Bài 37. Axit - Bazơ - Muối

I – Thành phần hóa học của nước: I – Thành phần hóa học của nước: 1/ Sự phân hủy nước: 1/ Sự phân hủy nước: (Xem SGK/ 121) (Xem SGK/ 121) 2H 2H 2 2 O 2H O 2H 2 2 + O + O 2 2 2/ Sự tổng hợp nước: 2/ Sự tổng hợp nước: (Xem SGK/122) (Xem SGK/122) 2H 2H 2 2 + O + O 2 2 2H 2H 2 2 O O điện phân t o BÀI 36: BÀI 36: NƯỚC NƯỚC I – Thành phần hóa học của nước: I – Thành phần hóa học của nước: 3/ Kết luận: 3/ Kết luận: • - Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố - Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là hiđro và oxi. là hiđro và oxi. • - Chúng đã hóa hợp với nhau theo tỉ lệ - Chúng đã hóa hợp với nhau theo tỉ lệ thể tích là hai phần khí hiđro và một thể tích là hai phần khí hiđro và một phần khí oxi. phần khí oxi. BÀI 36: BÀI 36: NƯỚC NƯỚC II – Tính chất của nước: II – Tính chất của nước: 1/ Tính chất vật lí: 1/ Tính chất vật lí: - - Chất lỏng không màu, không mùi, không vò. Chất lỏng không màu, không mùi, không vò. - Sôi ở 100 - Sôi ở 100 O O C. C. - Hòa tan được nhiều chất rắn, lỏng, khí. - Hòa tan được nhiều chất rắn, lỏng, khí. BÀI 36: BÀI 36: NƯỚC NƯỚC II – Tính chất của nước: II – Tính chất của nước: 2/ Tính chất hóa học: 2/ Tính chất hóa học: a. Tác dụng với kim loại: a. Tác dụng với kim loại: Ví dụ: Ví dụ: H 2 O + kim loại  Bazơ + H 2  2H 2 O + 2Na  2NaOH + H 2 2H 2 O + Ca  Ca(OH) 2 + H 2 BÀI 36: BÀI 36: NƯỚC NƯỚC II – Tính chất của nước: II – Tính chất của nước: 2/ Tính chất hóa học: 2/ Tính chất hóa học: b. Tác dụng với một số oxit bazơ: b. Tác dụng với một số oxit bazơ: Ví dụ: Ví dụ: * Dung dòch bazơ làm đổi màu quỳ * Dung dòch bazơ làm đổi màu quỳ tím tím thành thành xanh xanh . . Oxit bazơ + H 2 O  Bazơ CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Na 2 O + H 2 O  2NaOH BÀI 36: BÀI 36: NƯỚC NƯỚC II – Tính chất của nước: II – Tính chất của nước: 2/ Tính chất hóa học: 2/ Tính chất hóa học: • b. Tác dụng với một số oxit axit: b. Tác dụng với một số oxit axit: • • Ví dụ: Ví dụ: * Dung dòch axit làm đổi màu quỳ * Dung dòch axit làm đổi màu quỳ tím tím thành thành đỏ đỏ . . Oxit axit + H 2 O  Axit P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 BÀI 36: BÀI 36: NƯỚC NƯỚC • III – Vai trò của nước trong đời sống và sản III – Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất. Chống ô nhiễm nguồn nước: xuất. Chống ô nhiễm nguồn nước: • (SGK / 124) (SGK / 124) BÀI 36: BÀI 36: NƯỚC NƯỚC • Bài tập áp dụng: Bài tập áp dụng: • 1/125) Dùng cụm từ trong khung để điền vào chổ 1/125) Dùng cụm từ trong khung để điền vào chổ trống trong các câu sau: trống trong các câu sau: - Nước là hợp chất tạo bởi hai ……… - Nước là hợp chất tạo bởi hai ……… là …… và … là …… và … - Nước tác dụng với một số …………ở - Nước tác dụng với một số …………ở nhiệt độ thường và một số ………… nhiệt độ thường và một số ………… tạo ra bazơ; tác dụng với nhiều………. tạo ra bazơ; tác dụng với nhiều………. tạo ra axit. tạo ra axit. Oxit axit; Oxit bazơ; Nguyên tố; Hiđro; oxi; Kim loại BÀI 36: BÀI 36: NƯỚC NƯỚC oxit axit oxit bazơ kim loại nguyên tố hiđro oxi 3/125) Tính thể tích khí hiđro và khí oxi (ở 3/125) Tính thể tích khí hiđro và khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra được đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra được 1,8 gam nước 1,8 gam nước . . Giải Giải Tóm tắt Tóm tắt - Viết phương trình hóa học: - Viết phương trình hóa học: m m H H 2 2 O O = 1,8 g = 1,8 g 2H 2H 2 2 + O + O 2 2 2H 2H 2 2 O O V V H H 2 2 = ? = ? 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 2mol 2mol V V O O 2 2 = ? Trường THCS Đồng Lạc KÍNH CHÀO TẤT CẢ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH Tiết học môn hoá học lớp PHẦN KIỂM TRA BÀI Em học tính chất hoá học nước , phương trình hóa học tạo axit , tạo bazơ A P2O5 +3H2O B 2Mg + O2 C 2H2 D 2H3PO4 2MgO + O2 2Na +2H2O 2H2O 2NaOH + H2 ĐÁP ÁN : A D phương trình hoá học tạo axit A - P2O5 +3H2O 2H3PO4 phương trình hoá học tạo bazơ D - 2Na +2H2O 2NaOH +H2 2Na +2H2O 2NaOH +H2 P2O5 +3H2O 2H3PO4 Trên phương trình , em thử đâu hợp chất axit , đâu hợp chất ba zơ ? • Hợp chất axit • Hợp chất bazơ H3PO4 NaOH Tiết 57 Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI (2tiết) HOẠT ĐỘNG NHÓM Để tìm hiểu axit em quan sát ghi vào ô trống bảng sau Hãy ghi số nguyên tử hiđro, gốc axit hóa trị gốc axit vào ô trống Tên axit Công thức số nguyên Gốc axit hoá học tử hiđro Axit clohiđric HCl Axit nitric HNO3 Axit sunfuric H2SO4 Axit cacbonic H2CO3 Axitphôtphoric H3PO4 Hoá trị gốc axit Tên axit Công thức số nguyên hoá học tử hiđro Gốc axit Hoá trị gốc axit Axit clohiđric HCl 1H Cl I Axit nitric HNO3 1H NO3 I Axit sunfuric H2SO4 2H SO4 II Axit cacbonic H2CO3 2H CO3 II Axitphôtphoric H3PO4 3H PO4 III Em có nhận xét thành phần phân tử axit ? • Thành phần phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hiđro kết hợp với gốc axit Nhận xét mối quan hệ số nguyên tử hiđro hóa trị gốc axit ? Hãy ghi kí hiệu nguyên tử kim lọai ,hóa trị số nhóm hiđroxit(OH) vào bảng Tên ba zơ Công thức hóa học Natri hiđroxit NaOH Kalihiđroxit KOH Canxihiđroxit Ca(OH)2 Sắt(III)hiđroxit Fe(OH)3 Nguyên tử kim lọai Số nhóm Hiđroxit OH Hóa trị kim loại Thành phần bazơ gồm có 1nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm -OH Em phát biểu khái niệm bazơ ? II) BAZƠ 1) Khái niệm: Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) Công thức hóa học bazơ ? 2)Công thức hóa học Gồm nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm - OH Hãy quan sát cách gọi tên số bazơ sau : KOH : Kalihiđroxit Ca(OH)2 : Canxihiđroxit Fe(OH)2 : Sắt(II)hiđroxit Fe(OH) Sắt(III)hiđroxit : Em cho biết cách gọi tên bazơ ? 3) Tên gọi bazơ : Tên kim loại + hiđroxit (kèm theo hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) Người ta vào đặc tính để phân loại bazơ ? Có loại ? 4) Phân loại : Có loại a) Bazơ tan nước gọi kiềm Thí dụ : NaOH , KOH b) Bazơ không tan nước Fe(OH)3 Thí dụ : Mg(OH)2 , PHẦN BÀI TẬP B2) Viết công thức hoá học axit có gốc axit cho biết tên chúng : = SO3 , - NO3 , = PO4 , = CO3 Bài giải : H2SO3 Axit sunfurơ HNO3 Axit nitric H3PO4 Axit phôtphoric H2CO3 Axit cacbonic B3/tr130 Viết công thức hoá học oxit axit tương ứng với axit sau: H2SO4, H2SO3, HNO  Bài giải : SO3 SO2 NO2 Chọn câu trả lời sau : Những hợp chất bazơ : A - HBr, Mg(OH) Đáp án , : Câu B B - Ca(OH)2, Zn(OH) Những hợp chất Axit : A- KOH, HCl  Đáp B-án H2S :, Al(OH) Câu C C- H2CO3 , HNO3 Đọc tên hợp chất sau : Mg(OH) ,Fe(OH)2 , Fe(OH)3 LỜI GIẢI  Mg(OH) : Magiêhiđroxit , H2SO23, H2SO4 Fe(OH)2  Fe(OH)  H SO  H SO  : Sắt (II)hiđroxit : Sắt (III)hiđroxit : Axit sunfurơ : Axit sunfuric PHẦN DẶN DÒ HỌC BÀI : Nắm khái niệm,công thức hóa học ,cách gọi tên axit, bazơ BÀI TẬP : Làm tập 1,4,5 phần lại giải ( trừ câu c bài6)SGK trang 130 - Đọc phần đọc thêm SGK trang 130 CHUẨN BỊ BÀI CHO BÀI ĐẾN :Nghiên cứu trước phần III- Muối SGK trang 128 Tiết học kết thúc Kính chúc thầy cô giáo em học sinh sức khỏe hạnh phúc PHẦN KIỂM TRA BÀI Em đã học tính chất hoá học của nước , phương trình hóa học nào dưới đây tạo ra axit , tạo ra bazơ. A/ P 2 O 5 +3H 2 O 2H 3 PO 4 B/ CaO + H 2 O Ca(OH)2 C/ 2Mg + O 2 2MgO D/ 2Na +2H 2 O 2NaOH + H 2 ĐÁP ÁN ĐÁP ÁN : : phương trình hoá học tạo ra axit phương trình hoá học tạo ra axit A - A - P P 2 2 O O 5 5 +3H +3H 2 2 O 2H O 2H 3 3 PO PO 4 4 phương trình hoá học tạo ra bazơ phương trình hoá học tạo ra bazơ D / 2Na +2H D / 2Na +2H 2 2 O 2NaOH +H O 2NaOH +H 2 2 B/ CaO B/ CaO + + H H 2 2 O O Ca(OH) Ca(OH) 2 2 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 CaO + H 2 O Ca(OH)2 2Na + 2H 2 O 2NaOH +H 2 Trên các phương trình đó , em hãy chỉ ra đâu là hợp chất axit , đâu là hợp chất ba zơ ? • Hợp chất axit là : H 3 PO 4 • Hợp chất bazơ là : NaOH , Ca(OH)2 Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI (Tiết 1) Nội dung bài AXIT BAZƠ MUỐI KHÁI NIỆM CÔNG THỨC HOÁ HỌC PHÂN LOẠI KHÁI NIỆM AXIT Cho các axit sau : H3PO4 HNO3 EM HÃY CHO BIẾT CHÚNG CÓ NHỮNG ĐẶC ĐIỂM GÌ CHUNG ? LÀ HỢP CHẤT CÓ NGUYÊN TỬ H CÓ GỐC AXIT Liên kết với nhau PHẦN CÒN LẠI TRONG PHÂN TỬ AXIT GỌI LÀ GÌ Nguyên tử H và gốc axit như thế nào với nhau NO3 PO4 Từ những điều trên . Em hãy cho biết khái niệm axit Axit là hợp chất phân tử gồm một hoặc nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Có mấy nguyên tử H ( 1 hoặc nhiều) KHÁI NIỆM AXIT Từ những điều trên . Em hãy cho biết khái niệm axit Axit là hợp chất phân tử gồm một hoặc nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit. Cho phương trình sau : Zn + 2HCl  ZnCl2+ H2 Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại Nội dung bài AXIT BAZƠ MUỐI KHÁI NIỆM Axit là hợp chất phân tử gồm một hoặc nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit. Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại CÔNG THỨC HOÁ HỌC PHÂN LOẠI Công thức AXIT H3PO4 EM HÃY CHO BIẾT Số nguyên tử H 3 nguyên tử H Hoá trị III HNO3 Số nguyên tử H 1 nguyên tử H Hoá trị của nhóm ( NO3) Hoá trị I Hoá trị của nhóm ( PO4)Đặt gốc axit là A A Hoá trị của gốc axit là n n Ta có công thức chung của axit là gì ? [...]... Công thức muối Axit HnA Bazơ M(OH)b b n Bài tập Muối M A Lập công thức của muối tạo bởi kim loại Ca (II) với các gốc axít sau: a) - Cl b) = SO4 CaCl2 CaSO4 PHÂN LOẠI MUỐI Quan sát công thức hóa học của các muối sau : Ca(HCO3)2 NaHSO4 CaCl2 CaSO4 • Em có nhận xét gì về các axit ở nhóm bên trái và nhóm bên phải có gì khác nhau ? • Theo em người ta phân thành mấy loại muối ? Nội dung bài AXIT BAZƠ MUỐI Axit... Chia làm 2 loại Muối trung hoà : CaCl2 FeS04… Muối axit : NaHC03, Ca(HS04)2 … Chọn câu trả lời đúng sau : Những hợp chất đều là bazơ : A - HBr, Mg(OH)2 , B - Ca(OH)2, Zn(OH)2 C - Fe(OH)3 , CaCO3 Đáp án : Câu B Những hợp chất đều là Axit : A- KOH, HCl B- H2S , Al(OH)3 C- H2CO3 , HNO3  Đáp án : Câu C PHẦN DẶN DÒ HỌC BÀI : Nắm chắc khái niệm,công thức hóahọc axit, bazơ ,muối BÀI TẬP : Làm bài tập 1,2,3,4,5...Nội dung bài AXIT Axit là hợp chất phân tử KHÁI gồm một hoặc nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit NIỆM Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại CÔNG THỨC HOÁ HỌC HnA - A là gốc axit -n là hoá trị của gốc axit PHÂN LOẠI BAZƠ MUỐI BÀI TẬP 1 Viết công thức hoá học của các axit có gốc axit dưới đây: = SO3 , - Cl Bài giải : H2SO4 HCl BÀI TẬP 2 Viết công thức... giống Liên kết Gốc axit Muối loại bazơ ở điểm nào ? Công thức hóa học Số Tuần 29 Tiết 57 Ngày soạn : Ngày dạy : A-MỤC TIÊU 1)- Kiến thức + Nắm được thành phần hoá học cuả các hợp chất vô cơ : muối có phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. + Củng cố các kiến thức đã học và phân loại đâu là hợp chất oxit, axit, bazơ, muối. 2)- Kỹ năng Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết phương trình hoá học và tính toán theo phương trình hoá học có liên quan đến các loại chất oxit, axit, bazơ, muối. B-CHUẨN BỊ CUẢ GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1)- Đồ dùng dạy học Bảng con 2)- Phương pháp dạy học Đàm thoại, thảo luận nhóm, nêu vấn đề. C-TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1) Ổn định lớp và kiểm tra sỉ số 2 )- Kiểm tra bài cũ + Dưạ vào thành phần cuả oxit, axit, bazơ hãy phân loại và gọi tên các hợp chất sau : CaO, Na 2 O, K 2 O, CO 2 , HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , NaOH, Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 . + P(OH) 3 , P(OH) 5 , N(OH) 3 , N(OH) 5 có phải là hợp chất bazơ không? Tại sao? + Hãy viết công thức hoá học cuả các axit có gốc axit cho dưới đây và cho biết tên cuả chúng: -Cl, =SO 3 , =SO 4 , -HSO 4 , =CO 3 , ≡PO 4 , =S, -Br, -NO 3 . 3)- Tổ chức dạy và học bài m ới : Đặt vấn đề : Chúng ta đã học một loại hợp chất vô cơ là oxit, axit, bazơ. Hôm nay các em sẽ tiếp tục tìm hiểu thêm về hợp chất Muối. Hoạt động cuả Giáo viên Nội dung ghi bài - Nếu ta thay nguyên tử hidro trong phân tử axit bằng nguyên tử kim loại ta sẽ được hợp chất mới là muối. - Cho các muối có công thức sau : NaCl, KCl, MgSO 4 , Zn(NO 3 ) 2 , CuSO 4 ,… - Trong các công thức trên có điểm gì giống nhau? - Vậy thành phần cuả muối gồm có gì? HS: - Thảo luận nhóm chúng đều có kim loại liên kết với gốc axit. - Nguyên tố kim loại và gốc axit đều có hoá trị khác nhau, vậy ta có thể định nghiã muối như thế nào? - Cho các muối sau : NaCl, CuSO 4 , NaNO 3 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , NaHSO 4 . Hãy so sánh gốc axit III/-Muối 1)-Thành phần cuả muối KL – Gốc Axit 2)-Định nghiã Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. §37. AXIT – BAZƠ – MUỐI (tiếp theo) Hoạt động cuả Giáo viên Nội dung ghi bài cuả các muối trên. HS: -Nhóm thảo luận gốc HSO 4 , HCO 3 có hidro. Các gốc còn lại không chưá hidro - Mối có gốc axit chưá hidro là muối axit. - Muối có gốc axit không chưá hidro là muối trung hoà. - Muối chia thành mấy loại? HS: - Thảo luận nhóm muối chia thành 2 loại . -HCO 3 , -H 2 PO 4 , =HPO 4 - Vậy muối axit khác muối trung hoà ở điểm nào? HS: -Thảo luận nhóm. - Công thức hoá học cuả axit sunfuric là H 2 SO 4 nếu nguyên tử kim loại thay thế một nguyên tử hidro ta được gốc HSO 4 hoá trị I. - Vậy gốc HCO 3 , H 2 PO 4 , HPO 4 có hoá trị bao nhiệu? - Công thức hoá học cuả muối gồm hai phần : kim loại và gốc axit. Hãy viết công thức các muối sau : Kim loại : K, Na, Ca Gốc axit : HCO 3 , HSO 4 , HPO 4 , H 2 PO 4 . - Giáo viên dùng bảng con viết nhiều công thức muối cho học sinh phân loại và gọi tên. NaCl, ZnSO 4 , KHCO 3 , Na 2 HPO 4 , NaH 2 PO 4 . 3)-Phân loại a-Muối trung hoà Là muối mà trong gốc axit không chưá nguyên tử hidro. Ví dụ : NaCl, CuSO 4 , NaNO 3 , Na 2 CO 3 b-Muối axit Là muối mà trong gốc axit còn chưá nguyên tử hidro chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hoá trị cuả gốc axit bằng số nguyên tử hidro đã được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Ví dụ : NaHSO 4 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 ,… 4)_Cách gọi tên Tên kim loại(*) + Tên gốc (*) ; kèm hoá trị nếu kim loại có nhiều hoá trị. Ví dụ : Na 2 SO 4 natri sunfat Fe(NO 3 ) 3 sắt(III)nitrat D-CỦNG CỐ Phân loại và gọi tên các hợp chất sau đây : HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 S , NaCl , NaOH , Ba(OH) 2 KOH , NaHCO 3 , HBr , CuSO 4 , ZnCl 2 , Zn(OH) 2 , AlCl 3 , Al(OH) 3 , Cu(OH) 2 , CuCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 Trường THCS QuangTrung KÍNH CHÀO T T C TH Y CÔ VÀ CÁC EM H C SINH !Ấ Ả Ầ Ọ Ti t h c b môn hoá h c ế ọ ộ ọ l p 8ớ PHẦN KIỂM TRA BÀI Em đã học tính chất hoá học của nước , phương trình hóa học nào dưới đây tạo ra axit , tạo ra bazơ. A- -P 2 O 5 +3H 2 O 2H 3 PO 4 B- 2Mg + O 2 2MgO C- 2H 2 + O 2 2H 2 O D- 2Na +2H 2 O 2NaOH + H 2 ĐÁP ÁN ĐÁP ÁN : A và D : A và D phương trình hoá học tạo ra axit phương trình hoá học tạo ra axit A - A - P P 2 2 O O 5 5 +3H +3H 2 2 O 2H O 2H 3 3 PO PO 4 4 phương trình hoá học tạo ra bazơ phương trình hoá học tạo ra bazơ D - 2Na +2H D - 2Na +2H 2 2 O 2NaOH +H O 2NaOH +H 2 2 2Na +2H 2 O 2NaOH +H 2 P 2 O 5 +3H 2 O 2H 3 PO 4 Trên các phương trình đó , em hãy thử chỉ ra đâu là hợp chất axit , đâu là hợp chất ba zơ ? • Hợp chất axit là H 3 PO 4 • Hợp chất bazơ là NaOH Tiết 57 Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI (2tiết) HOẠT ĐỘNG NHÓM Để tìm hiểu về axit em hãy quan sát và ghi vào ô trống của bảng sau Hãy ghi số nguyên tử hiđro, gốc axit và hóa trị của gốc axit vào các ô trống . Tên axit Công thức hoá học số nguyên tử hiđro Gốc axit Hoá trị gốc axit Axit clohiđric HCl Axit nitric HNO 3 Axit sunfuric H 2 SO 4 Axit cacbonic H 2 CO 3 Axitphôtphoric H 3 PO 4 Tên axit Công thức hoá học số nguyên tử hiđro Gốc axit Hoá trị gốc axit Axit clohiđric HCl 1H Cl I Axit nitric HNO 3 1H NO 3 I Axit sunfuric H 2 SO 4 2H SO 4 II Axit cacbonic H 2 CO 3 2H CO 3 II Axitphôtphoric H 3 PO 4 3H PO 4 III Em có nhận xét về thành phần phân tử của axit như thế nào ? • Thành phần phân tử của axit gồm 1 hay nhiều nguyên tử hiđro kết hợp với gốc axit Nhận xét gì về mối quan hệ giữa số nguyên tử hiđro và hóa trị của gốc axit ? [...]... Magiêhiđroxit Fe(OH)2 : Sắt (II)hiđroxit Fe(OH)3 : Sắt (III)hiđroxit H2SO3 : Axit sunfurơ PHẦN DẶN DÒ HỌC BÀI : Nắm chắc khái niệm,công thức hóa học ,cách gọi tên axit, bazơ BÀI TẬP : Làm bài tập 1,4,5 và các phần còn lại của bài đã giải ( trừ câu c bài6 )SGK trang 130 - Đọc phần đọc thêm SGK trang 130 CHUẨN BỊ BÀI CHO BÀI ĐẾN :Nghiên cứu trước phần III- Muối SGK trang 128 Tiết học đã kết thúc Kính chúc các thầy... trong nước Thí dụ : Mg(OH)2 , Fe(OH)3 PHẦN BÀI TẬP B2) Viết công thức hoá học của các axit có gốc axit dưới đây và cho biết tên của chúng : = SO3 , - NO3 , = PO4 , = CO3 Bài giải : H2SO3 Axit sunfurơ HNO3 Axit nitric H3PO4 Axit phôtphoric H2CO3 Axit cacbonic B3/tr130 Viết công thức hoá học của những oxit axit tương ứng với những axit sau: H2SO4, H2SO3, HNO3 Bài giải : SO3  SO2 NO2 Chọn câu trả lờiTrường THCS Đạ M’rông GV Lê Anh Linh Tuần 29 Ngày soạn: 17/03/2009 Tiết 56 Ngày dạy : BÀI 37: AXIT – BAZƠ - MUỐI (T1) I. MỤC TIÊU : Sau tiết này HS phải : 1. Kiến thức: Hiểu được các khái niệm về axit, bazơ Biết cách phân loại axit, bazơ và tên gọi của chúng. 2. Kó năng: Rèn luyện kó năng viết CTHH của axit và bazơ. 3. Thái độ: Giúp HS có thái độ yêu thích hoc bộ môn hoá học. II. CHUẨN BỊ: 1. GV: 2 bảng phụ kẻ trước có tên, CTHH của một số hợp chất axit, bazơ . 2. HS: Xem trước bài mới. III. TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC 1. Ổn đònh lớp: (1’) 8A1……………………/………………… 8A2……………………/………………… 2 Bài mới: a. Giới thiệu bài (1’): Chúng ta đã làm quen với 1 loại hợp chất có tên là oxit. Trong các hợp chất vô cơ còn có các lọai hợp chất khác : axit, bazơ, muối. Vậy thì chúng là những chất như thế nào? Có công thức hóa học và tên gọi ra sao? Được phân loại như thế nào? b. Các hoạt động chính : Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Axit (17’) - GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK trang 126 - GV: Kể tên 3 chất axit mà em biết? - GV: Nhận xét thành phần phân tử của các axit đó? - GV giới thiệu: Phân tử axit gồm có 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit - GV: Hóa trò của gốc axit biểu diễn bằng một gạch nối ( - ) - GV: Treo bảng phụ kẻ sẵn tên axit, CTHH - GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm với các nội dung sau - Thành phần ( số nguyên tử H và gốc axit) - Dựa vào thành phần axit được - HS: Đọc thông tin SGK - HS: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 - HS: Trong thành phần phân tử các axit đều có 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với các gốc axit( - Cl, - NO 3 , = SO 4 ) - HS: Nghe giảng - HS: Nghe giảng - HS: Quan sát bảng phụ - HS: Thảo luận nhóm - Hóa trò của gốc axit bằng số nguyên tử hidro - Dựa vào thành phần axit I. Axit 1. Khái niệm - Phân tử axit gồm có 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại 2. Công thức hóa học của axit Gồm 1 hay nhiều nguyên tử hidro kiên kết với gốc axit 3. Phân loại : 2 loại Axit có oxi: HNO 3 , H 2 SO 4 Axit không có oxi: HCl, HBr - 1 - Trường THCS Đạ M’rông GV Lê Anh Linh phân làm mấy loại? Cho ví dụ - GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK và nêu cách gọi tên của axit - GV: Yêu cầu HS gọi tên các axit HBr, HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 được phân làm 2 loại: Axit có oxi: HNO 3 , H 2 SO 4 Axit không có oxi: HCl, HBr - HS: Cách gọi tên axit Axit + tên phi kim + hidric - HS: HBr: axit brom hidric HCl: axit clo hidric H 2 SO 3 : axit sunfurơ H 2 SO 4 : axit sunfuric 4. Tên gọi a. Axit không có oxi Axit + tên phi kim + hidric b. Axit có oxi + Axit có nhiều nguyên tử oxi Axit + tên phi kim + ic + Axit có ít nguyên tử oxi Axit + tên phi kim + ơ Hoạt động 2: Bazơ (18’) - GV: Kể tên một số CTHH của bazơ mà em biết? - GV: Nhận xét thành phần phân tử của bazơ đó? - GV: Thông báoNhóm ( - OH ) có hoá trò I - GV: Treo bảng phụ và YC HS thảo luận với các nội dung sau : - Thành phần ( nguyên tử kim loại , nhóm OH), hóa trò của kim loại? - GV: Dựa vào tính tan bazơ được chia làm mấy loại? Cho ví dụ cụ thể? - GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK và cho biết cách đọc tên của bazơ? - GV: YC HS gọi tên các bazơ: LiOH, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 - HS: KOH, Zn(OH) 2 - HS: Nhận xét - HS: Nghe giảng - HS: Quan sat bảng phụ và làm vào vở - Hóa trò của kim loại bằng chỉ số nhóm OH ... Hợp chất axit • Hợp chất bazơ H3PO4 NaOH Tiết 57 Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI (2tiết) HOẠT ĐỘNG NHÓM Để tìm hiểu axit em quan sát ghi vào ô trống bảng sau Hãy ghi số nguyên tử hiđro, gốc axit hóa... gốc axit vào ô trống Tên axit Công thức số nguyên Gốc axit hoá học tử hiđro Axit clohiđric HCl Axit nitric HNO3 Axit sunfuric H2SO4 Axit cacbonic H2CO3 Axitphôtphoric H3PO4 Hoá trị gốc axit. .. H2SO4 … ) b) Axit oxi (HCl, H2S….) 4) TÊN GỌI a) Axit oxi : Tên axit : Axit + tên phi kim + hiđric b) Axit có oxi : + Axit nhiều nguyên tử oxi Tên axit : Axit + tên phi kim + ic + Axit có nguyên