ĐỀ và đáp án THI đại học b 2010

Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương)  HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC HĨA HỌC KHỐI B – Mà 174 – NĂM 2010 “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 11/2013 Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn BỘ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC ðỀ THI TUYỂN SINH ðẠI HỌC CAO ðẲNG NĂM 2010 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối B Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 174 Cho biết ngun tử khối (theo đvC) ngun tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) CÂU : Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol đơn chức có số ngun tử cacbon phân tử gấp đơi Cơng thức X là: A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 • • HƯỚNG DẪN GIẢI 6.2 + − 10 Số liên kết π : Ω = = → Este nhị chức Hợp chất X có ngun tử Cacbon → Loại B D Ancol có số ngun tử cacbon gấp đơi số ngun tử ancol khác → Loại C o t C → CH3OH + C2H5OH + NaOOC-CH2-COONa CH3OCO-CH2-COOC2H5 + NaOH  ðÁP ÁN A CÂU 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 HƯỚNG DẪN GIẢI Fe3+ , Al3+  Fe, Al O2 HNO3 2,23 (g)   → 2, 71(g) hh Y  →  2+ + 0,672 (lit) NO 2+  Zn , Mg  Zn, Mg • • Gọi số mol kim loại Fe, Al, Zn, Mg x, y, z, t Xét q trình nhận thấy: chất khử kim loại chất oxi hóa O2 HNO3 2,71 − 2,23 0,672 Bảo tồn electron: 3x + 3y + 2z + 2t = + = 0,15 (mol) 16 22,4 • Bảo tồn ngun tố nitơ: n HNO3 = nN(muối) + nN(NO) = 3x + 3y + 2z + 2t + 0,03 = 0,18 (mol) ðÁP ÁN D CÂU 3: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic ðể trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI n CO2 = 0,68 (mol) n H2 O = 0,65 (mol) • • Axit panmitic : C15H31COOH Axit stearic : C17H35COOH Axit linoleic : C17H31COOH Axit panmitic axit stearic no, đơn, hở hay phân tử chúng có 1π nên đốt cháy cho n CO2 = n H2 O Axit linoleic phân tử chứa 3π nên đốt cháy cho n CO2 > n H2 O và: naxit linoleic = n H2O − n CO2 = 0,68 − 0,65 = 0, 015(mol) ðÁP ÁN A CÂU 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH • • HƯỚNG DẪN GIẢI Pb(NO3)2, AgNO3, NaOH tác dụng với HCl H2S → Loại A, C, D HCl tác dụng với dung dịch NaHS khí H2S khơng: HCl + NaHS  → NaCl + H2S↑ ðÁP ÁN B CÂU 5: Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhơm crom bền khơng khí nước HƯỚNG DẪN GIẢI Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol KHÁC NHAU: 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 Cr + 2HCl  → CrCl2 + H2 ðÁP ÁN C CÂU 6: Hai hợp chất hữu X Y có cơng thức phân tử C3H7NO2, chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X Y A vinylamoni fomat amoni acrylat B amoni acrylat axit 2-aminopropionic C axit 2-aminopropionic amoni acrylat D axit 2-aminopropionic axit 3-aminopropionic HƯỚNG DẪN GIẢI • Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí → Loại C D • Chất Y có phản ứng trùng ngưng → Loại A ðÁP ÁN B ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 7: Khử hồn tồn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO HƯỚNG DẪN GIẢI o t C MxOy + yCO  → 0,8 → xM + yCO2 x 0,8 mol y (1) 2M + 2nH2SO4  → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (2) 0,09*2 ← 0,09 mol n 0,8 x 0,18 x 0,18 → = = → Giá trị phù hợp là n = , y = 4, x = y n y 0,08n Chú ý: Dùng bảo tồn electron khơng viết phương trình (2) [sẽ tiết kiệm thời gian nhiều] ne cho = ne nhận x 0,18 x 0,8 n = 0,09.2 = 0,18 ⇔ = y y 0,08n [Giải tương tự trên] ðÁP ÁN C CÂU 8: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Ba(HCO3)2 + 2NaOH  → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2CO3  → BaCO3 + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + 2KHSO4  → BaSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4  → BaSO4 + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2  → BaCO3 + CaCO3 + 2H2O Ba(HCO3)2 + H2SO4  → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O ðÁP ÁN D CHÚ Ý: Ion HCO3 có tính lưỡng tính: - HCO3- + H+  → CO2↑ + H2O HCO3- + OH-  → CO32- + H2O CÂU 9: ðipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) ðốt cháy hồn tồn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam ðốt cháy hồn tồn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vơi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn A 120 B 60 C 30 D 45 HƯỚNG DẪN GIẢI • Gọi CTPT amino axit no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm – COOH) CnH2n(NH2)COOH hay CnH2n + 1NO2 → phân tử aminoaxit kết hợp với phân tử H2O tạo X: C2nH4nN2O3 → phân tử aminoaxit kết hợp với phân tử H2O tạo Y: C3nH6n - 1N3O4 • ðốt cháy Y: O2 → 3nCO2 + (3n -0,5) H2O + 1,5N2 C3nH6n - 1N3O4  0,1 (mol) → 0,3n → 0,1(3n-0,5) → 0,1.3n.44 + 0,1(3n - 0,5)18 = 54,9 → n = O2 + Ca(OH)2 C6H12N2O3  → 6CO2  → 6CaCO3 0,2 (mol) → 1,2 → 1,2 (mol) = 1,2.100 = 120 (g) • ðốt cháy X: → m CaCO3 ðÁP ÁN A CÂU 10: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (MX > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Cơng thức phần trăm khối lượng X Z A C3H5COOH 54,88% B C2H3COOH 43,90% C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12% HƯỚNG DẪN GIẢI • Z tác dụng với AgNO3/NH3 suy Z có axit Y HCOOH HCOOH  → 2Ag 1 21,6 n HCOOH = n Ag = = 0,1(mol) 2 108 0,1.46 %HCOOH = 100 = 56,1% →%X = 43,9 % ðÁP ÁN B 8,2 Nhận xét: ðề chưa thật hay dựa vào kiện phản ứng tráng gương tìm kết Nếu thêm đáp án có kết 43,9 % bắt buộc phải tìm thêm axit X ? Nếu vậy, cần có thêm bước tính tiếp theo: → mX = 8,2-0,1.46 = 3,6 (g) • Phản ứng hỗn hợp Z với NaOH: RCOOH + NaOH  → RCOONa + H O mol 0,15 mol • Khối lượng mol X: → ← MX = tăng 22 g 11,5 – 8,2 = 3,3 g 8,2 − 0,1.46 = 72 0,15 − 0,1 • ðặt cơng thức X RCOOH → R + 45 = 72 → R = 27 (C2H3 )→ C2H3COOH ðÁP ÁN B CÂU 11: Các chất mà phân tử khơng phân cực là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn A HBr, CO2, CH4 C NH3, Br2, C2H4 • • B Cl2, CO2, C2H2 D HCl, C2H2, Br2 HƯỚNG DẪN GIẢI Phân tử HBr, NH3, HCl phân cực nên loại A, C, D Phân tử CO2 khơng phân cực dù có liên kết cộng hóa C=O phân cực (do cấu trúc O=C=O thẳng hàng) ðÁP ÁN B CÂU 12: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 • • HƯỚNG DẪN GIẢI E – + Z + N = 79 hay 2Z + N = 82 (1) E – + Z – N = 19 hay 2Z – N = 22` (2) Giải hệ phương trình (1) (2) Z = 26 => [Ar]3d64s2 ðÁP ÁN B CÂU 13: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 ðốt cháy hồn tồn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Cơng thức ankan anken A CH4 C2H4 B C2H6 C2H4 C CH4 C3H6 D CH4 C4H8 HƯỚNG DẪN GIẢI • M X = 11,25.2 = 22,5 → X phải có CH4→ Loại B • Gọi x, y số mol CH4 CnH2n nX = x + y = 0,2 (1) n CO2 = x + ny = 0,3 (2) mX = 16x + 14ny = 22,5.0,2 (3) • Giải hệ pt (1), (2), (3) n = → anken C3H6 ðÁP ÁN C CÂU 14: Phát biểu sau khơng đúng? A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein khơng màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng • HƯỚNG DẪN GIẢI Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4 ban đầu thu kết tủa xanh sau kết tủa bị hòa tan thành dung dịch màu xanh đậm CuSO4 + 2NH3 + 2H2O  → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3  → [Cu(NH3)4](OH)2 ( phức đồng) ðÁP ÁN B CÂU 15: Dãy gồm chất tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0) tạo sản phẩm có khả phản ứng với Na là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn A C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH B C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH C C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH D CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH • • • HƯỚNG DẪN GIẢI Este CH3COOC2H3 tác dụng H2 tảo sản phẩm CH3COOC2H5 khơng tác dụng với Na→ Loại B Axit CH3COOH khơng tác dụng với H2 → Loại C Ete CH3OC2H5, khơng tác dụng với H2 → Loại D H2 Na → C2 H 5CH OH  → C2 H 5CH ONa C2 H 3CH OH  H2 Na → CH3CHOHCH  → CH3CHONaCH CH3COCH3  H2 Na C2 H 3COOH  → C2 H 5COOH  → C2 H 5COONa ðÁP ÁN A CÂU 16: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất khơng chứa photpho ðộ dinh dưỡng loại phân lân là: A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% HƯỚNG DẪN GIẢI ðộ dinh dưỡng phân lân tính phần trăm P2O5 Ca(H2PO4)2  → P2O5 234g 142g 69,62% x% 142.69,62 = 42,25% x= 234 ðÁP ÁN B CÂU 17: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 HƯỚNG DẪN GIẢI hay C6H3N3O7 o t C 2C6H3N3O7  → 2CO2 + 3H2 + 3N2 + 10CO 0,06 mol 0,06 0,09 0,09 0,3 mol x = 0,06 + 0,09 + 0,09 + 0,3 = 0,54 mol ðÁP ÁN C CÂU 18: Hỗn hợp X gồm ancol sản phẩm hợp nước propen Tỉ khối X so với hiđro 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng propan-1-ol X A 65,2% B 16,3% C 48,9% D 83,7% HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn • Hai sản phẩm hợp nước propen C2H5CH2OH (propan-1-ol) CH3CHOHCH3(propan-2-ol) M X = 2.23 = 46 → Trong X có CH3OH • 3,2 = 0,2 (mol) 16 • Khối lượng chất rắn giảm O CuO → nO = nX = • Gọi a số mol ancol C3H8O 32(0,2 – a) + 60a = 46.0,2 → a = 0,1 → n CH3OH = 0,1 mol 48,6 = 0, 45(mol) 108 Do propan-2-ol bị oxi hóa tạo axeton nên khơng tham gia phản ứng tráng gương nên: CH3OH  → HCHO  → 4Ag 0,1 → 0,1 → 0,4 mol nAg = • → C2H5CHO  → 2Ag C2H5CH2OH  0,025 mol ← 0,025 ← (0,45 – 0,4) mol 0, 025.60 • % m C2H5CH2OH = 100 = 16,3% 46.0,2 ðÁP ÁN B CÂU 19: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa HƯỚNG DẪN GIẢI +1 +3 2C6H5CHO + KOH -1 C6H5COOK + C6H5CH2OH Ngun tử C C6H5-CHO vừa giảm, vừa tăng số oxi hóa → nên vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử ðÁP ÁN A CÂU 20: Hòa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ: FexOy a (mol) 2,44g hh X Cu • b (mol) H2SO4 0,504(lit) SO2 + 6,6 g 0,0225 (mol) Fe2(SO4)3 ax/2 (mol) CuSO4 b (mol) Giả sử FexOy tham gia phản ứng oxi hóa khử → FeO Fe3O4 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Bảo tồn electron: a + 2b = 0,0225.2 = 0,045 Bảo tồn ngun tố Fe Cu: 400.ax/2 + 160b = 6,6 Bảo tồn khối lượng: (56x + 16y)a + 64b = 2,44 • Giải hệ (1)(2)(3) → b = 0,01 → mCu = 0,01.64 = 0,64 (g) 0,64 100 = 26,23% %Cu = 2, 44 ðÁP ÁN C (1) (2) (3) [ giải FeO] CÂU 21: ðiện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 12,4g kim loại Giá trị x là: A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 HƯỚNG DẪN GIẢI nFe = 0,3 (mol) Gọi a số mol CuSO4 bị điện phân: • • CuSO4 + H2O  → Cu + H2SO4 + ½ O2 a a a ½ a (mol) Khối lượng dung dịch giảm khối lượng Cu O2 sinh ra: 64a + ½ a.32 = → a = 0,1 (mol) Dung dịch Y màu xanh có nghĩa lượng CuSO4 chưa điện phân hết nên dung dịch Y chứa CuSO4 H2SO4 sinh Cả hai chất phản ứng với Fe Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2 0,1 ← 0,1 mol mFe lại = 16,8 – 0,1.5,6 = 11,2 (g) Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu (3) • Sắt phản ứng tạo đồng làm cho sắt tăng lên tử 11,2 (g) lên 12,4 (g) nên: 12, − 11, nCuSO4 (pư) = = 0,15 (mol) (theo tăng giảm khối lượng) • Tổng số mol CuSO4 ban đầu: 0,25 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) → [CuSO4]ban đầu = 1,25M 0,2 ðÁP ÁN C CÂU 22: Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm A 80% B 90% C 70% D 60% nAl = 0,4 mol HƯỚNG DẪN GIẢI n Fe3O4 = 0,15 mol n H2 = 0,48 mol Al H SO t oC  → hỗn hợp rắn  →10,752 (lit) H  H=? Fe O  • Do tỷ lệ mol Al : Fe3O4 = 8:3 nên tính hiệu suất dựa vào Al hay Fe3O4 ðặt số mol Al phản ứng 8x (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn o t C 8Al + 3Fe3O4  → 4Al2O3 + 9Fe 8x → 9x mol H SO4 Fe  → H2 9x → 9x mol H SO4 Aldư  → 3/2 H2 → 1,5(0,4-8x) mol 0,4-8x • Số mol H2 thu được: 9x + 1,5(0,4 – 8x) = 0,48 → x = 0,04 • Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm: 0, 04.8 H% = 100 = 80% 0, ðÁP ÁN A CÂU 23: Hỗn hợp M gồm anđehit X (no, đơn chức, mạch hở) hiđrocacbon Y, có tổng số mol 0,2 (số mol X nhỏ Y) ðốt cháy hồn tồn M, thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 7,2g H2O Hiđrơcacbon Y A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4 HƯỚNG DẪN GIẢI n CO2 = n H2O = 0,4 (mol) • Do X andehit no, đơn, hở CnH2nO cháy cho n CO2 = n H2O → Y anken CmH2m (m ≥ 2) Số C = n CO2 nM = 0, =2 0,2 • Có trường hợp: TH 1: X HCHO → Y C3H6 → Khi số mol X Y → Loại (do nX < nY) TH 2: X C2H4O Y C2H4 ðÁP ÁN D CÂU 24: Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường A glixerol, axit axetic, glucozơ B lòng trắng trứng, fructozơ, axeton C anđêhit axetic, saccarozơ, axit axetic D fructozơ, axit acrylic, ancol etylic • • • HƯỚNG DẪN GIẢI Axeton khơng tác dụng với Cu(OH)2 → Loại B Anđehit axetic khơng tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường → Loại C Ancol etylic khơng tác dụng với Cu(OH)2 → Loại D ðÁP ÁN A CÂU 25: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (lỗng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Dung dịch KMnO4 H2SO4 có tính oxi hóa mạnh nên phản ứng với chất khử: FeCl2, FeSO4, H2S, HCl (đặc) ðÁP ÁN C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 26: Các chất khơng bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng, nóng A tơ capron; nilon-6,6, polietylen B poli (vinyl axetat); polietilen, cao su buna C nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren D polietylen; cao su buna; polistiren HƯỚNG DẪN GIẢI Polime có nhóm amit –CONH- nhóm este –COO- bị thủy phân dung dịch H2SO4 • Tơ capron, nilon-6,6 có nhóm amit –CONH• Poli (vinyl axetat), poli(etylen-terephtalat) có nhóm este –COÁP ÁN D CÂU 27: ðốt cháy hồn tồn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ thu 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 4,6g X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 • HƯỚNG DẪN GIẢI x O2 CnH2n + +xNx  → nCO2 + N2 + (n +1+0,5x)H2O 0,1 → 0,1n → (0,05x) → 0,1(n +1+0,5x) Ta có: 0,1n + 0,05x + 0,1(n +1+0,5x) = 0,5 ⇔ 2n + x = → n = 1, x = → CH2(NH2)2 CH2(NH2)2 + 2HCl  → CH2(NH3Cl)2 • n amin = 0,1 → nHCl = 0,2 mol ðÁP ÁN D CÂU 28: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 HƯỚNG DẪN GIẢI + 0,21 mol KOH 100ml dd AlCl3 x(M) + 0,18 mol KOH 0,06 mol Al(OH)3 + dd Y • Theo sơ đồ nhận thấy AlCl3 phản ứng đầu dư nên: n AlCl3(pư) = 0,06 (mol) • Ở phản ứng thứ nKOH > n Al(OH)3 → Kết tủa bị tan phần Al3+ a + → Al(OH)3 0,03 mol Al(OH)3 (1) 3OH-  → Al(OH)3 3a a + OH-  → AlO-2 + 2H2O a-0,03 → a -0,03 • Tổng số mol OH- phản ứng: 3a + a – 0,03 = 0,21 → a = 0,06 • Tổng số mol AlCl3 ban đầu: 0,06 + 0,06 = 0,12 (mol) → [AlCl3] = 1,2M ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) (2) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 29: Phát biểu sau khơng ? A Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thuỷ tinh lỏng B ðám cháy magie dập tắt cát khơ C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá huỷ tầng ozon D Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hồ HƯỚNG DẪN GIẢI o t C SiO2 + 2Mg  → 2MgO + Si ðÁP ÁN B CÂU 30: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Do Ni có tính khử mạnh Cu Ag nên Ni tác dụng với dung dịch CuSO4 AgNO3 xuất ăn mòn điện hóa ðÁP ÁN D CÂU 31: Thuỷ phân este Z mơi trường axit thu hai chất hữu X Y (MX < MY) Bằng phản ứng chuyển hố X thành Y Chất Z khơng thể A metyl propionat B metyl axetat C etyl axetat D vinyl axetat HƯỚNG DẪN GIẢI 2C2H5OH + O2  → 2CH3COOH + 2H2O 2+ o Mn , t C 2CH3CHO + O2  → 2CH3COOH CH3OH + CO  → CH3COOH ðÁP ÁN A CÂU 32: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH khơng có phản ứng tráng bạc A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở C5H10O2 axit este (khơng tính este fomat HCOOR phản ứng tráng gương) Số đồng phân axit (nhẩm C4H9COOH có 24-2 = đồng phân) CH3 CH2 CH2 CH2 COOH CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3 CH CH2 COOH CH3 C COOH CH3 CH3 CH3 Số đồng phân este( khơng tính este fomat HCOOR): CH3COOCH2CH2CH3 C2H5COOCH2CH3 CH3COOCHCH3 CH3CH2CH2COOCH3 CH3CHCOOCH3 CH3 CH3 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn ðÁP ÁN D CÂU 33: Hồ tan hồn tồn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca HƯỚNG DẪN GIẢI nHCl = 0,2.1,25 = 0,25 (mol) → ACl2 + H2 A + 2HCl  B + 2HCl  → BCl2 + H2 • Do dung dịch Y chứa chất tan (ACl2, BCl2 HCl dư, có) có nồng độ mol nên số mol chúng → nA = nB + Nếu axit HCl vừa đủ→ nhh KL = n HCl = 0,125 (mol) 2,45 A+B =19,6 = hay (A + B) = 39,2 (khơng có KL thỏa mãn) → Loại → M= 0,125 + Axit HCl dư: Gọi x số mol kim loại: nA = nB = nHCl (dư) = 0,25 - 4x → x = 0,05 2,45 A+B → M= =24,5 = hay A + B = 49 → Be Ca 0,1 ðÁP ÁN D CÂU 34: Cho cân sau (1) 2HI (k) (II) CaCO3 (r) H2 (k) + I2 (k) ; CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Khi giảm áp suất hệ, cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch có nghĩa chiều nghịch tạo nhiều số mol khí chiều thuận → Phản ứng (IV) (HS xem lại ngun lý chuyển dịch cân Le-sa-tơ-li-ê) ðÁP ÁN D CÂU 35: Cho sơ đồ chuyển hố: +H3 PO4 +KOH +KOH P2 O5  → X  → Y  →Z Các chất X, Y, Z : A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 • B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 HƯỚNG DẪN GIẢI K2HPO4 tác dụng với KOH khơng tạo KH2PO4→ Loại A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn • KH2PO4 khơng tác dụng H3PO4 → Loại B • KH2PO4 khơng tác dụng với H3PO4 K3PO4 khơng tác dụng với KOH → Loại D ðÁP ÁN C +H3 PO4 +KOH +KOH P2 O5  → K PO4  → KH PO  → K HPO VÀI DỊNG TRAO ðỔI: Nhớ lại năm mà Thầy dạy Trường THPT, học sinh thường hỏi Thầy biết nhanh khả phản ứng axit H3PO4 hợp chất chúng tạo sản phẩm ? ðể trả lời câu hỏi này, em xem đầy đủ qua viết Thầy “Xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho” đăng Báo Hóa Học & Ứng dụng số 6/2009 Ở đây, Thầy đưa kết cuối cùng: - - - OH OH OH  → H PO - ←  → HPO 2- ←  → PO 43H PO ← + + + H • PO43- Muối /H3PO4 H H Từ sơ đồ, rút số nhận xét: tác dụng với H3PO4 tạo muối HPO42- H2PO4- tùy theo tỷ lệ PO43- ( khơng thể tạo thành H3PO4): Nếu tỷ lệ 1:1 → CaHPO4 H3PO4 nhường H+ Nếu tỷ lệ 1:2 → Ca(H2PO4)2 H3PO4 nhường H+ • Muối PO43- tác dụng với axit mạnh (HCl, H2SO4…) tạo HPO42-; H2PO4- hay H3PO4 tùy theo tỷ lệ PO43-/HCl: PO43- + H+ → HPO42PO43- + 2H+ → H2PO4PO43- + 3H+ → H3PO4 • Hai chất khơng đứng cạnh dãy khơng tồn dung dịch, chúng tác dụng hết với để tạo sản phẩm chất đứng hai chất đó: PO43- + H2PO4- → 2HPO42H3PO4 + HPO42- → 2H2PO4H3PO4 + PO43- → HPO42- H2PO4- ( tùy tỷ lệ xét trên) HS dowload viết Thầy website: www.hoahoc.edu.vn gửi mail cho Thầy (vanlongtdm@gmail.com) CÂU 36: ðốt cháy hồn tồn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m là: A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 HƯỚNG DẪN GIẢI nBa2+ = 0,15 mol ; ∑n OH- = 0,4 mol ; n BaSO3 = 0,1 mol 11 to C O2  → Fe2O3 + 4SO2 (1) Dung dịch Y tác dụng với dd NaOH tạo kết tủa (BaSO3) → Y có muối HCO3- hay khí SO2 tác dụng dung dịch bazơ tạo muối CO32- HCO3- 2FeS2 + • SO2 + Ba(OH)2  → BaSO3 + H2O 0,1 ← 0,1 ← 0,1 mol → HSO3SO2 + OH-  ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn 0,2 ←(0,4-0,2) mol • • ∑n Tổng số mol SO2 phản ứng: Bảo tồn ngun tố S theo (1): n FeS2 = SO2 = 0,3 mol n SO2 = 0,15 mol → m FeS2 = 120.0,15 = 18 (g) ðÁP ÁN C CÂU 37: Cho sơ đồ chuyển hố sau + H ,t xt,t +Z C2 H  → X  → Y  → Cao su buna − N Pd,PbCO3 t ,xt,p Các chất X, Y, Z : A benzen; xiclohexan; amoniac C vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien D vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin HƯỚNG DẪN GIẢI + H2 ,t + CH2 = CH − CN xt,t C2 H  → CH ≡ C − CH = CH  → CH = CH − CH = CH → Cao su buna − N Pd,PbCO3 t ,xt,p ðÁP ÁN D (HS TỰ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH) CÂU 38: ðốt cháy hồn tồn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 va 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V là: A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 HƯỚNG DẪN GIẢI Cn H 2n + O x + 3n + - x toC O2 → nCO2 + (n + 1)H O • nX = n H2O − n CO2 = 0,7 – 0,5 = 0,2 (mol) • n= n CO2 nX = 0,5 = 2,5 0,2 • Nhận xét: ðể ancol no, đa chức, hở có số ngun tử nhỏ 2,5 ancol phải C2H6O2 (nhị chức) theo điều kiện bền ancol (số nhóm OH ≤ số ngun tử C) • Bảo tồn ngun tố oxi: 0, + 0,5.2 − 0,2.2 VO2 = 22, = 14,56 (lít) ðÁP ÁN A CÂU 39: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hồn tồn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 HƯỚNG DẪN GIẢI CH3CH(NH2)COOH H NaO m + 30,8 g muối m (g) hh X C3H5(NH2)(COOH)2 • HC l m + 36,5 g muối Alanin axit glutamic tác dụng với HCl nên khối lượng tăng HCl: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn nX = nHCl = • 36,5 = (mol) 36,5 Gọi x số mol alanin → số mol axit glutamic (1 – x ) mol CH3CH(NH2)COOH + NaOH  → CH3CH(NH2)COONa + H2O → x (mol): tăng 22x (g) x (mol) C3H5(NH2)(COOH)2 + 2NaOH  → C3H5(NH2)(COONa)2 + 2H2O (1- x) mol → (1- x) mol: tăng 44(1-x) (g) • Theo đề tăng 30,8 g nên: 22x + 44(1-x) = 30,8 → x = 0,6 (mol) • m = 0,6.89 +147.0,4 = 112,2g ðÁP ÁN A CÂU 40: Trong chất : xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có khả làm màu nước brom A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI +Br2 BrCH2 CH2 CH2Br C6H5CH=CH2 + Br2  → C6H5CHBr-CH2Br CH2=CH-COOCH3 + Br2  → CH2Br-CHBr-COOCH3 CH3COOCH=CH2 + Br2  → CH3COOCHBr-CH2Br ðÁP ÁN B II PHẦN RIÊNG [ 10 câu ] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) CÂU 41: Phát biểu sau đúng? A Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu đươc etilen B Dung dịch phenol làm phenolphtalein khơng màu chuyển thành màu hồng C Dãy chất : C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sơi tăng dần từ trái sang phải D ðun ancol etylic 1400C (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete • HƯỚNG DẪN GIẢI Dẫn xuất halogen C2H5Br tác dụng với KOH tham gia vừa phản ứng tạo ancol vừa phản ứng tách HBr tạo anken → A sai: C2H5Br + KOH  → C2H5OH + KBr • • C2H5Br + KOH  → C2H4 + KBr + H2O Dung dịch phenol khơng làm đổi màu phenolphtalein → B sai ðun ancol etylic 1400C (xúc tác H2SO4 đặc) ngồi thu đietyl ete thu etilen → D sai: H SO4 2C2H5OH  → C2H5OC2H5 + H2O 140o C H SO4 C2H5OH  → C2H4 + H2O 140o C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn ðÁP ÁN C CÂU 42: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4) Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hồn tồn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Dựa vào cho nhận electron mà tính được: a, b,d HCl Cu (a) Fe3O4 Cu (1:1) : Fe3O4 → 2FeCl3  → ne nhường = ne nhận = (mol) → Hòa tan hết (b) Sn Zn (2:1) : kim loại Sn Zn tác dụng với HCl → Hòa tan hết (c) Zn Cu (1:1) : Cu khơng tác dụng với HCl → Cu khơng bị hòa tan (d) Fe2(SO4) Cu (1:1): Cu tác dụng với Fe3+ với ne nhường = ne nhận = (mol) → Hòa tan hết (e) FeCl2 Cu (2:1) : Cu khơng tác dụng với HCl → Cu khơng bị hòa tan (g) FeCl3 Cu (1:1) : Cu tác dụng với Fe3+ với ne nhường (2 mol) > ne nhận = (1 mol) → Cu dư ðÁP ÁN C CÂU 43: Có chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, t0)? A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI CH3 CH CH2 OH CH CH3 CH3 4-metylpentan-2-ol Có thể từ ancol chưa no xeton no hay chưa no ( mạch cacbon khơng đổi) CH3 CH CH OH CH3 CH C CH3 CH3 CH3 CH2 OH C CH3 C CH2 O CH2 CH3 C O CH CH3 CH3 CH C CH3 C CH2 O C CH2 CH3 CH3 CH3 ðÁP ÁN B CÂU 44: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) este Z tạo từ X Y Cho lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối 8,05 gam ancol Cơng thức X Y A HCOOH CH3OH B CH3COOH CH3OH C HCOOH C3H7OH D CH3COOH C2H5OH HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn • nRCOONa = nNaOH = 2a + b = 0,2 (mol) 16, → R + 67 = = 82 → R = 15 → X CH3COOH → Loại A C 0,2 • Số mol ancol Y sau phản ứng với NaOH: a + b < 0,2 8, 05 = 40,25 → Loại CH3OH MY > 0,2 ðÁP ÁN D CÂU 45: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3− Cl− , số mol ion Cl− 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47 • • HƯỚNG DẪN GIẢI ½ X + Ca(OH)2 dư gam kết tủa suy nHCO3- X = 0,03.2 = 0,06 mol ½ X + NaOH dư g kết tủa suy n Ca2+ X = 0,02.2 = 0,04 mol • Bảo tồn điện tích với dung dịch X: n Na+ = 0,06 + 0,1 – 0,04.2 = 0,08 mol o t C 2HCO3-  → CO32- + CO2 + H2O 0,06 0,03 0,03 0,03 mol • m = 0,04.40 + 0,08.23 + 0,1.35,5 + 0,03.60 = 8,79g ðÁP ÁN C • Khi đun sơi: CÂU 46: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hồ tan hồn tồn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hồn tồn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 • HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số mol CuO x Fe2O3 y CuO + 2HCl  → CuCl2 + H2O x → x (mol) Fe2O3 + 6HCl  → 2FeCl3 + 3H2O y → 2y (mol) 80x + 160y = 44 x = 0,15 Lập hệ phương trình:  ⇒ 135x + 162,5.2y = 85,25 y = 0,2 • Khử hồn tồn 22 gam X: 0,15 0,2.3 n BaCO3 = n CO2 = + = 0,375 → m BaCO3 = 0,375.197 = 73,875 (g) 2 ðÁP ÁN B • CÂU 47: Cho số nhận định ngun nhân gây nhiễm mơi trường khơng khí sau : (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh từ q trình quang hợp xanh (5) Do nồng độ cao ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định : A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN A CÂU 48: Thuỷ phân hồn tồn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol Phenylalanin (Phe) Thuỷ phân khơng hồn tồn X thu đipeptit ValPhe tripeptit Gly-Ala-Val khơng thu đipeptit Gly-Gly Chất X có cơng thức A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Gly-Ala-Val-Val-Phe C Gly-Ala-Val-Phe-Gly D Val-Phe-Gly-Ala-Gly HƯỚNG DẪN GIẢI • Trong X có Gly → Loại B • Thủy phân tạo đipeptit Val-Phe → Loại A • Thủy phân tạo tripeptit Gly-Ala-Val → Loại D ðÁP ÁN C (HS xem thêm chun đề: Thủy phân xác định cấu tạo Peptit) CÂU 49: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn ðốt cháy hồn tồn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH lỗng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44% • HƯỚNG DẪN GIẢI Thành phần X khơng đổi trường hợp nên tính %Cu 0,25 mol X giống m(g) X Zn + 2NaOH  → Na2ZnO2 + H2 • nZn = n H2 = 0,15 mol → nCu = 0,1 (mol) %mCu = 0,1.64 100 = 39,63% 0,1.64 + 0,15.65 ðÁP ÁN C CÂU 50: Cho chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) α-naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (4), (5), (6) HƯỚNG DẪN GIẢI Các chất thuộc loại phenol có -OH gắn trực tiếp vòng benzen: (1) (2) (3) (4) (5) (6) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn ðÁP ÁN D B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) CÂU 51: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (lỗng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 HƯỚNG DẪN GIẢI - nNO3 = 0,6.2 = 1,2 mol ; • n H+ = 0,9.2 = 1,8 mol Theo dãy điện hóa Cu phản ứng trước ion Fe2+ 3Cu + 8H+ + 2NO3-  → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,3 → 0,8 0,2 mol 3Fe2+ + 4H+ + NO3-  → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,6 → 0,8 mol 0,2 mol • V = (0,2 + 0,2).22,4 = 8,96 lít ðÁP ÁN B CÂU 52: Phát biểu sau khơng ? A Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hố mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hố nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu D Ag khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng HƯỚNG DẪN GIẢI Pb khơng phản ứng với HCl lỗng nguội tạo PbCl2 khơng tan ðÁP ÁN B CÂU 53: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau khơng đúng? A Khi pha lõang 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = B ðộ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha lõang dung dịch độ điện li axit fomic tăng D ðộ điện li axit fomic dung dịch 14,29% HƯỚNG DẪN GIẢI Axit HCOOH yếu nên pha lỗng 10 lần giá trị pH khơng tăng đơn vị → A sai ðÁP ÁN A CÂU 54: Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C5H10O Chất X khơng phản ứng với Na, thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau: +CH3COOH +H X  → Y → Este có mùi muối chín H 2SO ,đac Ni,t Tên X A pentanal C 2,2 – đimetylpropanal B – metylbutanal D – metylbutanal HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -19- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn • Este mùi chuối chín isoamyl axetat: CH3COOCH2CH2CHCH3 CH3 • Suy X – metylbutanal ðÁP ÁN D CÂU 55: ðể đánh giá nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị nhiễm ion A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ HƯỚNG DẪN GIẢI Kết tủa màu vàng CdS ðÁP ÁN D +H O +Br2 +CuO CÂU 56: Cho sơ đồ phản ứng: Stiren  → X  → Y  →Z H + ,t t0 H+ Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức X, Y, Z là: A C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, C6H5COCH2Br B C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, C6H5CH2COOH C C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, m-BrC6H4CH2COOH D C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, m-BrC6H4COCH3 HƯỚNG DẪN GIẢI +Br2 +CuO C6 H 5CH=CH  → C6 H 5CHOHCH  → C6 H 5COCH  → C6 H 5COCH Br t0 H+ +H O H + ,t CHÚ Ý: • Stiren tác dụng với H2O tn theo quy tắc cộng Mac-cop-nhi-cop • Xeton phản ứng với nước Br2 mơi trường axit ðÁP ÁN A CÂU 57: Trung hòa hòan tòan 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon khơng phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có cơng thức A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2 HƯỚNG DẪN GIẢI 17,64 − 8,88 nHCl = = 0,24 mol 36,5 Gọi amin R(NH2)x → M= 8,88 x = 37 x 0,24 • x = → R = 21 → Loại • x = => M = 74 => R = 42 (C3H6 ) → H2NCH2CH2CH2NH2 ðÁP ÁN D CÂU 58: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hóa Các chất X Y ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -20- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 HƯỚNG DẪN GIẢI Fe3O4 + 8HI (dư)  → 3FeI2 + I2 + 4H2O (1) Giải tích: Ban đầu tạo: Sau HI dư: Fe3O4 + 8HI  → FeI2 + 2FeI3 + 4H2O HI dư 2FeI3  → 2FeI2 + I2 Phương trình (1) = (2) + (3) (2) (3) ðÁP ÁN C CÂU 59: ðốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam n CO2 HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,4 mol ; n H2 O = 0,65 mol n CO2 < n H2 O → ancol no đơn chức: Cn H 2n + 1OH nX = n CO2 – n H2 O = 0,25 mol Số mol ete = Số mol H2O = ½ số mol ancol = 0,125 mol Bảo tồn khối lượng: mete = mancol –mH2O= 0,25(14.1,6 + 18) – 0,125.18 = 7,85 (g) m = 0,125(28.1,6 +18) = 7,85g ðÁP ÁN A CÂU 60: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X là: A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D saccarozơ HƯỚNG DẪN GIẢI • X hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường→ Loại A • X có liên kết glicozit → Loại C • X làm màu nước brom → Loại D ðÁP ÁN B ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -21- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Các em học sinh thân mến! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -22- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn ... màu nước brom A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI +Br2 BrCH2 CH2 CH2Br C6H5CH=CH2 + Br2  → C6H5CHBr-CH2Br CH2=CH-COOCH3 + Br2  → CH2Br-CHBr-COOCH3 CH3COOCH=CH2 + Br2  → CH3COOCHBr-CH2Br ðÁP ÁN B II PHẦN.. .B i giải chi tiết ðH 2010 (Khối B- Mà 174) B i giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn B GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC ðỀ THI TUYỂN SINH ðẠI HỌC CAO... →%X = 43,9 % ðÁP ÁN B 8,2 Nhận xét: ðề chưa thật hay dựa vào kiện phản ứng tráng gương tìm kết Nếu thêm đáp án có kết 43,9 % b t buộc phải tìm thêm axit X ? Nếu vậy, cần có thêm b ớc tính tiếp