so sánh ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa

 Khái niệmĂn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường Bản chất: là quá trình oxi hóa khử, trong đó kim loại bị oxi hóa thành các ion

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

Nhóm 1 Lớp XDD55-ĐH1

 Khái niệm

Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường

Bản chất: là quá trình oxi hóa khử, trong đó kim loại bị oxi hóa thành

các ion dương

M  Mn+ + ne

 Phân loại

Căn cứ vào môi trường và cơ chế của sự ăn mòn kim loại, người ta phân thành hai dạng chính:

 Ăn mòn hóa học

 Ăn mòn điện hóa học

1 Ăn mòn hóa học

Là quá trình oxi hóa khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất môi trường

VD: 3Fe + 4H2O  Fe3O4 + 4H2

3Fe + 2O2  Fe3O4 2Fe + 3Cl2  FeCl3

1 Ăn mòn hóa học

Thường xảy ra ở những bộ phận của thiết bị lò đốt hoặc những thiết bị thường xuyên tiếp xúc vơi hơi nước, oxi, clo,…

Đặc điểm: không phát sinh dòng điện, nhiệt độ càng cao thì ăn mòn

càng nhanh

Một số hình ảnh về sự ăn mòn hóa học

Một số hình ảnh về ăn mòn hóa học

2 Ăn mòn điện hóa học

• Đánh giá

Là loại ăn mòn kim loại phổ biến và nghiêm trọng nhất trong

tự nhiên

Vậy thì ăn mòn điện hóa là gì ?????

Là quá trình oxi hóa khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dich chất điện li và tạo nên dòng

electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương

Thí nghiệm

Thí nghiệm:

Hiện tượng:

- Khi chưa nối dây, lá Zn bị hòa tan và bọt khí thoát ra ở bề mặt lá Zn

- Khi nối dây, lá Zn tan nhanh chóng, bọt khí thoát ra liên tục, kim vôn kế bị lệch

Giải thích:

- Khi chưa nối dây dẫn, kẽm bị ăn mòn hóa học do phản ứng oxi hóa kẽm bởi ion H+ trong dung dịch axit

Zn + 2H+  Zn2+ + H2 Bọt khí H2 sinh ra trên bề mặt lá Zn

- Khi nối dây dẫn, một pin điện được hình thành (pin Vônta) Các electron di chuyển từ lá

Zn sang lá Cu tạo ra dòng điện một chiều Các ion H+ di chuyển về lá Cu nhận

electron, bị khử thành H2

2H+ + 2e  H2

- Zn bị ăn mòn điện hóa đồng thời với sự tạo thành dòng điện

 Ăn mòn điện hóa học

Ăn mòn điện hóa xảy ra khi nào?

 Điều kiện 1: các điện cực có bản chất khác nhau

• Cặp hai kim loại khác nhau

• Cặp kim loại – phi kim

• Cặp kim loại – hợp chất hóa học

 Điều kiện 2: các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn

 Điều kiện 3: các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

 Đủ 3 điều kiện trên mới xảy ra ăn mòn hóa học

Bản chất của ăn mòn điện hóa

 Ăn mòn điện hóa gồm 1 quá trình oxi hóa tại cực âm và 1 quá trình khử tại

cực dương, trong đó electron được chuyển từ cực âm sang cực dương

o Cực âm (anot): quá trình oxi hóa, kim loại mạnh hơn nhường electron: M

 Mn+ + ne

o Cực dương (catot): quá trình khử, ion H+ hoặc O2 nhận electron

• Nếu môi trường là dd axit: 2H+ + 2e  H2

• Nếu môi trường là không khí ẩm có hòa tan oxi:

O2 + 2H2O + 4e 

4OH-So sánh 2 kiểu ăn mòn

Ăn mòn hóa học

• các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất môi trường

• Thường xảy ra ở những bộ phận của thiết bị lò đốt hoặc những thiết bị thường xuyên tiếp xúc vơi

hơi nước, oxi, clo

• không phát sinh dòng điện

• Không nghiêm trọng bằng ăn mòn điện hóa

Ăn mòn điện hóa

• electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương

• Xảy ra khi có đủ 3 điều kiện: 2 điện cực phải khác nha, được nối với nhau nhờ dây dẫn và cũng tiếp

xúc với 1 dung dịch

• Phát sinh dòng điện

• Là loại ăn mòn kim loại phổ biến và nghiêm trọng nhất trong tự nhiên

Cùng là quá trình oxi hóa – khử

Cảm ơn cô và các bạn đã lắng

nghe