31M dùng Câu (1.0 điểm): Đun nóng 66,2 g Pb(NO3)2 Sau phản ứng thu 55,4 g chất rắn Tính hiệu suất phản ứng? ( Cho M Fe = 56, Pb = 207, Cu = 64, Al = 27, N =14, O = 16, P =31, Na = 23, H = ) KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG II– MƠN HĨA HỌC 11CB HỌ VÀ TÊN……………………………… …LỚP…………………………………………………… ĐỀ SỐ 2…………… Câu ( 2.0 điểm): Bằng phương pháp hóa học nhận biết dd nhãn sau: NH4Cl; (NH4)2SO4 ; Fe(OH)3, Na2SO4 NaCl Câu (2.0 điểm): Thực chuỗi phản ứng: NH4NO2 → N2→ NO →NO2→HNO3→NH4Cl→ NaCl→NaNO3 →O2 Câu (3.0 điểm): a) Cho 6,4 g Cu tan hòan tồn 350 ml dd HNO3 1M thấy 2,24 lít (đkc) hỗn hợp hai khí NO vào NO2 dd X Tính nồng độ CM chất dd X b) Nung mg muối thu sau thời gian dừng lại, thấy lại 13,4 gam chất rắn.Tính khối lượng muối bị nhiệt phân Câu (2.0 điểm): Cho 19,6 g H3PO4 vào dd chứa 22 g NaOH Tính khối lượng muối thu Câu (1.0 điểm): Cân phản ứng sau: a Fe3O4 + HNO3 → ? + NO2 + H2O b Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O (Cho Mg=24,Al=27, O=16, N=14, P=31, H=1, Cu=64, Na=23) KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG II– MƠN HĨA HỌC 11CB HỌ VÀ TÊN……………………………… …LỚP……………………………………………… …ĐỀ SỐ Câu (2.0 điểm).Thực chuỗi phản ứng: NO→NO2 →HNO3 →Cu(NO3)2 →CuO → Cu →CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 Câu ( 2.0 điểm) Nhận biết dd nhãn sau: HNO3 , NaOH , NaNO3 , Ba(NO3)2 Câu (2.0 điểm) Cho 39.2 g H3PO4 vaøo dd chứa 44 g NaOH Tính khối lượng muối thu Câu (3.0 điểm) a) Cho 6,5 g Zn tan hoàn tồn 350 ml dd HNO3 1M thấy 2,24 lít (đkc)hỗn hợp hai khí NO vào NO2 dd X Tính nồng độ CM chất dd X b) Nung mg muối thu sau thời gian dừng lại, thấy lại 10,8 gam chất rắn Tính khối lượng muối bị nhiệt phân Câu (1.0 điểm) Cân phản ứng sau : a Al + HNO3 → ? + N2O + ? b FeO + HNO3 → ? + NO + ? ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – CHƯƠNG MÔN HĨA LỚP 11 (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ tên thí sinh: Lớp: .Mã đề số:01 I TRẮC NGHIỆM (5.0 điểm) Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA (Cho Na = 23, Cu = 64, Al = 27, Fe = 56, Zn = 65, O = 16, H = 1, P = 31, N = 14) Câu Trong công nghiệp người ta điều chế N2 trực tiếp từ: A khơng khí B NH3 C NH4NO2 D HNO3 Câu Hãy chọn câu nhất: A Nitơ chất oxi hóa B Nitơ vừa chất oxi hóa vừa chất khử C Nitơ chất khử D Tất sai Câu Số oxi hóa photpho ion hay hợp chất P2O3, PO43-, K2HPO4, PCl3 A +3, +5, -5, +3 B -3, +5, +5, +3 C +3, +5, +5, +3 D +3, +5, +5, -3 Câu Ion NH4+ có tên gọi: A Amoni B Nitric C Hidroxyl D Amino Câu Công thức phân urê là: A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO3 C (NH2)2CO D NH2CO Câu Chất khí tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A Nitơ monooxit B Nitơ đioxit C Amoniac D Cacbon đioxit Cõu Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu Phản ứng: Cu + HNO3loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất tham gia sản phẩm phản ứng là: A 3; 8; 3; 4; B 3; 8; 3; 2; C 3; 8; 2; 3; D 3; 3; 8; 2; Câu Chọn kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội A Fe, Cu B Cu, Ag, Mg C Fe, Al D Al , Pb Câu 10 Để nhật biết ion PO43- người ta sử dụng thuốc thử A NaOH B KOH C Q tím D AgNO3 Câu 11 Trong công thức đây, chọn cơng thức hóa học magie photphua: A Mg2P2O7 B Mg(PO4)2 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 Cõu 12 Photpho trắng bảo quản cách ngâm : A dầu hoả B nước C benzen D xăng Câu 13 Phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm 3− A P B P2O5 C H3PO4 D PO Câu 14 Chiều tăng dần số oxi hoá Nitơ hợp chất nitơ : A NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 B NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 C N2, NO2, NO, HNO3, NH4Cl D N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 Câu 15 Trong phản ứng đây, phản ứng NH3 tính khử : A 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2 B 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O C NH3 + HCl NH4Cl D 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 Câu 16 Axit HNO3 tác dụng với kim loại khơng cho chất sau đây? A NH4NO3 B NO2 C H2 D NO Câu 17 Cho phản ứng sau : 4HNO3đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O ỏ phản ứng HNO3 đóng vai trò là: A Chất oxi hố B Axit C Mụi trường D Cả A C Câu 18 Trong dd axit photphoric có ion phân tử: A H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 B H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 C H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4-, PO43-, H3PO4 Câu 19 Số oxi hóa nitơ hợp chất ion : NH4+, HNO3, NO2, NaNO2.lần lượt là: A -3, +5, +2, +3 B -3, +5, +4, +4 C -3, +3, +4, +5 D -3, +5, +4, +3 Câu 20 Muối sau không tan nước? A Ca(HPO4) B (NH4)3PO4 C Na3PO4 D Na2HPO4 II TỰ LUẬN ( 5.0 điểm): Câu 1: (1.5 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: Ghi rõ điều kiện (nếu có ) (1) ( 2) (3) (4) (5) (6) N2 → NH3 → NO  → NO2  → HNO3  → Cu(NO3)2  → NO2 Câu : (1.0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: KNO3 ,NH4Cl, (NH4)2SO4 Câu 4: (2.5 điểm) Cho 30,4g gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thấy 8,96 lit khí NO (đktc) a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng c/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – CHƯƠNG MÔN HĨA LỚP 11 (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ tên thí sinh: Lớp: Mã đề số: 02 I TRẮC NGHIỆM (5.0 điểm) Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA (Cho Na = 23, Cu = 64, Al = 27, Fe = 56, Zn = 65, O = 16, H = 1, P = 31, N = 14) Câu 1: Ống nghiệm đựng dung dịch KNO Ống nghiệm đựng dung dịch H 2SO4 loãng mẩu đồng kim loại Người ta đổ ống nghiệm vào ống nghiệm Hiện tượng xảy sau A Dung dịch suốt, khơng màu B Chỉ có khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí C Có khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí, đồng thời dung dịch chuyển sang màu xanh D Dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh Câu 2: Chất sau không phản ứng với dung dịch HNO3? A Fe2(SO4)3 B S C FeCl2 D C Câu 3: Chất sau hấp thụ hồn tồn khí NO2 điều kiện thường? A Dung dịch NaNO3 B Dung dịch NaOH C H2O D Dung dịch HNO3 Câu 4: Quá trình sau thường dùng để sản xuất axit nitric công nghiệp? A N2 → NH3→ NO → NO2 → HNO3 B N2O5 → HNO3 C KNO3 → HNO3 D N2 → NO → NO2 → HNO3 Câu 5: Sục từ từ khí NH đến dư vào dung dịch muối A thấy xuất kết tủa, sau kết tủa tan hết thu dung dịch suốt không màu? Muối A (trong muối sau) A Fe(NO3)3 B ZnCl2 C AlCl3 D CuSO4 Câu 6: Các chất dãy sau không bị nhiệt phân? A NaHCO3; Cu(OH)2 B Na2CO3; CaO C NH4NO2; NaCl D NaNO3; Ag2O Câu 7: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al, Zn, Mg lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO 0,01 M thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2 có tỷ khối so với hiđro 44,5/3 Giá trị V A 6,4 B 0,64 C 0,064 D 64 Câu 8: Phương pháp sau dùng để điều chế N2 phòng thí nghiệm? A Nhiệt phân muối amoni nitrit B Phân huỷ amoniac tia lửa điện C Cho Zn tác dụng với HNO3 loãng D Đốt cháy NH3 oxi ngưng tụ nước Câu 9: Dung dịch X chứa sắt (II) clorua axit clohiđric Thêm vào X kali nitrat thấy thoát 100ml (đktc) chất khí khơng màu, bị hóa nâu khơng khí Khối lượng muối sắt tham gia phản ứng A 1,270 gam B 0,75 gam C 1,805 gam D 1,701 gam Câu 10 Phản ứng sau minh họa cho tính khử NH3? A 4NH3 + CuCl2 → (Cu(NH3)4)Cl2 B NH3 + H2O  NH4+ + OH- C NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 D 2NH3 + 9Fe2O3 → N2 + 6Fe3O4 + 3H2O Câu 11: Axit nitric đặc nguội phản ứng với tất chất dãy sau: A P, Fe, Al2O3, K2S, Ba(OH)2 B S, Al, CuO, NaHCO3, NaOH C C, Ag, Fe3O4, NaNO3, Cu(OH)2 D C, Mg, FeO, Fe(NO3)2, Al(OH)3 Câu 12: Các dung dịch sau có tượng bốc khói khơng khí ẩm? A Dung dịch HCl lỗng, HNO3 lỗng B Dung dòch HCl đặc, HNO3 đặc C Dung dịch HCl đặc, H3PO4 đặc D Dung dịch HBr đặc, H2SO4 đặc Câu 13: Các cốc X, Y, Z, T đựng chất rắn nguyên chất Đun nóng cốc khơng khí đến khối lượng khơng đổi thấy cốc X khơng cả; cốc Y lại chất rắn màu trắng, tan tốt nước cho dung dịch suốt, không màu; cốc Z lại chất rắn màu nâu đỏ; cốc T lại chất lỏng Các chất đựng cốc X, Y, Z, T ban đầu là: A NH4HCO3; NaNO3; Fe(NO3)2; Hg(NO3)2 B NH4NO3; Zn(NO3)2; Mg(NO3)2; AgNO3 C (NH4)2CO3; Ca(NO3)2; Al(NO3)3; Au(NO3)3 D NH4Cl; Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; NH4NO2 Câu 15: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh Hiện tượng sau đúng? A Thoát chất khí màu nâu đỏ B Thốt chất khí khơng màu, mùi khai xốc C Dung dịch chuyển thành màu đỏ D Thốt chất khí khơng màu, khơng mùi Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 1,86g hợp kim Mg Al dung dịch HNO lỗng thu 560ml khí N2O (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Mg Al hợp kim tương ứng A 56,45% 43,55% B 77,42% 22,58% C 25,8% 74,2% D 12,9% 87,1% Câu 17 Trong thực hành hố học, nhóm học sinh thực phản ứng đồng với axit nitric đặc axit nitric lỗng Các khí sinh thí nghiệm làm nhiễm mơi trường Hãy chọn biện pháp xử lý tốt biện pháp sau để chống nhiễm mơi trường khơng khí: A Nút ống nghiệm bơng có tẩm nước B Nút ống nghiệm bơng có tẩm nước vơi C Nút ống nghiệm bơng có tẩm giấm ăn D Nút ống nghiệm nút cao su Câu 18: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế amoniac từ amoniclorua rắn natri hiđroxit rắn, người ta thu khí amoniăc phương pháp sau đây? A Thu qua khơng khí cách quay ống nghiệm thu khí lên B Thu qua khơng khí cách úp ống nghiệm thu khí xuống C Sục khí qua dung dịch axit sunfuric đặc D Thu qua nước Câu 19: Tã lót trẻ em sau giặt lưu giữ lượng amoniac Để khử hồn tồn amoniac tã lót, ta nên cho vào nước giặt xả cuối A nước gừng tươi B phèn chua C muối ăn D giấm ăn Câu 20: Có ba dung dịch nhãn đựng riêng biệt axit clohidric, axit nitric, axit photphoric Có thể dùng hố chất sau để nhận biết chúng? A dung dịch AgNO3 B Cu C Fe(OH)2 D Fe(OH)3 II PHẦN TỰ LUẬN (5.0 điểm) Câu (1.0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dd nhãn sau : NH4NO3 ; (NH4)2SO4 ; HNO3 HCl Câu (1.0 điểm) Trộn 100 ml dung dịch H3PO4 1M với150 ml dd NaOH 1M Tính Nồng độ CM muối thu Câu (3.0 điểm).Hòa tan 15,2 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 loãng 1M, vừa đủ tạo dd A 3,36 lít khí NO (dktc) a) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu nồng độ CM chất dung dịch thu b) Lây lượng muối thu đem nung thấy lại 22,58 gam chất rắn X Tính khối lượng muối bị phân hủy ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – CHƯƠNG MƠN HĨA LỚP 11 (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ tên thí sinh: Lớp: Mã đề số 03 I TRẮC NGHIỆM (5.0 điểm) Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA (Cho Na = 23, Cu = 64, Al = 27, Fe = 56, Zn = 65, O = 16, H = 1, P = 31, N = 14) Câu 1: Sau phân tích mẫu nước rác bãy chơn lấp rác Tây Mỗ - Từ Liêm - Hà Nội, người ta thu kết sau: Các tiêu Hàm lượng nước rác Tiêu chuẩn cho phép pH 7,71 - 7,88 5,50 - 9,00 NH4+ (mg/lít) 22,3 - 200 1,0 CN - (mg/lít) 0,012 0,100 Như hàm lượng ion amoni (NH 4+) nước rác cao so với tiêu chuẩn cho phép nên phải xử lý cách chuyển ion amoni thành amoniac chuyển tiếp thành nitơ khơng độc thải mơi trường Có thể sử dụng hoá chất hoá chất sau để thực quy trình trên? A Xút oxi B Nước vơi khơng khí C Nước vơi khí clo D Xơ đa khí cacbonic Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 54,2 gam hỗn hợp muối KNO NaNO3, người ta thu 6,72 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng muối tương ứng A 52,73 47,27 B 72,73 27,27 C 62,73 37,27 D 62,73 37,27 Câu 3: Khi xếp lại hố chất phòng thí nghiệm, học sinh vơ ý làm nhãn lọ hố chất chứa dung dịch khơng màu Bạn học sinh cho hố chất dung dịch amonisunfat Thuốc thử để kiểm tra xác lại nhận định A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch BaCl2 D Quỳ tím Câu 4: Cho chất sau: H3PO4 (1); CuCl2 (2); Fe(NO3)3 (3); Fe3O4 (4); H2O (5); Ba(OH)2 Dung dịch NH3 phản ứng với chất A (1); (2); (4); (5); (6) B (1); (2); (3); (6) C (1); (2); (3); (4); (6) D (1); (2); (3); (4); (5) Câu 5: Trong phương trình hố học: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Amoniac đóng vai trò A chất khử B chất oxi hóa C axit D bazơ Câu 6: Axit nitric đặc, nóng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A KOH, CuO, NH3, Pt, C, Fe2O3 B KOH, CuO, NH3, Au, C, Fe3O4 C KOH, CuO, NH3, Ag, C, FeO D KOH, CaO, NH3, H2SO4, Ag, C Câu 7: Axit photphoric phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Cu, AgNO3, CaO, KOH B Ca, C, CaO, KOH C Ca, Na2CO3, CaO, KOH D Ag, AgCl, MgO, NaOH Câu 8: Cho phương trình hố học sau: 2NO + O2 → 2NO2 (1) N2 + 3H2 ‡ˆ ˆˆxt,ˆˆt ˆ†ˆˆ 2NH3 (2) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (3) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (4) Các phản ứng oxi hóa - khử A 1, 2, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, 3, Câu 9: Cho mol KOH vào dung dịch chứa 1,5 mol H3PO4 Dung dịch chứa gồm A KH2PO4 K3PO4 B KHPO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 10: Cho dung dịch Na3PO4 (1), NaNO3 (2), NaOH (3), NH4Cl (4) Nhóm dung dịch làm quỳ tím hóa xanh A (3) (4) B (1) (2) C (1) (3) D (2) (4) Câu 11: Cho vụn đồng dung dịch H2SO4 vào dung dịch NaNO3 Hiện tượng quan sát là: A Chỉ có khí màu nâu đỏ B Chỉ có khí khơng màu C Có khí khơng màu, hóa nâu khơng khí bay ra, dung dịch thu có màu xanh D Có khí màu đỏ ra, dung dịch thu có màu xanh Câu 12: điều kiện thường, đơn chất photpho hoạt động so với đơn chất nitơ A photpho trạng thái rắn nitơ trạng thái khí B photpho có độ âm điện nhỏ nitơ C nguyên tử photpho có obitan 3d trống ngun tử nitơ khơng có D Liên kết ngun tử photpho bền liên kết nguyên tử phân tử nitơ Câu 13: Hợp chất không tạo cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3? A NO B NH3 C NO2 D N2O5 Câu 14: Cho mệnh đề sau: 1/ NH3 bazơ nguyên tử N dư cặp electron tự do, có khả nhận proton 2/ Trong nước, muối amoni điện li hồn tồn thành NH4+, cho mơi trường bazơ 3/ Dung dịch Na3PO4 làm quỳ tím hóa đỏ 4/ Dung dịch muối nitrat thể tính oxi hóa mơi trường axit 5/ Nhiệt phân AgNO3 thu bạc kim loại hỗn hợp khí 6/ Ion PO43- muối photphat tạo kết tủa màu vàng tác dụng với dung dịch AgNO3 7/ H3PO4 axit trung bình, axit nhiều nấc 8/ H3PO4 phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au Pt Các mệnh đề là: A 1; 4; 5; 6; B 1; 2; 3; 6; C 2; 3; 5; 6; D 2; 3; 4; 5; Câu 15: Thêm từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng xảy A tạo kết tủa màu xanh, không tan B không tạo kết tủa C tạo kết tủa màu xanh, sau tan dần D tạo kết tủa màu xanh bọt khí màu nâu đỏ II PHẦN TỰ LUẬN (5.0 điểm) Câu (1.5 điểm).Thực chuỗi phản ứng: NO→NO2 →HNO3 → Cu(NO3)2 →Cu(OH)2 →Cu(NO3)2 →CuO →Cu → CuCl2 Câu (1.0 điểm) Nhận biết dd nhãn sau: H3PO4 , KOH , NH4NO3 , Ba(NO3)2 Câu (2.5 điểm) Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al vào Al2O3 dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ tạo dung dịch A vào 13,44 lít khí NO (đktc) a) Tính thành phần% khối lượng chất hh đầu vaànồng độ CM chất dung dịch thu b) Lấy lượng muối thu trện đem nung thấy lại 84,3 gam chất rắn X Tính khối lượng muối bị phân hủy  ... Na2CO3, CaO, KOH D Ag, AgCl, MgO, NaOH Câu 8: Cho phương trình hố học sau: 2NO + O2 → 2NO2 (1) N2 + 3H2 ‡ˆ ˆˆxt,ˆˆt ˆ†ˆˆ 2NH3 (2) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3 )2 + H2O (3) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2... ứng ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – CHƯƠNG MƠN HĨA LỚP 11 (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ tên thí sinh: Lớp: Mã đề số: 02 I TRẮC NGHIỆM (5.0 điểm) Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA... Câu 2: Nhiệt phân hồn tồn 54 ,2 gam hỗn hợp muối KNO NaNO3, người ta thu 6, 72 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng muối tương ứng A 52, 73 47 ,27 B 72, 73 27 ,27 C 62, 73 37 ,27 D 62, 73 37 ,27