Đề thi học phần Hòa Thanh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG HƯỚNG DẪN CHẤM KÌ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2004 - 2005 MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (4 điểm) 1. Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân bằng +41,652.10 -19 C; nguyên tử của nguyên tố Y có khối lượng bằng 1,8.10 -22 gam. Xác định X, Y và dựa trên cấu hình electron, hãy cho biết (có giải thích) mức oxi hóa bền nhất của X và Y trong hợp chất. 2. (a) Hãy cho biết (có giải thích) theo thuyết liên kết hóa trị thì lưu huỳnh (S) có thể có cộng hóa trị bằng bao nhiêu? (b) Cho biết cấu tạo đơn phân tử và dạng hình học của hợp chất với hiđro, oxit và hiđroxit của lưu huỳnh tương ứng với các giá trị cộng hóa trị đã xác định ở câu (a). 3. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I 1 - kJ/mol) của các nguyên tố chu kỳ 2 có giá trị (không theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681. Gán các giá trị này cho các nguyên tố tương ứng. Giải thích. ĐÁP ÁN ĐIỂM 1. 26 10.602,1 10.652,41 Z 19 19 X == − − , X là sắt (Fe); u108 10.6605,1 10.793,1 m 24 22 Y == − − , Y là bạc (Ag) Mức oxi hóa bền nhất của Fe là +3, ứng với cấu hình bền là cấu hình bán bão hòa phân lớp d (d 5 ): 526 r)3d(A 3 s4d3)Ar( Fee3Fe + →− Mức oxi hóa bền nhất của Ag là +1, ứng với cấu hình bền là cấu hình bão hòa phân lớp d (d 10 ): 10110 r)4d(A s5d4)Kr( gAeAg + →− 1,00 2. (a) Cộng hóa trị của một nguyên tố bằng số liên kết mà nguyên tử nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử. Trong thuyết liên kết hóa trị, mỗi liên kết cộng hóa trị lại được hình thành do sự xen phủ các obitan mang electron độc thân. Như vậy có thể nói rằng cộng hóa trị của một nguyên tố bằng số electron độc thân có thể có của nguyên tử của nguyên tố đó. Vì có thể có 2, 4 hoặc 6 electron độc thân nên lưu huỳnh có thể có cộng hóa trị bằng 2, 4, hoặc 6: 16 S 3s 3p 3d 16 S * 3s 3p 3d 16 S * 3s 3p 3d 1,00 (b) Cấu tạo và dạng hình học: H 2 S S H H ch÷ V SO 2 S O O ch÷ V SO 3 S O O tam gi¸c O H 2 SO 4 S HO O tø diÖn OH O 1,00 3. Giá trị năng lượng ion hóa tương ứng với các nguyên tố: 1 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Li Be B C N O F Ne 2s 1 2s 2 2p 1 2p 2 2p 3 2p 4 2p 5 2p 6 I 1 (kJ/mol) 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081 Nhìn chung từ trái qua phải trong một chu kỳ năng lượng ion hóa I 1 tăng dần, phù hợp với sự biến thiên nhỏ dần của bán kính nguyên tử. Có hai biến thiên bất thường xảy ra ở đây là: - Từ IIA qua IIIA, năng lượng I 1 giảm do có sự chuyển từ cấu hình bền ns 2 qua cấu hình kém bền hơn ns 2 np 1 (electron p chịu ảnh hưởng chắn của các electron s nên liên kết với hạt nhân kém bền chặt hơn). - Từ VA qua VIA, năng lượng I 1 giảm do có sự chuyển từ cấu hình bền ns 2 np 3 qua cấu hình kém bền hơn ns 2 np 4 (trong p 3 chỉ có các electron độc thân, p 4 có một cặp ghép đôi, xuất hiện lực đẩy giữa các electron). 1,00 Câu II (4 điểm) 1. Tính nhiệt hình thành của ion clorua (Cl - ) dựa trên các dữ liệu: Nhiệt hình thành HCl (k): 2,92H o 1 −=∆ kJ/mol Nhiệt hình thành ion hidro (H + ): 0H o 2 =∆ kJ/mol HCl (k) + aq → H + (aq) + Cl - (aq) 13,75H o 3 −=∆ kJ/mol 2. Khí SO 3 được tổng hợp trong công nghiệp theo phản ứng: SO 2 (k) + 1/2O 2 (k)  SO 3 (k) =∆ H -192,5 kJ Đề nghị các biện pháp làm tăng hiệu suất quá trình tổng hợp SO 3 . 3. Cho cân bằng hóa học sau: N 2 O 4 (k) ⇌ 2NO 2 (k) (1) Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình của hai khí trên ở 35 o C bằng 72,45 g/mol và ở 45 o C bằng 66,80 Họ tên: Lớp: Cán coi thi số Cán coi thi số Số phách ĐỀ THI HỌC PHẦN HỌC KỲ II NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn: Hoà âm Chuyên ngành:Biểu diễn Lớp:TC Âm nhạc K6 Thời gian: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Hình thức thi: Viết ĐỀ SỐ 01 Đề bài: Câu 1: Anh ( Chị ) giải hợp âm bảy bậc II, V sau (4 điểm ) SII7 - SII7 - D D43 SII65 - K64 SII7 - SII65 D2 SII43 - - T6 D7 SII65 SII2 - T - D65 Không viết vào phần có gạch chéo Câu Anh ( Chị ) phối hòa bốn bè Bass sau đây: ( điểm ) ……………………………………………………………………………………………………………………………… ( *Thí sinh không dùng tài liệu, cán coi thi không giải thích thêm * H/s làm trực tiếp vào đề bài.) KHOA ÂM NHẠC GIẢNG VIÊN RA ĐỀ Hứa Quang Chiến Bùi Quốc Huy Cán chấm thi số Cán chấm thi số SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2007 - 2008 MÔN: HÓA HỌC LỚP 12 Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (4 điểm) 1. Ba loại mạng tinh thể kim loại đặc trưng là lập phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương. Định nghĩa rằng mật độ sắp xếp tương đối (kí hiệu là f) bằng tỉ lệ giữa thể tích chiếm bởi các hình cầu trong tế bào cơ sở và thể tích tế bào cơ sở. Hãy tính mật độ sắp xếp tương đối trong các tinh thể lập phương tâm khối và lập phương tâm diện. 2. Xét phản ứng tổng hợp amoniac : N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇄ 2NH 3 (k) Ở 450 o C hằng số cân bằng của phản ứng này là K P = 1,5.10 -5 . (a) Ban đầu trộn N 2 và H 2 theo tỉ lệ 1:3 về thể tích. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 khi áp suất hệ bằng 500 atm và bằng 1000 atm. (b) Các kết quả tính được có phù hợp với nguyên lý chuyển dời cân bằng hóa học hay không? ĐÁP ÁN ĐIỂM 1. Gọi r là bán kính hình cầu và a là độ dài cạnh ô mạng cơ sở : Trong một ô mạng cơ cở lập phương tâm khối, số nguyên tử bằng 218 8 1 =+       × và r4a3 = , ⇒ %68 a r 3 4 2 f 3 3 = π× = 0,75 (0,25 × 3) Trong một ô mạng cơ cở lập phương tâm diện, số nguyên tử bằng 46 2 1 8 8 1 =       ×+       × và r4a2 = , ⇒ %74 a r 3 4 4 f 3 3 = π× = 0,75 (0,25 × 3) 2. (a) Gọi x và h lần lượt là số mol ban đầu của N 2 và hiệu suất phản ứng. N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇄ 2NH 3 (k) n o x 3x 0 n hx 3hx 2hx x(1-h) 3x(1-h) 2hx ⇒ Σn = x(4-2h) 3 2 3 HN 2 NH P P )h24(x )h1(x3 P )h24(x )h1(x P )h24(x xh2 P.P P K 22 3         − −         − −         − == KP )h1(2,5 )h24(h2 2 = − − ⇔ (*) 1,00 Tại 500 atm, (*) 01,10h2,28h1,14 2 =+−⇔ với 1h ≤ 467,0h =⇒ , vậy hiệu suất phản ứng bằng 46,7% Tại 1000 atm, (*) 01,10h2,28h1,14 2 =+−⇔ với 1h ≤ 593,0h =⇒ , vậy hiệu suất phản ứng bằng 59,3% 1,00 (0,50 × 3) (b) Khi áp suất tăng, hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 tăng. Điều này phù hợp với nguyên lý chuyển dời cân bằng. Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dòi theo chiều làm giảm số phân tử khí (với phản ứng tổng hợp NH 3 là chiều thuận). 0,50 1 Năm học 2003_2004 Bảng B Bài 1 (6đ) 1/ cho đường cong ( C ) có phương trình : π π   = ∈  ÷   3 sin víi x ; 2 2 y x Tìm giá trị nhỏ nhất của hoành độ giao điểm của tiếp tuyến với ( C ) và trục hoành 2/ cho hàm số     = + − +  ÷  ÷ + +     2 2 2 2 2 ( 1) 3 4 víi m tham sè 1 1 x x y m m m x x . Tìm m=? để hàm số chỉ có đúng một điểm cực trị Bài 2 ( 5 đ) Giải các phương trình + + + = + 2 7 3 1/ sin sin sin os x =1 2/ log log ( 2) x x x c x x Bài 3 (5 đ) 1/ xác định số nghiệm π   ∈     0; 2 x của phương trình π + = sinx osx 2 2 c 2/Không dùng máy tính so sánh 2002 2003 log 2003 vµ log 2004 Bài 4 (4đ) Cho một góc tam diện Oxyz 1/ A là một điểm trên Oz sao cho OA=25a (a>0). Khoảng cách từ A đến Ox; Oy Tương ứng là 7a và 20 a. Tính khoảng cách từ A đến mf(Oxy) biiết góc xOy=60 0 . Cho góc xOy=yOz=zOx=60 0 . Điểm A (khác O) cố định trên Oz với OA=d không đổi M;N là hai điểm cố định trêm Ox Oy sao cho + = 1 1 1 OM ON d (1) CMR: đường thẳng MN luôn đi qua một điểm cố định ------------------------------------------------------------------------------------------------- Năm 2004_2005 bảng B Bài 1(5đ) Cho hàm số = − + 4 2 6 5y x x 1/ khảo sát và vễ đồ thị của hàm số. 2/ Cho một điểm M thuộc ( C) có hoành độ là a. Tìm tất cả các giá trị của a để tiếp tuyến của (C ) tại M cắt ( C) tại hai điểm phân biệt khác M Bài 2 (5đ) 1/ tính đạo hàm cấp n của hàm số − = − − 2 2 1 2 x y x x 2/ Tìm họ nguyên hàm của hàm số = − + 3 ( ) 3 2 x f x x x Bi 3( 3 ) 1/ Xỏc nh m phng trỡnh sau cú 4 nghim phõn bit: = 2 2 2 1x x x m 2/ Xỏc nh m phng trỡnh sau cú 3 nghim phõn bit + + + + = 2 2 2 1 2 2 4 log ( 2 3) 2 log (2 2) 0 x m x x x x x m Bi 4( 4) Cho hai ng trũn + + = + + + = 2 2 2 2 1 ( ) : 10 2 25 0 ( ): 4 4 4 0 C x y x y C x y x y Vit phng trỡnh ng thng tiộp xỳc vi hai ng trũn trờn Bi 5(3) Gii bi toỏn sau bng phng phỏp to + = 2 2 2 2 2 2 ọi ; ; là các góc tạo bởi đường thẳng (d) theo thứ tự với 3 đường thẳng chứa 3 cạnh BC; CA; AB của tam giác đều ABC. CMR : 16(sin sin sin os os os ) 1 G c c c ------------------------------------------------------------------------------------------------------ Nm 2005_2006 Bng B Bi 1 (2) kho sỏt v v th + + = + 2 2 2 1 x x y x Bi2 (2) Tỡm m=? hm s + + = + 2 2 2 1 x mx y x cú cc i cc tiu v khong cỏch cỏc im ú n ng thng x+y+2=0 bng nhau Bi 3( 2 ) GiI phng trỡnh + + = + + = + + = 2 4 4 3 9 9 4 16 16 log log log 2 log log log 2 log log log 2 x y z y z x z x y Bi 4(2) Tỡm m=? phng trỡnh sau cú nghim: 2 2 3 1 2x mx x m+ = Bi 5(2) CMR: nu trong tam giỏc ABC tho món h thc 2 C tgA tgB tg+ = thỡ tam giỏc ú cõn Bi 6(2) Cho Elớp cú phng trỡnh 2 2 1 9 4 x y + = v im I(1; 1) Hóy lp phng trỡnh ng thng (d) qua I ct (E) ti hai im A;B sao cho I trung im AB Bi 7(2) Cho hỡnh lp phng ABCD. ABCD, cnh bng 1. M thuc cnh AA Xỏc nh v trớ M tam giỏc BMD cú in tớch bộ nht tớnh din tớch bộ nht ú Bi 8(2) Vit phng trỡnh ng trũn tõm I thuc ng thng (d) cú phng trỡnh x-1=0 v tip xỳc hai ng thng cú phng trỡnh x-y+1=0 v x-y-1=0 Bài 9(2đ) Tính tích phân 4 0 osx dx c π ∫ Bài 10(2đ) cho x 0 CMR sinx xCho ≥ ≤ -------------------------------------------------------------------------------------------------------- Năm 2006_2007 Đề chung Bài 1(7đ) 1. Khảo sat và vẽ đồ thị 2 1 1 x x y x + + = + 2. Tìm k để đường thẳng (2-k)x-y+1=0 cắt đồ thị (1) tại hai điểm phân biệt A;B sao cho tiếp tuyến tại A;B song song với nhau 3. Chứng minh rằng phương trình 2 1 ( 1) 9x x x x+ + = + − có đúng 2 nghiệm Bài 2(5đ) 1 áp dựng nhị thức Nui tơn của ( ) 100 2 x x+ CMR 99 100 198 199 0 1 99 100 100 100 100 100 1 1 1 1 100 101 . 199 200 0 2 2 2 2 C C C C         − + − + =  ÷  ÷  ÷  ÷         2. Cho tích phân 0 sin 2 n N. T×m a=? SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ (VÒNG 2) Năm học : 2009 – 2010 Môn thi : Hóa học Thời gian làm bài : 180 phút Câu 1 (3,75 điểm). 1/ Trong số các hợp chất cacbonyl halogenua 2 COX người ta điều chế được 3 chất : cacbonyl florua 2 COF , cacbonyl clorua 2 COCl và cacbonyl bromua 2 COBr . a) Vì sao không có hợp chất cacbonyl iođua 2 COI ? b) So sánh góc liên kết trong phân tử cacbonyl halogenua đã biết. c) So sánh nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 0 s H∆ của 2 COF (khí) và 2 COCl (khí). 2/ Cho 1,000g tinh thể hiđrat A tan trong nước được dung dịch màu xanh, cho dung dịch này tác dụng với dung dịch 3 2 ( )Ba NO dư thu được 0,980g kết tủa trắng X và dung dịch D; chất X không tan trong các axit. Đun nóng D với 2 2 H O trong môi trường kiềm thu được 1,064g kết tủa Y màu vàng là muối Bari; Y đồng hình với X. Dung dịch A trong môi trường axit sunfuric loãng để trong không khí sẽ chuyển thành chất B có màu tím; từ B có thể thu được tinh thể hiđrat C; trong C có chứa 42,25% khối lượng hiđrat kết tinh; C nóng chảy ở khoảng 0 80 C ; nếu đung nóng C đến 0 100 C thì nó mất đi khoảng 12,57% khối lượng. a) Hãy xác định công thức của A, B, C, X, Y và viết PTHH. b) Sự mất khối lượng của C ở 0 100 C ứng với chuyển hóa nào ? c) Khi đun nóng chất A (không có không khí) từ 0 100 C đến 0 270 C nó mất dần nước, tiếp tục đun nóng ở khoảng nhiệt độ 0 0 270 500C C− không thấy khối lượng giảm, nhưng đun tiếp ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 0 650 C ) thì khối lượng lại giảm. Viết sơ đồ giảm khối lượng của A từ 0 0 100 650C C− biết sơ đồ này gồm 6 bước và viết PTHH của phản ứng xảy ra ở bước cuối cùng. Câu 2 (3,25 điểm). 1/ Cho PƯ : 2 5 2 2 2 4N O NO O+ ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ ở 0 T K với các kết quả thực nghiệm : Thí nghiệm 1 Thí nghiệm 2 Thí nghiệm 3 Nồng độ 2 5 N O 1 ( .1 )mol − 0,170 0,340 0,680 Tốc độ phân hủy 1 1 ( .1 . )mol s − − 3 1,39.10 − 3 2,78.10 − 3 5,55.10 − a) Viết biểu thức tốc độ PƯ và xác định bậc PƯ. b) Biết năng lượng hoạt hóa của PƯ là 24,74 1 .Kcal mol − và ở 0 25 C nồng độ 2 5 N O giảm đi một nửa sau 341,4 giây. Hãy tính nhiệt độ T. 2/ Một bình kín dung tích 5 lít có chứa etan ở nhiệt độ 300K, áp suất 1 atm. Sau đó đun nóng bình đến các nhiệt độ 500K, 800K, 1000K đo được áp suất tương ứng là 1,676 atm; 2,725 atm; 4,942 atm. a) Tính áp suất etan trong bình ở các nhiệt độ 500K, 800K, 1000K và giải thích sự khác nhau giữa trị số tính được theo lý thuyết và trị số đo được ở trên. (Coi etan là lí tưởng). b) Giả thiết khi đun nóng chỉ xảy ra PƯ : 2 6 2 4 2 .C H C H H+ ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ Hãy tính độ chuyển hóa etan và hằng số cân bằng p K của PƯ ở 800K và 1000K. c) Xác định entanpi trung bình ( ) tb H∆ trong khoảng từ nhiệt độ 1 T là 800K đến 2 T là 1000K. Ảnh hưởng của việc tăng nhiệt độ đến độ chuyển hóa etan như thế nào ? Câu 3 (3,0 điểm). 1/ Dung dịch A được tạo thành bởi 2 CoCl 0,0100M; 3 NH 0,3600M và 2 2 H O 3 3,00.10 .M − a) Tính pH và nồng độ ion 2 Co + trong dung dịch A. b) Viết sơ đồ pin và sức điện động E của pin được tạo thành bởi điện cực Pt nhúng trong dung dịch A với điện cực Ag nhúng trong dich dịch 3 AgNO 3 8,0.10 M − Cho : a pK của 4 NH + là 9,24; 3 2 0 / :1,84 Co Co E V + + ; 2 2 0 /2 : 0,94 H O OH E V − ; 0 / : 0,799 Ag Ag E V + − ; ln 0,0592lg RT F = Log hằng số bền của phức : 3 3 3 3 6 6 ( )Co NH Co NH + + + ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ ; 1 lg 35,16 β = 2 2 3 3 6 6 ( )Co NH Co NH + + + ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ ; 2 lg 4,39 β = 2/ Dung dịch A gồm 2 3 Na CO và NaOH 0,001M có pH = 11,8. Tính thể tích dung dịch HCl 0,100M dùng ... thi không giải thích thêm * H/s làm trực tiếp vào đề bài.) KHOA ÂM NHẠC GIẢNG VIÊN RA ĐỀ Hứa Quang Chiến Bùi Quốc Huy Cán chấm thi số Cán chấm thi số ...Không viết vào phần có gạch chéo Câu Anh ( Chị ) phối hòa bốn bè Bass sau đây: ( điểm ) ……………………………………………………………………………………………………………………………… ( *Thí sinh không dùng tài liệu, cán coi thi không giải