Chuyên đề 100 lỗi sai trong hóa học - Kim loại kiềm, kiềm thổ

Chuyên đề 100 lỗi sai trong hóa học - Kim loại kiềm, kiềm thổ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, b...

Bài 26 KIM LO I KI M TH và Ạ Ề Ổ H P CH T QUAN Ợ Ấ TR NG C A KIM LO I Ọ Ủ Ạ KI M THỀ Ổ 2 KIỂM TRA BÀI CŨ: Câu 1/ Điều chế Na kim loại, người ta thường dùng phương pháp nào sau đây? A.Điện phân dung dòch NaCl B.Dùng K tác dụng với dung dòch NaCl C.Điện phân NaCl nóng chảy D.Khử Na 2 O bằng khí CO ở nhiệt độ cao Câu 2/ Hợp chất nào của Na sau đây có thể tác dụng với :HNO 3 ; KOH? A.Na 2 CO 3 B.NaCl C.NaOH D.NaHCO 3 06/19/14 3 Nuựi ủaự voõi Thaùch nhuừ 06/19/14 406/19/14 506/19/14 606/19/14 7 Tiết 43 Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ A.KIM LOẠI KIỀM THỔ 8 Viết cấu hình e của Mg(Z=12) và Ca(Z=20)  từ đó tìm vò trí của chúng trong bảng HTTH? Mg(Z=12) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Vò trí: Ô thứ 12 Chu kì 3 Nhóm IIA Ca(Z=40): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Vò trí: Ô thứ 20 Chu kì 4 Nhóm IIA Cả Mg và Ca đều là nguyên tố s 9 I/VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN: Nguyên tố Nhóm IIA Be Mg Ca Sr Ba Ra Chu kì 2 3 4 5 6 7 Số thứ tự Z 4 12 20 38 56 88 Khối lượng Nguyên tử 9 24 40 88 137 226 Radi là nguyên tố phóng xạ có hạt nhân không bền 1/ Vò trí : 06/19/14 10 -Gồm các nguyên tố:Be;Mg;Ca;Sr;Ba;Ra*đứng liền sau các kim loại kiềm. -Cấu hình e ở lớp ngoài cùng của IIA: ns 2 (các nguyên tố s),có 2 electron hóa trò. 2/ Cấu tạo: 1/ Vò trí:  [...]... Mg QUAN SÁT THÊM 1 SỐ MẪU VẬT THỰC TẾ 06/19/14 12  II/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ -Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp (trừ Be) -Độ cứng :kim loại IA < kim loại IIA < Al -Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ hơn Al(trừ Ba) Nguyên nhân: -bán kính tương đối lớn -điện tích nhỏ -lực liên kết kim loại yếu 06/19/14 13 Từ vò trí và đặc điểm cấu tạo hãy suy ra tính chất hóa học của kim loại kiềm. .. ra tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ? 06/19/14 14 III/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC:  Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (Nhưng kém kim loại kiềm) M = M2+ + 2e Chất khử 1/ Tác dụng với phi kim: Tác dụng với nhiều phi kim như O2;Halogen;S… a/ Tác dụng với O2: Ở nhiệt độ thường Be;Mg bò oxh chậm tạo oxít bảo vệ kim loại; ở to cao các kim loại đều cháy tạo oxít kim loại +2 0 Pt TQ: 2M + O2  2MO 06/19/14... ứng chậm ;các kim loại còn lại(Ca;Sr;Ba)phản ứng mãnh liệt Pt tổng quát: Ví dụ: 0 2+ M + 2H2O  M(OH)2 + H2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2  Dd thu được có tính bazơ mạnh 06/19/14 17 Phiếu học tập Câu 1/ Dãy nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử của kim loại kiềm thổ? A.BePhần HĨA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ Phản ứng với nước Kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường (trừ Be) Qn rằng:  Be khơng phản ứng với nước  Mg (ở điều kiện thường):  ( ) Mg + 2H O  → Mg ( OH ) ↓ + H ↑  t nhiệt độ cao: Mg + H O  → MgO + H ↑ phả n ứ ng chậ m Tự phản ứng Đối với phản ứng hóa học xảy dung dịch, thường khơng ý tới thứ tự phản ứng:  HCO3− Ví dụ: tốn: H +  2− CO3 +   HCO3− TH1: Cho từ từ H vào hỗn hợp  2− thứ tự phản ứng là: CO3 + + 2− − Đầu tiên: H + CO3 → HCO3 (1) + − Sau đó: H + HCO3 → CO ↑ + H O (2) 2− Hiện tượng: sau thời gian CO3 phản ứng hết (1) xuất bọt khí (2)   HCO3− TH2: cho từ từ hỗn hợp  2− vào H+ phản ứng xảy đồng thời CO3 2H + + CO32− → CO ↑ + H 2O (1) H + + HCO3 → CO + H O (2) Hiện tượng: Ngay xuất bọt khí Thiếu trường hợp CO + dung dịch kiền OHCO + OH − → HCO3− ( 1) CO + 2OH − → CO3− + H 2O ( ) Trang T= n OH− n CO : T ≤ → xảy (1) < T < → xảy (1) (2) T ≥ → xảy (2) Qn : T ≤ → chọn phản ứng (2); T ≥ → chọn phản ứng (1) < T < : chọn (1) (2) xảy →tính tốn sai Thiếu sản phẩm Mg phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng có NH4NO3 Qn: sản phẩm có NH4NO3 → xác định sai lượng chất Phân loại nước cứng Nước cứng: nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+  Nước cứng tạm thời: chứa anion HCO3−  Nước cứng vĩnh cửu: chứa anion Cl-, SO 24−  Nước cứng tồn phần: chứa ion Qn: Thành phần loại nước cứng → chọn sai chất, chọn sai cách làm mềm nước cứng (giảm nồng độ Ca2+, Mg2+) Đăng ký sử dụng tài liệu mơn Hóa chi phí rẻ nhất! HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ Soạn tin nhắn “Tơi muốn mua tài liệu mơn Hóa” Gửi đến số điện thoại Trang B PHÂN TÍCH LỖI SAI 34: Đối với phản ứng hóa học xảy dung dịch, thường khơng ý tới thứ tự phản ứng:  HCO3− Ví dụ: tốn: H +  2− CO3 +  HCO3−  TH1: Cho từ từ H vào hỗn hợp  2− CO3 + thứ tự phản ứng là: + 2− − Đầu tiên: H + CO3 → HCO3 (1) + − Sau đó: H + HCO3 → CO ↑ + H O (2) 2− Hiện tượng: sau thời gian CO3 phản ứng hết (1) xuất bọt khí (2)  HCO3−  TH2: cho từ từ hỗn hợp  2− vào H+ phản ứng xảy đồng thời hai phản CO3 − 2− ứng theo tỉ lệ HCO3 , CO3 : 2H + + CO32− → CO ↑ + H 2O (1) H + + HCO3 → CO + H O (2) Hiện tượng: Ngay xuất bọt khí Ví dụ 1: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 1m KHCO3 1,5M Nhỏ từ từ giọt hết 300ml dung dịch HCl 1M 200mL dung dịch X, sinh V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 3,36 B 1,12 C 2,24 Hướng dẫn giải n CO2− = n Na 2CO3 = 0, 2mol n HCO− = n KHCO3 = 0,3mol n H+ = n HCl = 0,3mol Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl thứ tự phản ứng là: CO32− + H + → HCO3− ( 1) 0, → 0, → 0, 2mol HCO3− + H + → H O + CO ↑ 0,5 0,1 Trang → 0,1mol ( 2) D 6,72 → 0,2 mol H+ phản ứng (1) →sau phản ứng (1) n H+ = 0,3 − 0, = 0,1mol → xảy phản ứng (2) → theo phương trình phản ứng ta có: n CO2 ↑ = n H+ ( ) = 0,1mol → V = 0,1.22, = 2, 24 lít → Đáp án C Lỗi sai Cho HCl phản ứng với KHCO3 trước, phản ứng với Na2CO3 sau, đó: HCl + KHCO3 → KCl + H 2O + CO ↑ ( 1) 0,3 ¬ 0,3 → 0,3mol → n CO2 = 0,3mol → V = 0,3.22, = 6, 72 lít → chọn D Cho HCl phản ứng với Na 2CO3 trước, phản ứng với KHCO sau phản ứng xảy sau: 2hCl + Na 2CO3 → NaCl + H 2O + CO ↑ ( 1) 0,3 → 0,15 → 0,15mol Sau phản ứng (1) Na2CO3 dư (0,05 mol) HCl hết → n CO2 = 0,15mol → V = 0,15.22, − 3,36 lít → Chọn A Thử thách bạn Câu 1: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30mL dung dịch HCl 1M vào 100mL dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,025 C 0,015 D 0,010 Câu 2: Nhỏ từ từ 200 mL dung dịch X (K2CO3 NaHCO3 0,5M) vào 200mL dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 thu A 4,480L B 5,376L LỖI SAI 15: thiếu trường hợp Lý thuyết: CO + dung dịch kiền OHCO + OH − → HCO3− ( 1) CO + 2OH − → CO32− + H O ( ) TT = Trang n OH− n CO2 : T ≤ → xảy (1) C 6,720L D 5,600L < T < → xảy (1) (2) T ≥ → xảy (2) Qn : T ≤ → chọn phản ứng (2); T ≥ → chọn phản ứng (1) < T < : chọn (1) (2) xảy →tính tốn sai Ví dụ: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,040 C 0,048 D 0,080 Hướng dẫn giải n CO2 = 2, 688 15, 76 = 0,12mol; n BaCO3 = = 0, 08mol 22, 197 n CO2 > n BaCO3 → có hai muối tạo thành CO + Ba ( OH ) → BaCO3 + H 2O 0, 08 ¬ 0, 08 ¬ 0,08 n CO2 dư = 0,12 − 0, 08 = 0, 04mol 2CO + Ba ( OH ) → Ba ( HCO3 ) 0, 04 → 0, 02 → n Ba ( OH ) = 0, 08 + 0, 02 = 0,1mol C MBa ( OH ) = 0,1 = 0, 04M → a = 0, 04 2,5 → Đáp án B Lỗi sai  Cho có muối tạo thành BaCO3 CO + Ba ( OH ) → BaCO3 + H 2O n Ba ( OH ) = n BaCO3 = 0, 08mol → a = 0, 032 → chọn A  n Ba ( OH ) = n CO2 = 0,12mol → a = 0, 048 → chọn C  Cho n OH − = n CO2 + n CO32− = 0,12 + 0, 08 = 0, 2mol →= 0, 08 → Chọn D Thử thách bạn Câu 3: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO (đktc) vào 750 mL dung dịch Ba(OH) 0,2M, cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 12,95 Trang B 19,70 C 39,40 D 29,55 Câu 4: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500mL dung dịch gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,700 B 39,400 C 9,850 D 24,625 LỖI SAI 36: Phản ứng với nước Lý thuyết : • Kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường (trừ Be) Qn rằng:  Be khơng ...1 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRI PHƯƠNG GV : NGUYỄN VŨ MINH TÚ GIẢNG DẠY MÔN HÓA TỔ HÓA – SINH – THỂ DỤC 06/19/14 NGUYỄN VŨ MINH TÚ 2 KIỂM TRA BÀI CŨ: Câu 1/ Điều chế Na kim loại, người ta thường dùng phương pháp nào sau đây? A.Điện phân dung dòch NaCl B.Dùng K tác dụng với dung dòch NaCl C.Điện phân NaCl nóng chảy D.Khử Na 2 O bằng khí CO ở nhiệt độ cao Câu 2/ Hợp chất nào của Na sau đây có thể tác dụng với :HNO 3 ; KOH? A.Na 2 CO 3 B.NaCl C.NaOH D.NaHCO 3 06/19/14 NGUYỄN VŨ MINH TÚ 3 Câu 3/ Cho 4,6 g 1 kim loại kiềm phản ứng hoàn toàn với nước.Khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí (ở đktc)Xác đònh tên kim loại trên? A.Li B.Na C.K D.Cs HƯỚNG DẪN A + H 2 O  AOH + 1/2H 2 0,2 mol 0,1 mol M A = 4,6:0,2 = 23 Kim loại A: Na 06/19/14 NGUYỄN VŨ MINH TÚ 4 Nuựi ủaự voõi Thaùch nhuừ 06/19/14 NGUYN V MINH T 506/19/14 NGUYỄN VŨ MINH TÚ 606/19/14 NGUYỄN VŨ MINH TÚ 706/19/14 NGUYỄN VŨ MINH TÚ 8 Tiết 43 Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ A.KIM LOẠI KIỀM THỔ 06/19/14 NGUYỄN VŨ MINH TÚ 9 Viết cấu hình e của Mg(Z=12) và Ca(Z=20)  từ đó tìm vò trí của chúng trong bảng HTTH? Mg(Z=12) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Vò trí: Ô thứ 12 Chu kì 3 Nhóm IIA Ca(Z=40): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Vò trí: Ô thứ 20 Chu kì 4 Nhóm IIA Cả Mg và Ca đều là nguyên tố s 06/19/14 NGUYỄN VŨ MINH TÚ 10 I/VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN: Nguyên tố Nhóm IIA Be Mg Ca Sr Ba Ra Chu kì 2 3 4 5 6 7 Số thứ tự Z 4 12 20 38 56 88 Khối lượng Nguyên tử 9 24 40 88 137 226 Radi là nguyên tố phóng xạ có hạt nhân không bền 1/ Vò trí : 06/19/14 NGUYỄN VŨ MINH TÚ [...]... nhân: -bán kính tương đối lớn -điện tích nhỏ -lực liên kết kim loại yếu 06/19/14 NGUYỄN VŨ MINH TÚ 14 Từ vò trí và đặc điểm cấu tạo hãy suy ra tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ? 06/19/14 NGUYỄN VŨ MINH TÚ 15 III/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC:  Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (Nhưng kém kim loại kiềm) M = M2+ + 2e Chất khử 1/ Tác dụng với phi kim: Tác dụng với nhiều phi kim như O2;Halogen;S… a/ Tác... chất chứa kim loại IIA về dạng muối Halogen(X-) sau đó điện phân nóng chảy Pt TQ: Ví dụ: 06/19/14 ®iƯn ph©n MX2 nãng ch¶y CaCl2  → dpnc NGUYỄN VŨ MINH TÚ M+ X2 Ca + Cl2 21 Phiếu học tập Câu 1/ Dãy nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử của kim loại kiềm thổ? A.BeThầy Nguyễn Đình Độ Có công mài sắt, có ngày nên kim. CHUYÊN ĐỀ DÙNG ĐỒ THỊ TRONG HÓA HỌC Các em học sinh thân mến! N ằm trong xu hướng tích hợp môn thi, sử dụng đồ thị trong Hóa học là một dạng bài tập không th ể thiếu trong các kì thi tốt nghiệp THPT Quốc gia. Đây thực ra là một vấn đề không mới, nhưng rõ ràng cũng gây không ít lúng túng cho các thí sinh, đặ c biệt là những em mới lần đầu tiếp cận. Sau đây thầy sẽ trình bày phương pháp giải quyết dạng bài tập này, và tất nhiên không thể thiếu các ví d ụ minh họa. I. PHƯƠNG PHÁP Trước hết các em phải biết “đọc” đồ thị, chẳng hạn với thí nghiệm cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung d ịch AlCl 3 , ta được kết quả cho bởi đồ thị sau: Ta ph ải “đọc” được đồ thị trên rằng: khi cho 0,6 mol NaOH vào dung dịch AlCl 3 đã cho thì kết t ủa chưa tan và thu được 0,2 mol kết tủa, còn khi đã cho 1, 1 mol NaOH vào dung dịch AlCl 3 này thì kết tủa đã tan m ột phần, và cũng thu được 0,2 mol kết tủa. K ế đến phải biết dùng công thức giải nhanh cho phù hợp với các thời điểm thí nghiệm. Ví dụ với đồ thị trên, ở thời điểm cho vào 0,6 mol NaOH thì kết tủa chưa tan, ứng với công thức    OH n 3n ; Ở thời điểm cho vào 1,1 mol NaOH thì k ết tủa đã tan một phần, ứng với công thức      3 OH Al n 4n n . II. CÁC VÍ DỤ Ví d ụ 1 Khi sục từ từ đến dư khí CO 2 vào một cốc đựng dung dịch Ca(OH) 2 , kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: Dựa vào đồ thị trên, khi lượng CO 2 đã sục vào dung dịch là 0,85 mol thì lượng kết tủa xuất hiện tương ứng là A. 0,15 mol B. 0,45 mol C. 0,35 mol D. 0,50 mol Giải Yêu cầu của câu hỏi là học sinh phải biết cách đọc đồ thị: trục tung biểu diễn số mol CaCO 3 thu được, trục hoành biểu diễn số mol CO 2 đã dùng. Theo đồ thị trên, khi 2 CO n = 0,3 mol thì thu được kết tủa chưa tan là 0,3 mol, nhưng khi 2 CO n = 1 mol thì kết tủa đã tan một phần và cũng còn 0,3 mol. Áp d ụng công thức giải nhanh OH n n n      , ta có 0,3 = OH n  – 1 =  OH n  = 1,3 mol. V ậy khi 2 CO n  0,85 mol thì OH n n n      = 1,3 – 0,85 = 0,45 mol (chọn B). 0 a số mol CaCO 3 số mol CO 2 0,3 1,0 0 0,2 số mol Al(OH) 3 số mol NaOH 0,6 1,1 1,0 Thầy Nguyễn Đình Độ Có công mài sắt, có ngày nên kim. Ví dụ 2 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl 2 , kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: Dựa vào đồ thị trên, khi lượng NaOH đã cho vào dung dịch là 0,7 mol thì lượng kết tủa xuất hiện tương ứng là A. 0,25 mol B. 0,45 mol C. 0,35 mol D. 0,30 mol Giải Theo đồ thị trên, khi n NaOH = 0,3 mol thì thu được kết tủa chưa tan là 0,3 0,15 2  mol, còn khi n NaOH = 1 mol thì kết tủa đã tan một phần và cũng còn 0,15 mol. Áp d ụng công thức giải nhanh 2 OH Zn n 4n 2n      , ta có 1 = 2 Zn 4n  – 2.0,15  2 Zn n  = 0,325 mol. V ậy khi n NaOH = 0,7 mol > 2.0,325 thì buộc kết tủa phải tan một phần, và thu được 2 Zn OH 4n n 1,3 0,7 n 0,3 2 2         mol (chọn B). Ví dụ 3 Khi sục từ từ đến dư CO 2 vào dung dịch hỗn hơp gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH) 2 , kết quả thí nghiệm được biểu diễn bởi đồ thị sau: T ỉ lệ a : b là A. 3 : 5 B. 2 : 3 C. 4 : 3 D. 5 : 4 Giải Vì   (max) n 0,3 mol chứng tỏ   2 Ca n 0,3 mol, tức b = 0,3. M ặt khác khi   OH n 1,1 mol thì kết tủa tan vừa hết, chứng tỏ lúc này phản ứng của CO 2 với dung d ịch bazơ đã cho chỉ tạo  3 HCO theo phản ứng:  OH + CO 2   3 HCO Vậy lúc kết tủa tan vừa hết thì    CO 2 OH n n 1,1 mol  a + 2b = 1,1  a = 0,5. Do đó a : b = 5 : 3. BÀI TẬP ÁP DỤNG 0 a số mol Zn(OH) 2 số mol NaOH 0,3 1,0 0 0,3 0.3 1.1 số mol CO 2 số mol CaCO 3 Thầy Nguyễn Đình Độ Có công mài sắt, có ngày nên kim. 1. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CaCO3 CO € # Phản ứng sản xuất vôi: (r) CaO(r)+ (k) ; ∆H > Biện pháp kĩ thuật tác động vào trình sản xuất vôi để tăng hiệu suất phản ứng A giảm nhiệt độ CO *B tăng nhiệt độ giảm áp suất khí C tăng áp suất CO D giảm nhiệt độ tăng áp suất khí $ Để làm câu hỏi ý đến nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê (Một phản ứng trạng thái cân thay đổi yếu tố nồng độ, nhiệt độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động yếu tố) Giảm nhiệt độ → Cân chuyển dịch theo hướng tăng nhiệt độ hệ , chuyển dịch theo hướng tỏa nhiệt ( ∆H < 0) theo chiều ngịch Tăng nhiệt độ → ân chuyển dịch theo hướng giảm nhiệt độ hệ , chuyển dịch theo hướng thu nhiệt ( ∆H > 0) theo chiều thuận CO2 Giảm áp suất khí → Cân chuyển dịch theo hướng tăng áp suất hệ → Theo chiều thuận Tăng áp suất → Cân chuyển dịch theo hướng làm giảm áp suất (chiều nghịch làm giảm số mol khí ) # Điều sau không với canxi ? H2O A Nguyên tử Ca bị oxi hóa Ca tác dụng với CaCl2 Ca + B Ion bị khử điện phân nóng chảy H2 *C Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với Ca(OH) Ca + D Ion không bị oxi hóa hay bị khử H2 $ Ta có Ca+ tác dụng với HCl CaH → (canxi hidrua) Trong phương trình Ca đóng vai trò chất khử (bị oxi hóa) CO2 Ba(OH) # Hiện tượng xảy sục từ từ đến dư khí vào dung dịch hỗn hợp NaOH *A Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại không đổi thời gian sau giảm dần đến suốt B Ban đầu tượng đến lúc dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt C Ban đầu tượng sau xuất kết tủa tan D Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt CO32 − CO $ Khi sục n Ba 2+ = n CO2− vào tạo Ba + , anion tác dụng với , sau tiếp tục tạo CO 2− tác dụng với HCO BaCO3 tạo ion Fe3 O + HCl dư Ca(HCO3 ) B + NaOH dư CO2 OH − nên kết tủa không đổi thời gian, hêt # Phản ứng sau không tạo hai muối ? A làm dung dịch đục, kết tủa tăng đến cực đại CO32 − − , kết tủa giảm dần đến hến, dung dịch suốt CO2 *C + NaOH dư NO D + NaOH dư Fe3 O $ FeCl2 FeCl3 + 8HCl → +2 Ca(HCO3 ) +4 CaCO3 + 2NaOH → CO + 2NaOH dư → Na CO3 + Na CO NO2 H2O H2O +2 H2 O + NaNO + 2NaOH → NaNO3 + H2O + Ca(NO3 )2 SO SO3 NaHSO Na 2SO3 K 2SO # Cho dãy chất: KOH, , , , , , Số chất dãy tạo thành kết BaCl2 tủa phản ứng với dung dịch *A B C D BaCl2 $ Chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch : SO3 NaHSO4 Na 2SO K 2SO , , , HNO3 # Trong dung dịch: Na 2SO Ca(OH) KHSO Mg(NO3 ) , NaCl, , , , Ba(HCO3 ) với dung dịch HNO3 Na 2SO A , NaCl, HNO3 Ca(OH) KHSO Na 2SO *B , , , Na 2SO Ca(OH) C NaCl, , HNO3 Ca(OH) KHSO Mg(NO3 )2 D , , , Mg(NO3 ) $ Nhận thấy NaCl, Ba(HCO3 ) không tham gia phản ứng với # Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X1 X→ X1 CO2 + H2 O + X2 → X2 Y1 + Y → X+ H2O + , dãy gồm chất tác dụng X2 Y2 H2O + 2Y → X+ + Hai muối X, Y tương ứng CaCO3 NaHSO A , BaCO3 Na CO3 B , CaCO3 NaHCO3 *C , MgCO3 NaHCO3 D , MCO3 $ Nhận thấy đáp án X hợp chất muối cacbonat X2 H2 O X2 + → X2 Để + Y → X+ Ca(OH)2 X2 Y2 H2O X2 + +2 Y2 + 2Y → X+ CaCO3 Na CO3 → NaHCO3 + , MO M(OH)2 NaHCO Ca(OH)2 X1 + CaCO3 → H2O + có trường hợp thỏa mãn muối cacbonat H2O + H2O + NaOH+ Na O # Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: CuSO4 *A B C D Al O3 Fe O3 BaCl2 ; Cu ; NaHCO3 ; Ba Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch Na O $ Chỉ có hỗn hợp mà tan hoàn toàn nước dư tạo dung dịch là: Al2 O3 Fe O3 Cu dư chất rắn BaCl2 CuSO BaSO có kết tủa NaHCO3 Ba BaCO3 có kết tủa (NH ) SO FeCl2 Cr(NO3 )3 K CO3 Al(NO3 )3 # Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: , , , Ba(OH)2 Cho dung dịch *A B C D đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa (NH ) SO FeCl2 K CO3 $ Các ống nghiệm có kết tủa là: , , Al(OH)3 , Cr(OH)3 Do tan môi trường kiềm # Phản ứng giải thích xâm thực nước mưa với đá vôi tạo thành thạch nhũ hang động ? CO2 A Do phản ứng CaCO3 không khí với CaO thành SO2 B Do CaO tác dụng với O2 CaSO tạo thành Ca(HCO3 ) C Do phân huỷ CaCO3 → H2 O + + CaCO3 *D Do trình phản ứng thuận nghịch CaCO3 H2 O $ + CO € CO H2O + CO € + Ca(HCO3 ) xảy thời gian lâu Ca(HCO3 ) + CO2 Phản ứng ... sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,700 B 39,400 C 9,850 D 24,625 LỖI SAI 36: Phản ứng với nước Lý thuyết : • Kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường (trừ Be) Qn rằng:  Be khơng... HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ Soạn tin nhắn “Tơi muốn mua tài liệu mơn Hóa Gửi đến số điện thoại Trang B PHÂN TÍCH LỖI SAI 34: Đối với phản ứng hóa học xảy dung dịch, thường khơng ý tới thứ tự phản ứng: ... anion Cl-, SO 24−  Nước cứng tồn phần: chứa ion Qn: Thành phần loại nước cứng → chọn sai chất, chọn sai cách làm mềm nước cứng (giảm nồng độ Ca2+, Mg2+) Đăng ký sử dụng tài liệu mơn Hóa chi