Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 22 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
22
Dung lượng
1,07 MB
Nội dung
Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương) LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊNĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔCƠ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CBHH “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CHUYÊNĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (Cð 2008): Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ → CaO (rắn) + CO2(khí) CÂU (Cð 2012): Cho cân hóa học : CaCO3 (rắn) ← Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tác động sau vào hệ cân để cân cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng đột khí CO2 D Tăng nhiệt độ CÂU (ðH B 2012): Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất CÂU (ðH B 2008): Cho cân hố học: → 2NH3 (k) N2 (k) + 3H2 (k) ← phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe CÂU (Cð 2011): Cho cân hố học : N2 (k) +3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) ∆H< Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A tăng áp suất hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C giảm áp suất hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng CÂU (Cð 2007): Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac: o t C → 2NH3(k) N 2(k) + 3H 2(k) ← xt Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần CÂU (ðH B 2011): Cho cân hóa học sau: D tăng lên lần → 2SO3 (k) ; ∆H < 2SO2 (k) + O2 (k) ← Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) CÂU (ðH A 2008): Cho cân hóa học : → 2SO3 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) ← phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn D Cân chuyển dịch theo chièu nghịch giảm nồng độ SO3 → 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối CÂU (ðH A 2010): Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) ← hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân : A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ CÂU 10 (Cð 2008): Cho cân hố học: (2) → 2NH3 (k) (1) → 2HI (k) N2 (k) + 3H2 (k) ← H2 (k) + I2 (k) ← (4) → 2SO3 (k) (3) → N2O4 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) ← 2NO2 (k) ← Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) CÂU 11 (Cð 2013): Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: D (1), (2), (4) → CO (k) + H2O (k) ∆H > CO2 (k) + H2 (k) ← Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (b) thêm lượng nước; (a) tăng nhiệt độ; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2 Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A (a) (e) B (b), (c) (d) C (d) (e) D (a), (c) (e) CÂU 12 (ðH A 2013): Cho cân hóa học sau: → 2HI (k) → N2O4 (k) (a) H2 (k) + I2 (k) ← (b) 2NO2 (k) ← → 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ← → 2SO3 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k) ← Ở nhiệt độ khơng đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch? A (a) B (c) C (b) D (d) CÂU 13 (ðH A 2009): Cho cân sau bình kín: → N2O4 (k) 2NO ( k ) ← (màu nâu đỏ) (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt CÂU 14 (Cð 2009): Cho cân sau : o xt,t → 2SO3 (k) (1) 2SO (k) + O (k) ← o xt ,t → 2NH3 (k) (2) N (k) + 3H (k) ← o t → CO(k) + H O(k) (3) CO (k) + H (k) ← to → H (k) + I (k) (4) 2HI(k) ← ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (1) (3) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (2) CÂU 15 (Cð 2009): Cho cân (trong bình kín) sau : → CO (k) + H (k) CO (k) + H O (k) ← ∆H < Trong yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ : A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) CÂU 16 (ðH A 2010): Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 25 C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần CÂU 17 (ðH A 2010): Cho cân sau (1) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D → PCl3 (k) + Cl2(k) ∆ H > CÂU 18 (Cð 2010): Cho cân hố học : PCl5(k) ← Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng → 2HI (k); ∆H > CÂU 19 (Cð 2010): Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) ← Cân khơng bị dịch chuyển khi: A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung hệ CÂU 20 (ðH B 2013): Trong bình kín có cân hóa học sau: 2NO2 (k) N2O4 (k) Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu sau cân ? A Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm B Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng C Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt BÀI TẬP TỐC ðỘ PHẢN ỨNG CÂU 21 (Cð 2010): Cho phản ứng : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Nồng độ ban đầu: Nồng độ phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 a a – 0,01 ∆[Br2 ] a − 0,01 v= = = 4.10−5 ⇒ a = 0,012 ∆t 50 ðÁP ÁN C CÂU 22 (Cð 2012): Cho phản ứng hóa học : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trun g bình phản ứng khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 2,0.10-4 mol/(l.s) D 2,5.10-5 mol/(l.s) HƯỚNG DẪN GIẢI 0,01-0,008 v= = 5,0.10-5 mol/(l.s) 40 ðÁP ÁN A CÂU 23 (ðH A 2012): Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung mơi CCl4 45oC: N2O5 → N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là: A 2,72.10−3 mol/(l.s) B 1,36.10−3 mol/(l.s) C 6,80.10−4 mol/(l.s) D 6,80.10−3 mol/(l.s) HƯỚNG DẪN GIẢI v= − ∆C N O ∆t =− 2, 08 − 2,33 184 = 1,36.10 −3 mol/(l.s) ðÁP ÁN B CÂU 24 (ðH B 2009): Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây là: A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) HƯỚNG DẪN GIẢI MnO2 2H2O2 → 2H2O + O2 0,003 ← 0,0015 [H2O2 pư] = 0,003:0,1 = 0,03(mol/l) → v = 0,03/60 = 5.10-4 (mol/l.s) ðÁP ÁN B CÂU 25 (ðH B 2013): Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10−4 mol/(l.s) B 1,0.10−4 mol/(l.s) ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH C 7,5.10−4 mol/(l.s) Website: www.hoahoc.edu.vn D 5,0.10−4 mol/(l.s) HƯỚNG DẪN GIẢI ∆[X] 0, 01 − 0, 008 v= = = 1, 0.10 −4 mol/(l.s) ∆t 20 ðÁP ÁN B BÀI TẬP CÂN BẰNG HĨA HỌC CÂU 26 (Cð 2011): Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) Ở nhiệt độ 4300C, số cân KC phản ứng 53,96 ðun nóng bình kín dung tích khơng đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân 4300C, nồng độ HI là: A 0,275M B 0,320M C 0,225M D 0,151M HƯỚNG DẪN GIẢI Ban đầu: Pư: Cân bằng: KC = → 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ← 0,2 0,16 x x 2x 0,2-x 0,16 – x 2x (2x) = 53,96 ⇔ x = 0,1375 → [HI] = 2.0,1375 = 0,275 M (0, − x)(0,16 − x) ðÁP ÁN A CÂU 27 (ðH B 2011): Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) ↽ ⇀ CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O A 0,018M 0,008 M B 0,012M 0,024M C 0,08M 0,18M D 0,008M 0,018M HƯỚNG DẪN GIẢI [CO] = 0,02 – 0,012 = 0,008 M [H2O] = 0,03 – 0,012 = 0,018 M ðÁP ÁN D ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 28 (ðH A 2009): Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi nồng độ N2 phản ứng x → 2NH3 N + 3H ← Trước pư Pư 0,3 x Cb 0,3-x Theo giả thiết: VH2 = 0,7 - 3x = 0,7 3x 2x 0,7-3x 2x ∑ n = 1-2x (mol) (1 − x ) → x = 0,1(M) 0,22 KC = = 3,125 0,2*0,43 ðÁP ÁN D CÂU 29 (Cð 2009): Cho cân sau : → 2HI (k) (1) H (k) + I2 (k) ← 1 → HI (k) (2) H (k) + I (k) ← 2 → H (k) + I2 (k) (3) HI (k) ← 2 → H (k) + I (k) (4) 2HI (k) ← → 2HI (k) (5) H (k) + I (r) ← Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân A (5) B (2) C (3) D (4) HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN C ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấnđề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠNLONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương) LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊNĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔCƠ 4: SỰ ĐIỆN LI “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CHUYÊNĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (ðH B 2008): Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là: C12H22O11 A B C D CÂU (Cð 2009): Dãy gồm ion (khơng kể đến phân li nước) tồn dung dịch : A H + ,Fe3+ ,NO3- ,SO 2-4 B Ag + , Na + , NO3− , Cl− C Mg 2+ , K + ,SO 24 − , PO34− D Al3+ , NH 4+ , Br − , OH − CÂU (Cð 2010): Dãy gồm ion tồn dung dịch A K+, Ba2+, OH-, ClB Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ C Na+, K+, OH-, HCO3D Ca2+, Cl-, Na+, CO32CÂU (Cð 2013): Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A K+, Ba2+, Cl- NO3− B Cl-, Na+, NO3− Ag+ C K+, Mg2+, OH- NO3− D Cu2+, Mg2+, H+ OH- CÂU (Cð 2011): Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí - Dung dịch ống nghiệm khơng phản ứng với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, là: A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 C ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 CÂU (ðH A 2013): Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C HNO3, NaCl Na2SO4 D NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 CÂU (Cð 2013): Dung dịch H2SO4 lỗng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS CÂU (Cð 2011): Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D CÂU (Cð 2008): Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là: A B C D ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 10 (Cð 2008): Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là: A B C CÂU 11 (ðH A 2011): Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3 )2 D (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa ? A B C D CÂU 12 (ðH A 2013): Chất sau khơng tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 CÂU 13 (Cð 2008): Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D CÂU 14 (ðH A 2009): Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D CÂU 15 (ðH B 2010): Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D CÂU 16 (ðH A 2007): Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D CÂU 17 (ðH B 2007): Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 CÂU 18 (ðH B 2007): Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) CÂU 19 (ðH A 2012): Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (lỗng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S A B C D CÂU 20 (Cð 2008): Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học là: o t C A 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 CÂU 21 (ðH B 2009): Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion thu gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6) CÂU 22 (ðH B 2008): Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH CÂU 23 (ðH B 2008): Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D CÂU 24 (ðH B 2012): Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4 CÂU 25 (ðH A 2010): Cho dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng với dung dịch A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3 HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH CÂU 26 (ðH A 2012): Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D CÂU 27 (ðH B 2011): Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D CÂU 28 (ðH A 2007): Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 29 (ðH A 2011): Cho dãy chất : NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính : A B C D CÂU 30 (ðH A 2008): Cho chất : Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, , K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng đựơc với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A B C D CÂU 31 (Cð 2008): Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D CÂU 32 (Cð 2008): Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D BÀI TẬP TÍNH TỐN CÂU 33 (Cð 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,128 B 2,568 C 1,560 D 5,064 HƯỚNG DẪN GIẢI Tom tắt: • 0, 024 (mol) FeCl3 dd 0,016 (mol) Al (SO )3 + 0,25 (lit) NaOH 1,04 M → m(g) ↓ ? 0,04 (mol) H SO nOH- = nNaOH = 0,25.1,04 = 0,26 (mol) nFe3+ = 0,024 (mol) nAl3+=0,032(mol), nH+= 0,08 (mol) Các phản ứng xảy ra: H+ + OH- → H2O 0,08 0,08 ∑n • OH - Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 0,024 0,072 0,024 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 0,032 0,096 0,032 = 0,08 + 0,072 + 0,096 = 0,248 < 0,26 → nOH- dư = 0,26 - 0,248 = 0,012(mol) Nhơm hiđroxit bị hòa tan phần: Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O 0,032 0,012 n Al(OH)3 dư = 0,032 – 0,012 = 0,02(mol) • Chất kết tủa sau gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 dư: m = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128(g) ðÁP ÁN A CÂU 34 (Cð 2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 34,2 = 0,2 (mol) 171 = n (NH4 )2CO3 = 0,1 (mol) n Ba2+ = n Ba(OH)2 = n CO 23 → BaCO3 Ba + CO32- 0,2 0,1 0,1 = 197.0,1 = 19,7(gam) 2+ → m BaCO3 ðÁP ÁN B CÂU 35 (Cð 2009): Hồ tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho tồn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 46,6 B 54,4 C 62,2 D 7,8 • • HƯỚNG DẪN GIẢI nphèn chua = 0,1(mol) → nAl3+ = 0,1 n SO 2− = 0,2 (mol) n Ba(OH)2 = 0,2 (mol) → nBa2+ = 0,2 nOH- = 0,4 (mol) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 0,2 0,2 0,2 n OH- n Al3+ = 0,4 = → Kết tủa Al(OH)3 sinh bị hòa tan hồn tồn 0,1 → mkết tủa = m BaSO4 = 0,2.233 = 46,6 (g) ðÁP ÁN A CÂU 36 (Cð 2008): Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: 3+ Dd X( Fe , + Phần 1: 3+ Fe SO42-; + NH4+ + OH- → +NaOH dư Phần + BaCl2 dư 0,672 (lit) + 1,07 g rắn - NH4 , Cl ) - 4,66 g Kết tủa → Fe(OH)3 + 3OH 0,01 (mol) Phần ← NH3 1,07 = 0, 01(mol) 107 + H2O ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,672 = 0, 03(mol ) 22,4 + Phần 2: Ba2+ + SO42- → BaSO4 4,66 0,02 ← = 0, 02(mol) 233 • Theo định luật trung hòa điện: 0,01.3 + 0,03.1 = 2.0,02 + n Cl- → n Cl- = 0,02 (mol) 0,03 (mol) ← • Tống khối lượng muối khan dung dịch tổng khối lượng ion dung dịch: mX = 2( 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 ) = 7,46 (g) ðÁP ÁN C BÀI TẬP pH CÂU 37 (ðH B 2010): Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau khơng ? A Khi pha lõang 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = B ðộ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha lõang dung dịch độ điện li axit fomic tăng D ðộ điện li axit fomic dung dịch 14,29 % CÂU 38 (Cð 2013): Dung dịch chất có mơi trường kiềm? A NH4Cl B Al(NO3)3 C CH3COONa D HCl CÂU 39 (Cð 2010): Dung dịch sau có pH > ? A Dung dịch NaCl B Dung dịch NH4Cl C Dung dịch Al2(SO4)3 D Dung dịch CH3COONa CÂU 40 (Cð 2007): Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là: A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 CÂU 41 (Cð 2008): Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) CÂU 42 (ðH B 2013): Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất? A NaOH B HCl C H2SO4 D Ba(OH)2 CÂU 43 (Cð 2011): Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 HƯỚNG DẪN GIẢI KOH + HCl → KCl + H2O Dung dịch sau phản ứng có pH = 11 → KOH dư : ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn nKOH ban đầu = nKOH pư + nKOH dư a.10-2 = 8.10-3 + (a+8)10-3 → a = 1,78 ðÁP ÁN C CÂU 44 (ðH B 2007): Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI n Ba(OH)2 = 0,01 (mol) → n OH- = 0,02 ⇒ ∑ n OH- = 0,03 n NaOH = 0,01 (mol) → n OH- = 0,01 n H2 SO4 =0,4*0,0375 = 0,015(mol) → n H+ = 0,03 ⇒ ∑ n H+ = 0,035 n HCl = 0,4*0,0125 = 0,005 (mol) → n H+ = 0,005 Sử sụng phương trình ion rút gọn: H + + OH- → H2O n H+ dư = 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol) ⇒ H + = 0,005 = 0, 01M → pH = 0,5 ðÁP ÁN B CÂU 45 (ðH A 2008): Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI V ml dd NaOH 0,01 M + V ml dd HCl 0,03M 2V ml dd Y pH = ? n OH- = 0,01V mol n H+ = 0,03V mol H+ + OH- = H2O 0,03V 0,01V 0,02V ⇒ n H+ dư 0,02V (mol) → [H+]dư = = 0,01 M → pH = 2V ðÁP ÁN B CÂU 46 (ðH B 2008): Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 HƯỚNG DẪN GIẢI n H+ = 0,1*0,1 = 0,01 (mol) n OH- = 0,1a (mol) H+ + OH- → H2O ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Dung dịch sau pư có pH = 12 → OH- dư [OH- dư] = 0,1a − 0,01 = 0,01 ⇒ a = 0,12 0,2 ðÁP ÁN D CÂU 47 (ðH B 2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 • • HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,1(0,05*2 + 0,1) = 0,02 (mol) nOH = 0,1(0,2 + 0,1*2) = 0,04 (mol) nH+ → H2O H+ + OH- + → nOH dư = 0,02 mol → [OH ]dư = 0,1M → [H ] = 10-13 → pH = 13 ðÁP ÁN D (HS XEM CHUN ðỀ: TÍNH pH CỦA THẦY) CÂU 48 (ðH A 2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI n HCl = 0,25 (mol) → n H+ = 0,25 n H2SO4 = 0,25*0,5 = 0,125 (mol) → n H+ ⇒ ∑ H+ = 0,5(mol) = 0,25 → H2 2H + + 2e Mà → 0,475 ← 5,32 =0,2375(mol) 22,4 n H+ dư = 0,5 - 0,475 = 0,025 (mol) 0,025 H + = = 0,1 ⇒ pH = dư 0,25 ðÁP ÁN A BẢO TỒN ðIỆN TÍCH CÂU 49 (Cð 2012): Dung dịch E gồm x mol Ca2+, y mol Ba2+, z mol HCO-3 Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y là: x+y x + 2y A V = B V= C V = 2a(x + y) D V = a(2x + y) a a CÂU 50 (ðH B 2012): Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a : ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI A NO3- 0,03 Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn B Cl- 0,01 C CO32- 0,03 D OH - 0,03 HƯỚNG DẪN GIẢI OH- (vì có phản ứng) → Loại C D • Dung dịch X khơng thể có CO3 • Bảo tồn điện tích: 0,01 + 0,02.2 = 0,02 + a.1 → a = 0,03 (mol) → loại B ðÁP ÁN A 2- CÂU 51 (ðH B 2011): Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết Giá trị z, t là: A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,1 (mol) H 3+ KOH 1,2M z (mol) Al dd X + 120 (mol) dd Y → 3,732 (g) ↓ Ba(OH)2 0,1M t (mol) NO3 0,02 (mol) SO 24 + ∑n • • OH − = 0,168 (mol) Áp dụng ðL BTðT với dung dịch X: 0,1 + 3z = t + 0,04 Kết tủa BaSO4 ln tạo ra: Ba2+ + SO 2- → BaSO4 0,012 → 0,012 0,012 → m BaSO4 = 0,012.233 = 2,796 (g) → m Al(OH)3 = 3,732 - 2,796 = 0,936 (g) → n Al(OH)3 =0,012 (mol) • Phản ứng trung hòa xảy đầu tiên: H+ + OH- → H2O Số mol OH dư: 0,168 – 0,1 = 0,068 (mol) • Ta có: n OH − > 3n Al(OH)3 → Ap dụng cơng thức tính OH- trường hợp kết tủa Al(OH)3 tan phần: n OH − = 4n Al3+ − n Al(OH)3 0,068 = 4z – 0,012 → z = 0,02→ t = 0,12 ðÁP ÁN B CÂU 52 (Cð 2007): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 HƯỚNG DẪN GIẢI ðLBT điện tích: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y hay x + 2y = 0,07 Bảo tồn khối lượng: 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 Giải hệ phương trình (1) (2) được: x = 0,03 y = 0,02 ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) (1) (2) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 53 (ðH A 2010): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24 − x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO −4 , NO3− y mol H+; tổng số mol ClO −4 NO3− 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là: A B C 12 D 13 • • • HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch X: 0,07 = 0,02.2 + x → x = 0,03 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch Y: y = 0,04 Trộn X Y xảy phản ứng: → H2O H + + OH- 0,03 0,03 mol → n H+ dư = 0,01 mol → [H+] dư = 0, 01 = 0,1 M = 10-1 M → pH = 0,1 ðÁP ÁN A CÂU 54 (ðH A 2010): Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 HCO3− 0,001 mol NO3− ðể loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Gía trị a A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Vì n Ca2+ = 2n HCO nên: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O 0,003 0,003 a = 0,003.74 = 0,222g Cách 2: Gọi số mol Ca(OH)2 x mol HCO3- + OH - → CO32- → n Ca2+ = 0,003 + x = n CO32- =n HCO3- = 0,006 → x = 0,003 (mol) ðÁP ÁN A CÂU 55 (ðH B 2010): Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3− Cl− , số mol ion Cl− 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47 • • HƯỚNG DẪN GIẢI ½ X + Ca(OH)2 dư gam kết tủa suy nHCO3- X = 0,03.2 = 0,06 mol ½ X + NaOH dư g kết tủa suy n Ca2+ X = 0,02.2 = 0,04 mol • Bảo tồn điện tích với dung dịch X: n Na+ = 0,06 + 0,1 – 0,04.2 = 0,08 mol ThS LƯU HUỲNHVẠNLONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊNĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn o t C 2HCO3- → CO32- + CO2 + H2O 0,06 0,03 0,03 0,03 mol • m = 0,04.40 + 0,08.23 + 0,1.35,5 + 0,03.60 = 8,79g ðÁP ÁN C • Khi đun sơi: CÂU 56 (ðH B 2013): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO24− ; 0,12 mol Cl − 0,05 mol NH +4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hồn tồn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cơ cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 7,190 B 7,705 C 7,875 D 7,020 • HƯỚNG DẪN GIẢI Bảo tồn điện tích dd X: 0,12.1 + 0,05.1 = 0,12.1 + 2x → x = 0,025 n Ba2+ = 0,03 (mol); n OH- 0,06 (mol) Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,025 ← 0,025 NH4+ + OH- → NH3 + H2O 0,05 → 0,05 • Dung dịch Y gồm : Ba2+ dư (0,005 mol), Na+ (0,12 mol), Cl- (0,12 mol) OH- dư (0,01 mol ) Khối lượng chất rắn tổng khối lượng ion: → mY = 0,005.137 + 0,12.23 + 0,12.35.5 + 0,01.17 = 7,875 (gam) ðÁP ÁN C HẰNG SỐ AXIT-BAZƠ CÂU 57 (Cð 2012): Biết 250C, số phân li bazơ NH3 1,74.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch NH3 0,1M 250C A 11,12 B 4,76 C 13,00 D 9,24 HƯỚNG DẪN GIẢI Ban đầu: Phân ly: Cân bằng: Ka = → NH4+ + OHNH3 + H2O ← 0,1 0 x x x 0,1-x x x [NH + ].[OH - ] x2 = =1,74.10-5 [NH3 ] 0,1-x Giả sử x