Bài 9. Amin

Bài 9. Amin tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh do...

CHÀO MỪNG KỲ THI SOẠN GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ LẦN THỨ 3 • Bộ môn: hóa học • Bài dự thi: Bài 9: Amin ( tiết 14) Gv: Lê Thị Thủy SỞ DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂKLĂK TRƯỜNG: THPT TRẦN QUANG KHẢI A N I L I N A M I N N I C O T I N T R I M E T Y L A M I N P R O T E I N N CH 3 CH 3 CH 3 Bài 9: AMIN (TT) • I . Khái niệm, phân loại và danh pháp. • II. Tính chất vật lí. • III. Cấu tạo phân tử và tính chất hóa học. ANILIN 1. Cấu tạo phân tử H H N H R 1 R 2 R 3 AMIN BẬC 1 AMIN BẬC 2 AMIN BẬC 3 Kết luận + Amin có tính bazơ giống NH 3 (vì còn cặp electron chưa tham gia liên kết) + Amin có tính chất hóa học của gốc hidrocacbon 2. Tính chất hóa học • a. Tính bazơ • b. Anilin Phản ứng thế nhân thơm của a.Tính bazơ • Trong phân tử amin nguyên tử nitơ vẫn còn cặp electron chưa tham gia liên kết nên có tính bazơ giống NH 3 . • Metylamin và một số amin khác khi tan trong nước phản ứng với nước tương tự như NH 3 ( qùy tím chuyển thành màu xanh) • Anilin và một số amin thơm khác có phản ứng với nước rất kém.( quỳ tím không bị chuyển màu) TN1: Nhận biết bằng quỳ tím TN2: Chứng minh tính bazơ của anilin • Anilin phản ứng với nước rất kém. • Anilin tan trong axit HCl chứng minh anilin là một bazo NH 2 + HCl → NH 3 Cl So sánh tính bazơ của các chất giải thích tại sao? Kết luận: • Các amin tan nhiều trong nước như metyl amin, etylamin … có khả năng làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein vì có lực bazơ mạnh hơn NH 3 nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl. • Anilin có tính bazơ nhưng không làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein vì lực bazơ yếu hơn NH 3 do ảnh hưởng của gốc phenyl. [...]... Kiểm tra 5 phút ( Phát phiếu học tập) Câu 1: Amin có tính bazơ do: a Amin còn dư cặp electron chưa tham gia liên kết b Amin được tạo thành do sự thay thế các nguyên tử hidro trong phân tử NH3 bởi các gốc hiđrocabon c .Amin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh d Amin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh và phenolphtalein chuyển thành màu hồng Câu 2: Sắp xếp các amin theo thứ tự tính bazơ tăng dần: a (CH3)2NH... tím làm quỳ chuyển thành màu xanh Câu 4: Xác định câu nhận xét đúng: a Tất cả các amin đều làm quỳ tím chuyển thành màu xanh và phenolphtalein chuyển thành màu hồng b.Nitơ có 5 electron lớp ngoài cùng nên có thể tạo được 5 liên kết trực tiếp với nguyển tử cacbon c.Anilin tác dụng với dung dịch Br2 tạo ra kết tủa trắng d Amin được tạo thành do sự thay thế các nguyên tử hiđro trong phân tử NH3 bởi các... trong phân tử NH3 bởi các nhóm metyl Câu 5: chọn câu đúng a Để khử mùi tanh của dao thái cá (mùi tanh của cá là do hỗn hợp của một số amin và một số chất khác gây nên) nguời ta sử dụng nước vôi trong b Để khử mùi tanh của dao thái cá (mùi tanh của cá là do hỗn hợp của một số amin và một số chất khác gây nên) người ta sử dụng axit sunfuaric hoặc axit bất kỳ c Để rửa sạch trai lọ đựng anilin ta sử dụng dungPHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG *Điều kiện áp dụng:Biết mT;mS Δm *Công thức chung ∆m=npư*SQT *n pứ=n chất PTPƯ có hệ số=1 SQT CH3OH + NaCH3ONa +1/2H2 -22 C2H4(OH)2+2NaC2H4(ONa)2+H2 -44 CH3OH+CuOHCHO+Cu+H2O -16 CH3NH2+HClCH3NH3Cl -36,5 -22 KA-2007 3,2g CH3OH+Namg muối=? A 4,5 B 5,4 CH3OH=32 mmuối=mT+22*npư C2H5OH=46 3,2 C3H7OH=60 =3,2+22* =5,4 32 3,2g ROH+Na5,4g muối CTPT ancol ∆m 5,4-3,2 mol pư= = SQT 22 =0,1mol Mancol=3,2/0,1=32 CH3OH CH3OH + NaCH3ONa + 1/2H2 KB-2008.: 1,52g X,Y rượu đơn+Na2,18g muối A CH3OH;C2H5OH B C2H5OH;C3H7OH ROH+NaRONa+1/2H2 CH OH=32 C2H5OH=46 C3H7OH=60 C4H9OH=74 C5H11OH=88 mS-mT 1,52 npư= 22 M= 2,18-1,52 M=50,67 22 ĐHKB-07: CTCT andehit? 2,2g RCHO+O23gRCOOH M= 2,2 3-2,2 16 HCHO=30 CH3CHO=44 =44 CH3CHO Tú tài 2007 4,5g C2H5NH2+HClmg muối.m=? A 8,15 B 4,48 m=4,5+36,5*4,5/45=8,15 mg C2H5NH2+HCl8,15g muối.m=? m trước=8,15-36,5*8,15/81,5=4,5g ĐHKA 2007 10,3g aminoaxit+HCl13,95g muối.CTCT? A NH2-CH2-COOH M= B CH3-CH2-CH(NH2)-COOH 10,3 13,95-10,3 36,5 =103 ĐHKA-2008 C6H5OH 5,48g CH COOH RCOOH +0,06molNaOHmg rắn=? m rắn=5,48+22*0,06= A 6,8 B 8,6 ĐHKB-2008 17,24g(RCOO)3C3H5+0,06molNaOHmgmuối=? A 17,8 B 18,7 (RCOO)3C3H5+3NaOH3RCOONa+C3H5(OH)3 mrắn=17,24+28*0,06*3 =17,8g KB-2009 : Khi cho 3,75 gam axit amino axetic tác dụng hết với dung dịch NaOH Khối lượng muối tạo thành A 4,85 B 7,75 C 2,34 D 3,12 mMuối=mhchc + 22.nPứ =3,75 + 22 0,05 =4,85g 2,02g ancol no đơn đđkt PỨ hết Na 3,12g muối CTCT ancol Mol PỨ= 3,12-2,02 22 M= 2,02 0,05 CH3OH (32) C2H5OH(46) =0,05 =40,4 CH3OH=32 C2H5OH=46 C3H7OH=60 KB-2007: mgam CH3OH + 15,6g CuO môt andehit 14g rắn m=? Mol PỨ= 15,6-14 =0,1 16 = mol ancol m=0,1*32=3,2g CH3OH + CuOHCHO + Cu + H2O KB-2008.: 3,2g ancol đơn A+15,6g CuO (dư)một andehit 14g rắn.CTCT A? Mol PỨ= 15,6-14 =0,1=mol ancol 16 M A= 3,2 =32 0,1 CH OH CH3OH + CuOHCHO + Cu + H2O KB-2007.: 4,96g ancol X,Y+ 10,4g CuO (dư) 2 andehit 8,84g rắn CTCT X,Y? M= C2H5OH(46) C3H7OH(60) 4,96 10,4-8,84 16 =50,87 CH3OH=32 C2H5OH=46 C3H7OH=60 CH3OH + CuOHCHO + Cu + H2O KA-2009:Oxi hoá 2,2g andehit A 3g axit đơn B.CTCT A? A HCHO B CH3CHO C C2H5CHO R-CHO R-COOH M= HCHO=30 CH3CHO=44 2,2 3-2,2 16 =44 CH3CHO Câu 37: C2H7O2N NaOH Muối khan=? A 16,5g CH3COONH4 HCOO-NH3-CH3 CH3COONa+NH3↑+H2O HCOONa+CH3NH2↑+H2O B 14,3 d hhZ/H2 13,75 C 8,9 D 15,7 39 Câu : V(lit) H2 thu (đkc) cho 0,46g Na PỨ hết C2H5OH là? A 0,224 B4,48 C 0,0112 D 6,72 0,46 =22,4 * H 2 * 23 V = 0,224 CĐ 2008 5,9g amin đơn X+ HCl9,55g muối X có đồng phân A B C D Mol pứ= (9,55-5,9)/36,5=0,1 Mamin=5,9/0,1=59 B CH3NH2=31 (1đp) C2H5NH2=45(2đp: 1b1;1b2) C3H7NH2=59(4đp: 2b1; 1b2; 1b3) C H NH =73(8đp: 4b1; 3b1; 1b3) mol pư= Bài toán KL pư dd muối ∆m SQT *Mol pư=mol chất pư có HSCB=1 Vd1: Thanh Fe nặng 6g+ 0,1(lit)ddCuSO4 sau pư Fe 6,2g Tính nồng độ CuSO4 dùng? Fe+CuSO4FeSO4+Cu 6,2-6 Mol pư= =0,025=nFe=nCuSO4=… 64-56 0,025 =0,25M CM CuSO4= 0,1 Vd2: Thanh Fe nặng 4g pứ V(lit)AgNO30,1M sau Pư Fe nặng 4,4g.Tính V=? Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag Mol pư= 4,4 - =0,0025=nFe 108*2-56 nAgNO3=2*npư= 2*0,0025=0,005 0,005 V(lit)AgNO3= =0,05lit 0,1 Vd 3: Nhúng Zn vào 0,1lit dd AgNO3 sau pư Thanh Zn tăng 0,755g Tính CMAgNO3=? Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag Mol pư= 0,755 =0,005mol=nZn 2*10865 nAgNO3=0,005*2=0,01mol CMAgNO3= 0,01/0,1=0,1M Vd4: Zn+0,1 lit AgNO3 0,1M Sau pư Khối lượng Zn tăng thêm? Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag nAgNO3=2*n pưn pư=nAgNO3/2 =0,01/2=0,005mol n pư= ∆/SQT ∆m=SQT*n pư =(2*108-65)*0,005= 0,755g Vd 5: Thanh Cu nặng 10g pứ hết0,01molAgNO3 Sau pư Cu nặng ? Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag nAgNO3=2*n pưn pư=nAgNO3/2=0,005 ∆m=SQT*n pư= (2*108-64)* 0,005= 0,76g Sau pư Cu nặng=10+ 0,76=10,76g Vd 6: Thanh cu nặng 10g ngâm 250g dd AgNO3 4% Khi lấy Cu khỏi dd lượng AgNO3 Giảm 17% Khối lượng Cu sau pứ=? Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag mdd*C% =0,059 nAgNO3 ban đầu= 100*MAgNO3 nAgNO3 pư= 0,059* 17 =0,01 n pư=0,01/2=0,005 100 ∆m= (2*108-64)*0,005=0,76g Thanh Cu sau pư=10+ 0,76g=10,76g Vd7: Nhúng Cu vào dd AgNO3.sau pứ Thanh Cu nặng thêm 30,4g Tính thể tích dd AgNO3 32%(D=1,2g/ml) pứ mdd*C% V*D*C% nAgNO3= = 100*M 100*M 100*M*nAgNO3 100*170*0,4 =177ml = V AgNO3= 1,2*32 D*C% 30,4 =0,4 nAgNO3=2*n pư=2* (2*108-64) 1 GV: Ngô Thị Lệ Hằng Tổ Tự nhiên – Trường THPT Hương Trà 2 I. KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Tiết 13: KIỂM TRA BÀI CŨ: 3 Tiết 14: Cấu tạo phân tử Tính chất hóa học Chương 3: AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN 4 Tiết 14: III. CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Cấu tạo phân tử: I. Khái niệm, phân loại và danh pháp: II. Tính chất vật lí: III. Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: 1. Cấu tạo phân tử: R-N-H H Amin bậc một R- N-R’ H Amin bậc hai R- N-R’ R” Amin bậc ba - Amin có tính bazơ. - Amin còn có tính chất của gốc hiđrocacbon. Cấu trúc Ngnhân 5 Tiết 14: 2. Tính chất hóa học: a. Tính bazơ: - Các amin tan nhiều trong nước như metylamin, etylamin, .làm xanh giấy quỳ tím, làm hồng phenolphtalein. Vd: CH 3 NH 2 + H 2 O  [CH 3 NH 3 ] + + OH - I. Khái niệm, phân loại và danh pháp: II. Tính chất vật lí: III. Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: 1. Cấu tạo phân tử: 2. Tính chất hoá học: a.Tính bazơ Anilin và các amin thơm khác không làm đổi màu quỳ tím và phenolphtalein. • Thí nghiệm 6 Tiết 14: 2. Tính chất hóa học: a. Tính bazơ: I. Khái niệm, phân loại và danh pháp: II. Tính chất vật lí: III. Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: 1. Cấu tạo phân tử: 2. Tính chất hoá học: a.Tính bazơ - Tác dụng với axit  muối amoni Vd: CH 3 NH 2 + HCl  [CH 3 NH 3 ] + Cl - (metylamoniclorua) C 6 H 5 NH 2 + HCl  [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl - (phenylamoniclorua) • Bài tập vận dụng: VDụng • Thí nghiệm 7 Tiết 14: Câu1. Các chất: CH 3 NH 2 (1), C 6 H 5 NH 2 (2), NH 3 (3) được sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ là Câu 2. BVN: Sắp xếp các chất sau theo chiều giảm dần tính bazơ: metylamin (1), etylmetylamin (2), anilin (3), amoniac (4), metylphenylamin (5). A. (3) < (1) < (2) B. (3) < (2) < (1) C. (2) < (3) < (1) D. (1) < (2) < (3) C. 8 Tiết 14: 2. Tính chất hóa học: b. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin ( C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2  C 6 H 2 Br 3 NH 2 + 3HBr ) (2,4,6-tribromanilin, trắng) I. Khái niệm, phân loại và danh pháp: II. Tính chất vật lí: III. Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: 1. Cấu tạo phân tử: 2. Tính chất hoá học: a.Tính bazơ b.Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin @ Ứng dụng: Các amin có nhiều ứng dụng trong tổng hợp hữu cơ, tạo ra các sản phẩm có ứng dụng làm tơ, phẩm nhuộm, dược phẩm. BTTN • Thí nghiệm 9 Tiết 14: Nguyên tử nitơ còn một cặp electron tự do tạo liên kết cho nhận với proton H + của axit  amin (anilin) có tính bazơ vì có khả năng nhận proton. N H H H N R H H N R R H N R R R N H H • Nguyên nhân tính bazơ của amin (anilin): 10 Tiết 14: Câu 3. Hợp chất: C 2 H 5 -NH-CH 2 C 6 H 5 có tên gọi là Câu 4. Thuốc thử thường được dùng để phân biệt etylamin và anilin là A. phenyletylamin B. benzyletylamin C. phenylmetylamin D. benzylmetylamin B. A. giấy quỳ tím B. dd phenolphtalein C. dd brôm D. cả 3 thuốc thử trên đều được D. Đồng phân [...]... HỌC Ở NHÀ : * Làm bài tập: 2, 4, 5, 6 SGK * Chuẩn bị: Bài Amino axit Ơn tập các kiến thức về: - Cấu tạo, tính chất của axit cacboxylic - Cấu tạo, tính chất của amin 11 KÍNH CHÚC Q THẦY CÔø & CÁC EM HỌC SINH SỨC KHỎE, HẠNH PHÚC! 12 Tiết 14: I Khái niệm, phân loại và danh pháp: II Tính chất vật lí: III Cấu tạo phân tử và tính chất hố học: Câu 5 Viết cơng thức cấu tạo, gọi tên của từng amin đồng phân có... b.Phản ứng thế ở nhân thơm của phân anilin tử: 13 p chất C7H9N có các đồng phân sau: CH3 (1) o-metylanilin (3) (2) CH3 m-metylanilin p-metylanilin CH3 CH3 CH2-NH2 (4) - benzylamin - toluenamin (5) - metylphenylamin - N-metylbenzenamin - N-metylanilin 14 •Bộ môn:hóa học •Bàidự thi:Bài 9:Amin (tiết14) Gv:Lê Thị Thủy SỞ DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂKLĂK TRƯỜNG: THPT TRẦN QUANG KHẢI A N I L I N A M I N N I C O T I N T R I M E T Y L A M I N P R O T E I N N CH 3 CH 3 CH 3 Bài 9: AMIN (TT) • I . Khái niệm, phân loại và danh pháp. • II. Tính chấtvậtlí. • III. Cấutạo phân tử và tính chất hóa học. ANILIN 1. Cấutạophântử H H N HR 1 R 2 R 3 AMIN BẬC 1 AMIN BẬC 2 AMIN BẬC 3 Kếtluận +Amin có tính bazơ giống NH 3 (vì còn cặpelectronchưa tham gia liên kết) +Amin có tính chấthóahọccủagốchidrocacbon 2.Tính chấthóahọc •a.Tính bazơ •b.Anilin Phản ứng thế nhân thơmcủa a.Tính bazơ •Trongphântử amin nguyên tử nitơ vẫn còn cặpelectronchưa tham gia liên kếtnên có tính bazơ giống NH 3 . • Metylamin và mộtsố amin khác khi tan trong nướcphản ứng vớinướctương tự như NH 3 (qùy tím chuyểnthànhmàu xanh) • Anilin và mộtsố amin thơmkháccóphản ứng vớinướcrấtkém.(quỳ tím không bị chuyểnmàu) TN1: Nhậnbiếtbằng quỳ tím TN2: Chứng minh tính bazơ của anilin • Anilin phản ứng vớinướcrấtkém. • Anilin tantrong axit HCl chứng minh anilin là mộtbazo NH 2 + HCl → NH 3 Cl So sánh tính bazơ củacácchấtgiải thích tạisao? Kếtluận: • Các amin tannhiềutrongnướcnhư metyl amin,etylamin … có khả năng làm xanh giấyquỳ tím hoặclàmhồng phenolphtalein vì có lựcbazơ m ạnh hơn NH 3 nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl. • Anilin có tính bazơ nhưng không làm xanh giấyquỳ tím hoặclàmhồng phenolphtalein vì lựcbazơ yếuhơnNH 3 doảnh hưởng củagốc phenyl. [...]... Kiểm tra 5 phút ( Phát phiếu học tập) Câu 1: Amin có tính bazơ do: a Amin còn dư cặp electron chưa tham gia liên kết b Amin được tạo thành do sự thay thế các nguyên tử hidro trong phân tử NH3 bởi các gốc hiđrocabon c .Amin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh d Amin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh và phenolphtalein chuyển thành màu hồng Câu 2: Sắp xếp các amin theo thứ tự tính bazơ tăng dần: a (CH3)2NH... tím làm quỳ chuyển thành màu xanh Câu 4: Xác định câu nhận xét đúng: a Tất cả các amin đều làm quỳ tím chuyển thành màu xanh và phenolphtalein chuyển thành màu hồng b.Nitơ có 5 electron lớp ngoài cùng nên có thể tạo được 5 liên kết trực tiếp với nguyển tử cacbon c.Anilin tác dụng với dung dịch Br2 tạo ra kết tủa trắng d Amin được tạo thành do sự thay thế các nguyên tử hiđro trong phân tử NH3 bởi các... trong phân tử NH3 bởi các nhóm metyl Câu 5: chọn câu đúng a Để khử mùi tanh của dao thái cá (mùi tanh của cá là do hỗn hợp của một số amin và một số chất khác gây nên) nguời ta sử dụng nước vôi trong b Để khử mùi tanh của dao thái cá (mùi tanh của cá là do hỗn hợp của một số amin và một số chất khác gây nên) người ta sử dụng axit sunfuaric hoặc axit bất kỳ c Để rửa sạch trai lọ đựng anilin ta sử dụng dungBài 9 : AMIN (tiết 2) I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc - chức). - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) của amin. Hiểu được: - Tính chất hóa học điển hình của amin là tính bazơ, anilin có phản ứng thế với brom trong nước. Kĩ năng - Viết công thức cấu tạo của các amin đơn chức, xác định được bậc của amin theo công thức cấu tạo. - Quan sát mô hình, thí nghiệm, rút ra được nhận xét về cấu tạo và tính chất. - Dự đoán được tính chất hóa học của amin và anilin. - Viết các PTHH minh họa tính chất. Phân biệt anilin và phenol bằng phương pháp hoá học. - Xác định công thức phân tử theo số liệu đã cho. B. Trọng tâm  Cấu tạo phân tử và cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc – chức)  Tính chất hóa học điển hình: tính bazơ và phản ứng thế brom vào nhân thơm . II. CHUẨN BỊ: - Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm. - Hoá chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom. - Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến bài học. III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Viết tất cả các đồng phân của amin C 3 H 9 N. Chỉ rõ bậc của các amin và gọi tên. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC III – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH Hoạt động 1  GV ? Phân tử amin và amoniac có điểm gì giống nhau về mặt cấu tạo ?  HS nghiên cứu SGK và cho biết đặc điểm cấu tạo của phân tử amin. CHẤT HOÁ HỌC 1. Cấu tạo phân tử - Tuỳ thuộc vào số liên kết và nguyên tử N tạo ra với nguyên tử cacbon mà ta có amin bậc I, bậc II, bậc III. R-NH 2 R NH R 1 R N R 2 R 1 Baäc I Baäc II Baäc III - Phân tử amin có nguyên tử nitơ tương tự trong phân tử NH 3 nên các amin có tinh bazơ. Ngoài ra amin còn có tính chất của gốc hiđrocacbon. Hoạt động 2  GV biểu diễn 2 thí nghiệm sau để HS quan sát: - Thí nghiệm 1: Cho mẫu giấy quỳ đã thấm nước lên miệng lọ đựng CH 3 NH 2 . - Đưa đầu đũa thuỷ tinh đã nhúng dung dịch HCl đặc lên miệng lọ đựng CH 3 NH 2 .  HS quan sát hiện tượng xảy ra, giải 2. Tính chất hoá học a. Tính bazơ * Tác dụng với axit C 6 H 5 NH 2 + HCl → [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl − anilin phenylamoni clorua Nhận xét: - Các amin tan nhiều trong nước như metylamin, etylamin,…có khả năng làm thích.  HS nghiên cứu SGK so sánh tính bazơ của CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 NH 2 . Giải thích nguyên nhân. xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein, có tính bazơ mạnh hơn amoniac nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl. - Anilin có tính bazơ, nhưng dung dịch của nó không làm xanh giấy quỳ tím, cũng không làm hồng phenolphtalein vì tính bazơ của nó rất yếu và yếu hơn amoniac. Đó là ảnh hưởng của gốc phenyl (tương tự phenol). Tính bazơ: CH 3 NH 2 > NH 3 > C 6 H 5 NH 2 Hoạt động 3  GV biểu diễn thí nghiệm khi nhỏ vài giọt dung dịch Br 2 bão hoà vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin.  HS quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích nguyên nhân, viết PTHH của phản ứng. b. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin N H 2 : + 3Br 2 N H 2 Br Br Br + 3HBr (2,4,6-tribromanilin) H 2 O  Nhận biết anilin V. CỦNG CỐ: 1. Có 3 hoá chất sau đây: Etylamin, phenylamin và amoniac. Thứ tự tăng dần lực bazơ được sắp xếp theo dãy A. amoniac < etylamin < phenylamin B. etylamin < amoniac < phenylamin C. phenylamin < amoniac < etylamin D. phenylamin < etylamin < amoniac 2. Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH 3 NH 2 bằng cách nào trong các cách sau ? A. Nhận biết bằng mùi. B. Thêm vài giọt dung dịch H 2 SO 4 C. Thêm vài giọt dung dịch Na 2 CO 3 D. Đưa đũa thuỷ tinh đã nhúng ddHCl đặc lên phía trên miệng lọ đựng dd CH 3 NH 2 đặc. 3. Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng chất trong mỗi hỗn hợp sau đây: a) Hỗn hợp khí: CH 4 và CH 3 NH 2 b) Hỗn hợp lỏng: C 6 H 6 , C 6 H 5 OH và C 6 H 5 NH 2 VI. DẶN DÒ 1. Bài BÀI 9: AMIN BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ MÔN HÓA HỌC LỚP 12 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CẤU TẠO PHÂN TỬ, TÍNH CHẤT HOÁ HỌC KHÁI NiỆM, PHÂNLOẠI VÀ DANH PHÁP TÍNH CHẤT VẬT LÍ CẤU TẠO PHÂN TỬ, TÍNH CHẤT HOÁ HỌC AMIN KIỂM TRA BÀI CŨ I- KHI NIM, PHN LOI V DANH PHP 1- Khỏi nim, phõn loi Khi theỏ nguyeõn tửỷ H trong NH3 baống goỏc hidrocacbon ta thu c amin. Bc amin: Khi thay 1 nguyờn t H ca phõn t NH3 bng 1 gc hidrocacbon ta c amin bc mt. Khi thay 2, hoc 3 nguyờn t H ca phõn t NH3 bng 2 , hoc 3 gc hidrocacbon ta c amin bc hai hoc bc ba. NH3 R NH2 R NH R1 R N R1 R2  Ví dụ: CH3 –NH2 (Amin bậc 1) metyl amin C6H5–NH2 (Amin bậc 1) phenyl amin CH3 –NH –C2H5 (Amin bậc 2) etyl metyl amin CH3 –N –CH3 C2H5 (Amin bậc 3) etyl đimeyl amin Như vậy, bậc amin là số gốc hidrocacbon liên kết với nguyên tử N . Amin được phân loại theo 2 cách thông dụng nhất: a) Theo gốc hidrocacbon, ta có: amin béo như CH3 –NH2 , C2H5–NH2 , amin thơm như C6H5–NH2 b)Theo bậc của amin ta có:amin bậc một như C2H5–NH2, amin bậc hai như CH3-NH-C2H5, amin bậc ba như CH3 –N –CH3 C2H5 2-Danh pháp: Tên gốc – chức = Tên gốc HC + amin Tên thay thế amin bậc 1 = Tên HC + amin Tên thay thế amin bậc 2,3 Nhóm thế N-ankyl +amin Tên gốc–chức Tên thay thế C6H5 – NH2 CH3 – NH2 CH3 – NH – CH3 CH3 – N – CH3 CH3 Phenylamin Benzenamin Metylamin Metanamin Đimetylamin N-Metylmetanamin Trimetylamin N,N-Đimetylmetan amin II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ Metyl amin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí, có mùi khai khĩ chịu, tan nhiều trong nước . Các amin có phân tử khối cao hơn là những chất lỏng hoặc rắn, nhiệt độ sối tăng dần và độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng của phân tử khối . Các amin thơm đều là chất lỏng hoặc rắn, khi để trong không khí chúng bị chuyển từ không màu thành màu đen vì bị oxi hoá. Các amin đều độc ( VD: Nicotin trong thuèc l¸) III- CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1- Cấu tạo phân tử Do phân tử amin có nguyên tử ni tơ còn đôi electron chưa liên kết nên amin thể hiện tính bazơ. Ngoài ra amin còn có tính chất của gốc hidrocacbon 2- Tính chất hoá học a- Tính bazơ: Dung dịch metylamin hoặc etyl amin có tính bazơ mạnh hơn amoniac, làm đổi màu quì tím thành xanh, làm hồng phenolphtalein nhưng dung dịch anilin (C6H5- NH2) có tính bazơ yếu hơn NH3, nó không đổi màu quì tím, không làm hồng phenolphtalein. -Tương tự NH3, metylamin, etyl amin khi tan trong nước tạo ra ion OH- CH3-NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH- Anilin và các amin thơm khác phản ứng rất kém với nước. -Tác dụng với axit: CH3-NH2 + HCl  [CH3-NH3 ]+Cl- C6 H5-NH2 + HCl  [C6 H5-NH3]+Cl- Giải thích:Do ảnh hưởng của nhóm ankyl (đẩy điện tử về phía nguyên tử N) làm cho amin mạch hở có tính bazơ mạnh hơn NH3. Ngược lại, do ảnh hưởng hút electron của gốc phenyl làm cho anilin, amin thơm khác có tính bazơ yếu hơn NH3 C6H5 –NH3Cl + NaOH C6H5 –NH2 + NaCl + H2O (tái tạo Anilin) → ¬  [...]... 2: Điều chế anilin và amin thơm bằng cách khử nitrobenzen bằng H nguyên tử mới sinh C6H5 –NO2 + 6H Fe/HCl C6H5 –NH2 + 2H2O Ứng dụng của Anilin: - Sản xuất phẩm nhuộm (phẩm đen Anilin) - Điều chế thuốc chữa bệnh Bài tập củng cố: Bài 1: Cho 9, 3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu được là A 11 ,95 (g) A B B 12, 95 (g) C 12, 59 (g) D 11,85 (g) C D Bài Thuốc thử dùng để nhận... anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu được là A 11 ,95 (g) A B B 12, 95 (g) C 12, 59 (g) D 11,85 (g) C D Bài Thuốc thử dùng để nhận biết 3 chất lỏng 2: riêng biệt anilin, metylamin và ancol etylic là A Dd HCl A B Nước brôm B C Quỳ tím C D Quỳ tím, nước brôm D B ài 3: Sắp xếp tính bazơ theo chiều tăng dần của các chất sau: A CH3-NH2 C2H5 B C6H5-NH2 Chọn đáp án đúng a) A > B > ... 0,0112 D 6,72 0,46 =22,4 * H 2 * 23 V = 0,224 CĐ 2008 5,9g amin đơn X+ HCl9,55g muối X có đồng phân A B C D Mol pứ= (9,55-5,9)/36,5=0,1 Mamin=5,9/0,1=59 B CH3NH2=31 (1đp) C2H5NH2=45(2đp: 1b1;1b2)... (RCOO)3C3H5+3NaOH3RCOONa+C3H5(OH)3 mrắn=17,24+28*0,06*3 =17,8g KB-2009 : Khi cho 3,75 gam axit amino axetic tác dụng hết với dung dịch NaOH Khối lượng muối tạo thành A 4,85 B 7,75 C 2,34 D 3,12... m=4,5+36,5*4,5/45=8,15 mg C2H5NH2+HCl8,15g muối.m=? m trước=8,15-36,5*8,15/81,5=4,5g ĐHKA 2007 10,3g aminoaxit+HCl13,95g muối.CTCT? A NH2-CH2-COOH M= B CH3-CH2-CH(NH2)-COOH 10,3 13,95-10,3 36,5 =103