Bài 38. Bài luyện tập 7

Bài 38. Bài luyện tập 7 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh...

GIO VIấN : TRNG HNG MINH TIT 57 BI 38 I/ KIN THC CN NH : Thnh phn húa hc ca nc Tớnh cht húa hc ca nc khỏi nim, cụng thc, phõn loi v tờn gi ca Axit, baz, mui I/ kiến thức cần nhớ: Nớc THNH PHN HểA HC Định tính Nc gồm: nguyên t hiro oxi định lợng T l v lng : H phn, O Phn tính chất - Tỏc dng vi mt s kim loi nhit thng to thnh baz tan v hiro - Tỏc dng vi mt s oxit baz to baz tan -Tỏc dng vi mt s oxit axit to axit I/ kiến thức cần nhớ: Axit Khỏi -Axit l hp ni cht m m phõn t gm hay nhiu nguyờn t H liờn kt vi gc axit cỏc nguyờn t hiro ny cú th thay th bng Baz Baz l hp cht m phõn t gm nguyờn t lim loi liờn kt vi hay nhiu nhúm hiroxit (- Mui - Mui l hp cht m phõn t gm hay nhiu nguyờn t kim loi liờn kt vi hay nhiu gc axit Axit CTHH HnA Phõn loi Tờn gi (trong ú) Baz M(OH)m (trong ú) Axit khụng cú Baz tan oxi v axit cú nc v baz oxi khụng tan - khụng cú oxi : Axit + tờn phi kim + hiric - Cú oxi : axit + tờn phikim + ic ( nu ớt oxi - Tờn baz : Tờn KL (kốm theo hoỏ tr nu KL cú nhiu HT) + hiroxit Mui MnAm (trong ú) Mui trung hũa v mui axit Tờn mui: Tờn KL (kốm theo hoỏ tr nu KL cú nhiu HT) + tờn gc TIT 57 BI I/ KIN THC CN NH : II/ BI TP : 1/ Tng t nh natri, cỏc kim loi kali K v canxi Ca cng tỏc dng c vi nc to thnh baz tan v gii phúng khớ hiro a) Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng xy b) Cỏc phn ng húa hc trờn thuc loi phn ng húa hc no? GII 2H2O 2H2O + H2 a) 2K + 2KOH Ca + Ca(OH)2 + H2 b) Cỏc phn ng húa hc trờn thuc loi phn ng th ng thi l phn ng oxi Bài tập 2: a) Hóy lp phng trỡnh húa hc ca nhng phn ng cú s sau õy: Na2O 2+ K2O b) 2+ SO2 + SO3 + H2O2 NaOH + H2 Natri Bazơ hiđroxit H2O2 KOH + Oxit H2 baz tỏc Kali hiđroxit H2O H2SO3 Axit sufurơ axit H2O Axit sufuric H2SO4 Oxit axit tỏc dng vi nc to axit N2O5 + H2OAxit nitric HNO3 c) NaOH + HCl NaCl + Natri Al(OH) + clorua dng vi nc to baz HMuối 2O H SO Nhôm Al (SO ) + H O Bài tập 3: Vit cụng thc húa hc ca nhng mui cú tờn gi di õy ồng (II) clorua:CuCl Kẽm sunfat:ZnSO Sắt (III) sunfat: Fe2(SO4 Magiê hiđrocacbonat: )3 Mg(HCO3 )2 4)2 Canxi photphat: Ca3(PO Natri hiđrophotphat: Na2HPO4 Natri đihiđrophotphat: NaH2PO4 Bài tập 4: Cho bit lng mol mt oxit ca kim loi l 160 gam, thnh phn v lng ca kim loi oxit ú l 70% Lp cụng thc húa hc ca oxit Gi tờn oxit ú Gii 160.70 Tóm tắt: Khối lợng A mol là: = 112 ( g ) 100 Gi CTHH ca oxit l AxOy Khối lợng O mol là: 160 112 = 48 (g) = 160 g M AxOy Số nguyên tử O phân tử oxit là: = 70 % %A 48 : 16 = (nguyên tử) y = hoá trị A III x = Ax O y : ? Ta có: AxOy= A.2 + 16.3 = 160 Tên gọi: ? A = 56 A Fe CTHH oxit là: Fe2O3 : Sắt (III) oxit Bài tập 5: Nhụm oxit tỏc dng vi axit sunfuric theo phng trỡnh phn ng nh sau : Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Tớnh lng mui nhụm sunfat c to thnh nu ó s dng 49 gam axit sunfuric nguyờn cht tỏc dng vi 60 gam nhụm oxit Sau phn ng, cht no cũn d ? Khi lng d ca cht ú l bao nhiờu ? GII m H SO4 Túm tt 49 S mol ca n H SO = = = 0,5(mol ) - Bit: m = 49 (g) M H SO 98 H2SO4 : H2SO4 m Al O 60 S mol ca Al2O3 m n Al O = = = 010/17 ,59(mol ) : M Al O 102 (mol) = 60 ( g ) Tớnh : + mAl2O3 n H SO4 = 3n Al2O3 Theo phng trỡnh húa hc ta cú:(10/17)/1