Bài 9. Amin

CHÀO MỪNG KỲ THI SOẠN GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ LẦN THỨ 3 • Bộ môn: hóa học • Bài dự thi: Bài 9: Amin ( tiết 14) Gv: Lê Thị Thủy SỞ DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂKLĂK TRƯỜNG: THPT TRẦN QUANG KHẢI A N I L I N A M I N N I C O T I N T R I M E T Y L A M I N P R O T E I N N CH 3 CH 3 CH 3 Bài 9: AMIN (TT) • I . Khái niệm, phân loại và danh pháp. • II. Tính chất vật lí. • III. Cấu tạo phân tử và tính chất hóa học. ANILIN 1. Cấu tạo phân tử H H N H R 1 R 2 R 3 AMIN BẬC 1 AMIN BẬC 2 AMIN BẬC 3 Kết luận + Amin có tính bazơ giống NH 3 (vì còn cặp electron chưa tham gia liên kết) + Amin có tính chất hóa học của gốc hidrocacbon 2. Tính chất hóa học • a. Tính bazơ • b. Anilin Phản ứng thế nhân thơm của a.Tính bazơ • Trong phân tử amin nguyên tử nitơ vẫn còn cặp electron chưa tham gia liên kết nên có tính bazơ giống NH 3 . • Metylamin và một số amin khác khi tan trong nước phản ứng với nước tương tự như NH 3 ( qùy tím chuyển thành màu xanh) • Anilin và một số amin thơm khác có phản ứng với nước rất kém.( quỳ tím không bị chuyển màu) TN1: Nhận biết bằng quỳ tím TN2: Chứng minh tính bazơ của anilin • Anilin phản ứng với nước rất kém. • Anilin tan trong axit HCl chứng minh anilin là một bazo NH 2 + HCl → NH 3 Cl So sánh tính bazơ của các chất giải thích tại sao? Kết luận: • Các amin tan nhiều trong nước như metyl amin, etylamin … có khả năng làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein vì có lực bazơ mạnh hơn NH 3 nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl. • Anilin có tính bazơ nhưng không làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein vì lực bazơ yếu hơn NH 3 do ảnh hưởng của gốc phenyl. [...]... Kiểm tra 5 phút ( Phát phiếu học tập) Câu 1: Amin có tính bazơ do: a Amin còn dư cặp electron chưa tham gia liên kết b Amin được tạo thành do sự thay thế các nguyên tử hidro trong phân tử NH3 bởi các gốc hiđrocabon c .Amin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh d Amin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh và phenolphtalein chuyển thành màu hồng Câu 2: Sắp xếp các amin theo thứ tự tính bazơ tăng dần: a (CH3)2NH... tím làm quỳ chuyển thành màu xanh Câu 4: Xác định câu nhận xét đúng: a Tất cả các amin đều làm quỳ tím chuyển thành màu xanh và phenolphtalein chuyển thành màu hồng b.Nitơ có 5 electron lớp ngoài cùng nên có thể tạo được 5 liên kết trực tiếp với nguyển tử cacbon c.Anilin tác dụng với dung dịch Br2 tạo ra kết tủa trắng d Amin được tạo thành do sự thay thế các nguyên tử hiđro trong phân tử NH3 bởi các... trong phân tử NH3 bởi các nhóm metyl Câu 5: chọn câu đúng a Để khử mùi tanh của dao thái cá (mùi tanh của cá là do hỗn hợp của một số amin và một số chất khác gây nên) nguời ta sử dụng nước vôi trong b Để khử mùi tanh của dao thái cá (mùi tanh của cá là do hỗn hợp của một số amin và một số chất khác gây nên) người ta sử dụng axit sunfuaric hoặc axit bất kỳ c Để rửa sạch trai lọ đựng anilin ta sử dụng dungChương 3: AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN Bài 9: AMIN I KHÁI NIỆM , PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP Khái niệm CH3 NH2H CH3−NH−CH3 CH3−N(CH3)2 CH2=CH−CH2−CH2 NH2; C6H5NH2 Khi thay thế nguyên tử H phân tử NH3 bằng gốc hidrocacbon ta được amin CTTQ của amin no đơn chức mạch hở: CnH2n+3N (n ≥ 1) I KHÁI NIỆM , PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP Phân loại a) Theo đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon b) Theo bậc amin Bậc của amin = số gốc hidrocacbon liên kết với N Bậc 1: CH3−NH2 Bậc 2: CH3−NH−CH3 Bậc 3: CH3−N(CH3)2 I KHÁI NIỆM , PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP Đồng phân - Mạch cacbon - Vị trí nhóm chức - Bậc amin Danh pháp Hợp chất Tên gốc – chức Tên thay thế CH3NH2 Metylamin Metanamin C2H5NH2 Etylamin Etanamin CH3CH2CH2NH2 Propylamin Propan-1-amin CH3CH(NH2)CH3 Isopropylamin Propan-2-amin C2H5NHC2H5 Đietylamin N-etyletanamin C6H5NH2 Phenylamin Benzenamin H2N[CH2]6NH2 Hexametylenđiamin Hexan-1,6-điamin Tên thường Anilin II TÍNH CHẤT VẬT LÍ (nghiên cứu sgk) - Các amin có phân tử khối nhỏ chất khí, mùi khai khó chịu tan nhiều nước - Amin có phân tử khối lớn chất lỏng rắn nhiệt độ sôi tăng dần độ tan nước giảm dần theo chiều tăng của PTK - Các amin độc ( VD: Nicotin thuốc lá) Hãy kể tên loại amin có khả gây nghiện  Nicotin  Mooc phin  Heroin  Cần sa  Cocaine  Ma tuý tổng hợp Thuốc gì? Có nên hút thuốc không?  Thuốc lá loại có độc, lá già, có hàm lượng Nicotin cao Không nên hút thuốc lá Người ta thấy người lớn chết dùng khoảng 15 – 20g thuốc lá dưới dạng thuốc nước để thụt tháo đại trực tràng Trẻ cần uống vài gram tử vong  Nicotin tên gọi đặt theo tên của nhà ngoại giao người Pháp Nicot (1530 – 1600), người nhập thuốc lá vào Pháp Hàm lượng Nicotin các loại thuốc thay đổi từ – 10% Một số loại thuốc lào tốt có thể chứa đến 16% Nicotin Nicotin sử dụng ở liều thấp, tạo sảng khoái nhẹ nhàng, làm dịu đói bớt mệt mỏi Tuy nhiên nếu dùng lâu dài gây lệ thuộc độc hại cho thể, liều cao gây chết người đề cập ở phần     1. Các nguy bệnh lý thường gặp hút thuốc lá chủ động a Bệnh lý ở hệ hô hấp viêm mũi mạn tính, viêm họng mạn tính, viêm quản mạn tính, ung thư xoang hàm, ung thư vòm họng, ung thư quản viêm phế quản mạn tính, hen suyễn, bệnh phổi tắc nghẽn mạn tính, ung thư phế quản b Bệnh lý hệ mạch máu: bệnh xơ vữa động mạch, bệnh Việc hút thuốc có nguy hạimạch, nhưtaithế động mạch vành, bệnh thuyên tắc động biếnnào? mạch máu não c Ung thư các quan khác: ung thư môi, ung thư quản, ung thư thực quản, ung thư bàng quang thận, ung thư cổ tử cung d Các ảnh hưởng của thuốc lá lên chức sinh sản:  sinh non, băng huyết sau sinh, dễ sẩy thai ngẩu nhiên, gia tăng tần suất sinh thai nhi bị bất thường bẩm sinh e Ảnh hưởng của thuốc lá lên hệ thần kinh: chứng minh gần cho thấy hút thuốc lá làm giảm số lượng các tế bào thần kinh não Nguy của việc hút thuốc lá thụ động         Đối với người lớn: gây ung thư phổi các bệnh khác Trẻ em: dễ cảm nhiễm với khói thuốc lá! Trẻ dễ bị viêm phế quản phổi mạn tính với đợt cấp, bệnh lý Tai - Mũi – Họng, nhức đầu Một số hình ảnh tác hại thuốc ap phich cấm hút thuốc Một số hình ảnh tác hại thuốc apphich cấm hút thuốc Ma túy gì? Và có loại lưu hành?  Ma túy nếu tách từ “ma” “túy” có nghĩa “tê liệt” “say sưa” Nói cách khác chất dùng nó, người sử dụng có trạng thái hưng phấn bị lệ thuộc vào chúng hay gọi “nghiện”, cuối bị tê liệt ý chí, hủy hoại thể, đó ma túy              Tạm thời có thể chia ma túy thành nhóm:              - Ma túy thiên nhiên: Thuốc phiện, Cần sa (bồ đà)              - Ma túy bán tổng hợp: Heroin  - Ma túy tổng hợp (Hóa học): Ecstasy (thuốc lắc)              Cùng với hàng trăm loại tân dược có khả gây nghiện nếu tùy tiện sử dụng (không có hướng dẫn của bác sĩ) Hiện không ít thiếu niên (TTN) nghiện ma túy tân dược: Morphine, Immenoctal, Seconal, Diazepam, Seduxen Những tác hại ma túy gây ra: - Do di chứng ức chế hệ thần kinh gây sau sử dụng ma túy - Ma túy trực tiếp tác động hệ thần kinh trung ương, nếu sử dụng lâu dài dẫn đến trí nhớ, suy sụp ý chí, phương hướng, thậm chí bị rối loạn tâm thần - Ma túy gây rối loạn hệ tiết, hệ tiêu hóa    - Ma túy vào máu có phần không thải tích tụ ở gan dẫn đến xơ gan, sưng lách, dễ bị teo tĩnh mạch    - Nguy bệnh lây truyền qua đường tình dục khá cao, sử dụng lâu năm có thể bị liệt dương, vô sinh Hoa thuốc phiện Lá cần sa tươi khô Lá cô ca Ma hoàng Áp phích ma túy hình ảnh người nghiện ma túy Hình ảnh người trước sau nghiện Trách nhiệm của Học sinh phòng, chống ma tuý - Học tập, nghiên cứu nắm vững quy định pháp luật công tác phòng, chống ma tuý nghiêm chỉnh chấp hành - Không sử dụng ma tuý hình thức Không tàng trữ, vận chuyển, mua bán làm việc khác liên quan đến ma tuý - Khuyên nhủ bạn học, người thân không sử dụng ma tuý tham gia hoạt đông vận chuyển, mua bán ma tuý - Khi phát Học sinh có biểu sử dụng ma tuý nghi vấn buôn bán ma tuý phải ... 1 GV: Ngô Thị Lệ Hằng Tổ Tự nhiên – Trường THPT Hương Trà 2 I. KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Tiết 13: KIỂM TRA BÀI CŨ: 3 Tiết 14: Cấu tạo phân tử Tính chất hóa học Chương 3: AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN 4 Tiết 14: III. CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Cấu tạo phân tử: I. Khái niệm, phân loại và danh pháp: II. Tính chất vật lí: III. Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: 1. Cấu tạo phân tử: R-N-H H Amin bậc một R- N-R’ H Amin bậc hai R- N-R’ R” Amin bậc ba - Amin có tính bazơ. - Amin còn có tính chất của gốc hiđrocacbon. Cấu trúc Ngnhân 5 Tiết 14: 2. Tính chất hóa học: a. Tính bazơ: - Các amin tan nhiều trong nước như metylamin, etylamin, .làm xanh giấy quỳ tím, làm hồng phenolphtalein. Vd: CH 3 NH 2 + H 2 O  [CH 3 NH 3 ] + + OH - I. Khái niệm, phân loại và danh pháp: II. Tính chất vật lí: III. Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: 1. Cấu tạo phân tử: 2. Tính chất hoá học: a.Tính bazơ Anilin và các amin thơm khác không làm đổi màu quỳ tím và phenolphtalein. • Thí nghiệm 6 Tiết 14: 2. Tính chất hóa học: a. Tính bazơ: I. Khái niệm, phân loại và danh pháp: II. Tính chất vật lí: III. Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: 1. Cấu tạo phân tử: 2. Tính chất hoá học: a.Tính bazơ - Tác dụng với axit  muối amoni Vd: CH 3 NH 2 + HCl  [CH 3 NH 3 ] + Cl - (metylamoniclorua) C 6 H 5 NH 2 + HCl  [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl - (phenylamoniclorua) • Bài tập vận dụng: VDụng • Thí nghiệm 7 Tiết 14: Câu1. Các chất: CH 3 NH 2 (1), C 6 H 5 NH 2 (2), NH 3 (3) được sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ là Câu 2. BVN: Sắp xếp các chất sau theo chiều giảm dần tính bazơ: metylamin (1), etylmetylamin (2), anilin (3), amoniac (4), metylphenylamin (5). A. (3) < (1) < (2) B. (3) < (2) < (1) C. (2) < (3) < (1) D. (1) < (2) < (3) C. 8 Tiết 14: 2. Tính chất hóa học: b. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin ( C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2  C 6 H 2 Br 3 NH 2 + 3HBr ) (2,4,6-tribromanilin, trắng) I. Khái niệm, phân loại và danh pháp: II. Tính chất vật lí: III. Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: 1. Cấu tạo phân tử: 2. Tính chất hoá học: a.Tính bazơ b.Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin @ Ứng dụng: Các amin có nhiều ứng dụng trong tổng hợp hữu cơ, tạo ra các sản phẩm có ứng dụng làm tơ, phẩm nhuộm, dược phẩm. BTTN • Thí nghiệm 9 Tiết 14: Nguyên tử nitơ còn một cặp electron tự do tạo liên kết cho nhận với proton H + của axit  amin (anilin) có tính bazơ vì có khả năng nhận proton. N H H H N R H H N R R H N R R R N H H • Nguyên nhân tính bazơ của amin (anilin): 10 Tiết 14: Câu 3. Hợp chất: C 2 H 5 -NH-CH 2 C 6 H 5 có tên gọi là Câu 4. Thuốc thử thường được dùng để phân biệt etylamin và anilin là A. phenyletylamin B. benzyletylamin C. phenylmetylamin D. benzylmetylamin B. A. giấy quỳ tím B. dd phenolphtalein C. dd brôm D. cả 3 thuốc thử trên đều được D. Đồng phân [...]... HỌC Ở NHÀ : * Làm bài tập: 2, 4, 5, 6 SGK * Chuẩn bị: Bài Amino axit Ơn tập các kiến thức về: - Cấu tạo, tính chất của axit cacboxylic - Cấu tạo, tính chất của amin 11 KÍNH CHÚC Q THẦY CÔø & CÁC EM HỌC SINH SỨC KHỎE, HẠNH PHÚC! 12 Tiết 14: I Khái niệm, phân loại và danh pháp: II Tính chất vật lí: III Cấu tạo phân tử và tính chất hố học: Câu 5 Viết cơng thức cấu tạo, gọi tên của từng amin đồng phân có... b.Phản ứng thế ở nhân thơm của phân anilin tử: 13 p chất C7H9N có các đồng phân sau: CH3 (1) o-metylanilin (3) (2) CH3 m-metylanilin p-metylanilin CH3 CH3 CH2-NH2 (4) - benzylamin - toluenamin (5) - metylphenylamin - N-metylbenzenamin - N-metylanilin 14 •Bộ môn:hóa học •Bàidự thi:Bài 9:Amin (tiết14) Gv:Lê Thị Thủy SỞ DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂKLĂK TRƯỜNG: THPT TRẦN QUANG KHẢI A N I L I N A M I N N I C O T I N T R I M E T Y L A M I N P R O T E I N N CH 3 CH 3 CH 3 Bài 9: AMIN (TT) • I . Khái niệm, phân loại và danh pháp. • II. Tính chấtvậtlí. • III. Cấutạo phân tử và tính chất hóa học. ANILIN 1. Cấutạophântử H H N HR 1 R 2 R 3 AMIN BẬC 1 AMIN BẬC 2 AMIN BẬC 3 Kếtluận +Amin có tính bazơ giống NH 3 (vì còn cặpelectronchưa tham gia liên kết) +Amin có tính chấthóahọccủagốchidrocacbon 2.Tính chấthóahọc •a.Tính bazơ •b.Anilin Phản ứng thế nhân thơmcủa a.Tính bazơ •Trongphântử amin nguyên tử nitơ vẫn còn cặpelectronchưa tham gia liên kếtnên có tính bazơ giống NH 3 . • Metylamin và mộtsố amin khác khi tan trong nướcphản ứng vớinướctương tự như NH 3 (qùy tím chuyểnthànhmàu xanh) • Anilin và mộtsố amin thơmkháccóphản ứng vớinướcrấtkém.(quỳ tím không bị chuyểnmàu) TN1: Nhậnbiếtbằng quỳ tím TN2: Chứng minh tính bazơ của anilin • Anilin phản ứng vớinướcrấtkém. • Anilin tantrong axit HCl chứng minh anilin là mộtbazo NH 2 + HCl → NH 3 Cl So sánh tính bazơ củacácchấtgiải thích tạisao? Kếtluận: • Các amin tannhiềutrongnướcnhư metyl amin,etylamin … có khả năng làm xanh giấyquỳ tím hoặclàmhồng phenolphtalein vì có lựcbazơ m ạnh hơn NH 3 nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl. • Anilin có tính bazơ nhưng không làm xanh giấyquỳ tím hoặclàmhồng phenolphtalein vì lựcbazơ yếuhơnNH 3 doảnh hưởng củagốc phenyl. [...]... Kiểm tra 5 phút ( Phát phiếu học tập) Câu 1: Amin có tính bazơ do: a Amin còn dư cặp electron chưa tham gia liên kết b Amin được tạo thành do sự thay thế các nguyên tử hidro trong phân tử NH3 bởi các gốc hiđrocabon c .Amin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh d Amin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh và phenolphtalein chuyển thành màu hồng Câu 2: Sắp xếp các amin theo thứ tự tính bazơ tăng dần: a (CH3)2NH... tím làm quỳ chuyển thành màu xanh Câu 4: Xác định câu nhận xét đúng: a Tất cả các amin đều làm quỳ tím chuyển thành màu xanh và phenolphtalein chuyển thành màu hồng b.Nitơ có 5 electron lớp ngoài cùng nên có thể tạo được 5 liên kết trực tiếp với nguyển tử cacbon c.Anilin tác dụng với dung dịch Br2 tạo ra kết tủa trắng d Amin được tạo thành do sự thay thế các nguyên tử hiđro trong phân tử NH3 bởi các... trong phân tử NH3 bởi các nhóm metyl Câu 5: chọn câu đúng a Để khử mùi tanh của dao thái cá (mùi tanh của cá là do hỗn hợp của một số amin và một số chất khác gây nên) nguời ta sử dụng nước vôi trong b Để khử mùi tanh của dao thái cá (mùi tanh của cá là do hỗn hợp của một số amin và một số chất khác gây nên) người ta sử dụng axit sunfuaric hoặc axit bất kỳ c Để rửa sạch trai lọ đựng anilin ta sử dụng dungBài 9 : AMIN (tiết 2) I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc - chức). - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) của amin. Hiểu được: - Tính chất hóa học điển hình của amin là tính bazơ, anilin có phản ứng thế với brom trong nước. Kĩ năng - Viết công thức cấu tạo của các amin đơn chức, xác định được bậc của amin theo công thức cấu tạo. - Quan sát mô hình, thí nghiệm, rút ra được nhận xét về cấu tạo và tính chất. - Dự đoán được tính chất hóa học của amin và anilin. - Viết các PTHH minh họa tính chất. Phân biệt anilin và phenol bằng phương pháp hoá học. - Xác định công thức phân tử theo số liệu đã cho. B. Trọng tâm  Cấu tạo phân tử và cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc – chức)  Tính chất hóa học điển hình: tính bazơ và phản ứng thế brom vào nhân thơm . II. CHUẨN BỊ: - Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm. - Hoá chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom. - Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến bài học. III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Viết tất cả các đồng phân của amin C 3 H 9 N. Chỉ rõ bậc của các amin và gọi tên. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC III – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH Hoạt động 1  GV ? Phân tử amin và amoniac có điểm gì giống nhau về mặt cấu tạo ?  HS nghiên cứu SGK và cho biết đặc điểm cấu tạo của phân tử amin. CHẤT HOÁ HỌC 1. Cấu tạo phân tử - Tuỳ thuộc vào số liên kết và nguyên tử N tạo ra với nguyên tử cacbon mà ta có amin bậc I, bậc II, bậc III. R-NH 2 R NH R 1 R N R 2 R 1 Baäc I Baäc II Baäc III - Phân tử amin có nguyên tử nitơ tương tự trong phân tử NH 3 nên các amin có tinh bazơ. Ngoài ra amin còn có tính chất của gốc hiđrocacbon. Hoạt động 2  GV biểu diễn 2 thí nghiệm sau để HS quan sát: - Thí nghiệm 1: Cho mẫu giấy quỳ đã thấm nước lên miệng lọ đựng CH 3 NH 2 . - Đưa đầu đũa thuỷ tinh đã nhúng dung dịch HCl đặc lên miệng lọ đựng CH 3 NH 2 .  HS quan sát hiện tượng xảy ra, giải 2. Tính chất hoá học a. Tính bazơ * Tác dụng với axit C 6 H 5 NH 2 + HCl → [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl − anilin phenylamoni clorua Nhận xét: - Các amin tan nhiều trong nước như metylamin, etylamin,…có khả năng làm thích.  HS nghiên cứu SGK so sánh tính bazơ của CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 NH 2 . Giải thích nguyên nhân. xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein, có tính bazơ mạnh hơn amoniac nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl. - Anilin có tính bazơ, nhưng dung dịch của nó không làm xanh giấy quỳ tím, cũng không làm hồng phenolphtalein vì tính bazơ của nó rất yếu và yếu hơn amoniac. Đó là ảnh hưởng của gốc phenyl (tương tự phenol). Tính bazơ: CH 3 NH 2 > NH 3 > C 6 H 5 NH 2 Hoạt động 3  GV biểu diễn thí nghiệm khi nhỏ vài giọt dung dịch Br 2 bão hoà vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin.  HS quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích nguyên nhân, viết PTHH của phản ứng. b. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin N H 2 : + 3Br 2 N H 2 Br Br Br + 3HBr (2,4,6-tribromanilin) H 2 O  Nhận biết anilin V. CỦNG CỐ: 1. Có 3 hoá chất sau đây: Etylamin, phenylamin và amoniac. Thứ tự tăng dần lực bazơ được sắp xếp theo dãy A. amoniac < etylamin < phenylamin B. etylamin < amoniac < phenylamin C. phenylamin < amoniac < etylamin D. phenylamin < etylamin < amoniac 2. Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH 3 NH 2 bằng cách nào trong các cách sau ? A. Nhận biết bằng mùi. B. Thêm vài giọt dung dịch H 2 SO 4 C. Thêm vài giọt dung dịch Na 2 CO 3 D. Đưa đũa thuỷ tinh đã nhúng ddHCl đặc lên phía trên miệng lọ đựng dd CH 3 NH 2 đặc. 3. Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng chất trong mỗi hỗn hợp sau đây: a) Hỗn hợp khí: CH 4 và CH 3 NH 2 b) Hỗn hợp lỏng: C 6 H 6 , C 6 H 5 OH và C 6 H 5 NH 2 VI. DẶN DÒ 1. Bài BÀI 9: AMIN BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ MÔN HÓA HỌC LỚP 12 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CẤU TẠO PHÂN TỬ, TÍNH CHẤT HOÁ HỌC KHÁI NiỆM, PHÂNLOẠI VÀ DANH PHÁP TÍNH CHẤT VẬT LÍ CẤU TẠO PHÂN TỬ, TÍNH CHẤT HOÁ HỌC AMIN KIỂM TRA BÀI CŨ I- KHI NIM, PHN LOI V DANH PHP 1- Khỏi nim, phõn loi Khi theỏ nguyeõn tửỷ H trong NH3 baống goỏc hidrocacbon ta thu c amin. Bc amin: Khi thay 1 nguyờn t H ca phõn t NH3 bng 1 gc hidrocacbon ta c amin bc mt. Khi thay 2, hoc 3 nguyờn t H ca phõn t NH3 bng 2 , hoc 3 gc hidrocacbon ta c amin bc hai hoc bc ba. NH3 R NH2 R NH R1 R N R1 R2  Ví dụ: CH3 –NH2 (Amin bậc 1) metyl amin C6H5–NH2 (Amin bậc 1) phenyl amin CH3 –NH –C2H5 (Amin bậc 2) etyl metyl amin CH3 –N –CH3 C2H5 (Amin bậc 3) etyl đimeyl amin Như vậy, bậc amin là số gốc hidrocacbon liên kết với nguyên tử N . Amin được phân loại theo 2 cách thông dụng nhất: a) Theo gốc hidrocacbon, ta có: amin béo như CH3 –NH2 , C2H5–NH2 , amin thơm như C6H5–NH2 b)Theo bậc của amin ta có:amin bậc một như C2H5–NH2, amin bậc hai như CH3-NH-C2H5, amin bậc ba như CH3 –N –CH3 C2H5 2-Danh pháp: Tên gốc – chức = Tên gốc HC + amin Tên thay thế amin bậc 1 = Tên HC + amin Tên thay thế amin bậc 2,3 Nhóm thế N-ankyl +amin Tên gốc–chức Tên thay thế C6H5 – NH2 CH3 – NH2 CH3 – NH – CH3 CH3 – N – CH3 CH3 Phenylamin Benzenamin Metylamin Metanamin Đimetylamin N-Metylmetanamin Trimetylamin N,N-Đimetylmetan amin II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ Metyl amin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí, có mùi khai khĩ chịu, tan nhiều trong nước . Các amin có phân tử khối cao hơn là những chất lỏng hoặc rắn, nhiệt độ sối tăng dần và độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng của phân tử khối . Các amin thơm đều là chất lỏng hoặc rắn, khi để trong không khí chúng bị chuyển từ không màu thành màu đen vì bị oxi hoá. Các amin đều độc ( VD: Nicotin trong thuèc l¸) III- CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1- Cấu tạo phân tử Do phân tử amin có nguyên tử ni tơ còn đôi electron chưa liên kết nên amin thể hiện tính bazơ. Ngoài ra amin còn có tính chất của gốc hidrocacbon 2- Tính chất hoá học a- Tính bazơ: Dung dịch metylamin hoặc etyl amin có tính bazơ mạnh hơn amoniac, làm đổi màu quì tím thành xanh, làm hồng phenolphtalein nhưng dung dịch anilin (C6H5- NH2) có tính bazơ yếu hơn NH3, nó không đổi màu quì tím, không làm hồng phenolphtalein. -Tương tự NH3, metylamin, etyl amin khi tan trong nước tạo ra ion OH- CH3-NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH- Anilin và các amin thơm khác phản ứng rất kém với nước. -Tác dụng với axit: CH3-NH2 + HCl  [CH3-NH3 ]+Cl- C6 H5-NH2 + HCl  [C6 H5-NH3]+Cl- Giải thích:Do ảnh hưởng của nhóm ankyl (đẩy điện tử về phía nguyên tử N) làm cho amin mạch hở có tính bazơ mạnh hơn NH3. Ngược lại, do ảnh hưởng hút electron của gốc phenyl làm cho anilin, amin thơm khác có tính bazơ yếu hơn NH3 C6H5 –NH3Cl + NaOH C6H5 –NH2 + NaCl + H2O (tái tạo Anilin) → ¬  [...]... 2: Điều chế anilin và amin thơm bằng cách khử nitrobenzen bằng H nguyên tử mới sinh C6H5 –NO2 + 6H Fe/HCl C6H5 –NH2 + 2H2O Ứng dụng của Anilin: - Sản xuất phẩm nhuộm (phẩm đen Anilin) - Điều chế thuốc chữa bệnh Bài tập củng cố: Bài 1: Cho 9, 3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu được là A 11 ,95 (g) A B B 12, 95 (g) C 12, 59 (g) D 11,85 (g) C D Bài Thuốc thử dùng để nhận... anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu được là A 11 ,95 (g) A B B 12, 95 (g) C 12, 59 (g) D 11,85 (g) C D Bài Thuốc thử dùng để nhận biết 3 chất lỏng 2: riêng biệt anilin, metylamin và ancol etylic là A Dd HCl A B Nước brôm B C Quỳ tím C D Quỳ tím, nước brôm D B ài 3: Sắp xếp tính bazơ theo chiều tăng dần của các chất sau: A CH3-NH2 C2H5 B C6H5-NH2 Chọn đáp án đúng a) A > B > ... Bậc amin Danh pháp Hợp chất Tên gốc – chức Tên thay thế CH3NH2 Metylamin Metanamin C2H5NH2 Etylamin Etanamin CH3CH2CH2NH2 Propylamin Propan-1 -amin CH3CH(NH2)CH3 Isopropylamin Propan-2 -amin. .. C2H5NHC2H5 Đietylamin N-etyletanamin C6H5NH2 Phenylamin Benzenamin H2N[CH2]6NH2 Hexametylenđiamin Hexan-1,6-điamin Tên thường Anilin II TÍNH CHẤT VẬT LÍ (nghiên cứu sgk) - Các amin có phân tử...Chương 3: AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN Bài 9: AMIN I KHÁI NIỆM , PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP Khái niệm CH3 NH2H CH3−NH−CH3