Thí nghiệm thực hành vô cơ 1

Những loại thuốc thử như axitflohiđric, các dung dịch kiềm không được giữ lâu trong các dung dịch trong cácdụng cụ thuỷ tinh, phải để trong bao làm bằng vật liệu riêng, tốt nhất chai bằn

Mở đầu

1 Thuốc thử hoá học và cách sử dụng

Việc hoàn thành bất kì một thực hành hoá học nào cũng không thể tránhkhỏi việc sử dụng các thuốc thuốc thử hoá hoá học, vì vậy khi sử dụng các thuốcthử, yêu cầu người làm thí nghiệm cần hiểu biết và tuân theo nghiêm ngặt nhữngqui tắc nhất định

Thuốc thử hoá học là tên gọi chung cho các hoá chất ở dạng chất rắn, chấtlỏng, hoặc chất khí có độ tinh khiết khác nhau, được dùng trong các thí nghiệmvới mục đích khác nhau

Dựa vào hàm lượng tạp chất cho phép, người ta chia các thuốc thử ra làmnhiều loại: loại kỹ thuật, loại sạch, tinh khiết phân tích, tinh khiết hoá học Loạitinh thiết kỹ thuật có hàm lượng tạp chất nhiều nhất; chứa ít nhất là loại tinhkhiết hoá học Các loại thuốc thử trên có thể điều chế trong nhà máy, hoặc trongđiều kiện phòng thí nghiệm

Ngoài ra để phục vụ những yêu cầu và mục đích đặc biệt, người ta cònđiều chế các loại thuốc thử hoá học có mức độ tinh khiêt hoá học cao hơn, hàmlượng tạp chất còn ít hơn so với loại tinh khiết hoá học, ví dụ loại tinh khiết đặcbiệt, tinh khiết cao cấp, tinh khiết quang phổ…

Các loại thuốc thử đều được bảo quản trong những dụng cụ thích hợp, cácchất rắn được đựng trong lọ thuỷ tinh hoặc túi poli etilen; các chất lỏng đựngtrong lọ thuỷ tinh hoặc trong ampun

Biện pháp sử dụng, bảo quản và chuyên chở các hoá chất, trước hết tuỳthuộc vào tính chất của chúng Những chất lỏng dễ bay hơi và độc, cũng nhưdung dịch trong nước của chúng đều được đựng trong các chai lọ có nút nhám,kín; các chất rắn dễ chảy rữa đựng trong bao kín Những loại thuốc thử như axitflohiđric, các dung dịch kiềm không được giữ lâu trong các dung dịch trong cácdụng cụ thuỷ tinh, phải để trong bao làm bằng vật liệu riêng, tốt nhất chai bằngpoli etilen hoặc dụng chế từ một loại vật liệu trơ khác

Các thuốc thử đựng trong bao bì ( chai, lọ túi) … đều có gián nhãn.Không bao giờ dùng các hoá chất trong các dụng cụ không có nhãn ghi tên hoáchất

Khi cần dùng thuốc thử nào đó đựng trong bao bì với một lượng lớn, cầnlấy riêng ra từng lượng cần thiết vào một bao con khác, để tránh vô tình làm bẩn

cả lượng hoá chất trong bao

Tuỳ theo yêu cầu của thí nghiệm mà sử các loại thuốc thử khác nhau; nóicách khác, mức độ tinh khiết của thuốc thử tuỳ thuộc vào yêu cầu và đặc điẻmcủa ý đồ sử dụng, của mục đích tiến hành thí nghiệm Nói chung, với nhữngcông việc bình thường trong phòng thí nghiệm, chỉ nên dùng loại thuốc thử tinhkhiết hoặc tinh khiết phân tích

Tuy nhiên, không ai lại dùng axit Sunfuric và kali đicromat tinh khiết hoáhọc để chế hỗn hợp sunfocromit làm dung dịch oxi hoá để rửa dụng cụ trongphòng thí nghiệm, mà chỉ cần chế hoá hỗn hợp đó bằng thuốc thử tinh khiết kĩ

thuật, cũng đủ đảm bảo nhiệm vụ của hỗn hợp sunfocromic Cũng hoàn toànkhông cần thiết phải sử dụng những thuốc thử đắt tiền, quý hiếm, có độ tinhkhiết cao để chế tạo ra các khí và thực tế các khí đều đã được đảm bảo độnguyên chất cần thiết, nếu có các tạp chất khác thì dùng biện pháp rẻ tiền, thuậnlợi để tinh chế sản phẩm khí trước khi dùng.

Sử dụng bất kì hoá chất nào cũng phải chú ý giữ độ tinh khiết của nó Đốivới các hoá chất rắn phải dùng bát sứ hoặc thìa sứ sạch và khô để lấy, khôngdùng bát hoặc thìa kim loại Nếu không may làm đổ hoặc rơi vãi trên bàn thìkhông nên lấy lại, tránh làm bẩn và hỏng hoá chất

Khi cân các hoá chất rắn, cần đựng vào cốc sạch, khô, đựng vào chén sứhoặc mặt kính đồng hồ Hữu hạn lắm có thể dùng giấy sạch đựng hoá chất đểcân, nhưng chú ý rằng giấy có thể có tính chất khử và đối với những chất oxihoá mạnh, như kali pemanganat, kali clorat bạc nitrat khi tiếp xúc với giấy sẽ

bị phân huỷ và đôi khi gây nổ

Với những chất dễ hút ẩm và không bền trong không khí, lúc cân phải dùng lọrộng miệng và có nút nhám với lượng lớn hoặc lọ cân với lượng nhỏ

Cần đặc biệt chú ý khi sử dụng các hoá chất có hoạt tính cao như photphotrắng, natri kim loại và các kim loại kiềm khác, các peoxit kim loại kiềm, cácmuối clorat, axit cloric

Khi sử dụng các chất oxi hoá mạnh như kali pemanganat, kali clorat, peoxitkim loại kiềm với cacbon, lưu huỳnh, photpho và một số chất hữu cơ cần chú ýrằng các hỗn hợp đó đều dễ gây nổ rất nguy hiểm

Với các dung dịch đậm đặc, kiềm rắn mặc dù không gây nổ nhưng là chấthoạt tính cao nên dễ ăn mòn các chất khác, do đó khi dùng phải thận trọng.Không nên dùng pipet để hút các dung dịch đó bằng miệng Muốn hút phải lắpvào đầu pipet một quả bóp cao su, hoặc dùng pipet có bầu bảo hiểm

Đại đa số các dung môi dùng trong phòng thí nghiệm đều là chất dễ cháy,trong đó có nhiều dung môi là chất độc như cacbon đisunfua, benzen Khi tiếpxúc với chúng, nhất thiết phải có biện pháp bảo vệ, không làm việc với các chất

đó bên cạnh bếp điện, bếp dầu, đèn cồn

Khi thực hiện các phản ứng nổ cần có biện pháp bảo vệ

2 phản ứng giữa các chất lỏng với chất rắn

Nhiều phản ứng xảy ra trong dung dịch gắn liền với việc hình thành sảnphẩm rắn ít tan, hoặc hoà tan các chất ban đầu tạo ra sản phẩm tan Vì vậy việctiến hành phản ứng giữa các chất rắn và lỏng không tránh khỏi động tác hoà tan,kết tủa hoặc tách chất rắn ra khỏi dung dịch

Sự hoà tan

Quá trình hoà tan một chất rắn trong một chất lỏng có thể diễn ra theo hai cơchế khác nhau Thứ nhất là quá trình phá huỷ mạng lưới của tinh thể chất rắn vàchuyển nó sang trạng thái ion hay trạng thái phân tử Trong trường hợp đókhông xảy ra phản ứng tạo thành chất mới, nếu làm bay hơi dung dịch sẽ thuđược chất đã hoà tan Thứ hai là việc hoà tan một chất vào dung dịch, kèm theophản ứng hoá học xảy ra giữa chất tan và dung môi hoặc với chất trong dung

dịch, kết quả tạo ra chất mới, do đó không thể cho bay hơi dung dịch để thu lạichất tan ban đầu.

Tốc độ hoà tan một chất rắn phụ thuộc vào độ lớn của tinh thể chất tan.Tinh thể càng nhỏ sự hoà tan càng dễ, càng nhanh Nhiệt độ có ảnh hưởng lớnđến tốc độ hoà tan của nhiều chất rắn, mà phần lớn tốc độ hoà tan tăng khi nhiệt

độ tăng

Tuy nhiên, khả năng hoà tan một chất trong dung môi nhất định nào đó, sẽ

bị hạn chế bởi trạng thái bão hoà ở nhiệt độ cho trước, lúc đó, nếu quá trình hoàtan không kèm theo tương tác hoá học, nồng độ của chất tan trong dung dịch bãohoà được xác định bằng độ tan của chất tan trong dung môi

Khi hoà tan muối vào nước cần chú ý đến quá trình thuỷ phân, quá trình nàyđôi lúc có thể xảy không thuận nghịch và dẫn đến sự tạo thành sản phẩm khótan Thường gặp là trường hợp hoà tan các muối của một số cation đa hoá trị, tạothành các bazơ khó tan do thuỷ phân Để tránh hiện tượng thuỷ phân, tuỳ thuộcvào bản chất của muối hoà tan Cần phải rót axit hoặc bazơ trước khi hoà tanmuối như vậy quá trình hoà tan sẽ tiến hành ngay trong môi trường axit haykiềm Cũng cần lưu ý rằng quá trình thuỷ phân sẽ xảy ra mạnh trong dung dịchloãng và đun nóng Muốn pha chế dung dịch loãng trong suốt của các muối chứaion đa hoá trị, ví dụ dung dịch muối sắt (III), khi hoà tan cần một lượng axit vừađủ

Do kết quả của phản ứng thuỷ phân hoàn toàn, nên một số muối sunfua sẽ bịthuỷ phân thành hiđrxit kim loại tương ứng, hiện tượng tương tự có thể xảy rakhi hoà tan một số muối cacbonic trong nước nóng

Chuyển các chất khó tan sang trạng thái hoà tan

Trong trường hợp dung dịch tạo thành chất khó tan, cần dùng phương pháp

hoà tan hoá học Quá trình hoà tan có thể tiến hành bằng phương pháp trao đổihoặc phản ứng oxi hoá-khử

Việc hoà tan các muối khó tan của các axit yếu, có thể thực hiện bằng phảnứng phân li trao đổi với các dung dịch của axit mạnh Khi chọn axit để thực hiệnphản ứng hoà tan đó, cần lưu ý đến bản chất của cation trong muối hoà tan Ví

dụ muốn hoà tan muối cacbonat của kim loại kiềm thổ thì không nên dùng axitsunfuric vì kết quả lại tạo ra muối sunfat không tan Tốt nhất là dùng axitclohiđric vì các muối clorua dễ tan không ngăn cản phản ứng hoà tan Tuy nhiênmuốn chuyển các anion của muối khó tan hoặc muối trung tính không tan vàodung dịch để thành muối axit tan, lại phải dùng axit sunfuric Ví dụ để điều chếmuối photphat tan từ photphat tự nhiên, phải chế hoá bằng axit sunfuric

Với các chất khó tan mà trong thành phần chứa các nguyên tố có khả năng oxihoá, phải dùng phương pháp oxi hóa – khử để hoà tan chúng

Sự tạo thành và tách kết tủa

Việc tạo thành kết tuả cũng như tách kết tủa khỏi dung dịch có ý nghĩa quantrọng đối với thực hành hoá học Kết quả được tạo ra do kết quả của phản ứngtrao đổi, do hiện tượng bão hoà của dung dịch cũng như xảy ra phản ứng oxi hoá

- khử dẫn đến việc tạo thành chất khó tan

Khi kết tủa các hiđroxit lưỡng tính bằng các bazơ kiềm, cũng như các muốikim loại mà ion của chúng có khả năng tạo phức chất với ion của chất làm kếttủa, thì cần chú ý đến khả năng hoà tan của kết tủa trong lượng dư của chất làmkết tủa Ví dụ nhôm hiđroxit và một số hiđroxit của kim loại khác hoà tan đượctrong kiềm dư tạo ra muối của axit tương ứng, kết tủa bạc iotua có thể tan trongkali iotua dư tạo ra ion phức [AgI2]- Như vậy muốn thu được các kết tủa đó cầnchú ý đến trật tự thêm bớt lượng dung dịch Ví dụ muốn làm kết tủa nhômhiđroxit hoặc bạc iotua, phải đổ dung dịch kiềm hoặc kali iotua vào dung dịchmuối nhôm hoặc muối bạc dư tương ứng Nếu làm ngược lại, kết quả tạo ra bịtan trong kiềm dư hoặc kali iotua dư.

Có thể kết tủa các sunfua không tan trong các axit loãng bằng các sunfua tannhư natri sunfua, amoni sunfua, hoặc trực tiếp với hiđro sunfua Nhưng nếusunfua hoà tan được trong axit loãng thì chỉ điều chế chúng bằng các dung dịchsunfua tan, khi cho tác dụng với dung dịch hiđro sunfua, kết quả phản ứng traođổi sẽ tạo ra axit mạnh, cản trở sự hình thành kết tủa Chẳng hạn sắt (III) sunfuachỉ có thể kết tủa được bằng amoni sunfua Hiện tượng tương tự như thế cũngxảy ra khi kết tủa các muối của một số axit yếu khác

Khi thực hiện phản ứng kết tủa các muối của các cation đa hoá trị, cần chú ýđến khả năng thuỷ phân có thể xảy ra đồng thời, đặc biệt với các muối đa axitkhác, kiểu sunfua, cacbonat Ví dụ khi cho muối natri cacbonat tác dung vớimuối tan của kim loại kiềm thổ, tạo ra muối cacbonat không tan của kim loạikiềm thổ Trái lại khi cho tác dụng với muối magie tan, lại tạo ra muối cacbonatbazơ magie không tan do magie bị thuỷ phân, vì vậy các muối trung hoàcacbonat của berili, magie, kẽm chỉ tạo thành kết tủa khicó lượng dư lớn khícacbonđioxit để hạn chế quá trình thuỷ phân Tương tự như thế, khi chocacbonat trung hoà tan như natri cacbonat tác dụng với dung dịch muối săt (II),coban (II), niken (II) thì chỉ săt (II) tạo ra kết tủa cacbonat trung hoà, còn coban(II), niken (II) lại tạo ra cacbonat bazơ Kết tủa cacbonat trung hoà của hai kimloại sau chỉ được hình thành khi cho cacbonat axit của kim loại kiềm tác dụnglên dung dịch muối của chúng Điều đó dễ thấy được khi chú ý rằng các muốitan của coban, niken thuỷ phân mạnh Những hiđrocacbonat làm giảm quá trìnhthuỷ phân, nên kết tủa cacbonat trung hoà của coban và niken được tạo thành.Cũng vậy, những muối cacbonat của kim loại hoá trị ba như nhôm, sắt, crômkhông thể tồn tại, vì các muối tan của chúng đều bị thuỷ phân rất mạnh, nên khimuối cacbonat của kim loại kiềm hoặc amoni tiếp xúc với dung dịch muối củakim loại đó, chỉ thu được hiđroxit của kim loại đó Sunfua cảu những kim loại

đa hoá trị cũng không thể điều chế được trong dung dịch nước bởi chúng bị thuỷphân hoàn toàn

Để hạn chế quá trình thuỷ phân cần chú ý đến trật tự rót các dung dịch vàonhau khi cho phản ứng Ví dụ, để kết tủa cacbonat không tan của những kim loại

đa hoá trị từ dung dịch cần phải rót dung dịch cacbonat kim loại kiềm vào dungdịch muối cation định làm kết tủa, không làm ngược lại và không để dư chất làmkết tủa

Dung dịch cacbonat kim loại kiềm luôn luôn có phản ứng bazơ, dung dịchmuối của cation đa hoá trị xó phản ứng axit, nếu rót dung dịch muối của cation

đa hoá trị vào dung dịch cacbonat kiềm sẽ tạo điều kiện cho quá trình thuỷ phânxảy ra, nhưng nếu trật tự ngược lại, cacbonat kiềm không dư thì cacbonat củacác kim loại trên sẽ hình thành trong môi trường a xit, nghĩa là trong điều kiệnkhông cho cho phép xảy ra phản ứng thuỷ phân

độ hoà tan của muối cũng có ảnh hưởng đến quá trình thuỷ phân, vì thế khi kếttủa các muối dễ bị thuỷ phân cần tiến hành ở nhiệt độ thấp

Rửa kết tủa

Thường dùng hai cách để rửa kết tủa: rửa gạn và rửa trên phiễu lọc Gạn là quá trình rửa bằng cách gạn chất lỏng ra khỏi kết tủa.Thực chấtcủa phương pháp là thêm chất lỏng định dùng để rửa vào kết tủa trong cốc, dùngđũa thuỷ tinh khuấy trộn cẩn thận, rót toàn bộ chất lỏng và kết tủa lên phiễu lọc,thêm lượng mới chất dùng để rửa và lặp lại động tác đó nhiều lần

Rửa kết tủa trên phiễu lọc được tiến hành bằng cách thêm nước rửa chongập kết tủa, sau khi nước chảy hết lại rửa kết tủa, sau khi nướa chảy hết lại tiếptục rửa nhiều lần Để hạn chế độ hoà tan của kết tủa cần rửa với số lượng chấtlỏng ít nhất có thể được Phải kiểm tra kết tủa đã sạch chưa bằng cách hứng lấyvài giọt nước rửa vao ống nghiệm, rồi thử xem có còn tạp chất trong nước rửahay không

Thường người ta dùng nước để rửa (nóng hoặc lạnh) Đôi khi dùng cácdùng các dung dịch axit, kiềm loãng, hoặc các dung môi hữu cơ Việc chọn chấtlỏng để rửa tuỳ thuộc vào độ tan của kết tủa trong dung môi nào Nếu độ tan củakết tủa ít thay đổi với nhiệt độ thì dùng nước nóng để rửa; những chất dễ bị thuỷphân thì dùng nước đá hoặc dung môi hữu cơ

Làm khô kết tủa

Phương pháp làm khô kết tủa phải dựa vào tính chất cảu kết tủa.

Với những chất không có khả năng tạo thành hiđrat hoặc có áp suất riêng phầncao hơn áp suất hơi nước bão hoà trong khí quyển, có thể làm khô trong khôngkhí ở nhiệt độ phòng Nếu áp suất hơi nước bão hoà cao hơn áp suất của hiđratthì kết tủa sẽ chảy rữa Chẳng hạn như chất clorua của liti, canxi, magie, đồng(II), nhôm, săt (III), các natri liti, magie, coban, niken dễ dàng bị chảy rữatrong không khí Ví dụ CaCl2.6H2O bị chảy rữa khi độ ẩm của không khí là30,8%; K2CO3- 42,8%; NaCl 75,9% Những chất dễ bị phản ứng bởi oxi hoặccacbon đioxit thì cũng không thể làm khô trong không khí Phương pháp làmkhô trong không khí xảy ra tương đối lâu và không thể thu được sản phẩm khôhoàn toàn Vì vậy có thể làm khô trong các bình hút ẩm trên những chất làmkhô, nếu chất được làm khô giải phóng ra các khí như hiđro clorua, lưu huỳnhđioxit thì cần nối bình hút ẩm với máy hút

Những chất không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao thì phải làm khô trong các tủsấy ở nhiệt độ 100-1050C hoặc cao hơn, và cần điều chỉnh nhiệt độ từ từ đềphòng làm hỏng sản phẩm Trái lại những chất dễ bị phân huỷ có thể làm khôtrong tủ sấy có áp suất thấp và nhiệt độ thấp

Trong điều kiện không có thiết bị làm khô, kết tủa tinh thể có thể được làmkhô sơ bộ bằng cách ép tinh thể giữa hai lớp giấy bọc

3 Phản ứng có chất khí tham gia

Đặc điểm của các phản ứng có chất khí tha gia được quy định ở tính chất củachất khí, ví dụ hiđro, amoniac, cacbonoxit được dùng với tư cách là chất khửcòn các khí như clo, oxi là những chất oxi hoá

Khi thực hiện phản ứng giữa chất khí và chất rắn thì điều quan trọng là chú

ý sao cho khí có thể tiếp xúc được với bề mặt tối đa của chất rắn Nếu chất rắn

ở dạng bột và sản phẩm tạo ra không nóng chảy và bay hơi ở nhiệt độ phảnứng, có thể tiến hành phản ứng theo nguyên tắc ngược dòng khí trong các ốngđứng Nếu sản phẩm tạo ra dễ bay hơi hay ở trạng thái lỏng thì tiến hành phảnứng trong ống nằm ngang, đặt chất rắn trong thuyền con rồi cho chất khí điqua Ví dụ, dùng hiđro để khử đồng (II) oxit

Khi thực hiện phản ứng giữa chất khí và chất lỏng có thể dẫn khí lội quachất lỏng, bằng cách dùng các ống dẫn khí gấp khúc hoặc xoắn nhiếu lần; nếuchất khí hoà tan mạnh trong chất lỏng như hiđro clorua, amoniac thì không nênnhúng vòi dẫn khí vào chất lỏng mà chỉ cho khí tiếp xúc với bề mặt chất lỏng Việc dùng hiđro làm chất khử chủ yếu là để điều chế các kim loại nguyênchất Khi cho hiđro tác dụng với oxit kim loại có cân bằng

MeO + H2  Me + H2O

Vị trí của cân bằng được quyết định bởi khả năng khử một oxit kim loại nào đóbằng hiđro Với những kim loại hoạt động ví dụ như kẽm và kim loại hoạtđộng hơn thì cân bằng sẽ chuyển dịch sang trái do đó quá trình khử không xảy

ra Với các oxit kim loại có hoá trị thay đổi thì hiđro chỉ có thể khử được đếnoxit hoá trị thấp, quá trình khử tiếp theo sẽ xảy ra rất chậm Hiđro chỉ có thểkhử được các oxit của những kim loại có sinh nhiệt tính theo đương lượng gamnhỏ hơn nước điều kiện này cũng có thể áp dụng cho các chất khử khác Khidùng cacbonoxit để khử các oxit kim loại thì ở nhiệt độ thấp hơn 10000C sẽ cócân bằng:

2CO  C + CO2

Như vậy phải đề phòng hiện tượng tạo ra cacbua của một số kim loại

Cũng tương tự như vậy chỉ dùng amoniac để khử oxit của những kim loạikhông tạo ra hợp chât nitrua kim loại với nitơ vì nitơ tạo ra phản ứng:

3MeO + 2NH3  3Me + N2 + 3H2O

sẽ tương tác với các kim loại đó

4 Phản ứng oxi hoá - khử

Phản ứng oxi hoá - khử có ý nghĩa quan trọng trong thực hành hoá học Một

số lớn các phản ứng xảy ra trong dung dịch hoặc không xảy ra trong dungdịch đều là những phản ứng oxi hoá - khử Sự oxi hoá của một chất luônluôn kèm theo sự khử của một chất khác, bởi vì quá trình oxi hoá khử xảy

ra đồng thời, và có mối quan hệ oxi hoá- khử của sản phẩm phản ứng ngượcvới các chất tham gia phản ứng Quá trình oxi hoá - khử có thể biểu diễntheo sơ đồ:

Aox + Bkh  Akh + Box

Cân bằng của phản ứng được xác định bằng đại lượng thế oxi hoá - khử

EAox/Akh và EBox/Bkh Cân bằng sẽ chuyển dịch về phía phải khi giá trị đại sốcủa thế oxi hoá - khử EAox/Akh lớn hơn giá trị EBox/Bkh; ngược lại, cân bằng sẽchuyển dịch về bên trái, nghĩa là Aox đã không oxi hoá được Bkh

Một hệ oxi hoá - khử có thế oxi hoá khử lớn về giá trị đại số sẽ là chấtoxi hoá đối với hệ có thế oxi hoá khử bé hơn

Thế oxi hoá khử càng lớn thì sẽ là chất oxi hóa càng mạnh, và ngược lại,đối với những châta khử điển hình đặc trưng bằng thế oxi hoá - khử có giátrị gằn bằng 0 hoặc âm Không có ranh giới dứt khoát, rõ rệt giữa chất oxihoá và chất khử vì rằng nhiều chất tuỳ theo điều kiện cụ thể của phản ứng

có thể là chất oxi hoá hoặc là chất khử Tuy nhiên có thể xem răng nhữngchất có thế oxi hoá - khử lớn hơn +1 được coi là chất oxi hoá, còn nhữngchất có thế oxi hoá khử nhỏ hơn +1 được coi có tính khử là chủ yếu

Cần chú ý rằng đại lượng thế oxi hoá - khử phụ thuộc vào nồng độ cácdạng tiểu phân oxi hoá hoặc khử, phụ thuộc vào nhiệt độ và đặc biệt phụthuộc nhiều vào ph của dung dịch Ví dụ trong môi trường axit, các chất

K2Cr2O7, PbO2, HNO3, HNO2, H2O2 là những chất oxi hoá mạnh, nhưngtrong môi trường kiềm, chúng không thể hiện mạnh đặc tính đó Vì vậy, khithực hành những phản ứng oxi hóa – khử, điều quan trọng là phải chọn pHcủa môi trường phản ứng Trong nhiều trường hợp khi chọn pH có thể sửdụng bảng thế oxi hoá - khử Ví dụ H2O2 và HNO2 là chất khử trong môitrường axit (thế oxi hoá khử tương ứng bằng t +0, 68V và +0,98V) sẽ tácdụng dễ dàng với K2Cr2O7

(thế oxi hoá t- khử +1,36V) Trong môi trường kiềm, thế oxi hoá khử của

K2Cr2O7 là -0,12V, thấp hơn của H2O2 và của HNO2, nên tương tác giữachúng trong môi trường kiềm sẽ không xảy ra được

Cũng vậy, dựa vào sự phụ thuộc thế oxi hoá - khử vào pH của dung dịch,

có thể dùng KMnO4 để oxi hoá riêng biệt các ion halogenua khi chúng cùng

có mặt trong dung dịch Khi pH từ 5 – 6, chỉ oxi hoá được ion I -, nhưng đến

pH = 3 mới bắt đầu oxi hoá ion Br -, còn ion Cl - sẽ bị oxi hoá khi độ axit củamôi trường cao hơn

Nhiều khi nhiệt độ có ảnh hưởng đáng kể đến phản ứng oxi hoá - khử

Ví dụ, ở 25oC trong môi trường axit thế oxi hoá khử của clo và của K2Cr2O7

có giá trị như nhau (+1,36V) Đó là nguyên nhân tại sao trong điều kiệnthường K2Cr2O7 không tác dụng với HCl, nhưng khi đun nóng lại xảy raphản ứng tạo thành khí clo Cũng tương tự như thế, khi đun nóng, chì đioxit

sẽ oxi hoá ion Mn2+ tạo thành MnO4- trong môi trường axit, mặc dù thế oxihoá - khử của ion MnO4- cao hơn chì đioxit một ít

5 PHƯƠNG PHáP KếT TINH LẠI Và LÀM SẠCH CÁC CHẤT RẮN

Sự kết tinh lại dùng để tách các chất rắn có khả năng hoà tan ra khỏi các tạpchất, cũng như để tách các chất có tính chất gần giống nhau nhưng có độ hoàtan khác nhau

Nếu dùng phương pháp này để tách một lượng tạp chất không lớn lắm cótrong chất định làm sạch, thì khi tướng rắn kết tinh, tạp chất sẽ còn lại trongdung dịch, vì lượng tạp chất bé nên dung dịch của chúng chưa bão hoà Tuynhiên cũng cần lưu ý thêm là một lượng nhỏ tạp chất cũng có thể kết tinh lẫnvào tướng rắn của chất định làm sạch.

Tuỳ theo độ bền đối với nhiệt của chất định làm sạch mà quá trình kết tinhlại có thể tiến hành ở nhiệt độ phòng hoặc đun nóng Nếu kết tinh ở nhiệt độphòng thì lâu hơn; nhưng nếu đun nóng dung dịch, chất rắn sẽ tách ra khi làmnguội dung dịch bão hoà (ở nhiệt độ cao hơn), do độ hoà tan của phần lớn cácchất sẽ giảm đi khi hạ nhiệt độ Với những chất có độ hoà tan thay đổi khôngnhiều lắm khi giảm nhiệt độ, thì có thể cho bay hơi bớt dung dịch cho đến khixuất hiện váng tinh thể rồi mới làm nguội; nhưng với những chất có độ hoà tangiảm nhanh khi giảm nhiệt độ, sau khi lọc xong, làm nguội ngay dung dịchnước lọc Với những chất rắn dễ tan thì không nên cho dung dịch bay hơimạnh, vì sẽ có dung dịch bão hoà đối với cả tạp chất, nên khi làm nguội dẫnđến việc hoá rắn toàn bộ, không tách được tạp chất

6 phương pháp tinh chế các khí.

Các chất khí điều chế dược trong quá trình phản ứng thường lẫn hơi nước vàcác tạp khí khác do xảy ra các phản ứng phụC, hoặc do những chất dễ bay hơitham gia phản ứng

Việc lựa chọn biện pháp làm sạch khí phụ thuộc vào tính chất lí hoá củakhí đó và tạp khí, đồng thời tuỳ thuộc vào ứng dụng của khí cần điều chế Trongnhiều trường hợp, một lượng nhỏ tạp chất cũng gây nên tác hại đáng kể cho quátrình phản ứng Tuy nhiên khi tạp chất không gây ảnh hưởng đến mục đích thựchành, chỉ cần làm khô các khí là được

Thường dùng axit sunfuric đặc, canxi clorua, natri hiđroxit hoặc vôi tôixút và một số chất khác để làm khô các khí Khi chọn chất làm khô cần chú ýđến khả năng tương tác hoá học của chất đó với khí Tuỳ thuộc vào trạng tháivật lí của chất làm khô, có thể dùng những dụng cụ thích hợp, ví dụ chất làmkhô ở dạng rắn có thể dùng ống thẳng hoặc ống chữ u, nếu là chất lỏng thì có thểdùng bình drexen, bình tisenko

Tốc độ của khí đóng vai trò khá quan trọng trong việc làm khô, tốt nhấtphải cho dòng khí đi chậm qua chất làm khô; có thể kiểm tra tốc độ đó bằngdụng cụ đếm bọt khí có chứa vadơlin hoặc glixerin đặt trước bình đựng chất làmkhô

Thực hành thí nghiệm Hoá vô cơ 1

Bài 1

HIĐRO – OXI – OZON

Thí nghiệm 1: Điều chế khí hiđro bằng cách cho kẽm tác dụng với axit.

Hoá chất và dụng cụ: Kẽm hạt, dung dịch H2SO4 10%, ống nghiệm, ốngnghiệm có nhánh, cặp gỗ, đèn cồn

Cách Tiến hành

a Lấy ống nghiệm đựng khoảng 1-2 ml dung dịch H2SO4 10%, nghiêng ốngnghiệm cho vài hạt kẽm trượt theo ống nghiệm (tại sao?) Đậy ống nghiệm,quan sát hiện tựợng, viết phương trình phản ứng

b Lấy một ống nghiệm khác nhỏ hơn úp lên ống thuỷ tinh, khoảng một phút,dùng ngón tay cái bịt chặt miệng ống, để miệng ống lại gần ngọn lửa đèn cồn, sẽ

có tiếng nổ, tiếp tục làm như trên cho đến khi không còn tiếng nổ, hoặc tiếng nổ

bé thì thôi Rút ống nghiệm nhỏ, châm lửa đốt đầu ống thuỷ tinh vuốt nhọn

Quan sát màu của lửa khí hiđro.Giải thích quá trình thí nghiệm

Ghi chú: Khi điều chế một lượng lớn khí hiđro có thể sử dụng bình kíp

với hoá chất như trên, nhưng cần mở vòi bình kíp cho khí hiđro đuổi hết khôngkhí ra khỏi bình (phương pháp thử như trên) Sau đó khoá vòi lại, lúc này trongbình kíp chưa có khí hiđro mà không còn không khí (tránh hỗn hợp nổ bất ngờt)

1 Cho biết vai trò của NaOH trong thí nghiệm trên?

2 Có thể thay thế NaOH bằng KOH được không? NH4OH, Ca(OH)2? Giảithích?

3 Từ NaOH rắn làm thế nào để pha chế được dung dịch NaOH có thể tích vànồng độ nhất định?

Thí nghiệm 3: Điều chế hiđro bằng cách cho natri tác dụng với H2O

Hoá chất và dụng cụ: Natri, nước cất, chậu thuỷ tinh, giá sắt, kẹp gỗ, ống

đong, ống nghiệm

Cách tiến hành: Cho nước cất vào chậu thuỷ tinh khoảng 2/3 chậu Lấy

ống nghiệm đựng đầy nước cất úp vào chậu, đảm bảo không còn bọt khí trong

đó Miệng ống nghiệm nằm dưới mặt nước Lắp ống đong vào giá

Dùng cặp sắt lấy Na ngâm trong dầu hoả trong bình làm khô bằng giấylọc Nhanh chóng dùng dao cắt một miếng nhỏ (hạt đậu), phần còn lại bỏ ngayvào lọ

Dùng cặp, cặp miếng natri đưa nhanh vào ống nghiệm Quan sát hiệntượng

Khi hiđro đã đầy ống nghiệm, dùng miếng thuỷ tinh đặt vào miệng ốngnghiệm, cẩn thận tháo ống nghiệm ra khỏi giá, dùng que đóm đang cháy đưanhanh vào miệng ống nghiệm: khí hiđro sẽ bốc cháy (lót tay cầm ống chưa khíhiđro bằng khăn trước khi đưa đóm vào miệng ống nghiệm)

Thí nghiệm 4: Tác dụng khí hiđro với oxi.

Hoá chất và dụng cụ: Kẽm hạt, HCl 2N, ống nghiệm có nhánh, bình kíp,

ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt

Cách tiến hành: Khí hiđro điều chế bằng cách cho kẽm tác dụng HCl 2N.

Oxi điều chế bằng cách nhiệt phân KClO3 Lấy khí hiđro vào 2/3 thể tích ốngnghiệm bằng phương pháp thu qua nước Sau đó tiếp tục lấy oxi đến đầy ốngnghiệm Dùng ngón tay cái bịt chặt đầu ống nghiệm Lót tay bằng khăn mặt,cầm ống nghiệm, đưa miệng ống nghệm vào gần ngọn lửa đèn cồn, đồng thời

mở ngón tay cải ra Nêu hiện tượng và giải thích

Câu hỏi

1 Tại sao trước khi cầm ống nghiệm để đốt hỗn hợp khí lại phải lót tay bằngkhăn mặt hoặc giẻ dày?

2 Thí nghiệm trên đã minh hoạ tính chất gì của khí hiđro?

3 Làm thế nào để nạp khí hiđro trong bình chứa khí? Cấu tạo nguyên tắc vậnhành bình chứa khí?

4 Cấu tạo bình kíp? Tác dụng các bộ phận của bình kíp?

Thí nghiệm 5: Khử oxit kim loại bằng hiđro.

Hoá chất và dụng cụ: đồng (II) oxit, ống nghiệm có nhánh (hoặc bình

kíp), bình rửa khí với H2SO4 đặc, ống nghiệm thuỷ tinh chữ V, đèn cồn, giá, cặp,cốc 250 ml, nước lạnh

Cách tiến hành

1 Cho một ít đồng (II) oxit vào đáy ống nghiệm hình chữ V Dẫn khí H2 đượcđiều chế đi qua ống chữ V Sau một lúc, khi khí H2 đã đuổi hết không khí ra khỏitoàn bộ hệ thống phản ứng (làm thế nào để biếtl?), dùng đèn cồn đốt nóng ốngchữ V (đồng thời vẫn cho H® đi qua) cho đến khi phản ứng xong Tắt đèn cồn

và vẫn tiếp tục cho H2 đi qua ống chữ V cho đến khi ống nguội hẳn Tháo ốngchữ V, ngâm ống vào cốc đựng HNO3 đặc Nhận xét hiện tượng

2 Muốn chứng minh rằng trong phản ứng có tạo ra nước thì dẫn khí thoát ra vàoông nghiệm khô, sạch, được đặt trong cốc nước lạnh

Ghi chú

1 Các động tác thí nghiệm cần theo đúng trật tự như đã hướng dẫn

2 Cần kiểm tra kĩ xem trong hệ thống đã hết không khí chưa, nếu cần thiết nênđeo kính bảo hiểm

Câu hỏi

1 Nhận xét hiện tượng và giải thích quá trình thí nghiệm?

2 Cho biết khi nào phản ứng kết thúc?

3 Tại sao trước khi đốt ống chữ V lại phải dùng khí hiđro đuổi hết không khí rakhỏi hệ thống?

4 Tại sao khi phản ứng kết thúc, đã tắt đèn nhưng vẫn cho khí H2 đi qua khỏiống cho đến khi ống nghiệm nguội hẳn?

5 Tại sao phải ngâm ống phản ứng vào cốc đựng HNO3 sau khi thí nghiệmxong? Thay HNO3 bằng H2SO4 loãng được không?

6 Khí hiđro có khả năng khử được oxit của kim loại nào? Dựa vào cơ sở nào đểdẫn đến kết luận đó?

Thí nghiệm 6: Tác dụng của hiđro với dung dịch AgNO3

Hoá chất và dụng cụ: AgNO3 0,5N; Pb(NO3)2 0,5N (hoặc h(CH3COO)2Pb); KMnO4 trong kiềm, bình kíp (hoặc ống nghiệm có nhánhh);bình rửa khí ống nghiệm

Cách tiến hành: Nối bình kíp (hoặc ống nghiệm có nhánhh) với hai bình

rửa khí Bình thứ nhất đựng dung dịch Pb (NO3)2 hoặc (CH3COO)2Pb), bình thứhai đựng dung dịch KMnO4 trong môi trường kiềm Khí H2 điều chế có thể lẫntạp chất H2S, AsH3 Khi qua các bình rửa khí, các tạp chất đó bị giữ lại Nối bìnhrửa khí thứ hai với ống dẫn khí nhúng vào ống nghiệm có chứa dung dịchAgNO3

Khi cho khí H2 đi qua dung dịch AgNO3, sau 10-15 phút dung dịch từ trong suốt,không màu sẽ tối dần và cuối cùng chuyển sang màu đen theo phản ứng:

2 Trong thí nghiệm trên có thể thay thế dung dịch H2SO4 10% bằng dung dịchHCl để điều chế khí hiđro được không?

3 Vì sao có tạp chất khí H2S, AsH3?

Thí nghiệm 7: Điều chế và thu khí oxi.

Hoá chất và dụng cụ: KClO3, MnO2, đèn cồn, cặp, giá, ống nghiệm cónhánh, chậu thuỷ tinh, ống đong

Cách tiến hành: Trộn KClO3 và MnO2 theo tỉ lệ khối lượng 2: 1 cho vàoống nghiệm có nhánh khô Đun ống nghiệm bằng đèn cồn Dùng que đóm vừatắt còn tàn đỏ để vào ống nghiệm, thấy bùng cháy, thì lúc đó mới thu oxi bằngcách rời chỗ nước

Câu hỏi

1 Vai trò của MnO2 là gì?

2 Tại sao pahỉ thử que đóm trước mới thu oxi?

3 Nêu các phương pháp thu khí? Vận dụng?

Thí nghiệm 8: Tác dụng của oxi với C, P, Fe.

Hoá chất và dụng cụ: than gỗ, photpho, dây thép uốn thành lò xo, 4 lọthuỷ tinh (hoặc bình tam giác 100 ml miệng rộng có núth, nhánh)

Cách tiến hành: Thu 4 lọ thuỷ tinh oxi bằng phương pháp rời chỗ nước.

- Lọ thứ nhất: cho tàn đóm còn đỏ vào, khi đóm cháy hết, lấy que đóm ra chothêm vài giọt dung dịch nước lội, lắc Nhận xét hiện tượng

- Lọ thứ hai: Dùng muôi sắt đựng một mẩu than nhỏ, đốt đỏ mẩu than, đưanhanh vào lọ Quan sát hiện tượng Cho thêm từng giọt dung dịch nước vôi, lắcđều, nhận xét hiện tượng

- Lọ thứ ba: Lấy một cục photppho đỏ bằng hạt đỗ, cho vào muôi đốt, đốt cháykhông khí (cho ngọn lửa xanh mờc) và nhanh chóng đưa ngay vào lọ đựng oxi.Quan sát màu sắc ngọn lửa và màu của khói tạo ra trong lọ nhỏ vài giọt quỳ tímvào dung dịch trong lọ

- Lọ thứ tư: lấy một đoạn dây thép (dây phanh xe đạp), xoắn một đoạn thànhhình lò xo, đầu dây kia nối với một que tre Đốt đỏ đoạn xoắn hình lò xo và chonhanh vào lọ.Quan sát hiện tượng Có thể cho vào đầu lò xo một mẩu than nhỏ

để mồi (tại sao?)

câu hỏi

1 Giải thích hiện tượng xảy ra trong các thí nghiện trên và viết phương trìnhphản ứng?

2 Vì sao các chất cháy trong oxi mạnh hơn trong không khí?

3 Muốn cho thí nghiện trên đạt kết quả tốt cần chú ý những động tác nào?

4 Tại sao trong các thí nghiệm trên, thu oxi phải để lại một ít nước?

Bài 2 Điều chế halogen

Thí nghiệm 1 : điều chế clo bằng cách cho K2Cr2O7 tác dụng với HCl

Hoá chất và dụng cụ: K2Cr2O7, dung dịch HCl đặc, ống nghiệm, đèn cồn,giá, cặp, giấy tinh bột tẩm KI.

Cách tiến hành: Cho K2Cr2O7 vào ống nghuiệm khô, sau đó cho axit HClđặc vào, đậy nút ống nghiệm Thu khí clo vào lọ giấy tinh bột tẩm KI, miệng lọ

có đậy nút bông

Câu hỏi

1 Viết phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên?

2 Tại sao phải dùng ống nghiệm khô?

3 Tại sao khi ngừng đun, phản ứngd giữa K2Cr2O7 và HCl ngừng lại?

Thí nghiệm 2: Điều chế clo bằng cách cho MnO2 tác dụng với HCl đặc

Hoá chất và dụng cụ: Tương tự thí nghiệm 1 ( thay K2Cr2O7 bằng MnO2)

Cách Tiến hành: Tương tự thí nghiệm 1.

1 Viết phương trình phản ứng điều chế clo từ phản ứng trên?

2 Tại sai rửa ống nghiệm bằng dung dịch axit oxalic?

Thí nghiệm 3: Điều chế clo bằng cách cho KMnO4 tác dụng HCl đặc

Hoá chất và dụng cụ: Tương tự thí nghiệm 1 ( thay K2Cr2O7 bằngKMnO4)

Cách tiến hành: Tương tự thí nghiệm 1.

1 Viết phương trình phản ứng xảy ra thí nghiệm trên

2 Nếu cho clo dư, hiện tượng có khác không?

Thí nghiệm 5: Điều chế iot bằng cách cho KI tác dụng với nước clo.

Hoá chất và dụng cụ: dung dịch KI 0,5M, nước clo, hồ tinh bột, benzen,

ống nghiệm

Cách tiến hành: Cho 3-5 ml dung dịch KI 0, 5M vào ống nghiệm thêm

từng giọt dung dịch nước clo cho đến khi dung dịch có màu vàng rõ rệt Có thểkiểm tra iot tạo thành bằng cách cho hồ tinh bột, dung dịch chuyển sang màuxanh

Thêm 1 ml benzen và lắc cẩn thận Quan sát hiện tượng và giải thích nguyênnhân

Câu hỏi

1 Viết phương trình phản ứng tạo iot ở thí nghiệm trên

2 Nếu nước clo dư, hiện tượng có khác không? Sau khi tạo ra iot, cho benzenvào có mục đích gì?

Thí nghiệm 6: Điều chế iot bằng cách cho KI tác dụng với MnO2 khi có mặt

H2SO4

Hoá chất và dụng cụ: KI tinh thể, MnO2, H2SO4 98%, chén sứ khô, mặtkính đồng hồ, giá sắt, đèn cồn

Cách tiến hành: Cho vào chén sứ khô một ít tinh thể KI và một ít bột

MnO2 Thêm vào vài giọt dung dịch H2SO4 đặc Đậy kín chén sứ bằng mặt kínhđồng hồ Đặt chén sứ lên giá và đun nhẹ bằng đèn cồn Quan sát phản ứng quamặt kính đồng hồ Khi có hơi màu tím thoát ra, đèn tắt, làm nguội chén sứ, theodõi sự tạo thành tinh thể iot

Câu hỏi

1 Giải thích quá trình thí nghiệm và viết phương trình phản ứng?

2 Thí nghiệm trên có thể tiến hành trong ống nghiệm được không

Bài 3

Tính chất của halogen

Thí nghiệm 1: Tác dụng của clo với kim loại.

Hoá chất và dụng cụ: hoá chất và dụng cụ điều chế khí clo, dây đồng

(hoặc là đồngh), lọ thu khí miệng rộng có nắp, cặp, chén nung, đèn cồn, nướccất

Cách tiến hành: Thu khí clo vào lọ có lót lớp cát mỏng Lấy sợi dây đồng

xoắn thành hình lò xo Dùng cặp chén nung cặp sợi dây đồng nung đỏ trên ngọnđèn và đưa nhanh vào lọ đựng khí khí clo Quan sát hiện tượng sợi dây đồngcháy trong clo Khi dây đồng lá cháy xong, đậy nắp lọ, để nguội cho nước vào1/3 thể tích của lọ, lắc lọ cho khói trong lọ tan hết Để yên, quan sát màu củadung dịch thu được

Ghi chú: Khi dây đồng cháy không được chạm vào thành lọ.

Câu hỏi

1 Viết phương trình phản ứng và giải thích thí nghiệm

2 Tại sao phải nung đỏ dây đồng trước khi cho phản ứng

3 Thí nghiệm này có nhất thiết phải dùng khí clo khô không? Tại sao phải thuvào lọ khô?

Thí nghiệm 2: Tác dụng của clo với photpho.

Hoá chất và dụng cụ: dụng cụ và hoá chất điều chế clo, photpho đỏ, nước

cất, lọ thu khí miệng rộng có nắp, thìa thuỷ tinh, môi đốt, đèn cồn

Cách tiến hành: Thu khí clo vào lọ, dùng thìa thuỷ tinh lấy một ít photpho

đỏ (bằng hạt đỗ) cho vào môi đốt bằng kim loại, hơ nóng trên ngọn đèn vànhúng nhanh vào lọ đựng khí clo Quan sát hiện tượng photpho cháy trong lọ.Sau khi phản ứng xong, đổ vào lọ một ít nước và lắc mạnh Thử tính axit củadung dịch thu được

Câu hỏi

Viết phương trình phản ứng xảy ra khi đốt photpho trong clo và khi cho sảnphẩm hoà tan trong nước.V

Thí nghiệm 3: Tác dụng giữa brom với kim loại.

Hoá chất và dụng cụ: brom lỏng, nhôm hạt, đồng lá (hoặc dây), ống

nghiệm, cốc đựng nước nóng, đèn cồn, giá, cặp sắt

Cách tiến hành: Lấy hai ống nghiệm, cặp vào giá sắt, cho vào mỗi ống

2-3 giọt brom lỏng

ống 1: cho vào một mảnh nhôn nhỏ Nếu qua vài phút chưa thấy phản ứng thìnhúng đáy ống nghiệm vào cốc nước nóng ( 30-400C) Quan sát hiện tượng vàviết phương trình phản ứng

ống 2: Nhúng vào cốc đựng nước nóng, sau đó cho vào một lá đồng hoặc dâyđồng đã được nung đỏ Quan sát hiện tượng, viết phương trình phản ứng

Câu hỏi

Giải thích các hiện tượng xảy raG? So sánh mức độ phản ứng brom với hai kimloại trong thí nghiệm trên

Thí nghiệm 4: Tác dụng giữa iot với kim loại.

Hoá chất và dụng cụ: iot tinh thể, bột nhôm, cối, chày sứ, nước cất.

Cách tiến hành: Cho vào cối sứ khô một ít tinh thể iot (bằng hạt đậu

xanh) và một ít bột nhôm, dùng chày nghiền nhỏ Quan sát hiện tượng, cho vàomột giọt nước Thấy gì?

Ghi chú: Phản ứng xảy ra mạnh hơn khi cho thên giọt nước, phát nhiều nhiệt nên

phần iot dư bị thăng hoa tạo hơi màu tím

Thí nghiệm 5: Khả năng hoà tan của brom, iot trong dung môi hữu cơ.

Hoá chất và dụng cụ: dung dịch nước brom, dung dịch nước iot, nước cất,

ống nghiệm

Cách tiến hành: 1 Lấy 5 ống nghiệm, mỗi ống cho 2 giọt dung dịch nước

brom, sau đó pha loãng thêm 2 ml nước cất Một ống dùng để so sánh Thêmvào các ống còn lại mỗi ống 5-10 giọt lần lượt các dung môi benzen, cacbonđisunfua, rượu etylic, ete Cẩn thận lắc đều các ống nghiệm Nhận xét hiệntượng, so sánh màu của các dung dịch trước và sau khi thên dung môi

2 Lấy 5 ống nghiệm khác, mỗi ống cho 2-3 ml dung dịch nước iot

ống 1: dùng để so sánh

ống 2: cho thêm 1 mlo cacbon đisunfua

ống 3: cho thêm 1 ml benzen

ống 4: 1 ml rượu etylic.

ống 5: 1 ml ete

Cẩn thận lắc đều cả 4 ống nghiệm 2,3,4, 5 Nhận xét và so sánh hiện tượng ởống 1 so với các ống còn lại So sánh màu sắc của các dung dịch ở ống (2,3) vàống (4,5)

1 Tại sao brom và iot tan nhiều trong dung môi hữu cơ, ít tan trong nước

2 Khả năng đó thể hiện như thế nào trong thí nghiệm trên

Thí nghiệm 6: Tác dụng giữa iot với hồ tinh bột.

Hoá chất và dụng cụ: dung dịch nước iot, dung dịch KI, dung dịch nước

clo, dung dịch hồ tinh bột, ống nghiệm, đèn cồn

Cách tiến hành: cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 2 ml nước cất.

ống 1: thêm vài giọt dung dịch nước iot

ống 2: thêm vài giọt dung dịch KI

Thêm vào cả hai ống vài giọt dung dịch hồ tinh bột Nhận xét hiện tượng Chovào ống 2 vài giọt dung dịch clo Nhận xét hiện tượng

Ghi chú: KI dùng cho thí nghiệm trên phải là dung dịch không màu, nếu

dung dịch đã có màu hơi vàng có thể xử lí bằng cách cho vài giọt dung dịch

H2SO3, dung dịch sẽ trở nên không màu do phản ứng:

I2 + H2SO3 + H2OH2SO4 + 2HI

Câu hỏi

1 Vì sao trong thí nghiệm trên phải dùng dung dịch KI không được nhuốm màuvàng? Nguyên nhân nào đã gây ra màu vàng đó

2 Giải thích quá trình thí nghiệm

Thí nghiệm 7: So sánh khả năng hoạt động của các halogen

Hoá chất và dụng cụ: dung dịch nước clo, dung dịch nước brom, dung

dịch nước iot, dung dịch KI, dung dịch hồ tinh bột, dung dịch H2S, ống nghiệm

Cách tiến hành

1 Trong ống nghiệm đựng 2 ml dung dịch KBr, thêm vào từng giọt dung dịchnước clo Lắc mạnh, nhận xét hiện tượng Tiếp tục cho thêm nước clo, lắc mạnh.Theo dõi sự thay đổi màu sắc của dung dịch

2 Trong ống nghiệm đựng 2 ml dung dịch KI, thêm vào đó từng giọt dung dịchnước brom Nhận xét hiện tượng Tiếp tục cho thêm vài giọt dung dịch hồ tinhbột Theo dõi sự thay đổi màu sắc của dung dịch

3 Trong 3 ống nghiệm, mỗi ống đựng khoảng 2 ml dung dịch H2S

ống1: thêm 2-5 giọt dung dịch nước clo

ống 2: thêm 2-5 giọt dung dịch nước brom

ống 3: thêm 2-5 giọt iot tan trong KI

Lắc đều, quan sát hiện tượng xảy ra trong 3 ống nghiệm.

Cách tiến hành: Cho vào bình wurtz (hoặc bình cầu có nhánh) 10gam tinh

thể NaCl, vào phễu giọt khoảng 20ml dung d?ch H2SO4 98% Mở khoá phễugiọt, cho tong giọt axit H2SO4 chảy xuống bình wurtz, dùng đèn cồn đun nóngbình phản ứng Dùng lọ khô thu khí thoát ra Đậy kín lọ sau khi thu xong.Nhúng ống dẫn khí vào cốc đựng dung d? ch NaOH Vặn khoá phễu nhỏ giọt,tắt đèn

Câu hỏi

1 Tại sao phải dùng lọ khô thu hiđro clorua?

2 Tại sao vặn khóa phễu nhỏ giọt rồi mới tắt đèn?

Thí nghiệm 2: Khả năng hoà tan của khí HCl.

Hoá chất và dụng cụ: Hoá chất và dụng cụ điều chế khí HCl, dung d?ch

NaOH, dung d?ch phenolphthalein, lọ thu khí khô có cắm vuốt nhọn dùng làmvòi phun

Cách tiến hành: Lấy một chậu thuỷ tinh đựng khoảng 2/3 nước, thêm vào

vài giọt dung d? ch NaOH và sau đó thêm vài giọt dung d? ch phenolphthalein.Thu đầy khí HCl vào lọ Nút kín, úp ngược lọ đựng khí vào chậu nước đã chuẩn

bị sẵn ở trên Nhận xét hiện tượng

Câu hỏi

Tại sao thí nghiệm trên lại dùng để chứng minh khả năng hoà tan mạnh của khíHCl

Thí nghiệm 3: Tính axit của dung d?ch HCl.

Hoá chất và dụng cụ: Hoá chất và dụng cụ điều chế HCl, nước cất, giấy

pH, magie hoặc kẽm kim loại, ống nghiệm

Cách tiến hành: Lấy ống nghiệm khoảng 5ml nước cất, cho luồng khí HCl

lội trong vài phút Thử môi trường của dung d? ch Lấy một mảnh Magie hoặckẽm vào dung d? ch thu được Hiện tượng?

Câu hỏi

Từ hiện tượng quan sát được, hãy nêu kết luận về tính axit của dung d?ch HCl

Thí nghiệm 4: Phản ứng khắc thuỷ tinh.

Hoá chất và dụng cụ: canxi florua, axit H2SO4 98%, paraphin, hai tấmkính, chổi lông, dao

Cách tiến hành: Dùng chổi lông quét một lớp paraphin (đã nấu chảy)

thành một lớp mỏng lên tấm kính Để nguội, dùng mũi dao (hoặc dùi nhọnh) kẻhàng chữ tuỳ ý lên lớp mỏng paraphin, sao cho nét chữ sát mặt kính Lấy một ítbột CaF2 phủ một lớp mỏng lên nét chữ, sau đó nhỏ ít giọt H2SO4 đặc lên lớpCaF2 Dùng tấm kính thứ hai đậy lên tấm kính thứ nhất Sau 2-3 giờ, rửa sạch,dùng dao cạo hết lớp paraphin Quan sát nét chữ ăn sâu vào bề mặt tấm kính

Câu hỏi

1 giải thích quá trình thí nghiệm?

2 Viết phương trình phản ứng và giải thích nguyên nhân gây ra hiện tượng ănmòn thuỷ tinh

Thí nghiệm 5: So sánh tính khử của các ion halogenua.

Hoá chất và dụng cụ: dung d?ch NaBr, dung d?ch KI, dung d?ch FeCl3,benzene, ống nghiệm

Cách tiến hành: lấy hai ống nghiệm:

ống 1: chứa 1ml dung d?ch KI

ống 2: chứa 1ml dung d?ch NaBr

Cho vào mỗi ống 3-4 giọt dung d?ch FeCl3 Lắc mạnh, nhận xét hiện tượng thayđổi màu sắc ở hai ống nghiệm

Câu hỏi

1 Hãy dự đoán ở ống nghiệm nào có sự thay đổi màu sắc của dung d?ch?

2 Bằng chứng nào để chứng tỏ rằng một trong hai ống nghiệm dễ xảy ra quátrình khử Fe3+?

Thí nghiệm 6: Thuốc thử của ion halogenua.

Hoá chất và dụng cụ: Các dung d?ch: NaCl, NaBr, KI, AgNO3; ốngnghiệm

Cách tiến hành: Lấy ba ống nghiệm, lần lượt vào mỗi ống nghiệm 3-4

giọt dung d?ch NaCl, NaBr, KI Thêm vào mỗi ống 1-2 giọt dung d?ch AgNO3.Quan sát màu sắc của kết tủa bạc halogenua Viết các phương trình phản ứng

Thí nghiệm 7: Điều chế và tính chất của nước clo.

Hoá chất và dụng cụ: dụng cụ và hoá chất điều chế khí clo, dung d?ch

NaOH, dung d?ch H2SO4 loãng, dung d? ch chàm, giấy màu, nước cất, ốngnghiệm hoặc bình nón

Cách tiến hành: Trong ống nghiệm (hoặc bình nónh) chứa khoảng

15-20ml nước cất, cho từ từ luồng khí clo lội qua dung d? ch cho đến bão hoà.Quan sát màu và mùi của dung d? ch thu được

Chia dung d? ch làm bốn ống nghiệm: