Bài 9. Amin

Bài 9. Amin tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh do...

CHÀO MỪNG KỲ THI SOẠN GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ LẦN THỨ 3 • Bộ môn: hóa học • Bài dự thi: Bài 9: Amin ( tiết 14) Gv: Lê Thị Thủy SỞ DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂKLĂK TRƯỜNG: THPT TRẦN QUANG KHẢI A N I L I N A M I N N I C O T I N T R I M E T Y L A M I N P R O T E I N N CH 3 CH 3 CH 3 Bài 9: AMIN (TT) • I . Khái niệm, phân loại và danh pháp. • II. Tính chất vật lí. • III. Cấu tạo phân tử và tính chất hóa học. ANILIN 1. Cấu tạo phân tử H H N H R 1 R 2 R 3 AMIN BẬC 1 AMIN BẬC 2 AMIN BẬC 3 Kết luận + Amin có tính bazơ giống NH 3 (vì còn cặp electron chưa tham gia liên kết) + Amin có tính chất hóa học của gốc hidrocacbon 2. Tính chất hóa học • a. Tính bazơ • b. Anilin Phản ứng thế nhân thơm của a.Tính bazơ • Trong phân tử amin nguyên tử nitơ vẫn còn cặp electron chưa tham gia liên kết nên có tính bazơ giống NH 3 . • Metylamin và một số amin khác khi tan trong nước phản ứng với nước tương tự như NH 3 ( qùy tím chuyển thành màu xanh) • Anilin và một số amin thơm khác có phản ứng với nước rất kém.( quỳ tím không bị chuyển màu) TN1: Nhận biết bằng quỳ tím TN2: Chứng minh tính bazơ của anilin • Anilin phản ứng với nước rất kém. • Anilin tan trong axit HCl chứng minh anilin là một bazo NH 2 + HCl → NH 3 Cl So sánh tính bazơ của các chất giải thích tại sao? Kết luận: • Các amin tan nhiều trong nước như metyl amin, etylamin … có khả năng làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein vì có lực bazơ mạnh hơn NH 3 nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl. • Anilin có tính bazơ nhưng không làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein vì lực bazơ yếu hơn NH 3 do ảnh hưởng của gốc phenyl. [...]... Kiểm tra 5 phút ( Phát phiếu học tập) Câu 1: Amin có tính bazơ do: a Amin còn dư cặp electron chưa tham gia liên kết b Amin được tạo thành do sự thay thế các nguyên tử hidro trong phân tử NH3 bởi các gốc hiđrocabon c .Amin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh d Amin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh và phenolphtalein chuyển thành màu hồng Câu 2: Sắp xếp các amin theo thứ tự tính bazơ tăng dần: a (CH3)2NH... tím làm quỳ chuyển thành màu xanh Câu 4: Xác định câu nhận xét đúng: a Tất cả các amin đều làm quỳ tím chuyển thành màu xanh và phenolphtalein chuyển thành màu hồng b.Nitơ có 5 electron lớp ngoài cùng nên có thể tạo được 5 liên kết trực tiếp với nguyển tử cacbon c.Anilin tác dụng với dung dịch Br2 tạo ra kết tủa trắng d Amin được tạo thành do sự thay thế các nguyên tử hiđro trong phân tử NH3 bởi các... trong phân tử NH3 bởi các nhóm metyl Câu 5: chọn câu đúng a Để khử mùi tanh của dao thái cá (mùi tanh của cá là do hỗn hợp của một số amin và một số chất khác gây nên) nguời ta sử dụng nước vôi trong b Để khử mùi tanh của dao thái cá (mùi tanh của cá là do hỗn hợp của một số amin và một số chất khác gây nên) người ta sử dụng axit sunfuaric hoặc axit bất kỳ c Để rửa sạch trai lọ đựng anilin ta sử dụng dungACID AMIN Sự bất đối xứng phân tử Nguyên tử C với nhóm khác bất đối xứng Nguyên tử C bất đối gọi TÂM BÀN TAY tiếng La tinh chiros = hand) Một phân tử với tâm bàn tay có hai đồng phân quang học Hệ thống R&S: mô tả rõ mặt hóa học lập thể R có nghĩa rectus, bên phải, S có nghĩa sinister, bên trái Các nhóm lk với carbon bất đối đánh số theo số ký hiệu nguyên tử,các nhóm từ 1-4 theo thứ tự số ký hiệu nguyên tử giảm dần Các amino acid (trừ glycin) có C bất đối Thí dụ alanin: Đồng phân lập thể amino acid tương tự cấu hình tuyệt đối L- Dglyceraldehyde Trong tự nhiên phần lớn có dạng Lamino acid Hai phương pháp thông thường để mô tả cấu hình không gian đồng phân lập thể: Các amino acid có tâm bất đối xứng Do có cấu trúc đồng phân lập thể có diện nguyên tử C bất đối amino acid quay mặt phẳng phân cực ánh sáng theo chiều kim đồng hồ hay ngược lại, thông số đo biểu diễn qua [α]D25 (D cho biết thông số đo với ánh sáng đơn sắc dòng D- phổ Na, có nghĩa bước sóng 589nm) Các phân tử quay theo chiều kim đồng hồ thêm dấu (+) phía trước, ngược chiều kim đồng hồ thêm dấu (-) Dấu cường độ góc quay đặc hiệu phụ thuộc vào cấu trúc phân tử, không xác định Amino acid phân loại theo nhóm RCó nhóm R- chính: Axit amin Asparatic axit Asparagine Threonine* Serin Glutamic axit Glutamine Proline Glycine Alanine Cystein Valine* Methionine* Isoleucine* Leucine* Tyrosine Phenyalanine* Histidine* Lysine* Arginine+ Tryptophane* Viết tắt ký tự Viết tắt ký tự Asp Asn Thr Ser Glu Gln Pro Gly Ala Cys Val Met Ileu Leu Tyr Phe His Lys Arg Trp D N T S E Q P G A C V M I L Y F H K R W Trọng lượng phân tử (Da) 91 96 93 73 109 114 90 48 67 86 105 124 124 124 141 135 118 135 148 163 Amino acid hoạt động acid hay baz: ampholytes Acid: chất cho proton Baz: chất nhận proton Các amino acid có đường chuẩn độ pH đặc trưng Đường chuẩn độ 0.1M glycine 25°C Màu đỏ, khoảng pK1 = 2.34 and pK2 = 9.60 cho thấy vùng có tính đệm cao Chú ý: phương trình HendersonHasselbach mô tả hình dạng đường chuẩn độ acid yếu: Các amino acid có đường chuẩn độ pH đặc trưng Gía trị pKa acid amin phổ biến Các acid amin không tham gia cấu trúc protein TÍNH CHẤT LÝ , HÓA HỌC CỦA CÁC ACID AMIN • 20 axit amin có tính chất lý, hóa học khác • Tính chất hoá học axit amin phân tử protein khác với axit amin tự • Tính chất hoá học axit amin protein phụ thuộc vào nhóm R- Phản ứng hóa học nhóm carboxyl Phản ứng hóa học nhóm amin Phản ứng với orthophtalaldehyde • Phản ứng nhạy diễn với diện βmercaptoethanol, phát lượng nhỏ picomol (10-12mol) axit amin • Phản ứng đặc trưng dùng để định lượng acid amin với độ nhạy cao, sản phẩm sinh hấp thụ ánh sáng bước sóng 340nm Phản ứng với ninhydrin Ninhydrin dùng để định tính định lượng acid amin Đây hợp chất có tính oxi hóa mạnh Hai phân tử ninhydrin tham gia phản ứng Sản phẩm có màu tím, hấp thụ ánh sáng bước sóng 570nm Riêng proline hydroxyproline cho sản phẩm màu vàng hấp thụ ánh sáng bước sóng 440nm Phản ứng đặc trưng cystein Phản ứng đặc trưng cystein Sự hình thành liên kết peptide Liên kết peptide khung màu xám Thí dụ chuỗi peptide (SGYAL): Tính chất quang học acid amin Phổ UV 275-280nm acid amin nhân vòng thơm Phân tích thành phần acid amin phương pháp sắc ký lỏng: Sắc ký trao đổi ion Nhựa trao đổi ion dương Nhựa trao đổi ion âm Sắc ký lỏng cột trao đổi ion Phổ sắc ký 1 GV: Ngô Thị Lệ Hằng Tổ Tự nhiên – Trường THPT Hương Trà 2 I. KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Tiết 13: KIỂM TRA BÀI CŨ: 3 Tiết 14: Cấu tạo phân tử Tính chất hóa học Chương 3: AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN 4 Tiết 14: III. CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Cấu tạo phân tử: I. Khái niệm, phân loại và danh pháp: II. Tính chất vật lí: III. Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: 1. Cấu tạo phân tử: R-N-H H Amin bậc một R- N-R’ H Amin bậc hai R- N-R’ R” Amin bậc ba - Amin có tính bazơ. - Amin còn có tính chất của gốc hiđrocacbon. Cấu trúc Ngnhân 5 Tiết 14: 2. Tính chất hóa học: a. Tính bazơ: - Các amin tan nhiều trong nước như metylamin, etylamin, .làm xanh giấy quỳ tím, làm hồng phenolphtalein. Vd: CH 3 NH 2 + H 2 O  [CH 3 NH 3 ] + + OH - I. Khái niệm, phân loại và danh pháp: II. Tính chất vật lí: III. Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: 1. Cấu tạo phân tử: 2. Tính chất hoá học: a.Tính bazơ Anilin và các amin thơm khác không làm đổi màu quỳ tím và phenolphtalein. • Thí nghiệm 6 Tiết 14: 2. Tính chất hóa học: a. Tính bazơ: I. Khái niệm, phân loại và danh pháp: II. Tính chất vật lí: III. Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: 1. Cấu tạo phân tử: 2. Tính chất hoá học: a.Tính bazơ - Tác dụng với axit  muối amoni Vd: CH 3 NH 2 + HCl  [CH 3 NH 3 ] + Cl - (metylamoniclorua) C 6 H 5 NH 2 + HCl  [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl - (phenylamoniclorua) • Bài tập vận dụng: VDụng • Thí nghiệm 7 Tiết 14: Câu1. Các chất: CH 3 NH 2 (1), C 6 H 5 NH 2 (2), NH 3 (3) được sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ là Câu 2. BVN: Sắp xếp các chất sau theo chiều giảm dần tính bazơ: metylamin (1), etylmetylamin (2), anilin (3), amoniac (4), metylphenylamin (5). A. (3) < (1) < (2) B. (3) < (2) < (1) C. (2) < (3) < (1) D. (1) < (2) < (3) C. 8 Tiết 14: 2. Tính chất hóa học: b. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin ( C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2  C 6 H 2 Br 3 NH 2 + 3HBr ) (2,4,6-tribromanilin, trắng) I. Khái niệm, phân loại và danh pháp: II. Tính chất vật lí: III. Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: 1. Cấu tạo phân tử: 2. Tính chất hoá học: a.Tính bazơ b.Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin @ Ứng dụng: Các amin có nhiều ứng dụng trong tổng hợp hữu cơ, tạo ra các sản phẩm có ứng dụng làm tơ, phẩm nhuộm, dược phẩm. BTTN • Thí nghiệm 9 Tiết 14: Nguyên tử nitơ còn một cặp electron tự do tạo liên kết cho nhận với proton H + của axit  amin (anilin) có tính bazơ vì có khả năng nhận proton. N H H H N R H H N R R H N R R R N H H • Nguyên nhân tính bazơ của amin (anilin): 10 Tiết 14: Câu 3. Hợp chất: C 2 H 5 -NH-CH 2 C 6 H 5 có tên gọi là Câu 4. Thuốc thử thường được dùng để phân biệt etylamin và anilin là A. phenyletylamin B. benzyletylamin C. phenylmetylamin D. benzylmetylamin B. A. giấy quỳ tím B. dd phenolphtalein C. dd brôm D. cả 3 thuốc thử trên đều được D. Đồng phân [...]... HỌC Ở NHÀ : * Làm bài tập: 2, 4, 5, 6 SGK * Chuẩn bị: Bài Amino axit Ơn tập các kiến thức về: - Cấu tạo, tính chất của axit cacboxylic - Cấu tạo, tính chất của amin 11 KÍNH CHÚC Q THẦY CÔø & CÁC EM HỌC SINH SỨC KHỎE, HẠNH PHÚC! 12 Tiết 14: I Khái niệm, phân loại và danh pháp: II Tính chất vật lí: III Cấu tạo phân tử và tính chất hố học: Câu 5 Viết cơng thức cấu tạo, gọi tên của từng amin đồng phân có... b.Phản ứng thế ở nhân thơm của phân anilin tử: 13 p chất C7H9N có các đồng phân sau: CH3 (1) o-metylanilin (3) (2) CH3 m-metylanilin p-metylanilin CH3 CH3 CH2-NH2 (4) - benzylamin - toluenamin (5) - metylphenylamin - N-metylbenzenamin - N-metylanilin 14 •Bộ môn:hóa học •Bàidự thi:Bài 9:Amin (tiết14) Gv:Lê Thị Thủy SỞ DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂKLĂK TRƯỜNG: THPT TRẦN QUANG KHẢI A N I L I N A M I N N I C O T I N T R I M E T Y L A M I N P R O T E I N N CH 3 CH 3 CH 3 Bài 9: AMIN (TT) • I . Khái niệm, phân loại và danh pháp. • II. Tính chấtvậtlí. • III. Cấutạo phân tử và tính chất hóa học. ANILIN 1. Cấutạophântử H H N HR 1 R 2 R 3 AMIN BẬC 1 AMIN BẬC 2 AMIN BẬC 3 Kếtluận +Amin có tính bazơ giống NH 3 (vì còn cặpelectronchưa tham gia liên kết) +Amin có tính chấthóahọccủagốchidrocacbon 2.Tính chấthóahọc •a.Tính bazơ •b.Anilin Phản ứng thế nhân thơmcủa a.Tính bazơ •Trongphântử amin nguyên tử nitơ vẫn còn cặpelectronchưa tham gia liên kếtnên có tính bazơ giống NH 3 . • Metylamin và mộtsố amin khác khi tan trong nướcphản ứng vớinướctương tự như NH 3 (qùy tím chuyểnthànhmàu xanh) • Anilin và mộtsố amin thơmkháccóphản ứng vớinướcrấtkém.(quỳ tím không bị chuyểnmàu) TN1: Nhậnbiếtbằng quỳ tím TN2: Chứng minh tính bazơ của anilin • Anilin phản ứng vớinướcrấtkém. • Anilin tantrong axit HCl chứng minh anilin là mộtbazo NH 2 + HCl → NH 3 Cl So sánh tính bazơ củacácchấtgiải thích tạisao? Kếtluận: • Các amin tannhiềutrongnướcnhư metyl amin,etylamin … có khả năng làm xanh giấyquỳ tím hoặclàmhồng phenolphtalein vì có lựcbazơ m ạnh hơn NH 3 nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl. • Anilin có tính bazơ nhưng không làm xanh giấyquỳ tím hoặclàmhồng phenolphtalein vì lựcbazơ yếuhơnNH 3 doảnh hưởng củagốc phenyl. [...]... Kiểm tra 5 phút ( Phát phiếu học tập) Câu 1: Amin có tính bazơ do: a Amin còn dư cặp electron chưa tham gia liên kết b Amin được tạo thành do sự thay thế các nguyên tử hidro trong phân tử NH3 bởi các gốc hiđrocabon c .Amin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh d Amin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh và phenolphtalein chuyển thành màu hồng Câu 2: Sắp xếp các amin theo thứ tự tính bazơ tăng dần: a (CH3)2NH... tím làm quỳ chuyển thành màu xanh Câu 4: Xác định câu nhận xét đúng: a Tất cả các amin đều làm quỳ tím chuyển thành màu xanh và phenolphtalein chuyển thành màu hồng b.Nitơ có 5 electron lớp ngoài cùng nên có thể tạo được 5 liên kết trực tiếp với nguyển tử cacbon c.Anilin tác dụng với dung dịch Br2 tạo ra kết tủa trắng d Amin được tạo thành do sự thay thế các nguyên tử hiđro trong phân tử NH3 bởi các... trong phân tử NH3 bởi các nhóm metyl Câu 5: chọn câu đúng a Để khử mùi tanh của dao thái cá (mùi tanh của cá là do hỗn hợp của một số amin và một số chất khác gây nên) nguời ta sử dụng nước vôi trong b Để khử mùi tanh của dao thái cá (mùi tanh của cá là do hỗn hợp của một số amin và một số chất khác gây nên) người ta sử dụng axit sunfuaric hoặc axit bất kỳ c Để rửa sạch trai lọ đựng anilin ta sử dụng dungBài 9 : AMIN (tiết 2) I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc - chức). - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) của amin. Hiểu được: - Tính chất hóa học điển hình của amin là tính bazơ, anilin có phản ứng thế với brom trong nước. Kĩ năng - Viết công thức cấu tạo của các amin đơn chức, xác định được bậc của amin theo công thức cấu tạo. - Quan sát mô hình, thí nghiệm, rút ra được nhận xét về cấu tạo và tính chất. - Dự đoán được tính chất hóa học của amin và anilin. - Viết các PTHH minh họa tính chất. Phân biệt anilin và phenol bằng phương pháp hoá học. - Xác định công thức phân tử theo số liệu đã cho. B. Trọng tâm  Cấu tạo phân tử và cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc – chức)  Tính chất hóa học điển hình: tính bazơ và phản ứng thế brom vào nhân thơm . II. CHUẨN BỊ: - Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm. - Hoá chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom. - Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến bài học. III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Viết tất cả các đồng phân của amin C 3 H 9 N. Chỉ rõ bậc của các amin và gọi tên. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC III – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH Hoạt động 1  GV ? Phân tử amin và amoniac có điểm gì giống nhau về mặt cấu tạo ?  HS nghiên cứu SGK và cho biết đặc điểm cấu tạo của phân tử amin. CHẤT HOÁ HỌC 1. Cấu tạo phân tử - Tuỳ thuộc vào số liên kết và nguyên tử N tạo ra với nguyên tử cacbon mà ta có amin bậc I, bậc II, bậc III. R-NH 2 R NH R 1 R N R 2 R 1 Baäc I Baäc II Baäc III - Phân tử amin có nguyên tử nitơ tương tự trong phân tử NH 3 nên các amin có tinh bazơ. Ngoài ra amin còn có tính chất của gốc hiđrocacbon. Hoạt động 2  GV biểu diễn 2 thí nghiệm sau để HS quan sát: - Thí nghiệm 1: Cho mẫu giấy quỳ đã thấm nước lên miệng lọ đựng CH 3 NH 2 . - Đưa đầu đũa thuỷ tinh đã nhúng dung dịch HCl đặc lên miệng lọ đựng CH 3 NH 2 .  HS quan sát hiện tượng xảy ra, giải 2. Tính chất hoá học a. Tính bazơ * Tác dụng với axit C 6 H 5 NH 2 + HCl → [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl − anilin phenylamoni clorua Nhận xét: - Các amin tan nhiều trong nước như metylamin, etylamin,…có khả năng làm thích.  HS nghiên cứu SGK so sánh tính bazơ của CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 NH 2 . Giải thích nguyên nhân. xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein, có tính bazơ mạnh hơn amoniac nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl. - Anilin có tính bazơ, nhưng dung dịch của nó không làm xanh giấy quỳ tím, cũng không làm hồng phenolphtalein vì tính bazơ của nó rất yếu và yếu hơn amoniac. Đó là ảnh hưởng của gốc phenyl (tương tự phenol). Tính bazơ: CH 3 NH 2 > NH 3 > C 6 H 5 NH 2 Hoạt động 3  GV biểu diễn thí nghiệm khi nhỏ vài giọt dung dịch Br 2 bão hoà vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin.  HS quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích nguyên nhân, viết PTHH của phản ứng. b. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin N H 2 : + 3Br 2 N H 2 Br Br Br + 3HBr (2,4,6-tribromanilin) H 2 O  Nhận biết anilin V. CỦNG CỐ: 1. Có 3 hoá chất sau đây: Etylamin, phenylamin và amoniac. Thứ tự tăng dần lực bazơ được sắp xếp theo dãy A. amoniac < etylamin < phenylamin B. etylamin < amoniac < phenylamin C. phenylamin < amoniac < etylamin D. phenylamin < etylamin < amoniac 2. Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH 3 NH 2 bằng cách nào trong các cách sau ? A. Nhận biết bằng mùi. B. Thêm vài giọt dung dịch H 2 SO 4 C. Thêm vài giọt dung dịch Na 2 CO 3 D. Đưa đũa thuỷ tinh đã nhúng ddHCl đặc lên phía trên miệng lọ đựng dd CH 3 NH 2 đặc. 3. Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng chất trong mỗi hỗn hợp sau đây: a) Hỗn hợp khí: CH 4 và CH 3 NH 2 b) Hỗn hợp lỏng: C 6 H 6 , C 6 H 5 OH và C 6 H 5 NH 2 VI. DẶN DÒ 1. Bài BÀI 9: AMIN BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ MÔN HÓA HỌC LỚP 12 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CẤU TẠO PHÂN TỬ, TÍNH CHẤT HOÁ HỌC KHÁI NiỆM, PHÂNLOẠI VÀ DANH PHÁP TÍNH CHẤT VẬT LÍ CẤU TẠO PHÂN TỬ, TÍNH CHẤT HOÁ HỌC AMIN KIỂM TRA BÀI CŨ I- KHI NIM, PHN LOI V DANH PHP 1- Khỏi nim, phõn loi Khi theỏ nguyeõn tửỷ H trong NH3 baống goỏc hidrocacbon ta thu c amin. Bc amin: Khi thay 1 nguyờn t H ca phõn t NH3 bng 1 gc hidrocacbon ta c amin bc mt. Khi thay 2, hoc 3 nguyờn t H ca phõn t NH3 bng 2 , hoc 3 gc hidrocacbon ta c amin bc hai hoc bc ba. NH3 R NH2 R NH R1 R N R1 R2  Ví dụ: CH3 –NH2 (Amin bậc 1) metyl amin C6H5–NH2 (Amin bậc 1) phenyl amin CH3 –NH –C2H5 (Amin bậc 2) etyl metyl amin CH3 –N –CH3 C2H5 (Amin bậc 3) etyl đimeyl amin Như vậy, bậc amin là số gốc hidrocacbon liên kết với nguyên tử N . Amin được phân loại theo 2 cách thông dụng nhất: a) Theo gốc hidrocacbon, ta có: amin béo như CH3 –NH2 , C2H5–NH2 , amin thơm như C6H5–NH2 b)Theo bậc của amin ta có:amin bậc một như C2H5–NH2, amin bậc hai như CH3-NH-C2H5, amin bậc ba như CH3 –N –CH3 C2H5 2-Danh pháp: Tên gốc – chức = Tên gốc HC + amin Tên thay thế amin bậc 1 = Tên HC + amin Tên thay thế amin bậc 2,3 Nhóm thế N-ankyl +amin Tên gốc–chức Tên thay thế C6H5 – NH2 CH3 – NH2 CH3 – NH – CH3 CH3 – N – CH3 CH3 Phenylamin Benzenamin Metylamin Metanamin Đimetylamin N-Metylmetanamin Trimetylamin N,N-Đimetylmetan amin II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ Metyl amin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí, có mùi khai khĩ chịu, tan nhiều trong nước . Các amin có phân tử khối cao hơn là những chất lỏng hoặc rắn, nhiệt độ sối tăng dần và độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng của phân tử khối . Các amin thơm đều là chất lỏng hoặc rắn, khi để trong không khí chúng bị chuyển từ không màu thành màu đen vì bị oxi hoá. Các amin đều độc ( VD: Nicotin trong thuèc l¸) III- CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1- Cấu tạo phân tử Do phân tử amin có nguyên tử ni tơ còn đôi electron chưa liên kết nên amin thể hiện tính bazơ. Ngoài ra amin còn có tính chất của gốc hidrocacbon 2- Tính chất hoá học a- Tính bazơ: Dung dịch metylamin hoặc etyl amin có tính bazơ mạnh hơn amoniac, làm đổi màu quì tím thành xanh, làm hồng phenolphtalein nhưng dung dịch anilin (C6H5- NH2) có tính bazơ yếu hơn NH3, nó không đổi màu quì tím, không làm hồng phenolphtalein. -Tương tự NH3, metylamin, etyl amin khi tan trong nước tạo ra ion OH- CH3-NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH- Anilin và các amin thơm khác phản ứng rất kém với nước. -Tác dụng với axit: CH3-NH2 + HCl  [CH3-NH3 ]+Cl- C6 H5-NH2 + HCl  [C6 H5-NH3]+Cl- Giải thích:Do ảnh hưởng của nhóm ankyl (đẩy điện tử về phía nguyên tử N) làm cho amin mạch hở có tính bazơ mạnh hơn NH3. Ngược lại, do ảnh hưởng hút electron của gốc phenyl làm cho anilin, amin thơm khác có tính bazơ yếu hơn NH3 C6H5 –NH3Cl + NaOH C6H5 –NH2 + NaCl + H2O (tái tạo Anilin) → ¬  [...]... 2: Điều chế anilin và amin thơm bằng cách khử nitrobenzen bằng H nguyên tử mới sinh C6H5 –NO2 + 6H Fe/HCl C6H5 –NH2 + 2H2O Ứng dụng của Anilin: - Sản xuất phẩm nhuộm (phẩm đen Anilin) - Điều chế thuốc chữa bệnh Bài tập củng cố: Bài 1: Cho 9, 3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu được là A 11 ,95 (g) A B B 12, 95 (g) C 12, 59 (g) D 11,85 (g) C D Bài Thuốc thử dùng để nhận... anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu được là A 11 ,95 (g) A B B 12, 95 (g) C 12, 59 (g) D 11,85 (g) C D Bài Thuốc thử dùng để nhận biết 3 chất lỏng 2: riêng biệt anilin, metylamin và ancol etylic là A Dd HCl A B Nước brôm B C Quỳ tím C D Quỳ tím, nước brôm D B ài 3: Sắp xếp tính bazơ theo chiều tăng dần của các chất sau: A CH3-NH2 C2H5 B C6H5-NH2 Chọn đáp án đúng a) A > B > ... LÝ , HÓA HỌC CỦA CÁC ACID AMIN • 20 axit amin có tính chất lý, hóa học khác • Tính chất hoá học axit amin phân tử protein khác với axit amin tự • Tính chất hoá học axit amin protein phụ thuộc vào... trị pKa acid amin phổ biến Các acid amin không phổ biến protein Các acid amin không phổ biến protein Các acid amin không tham gia cấu trúc protein Các acid amin không tham gia cấu trúc protein... pK2 = 9.6 0 cho thấy vùng có tính đệm cao Chú ý: phương trình HendersonHasselbach mô tả hình dạng đường chuẩn độ acid yếu: Các amino acid có đường chuẩn độ pH đặc trưng Gía trị pKa acid amin phổ