TÓM tắt 6 DẠNG TOÁN QUAN TRỌNG và PP GIẢ NHANH

TĨM TẮT DẠNG TỐN QUAN TRỌNG VÀ CÁCH GIẢI NHANH 1) DẠNG Kim loại (R) tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối giải phóng H2 * Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là:   m = mR phản ứng – mkhí sinh (Hóa trị kim loại) nhân (số mol kim loại) = số mol H2 TH1: Kim loại + HCl   Muối clorua + H2 2HCl   2Cl- + H2 mmuối clorua  mKL pứ  71.nH Nhớ: TH 2: Kim loại + H2SO4 lỗng   Muối sunfat + H2 H2SO4   SO 24 + H2 mmuối sunfat  mKLpứ  96.nH Nhớ: 2) DẠNG Muối tác dụng với axit TH Muối cacbonat + ddHCl   Muối clorua + CO2 + H2O (Rn+, CO32- ) + 2HCl   (Rn+, 2Cl –) + CO2 + H2O m= 11gam ( R + 60) gam  (R + 71) gam Nhớ: mol mmuối clorua  mmuối cacbonat  11.nCO2 TH Muối cacbonat + H2SO4 lỗng   Muối sunfat + CO2 + H2O (Rn+, CO32- ) + H2SO4   m= 36gam ( R + 60) gam  Nhớ: (Rn+, SO2-4 ) + CO2 + H2O (R + 96) gam mol mmuối sunfat  mmuối cacbonat  36.nCO2 GV: LƯU HUỲNH VẠN LONG -1- TH Muối sunfit + ddHCl   Muối clorua + SO2 + H2 O (Rn+, SO32- ) + 2HCl   (Rn+, 2Cl –) + SO2 + H2O m= 9gam ( R + 80) gam   (R + 71) gam Nhớ: mol mmuối clorua  mmuối sunfit  9.nSO2 TH Muối sunfit + ddH2SO4 lỗng   Muối sunfat + SO2 + H2O (Rn+, SO32- ) + H2SO4   (Rn+, SO 24 ) + SO2 + H2O m= 16gam ( R + 80) gam  (R + 96) gam Nhớ: mol mmuối sunfat  mmuối sunfit  16.nSO2 3) DẠNG Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O * Chú ý : Ta xem phản ứng sau: [O]+ 2[H] H2O  nO / oxit  nO / H 2O  nH TH Oxit + ddH2SO4 lỗng   Muối sunfat + H2O (Rn+, O2- ) + H2SO4   (Rn+, SO 24 ) + H2O m= 80gam ( R + 16) gam  (R + 96) gam   mol H2O mol H2SO4 mol O2Nhớ: mmuối sunfat  moxit  80.nH SO4 TH Oxit + ddHCl   Muối clorua + H2O (Rn+, O2- ) + 2HCl   (Rn+, 2Cl- ) + H2O m= 55gam ( R + 16) gam  (R + 71) gam   mol H2O mol HCl mol O2Nhớ: mmuối clorua  moxit  55.nH 2O  moxit  27,5.nHCl 4) DẠNG Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : GV: LƯU HUỲNH VẠN LONG -2- PTHH TQ: RxOy + yCO  xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO  CO2 Suy : mR = moxit – m[O]oxit TH Oxit + H2 : PTHH TQ: RxOy + yH2  xR + yH2O (2) R kim loại sau Al Chú ý : Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2  H2O Suy : mR = moxit – m[O]oxit TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhơm) : PTHH TQ: 3RxOy + 2yAl  3xR + yAl2O3 (3) Chú ý : Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al  Al2O3 Suy : mR = moxit – m[O]oxit 5) DẠNG Kim loại tác dụng với dd H2SO4 đặc x R + H2SO4  R2(SO4)n + sản phẩm khử S (S, SO2, H2S) + H2O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: n + Kim loại R cho e chuyển thành R (trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị = n x + Ngun tố S (trong H2SO4) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: S Vậy i x  (6  x) S  2; i 8 SO H S 2 Vậy, phản ứng ln có trao đổi kim loại S: Nhớ: iS = 6; i * Cách tìm sản phẩm khử:  iKL nKL   isp khử n sp khử Nhớ: VD : i A n A  iB nB  6nS  2.nSO  8nH S 2 Trong cơng thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng * Cách tìm khối lượng muối: Chú ý: R + axit   Muối + sản phẩm khử Khối lượng muối tính nhanh sau: m muố i =m KL pứ + (i R n R ) Mgố c axit hó a trò gốc axit =m KL pứ +  (isp khử n sp khử ) M gốc axit hóa trò gốc axit Kim loại + H2SO4   Muối + sản phẩm khử + H2O GV: LƯU HUỲNH VẠN LONG -3- m muố i =m KL pứ + ( ispk n spk ) 96 =m 96 + (6.n +2n +8n ) KL pứ S SO H S 2 * Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: nH SO   ( Nhớ: isp khử  số S/ sả n phẩ m khử ).n sp khử VD : nH SO  4nS  2.nSO  5nH S 2 6) DẠNG Kim loại tác dụng với dd HNO3 x R + HNO3  R(NO3)n + sản phẩm khử Nt (NO, NO2, N2, N2O, NH4NO3) + H2O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: n + Kim loại R cho e chuyển thành R (trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị 5 x +Ngun tử N (trong HNO3 ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: N t Vậy: i x  (5  x).t Nt  1;i  10;i  8;i 8 N NO N O NH NO 2 Vậy, phản ứng ln trao đổi kim loại N: Nhớ: i NO = 3; i * Cách tìm sản phẩm khử: n  iKL nKL   isp khử n sp khử NO3 / tạo muố i VD : i A n A  iB nB  3n NO  1.n NO  10n N  8nN O  8nNH NO 2 Trong cơng thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng * Cách tìm khối lượng muối: Kim loại + HNO3   Muối + sản phẩm khử + H2O =m + ( i n ).62 KL pứ  R R muối =m + (3.n +n +8n +10n +8n ).62 KL pứ N NO NO N O NH NO 2 m * Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: GV: LƯU HUỲNH VẠN LONG -4- nHNO   (isp khử  số N/ sả n phẩ m khử ).n sp khử VD : nHNO  4n NO  2.n NO  12n N  10nN O  10n NH NO 2 GV: LƯU HUỲNH VẠN LONG -5- ... spk ) 96 =m 96 + (6. n +2n +8n ) KL pứ S SO H S 2 * Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: nH SO   ( Nhớ: isp khử  số S/ sả n phẩ m khử ).n sp khử VD : nH SO  4nS  2.nSO  5nH S 2 6) DẠNG... SO32- ) + H2SO4   (Rn+, SO 24 ) + SO2 + H2O m= 16gam ( R + 80) gam  (R + 96) gam Nhớ: mol mmuối sunfat  mmuối sunfit  16. nSO2 3) DẠNG Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O * Chú ý... Vậy i x  (6  x) S  2; i 8 SO H S 2 Vậy, phản ứng ln có trao đổi kim loại S: Nhớ: iS = 6; i * Cách tìm sản phẩm khử:  iKL nKL   isp khử n sp khử Nhớ: VD : i A n A  iB nB  6nS  2.nSO