Bài 18. Nhôm

1/Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần? A/ K, Mg, Sai Cu, roài B/ Zn, K, Sai Mg,roài Zn C/ Fe, Cu,Sai K, roài Mg Fe D/ Cu, Fe, Mg, K 2/ Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn + 2A → ZnCl2 + B A, B la:ø a/ CuCl2 , Cu b/ Cl2 , H2 c/ HCl , H2 SAI RỒI SAI RỒI ĐÚNG RỒI d/ Cả a c SAI RỒI Bài 18: Kí hiệu hóa học : Al Nguyên tử khối : 27 CÂU HỎI THẢO LUẬN: Quan sát mẫu Nhôm dựa vào tính chất vật lí chung kim loại, cho biết tính chất vật lí Nhơm ? I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ: -Chất rắn , màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ ( dAl= 2,7 g/cm3) -Dẻo, dễ dát mỏng kéo sợi, dẫn nhiệt điện tốt - Nóng chảy nhiệt độ 660 oC CÂU HỎI THẢO LUẬN Cho biết tượng rắc bột nhôm lửa đèn cồn? Lập phương trình hóa học? Rút kết luận tính chất hóa học Nhôm tác dụng với khí oxi? * Tiến hành làm thí nghiệm: Rắc bột nhơm lửa đèn cồn Quan sát tượng lập PTHH?  Hiện tượng: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng t nhôm oxit 4Al(r) + Trắng bạc 3O2(k) → 2Al O 3(r) Trắng II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC: 1/ Tác dụng với phi a/kim: Với Oxi: tạo thành nhôm oxit t0  4Al(r) + 3O2(k) → 2Al O 3(r) Trắng bạc Trắng NHÓM THẢO LUẬN: Lập phương trình hóa học ghi trạng thái chất cho nhôm tác dụng với lưu huỳnh , với clo? Rút kết luận tính chất hóa học Al tác dụng với S, Cl2?  NHÓM HỌC SINH LÀM THÍ NGHIỆM ỐNG NGHIỆM : Cho Al vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO Quan sát tượng, lập PTH rút kết luận? Hiện tượng: Nhôm tan từ từ, màu xanh lam dung dịch CuSO4 nhạt dần, có đồng đỏ sinh bám bề mặt nhôm 3/ Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu nhôm: Tạo thành muối nhôm kim loại 2Al(r) + CuSO4(dd) Al2(SO4)3(dd)+ Đỏ Xanh lam Cu NHÓM HỌC SINH LÀM THÍ NGHIỆM ỐNG NGHIỆM : Cho Al vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Quan sát tượng rút tính chất hóa học nh dụng với dung dịch kiềm? Hiện tượng: Nhôm tan từ từ, có khí không màu bay 3/ Tác dụng với dung dịch kiềm: (NaOH, Ca(OH) ….) dung dịch Nhôm tan2 kiềm giải phóng khí H +2 NaOH NaAlO + H Al 2 + H O (dd) 2( (dd) (l) (r) Natri aluminat NHÓM THẢO LUẬN: Dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học nhôm, em cho biết ứng dụng nhôm? III/ Ứng dụng : ( Học Sách GK) IV/ ĐIỀU CHẾ: Điện phân nóng Al 2Al2O3chảy Criolit + O2 Thực sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 Al AlCl3 Al2(SO4 )3 Al(NO3) Al2S3 ĐÁP AÙN 1/ 2Al + 3Clt2 2/ 4Al + 3O2t → 2AlCl3 → 2Al2O3 3/ 2Al + H2 SO4 → Al2(SO4)3 + H2 4/ 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + Cu t 5/ 2Al + S → Al2S3 Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muối AlCl3? Giải thích PTHH B HCl A laäp AgNO C Mg D Al E Zn Nội dung học: 1/ Tác dụng với phi kim: ( nhiệt độ cao ) o – Với Oxi : Al + Oxit → Nhôm oxit – Với clo : Al + Cl2to→ Muối nhôm clorua – Với lưu huỳnh: Al + S → Muối nhôm sunfu 2/ Tác dụng với dd Axit: ( trừ HNO3) o Al + Axit → t Muối nhôm + H2 3/ Tác dụng với dd muối kim loại yếu mhôm: Al + Muối(dd) → Muối nhôm + KL (mới) 4/ Tác dụng với dd Kiềm: 2Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 Baøi : 1, 2, 3, 4, ,6 trang 58 saùch Giaùo Khoa  Xem trước “Sắt” trang 59 SGK ... Với Oxi : Al + Oxit → Nhôm oxit – Với clo : Al + Cl2to→ Muối nhôm clorua – Với lưu huỳnh: Al + S → Muối nhôm sunfu 2/ Tác dụng với dd Axit: ( trừ HNO3) o Al + Axit → t Muối nhôm + H2 3/ Tác dụng... xanh lam dung dịch CuSO4 nhạt dần, có đồng đỏ sinh bám bề mặt nhôm 3/ Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu nhôm: Tạo thành muối nhôm kim loại 2Al(r) + CuSO4(dd) Al2(SO4)3(dd)+ Đỏ Xanh lam... ống nghiệm : Nhôm tan từ từ có khí H2 bay 2/ Tác dụng với dd axit: Tạo thành muối nhôm khí H2 Al (r) + HCl (dd) → AlCl3(dd) + H2(k) Al(r) + H2SO4 (dd) → Al2(SO4)3 (dd) + 3 H2(k) *Nhôm tác dụng