chương 1: Sự điện ly

Trong chủ đề sự điện ly lớp 11, tôi đã cố gắng tóm tắt lý thuyết một cách ngắn gọn, cô động. Để việc giải bài tập dàng hơn tôi có phân ra những dạng toán thường gặp, có phương pháp để giải những dạng toán. Bên cạnh đó tôi có cho thêm một số bài tập đề rèn luyện cho chủ đề và đề phong phú về chất lượng bài tập tôi có lồng ghép một số câu hỏi trong đề thi đại học,...

Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn I SỰ ĐIỆN LI Các khái niệm - Chất điện li chất tan nước nóng chảy phân li thành ion trái dấu - Sự điện li trình phân li thành trái dấu làm cho dung dịch chất điện li dẫn điện - Độ điện li tỉ số (quy đổi phần trăm) số phân tử phân li thành ion (n) với số phân tử hòa tan Độ điện li kí hiệu α tính công thức α = n/no Các yếu tố ảnh hưởng đến độ điện li Độ điện li phụ thuộc vào chất chất điện li mà phụ thuộc vào yếu tố bên ngoài: dung môi, nhiệt độ , nồng độ, áp suất (đối với chất khí) Thông thường nồng độ loãng độ điện li tăng II PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI Phân biệt chất điện li mạnh, yếu, chất không điện li α≈ α 10-3 III AXIT - BAZƠ - MUỐI Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính Định nghĩa Axit Bazơ Theo Arrhenius Chất tan nước Chất tan nước phân li ion H+ phân li ion OH− HCl → H+ + Cl− NaOH → Na+ + OH− NH3+H2O→NH4+ +OH− Theo Bronsted Chất nhường proton H+ Chất nhận proton H+ Muối Tên Hiđroxit lưỡng tính Chất tan nước phân li axit bazơ: Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2 Chất vừa có khả cho vừa có khả nhận H+ Khái niệm Thí dụ Chất tan nước tạo cation kim loại NaCl → Na+ + Cl− Muối (hoặc NH4+) anion gốc axit NH4NO3 → NH4+ + NO3− Gốc axit không khả phân li cho H+ Na2CO3 → 2Na+ + CO32− NH4Cl → NH4+ + Cl− Muối trung hòa Na2HPO3 → 2Na+ + HPO32HPO32− → không phân li cho H+ Gốc axit có khả phân li cho H+ Ca(HCO3)2 → Ca2+ + 2HCO3− Muối axit HCO3- ⇄ H+ + CO32− Trang Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn Tích số ion nước (ở nhiệt độ xác định, tích áp dụng cho tất dung dịch loãng) + -14 K H2O = [H ].[OH ] = 10 pH môi trường dung dịch pH = −lg[H+] ⇒ [H+] = 10−pH pOH = −lg[OH−] ⇒ [OH−] = 10−pOH Ta có: pH + pOH = 14 - Môi trường axit: pH < - Môi trường bazơ: pH > - Môi trường trung tinh: pH = Chất thị axit – bazơ Chất thị axit - bazơ chất có biến đổi màu sắc phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Quỳ tím pH đỏ tím xanh Phenolphtalein pH không màu 8,3 hồng *Chú ý: Không nhầm lẫn sau: - pH = 7: quỳ tím (đúng) - pH < 7: quỳ tím hóa hồng (chưa đúng) - pH > 7: quỳ tím hóa xanh (chưa đúng) Phân biệt độ tan tích số tan Độ tan (S) Tích số tan (T) Số gam chất tan 100 gam dung môi nhiệt Tích nồng độ mol ion mà chất tan phân li độ xác định nhiệt độ xác định có số mũ hệ số hợp -3 Người ta qui ước: S < 10 g chất không tan, S > thức phương trình phân li 1g chất tan, S = 10-3 g đến 1g chất tan Thí dụ: BaSO4 ⇄ Ba2+ + SO42T = [Ba2+].[SO42-] BẢNG TÓM TẮT ĐỊNH TÍNH ĐỘ TAN MỘT SỐ CHẤT TAN NƯỚC Tan OH− Cl− S2CO32- M+ (của kim loại kiềm), NH4+, Ca2+, Ba2+, Sr2+ Hầu hết Kim loại kiềm, NH4+, Ca2+, Ba2+, Sr2+ Kim loại kiềm, NH4+ SO42Hầu hết PO43Kim loại kiềm, NH4+ NO3−, ion kim loại kiềm: Tất tan Không tan Hầu hết AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2 CuS, PbS, HgS, Ag2S Hầu hết Không tồn phân hủy AgOH, Hg(OH)2 phân hủy thành oxit tương ứng Al2S3, Fe2S3 thủy phân thành hiđroxit tương ứng Al2(CO3)3, Fe2(CO3)3, Ag2CO3 thủy phân thành hiđroxit tương ứng BaSO4, PbSO4 Hầu hết IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch Phản ứng trao đổi dung dịch xảy có điều kiện sau: chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu Thí dụ: K2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2KCl K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O + 2KCl Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O (H2O chất điện li yếu) Bản chất phản ứng trao đổi ion Bản chất phản ứng xảy dung dịch phản ứng ion để tạo thành chất kết tủa, chất bay hơi, chất điện li yếu (thường H2O) Thí dụ: 3Ag+ + PO43−→Ag3PO4↓ NH4+ + OH−→ NH3↑ + H2O H+ + OH−→ H2O (chất điện li yếu) *MỘT SỐ PHƯƠNG TRÌNH ĐẶC BIỆT (Đặt: Al3+, Fe3+ M3+)  Tổng quát: 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Thí dụ: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ Tổng quát: 2M3+ + 3S2- + 3H2O→ 2M(OH)3↓ + 3H2S↑ Thí dụ: 2AlCl3 + 3Na2S + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3H2S↑ V PHÂN BIỆT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH CHAÁT KHÍ Chất Thuốc thử Dấu hiệu Cl2 Quỳ tím ẩm SO2 NO - dd Br2 - Mùi -dd BaCl2 - dd Pb(NO3)2 - Mùi - dd AgNO3 - Quì tím ẩm - Quì tím ẩm - Mùi Không khí CO - CuO(đen), to - Chuyển sang đỏ màu - Màu vàng lục, mùi hắc - Mất màu nâu đỏ dung dịch - Khí không màu, mùi hắc - ↓ trắng - ↓ đen - Khí không màu, mùi trứng thối - ↓ trắng - Chuyển sang đỏ - Chuyển sang xanh - Khí không màu, mùi khai - Khí không màu, hóa nâu goài không khí - Chuyển sang đỏ (Cu) CO2 O2 H2 Nước vôi Tàn đốm - Đốt, làm lạnh - CuO(đen), to - Bị đục - Bùng cháy - Hơi nước đọng lại - Chuyển sang đỏ (Cu) - Que đốm - Tắt SO3 H2S HCl NH3 N2 PTHH minh họa Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 SO3+H2O BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓ + HNO3 AgNO3 + HCl →AgCl↓ + HNO3 NH3 + H2O ⇄ NH4OH 2NO + O2 → 2NO2 to CuO + CO Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 2H2 + O2 → 2H2O CuO + H2 to Cu + H2O MOÄT SOÁ ANION Ion Thuốc thử Dấu hiệu OH− SO32− HSO3− Quỳ tím dd axit mạnh (H+) Hóa xanh Sủi bọt khí SO2, không màu, mùi hắc CO32− HCO3− dd axit (H+) Sủi bọt khí CO2, không màu, không mùi SO42− S2− dd Ba2+(BaCl2, …) dd AgNO3 ↓ trắng (không tan axit dư) ↓ đen Phương trình phản ứng minh họa SO32− + 2H+ → SO2↑ + H2O Khí bay làm màu dd Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 CO32− + 2H+ → CO2↑ + H2O Khí bay làm đục nước vôi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Ba2+ + SO42− → BaSO4↓ 2Ag+ + S2− →Ag2S↓ Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn Cl− ↓ trắng (tan NH3) Br− ↓ vàng nhạt (tan NH3) ↓ vàng đậm (không tan NH3) I− ↓ vàng (tan HNO3 loãng) dd Cu2+ xanh, khí NO không màu, hóa nâu không khí 3− PO4 NO3− Cu H2SO4 loãng Ag+ + Cl− →AgCl↓ AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl− Ag+ + Br− →AgBr↓ AgBr + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Br− Ag+ + I− →AgI↓ 3Ag+ + PO43− →Ag3PO4↓ 3Cu+2NO3− + 8H+ →3Cu2+ + 2NO↑+4H2O 2NO + O2 → 2NO2 MOÄT SOÁ CATION Ion Thuốc thử Dấu hiệu PTHH minh họa ↓ trắng (tan axit) Ca + CO32− → CaCO3↓ SO42− CO32− Muối CrO42-hoặc Cr2O72- ↓ trắng (không tan axit) ↓ trắng ↓ vàng Ba2+ + SO42− → BaSO4↓ Ba2+ + CO32− → BaCO3↓ Ba2+ + CrO42- → BaCrO4↓ OH- từ từ đến dư ↓ keo trắng, sau tan Ca2+ -dd CO32−(Na2CO3) Ba2+ 2+ 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O → BaCrO4↓ +2H+ Zn2+ NH3 từ từ đến dư ↓ keo trắng , sau tan (do tạo phức) Zn2+ + 2OH− → Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH−→ ZnO22− + 2H2O Zn2+ + NH3 + H2O → Zn(OH)2↓ + NH4+ Zn(OH)2 + 4NH3→ [Zn(NH3)4]2+ +2OH− Pb2+ + 2OH− → Pb(OH)2↓ Pb(OH)2 + 2OH−→ PbO22− + 2H2O Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O 2+ OH- từ từ đến dư ↓ keo trắng, sau tan Al3+ OH− từ từ đến dư ↓ keo trắng, sau tan Cr3+ OH− từ từ đến dư ↓ keo xám , sau tan OH− ↓ xanh Cr3+ + 3OH− → Cr(OH)3↓ Cr(OH)3 + OH− → CrO2− + 2H2O Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2↓ ↓ xanh, sau tan (do tạo phức) Cu2+ + NH3 + H2O → Cu(OH)2↓ +NH4+ Pb Cu2+ Mg 2+ NH3 từ từ đến dư − OH OH− Fe2+ ddKMnO4/H+ Fe3+ Ag+ Pb2+ NH4+ Li+ Na+ K+ OH− SCN− - dd Cl− (HCl) - kiềm dd H2S Kiềm Đốt lửa không màu ↓ trắng ↓ trắng xanh (hóa nâu không khí) Mất màu tím ↓ đỏ nâu Tạo phức màu đỏ máu ↓ trắng ↓ nâu đen Cu(OH)2 + 4NH3→ [Cu(NH3)4]2+ +2OH− Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2↓ Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2↓ 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ 5F2+ + MnO4-+ H+ →5Fe3+ + Mn2+ + H2O Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3↓ Fe3+ + 6SCN−→ [Fe(SCN)6]3Ag+ + Cl− → AgCl↓ Ag+ + OH− →AgOH↓ Lập tức: 2AgOH →Ag2O↓ + H2O Pd2+ + S2- → PbS↓ NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O ↓ đen Có khí mùi khai Đỏ tía Ngọn lửa có màu vàng Ngọn lửa có màu tím Tất hợp chất có chứa NH4+, NO3-, Na+, K+ tan DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP Dạng Viết phương trình ion thu gọn phản ứng sau: Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn Câu Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn trường hợp sau: a) NaCl (dd) + AgNO3 (dd) b) Fe(OH)3 (r) + HCl (dd) c) Al(OH)3 (r) + NaOH (dd) d) Al(OH)3(r) + H2SO4 (dd) e) NaOH (dd) + H2SO4 (dd) f) CaCl2 (dd) + Na2CO3 (dd) Dạng 2: Xác đinh ion dung dịch số phản ứng Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 300 mol dung dịch Ba(OH) 2M thu dung dịch X tính nồng độ mol ion có dung dịch X Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H 2SO4 2M 300 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch Y a) Hãy tính số mol ion có dung dịch Y b) Cần ml dung dịch BaCl2 để tạo kết tủa vừa hết ion SO42- dung dịch Y c) Cần gam NaOH để trung hòa vừa hết lượng H+ dung dịch Y Dạng Xác định pH dung dịch Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,01M với 400 ml dung dịch Ba(OH) 0,005M thu dung dịch Y Tính giá trị pH Y Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,005M với 100 ml dung dịch H 2SO4 0,0075 M thu dung dịch Z Tính giá trị pH Z Câu Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,1M vào 150 ml hỗn hợp dung dịch chứa NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M thu dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Na Ba vào nước, sau phản ứng kết thúc thu 500 ml dung dịch Z gồm bazơ 0,056 lít H2 (đktc) Tính giá trị pH Z Câu Hòa tan hỗn hợp Na, K vào nước dư thu dung dịch A 0,448 lít H (đktc) Cần ml dung dịch H2SO4 0,5M để trung hòa vừa đủ dung dịch A Câu Trộn 300 ml dung dịch H2SO4 có pH = với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,0625M, dung dịch thu có pH bằng: A 2,5 B 12 C D 11,5 Dạng Bảo toàn điện tích khối lượng chất tan dung dịch + 2+ 2Câu 10 Một dung dịch chứa 0,1 ml K ; 0,2 mol Mg ; x mol Cl y mol SO4 Đem cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan có khối lượng 27,7 gam Giá trị x, y : A 0,4 0,05 B 0,2 0,05 C 0,05 0,4 D 0,4 0,5 2+ + 2Câu 11 Một dung dịch có chứa ion: Cu (0,02 mol), K (0,10 mol), NO3 (0,05 mol) SO4 (x mol) Giá trị x là: A 0,05 B 0,045 C 0,03 D 0,035 2+ Câu 12 Dung dịch X chứa : 0,01 mol Cl ; 0,02 mol SO4 x mol H ; dung dịch Y chứa : 0,02 mol Na+, 0,04 mol Ba2+ y mol OH− Nếu trộn X Y lại với thu 500 ml dung dịch Z Tính giá trị pH Z A B C 12 D 13 Câu 13 Cho 14,7 gam hỗn hợp K Na tác dụng với nước dư thu 5,6 lít khí H (đktc) dung dịch B Cho B phản ứng vừa đủ với hỗn hợp HCl H 2SO4 (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) thu dung dịch Z Tính khối lượng muối khan có Z A 31,40 B 37,45 C 37,54 D 18,25 Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn + 3+ 2Câu 14 Dung dịch X chứa: 0,09 mol Cl , 0,04 mol Na , a mol Fe b mol SO4 Khi cô cạn X thu 7,715 gam muối khan Giá trị a, b theo thứ tự là: A 0,02 0,005 B 0,03 0,02 C 0,04 0,035 D 0,05 0,05 + 2+ + – 2– Câu 15 (KB-14) Dung dịch X gồm 0,1 mol K , 0,2 mol Mg , 0,1 mol Na , 0,2 mol Cl a mol Y Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Ion Y2– giá trị m A SO42– 56,5 B CO32– 30,1 C SO42– 37,3 D B CO32– 42,1 + 2+ − Câu 16 Một dung dịch gồm : 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,02 mol HCO a mol X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a : A NO3− 0,03 B Cl- 0,01 C CO32 − 0,03 D OH- 0,05 Dạng 5: Oxit bazơ phản ứng với axit Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn 10g hỗn hợp chứa Cu, Mg, Al không khí thu 11,6 gam hỗn hợp A gồm oxit Cần lít dung dịch HCl 0,2M để tác dụng vừa đủ với hỗn hợp A Câu 18 (TN-16) Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 160 B 320 C 240 D 480 Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X gồm nhiều kim loại O dư thu 28g chất rắn Y Câu 19 gồm oxit kim loại Để hòa tan hết Y cần vừa đủ 500 ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m : A 20,6 B 20,0 C 18,4 D 23,2 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 20 Dung dịch điện li dẫn điện di chuyển của: A cation C phân tử hòa tan Câu 21 Chất sau không dẫn điện ? B anion D cation anion A KCl rắn, khan C NaOH nóng chảy Câu 22 Chọn câu phát biểu sai: Chất điện li B CaCl2 nóng chảy D HBr hòa tan nước A chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện B phân li thành ion dương ion âm trạng thái nóng chảy dung dịch C chia thành loại: điện li mạnh điện li yếu D bao gồm tất axit, bazơ, muối oxit Câu 23 Phương trình điện li sau không ? A HCl H+ + Cl- B CH3COOH CH3COO- + H+ C H3PO4 3H+ + PO43D Na3PO4 Câu 24 Phương trình điện li sau viết đúng? A H2SO4 2H+ + SO42B H2CO3 + 2C H2SO3 2H + SO3 D Na2S Câu 25 Chọn nhóm chất không điện li nước: A HNO2, CH3COOH C KMnO4, C6H6 3Na+ + PO432H+ + CO322Na+ + S2- B HCOOH, HCOONa D C6H12O6, C2H5OH Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn Câu 26 Khi pha loãng dung dịch CH3COOH độ điện li sẽ: A.giảm B tăng C không đổi D tăng giảm + Câu 27 Nếu thêm dung dịch CH3COONa vào dung dịch CH3COOH nồng độ H sẽ: A.giảm B tăng Câu 28 Theo thuyết điện li: C không đổi D tăng giảm A Bazơ hợp chất phân tử có chứa nhóm OH B Axit hợp chất có khả phân li H+ nước C Muối axit hiđro phân tử D Muối trung hòa không hiđro phân tử Câu 29 Dãy muối trung hòa: A NaCl, KNO3, (NH4)2CO3, CaSO4, CaHPO3 B Na2SO4, KI, NaHS, BaCO3 C NaHSO4, KClO3, CH3COONH4, FeS D Na2SO3, Ca3(PO4)2, AlCl3, KHCO3 + Câu 30 Theo thuyết điện li, chất sau tan nước vừa phân li H , vừa phân li OH- ? A NaOH B H2SO4 Câu 31 Chọn dãy chứa hợp chất lưỡng tính C K2CO3 D Zn(OH)2 A Zn(OH)2, HSO4−, H2O B Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 2C Cr(OH)3, CO3 , HSO3 D Al(OH)3, PO43-, HS− Câu 32 Dung dịch axit axetic CH3COOH 0,05M có: A [H+] = 0,05M B [H+] > [CH3COO-] C [H+] < [CH3COO-] D [H+] < 0,05M Câu 33 Cho dung dịch Ba(OH)2 0,1M Chọn giá trị đúng: A [OH-] = 0,10M B [OH-] = [Ba2+] C [OH-]= 0,20M D 0,10M < [OH-] < 0,20M Câu 34 Cho dung dịch có nồng độ mol 0,05M: (1) HF, (2) H 2SO4, (3) HBr Xếp nồng độ mol ion H+ tăng dần: A (1), (2), (3) B (1), (3), (2) C (3), (1), (2) + -3 Câu 35 Một dung dịch A có [H ] = 2.10 có môi trường: D (2), (3), (1) A axit B bazơ C trung tính A pH < B pH > C [H+] > 10-7 Câu 36 Cho quỳ tím vào dung dịch có pH = 8,4, thị có màu: D lưỡng tính D pH = A xanh B đỏ -3 Câu 37 Dung dịch với [OH ] = 10 , có: D hồng C tím Phản ứng trao đổi dung dịch: A Có thay đổi số oxi hóa nguyên tố B Không thay đổi số oxi hóa nguyên tố C Có thể không thay đổi số oxi hóa nguyên tố D Chỉ xảy với chất điện li mạnh Câu 38 Phương trình ion thu gọn phản ứng cho biết: A Các ion tự dung dịch B Các ion lại dung dịch sau phản ứng C Trung hòa điện ion dung dịch sau phản ứng D Bản chất phản ứng xảy chất điện li Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn Câu 39 Điều kiện phản ứng trao đổi dung dịch xảy khi: A chất phản ứng chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li yếu C chất phản ứng phải chất điện li mạnh D sản phẩm tạo thành phải có chất không tan, chất bay chất điện li yếu Câu 40 Những dung dịch có pH > ? A Na2S B NH4Cl C K2SO4 D NaHNO3 + Câu 41 Cho phương trình: NH4 + OH → NH3↑ + H2O phương trình ion thu gọn phản ứng: A (NH4)2SO4 + 2NaOH → B (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → C 2(NH4)3PO4 + 3Ca(OH)2 → D NH4Cl + AgNO3 → 2+ 2+ + 22Câu 42 Với ion: Ba , Mg , Na , SO4 , CO3 , NO3 Người ta có dung dịch thành phần ion không trùng lập là: A MgSO4, NaNO3, Ba(NO3)2 B Mg(NO3)2, Na2SO4, Ba(NO3)2 C Mg(NO3)2, BaSO4, Na2CO3 D Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 + 2+ 2+ 2+ 22Câu 43 Với ion: Na , Ba , Mg , Pb , SO4 , CO3 , NO3 , Cl Người ta có dun dịch (mỗi dung dịch chứa cation anion) có thành phần ion không trùng lập là: A Pb(NO3)2, BaCl2, MgSO4, Na2CO3 B Pb(NO3)2, Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 C PbCl2, Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 D Pb(NO3)2, BaCl2, MgCO3, Na2SO4 Câu 44 Nhận xét đúng: pH < pH = pH > A Na2CO3 NaCl CH3COONa B AlCl3 Na2SO4 Na2S C NH4Cl Na2CO3 Na2SO4 D AlCl3 Na2CO3 CH3COONa Câu 45 Dung dịch muối trung hòa X tác dụng với Ba(OH) thu kết tủa trắng (không tan axit mạnh).Mặt khác, dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu khí mùi khai Vậy Xlà: A FeSO4 B (NH4)2CO3 C CuSO4 D (NH4)2SO4 Câu 46 Dung dịch muối trung hòa X tác dụng với Ba(NO 3)2 thu kết tủa trắng (không tan axit mạnh).Mặt khác, dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa keo trắng tan Vậy X là: A FeSO4 B MgSO4 C Al2(SO4)3 D (NH4)2SO4 2+ 3+ 2Câu 47 Dung dịch A có chứa a mol Cu , b mol Al , c mol SO4 , d mol NO3 Biểu thức liên hệ a,b,c,d A 2a + 3b = 2c + d C a + b = c + d Câu 48 Dãy gồm chất điện li mạnh B 64a + 27b = 96c + 62d D 2a + 2c = b + 3d A NaOH, H2SO4, CuSO4, H2O B NaCl, AgNO3, Ba(OH)2, CH3COOH C CH3COONa, KOH, HClO4, Al2(SO4)3 D Fe(NO3)3, Ca(OH)2, HNO3, H2CO3 Câu 49 Cho hỗn hợp Mg(MnO4)2, Na2SO4, K2Cr2O7 vào nước dung dịch chứa ion: 2+ 2- 2+ 2- + 2- + 2- A Mg , MnO4 , Na , SO4 , K , Cr2O7 + 2- + 2- C Mg , MnO4 , Na , SO4 , K , Cr2O7 2+ - + 2- + 2- B Mg , MnO4 , Na , SO4 , K , Cr2O7 2+ - + 2- + 2- D Mg , MnO4 , Na , SO4 , K , Cr2O7 Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn Câu 50 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết: A.Những ion tồn dung dịch B.Nồng độ ion tồn dung dịch lớn C.Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D.Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 51 Chỉ dùng BaCO3 phân biệt dung dịch A HNO3, Ca(HCO3)2, CaCl2 C NaHCO3, Ca(OH)2, CaCl2 B Ba(OH)2, H3PO4, KOH D HCl, H2SO4, NaOH + 2− Câu 52 Phương trình phân tử sau có phương trình ion rút gọn CO + 2H → CO2 + H2O A MgCO3 + HNO3 → Mg ( NO3 ) + CO2 ↑ + H 2O B K CO3 + HCl → KCl + CO2 ↑ + H O C CaCO3 + H SO4 → CaSO4 + CO2 ↑ + H O D BaCO3 + HCl → BaCl + CO2 ↑ + H O Câu 53 Dãy ion tồn đồng thời dung dịch A Na+, OH-, Mg2+, NO3B K+, H+, Cl-, SO42C HSO3-, Mg+, Ca2+, NO3D OH-, Na+, Ba2+, ClCâu 54 Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B NaOH nóng chảy C CaCl2 nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu 55 Chất không điện li ion hòa tan nước? A CaCl2 B HClO4 Câu 56 Trường hợp sau dẫn điện được? C Đường glucozơ A Nước cất B NaOH rắn, khan Câu 57 Dãy gồm chất điện li mạnh C Hidroclorua lỏng D NH4NO3 D Nước biển A NaCl, Al(NO3)3, Mg(OH)2 B NaCl, Al(NO3)3, H2CO3 C NaCl, Al(NO3)3, HgCl2 D Ca(OH)2, BaSO4, AgCl Câu 58 Kết luận theo thuyết A-rê-ni-ut A Một hợp chất thành phần phân tử có hidro axít B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất thành phần phân tử có hidro phân li H+ nước axít D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH- thành phần phân tử Câu 59 Các hidroxit lưỡng tính A Có tính axít mạnh, tính bazơ yếu B Có tính axít yếu, tính bazơ mạnh C Có tính axít mạnh, tính bazơ mạnh D Có tính axít tính bazơ yếu Câu 60 Hiện tượng sau xảy cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO dư? A Xuất kết tủa trắng không tan C Xuất kết tủa xanh sau tan hết Câu 61 Chỉ nhận định sai pH B Xuất kết tủa trắng sau tan hết D Có khí mùi xốc bay A pH = -lg[H+] B [H+] = 10+a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+] [OH-]= 10-14 Câu 62 Muối sau muối axít? A NaHSO4 B Ca(HCO3)2 C Na2HPO3 Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng D KHS Trang Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn Câu 63 (KB-12) Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO 4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu 64 (KA-11) Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH) 2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 65 Cho dung dịch NaOH có dư tác dụng với dung dịch Ba(HCO 3)2 Tìm phương trình ion rút gọn phản ứng A OH- + HCO3→ CO32- + H2O B Ba2+ + 2HCO3- + 2OH- → BaCO3↓ + CO32- + 2H2O C Ba2+ + OH- + HCO3- → BaCO3 + H2O D Ba2+ + 2OH- → Ba(OH) Câu 66 (CĐ-11) Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A H2S B NH3 C SO2 D CO2 Câu 67 Tìm trường hợp có xảy phản ứng? A Na2SO3 + ZnCl2 Câu 68 Cho chất: B MgCl2 + K2SO4 C CuS + HCl D.H2S + Mg(NO3)2 (a) H2SO4 (b) Ba(OH) (c) H2S (d) CH3CO (e) NaNO3 Những chất chất điện li mạnh? A a, b, c B a, c, d C b, c, e D a, d, e + Câu 69 Phương trình ion rút gọn: H + OH → H2O biểu diễn chất phản ứng hóa học A 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Câu 70 Chọn phương trình hóa học không B HCl + NaOH →NaCl + H2O D H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl A Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl B FeS + ZnCl2 → ZnS C 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S + Câu 71 Dung dịch chứa ion H tác dụng với tất ion nhóm + FeCl2 A HSO4-, HCO3B HSO4-, HCO3-, CO32C HCO3-, CO32-, S2D HSO4-, CO32-, S2Câu 72 Dung dịch chứa OH tác dụng với tất ion nhóm A NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+ B Na+, Fe2+, Fe3+, Al3+ C NH4+, Fe2+, Fe3+, Al3+ D NH4+, Fe2+, Fe3+, Ba2+ Câu 73 (CĐ_10) (Dãy gồm ion tồn dung dịch A Al3+ , PO34− ,Cl− , Ba + B Ca + , Na + ,Cl − ,CO32 − C K + , Ba + ,OH − ,Cl − D Na+, K+, OH-, HCO3− Câu 74 (CĐ_10) Dung dịch sau có pH > 7? A Dung dịch Al2(SO4)3 B Dung dịch CH3COONa C Dung dịch NaCl D Dung dịch NH4Cl Câu 75 (CĐ_09)Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang 10 Chương 1: Sự điện ly A Al3+, NH +4 , Br−, OH− C Mg2+, K+, SO 24− , PO 34− Câu 76 (KB_09)Cho phản ứng hóa học sau: GV: Nguyễn Văn Bồn B H+, Fe3+, NO 3− , SO 24− − D Ag+, Na+, NO , Cl− (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H 2O Phản ứng hóa học sau Câu 77 (KB-14) có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O D KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Câu 78 (KB-14) Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch chứa Ba(OH) 2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Câu 79 (KB-13) Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A K+, Ba2+, Cl- NO3− B Cl-, Na+, NO3− Ag+ C K+, Mg2+, OH- NO3− D Cu2+, Mg2+, H+ OH- Câu 80 Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,15M với 300 ml dung dịch NaOH 0,12M, sau thêm phenolphtalein vào dung dịch có màu: A hồng B tím C không màu Câu 81 Dung dịch H2SO4 có pH = 2, nồng độ mol H2SO4 là: D tím xanh A 10-2M B 2.10-2M C 5.10-2M D 5.10-3M Câu 82 Một dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,025M KOH 0,05M có giá trị pH là: A B 12 C D 13 Câu 83 Có dung dịch: (1) NaOH, (2) HCl, (3) H 2SO4, (4) Ba(OH)2 có nồng độ, pH dung dịch tăng dần theo thứ tự: A (1), (2), (3), (4) B (1), (4), (2), (3) C (3), (2), (1), (4) D (2), (1), (3), (4) Câu 84 Dung dịch H2SO4 có pH = pha loãng x lần thu dung dịch có pH = Giá trị x là: A 10 B 100 C 20 D 200 Câu 85 Dung dịch A chứa Ba(OH)2 có pH = 12, pha loãng dung dịch A 20 lần pH dung dịch là: A 11,8 B 12,7 C 10,5 D 10,7 Câu 86 Trộn 300 ml dung dịch HCl pH = với 200 ml dung dịch HCl có pH = 3, thu dung dịch có pH là: A 2,19 B 2,49 C 2,30 D 2,79 Câu 87 Trộn V1 ml dung dịch NaOH có pH = 12 với V ml dung dịch NaOH có pH = 13 theo tỉ lệ thể tích V1 : V2 = : thu dung dịch có pH: A 12,8 B 12,91 C 12,5 D 12,6 2+ + Câu 88 Dung dịch có chứa Mg (0,02 mol), K (0,03 mol), Cl (0,04 mol) lại ion là: Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang 11 Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn A NO3- (0,03 mol) B CO32- (0,015 mol) D SO42- (0,01 mol) D NH4+ (0,01 mol) 2+ 3+ 2Câu 89 Dung dịch Y chứa cation Fe (x mol) Al (y mol) anion Cl (0,2 mol) SO4 (0,3 mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam muối khan Giá trị x, y theo thứ tự: A 0,25 0,1 B 0,175 0,15 C 0,16 0,16 D 0,1 0,2 + 2+ Câu 90 Dung dịch X chứa: 0,1 mol Na , 0,05 mol Ca , 0,15 mol Cl HCO3 Cô cạn dung dịch Y thu số gam muối khan A 12,675 B 11,125 C 11,575 D 10,475 3+ 2+ Câu 91 Dung dịch A chứa Al , Mg Cl Để kết tủa hết ion Cl 100 ml dung dịch A cần dùng 200 ml dung dịch AgNO3 0,3M Thêm NaOH dư vào 100 ml dung dịch A 0,87 gam kết tủa Số mol ion Al3+ 100 ml dung dịch A là: A 0,01 B 0,015 C 0,005 D 0,012 Câu 92 Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị pH dung dịch thu sau trộn A pH=14 B pH=13 C pH=12 D pH=9 -10 Câu 93 Một dung dịch có nồng độ [OH ] = 2,5.10 mol/l Môi trường dung dịch thu có tính chất A Kiềm B Axit C Trung tính + Câu 94 Một dung dịch (X) có pH = 4,5 Nồng độ [H ] (ion/lit) D Lưỡng tính A 0,25.10-4 B 0,3.10-3 C 0,31 10-2 D 0,31.10-4 Câu 95 Cho dung dịch có nồng độ mol NaCl; CH 3COONa; CH3COOH; H2SO4 Dung dịch có độ dẫn điện lớn A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H2SO4 Câu 96 Muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH = 10 khối lượng (gam) NaOH cần dùng A 11.10-4 B 12.10-4 C 10,5.10-4 D 9,5.10-4 Câu 97 Hoà tan m gam ZnSO4 vào nước dung dịch B Tiến hành thí nghiệm sau: TN1: Cho dung dịch B tác dụng với 110ml dung dịch KOH 2M 3a gam kết tủa TN2: Cho dung dịch B tác dụng với 140ml dung dịch KOH 2M thu 2a gam kết tủa m A 14,49g B 16,1g C 4,83g D 80,5g Câu 98 Trộn 100ml dung dịch NaOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M pH dung dịch thu A pH = B pH = C pH = D pH = Câu 99 (KA-13) Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO 0,01 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam + 2+ 2+ Câu 100 Một dung dịch chứa 0,2 mol Na ; 0,1 mol Mg ; 0,05 mol Ca ; 0,15 mol HCO3 x mol Cl- Giá trị x A 0,15 B 0,35 C 0,2 D 0,3 Câu 101 Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M dung dịch A Nồng độ mol/l ion OH- dung dịch A A 0,65M B 0,75M C 0,55M Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng D 1,5M Trang 12 Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn Câu 102 Trộn lẫn 200ml dung dịch Na 2SO4 0,2 M với 300ml dung dịch Na 3PO4 0,1M Nồng độ Na+ dung dịch sau trộn A 0,16M B 0,18M C 0,34M D 0,4M Câu 103 Thêm 90 ml nước vào 10 ml dung dịch NaOH có pH = 12 thu dung dịch có pH A 13 B 14 C 11 D 10 Câu 104 Cho 200ml dung dịch NaOH pH = 14 vào 200 ml dung dịch H 2SO4 0,25M thu 400ml dung dịch A Trị số pH dung dịch A A 13,4 B 1,4 C 13,2 D 13,6 Câu 105 Có 10ml dung dịch HCl pH=3 Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH=4, giá trị x A 10 B 90 C 100 D 40 Câu 106 Cho dung dịch A chứa đồng thời 0,2mol NaOH 0,3 mol Ba(OH) tác dụng với dung dịch B chứa đồng thời 0,25 mol NaHCO3 0,1 mol Na2CO3 Khối lượng kết tủa thu A 19,7g B 41,1g C 68,95g D 59,1g Câu 107 Trộn 100ml dung dịch MgCl2 0,15 vào 200ml dung dịch NaOH có pH=13, thu m (g) kết tủa Trị số m A 0,87 B 1,16 C 0,58 D 2,23 + Câu 108 Khi hòa tan muối A, B, C vào nước dung dịch chứa 0,295 mol Na , 0,0225mol Ba2+, 0,25mol Cl-, 0,09mol NO3-, ba muối A, B, C muối: A Ba(NO3)2, NaCl, BaCl2 B NaCl, NaNO3, Ba(NO3)2 C NaNO3, Ba(NO3)2, BaCl2 D KCl, NaNO3, Ba(NO3)2 Câu 109 Có 50ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thêm vào 200ml nước thu dung dịch X Nồng độ ion OH- dung dịch X A 1M B 0,4M C 0,6M D 0,8M Câu 110 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl HNO với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200ml dung dịch có pH=12 Giá trị a (biết dung dịch [H] [OH-]=1,0.10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 22Câu 111 Dung dịch X chứa hỗn hợp số mol CO SO4 Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 43 gam kết tủa Số mol ion có dung dịch X A 0,05 B 0,1 C 0,15 D 0,20 3+ 2+ Câu 112 Dung dịch X chứa ion: Fe , SO4 , NH4 , Cl Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lit khí (đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần hai cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng (gam) muối khan thu cô cạn dung dịch X A 3,52 B 3,73 C 7,04 D 7,46 Câu 113 Thể tích nước cần để thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH = để thu dung dịch axit có pH = A 1,485 lít B 14,85 lít C 1,5 lít Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng D 15 lít Trang 13 Chương 1: Sự điện ly Câu 114 (KA_10) GV: Nguyễn Văn Bồn + 2+ – Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca ; 0,006 mol Cl ; 0,006 – 2+ – mol HCO3 0,001 mol NO3 Để loại bỏ hết Ca X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a : A 0,444 B 0,222 C 0,180 D 0,120 − + − Câu 115 Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na ; 0,02 mol SO x mol OH Dung dịch Y có chứa − − ClO −4 , NO y mol H+; tổng số mol ClO −4 , NO 0,04 mol Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là: A B 12 C 13 D Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H SO 0,05M HCl 0,1M với 100 ml (KB_09) Câu 116 dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 2+ + – – Câu 117 (KB_10) Dung dịch X chứa ion: Ca , Na , HCO3 Cl , số mol ion – Cl 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch Câu 118 (KB_08) NaOH nồng độ a(mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung + -14 dịch [H ][OH ] = 10 ) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung Câu 119 (KB_07) dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V (KA_08) Câu 120 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A B C D Cho dãy chất: KAl(SO ) 12H O, C H OH, C H22O11 (KB_08) 2 12 Câu 121 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là: A B C D + 2– Dung dịch X có chứa 0,12 mol Na ; x mol SO ; 0,12 mol Cl 0,05 mol NH4+ Cho Câu 122 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m : A 7,190 B 7,705 C 7,875 D 7,020 2+ + 2− Câu 123 Một dung dịch có chứa 0,02 mol Cu ; 0,03 mol K , x mol Cl- y mol SO - Tổng khối lượng muối tan dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Đốt cháy hết 17 gam X gồm Al Zn O dư nhiệt độ cao m gam Y gồm Câu 124 oxit kim loại Hòa tan hết 17 gam X thu 17,696 lít H2 (đktc) Giá trị m A 29,64g B 29,32g C 26,44g D 32,84g Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang 14 Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn Câu 125 Trộn 100ml dd có pH = gồm HCl HNO với 100ml dd NaOH aM thu 200 ml dd có pH = 12 Giá trị a là: A 0,15 B 0,3 C 0,03 D 0,12 Câu 126 Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dd X 3,36 lít H đktc Thể tích dd H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dd X là: A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 127 Cho 200ml dd A chứa HCl 1M HNO 2M tác dụng với 300ml dd chứa NaOH 0,8M KOH thu dd C Để trung hòa dd C cần 60ml HCl 1M Nồng độ mol KOH A 0,7M B 0,5M C 1,4M D 1,6M Câu 128 (CĐ-09) Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 C Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu Câu 129 (CĐ-09) dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 62,2 C 54,4 D 46,6 Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, Câu 130 (CĐ-09) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 600 ml B 400 ml C 800 ml D 200 ml + 3+ Dung dịch X gồm 0,1 mol H , z mol Al , t mol NO 0,02 mol SO42- Cho 120 ml (KB-11) Câu 131 dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH) 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết Giá trị z, t là: A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu (CĐ-11) Câu 132 dung dịch Y có pH =11,0 Giá trị a A 1,60 B 0,80 C 1,78 D 0,12 Cho 500 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau (KA-12) Câu 133 phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 300 B 75 C 200 D 150 + 2+ Câu 134 (KB-12) Một dung dịch gồm 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,02 mol HCO3 a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a là: A NO3− 0,03 B Cl− 0,01 C CO32− 0,03 D OH−và 0,03 2+, 2+ − Câu 135 (CĐ-12) Dung dịch E gồm x mol Ca y mol Ba , z mol HCO3 Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y A V = 2a(x+y) B V = a(2x+y) C V = (x+2y)/a D V = (x+y)/a Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO 0,1M, thu (KB-13) Câu 136 dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B.160 C 60 D 40 Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn (KB-13) Câu 137 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H 2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang 15 Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn A 4,656 B 4,460 C 2,790 D 3,792 + 2- 0,05 mol Dung dịch X chứa 0,12 mol Na ; x mol ; 0,12 mol SO NH +4 Cho Cl Câu 138 (KB-13) 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 Câu 139 (KB-13) Hòa tan hết lượng hỗn hợp gồm K Na vào H 2O dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho X vào dung dịch FeCl3 dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,14 B 6,42 C 1,07 D 3,21 Câu 140 (KA-14) Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H 2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 10 B 40 C 20 D 30 Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1 M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x Câu 141 (KA-14) mol/l Giá trị x A 0,1 B 0,3 C 0,2 D 0,4 − + ; 0,4 mol + ; 0,3 mol Dung dịch X chứa 0,1 mol Mg Ca Cl− a mol HCO3 Đun Câu 142 (KA-14) dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 49,4 gam B 28,6 gam C 37,4 gam D 23,2 gam Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M Câu 143 (TN-15) CuCl2 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,28 B 0,64 C 0,98 D 1,96 Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang 16 ... chất khí, chất điện li yếu Thí dụ: K2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2KCl K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O + 2KCl Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn... đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn Câu 26 Khi pha loãng dung dịch CH3COOH độ điện li sẽ: A.giảm B tăng C không đổi D tăng giảm + Câu... ion dung dịch sau phản ứng D Bản chất phản ứng xảy chất điện li Con đường dẫn đến thành công dấu chân kẻ luời biếng Trang Chương 1: Sự điện ly GV: Nguyễn Văn Bồn Câu 39 Điều kiện phản ứng trao đổi