LY THUYET HOA HOC PHO THONG

LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 A HĨA ĐẠI CƯƠNG: Vấn đề 1: Cấu tạo ngun tử, hệ thống tuần hồn, liên kết hóa học Cấu tạo ngun tử: a Cấu tạo ngun tử gồm phần: phần hạt nhân mang điện tích dương gồm proton nơtron (nếu hạt nhân bền số lượng: số proton ≤ số nơtron ≤ 1,5 số proton) phần vỏ mang điện tích âm gồm electron b Ngun tử trung hòa điện nên ngun tử ln có số proton = số electron Số Advogaro khối lượng mol ngun tử, mol phân tử: a mol ngun tử hay phân tử hay ion chiếm 6,0221415.1023 ngun tử hay phân tử hay ion b Khối lượng mol ngun tử (tính theo gam) = Khối lượng ngun tử (tính theo đvC) Điện tích hạt nhân a Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân Z+ số đơn vị điện tích hạt nhân Z b Vì ngun tử trung hòa điện nên số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron Số khối a Số khối A = số proton Z + số nơtron N b Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc trưng cho hạt nhân cho ngun tử Đồng vị a Khái niệm: đồng vị ngun tố hóa học ngun tử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác b Một cách gần ngun tử khối M ≈ số khối A (khi khơng cần độ xác cao) c Một ngun tố hóa học X tồn nhiều đồng vị tự nhiên nên ngun tử khối (số khối) ngun tố ngun tử khối trung bình (số khối trung bình) Kí hiệu M M= aA + bB X có đồng vị 100 A Z X ZB X ; a & b % số ngun tử đồng vị Sự phân bố mức lượng ngun tử cấu hình electron ngun tử: a Sự phân bố mức lượng ngun tử: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s e điền tối đa từ trái sang phải b Cấu hình electron ngun tử: Viết phân bố mức lượng ngun tử xong ta xếp lại trật tự theo dãy sau: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d * Chú ý dạng đặc biệt phân lớp ngồi sau: * (n-1)d ns phải sửa lại (n-1)d ns 10 * (n-1)d ns phải sửa lại (n-1)d ns 2 * [Ne] cấu hình electron viết tắt Ne (1s 2s 2p ) 2 6 * [Ar] cấu hình electron viết tắt Ar (1s 2s 2p 3s 3p ) * c Dựa vào cấu hình electron mà phán đốn vị trí ngun tố bảng tuần hồn: .nsa hay (n-1)d0nsa ⇒ ngun tố s, chu kì n, nhóm aA a b 10 a b * ns np hay (n-1)d ns np ⇒ ngun tố p, chu kì n nhóm (a+b)A x y * (n-1)d ns (với x ≠ 0) ⇒ ngun tố d, chu kì n: * (x+y) ∈ {3, 4, 5, 6, 7} ⇒ nhóm (x+y)B * (x+y) ∈ {8, 9, 10} ⇒ nhóm VIIIB * (x+y) = 11 ⇒ nhóm IB * (x+y) = 12 ⇒ nhóm IIB * d Các lớp thứ (lớp K); thứ (lớp L); thứ (lớp M), thứ (lớp N); Một số ngun tố cần nhớ: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K 20Ca 24Cr (VIB); 26Fe (VIIIB); 29Cu (IB); 30Zn (IIB): kim loại chuyển tiếp, ntố d LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 Định luật tuần hồn: a Định luật: Tính chất ngun tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử b Qui luật biến đổi thơng số: Trên chu kì, từ trái sang phải, nhóm A, từ lên ngun tố có bán kính ngun tử giảm dần ( dẫn đến tính khử giảm dần, tính kim loại giảm dần; , tính bazơ oxit hidroxit giảm dần), độ âm điện nói chung tăng ( dẫn đến tính oxi hóa tăng dần, tính phi kim tăng dần tính axit oxit hidroxit tăng dần) * Nếu ion có cấu hình electron bán kính ngun tử ion giảm Z ngun tố tăng * c Sự biến đổi hóa trị ngun tố với oxi hidro chu kì từ nhóm IA đến VIIA: Số thứ tự nhóm A IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Hợp chất oxit cao R với oxi Hợp chất R với hidro R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RH (rắn) trừ khí H2 RH2 (rắn) RH3 (rắn) RH4 (khí) RH3 (khí) RH2 (khí) RH (khí) Sự hình thành ion, cation, anion: a Ngtử trung hòa điện, nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion b Để đạt cấu hình bền khí (2e 8e lớp ngồi cùng), kim loại có khuynh hướng nhường 1, hay hạt electron để thành ion dương gọi cation c Để đạt cấu hình bền khí (2e 8e lớp ngồi cùng), phi kim có khuynh hướng nhận thêm 1, ,3 hay hạt electron để thành ion âm gọi anion d Ion đơn ngun tử ion tạo nên từ ngun tử, ví dụ như: Cl-,S2-, Na+, Al3+, e Ion đa ngun tử nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm,như: NH4+,SO42-, 10 Sự tạo thành liên kết ion tính chất chung tinh thể ion: a Liên kết ion liên kết tạo nên lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu b Hợp chất ion thường tạo kim loại điển hình phi kim điển NaCl, K2O,KF có phân tử muối gốc axit mạnh NH4Cl, MgSO4, KNO3, c Tính chất chung hợp chất ion tinh thể ion rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy, thường tan nhiều nước tạo dung dịch dẫn điện trạng thái rắn khơng dẫn điện 11 Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị: a Liên kết cộng hóa trị hình thành cho góp chung electron hóa trị ngun tử giống gọi liên kết cộng hóa trị khơng phân cực cặp electron dùng chung khơng bị lệch phía ngun tử, thường gặp đơn chất phi kim N2,O2,Cl2,H2, b Liên kết cộng hóa trị hình thành cho góp chung electron hóa trị ngun tử khác thường gọi liên kết cộng hóa trị có cực cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử, thường gặp hợp chất ngun tử phi kim khác HCl, H2O, NH3 c Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên ngtử hay nhiều cặp electron dùng chung d Hợp chất cộng hóa trị thường gặp đơn chất phi kim H2, O2, O3, N2, Cl2, hợp chất phi kim khác HCl, SO2, NO2, CO2, SO3, NH3, hay số hợp chất kim loại trung bình yếu Fe3C, CuS, Zn3N2, hầu hết hợp chất hữu e Tính chất chung hợp chất cộng hóa trị chất rắn, lỏng khí khơng dẫn điện trạng thái Các hợp chất cộng hóa trị có cực thường tan dung mơi phân cực thường nước, hợp chất cộng hóa trị khơng phân cực thường tan dung mơi khơng phân cực benzen, CCl4 (cacbon tetraclorua), f Những phân tử cộng hóa trị khơng phân cực thường gặp H2, O2, N2, Cl2, F2, CO2, C2H2, CH4 12 Quan hệ lk cộng hóa trị khơng phân cực, lk cộng hóa trị có cực lk ion: a Trong phân tử, cặp electron dùng chung ngtử, ta có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực b Trong phân tử, cặp e dùng chung bị lệch phía ngtử, ta có liên kết cộng hóa trị có cực c Trong phân tử, cặp electron dùng chung chuyển ngun tử, ta có liên kết ion ⇒ liên kết ion coi trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 13 Dựa vào hiệu độ âm điện để phán đốn mặt lí thuyết loại liên kết hóa học Giả sử kí hiệu độ âm điện ∆λ a ≤ ∆λ < 0,4 tạo liên kết cộng hóa trị khơng phân cực b 0,4 ≤ ∆λ < 1,7 tạo liên kết cộng hóa trị có cực c 1,7 ≤ ∆λ tạo liên kết cộng ion * Chú ý: dự đốn phải xác minh tính đắn nhiều phương pháp thực nghiệm khác 14 Liên kết phối trí (liên kết cho nhận) Liên kết phối trí tạo cặp electron có sẵn ngun tử cho phép dùng chung với ngun tử khác mà khơng bắt buộc ngun tử khác phải bỏ electron để đóng góp tạo liên kết * Vậy, liên kết phối trí loại liên kết cộng hóa trị * 15 Tinh thể ion thường gặp NaCl, KCl, KI, 16 Tinh thể ngun tử thường gặp kim cương, than chì, 17 Tinh thể phân tử (kém bền nhất) thường gặp I2, nước đá, naphtalen, photpho trắng P4, Vấn đề 2: Tính oxi hóa, tính khử, dãy điện hóa pứ oxi hóa-khử Hóa trị: a Hóa trị hợp chất ion: hợp chất ion, hóa trị ngun tố điện tích ion gọi điện hóa trị ngun tố b Hóa trị hợp chất cộng hóa trị: hợp chất cộng hóa trị, hóa trị ngun tố xác định số liên kết ngun tử ngtố ptử gọi cộng hóa trị ngtố Số oxi hóa: a Khái niệm: số oxi hóa ngun tố số đại số gán cho ngun tử ngun tố với qui ước lúc hợp chất thuộc loại hợp chất ion b Các qui tắc xác định số oxi hóa: Qui tắc 1: đơn chất, số oxi hóa ngun tố khơng Qui tắc 2: phân tử, tổng số oxi hóa ngun tố khơng * Qui tắc 3: ion đơn ngun tử,số oxi hóa ngun tố điện tích ion ion đa ngun tử, tổng số oxi hóa ngun tố điện tích ion đa * Qui tắc 4: số ngun tố có số oxi hóa hợp chất cố định cần nhớ sau -Hidro (H) thường +1, gặp -1 hợp chất hidrua NaH, CaH2, -Oxi (O) thường -2, gặp +2 OF2 -1 peoxit H2O2, Na2O2, -Kim loại kiềm (Li,Na,K,Rb,Cs) +1, kim loại kiềm thổ (Be, Mg, Ca,Sr,Ba) +2 -Nhơm (Al) +3 Flo (F) -1 * * Phân loại phản ứng hóa học vơ cơ: a Phản ứng hóa hợp: số oxi hóa ngun tố thay đổi khơng thay đổi vd: 2H2 + O2 → 2H2O ; CaO + CO2 → CaCO3 b Phản ứng phân hủy: số oxi hóa thay đổi khơng thay đổi vd: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ; 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O c Phản ứng thế: số oxi hóa ngun tố ln thay đổi vd: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ; Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 d Phản ứng trao đổi: số oxi hóa ngun tố khơng thay đổi vd: 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl ; AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 e Phản ứng hóa học mà có thay đổi số oxi hóa phản ứng oxi hóa-khử, khơng có thay đổi số oxi hóa khơng phải phản ứng oxi hóa-khử Chất khử q trình oxi hóa, chất oxi hóa q trình khử: a Chất khử q trình oxi hóa: +n Xét bán phản ứng: Μ → Μ + ne * Nhận xét: * -Số oxi hóa M tăng hay nhường electron từ đến +n nên Μ chất khử (chất bị oxi hố) - Q trình mà làm tăng số oxi hóa (hay nhường electron) hay tạo thành chất oxi hóa q trình oxi hóa (còn gọi oxi hóa) LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 b Chất oxi hóa q trình khử: +n Xét bán phản ứng: Μ + ne → Μ * Nhận xét : * +n -Số oxi hóa M giảm hay nhận electron từ +n đến nên Μ chất oxi hóa (chất bị khử) - Q trình mà làm giảm số oxi hóa (hay nhận electron) hay tạo thành chất khử q trình khử (còn gọi khử) Phương pháp cân oxi hóa khử: a Phương pháp thăng electron: Phương pháp giúp ta biết chất phản ứng b Phương pháp đại số: Phương pháp khơng cần phải biết số oxi hóa chất chất phản ứng giỏi kỹ biến đổi đại số sơ cấp giải nhanh chóng * Chất hay ion ln thể tính khử: a Tất đơn chất kim loại b Một số ion âm N3-, P3-, C4-, Si4-, S2-, O2-, (I- > Br- > Cl- > I-) c Một số hợp chất tham gia phản ứng với chất khác:NH 3, PH3, muối NH4+, muối cacbua C4-, silixua Si4-, muối sunfua S2-, muối iotua KI, muối bromua KBr d Một số hidroxit kim loại như: Fe(OH)2, Cr(OH)2, Cr(OH)3, Chất hay ion ln thể tính oxi hố: a Một số đơn chất phi kim như: F2, O2, O3 b Một số ion dương kim loại như: Ag+, Fe3+, Cu2+, Cr6+, ion H+ c Một số hợp chất tham gia phản ứng với chất khác: HNO 3, SO3, H2SO4, CrO3, H2Cr2O7, H2CrO4, K2Cr2O7, K2CrO4, KMnO4, HClO4, KClO4 Chất hay ion vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hố: a Một số đơn chất phi kim như: C, Si, N2, P, S, Cl2, Br2, I2 b Một số ion kim loại như: Fe2+, Cr2+, Cr3+, c Một số hợp chất: FeO, Fe3O4, CrO, CO, NO2, SO2, Một số dung dịch axit như: HCl, HBr, HI, H2S, H2SO3, * Một số muối nhiệt phân như: muối NO3 , KClO3, KClO4, KMnO4, K2Cr2O7, (NH4)2Cr2O7, 2+ 2+ 3+ * Một số dung dịch muối Fe , Cr , Cr , * * Dãy điện hóa: K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Pt2+ Au3+: tính oxi hóa tăng dần K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Ag Pt Au : tính khử giảm dần Quy tắc α: chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh → chất oxi hóa yếu tương ứng + chất khử yếu tương ứng Vấn đề 3: Tốc độ phản ứng, cân hóa học, số cân Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học: Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian * Ví dụ: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Lúc đầu [Br2] = 0,012 mol/lít, sau 50 giây nồng độ [Br2] lại 0,010 mol/lít * ⇒ tốc độ trung bình phản ứng theo Br2 = 0, 012 − 0, 010 = 4.10-5 (mol/lít.s) 50 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: a Ảnh hưởng nồng độ: tăng nồng độ chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng b Ảnh hưởng áp suất:khi tăng áp suất nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng c Ảnh hưởng nhiệt độ: tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng d Ảnh hưởng diện tích bề mặt: tăng diện tích bề mặt chất phản ứng tốc độ pứ tăng e Ảnh hưởng chất xúc tác: chất xúc tác làm tăng tốc độ pứ lại sau phản ứng Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch: LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 a Phản ứng chiều: phản ứng xảy chiều từ trái sang phải b Phản ứng thuận nghịch (2 chiều): phản ứng xảy theo chiều trái ngược Cân hóa học: Xét phản ứng: aA + bB € cC + dD Lúc đầu, tốc độ phản ứng thuận lớn giảm dần tốc độ phản ứng nghịch lúc đầu 0, nhỏ sau tăng dần Đến lúc tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch hệ đạt cân bằng, nhiên lúc hệ khơng dừng phản ứng lại mà tiếp tục xảy với tốc độ bên nên nồng độ chất xem ổn định, gọi cân động Vậy, cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Hằng số cân kcb: Xét phản ứng: aA + bB € c kcb = cC + dD d [C ] [ D] [A], [B], [C], [D] nồng độ A,B,C,D lúc cân [ A]a [ B]b Chú ý: * kcb phụ thuộc vào nhiệt độ chất riêng phản ứng * Nồng độ biểu thức kcb xét cho chất khí chất lỏng khơng tính chất rắn phản ứng xảy mơi trường dung dịch khơng xét nồng độ H2O phản ứng Sự chuyển dịch cân hóa học: Sự chuyển dịch cân hóa học di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố từ bên ngồi lên cân * Các yếu tố gây nên chuyển dịch cân là: nồng độ, nhiệt độ áp suất * Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng: a Ảnh hưởng nồng độ: Tăng nồng độ chất phản ứng giảm nồng độ chất sản phẩm ⇒ theo chiều thuận * Giảm nồng độ chất phản ứng tăng nồng độ chất sản phẩm ⇒ theo chiều nghịch b Ảnh hưởng nhiệt độ: ∆Η < (phản ứng thuận tỏa nhiệt); ∆Η > (pứ thuận thu nhiệt) * Tăng nhiệt độ ⇒ theo chiều thu nhiệt * Giảm nhiệt độ ⇒ theo chiều tỏa nhiệt * c Ảnh hưởng áp suất: Tăng áp suất ⇒ theo chiều giảm số mol khí (hay chiều tăng phân tử khối hỗn hợp khí) * Giảm áp suất ⇒ theo chiều tăng số mol khí (hay chiều giảm phân tử khối hỗn hợp khí) * Chú ý: * Chất xúc tác khơng ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học * Áp suất khơng ảnh hưởng đến chuyển dịch cân số mol khí trước sau pứ Vấn đề 4: Sự điện li, pH dung dịch, pứ trao đổi ion, lưỡng tính, Tính tan chất nước: a Oxit kim loại: hầu hết khơng tan, trừ oxit (K2O, Na2O, ); (CaO, BaO ) CrO3 b Oxit phi kim: hầu hết tan có phản ứng với nước CO2, SO2, SO3, NO2, P2O5, N2O5, trừ SiO2 ↓ c Hidroxit kim loại: hầu hết khơng tan trừ kim loại kiềm số kiềm thổ Ca(OH) 2,Ba(OH)2 d Hidroxit phi kim (axit): hầu hết tan trừ H2SiO3 ↓ , số dễ bay H2S ↑ , H2CO3 ↑ , H2SO3 ↑ , e Muối: MXn , AgF tan hết (trừ AgCl ↓ , AgBr ↓ , AgI ↓ ); M2(SO4)n tan hết (trừ BaSO4 ↓ ); M(NO3)n tan hết * M3(PO4)n hầu hết ↓ trừ K3PO4, Na3PO4, (NH4)3PO4 tan * M(CH3COO)n hầu hết tan trừ M(CH3COO)3 khơng bền * M2S tan hết (trừ Ag 2S ↓ ); MS hầu hết ↓ (trừ CaS, BaS tan); M2S3 hầu hết khơng bền * M2CO3 tan hết (trừ Ag2CO3 ↓ ); MCO3 hầu hết ↓ ; M2(CO3)3 hầu hết khơng bền * M2SO3 tan hết (trừ Ag2SO3 ↓ ); MSO3 hầu hết ↓ ; M2(SO3)3 hầu hết khơng bền * M2SiO3 tan hết (trừ Ag2CO3 khơng bền); MSiO3 hầu hết ↓ ; M2(SiO3)3 hầu hết khơng bền * Sự điện li: LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 a Q trình phân li chất nước ion gọi điện li b Những chất tan nước kèm theo phân li ion gọi chất điện li axit ,bazơ, muối c Một số chất trạng thái nóng chảy phân li ion muối clorua, Al2O3, d Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Những chất điện li mạnh thường gặp axit mạnh (HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, ); bazơ mạnh (NaOH, KOH, Ba(OH)2, ) hầu hết muối tan e Chất điện li yếu chất tan nước có số phân tử hòa tan bị phân li ion thường gặp là: axit tan, bazơ tan trung bình, yếu H3PO4, CH3COOH, HClO, HF, H2S, H2CO3, H2SO3, H2O, NH4OH ; bazơ ↓ muối ↓ f Độ điện li α = (số phân tử phân li)/ (số phân tử hòa tan) g Q trình phân li chất điện li yếu q trình thuận nghịch Cân điện li cân động pH dung dịch: a Tích số ion nước: [H+].[OH-] = 10-14 số dung dịch lỗng b pH = -log [H+] ⇔ [H+] = 10-pH c pOH = -log [OH-] ⇔ [OH-] = 10-pOH d pH + pOH = 14 số dung dịch lỗng e pH = (mt trung tính); pH < (mt axit); pH > (mt bazơ) Axit, Bazơ, Muối, Hidroxit lưỡng tính: a Axit: chất tan nước phân li cation H+ (theo quan điểm A-rê-ni-ut) b Bazơ: chất tan nước phân li anion OH- (theo quan điểm A-rê-ni-ut) c Muối:là chất tan nước phân li cation kim loại(hoặc cation NH4+)và anion gốc axit d Muối trung hòa muối mà anion gốc axit khơng khả phân li H+ CaCO3, NaCl, MgSO4, e Muối axit muối mà anion gốc axit có khả phân li H+ như: KHSO4, NaHCO3, KH2PO4,K2HPO4, f Hidroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li H+, vừa phân li OH-: Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2 Chúng tan nước đồng thời lực axit lực bazơ yếu Nhóm chất có tính axit, tính bazơ, tính lưỡng tính: a Nhóm chất có tính axit: Các axit mạnh, yếu như: HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH, H3PO4, H2S, H2CO3, H2SO3, * Các muối axit HSO4 KHSO 4, NaHSO4, * Các amino axit (H2N)x-R-(COOH)y với x < y + 2+ 2+ + 3+ + * Các muối amoni NH4 ion kim loại TB yếu (Fe ,Cu , Ag , Fe ), muối ankyl amoni RNH3 * b Nhóm chất có tính bazơ: Các bazơ mạnh, yếu như: NaOH, KOH, Ba(OH)2, NH4OH, Các amin: CH3NH2, C6H5NH2, CH3NHCH3, (CH3)3N, * Các amino axit (H2N)x-R-(COOH)y với x > y * Các muối ancolat natri, kali C 2H5ONa, CH3OK, C6H5ONa, * Các muối natri, kali axit hữu CH 3COONa, HCOOK, 2223* Các muối natri, kali gốc axit yếu trung hòa S , SO3 , CO3 , PO4 Na2CO3, K3PO4, * * c Nhóm chất có tính lưỡng tính: Các oxit lưỡng tính Al2O3, Cr2O3, ZnO * Các hidroxit lưỡng tính Al(OH) 3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, * Các amino axit (H2N)x-R-(COOH)y 2* Các muối axit gốc axit yếu HS , HSO3 , HCO3 , H2PO4 , HPO4 , * Các muối amoni với gốc axit yếu trung hòa (NH 4)2S, (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, CH3COONH4, * Phản ứng trao đổi ion: chất (hay ion) + chất (hay ion) → chất điện li yếu (H2O, HF, HClO, H3PO4, RCOOH, chất khí, chất kết tủa) ⇒ xảy phản ứng trao đổi ion Một số phản ứng trao đổi ion thường gặp: a Phản ứng tạo H2O: LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 + + * H (dd axit mạnh) + OH (bazơ mạnh)  * nH (dd axit mạnh) + M(OH)n ↓ (bazơ yếu)  → H2O → Mn+ + nH2O + * H (dd axit mạnh) + NH4OH (dd amoniac)  → NH4+ + H2O + * 2nH (dd axit mạnh) + M2On ↓ (oxit bazơ)  → 2Mn+ + H2O + 22* H (dd axit mạnh) + (CO2/SO2 + H2O ) + CO3 /SO3  → 2HCO3-/2HSO3- * OH (dd bazơ mạnh dư) + (SO3, CrO3, SO2, CO2,…)  → (SO42-, CrO42-, SO32-, CO32-,…) + H2O * OH (dd bazơ mạnh thiếu) + (SO3, CrO3, SO2, CO2,…)  → (HSO4-, Cr2O72-, HSO3-, HCO3-,…) + H2O 2* OH (dd bazơ mạnh) + (HSO4 , HS , HCO3 , HSO3 , HPO4 )  → (SO42-, S2-, CO32-, SO32-, PO43- ) + H2O * OH (dd bazơ mạnh) + (Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3)  → (AlO2-, ZnO22-, CrO2-) + H2O * 2OH (dd bazơ mạnh đặc nóng) + Cr2O3  → 2CrO2- + H2O b Phản ứng tạo chất khí, chất khí H2O: H+(dd axit mạnh) + (HS-; S2-) (muối hidro sunfua tan; muối sunfua tan)  → H2S ↑ + * H (dd axit mạnh) + (MgS, CaS, BaS, FeS, ZnS) (trừ PbS, CuS, Ag2S, HgS)  → (Mg2+, Ca2+, …) +H2S ↑ + 2* H (dd axit mạnh) + (HSO3 ; SO3 ) (dd muối hidro sunfit tan; muối sunfit tan)  → SO2 ↑ + H2O + 2+ * H (dd axit mạnh) + MSO3 ↓  → M + SO2 ↑ + H2O + 2* H (dd axit mạnh) + (HCO3 ; CO3 ) (dd muối hidro cacbonat tan; muối cacbonat tan)  → CO2 ↑ + H2O + 2+ * H (dd axit mạnh) + MCO3 ↓  → M + CO2 ↑ + H2O + * OH (dd bazơ mạnh) + NH4 (dd muối amoni)  → NH3 ↑ + H2O * c Phản ứng tạo chất kết tủa: 2H+(dd axit mạnh) + SiO32- (dd muối silicat)  → H2SiO3 ↓ + * 2H (dd axit mạnh) + MSiO3 (dd muối silicat kim loại M hóa trị 2)  → M2+ + H2SiO3 ↓ * CO2 + H2O + K2SiO3/Na2SiO3  → K2CO3/Na2CO3 + H2SiO3 ↓ + 2* H (dd axit mạnh vừa đủ) + H2O + dd muối (AlO2 , ZnO2 )  → Al(OH)3 ↓ , Zn(OH)2 2* CO2 (dư) + H2O + dd muối (AlO2 , ZnO2 )  → Al(OH)3 ↓ , Zn(OH)2 ↓ * ↓ → M(OH)n ↓ nOH-(dd bazơ mạnh) + Mn+ (dd muối M trừ K, Na, Ba, Ca, NH )  n+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ là: Mg , Al , Zn , Fe , Fe , Cr , Cr3+, Cu2+, … + Với M n+ Al3+, Zn2+, Cr3+ kết tủa hình thành bị tan dd bazơ mạnh dư + Nếu M n+ Cu2+, Ag+, Zn2+ kết tủa hình thành bị tan dd NH3 dư tạo phức + Nếu M 22+ * CO3 (dd muối cacbonat) + M (dd muối M hóa trị 2)  → MCO3 ↓ 3+ 3+ tạo muối Al2(CO3)3, Fe2(CO3)3 bị thủy phân thành hidroxit ↓ CO2 ↑ + Nếu Al , Fe 22+ * SO3 (dd muối sunfit) + M (dd muối M hóa trị 2)  → MSO3 ↓ 3+ 3+ tạo muối Al2(SO3)3, Fe2(SO3)3 bị thủy phân thành hidroxit ↓ SO2 ↑ + Nếu Al , Fe 22+ * S (dd muối sunfua) + M (dd muối M hóa trị 2)  → MS ↓ 3+ 3+ tạo muối Al2S3, Fe2S3 bị thủy phân thành hidroxit ↓ H2S ↑ + Nếu Al , Fe n+ dd muối (Pb2+, Cu2+, Ag+, Hg2+) có thêm phản ứng: + Nếu M dd axit H2S + dd muối (Pb2+, Cu2+, Ag+, Hg2+)  → H+ + (PbS ↓ , CuS ↓ , Ag2S ↓ , HgS ↓ ) 22+ * SiO3 (dd muối silicat) + M (dd muối M hóa trị 2)  → MSiO3 ↓ * HSO4 /HSO3 /HCO3 + dd Ba(OH)2/Ca(OH)2  → (BaSO4/BaSO3/BaCO3/CaSO3/CaCO3) ↓ * → M3(PO4)n ↓ nPO43- (dd muối photphat) + 3Mn+ (dd muối M trừ K, Na, NH )  + Nếu H3PO4 + AgNO3 pứ xong khơng tạo Ag3PO4 ↓ kết tủa bị tan HNO3 222+ * SO4 /CrO4 (dd muối sunfat/cromat dd axit) + Ba (dd muối hidroxit Ba)  → BaSO4 ↓ /BaCrO4 ↓ - + * Cl /Br /I (dd muối axit clo, brom, iot) + Ag (dd muối bạc nitrat)  → AgCl ↓ / AgBr ↓ / AgI ↓ * d Phản ứng tạo chất kết tủa chất khí: dd (NH4)2CO3/NH4HCO3 + dd Ba(OH)2/Ca(OH)2  → BaCO3 ↓ /CaCO3 ↓ + NH3 ↑ + H2O * dd (NH4)2SO4/NH4HSO4 + dd Ba(OH)2  → BaSO4 ↓ + NH3 ↑ + H2O 2+ 22của (S ,HS ,SO3 ,HSO3-,CO32-,HCO3-)  * dd H2SO4 +dd muối Ba → BaSO4 ↓ +(H2S/SO2/CO2) ↑ +H2O * B HĨA VƠ CƠ PHI KIM: * LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 Sơ lược ngun tố thuộc số nhóm quan trọng: a Nhóm VIIA (halogen): Dãy ngun tố từ xuống gồm: F (19); Cl (35,5); Br (80); I (127); At (phóng xạ) Màu sắc trạng thái: F2 (khí, lục nhạt); Cl2 (khí, vàng lục); Br2 (lỏng, nâu đỏ); I2 (rắn, đen tím) * Bán kính ngun tử, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ xuống (khơng xét At) * * Độ âm điện giảm dần từ xuống (khơng xét At) * Dãy ngun tố p, cấu hình e ngồi có dạng ns np * Số oxi hóa hợp chất: -1, +3, +5, +7 trừ F có -1 * Ở trạng thái đơn chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực * Tính axit tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI * b Nhóm VIA (oxi-lưu huỳnh): Dãy ngun tố từ xuống gồm: O (16); S (32); Se (79); Te (128); Po (kim loại phóng xạ) Màu sắc trạng thái: O2 (khí khơng màu); S (rắn vàng); Se (rắn, bán dẫn, nâu đỏ); Te (rắn, xám, hiếm) * * Bán kính ngun tử, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ xuống (khơng xét Po) * Độ âm điện giảm dần từ xuống (khơng xét Po) * Dãy ngun tố p, cấu hình e ngồi có dạng ns np * Số oxi hóa hợp chất: -2, -1, +4, +6, riêng O có số oxi hóa +2 hợp chất OF * Tính axit tăng dần từ H2O < H2S < H2Se < H2Te * c Nhóm VA (nitơ-photpho): Dãy ngun tố từ xuống gồm: N (7); P (31); As (75); Sb (kim loại, 122); Bi (phóng xạ) Màu sắc trạng thái: N2 (khí khơng màu); P (trắng/vàng, đỏ);… * Bán kính ngun tử, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ xuống (khơng xét Bi) * Độ âm điện giảm dần từ xuống (khơng xét Bi) * Dãy ngun tố p, cấu hình e ngồi có dạng ns np * Số oxi hóa hợp chất: -3, +3, +5, riêng N có thêm số oxi hóa +1, +2, +4 * Độ bền hợp chất hiđrua giảm dần từ NH > PH3 > AsH3 > SbH3 * * d Nhóm IVA (cacbon-silic): Dãy ngun tố từ xuống gồm: C (12); Si (28); Ge (kl, 73); Sn (kl, 119); Pb (kl, 207) Màu sắc trạng thái: C (rắn); P (rắn);… * Bán kính ngun tử, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ xuống * Độ âm điện giảm dần từ xuống 2 * Dãy ngun tố p, cấu hình e ngồi có dạng ns np * Số oxi hóa hợp chất: -4, -2, +2, +4 riêng C có thêm số oxi hóa -3, -1 hợp chất hữu * Độ bền nhiệt hợp chất hiđrua giảm dần từ CH > SiH4 > GeH4 > SnH4 > PbH4 * * Tính chất vật lí số ngun tố phi kim quan trọng: a Nhóm VIIA (halogen): Cl2: khí vàng lục, mùi xốc, độc, tan vừa nước tan nhiều dung mơi hữu hexan, cacbon tetraclorua, benzene, etanol, Trong tự nhiên dạng hợp chất cacnalit KCl.MgCl 2.6H2O, nước biển (Cl chiếm 2% khối lượng), muối mỏ, Cl có đồng vị bền 35Cl (76%) 37Cl (24%) * F2: khí màu lục nhạt, độc Trong tự nhiên dạng hợp chất CaF 2, Na3AlF6 (criolit), men răng, số lồi cây,… * Br2: lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, độc, rơi vào da gây bỏng nặng Br tan nước gọi nước brom, tan nhiều dung mơi hữu như: etanol, xăng, benzen,…Trong tự nhiên tồn chủ yếu dạng hợp chất so với flo clo * I2: tinh thể rắn màu đen tím, có thăng hoa (từ rắn sang khí đun nóng) I tan nước tan nhiều dung mơi hữu etanol, xăng, benzen,…Trong tự nhiên tồn chủ yếu dạng hợp chất * b Nhóm VIA (oxi-lưu huỳnh): O2: khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí, tan nước Trong khơng khí O2 chiếm khoảng 20% thể tích O2 trì cháy hơ hấp * O3: dạng thù hình O 2, chất khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, tạo thành khí nhờ phóng điện (tia chớp, sét) nhờ tia tử ngoại ánh sáng mặt trởi chuyển O thành O3 Trên mặt đất O3 sinh từ oxi hóa số chất hữu Khí O3 tập trung chủ yếu lớp khí cao hấp thụ tia tử ngoại để bảo vệ người sinh vật mặt đất * S chất rắn màu vàng nhiệt độ thấp 113oC, tồn dạng thù hình: S α (tà phương) S β (đơn tà) Ở nhiệt độ 119oC, chất lỏng màu vàng; 187oC chất lỏng qnh nhớt màu nâu đỏ, 445oC, lưu huỳnh * LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 sơi, bay hơi, 1400oC phân tử S2, 1700oC ngun tử S Ở điều kiện thường, phân tử S8 khép vòng để dễ viết S c Nhóm VA (nitơ-photpho): N2 chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí, tan nước Trong khơng khí N2 chiếm khoảng 20% thể tích khơng khí * P chất rắn tồn dạng thù hình P trắng (tinh thể phân tử P 4, suốt, màu trắng vàng, mềm, khơng tan nước, tan số dung mơi hữu benzen, cacbon đisunfua, độc, gây bỏng da, phát quang màu lục nhạt bóng tối, 250oC, P trắng chuyển dần thành P đỏ); P đỏ (polime Pn, màu đỏ, dễ hút ẩm chảy rửa, khơng tan nước số dung mơi hữu thơng thường, khó nóng chảy khó bay hơi, khơng phát quang, khơng độc, bốc cháy nhiệt độ 250 oC) * d Nhóm IVA (cacbon-silic): C chất rắn, tồn nhiều dạng thù hình khác như: + Kim cương: tinh thể suốt khơng màu, khơng dẫn điện dẫn nhiệt kém, cứng + Than chì: tinh thể màu xám đen, mềm vạch lên giấy + Fuleren: cấu trúc C60, C70, cấu trúc rỗng, + Cacbon vơ định hình như: than gỗ, than xương, than muội, Than gỗ, than xương có cấu tạo xốp nên có khả hấp phụ chất khí chất tan dung dịch Trong tự nhiên, kim cương than chì cacbon tự gần tinh khiết Ngồi ra, cacbon có khống vật như: canxit (đá vơi, đá hoa, đá phấn chứa CaCO 3), magiezit (MgCO3), đolomit (CaCO3.MgCO3), thành phần loại than mỏ (than antraxit, than mỡ, than nâu, than bùn, ), dầu mỏ khí thiên nhiên * Si chất rắn màu xám, ánh kim, có cấu trúc giống kim cương mềm hơn, có tính bán dẫn Si có dạng thù hình silic tinh thể silic vơ định hình Si ngun tố phổ biến, đứng hàng thứ sau O, Si khơng nằm dạng tự mà gặp dạng hợp chất như: silic oxit, khống vật silicat, cao lanh, mica, fenspat, đá xà vân, thạch anh,… * Điều chế số ngun tố phi kim quan trọng hợp chất chúng: a Nhóm VIIA (halogen): * Điều chế Cl2: + Trong phòng thí nghiệm: to * MnO2 + 4HCl (đặc)  → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O * 2KMnO4 + 16HCl (đặc) → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O + Trong cơng nghiệp: đpdd cómà ng ngă n * NaCl + H2O  → ½ H2 ↑ + NaOH + ½ Cl2 ↑ * Điều chế HCl: + Trong phòng thí nghiệm: phương pháp sunfat < 250o C * NaCl + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl ↑ ≥ 400 C 2NaCl + H2SO4 đặc → Na2SO4 +2 HCl ↑ + Trong cơng nghiệp: to * H2 + Cl2  → 2HCl (đốt khơi mào phản ứng than chì hay thạch anh) o * * Điều chế F2: đpnc vớ i KF + Điện phân nóng chảy hỗn hợp lỏng (KF+2HF) 70oC: HF → ½ H2 ↑ + ½ F2 ↑ * Điều chế Br2: + Trong cơng nghiệp: Cl2 + 2NaBr (dd)  → 2NaCl + Br2 * Điều chế I2: + Trong phòng thí nghiệm: Cl2 + 2NaI (dd)  → 2NaCl + I2 + Trong cơng nghiệp: sản xuất iot từ rong biển b Nhóm VIA (oxi-lưu huỳnh): * Điều chế O2: t + Trong phòng thí nghiệm: 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ đp + Trong cơng nghiệp: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng hay từ H2O  → H2 ↑ + ½ O2 ↑ o * Điều chế O3: tia tửngoại + Trong tự nhiên: 3O2  → 2O3 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG * Điều chế S: GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 + Trong tự nhiên S có nhiều mỏ lớn, sản xuất cách nung chảy mỏ dung máy nén nước siêu nóng đẩy lên mặt đất, sau làm S * Điều chế H2S: + Trong tự nhiên H2S có nước suối, khí núi lửa bốc từ xác chết người động vật + Trong cơng nghiệp người ta khơng sản xuất H2S + Trong phòng thí nghiệm: FeS + 2HCl  → FeCl2 + H2S ↑ * Điều chế SO2: + Trong phòng thí nghiệm: * Na2SO3 + H2SO4  → Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O + Trong cơng nghiệp: to * S + O2  → SO2 (từ quặng sunfua lưu huỳnh) o * * t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 (từ quặng pirit sắt) Điều chế SO3, oleum, H2SO4 đặc: V2 O5 , t o + SO2 + ½ O2   → SO3 (SO2 sinh từ q trình đốt quặng pirit sắt hay sunfua lưu huỳnh) + nSO3 + H2SO4 (98%)  → H2SO4.nSO3 (oleum) + H2SO4.nSO3 + nH2O  → (n+1) H2SO4 (pha lỗng oleum H2SO4 đặc) c Nhóm VA (nitơ-photpho): * Điều chế N2: + Trong phòng thí nghiệm: to * NH4NO2  → N2 ↑ + H2O t NH4Cl (bão hòa) + NaNO2 (bão hòa)  → N2 ↑ + NaCl + 2H2O + Trong cơng nghiệp: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng o * * Điều chế NH3: + Trong phòng thí nghiệm: to * 2NH4Cl (dd) + Ca(OH)2 (dd)  → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O + Trong cơng nghiệp: 400 − 500o C, 200-300 atm, Fe * N2 (k) + 3H2 (k)  → 2NH3 (k) * Điều chế HNO3: + Trong phòng thí nghiệm: to * NaNO3 + H2SO4 (đặc)  → NaHSO4 + HNO3 ↑ + Trong cơng nghiệp: từ NH3 850 −900o C, Pt * 4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O 2NO + O2  → 2NO2 * 4NO2 + O2 + 2H2O  → 4HNO3 (nồng độ axit thu cỡ 52-68%) * * Điều chế P: + Trong cơng nghiệp: nung quặng photphoric (hay apatit), cát than cốc 1200 oC lò điện: 1200o , lòđiệ n * 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2  → 6CaSiO3 + 10CO + P4 o * * 250 C P4 photho trắng: P (trắng)  → P (đỏ) làm lạnh P (đỏ) ngưng tụ thành P (trắng) Điều chế H3PO4: + Trong phòng thí nghiệm: to * P + 5HNO3 (đặc)  → H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O + Trong cơng nghiệp: to * Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc)  → 3CaSO4 + 2H3PO4 (pp tạo axit khơng tinh khiết) * * P2O5 + 3H2O  → 2H3PO4 (pp tạo axit tinh khiết với P2O5 có từ đốt P với oxi) Điều chế C: + Kim cương nhân tạo điều chế từ nung than chì 2000 oC, áp suất 50-100 atm, xúc tác Fe + Than chì nhân tạo điều chế từ nung than cốc 2500-3000 oC lò điện, khơng có kkhí + Than cốc điều chế từ nung than mỡ 1000oC lò cốc, khơng có kkhí 10 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH + AgNO3 3− * PO4  → Ag3PO4 ↓ mà u ng 0908.720.831 gHS− ;S2−  H2S ↑   + HCl;H2SO4loã ng − 2− → CO2 ↑ (rồ i phâ n biệ t cá c khí) * gHCO3 ;CO3   SO − 2−  gHSO3 ;SO3 +ddBaCl2 hay Ba(OH) gSO2−  → ↓ trắ ng BaSO4 ↓ khô ng tan axit  + dd AgNO gCl − → ↓ trắ ng AgCl ↓ tan dung dòch NH3 * +dd AgNO3 − − AgBr ↓ ng nhạt; AgI ↓ ng đậ mđề u khô ng tan dung dòch NH3 gBr ;I →  +ddBaCl hay Ba(OH) 2− ng tươi) gCrO4 → BaCrO4 ↓ (và +vụn Cu cómặ t HCl * NO3−  → Cu bòtan vàdung dòch sủ i bọt khí Phân biệt ion (+): +dd NaOH ng * NH+4 → NH3 ↑ (mù i khai, xanh quỳẩ m)  Mg(OH)2 ↓ trắ ng khô ng tan gMg2+   2+ ng tan dầ n  Zn(OH)2 ↓ trắ gZn  Be(OH) ↓ trắ gBe2+ ng tan dầ n    Al(OH)3 ↓ trắ ng tan dầ n gAl 3+ +dd NaOH   2+ ng xanh khô ng tan Phứ c xanh Fruss (từtừđế n dư)  Fe(OH)2 ↓ trắ  Fe + KSCN g →  → *  3+ Phứ c đỏmá u u đỏkhô ng tan  Fe  Fe(OH)3 ↓ nâ gCr2+ Cr(OH) ↓ ng khô ng tan   gCr3+ Cr(OH)3 ↓ lục tan dầ n   2+ ng tan gCu Cu(OH)2 ↓ xanh khô gAg+  AgOH ↓ trắ ng dễhó a đen nh sá ng    Zn2+  2+ +dd NH3 đế n dư → xuấ t hiệ n ↓ rồ i tan dầ n Cu * + + +dd NaCN → xuấ t hiệ n ↓ rồ i tan dầ n  Ag  Au+   Ba2+ *  2+ + Ca tạo ↓ rõrệ t BaSO4 ↓ +dd SO24−  → 2−   (H2SO4l; muố i SO4 ) tạo ↓ bòtan1ít CaSO4 ↓  Na CO +dd  Ba (PO4 )2;BaCO3 K 3PO4  → đề u tạo ↓ rõrệ t Ca3(PO4 )2;CaCO3 + dd K PO * Ag+  → AgPO4 ↓ mà u ng đặ c trưng + dd K 2CrO4 * Ba2+  → BaCrO4 ↓ mà u ng tươi II Các ví dụ áp dụng: Ví dụ 1: Phân biệt dung dịch: HCl; H2SO4 lỗng; HNO3; H3PO4 Ví dụ 2: Phân biệt dung dịch: KOH; NaOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2 Ví dụ 3: Phân biệt: HCl; HNO3; NaOH; Ca(OH)2 Ví dụ 4: Phân biệt: H2SO4 lỗng; HNO3; KOH; Ba(OH)2; NaOH Ví dụ 5: Phân biệt: HCl; H2SO4 lỗng; HNO3; KCl; Na2SO4; NaNO3 Ví dụ 6: Phân biệt: HCl; H2SO4 lỗng; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nguội 82 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 Ví dụ 7: Phân biệt: H2SO4 đặc, nóng; H2SO4 đặc, nguội; HNO3 lỗng; HNO3 đặc, nguội Ví dụ 8: Phân biệt: KCl; K2SO4; K2CO3; K2S; K3PO4; KHSO3 Ví dụ 9: Phân biệt: KCl; NaCl; BaCl2; MgCl2; ZnCl2; AlCl3; CuCl2; FeCl3 Ví dụ 10: Phân biệt: NaNO3; Ba(NO3)2; Mg(NO3)2; Zn(NO3)2; Al(NO3)3; AgNO3; Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Ví dụ 11: Phân biệt: NaCl; KNO3; MgSO4; ZnCl2; K3PO4; Al2(SO4)3; CuSO4; AgNO3; BaCl2 Ví dụ 12: Phân biệt: NH4NO3; (NH4)2SO4; KCl; K2SO4; CuSO4 thuốc thử Ví dụ 13: Phân biệt: KCl; NH4NO3; BaCl2; AlCl3; ZnSO4; ZnCl2 Ví dụ 14: Phân biệt: HNO3; HCl; K2SO4; Ba(NO3)2; NaNO3 Ví dụ 15: Phân biệt: H2SO4 lỗng; HNO3; KOH; Ba(OH)2; CaCl2; Mg(NO D TÁCH CHẤT, NHẬN BIẾT HỮU CƠ, CHUỖI PHẢN ỨNG: Đây phần tổng hợp lớn, đòi hỏi nhiều kiến thức hóa tính, điều chế tính tan chất vơ hữu nên tùy câu mà ta xử lí G MỢT SỚ VẤN ĐỀ BỔ SUNG KIẾN THỨC Vấn đề 1: Tính chất vật lí số chất quan trọng Hidrocacbon a Ankan: CH4, C2H6, C3H8, C4H10 chất khí điều kiện thường + C5H12 đến C17H36 chất lỏng điều kiện thường + C18H38 trở chất rắn điều kiện thường o o + t s, t nc, khối lượng riêng tăng M tăng + Ankan nhẹ nước khơng tan nước, tan nhiều dung mơi hữu + b Anken: C2H4, C3H6, C4H8 chất khí điều kiện thường + C5H10 trở chất lỏng chất rắn điều kiện thường o o + t s, t nc, khối lượng riêng tăng M tăng + Anken nhẹ nước khơng tan nước, tan nhiều dung mơi hữu + c Ankin: C2H2, C3H4, C4H6 chất khí điều kiện thường + C5H8 trở chất lỏng chất rắn điều kiện thường o o o + t s, t nc, khối lượng riêng tăng M tăng, ankin có t s, klượng riêng cao anken tương ứng + Ankin nhẹ nước khơng tan nước, tan nhiều dung mơi hữu + d Hidrocacbon thơm: Benzen (C6H6), Toluen (C7H8), Stiren (C8H8), chất lỏng có mùi điều kiện thường + Naphtalen (C10H8) chất rắn gọi băng phiến, có tính thăng hoa o o + t s, t nc, khối lượng riêng tăng M tăng + Aren nhẹ nước khơng tan nước, tan nhiều dung mơi hữu + Ancol, phenol a Ancol: Ancol chất lỏng rắn điều kiện thường Nói chung, ancol có tos, khối lượng riêng tăng độ tan nước giảm M tăng o + Do có liên kết hidro với nước nên ancol có t s cao hidrocacbon có M, ete tạo từ ancol tương ứng Ba ancol đầu dãy (metanol, etanol, propan-1-ol) tan vơ hạn nước + Metanol độc, khơng uống Etanol uống khơng q nhiều có hại + + a Phenol: 83 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 + Phenol chất rắn khơng màu điều kiện thường, để lâu khơng khí bị oxi hóa chậm chuyển thành màu hồng + Phenol tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng etanol + Phenol độc, rớt vào thể gây bỏng da nên sử dụng phenol phải cẩn thận Anđehit, xeton a Anđehit: HCHO, CH3CHO chất khí điều kiện thường, tan tốt nước Các anđehit chất lỏng rắn độ tan nước chúng giảm dần M tăng + HCHO tan nước gọi dd fomon, đến dd fomon bão hòa (37-40%) gọi dd fomalin + b Xeton: Xeton có tos cao anđehit tương ứng + Axeton (CH3-CO-CH3) tan vơ hạn nước độ tan nước giảm dần cho xeton sau + Axit hữu Các axit chất lỏng rắn điều kiện thường + HCOOH, CH3COOH tan vơ hạn nước độ tan nước giảm dần cho axit sau o + t s axit cao ancol có M liên kết hidro với nước axit bền ancol + Mỗi axit có vị riêng như: axit axetic (vị giấm chua), axit oxalic (vị me chua),… + Este, chất béo a Este: Các este chất lỏng rắn điều kiện thường chúng tan nước o o + Các este có t s, t nc < ancol < axit (xét M số ngun tử cacbon) với lí este khơng tạo liên kết hidro liên phân tử với có tạo liên kết hidro phân tử este với phân tử nước + Các este thường có mùi thơm đặc trưng: isoamyl axetat (mùi chuối chín); benzyl axetat (mùi hoa nhài); geranyl axetat (mùi hoa hồng); etyl propionat etyl butirat (mùi dứa); + b Chất béo: Chất béo chứa gốc axit béo no thường dạng mỡ động vật thường trạng thái rắn + Chất béo chứa gốc axit béo khơng no thường dạng dầu động, thực vật thường trạng thái lỏng + Dầu, mỡ bơi trơn máy khơng phải chất béo mà hidrocacbon no mạch dài + Dầu, mỡ động thực vật khơng tan nước tan nhiều dung mơi hữu benzen, hexan, clorofom, Khi cho vào nước dầu mỡ chúng nhẹ nước + Cacbohidrat a Glucozơ: Glucozơ có nhiều trái chín, đặc biệt nho chín ⇒ đường nho Hàm lượng glucozơ máu người ổn định cỡ 0,1% Trong mật ong, hàm lượng glucozơ khoảng 30% + Glucozơ chất rắn, tinh thể khơng màu, tan tốt nước tạo dung dịch suốt có vị nên có vị khơng đường mía + b Fructozơ: Fructozơ có trái chín, đặc biệt mật ong (hàm lượng fructozơ chiếm 40%) ⇒ đường mật ong + Fructozơ chất kết tinh khơng màu, tan tốt nước tạo dung dịch suốt có vị sắc nên có vị đường mía + c Saccarozơ: Saccarozơ có nhiều trong: mía, củ cải đường, hoa nốt ⇒ đường mía, loại đường phổ biến + Saccarozơ chất rắn kết tinh khơng màu, tan tốt nước tạo dung dịch suốt có vị đường mía + d Mantozơ: + Mantozơ có kẹo mạch nha ⇒ đường mạch nha 84 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH + Mantozơ tan tốt nước có vị đường mía 0908.720.831 e Tinh bột: Tinh bột (có hạt ngũ cốc, loại củ) hỗn hợp amilozơ amilopectin amilopectin thường chiếm tỉ lệ cao hơn.Mạch t.bột khơng kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng + Tinh bột khơng tan nước lạnh tan nước nóng tạo dd keo gọi hồ tinh bột + f Xenlulozơ: Cấu trúc hình sợi, mạch kéo dài khơng phân nhánh theo dạng mạch amilozơ + Xenlulozơ có nhiều gỗ (40 – 50% khối lượng); bơng nõn (gần 98% khối lượng) + Xenlulozơ khơng tan nước lạnh nước nóng tan tốt dung dịch Svayde [Cu(NH3)4(OH)2] + Amin Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin chất khí có mùi khó chịu (như metylamin, etylamin có mùi khai, trimetylamin có mùi cá mè, ), tan nhiều nước o + Các amin sau thể lỏng rắn, t s tăng dần độ tan nước giảm dần M tăng + Các amin thơm anilin chất lỏng, tan nước tan nhiều etanol, benzen Để lâu khơng khí bị oxi hóa chuyển thành màu đen + Benzylamin tan vơ hạn nước + Các amin độc + Amino axit + + Các amino axit chất rắn tinh thể khơng màu, có vị Các amino axit có tos, tonc cao dễ tan nước chúng tồn dạng ion lưỡng cực Peptit, protein a Peptit: + Peptit thường thể rắn, có tonc cao dễ tan nước b Protein: Protein tồn dạng chính: dạng hình sợi (như keratin tóc, móng, sừng , miozin bắp, fibroin tơ tằm, mạng nhện) dạng hình cầu (như anbumin lòng trắng trứng, hemoglobin máu) + Độ tan nước: dạng hình sợi hồn tồn khơng tan nước, dạng hình cầu tan nước tạo dung dịch keo + Sự đơng tụ: protein tiếp xúc nhiệt (đun nóng), tiếp xúc axit, bazơ số muối kim loại nặng protein đơng tụ lại như: luộc trứng, rêu cua lên nước sơi, vắt chanh vào sữa bị vón cục,… + 10 Polime Hầu hết polime chất rắn, khơng bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định mà khoảng nhiệt độ rộng + Chất nhiệt dẻo nóng chảy cho chất lỏng nhớt để nguội rắn lại + Chất nhiệt rắn đun nóng khơng nóng chảy mà bị phân hủy + Đa số polime khơng tan dung mơi thơng thường + Một số polime có tính dẻo (P.E, P.P, …); tính đàn hồi (poli buta-1,3-đien, poli isopren, …); tính kéo sợi (nilon-6, …); có tính suốt mà khơng giòn (P.M.M.A); cách điện, cách nhiệt (P.E, P.V.C, …); bán dẫn (polianilin, polithiophen, …) + 11 Hợp chất halogen a HCl: Khí HCl (hidroclorua) tan nhiều nước tạo thành dd HCl mạnh (axit clohidric) + Chất lỏng khơng màu, mùi xốc, dd HCl đặc bốc khói khơng khí cỡ 37% b HF: Khí HF (hidroflorua) tan nhiều nước tạo dd HF yếu (axit flohidric) c HBr: Khí HBr (hidrobromua) tan nhiều nước tạo dd HBr mạnh (axit bromhidric) d HI: Khí HBr (hidroiotua) tan nhiều nước tạo dd HI mạnh (axit iothidric) + e CFC: 85 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 + Khí CFC CF2Cl2, CFCl3, gọi feron + CFC bền, khơng cháy, khơng ăn mòn kim loại, có tính độc thấp, khơng mùi, dễ bay hơi, sinh hàn + CFC gây thủng tầng ozon nên cấm sản xuất thiết bị lạnh, mĩ phẩm 12 Hợp chất lưu huỳnh a H2S: Khí H2S (hidro sunfua) khơng màu, mùi trứng thối độc, 0,1% H 2S khơng khí gây nhiễm độc nặng, H2S nặng khơng khí, tan nước + H2S nặng khơng khí, tan nước, tan tạo dd axit H2S yếu (yếu H2CO3) + b SO2: Khí SO2 (khí sunfuarơ) khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí + SO2 tan nhiều nước tạo dd axit H2SO3 axit yếu mạnh H2CO3 + c SO3: Khí SO3 (khí sunfuaric) khơng màu, hóa lỏng 44,5oC + SO3 pứ với nước tỏa nhiệt (nước sơi xèo xèo), gặp nước kkhí tạo sương mù → H2SO4.nSO3 (oleum) + SO3 tan vơ hạn dd H2SO4 tạo oleum: nSO3 + H2SO4  + d H2SO4: H2SO4 chất lỏng sánh dầu, khơng màu, khơng bay hơi, nặng nước + Dung dịch H2SO4 đặc 98% háo nước, lấy nước từ hợp chất vơ cơ, hữu + H2SO4 tan vơ hạn nước tỏa nhiều nhiệt, pha lỗng dd H 2SO4 ta phải cho từ từ dd H2SO4 vào H2O khơng cho ngược lại lúc bắn giọt nước kèm axit dính vào gây bỏng + 13 Hợp chất nitơ a NH3: Khí NH3 (ammoniac) khơng màu, mùi khai, xốc, nhẹ khơng khí + NH3 tan nhiều nước tạo thành dd NH4OH (dd ammoniac) Dd NH3 đặc cỡ 25% + b Muối NH4+: Các muối amoni (NH4+) dễ tan nước + NH4Cl dễ phân tán vào khơng khí điều kiện thường thành dạng khói trắng + c HNO3 muối NO3-: HNO3 chất lỏng khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm + HNO3 tan tỉ lệ vào nước, dd HNO3 đặc cỡ 68% + HNO3 bền, có ánh sáng bị phân hủy thành NO2, khí tan H2O tạo dd màu vàng + Muối NO3 tan tốt nước phân li hồn tồn thành ion + 14 Hợp chất photpho a P2O5 H3PO4: P2O5 chất rắn có khả hút ẩm mạnh H3PO4 chất rắn suốt, háo nước mạnh nên dễ chảy rửa, tan tỉ lệ nước + Dung dịch H3PO4 dung dịch sánh đặc, khơng màu cỡ 85% + + b Muối PO43-: Muối đihidrophotphat H2PO4- tan nước 3+ + + + Muối hidrophotphat HPO4 photphat PO4 tan nước với K , Na , NH4 + 15 Hợp chất cacbon a CO, CO2: Khí CO (cacbon oxit hay cacbon monooxit) khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí, tan nước, bền với nhiệt, khí độc oxit khơng tạo muối + Khí CO2 (cacbonic hay cacbon đioxit) khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí, tan khơng nhiều nước, lh1 khí khơng độc oxit tạo muối Khí CO hóa rắn tạo nước đá khơ làm mơi trường lạnh khơng có ẩm Khí CO2 gây nên hiệu ứng nhà kính + b H2CO3: + H2CO3 chất bền, tồn dung dịch lỗng, dễ bị phân hủy thành CO2 H2O 86 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG 23 GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 c Muối CO , HCO : Muối CO32- tan nước với K+, Na+, NH4+ + Muối HCO3 tan hết nước + 16 Hợp chất silic a SiO2: SiO2 chất rắn, nóng chảy nhiệt độ cao, khơng tan nước + SiO2 tồn dạng cát, thạch anh + b H2SiO3: H2SiO3 axit yếu (yếu H2CO3), khơng tan nước, nằm dạng keo nước + H2SiO3 bị sấy khơ, nước tạo sicagen chất có khả hấp phụ mạnh nên thường dùng để hút ẩm thùng đựng hàng hóa + c Muối SiO32-: Muối SiO32- tan nước với K+, Na+, NH4+ 2+ Muối SiO3 thành phần quan trọng thủy tinh + Vấn đề 2: So sánh tính chất thường gặp chất hữu Độ tan nước chất hữu a Nhóm chất tan nước nhiệt độ thường Ancol đầu dãy: methanol, etanol, propan-1-ol,… + Anđehit đầu dãy: metanal (anđehit fomic), etanal (anđehit axetic),… + Xeton đầu dãy: axeton (đimetyl xeton) + Axit hcơ đầu dãy : ax metanoic (ax fomic), ax etanoic (ax axetic), ax propanoic (ax propionic),… + Cacbohidrat: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ,… + Amin đầu dãy: metylamin, etylamin, đimetylamin, trimetylamin,… + Amino axit đầu dãy: glyxin, alanin, valin,… + Peptit ngắn như: đipeptit, tripeptit,… + Protein hình cầu tan tạo thành dd keo dd anbumin,… + b Nhóm chất tan nước nhiệt độ cao Phenol (còn tan tốt etanol) + Anilin (còn tan tốt etanol, benzen) + Tinh bột tan tạo thành dd keo gọi hồ tinh bột + Protein hình cầu tan tạo thành dd keo dd anbumin,… + Độ linh động ngun tử H phân tử Trong chương trình phổ thơng, ta xét vài trường hợp điển hình mà thơi: + C4H9O-H < C3H7O-H < C2H5O-H < CH3O-H < HO-H < C6H5O-H… + C3H7COO-H < C2H5COO-H < CH3COO-H < HCOO-H < H-Cl… + C2H5O-H < CH3O-H < HO-H < C6H5O-H < CH3COO-H < HCOO-H < H-Cl… Nhiệt độ sơi số chất hữu Trong dãy đồng đẳng, M tăng tos cao + Hidrocacbon < anđehit < este < ancol < axit hữu (xét M) + CH3-CH3 < CH3-CHO < HCOO-CH3 < C2H5OH < CH3COOH + Tính axit axit cacboxylic chất khác Axit đơn no, hở: tính axit tăng M giảm: C2H5COOH < CH3COOH < HCOOH… Axit nhiều Cl, tính axit mạnh: CH2Cl-COOH < CHCl2-COOH < CCl3-COOH… + Axit có Cl gần COOH mạnh: CH2Cl-CH2-COOH < CH3-CHCl-COOH… + Axit no < axit có nối đơi < axit thơm: CH3-CH2-COOH < CH2=CH-COOH < C6H5-COOH… + C6H5OH < H2CO3 < R-COOH < HCl, HBr, HNO3, H2SO4,… + + Tính bazơ amin chất khác + + Amin đơn no, hở: tính bazơ tăng: C6H5-CH2-NH2 < CH3-CH3-NH2 < CH3-NH-CH3,… Amin thơm: tính bazơ tăng: (C6H5)3N < C6H5-NH-C6H5 < C6H5-NH2 87 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 + Amin thơm < NH3 < Amin no < KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2,… ⇒ thường gặp tính bazơ chất sau: Triphenylamin < điphenylamin < phenylamin (anilin) < ammoniac < benzylamin < metylamin < etylamin < đimetylamin < natrihidroxit Vấn đề 3: Ứng dụng số hóa chất quan trọng Nhóm halogen hợp chất quan trọng: a Cl2 hợp chất: Cl2 có ứng dụng: Diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy • Tổng hợp dung mơi hữu (như CCl4, ), chất dẻo (như PVC, ), cao su, tơ sợi, • Tổng hợp hóa chất vơ như: HCl, KClO3, nước Javel, clorua vơi,… • + HCl có ứng dụng: HCl có vai trò quan trọng q trình trao đổi chất thể, chất xúc tác… • Trong dày, pH > (khó tiêu), pH < (ợ chua) • Sản xuất muối clorua tổng hợp số hóa chất hữu quan trọng • + Muối clorua có ứng dụng: KCl làm phân kali, ZnCl2 diệt khuẩn chống mục cho cây, BaCl dùng trừ sâu • bệnh, AlCl3 dùng làm chất xúc tác hữu cơ, NaCl dùng làm muối ăn bảo quản thực phẩm, ngun liệu quan trọng,… • + Nước Javel, nước clorua vơi có ứng dụng: Đều có tính tẩy màu, sát trùng tẩy uế • Nước clorua vơi rẻ tiền nước Javel, ngồi clorua vơi dung tinh chế dầu • mỏ, xử lí chất độc bảo vệ mơi trường Muối ClO + , ClO4 : KClO3: dùng để sản xuất diêm, dược phẩm, luyện kim điều chế oxi • to phòng thí nghiệm: 2KClO3  → 2KCl + 3O2 Mg(ClO4)2 chất hút ẩm cực mạnh, sau P2O5 • + b F2 hợp chất: F2 có ứng dụng: Chủ yếu tạo chất dẻo q.trọng floroten (-CF2-CFCl-)n,teflon (-CF2-CF2)n • Tạo chất sinh hàn feron (CFC), ngày bị cấm thủng O3 • Dùng cơng nghiệp hạt nhân làm giàu 235U • + HF NaF có ứng dụng: HF dung việc khắc chữ lên thủy tinh • NaF dùng thuốc sâu • + c Br2 hợp chất: Br2 dùng để sản xuất C2H5Br C2H4Br2 cơng nghiệp dược phẩm + Dùng tạo AgBr chất nhạy cảm với ánh sang nên dung để tráng lên phim + Hợp chất brom dung cơng nghiệp dầu mỏ, hóa chất nơng nghiệp, phẩm nhuộm hóa chất trung gian + d I2 hợp chất: Phần lớn iot dùng để sản xuất dược phẩm: dd etanol 5% iot dùng sát trùng vết thương + Muối iot dung để phòng bệnh bứu cổ + Chất tẩy rửa trộn với iot dung tẩy vết bẩn bám thiết bị chế biến bơ, sữa, + Nhóm oxi, lưu huỳnh (nhóm cancogen)và hợp chất quan trọng: a O2: O2 có vai trò định sống người sinh vật Mỗi ngày, người cần 20-30 m3 khơng khí để thở + 88 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 + O2 dùng trong: luyện thép, cơng nghiệp hóa chất, y khoa, hàn cắt kloại, thuốc nổ tên lửa… b O3: Khơng khí chứa lượng nhỏ O làm lành, lượng lớn O gây tượng mù quang gây hại đến người sinh vật + O3 dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều vật phẩm khác, + O3 dùng để chữa sâu y học, dùng sát trùng nước sinh hoạt + c S: 90% S dùng để sản xuất H2SO4 chủ yếu + 10% S dùng để lưu hóa cao su, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, diêm, chất dẻo, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm nơng nghiệp… + d SO2, SO3: SO2: dùng sản xuất H2SO4 cơng nghiệp, làm chất tẩy trắng giấy, chất chơng nấm mốc lương thực, thực phẩm,… + SO3: sản phẩm trung gian để sản xuất H2SO4 cơng nghiệp + e H2SO4: H2SO4 hóa chất hàng đầu dùng nhiều ngành sản xuất H2SO4 dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ,… + H2SO4 đặc dùng làm chất hút ẩm, làm khơ số hóa chất quan trọng + + Nhóm nitơ, photpho hợp chất: a N2: N2 thành phần dinh dưỡng thực vật + N2 dùng để sản xuất NH3, HNO3, phân đạm,… + N2 dùng làm mơi trường trơ luyện kim, thực phẩm, điện tử,… + N2 lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học khác + b NH3 muối amoni: NH3 sử dụng để sản xuất HNO3, phân đạm ure, amoni,… + NH3 dùng để điều chế hidrazin N2H4 dùng làm nhiên liệu tên lửa + NH3 lỏng dùng làm chất làm lạnh thết bị lạnh + Muối amoni ngun liệu phân đạm NH4HCO3 làm bột nở để làm xốp bánh + c HNO3 muối nitrat: HNO3 phần lớn dùng để điều chế phân đạm HNO3 dùng để sản xuất thuốc nổ TNT, thuốc nhuộm, dược phẩm,… + Muối nitrat chủ yếu sản xuất phân đạm KNO3 dùng sản xuất thuốc nổ đen (với S, C) + + d P: P chủ yếu sản xuất H3PO4, phần lại để sản xuất diêm + P dùng để sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói,… + P có protein thực vật, có xương, răng, bắp thịt, tế bào não, người, đ.vật + e H3PO4 muối photphat H3PO4 phần lớn dùng để tạo muối photphat, làm hợp chất photpho (thuốc trừ sâu)… H3PO4 tinh khiết dùng cơng nghiệp dược phẩm + Muối photphat chủ yếu để sản xuất phân lân + + Nhóm cacbon, silic hợp chất: a C: Kim cương: dùng trang sức, tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh, chế bột mài + Than chì: dùng làm điện cực, làm nồi nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, tạo chất bơi trơn, làm bút chì đen + Than cốc: dùng làm chất khử luyện kim + Than gỗ: dùng tạo thuốc nổ đen, thuốc pháo, + Than hoạt tính: dùng mặt nạ phòng độc cơng nghiệp hóa chất + Than muội: dùng làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giày, + 89 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 b CO, CO2, muối cacbonat, hidrocacbonat: CO: dùng tạo khí lò gas, khí than ướt dùng làm nhiên liệu khí CO2: hóa rắn tạo “nước đá khơ” dùng tạo mơi trường lạnh khơng có ẩm,… + CaCO3: dùng làm chất độn số ngành cơng nghiệp + Na2CO3 khan (sođa khan) dùng cơng nghiệp thủy tinh, đồ gốm, bột giặt, + NaHCO3 dùng CN thực phẩm (nước có gas), dùng làm thuốc giảm đau dày , + + c Si hợp chất: Si: dùng chất bán dẫn, kĩ thuật vơ tuyến điện tử, dùng để chế tạo tế bào quang điện, khuếch đại, chỉnh lưu, pin mặt trời,… Trong luyện kim, Si dùng để tách oxi khỏi kim loại nóng chảy, ferosilic hợp kim dùng để chế tạo thép chịu axit + H2SiO3: nước tạo sicagen dùng để hấp phụ mạnh, dùng hút ẩm hàng hóa + dd (K2SiO3 Na2SiO3) đặc thủy tinh lỏng để chống cháy tẩm vào gỗ, dùng tạo keo dán thủy tinh sứ + Nhóm hidrocacbon: a Ankan: Ankan chủ yếu dùng nhiên liệu (gas, xăng, dầu, nến), ngun liệu cơng nghiệp (như hắc ín ) + b Anken: Anken dẫn xuất anken dùng ngun liệu cho nhiều q trình sản xuất hóa học Etilen, Propen, Buten dùng làm chất đầu để sản xuất polime có nhiều ứng dụng PE, PP, PVC, cao su Buna,… + c Ankađien: + Ankađien butađien, isoprene chủ yếu làm ngun liệu chất đầu để sản xuất cao su d Ankin: C2H2 có ứng dụng tạo chất dẻo PVC, dùng làm đèn xì để hàn cắt kim loại số tơ sợi tổng hợp, axit hữu cơ, este,… + e Aren: Benzen, Toluen ngun liệu quan trọng cho cơng nghiệp hóa học + Stiren dùng để tạo nhựa PS + Naphtalen dùng làm long não để diệt đuổi trùng + Ancol: a Metanol: Metanol chất độc, gây mù chết người + Metanol dùng dung mơi cơng nghiệp, pha xăng + Metanol dùng sản xuất anđehit fomic cần cơng nghiệp chất dẻo + b Etanol: Etanol dùng nhiên liệu đèn cồn, bếp cồn,… + Etanol dùng ngun liệu sản xuất axit axetic, đietyl ete, etyl axetat, cao su Buna, + Etanol dùng dung mơi pha chế thuốc, nước hoa, sơn, vecni, + Etanol dùng cơng nghiệp rượu bia + c Propanol, Butanol, Pentanol: + Dùng để tổng hợp chất hữu như: axeton, isoamyl axetat (dầu chuối),… d Mono ancol cao: Thường C10 trở lên thường dùng tạo chất dẻo hóa, chất thơm, chất chống ăn mòn, thường chủ yếu tạo chất giặt rửa tổng hợp ankyl sunfat + e Etylen glicol: Etylen glycol dùng tạo poli este, poli uretan, tổng hợp dung mơi, thuốc nổ làm chất chống đơng dùng tơ Etylen glycol độc + d Glixerol: 90 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 + Glixerol dùng tạo thuốc nổ glixerol trinitrat (rất nhạy mà Nobel tạo nên sau tiết chế lại thành dạng Dynamit), dùng tạo chất dẻo poli este + Glixerol chất giữ ẩm tốt khơng độc nên dùng kem đánh răng, mực in, mực viết, cơng nghiệp da Phenol: Phenol dùng sản xuất nhựa phenol-fomanđehit, nhựa ure-fomanđehit, keo dán gỗ, sành, sứ, + Phenol dùng sản xuất phẩm nhuộm,thuốc nổ,chất diệt cỏ 2,4-D, chất diệt nấm mốc (nitrophenol) + Anđehit-Xeton: HCHO dùng làm ngun liệu sản xuất nhựa phenol-fomanđehit, nhựa ure-fomanđehit Dung dịch fomon dùng làm chất tẩy uế, ngâm mẫu động vật làm tiêu bản, dùng kĩ nghệ da giày có tính sát trùng + CH3CHO dùng để sản xuất axit axetic làm ngun liệu cho nhiều ngành sản xuất + Các anđehit khác dùng hương liệu thực phẩm, mĩ phẩm như: geranial (tinh dầu hoa hồng), xitrolenal (tinh dầu bạch đàn), vanillin, piperonal,… + Axeton dùng làm dung mơi làm nail, làm ngun liệu tổng hợp clorofom, iđofom,… + Axit hữu CH3COOH dùng tổng hợp polime (poli vinyl axetat, ), nơng dược (chất diệt cỏ, ), dược phẩm (aspirin, ), chất cầm màu (nhơm, crom axetat, ), số hóa chất thơng dụng (axeton, etyl axetat, …) Ngồi dung dịch CH3COOH (3%-6%) dùng làm giấm ăn + CH2=CH-COOH, CH2=C(CH3)-COOH dùng tổng hợp chất dẻo, thủy tinh hữu Plexiglas, + Axit béo mà muối natri chúng dùng làm xà phòng trộn với paraffin làm nến, + Axit benzoic (C6H5-COOH) dùng điều chế phẩm nhuộm, dùng làm thuốc sát trùng bảo quản thực phẩm Dẫn xuất triclo axit benzoic dùng làm chất diệt cỏ nơng nghiệp + 10 Este-Chất béo a Este: Một số este dùng làm dung mơi dùng để tách, chiết chất hữu etyl axetat; pha sơn butyl axetat + Một số este dùng để sản xuất polime chất dẻo: poli (vinyl axetat), poli (metylmetacrylat), + Một số este dùng làm chất tạo hương cơng nghiệp thực phẩm như: benzyl fomat, etyl fomat, + Một số este dùng làm chất tạo hương cơng nghiệp mĩ phẩm như: linalyl axetat, geranyl axetat, + b Chất béo: Chất béo thức ăn quan trọng người, cung cấp lượng hoạt động thể Chất béo cơng nghiệp dùng để sản xuất xà phòng glixerol + Chất béo cơng nghiệp thực phẩm dùng để sản xuất mì sợi, đồ hộp, Dầu mỡ sau rán tái chế lại thành nhiên liệu + + 11 Cacbohidrat a Glucozơ: Là chất dinh dưỡng dùng làm thuốc tăng lực; sản phẩm trung gian việc sản xuất etanol dùng để tráng gương, tráng ruột phích, + b Saccarozơ: Là thực phẩm quan trọng người; cơng nghiệp thực phẩm ngun liệu để sản xuất bánh kẹo, nước giải khát, đồ hộp, ; cơng nghiệp dược phẩm dùng để pha chế thuốc; ngun liệu để thủy phân thành glucozơ fructozơ dùng kĩ thuật tráng ruột phích + 91 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 c Tinh bột: Là chất dinh dưỡng người số động vật; cơng nghiệp, tinh bột dùng để sản xuất bánh kẹo, glucozơ hồ dán; thể người, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim nước bọt ruột non phần lớn glucozơ hấp thụ trực tiếp qua thành ruột vào máu để ni thể phần dư chuyển gan để tổng hợp lại thành glicogen (tinh bột động vật) dự trữ + d Xenlulozơ: Là ngun liệu chứa xenlulozơ (bơng, đay, gỗ, ) thường dùng trực tiếp để kéo sợi dệt vải, xây dựng, làm đồ gỗ dùng chế biến thành giấy Xenlulozơ ngun liệu để sản xuất tơ nhân tạo tơ axetat, tơ visco, dùng để chế tạo thuốc súng khơng khói chế tạo phim ảnh + 12 Amin, amino axit, peptit, protein a Amin: Các amin no dùng tổng hợp hữu ephedrin, adrenalin, chất lưu hóa cao su, tơ nilon,… + Anilin dùng cơng nghiệp phẩm nhuộm (phẩm azo, phẩm “đen anilin…), dược phẩm (antifebrin, streptoxit, sunfaguanidin, ), chất dẻo (anilinfomanđehit), + Toluidin, naphtylamin dùng sản xuất phẩm nhuộm + b Amino axit: Các amino axit thiên nhiên (hầu hết α -amino axit) hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein thể sống + Muối mononatri axit glutamic dùng làm bột ngọt, axit glutamic dùng thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin dùng thuốc bổ gan + Các axit 6-aminohexanoic ( ε -amino caproic) 7-aminoheptanoic ( ω -aminoenantoic) ngun liệu để sản xuất tơ nilon-6, nilon-7, + c Peptit, protein: Peptit, protein sở tạo nên sống, có protein có sống, thể sống tạo từ tế bào mà tế bào có thành phần nhân ngun sinh chất hình thành từ protein + Về mặt dinh dưỡng, peptit, protein hợp phần thức ăn người động vật thể khơng thể tự tạo protein mà phải chuyển hóa protein thức ăn thành protein + 13 Vật liệu polime a Chất dẻo: PE: mềm, trơ ankan, dùng làm màng mỏng, bình chứa, túi xốp đựng đồ,… PVC: bền với axit, cách điện tốt, dùng làm vỏ bọc dây điện, ống dẫn nước, áo mưa, da giả + PMMA: có tính truyền suốt, tạo thủy tinh hữu Plexigas dùng kính tơ, máy bay, + PPF: novolac (dùng làm dung mơi pha sơn, vecni, ), rezol (dùng sản xuất sơn, keo, ), rezit (dùng tạo vỏ máy, dụng cụ cách điện, ) + Teflon (được xem bạch kim hữu cơ, bền axit, kiềm), dùng để tạo chảo chống dính, chi tiết máy chống ăn mòn axit, kiềm + + b Cao su: + Chủ yếu tạo lốp xe số chi tiết đàn hồi khác, c Tơ sợi: Tơ nilon-6,6: (dai, mềm, óng mượt, thấm nước, giặt mau khơ bền với nhiệt, axit, kiềm) dùng dệt vải may mặc, dệt vải lót săm xe, bít tất, dây cáp, dây dù, đan lưới,… + Tơ lapsan (PES): (bền học, bền với nhiệt, axit, kiềm tơ nilon) dùng để dệt vải may mặc + Tơ nitron (olon): (dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt) dùng dệt vải may quần áo chống rét + 14 Kim loại kiềm hợp chất + Hợp kim Na – K dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân 92 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 + Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kỹ thuật hàng khơng + Cs dùng làm tế bào quang điện + NaOH: hóa chất quan trọng, đứng hàng thứ hai sau H 2SO4 Được dùng làm để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhơm cơng nghiệp luyện nhơm dùng cơng nghiệp chế biến dầu mỏ, + NaHCO3: dùng cơng nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày, ) cơng nghiệp thực phẩm (làm bột nở, nước giải khát, ) + Na2CO3: hóa chất quan trọng cơng nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy sợi, làm mềm nước cứng, + KNO3: dùng làm phân bón (phân đạm, phân kali) dùng để chế tạo thuốc nổ Thuốc nổ thơng thường (thuốc súng) hỗn hợp gồm: 68% KNO3 , 15% S 17% than (C) 15 Kim loại kiềm thổ hợp chất Be dùng chế tạo hợp kim nhẹ có tonc cao, bền thép + Mg: dùng làm bột chiếu sang vào ban đêm, chất khơi mào cho phản ứng nhiệt nhơm, với nhơm chế tạo hợp kim nhẹ kĩ thuật hàng khơng xây dựng,… + Ca: dùng làm chất khử vết O2, N2 chân khơng dùng để tạo số kim loại: U, Th, + Sr, Ba: dùng làm chất khử tương tự Ca hạn chế Ca khơng phổ biến Ca + Ra: nguyen tố phóng xạ có quặng Urani, y học dùng để chữa khối u 2+ 2+ thể có tác dụng co giãn bắp + ion Mg có chất diệp lục có nhiều nước biển; ion Ca thịt đơng máu, có thành phần men o + MgO, CaO có t nc cao nên dùng chế tạo gạch chịu lửa + Mg(OH)2 dùng thuốc đánh răng; Ca(OH) dùng để khử chua đất dùng để sản xuất NH 3, NaOH, CaOCl2 Ca(OH)2 bazơ rẻ tiền + CaCO3: đá vơi dùng vật liệu xây dựng, sản xuất vơi, xi măng, thủy tinh; đá hoa dùng mĩ thuật tạc tượng, trang trí,, ; đá phấn dễ nghiền thành bột làm phụ gia thuốc đánh + CaSO4.H2O (thạch cao nung): có khả đơng cứng nhanh nên dùng đúc tượng, đổ khn, bó bột gãy xương, + 16 Kim loại nhơm hợp chất Al hợp kim quan trọng Al: dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, tơ, tên lửa, dùng làm khung cửa trang trí nội thất, chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt,… + Al: dùng làm dây dẫn điện thay cho Cu, dụng cụ nấu ăn gia đình + Bột nhơm với bột sắt oxit (còn gọi hỗn hợp Tecmit) dùng để hàn gắn đường ray + Trong q trình sản xuất Al, quặng Criolit (Na3AlF6) có tác dụng: hạ nhiệt độ nóng chảy, tiết kiệm lượng, tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 bảo vệ Al sinh khơng bị oxi hóa 3+ thay Cr3+ dùng làm đồ + Tinh thể Al 2O3 gồm: Corinđon (dùng tạo đá mài, giấy nhám); Hồng ngọc (Al 2+ 3+ 4+ trang sức, kỹ thuật laze); Saphia ( có lẫn tạp chất Fe , Fe Ti dùng làm đồ trang sức) + Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO 4)2.12H2O dùng thuộc da, cơng nghiệp giấy, chất cầm màu làm nước + 17 Kim loại sắt hợp chất Fe dễ bị nam châm hóa nên dùng làm lõi động điện Fe có hemoglobin máu chất diệp lục clorofin dạng muối + Fe hợp kim gang, thép ứng dụng rộng rãi cơng nghiệp khí xây dựng, đời sống ngày người + + 18 Kim loại crom hợp chất Cr làm hợp phần chế tạo hợp kim cứng, bền có tính chịu nhiệt cao như: thép khơng gỉ, hợp kim iox, thép chịu mài mòn để chế tạo ổ bi, lò xo,… + Cr dùng để mạ lên bề mặt kim loại phương pháp điện phân để tạo hợp kim chống ăn mòn bề ngồi đẹp + Phèn crom: K2SO4.Cr2(SO4)3.24.H2O dùng làm chất thuộc da thuốc cầm màu nhuộm vải + Một số hợp chất khác Cr dùng kĩ thuật thuốc nổ, bột màu (từ da cam đến lục thẫm),… + Vấn đề 4: Một số quặng hay thành phần tự nhiên Nhóm halogen: 93 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH * Cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O * Florit: CaF2 * Floapatit: Ca5F(PO4)3 * Rong biển: giàu iot 0908.720.831 * Xinvinit: KCl.NaCl * Criolit: Na3AlF6 hay 3NaF.AlF * Xinvin: KCl Nhóm oxi, lưu huỳnh (nhóm cancogen): * * Pirit: FeS2 Mỏ lưu huỳnh: giàu S tự * Cancopirit: CuFeS2 Nhóm nitơ, photpho: Mỏ nitrat: KNO3/NaNO3 * Ure: (NH2)2CO Photphoric: Ca3(PO4)2 * Apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2 * Bột nở: (NaHCO3, Ca(H2PO4)2, NaAl(SO4)2, tinh bột) * Thuốc làm bóng răng: CaHPO4 * * Nhóm cacbon, silic: Mỏ than: giàu C tự Khí than ướt: (44% CO, lại CO2, H2, N2,…) * Khí than khơ/lò gas: (25% CO, lại CO 2, N2,…) * Đá vơi, đá hoa, đá phấn: CaCO3 * Cát, thạch anh: SiO * Đất sét: (Al2O3.2SiO2.2H2O) * * Khí quyển: có chứa CO2 * * Đolomit: MgCO3.CaCO3 Thủy tinh lỏng: (K2SiO3, Na2SiO3) * * Mica (K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O) * Xi măng: (3CaO.SiO2, 2CaO.SiO2, 3CaO.Al2O3) Nhóm kim loại IA, IIA, IIIA: Thạch cao: sống (CaSO4.2H2O), nung (CaSO4.H2O), khan (CaSO4) Boxit: Al2O3.nH2O * hợp kim quan trọng nhơm: Đuyra, Silumin, Almelec, Electron + + + + * Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO 4)2.12H2O, thay K thành Li /Na /NH4 phèn nhơm 3+ thay Cr3+ dùng làm đồ * Tinh thể Al2O3 gồm: Corinđon (dùng tạo đá mài, giấy nhám); Hồng ngọc (Al 2+ 3+ 4+ trang sức, kỹ thuật laze); Saphia ( có lẫn tạp chất Fe , Fe Ti dùng làm đồ trang sức) * * Sắt: Thiên thạch: chứa Fe tự * Xiđeric: FeCO3 Hematit/Hematit đỏ: Fe2O3 * Hematit nâu: Fe2O3.nH2O (còn gỉ sắt) * Manhetit: Fe 3O4 (giàu sắt nhất) * Gang, thép: hợp kim chủ yếu Fe-C * Một số muối sắt kết tinh: FeCl 2.4H2O, FeSO4.7H2O, Fe(NO3)2.6H2O, FeCl3.6H2O, Fe2(SO4)3.9H2O, Fe(NO3)3.9H2O, * * Crom: * * Cromit: FeO.Cr2O3 hay FeCr2O4 * Hợp kim ferocrom: Fe-Cr Phèn crom: K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O hay KCr(SO4)2.12H2O Đồng: Hợp kim: đồng thau (Cu-Zn), đồng bạch (Cu-Ni), đồng đen/thanh (Cu-Sn), vàng cara (Cu-Au) Cancozin: Cu2S * Đồng sunfua: CuS * Cupric: Cu2O * Manlachit: CuCO3.Cu(OH)2 (còn cacbonat-bazơ) * * MỤC LỤC A HĨA ĐẠI CƯƠNG…………………………………………………………………….1 Vấn đề 1: Cấu tạo ngun tử, hệ thống tuần hồn, lkết hóa học………… … ………1 Vấn đề 2: Tính oxh, tính khử, dãy điện hóa pứ oxh-khử…………….…………………….… ……3 Vấn đề 3: Tốc độ pứ, cân hóa học, số cân bằng………… ………… ….…4 94 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 Vấn đề 4: Sự điện li, pH dd, pứ trao đổi ion, lưỡng tính, B HĨA VƠ CƠ PHI KIM……………………………………………………………… Sơ lược ngun tố thuộc số nhóm quan trọng…………………………… ……….……… Tính chất vật lí số ngun tố phi kim quan trọng………………………………… ………8 Điều chế số ngun tố phi kim quan trọng hợp chất chúng……………………… Tính chất đơn chất phi kim quan trọng……………………………… ….11 Tính chất oxit phi kim………………………………………………………………… …12 Tính chất hidro phi kim……………………………………………………………… ……12 Tính chất hidroxit phi kim (axit)……………………………………………………… … 13 Tính chất số hợp chất khác phi kim quan trọng……………………………….…… 13 Tổng hợp phản ứng điều chế đơn chất……………… …………………………………… 15 10 Phân bón hóa học………………………………………………………………………………… 16 C HĨA VƠ CƠ KIM LOẠI…………………… …………………………………… 17 Vấn đề 1: Cấu tạo kloại, lí-hóa tính,sự ăn mòn,điều chế,điện phân……………………….…….… 17 Vấn đề 2: Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm, nước cứng 20 A KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT………….……………………………………………….….20 B KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT, NƯỚC CỨNG………………………………….….22 C KIM LOẠI NHƠM VÀ HỢP CHẤT 25 Vấn đề 3: Kim loại crom, sắt, đồng, số kloại khác hợp chất………………………………….27 PHẦN 1: SẮT VÀ HỢP CHẤT………………………………………………….………………… 27 PHẦN 2: CRƠM VÀ HỢP CHẤT…………………………… ……………………………………32 PHẦN 3: ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT………………………………………………………………… 35 PHẦN 4: SƠ LƯỢC VỀ MỢT SỚ KIM LOẠI KHÁC…………………………………… …… 39 A BẠC………………………………………………………………………………….………………… 39 B VÀNG……………………………………………………………………………… ………………….39 C NIKEN……………………………………………………………………… ………………………….40 D KẼM 40 E THIẾC…………………………………………………………………………………………….…… 41 95 LÝ THUYẾT HĨA PHỔ THƠNG GV: NGUYỄN TRỌNG DANH 0908.720.831 F CHI……………………………………………………………………………………………………….41 D TỔNG HỢP HĨA VƠ CƠ VÀ ĐẠI CƯƠNG………………………………………42 E HĨA HỮU CƠ………………………………….…………… …………………… 44 Vấn đề 1: Hidrocacbon………………………………………………………………………………… 44 Vấn đề 2: Ancol, phenol…………………………………………………………………….………… 53 Vấn đề 3: Anđehit, xeton……………………………………………………………………………… 56 Vấn đề 4: Axit, este, chất béo………………………………………………… ……… 58 Vấn đề 5: Cacbohidrat .63 Vấn đề 6: Amin, amino axit, muối amoni, peptit, protein… 66 Vấn đề 7: Polime 69 Vấn đề 8: Tổng hợp hữu .74 F HĨA MƠI TRƯỜNG, NHẬN BIẾT, TÁCH CHẤT, CHUỖI PHẢN ỨNG …….75 Vấn đề 1: Hóa mơi trường , chất gây nghiện qtrình làm khơ khí……………………………… 75 Vấn đề 2: Nhận biết, tách chất, chuỗi phản ứng……………………………………………………….78 G MỢT SỚ VẤN ĐỀ BỔ SUNG……………………………………………………….83 Vấn đề 1: Tính chất vật lí số chất quan trọng……………………………………………… 83 Vấn đề 2: So sánh tính chất thường gặp chất hữu cơ………………………………………….….87 Vấn đề 3: Ứng dụng số hóa chất quan trọng…………………………………………………88 Vấn đề 4: Một số quặng hay thành phần tự nhiên…………………………………… ………94 96 ... b Phân lân: Phân lân cung cấp photpho dạng ion photphat PO43- * Độ dinh dưỡng phân lân tính theo % khối lượng P2O5 * Có loại phân lân thường gặp là: + Phân Supephotphat đơn: -thành phần gồm muối... Trong cơng nghiệp: nung quặng photphoric (hay apatit), cát than cốc 1200 oC lò điện: 1200o , lòđiệ n * 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2  → 6CaSiO3 + 10CO + P4 o * * 250 C P4 photho trắng: P (trắng) ... tử S2, 1700oC ngun tử S Ở điều kiện thường, phân tử S8 khép vòng để dễ viết S c Nhóm VA (nitơ-photpho): N2 chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí, tan nước Trong khơng khí N2 chiếm