Chuyên đề 12 hóa vô cơ huỳnh vạn long

Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương)  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG THHH “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (ðH B 2007): Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần CÂU (Cð 2007): Cho ngun tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) ðộ âm điện ngun tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y CÂU (ðH A 2008): Bán kính ngun tử ngun tố: Li , O , F , 11 Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li CÂU (ðH B 2008): Dãy ngun tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F CÂU (ðH B 2009): Cho ngun tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm ngun tố xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N CÂU (ðH A 2010): Các ngun tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính ngun tử độ âm điện tăng B Bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính ngun tử độ âm điện giảm CÂU (ðH A 2010): Nhận định sau nói ngun tử : 26 13 26 X, 55 26 Y, 12 Z ? A X, Y thuộc ngun tố hố học B X Z có số khối C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị ngun tố hố học CÂU (ðH B 2007): Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF CÂU (Cð 2011): Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành ngun tố có dạng là: A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 CẤU HÌNH ELECTRON CÂU 10 (Cð 2013): Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có ngun tử X ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn A B C D CÂU 11 (ðH A 2013): Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Na ( Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 CÂU 12 (ðH B 2013): Số proton số nơtron có ngun tử nhơm ( 27 13 Al ) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 + CÂU 13 (ðH A 2012): Ngun tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện ngun tử R A 10 B 11 C 22 D 23 CÂU 14 (ðH A 2007): Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar CÂU 15 (ðH A 2007): Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) CÂU 16 (Cð 2008): Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học ngun tử X ngun tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hố trị C ion D cho nhận 2+ 2 6 CÂU 17 (ðH A 2009): Cấu hình electron ion X 1s 2s 2p 3s 3p 3d Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA CÂU 18 (Cð 2010): Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X CÂU 19 (ðH A 2011): Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ : A [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 TỔNG SỐ HẠT CÂU 20 (Cð 2009) : Một ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Số hiệu ngun tử ngun tố X là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH A 15 B 17 C 23 Website: www.hoahoc.edu.vn D 18 HƯỚNG DẪN GIẢI Lập hệ phương trình: 2p + n = 52  p = 17 ⇔   p + n = 35 n = 18 ðÁP ÁN B NHẬN XÉT: Bài tốn tổng số hạt (S) tính nhanh sau: S S • Với 1< Z < 82 : ≤Z≤ 3,5 S S • Với 1< Z ≤ 20 ( hay S ≤ 60): ≤Z≤ 3,22 Áp dụng: Giải nhanh tốn trên: Nhận thấy S = 52 < 60 nên áp dụng (2): 52 52 ≤Z≤ ⇔16,1 ≤ Z ≤ 17,3 ⇔ Z = 17 3,22 (1) (2) CÂU 21 (ðH B 2010): Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M là: A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 • • HƯỚNG DẪN GIẢI E – + Z + N = 79 hay 2Z + N = 82 (1) E – + Z – N = 19 hay 2Z – N = 22` (2) Giải hệ phương trình (1) (2) Z = 26 => [Ar]3d64s2 ðÁP ÁN B CÂU 22 (Cð 2012): Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân ngun tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hồn ngun tố hóa học là: A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 2, nhóm VIIA HƯỚNG DẪN GIẢI 2Z + N = 52  Z = 17 ⇔  N = Z +  N = 18 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 → X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA ðÁP ÁN B CÂU 23 (ðH A 2012): X Y hai ngun tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton ngun tử Y nhiều số proton ngun tử X Tổng số hạt proton ngun tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A ðơn chất X chất khí điều kiện thường B ðộ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp ngồi ngun tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngồi ngun tử X (ở trạng thái bản) có electron ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI  ZX + ZY = 33  Z X = 16  X: S 2 ⇔ ⇒ ⇒ X: 1s 2s 2p 3s 3p   ZY − ZX =  ZY = 17 Y: Cl ⇒ Phân lớp ngồi X (3p4) có electron ðÁP ÁN D CÂU 24 (Cð 2008): Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện ngun tử Y nhiều số hạt mang điện ngun tử X hạt Các ngun tố X Y (biết số hiệu ngun tử ngun tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P HƯỚNG DẪN GIẢI • Ngun tử ngun tố X có 7e phân lớp p → 1s22s22p63s23p1 → Al ( Z = 13) • Số hạt mang điện tích electron proton lại nên: ZY = 13 + = 17 → 1s22s22p63s23p5 → Clo ðÁP ÁN C CÂU 25 (Cð 2009) : Ngun tử ngun tố X có electron mức lượng cao 3p Ngun tử ngun tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Ngun tố X, Y là: A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại • • HƯỚNG DẪN GIẢI X : 1s 2s 2p 3s 3p5 → X phi kim Y : 1s22s22p63s23p64s1 → Y kim loại 2 ðÁP ÁN D OXIT CAO NHẤT – HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIðRO CÂU 26 (ðH A 2012): Phần trăm khối lượng ngun tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau ? A Phân tử oxit cao R khơng có cực B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hồn, R thuộc chu kì D Ngun tử R (ở trạng thái bản) có electron s HƯỚNG DẪN GIẢI • Hợp chất với hiđro R: RHx • Hợp chất oxit cao R: R2O8-x %R (RH x ) R 2R + 16(8-x) 11 • = = ⇒ 7R + 43x = 256 %R (R O8− x ) R+x 2R • Chọn: x = R = 12 (cacbon) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn • Oxit cao CO2 có cấu tạo thẳng hàng O=C=O → phân tử khơng có cực ðÁP ÁN A Hoặc nhẩm nhanh: %R (RH x ) %R (R O8− x ) = %C (CH ) %C (CO ) = 12 12 11 : = ⇒ R C 16 44 CÂU 27 (ðH B 2012): Ngun tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Ngun tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe HƯỚNG DẪN GIẢI Y thuộc nhómVIA chu kì → Y S → Hợp chất MS có M chiếm 63,64% : M %M = = 0,6364 → M = 56 (Fe) M + 32 ðÁP ÁN D CÂU 28 (ðH B 2008): Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo ngun tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Ngun tố R là: A S B As C N D P HƯỚNG DẪN GIẢI Oxit mà R có hóa trị cao R2O5 Ta có: 16 * 74,07 = ⇒ R = 14 → R Nitơ 16 * + R 100 ðÁP ÁN C Chú ý: Hóa trị cao với H + Hóa trị cao với O = CÂU 29 (ðH A 2009): Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđrơ, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng ngun tố X oxit cao là: A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% • HƯỚNG DẪN GIẢI Ngun tố thuộc nhóm VIA → Hợp chất với H H2X oxit cao XO3 X 94,12 32 = ⇒ X = 32 (S) ⇒ %X(XO3 ) = *100 = 40% X+2 100 32+48 ðÁP ÁN B ðỒNG VỊ CÂU 30 (ðH B 2011): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: lại 35 17 Cl Thành phần % theo khối lượng A 8,92% B 8,43% 37 17 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số ngun tử, Cl HClO4 là: C 8,56% D 8,79% HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn 35 % 17 Cl = 75, 77% Ngun tử khối trung bình clo = 35.0,7577 + 37.0,2423 = 35,4846 Giả sử có mol HClO4 → n 37 17 Cl = 0,2423 (mol) Phần trăm khối lượng 37 17 Cl HClO4 = 0,2423.37 100% = 8,92% + 35, 4846 + 4.16 ðÁP ÁN A CÂU 31 (Cð 2007): Trong tự nhiên, ngun tố đồng có hai đồng vị 65 29 Cu trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số ngun tử đồng vị A 27% B 50% C 54% 63 29 63 29 Cu Ngun tử Cu là: D 73% HƯỚNG DẪN GIẢI Sử dụng sơ đồ đường chéo: 65 29 Cu ( M = 65) 0,54 ⇒ M = 63,54 63 29 65 % 29 Cu = Cu (M = 63) Cu 0,54 27 = = Cu 1,46 73 65 29 63 29 1,46 73*100 = 73% 27+73 ðÁP ÁN D BÁN KÍNH NGUN TỬ CÂU 32 (ðH A 2011): Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngun tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết : A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm • • • HƯỚNG DẪN GIẢI 40 70 Thể tích thực mol canxi: V1 = (cm ) 1,55 100 40 70 Thể tích nguyên tử canxi: V2 = (cm ) 1,55 100 6,023.10 23 Mặt khác: 3V V2 = π r → r = = 1,96.10−8 (cm) = 0,196 (nm) 4π ðÁP ÁN C LIÊN KẾT HĨA HỌC CÂU 33 (Cð 2012): Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn A B C D CÂU 34 (ðH B 2011): Phát biểu sau sai? A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay D Trong tinh thể ngun tử, ngun tử liên kết với liên kết cộng hóa trị CÂU 35 (ðH A 2008): Hợp chất có liên kết ion là: A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl CÂU 36 (ðH B 2009): Phát biểu sau đúng? A Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể ngun tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử CÂU 37 (Cð 2009): Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O CÂU 38 (ðH B 2010): Các chất mà phân tử khơng phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 CÂU 39 (Cð 2010): Liên kết hóa học ngun tử phân tử H2O liên kết A cộng hố trị khơng phân cực B hiđro C ion D cộng hố trị phân cực CÂU 40 (ðH A 2013): Liên kết hóa học ngun tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro CÂU 41 (ðH B 2013): Cho giá trị độ âm điện ngun tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A NaF B CO2 C CH4 D H2O CÂU 42 (Cð 2013): Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A ion B hiđro C cộng hóa trị khơng cực D cộng hóa trị có cực ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương)  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 2: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (Cð 2011): Cho chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hố dung dịch axit H2SO4 đặc nóng là: A B C D CÂU (Cð 2011): Khí sau khơng bị oxi hóa nuớc Gia-ven A HCHO B H2S C CO2 D SO2 CÂU (Cð 2009): Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D CO2 CÂU (ðH A 2012): Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom CÂU (Cð 2007): SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 CÂU (ðH A 2007): Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 CÂU (Cð 2008): Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D CÂU (ðH B 2012): Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 CÂU (ðH A 2007): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử là: A B C D CÂU 10 (ðH B 2007): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron CÂU 11 (ðH B 2012): Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D CÂU 12 (ðH B 2008): Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2  → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2  → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH  → NaNO3 + NaNO2 + H2O o t C → KCl + 3KClO4 4KClO3  ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn O3  → O2 + O Số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D CÂU 13 (ðH B 2010): Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (lỗng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử A B C D CÂU 14 (ðH A 2007): Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g CÂU 15 (ðH A 2013): Tiến hành thí nghiệm sau Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 lỗng Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3, NH3 dư, đun nóng Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D CÂU 16 (ðH A 2009): Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 CÂU 17 (ðH A 2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D CÂU 18 (ðH B 2008): Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D CÂU 19 (ðH A 2011): Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A B C CÂU 20 (ðH A 2010): Thực thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C D CÂU 21 (Cð 2010): Ngun tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hố phản ứng sau đây? t A 4S + 6NaOH(đặc)  → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O t B S + 3F2  → SF6 t C S + 6HNO3 (đặc)  → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t D S + 2Na  → Na2S CÂU 22 (ðH B 2010): Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa CÂU 23 (Cð 2013): Cho phương trình phản ứng: (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D CÂU 24 (Cð 2011): Cho phản ứng 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 CÂU 25 (Cð 2012): Cho phản ứng hóa học: 3Cl2 + 6KOH  → KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số ngun tử clo đóng vai trò chất oxi hóa số ngun tủ clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : CÂU 26 (ðH A 2010): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 CÂU 27 (ðH A 2013): Cho phương trình phản ứng: aFeSO + bK 2Cr2O + cH SO → dFe (SO )3 + eK 2SO + fCr2 (SO )3 + gH 2O Tỷ lệ a:b ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn A 3:2 B 2:3 C 1:6 D 6:1 CÂU 28 (ðH A 2013): Cho phương trình phản ứng: aAl +bHNO3  → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : CÂU 29 (ðH A 2012): Cho phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dd H2SO4 (lỗng) → o t (c) SiO2 + Mg → 1:2 (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D CÂU 30 (ðH B 2007): Cho phản ứng : o t C (1) Cu2 O + Cu2 S → o t C (3) CuO + CO  → o t C (2) Cu(NO3 )2  → o t C (4) CuO + NH  → Số phản ứng tạo kim loại Cu A B C D CÂU 31 (ðH B 2012): Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D :1 CÂU 32 (ðH B 2009): Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO3 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D CÂU 33 (ðH A 2008): Cho phản ứng: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 6HCl + 2KMnO4 → 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hố là: A B.1 C D CÂU 34 (Cð 2013): Cho phương trình phản ứng sau: (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa A B C D CÂU 35 (ðH B 2011): Cho phản ứng: → (a) Sn + HCl (lỗng)  (b) FeS + H2SO4 (lỗng) (c) MnO2 + HCl (đặc)  → (d) Cu + H2SO4 (đặc)  →  → (e) Al + H2SO4 (lỗng)  → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  → + Số phản ứng mà H axit đóng vai trò oxi hóa là: A B C D CÂU 36 (ðH A 2007): Tổng hệ số (các số ngun, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D CÂU 37 (ðH A 2009): Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số ngun, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y CÂU 38 (ðH B 2013): Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 lỗng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D CÂU 39 (ðH A 2009): Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 (lỗng) → B Cu + HCl (lỗng) → C Cu + HCl (lỗng) + O2 → D Cu + H2SO4 (lỗng) → CÂU 40 (ðH B 2013): Trường hợp sau khơng xảy phản ứng ? A Au + HNO3 đặc → B Ag + O3 → C Sn + HNO3 lỗng → D Ag + HNO3 đặc → CÂU 41 (ðH A 2010): Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r) (2) Fe2O3 + CO (k) (3) Au + O2 (k) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hố kim loại : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) CÂU 42 (ðH B 2013): Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B C D 10 CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ... CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 2: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ... giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ) , học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường... 0986.616.225 (T .Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11 ,12 & LTðH phương