Bài 41. Nhận biết một số chất khí

Bài 41. Nhận biết một số chất khí tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...

Gi¸o viªn: Lª ThÞ Trµ Tr­êng THPT Phô Dùc KIM TRA BI C Câu 1: Cho các dd đựng trong các bình riêng rẽ: BaCl 2 ; Na 2 SO 3 ; Na 2 SO 4 ; Na 2 CO 3 ; Na 2 S; Ba(HCO 3 ) 2 . Chỉ dùng dd H 2 SO 4 loãng có thể phân biệt được các dd trên không? Nếu có, hãy trình bày phương pháp nhận biết và viết pthh minh hoạ. HD: PTHH: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Na 2 S + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 S Ba(HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2H 2 O + 2CO 2 BaCl BaCl 2 2 Na Na 2 2 SO SO 3 3 Na Na 2 2 SO SO 4 4 Na Na 2 2 CO CO 3 3 Na Na 2 2 S S Ba(HCO Ba(HCO 3 3 ) ) 2 2 H H 2 2 SO SO 4 4 trắng trắng khí khí không không màu, màu, mùi hắc mùi hắc Không Không hiện tư hiện tư ợng ợng khí khí không không màu, màu, không không mùi mùi khí khí không không màu, màu, mùi mùi trứng trứng thối thối trắng + trắng + khí không khí không màu, màu, không mùi không mùi Mục tiêu bài học: Biết phản ứng tạo thành sản phẩm đặc trưng để nhận biết một số chất khí. Bài 50: Nhận biết một số chất khí I. Nguyên tắc chung nhận biết khí - Dựa vào t/c vật lí hoặc hóa học đặc trưng để nhận biết một chất khí II. Nhận biết một số khí - PP vật lí: Nhận biết bằng màu, mùi Khí CO 2 không màu, không mùi. - PP hóa học: + Cách làm: cho khí CO 2 (khí cần nhận biết) tác dụng với nước vôi trong dư hoặc dd Ba(OH) 2 dư + Hiện tượng: dd nước vôi trong (hay dd Ba(OH) 2 ) bị vẩn đục CO 2 + Ba(OH) 2 (dư) BaCO 3 (trắng) + H 2 O - Lưu ý: CO 2 không làm mất màu dd Br 2 hoặc dd thuốc tím. Câu 1: Nêu tính chất vật lí, hóa học của CO 2 ? Phương pháp nhận biết khí CO 2 ? 1. Nhận biết khí CO 2 Câu 2: Nêu hiện tượng xảy ra khi cho CO 2 tác dụng với dd nước Br 2 hoặc dd KMnO 4 ? Giải thích? Bài 50: Nhận biết một số chất khí II. Nhận biết một số khí 2. Nhận biết khí SO 2 - PP vật lí: Nhận biết bằng mùi (khí SO 2 không màu, mùi hắc (độc)) - PP hóa học: + Cách làm: Cho khí cần xác định tác dụng với dd brom hoặc dd iot, dd thuốc tím + Hiện tượng: SO 2 làm nhạt màu các dd trên SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 (màu vàng) (dd không màu) 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4 (màu tím) (dd không màu) - Lưu ý: SO 2 cũng làm vẩn đục dd nước vôi trong hoặc dd Ba(OH) 2 như CO 2 Câu 2: Có 2 mẫu bột trắng đựng trong 2 ống nghiệm riêng rẽ : Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 . Bằng pp hóa học hãy chứng minh ống nghiệm nào đựng chất gì? Câu1: Nêu tính chất vật lí, hóa học của khí SO 2 ? Phương pháp nhận biết khí SO 2 ? So với CO 2 , SO 2 có tính chất gì giống, khác? 3. Nhận biết khí Cl 2 - PP vật lí: khí Cl 2 màu vàng lục, mùi hắc (độc). - PP hóa học: + Cách làm: Đặt miếng giấy lọc tẩm dd KI và hồ tinh bột + Hiện tượng: miếng giấy lọc chuyển thành màu xanh tím Cl 2 + 2KI 2KCl + I 2 xanh tím - Lưu ý: + Khí Cl 2 ẩm và SO 2 đều có khả năng tẩy màu + Khí O 3 cho hiện tượng tương tự Cl 2 với dd KI và hồ tinh bột. Câu 1: Cho biết hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau, viết pthh minh họa? 1. Sục khí Cl 2 vào dd KI + hồ tinh bột 2. Dẫn khí O 3 vào dd KI + hồ tinh bột 3. Cho mẩu giấy quỳ tím khô vào bình khí Cl 2 4. Cho mẩu giấy quỳ tím ẩm vào bình khí Cl 2 5. Cho cánh Ngọc Quỳnh & Doanh Huy Khí SO2 không màu, nặng không khí, có mùi hắc, gây ngạt độc, tan nhiều nước Ngọc Quỳnh & Doanh Huy Tác2 dụng SO làm đục vớinước dd Ca(OH) vôi SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O SO2 dụng Tác làm nhạt với dd màu Brcủa dd Br2 Nhận biết khí SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Tác2 dụng SO làm nhạt với dd màu I2 vàng dd I2 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI Tác2 dụng SO làm nhạt với dd màu KMnO dd thuốctím) tím (thuốc 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Tác dụng với dd dd H H22S S tạo bột màu vàng SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O Ngọc Quỳnh & Doanh Huy Phân biệt chất khí: CO2, SO2, C2H4 Ngọc Quỳnh & Doanh Huy Ngọc Quỳnh & Doanh Huy B i 41à B i 41à NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ NỘI DUNG I. Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí I. Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí II. Nhận biết một số chất khí II. Nhận biết một số chất khí Có hai bình khí clo và oxi (riêng biệt). Làm thế nào để nhận ra hai khí đó? I. Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí I. Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí Nêu nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí Để nhận biết một chất khí, người ta có thể dựa vào tính chất vật lí hoặc hóa học đặc trưng của nó. Đ Đ Ó Ó nh nh Ë Ë n bi n bi Õ Õ t m t m é é t ion trong dd, ngư t ion trong dd, ngư ê ê i ta thêm vào dd m i ta thêm vào dd m é é t t thu thu è è c th c th ö ö t t ¹ ¹ o v o v í í i ion đó m i ion đó m é é t s t s ¶ ¶ n ph n ph È È m đ m đ Æ Æ c trưng như m c trưng như m é é t t ch ch Ê Ê t k t k Õ Õ t t t t ñ ñ a, m a, m é é t h t h î î p ch p ch Ê Ê t có màu, m t có màu, m é é t ch t ch Ê Ê t khí … t khí … II. NhËn biÕt mét sè chÊt khí Khí Khí Thu Thu è è c th c th ö ö Hi Hi Ö Ö n tư n tư î î ng ng CO CO 2 2 SO SO 2 2 H H 2 2 S S NH NH 3 3 Cl Cl 2 2 NO NO 2 2 Khí Khí Thu Thu è è c th c th ö ö Hi Hi Ö Ö n tư n tư î î ng ng CO CO 2 2 Dd Ca(OH) Dd Ca(OH) 2 2 ho ho Æ Æ c c Ba(OH) Ba(OH) 2 2 dư dư T T ¹ ¹ o k o k Õ Õ t t t t ñ ñ a tr a tr ¾ ¾ ng, tan trong ng, tan trong dd axit m dd axit m ¹ ¹ nh nh SO SO 2 2 Níc Níc brom brom Dd Ca(OH) Dd Ca(OH) 2 2 . Ba(OH) . Ba(OH) 2 2 dư dư Nh Nh ¹ ¹ t màu dd (khí mùi h t màu dd (khí mùi h ¾ ¾ c) c) ↓ ↓ tr tr ¾ ¾ ng, tan trong dd ax m ng, tan trong dd ax m H H 2 2 S S Dd có ion Pb Dd có ion Pb 2+ 2+ hoÆc hoÆc Cu Cu 2+ 2+ T¹o T¹o kÕt kÕt tña tña màu đen màu đen (khí mùi (khí mùi trøng trøng thèi thèi ) ) NH NH 3 3 GiÊy GiÊy quì tím quì tím È È m, dd HCl m, dd HCl Æcđ Æcđ GiÊy GiÊy quì xanh, quì xanh, t¹o t¹o khói khói tr¾ng tr¾ng (khí mùi khai) (khí mùi khai) Cl Cl 2 2 GiÊy GiÊy läc läc tÈm dd tÈm dd KI, HTB KI, HTB màu xanh (khí vàng màu xanh (khí vàng lôc lôc ) ) NO NO 2 2 Níc Níc + Cu + Cu Gi Gi Ê Ê y quì tím y quì tím È È m m dd màu xanh, (khí nâu đ dd màu xanh, (khí nâu đ á á ) ) Chuy Chuy Ó Ó n đ n đ á á Bài 1 Bài 1 : Có th : Có th Ó Ó dùng dùng níc níc vôi trong đ vôi trong đ Ó Ó phân phân biÖt biÖt 2 khí 2 khí CO CO 2 2 và SO và SO 2 2 ®îc ®îc không? Gi không? Gi ¶i thÝch. ViÕt c¸c pthh ¶i thÝch. ViÕt c¸c pthh Lêi Lêi gi¶i gi¶i Không th Không th Ó Ó dùng dùng níc níc v«i v«i trong đ trong đ Ó Ó phân phân biÖt biÖt hai khí CO hai khí CO 2 2 và và SO SO 2 2 vì c vì c ¶ ¶ hai khí này đ hai khí này đ Ò Ò u t u t ¹ ¹ o k o k Õ Õ t t t t ñ ñ a tr a tr ¾ ¾ ng v ng v í í i dd Ca(OH) i dd Ca(OH) 2 2 , , các k các k Õ Õ t t t t ñ ñ a này đ a này đ Ò Ò u tan trong dd axit m u tan trong dd axit m ¹ ¹ nh và gi nh và gi ¶ ¶ i phóng khí i phóng khí SO SO 2 2 + Ca(OH) + Ca(OH) 2 2 → → CaSO CaSO 3 3 + H + H 2 2 O O CO CO 2 2 + Ca(OH) + Ca(OH) 2 2 → → CaCO CaCO 3 3 + H + H 2 2 O O CaSO CaSO 3 3 + 2HCl + 2HCl → → CaCl CaCl 2 2 + SO + SO 2 2 ↑ ↑ CaCO CaCO 3 3 + 2HCl + 2HCl → → CaCl CaCl 2 2 + CO + CO 2 2 ↑ ↑ Bài 2 Bài 2 : Có hai bình khí riêng bi : Có hai bình khí riêng bi Ö Ö t, đ t, đ ù ù ng các ch ng các ch Ê Ê t khí CO t NHẬN BIẾT MỘT SỐ NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ CHẤT KHÍ HÓA HỌC 12 I. Nguyên tắc chung nhận biết một chất khí Dựa vào tính chất vật lý hoặc tính chất hoá học đặc trưng của nó. VD: + H 2 S có mùi trứng thối + NH 3 có mùi khai Nhận biết một số chất khí Nhận biết một số chất khí I. Nguyên tắc chung nhận biết khí - Dựa vào t/c vật lí hoặc hóa học đặc trưng để nhận biết một chất khí II. Nhận biết một số khí - PP vật lí: Nhận biết bằng màu, mùi Khí CO 2 không màu, không mùi. - PP hóa học: + Cách làm: cho khí CO 2 (khí cần nhận biết) tác dụng với nước vôi trong dư hoặc dd Ba(OH) 2 dư + Hiện tượng: dd nước vôi trong (hay dd Ba(OH) 2 ) bị vẩn đục CO 2 + Ba(OH) 2 (dư)  BaCO 3 ↓ (trắng) + H 2 O - Lưu ý: CO 2 không làm mất màu dd Br 2 hoặc dd thuốc tím. Câu 1: Nêu tính chất vật lí, hóa học của CO 2 ? Phương pháp nhận biết khí CO 2 ? 1. Nhận biết khí CO 2 Câu 2: Nêu hiện tượng xảy ra khi cho CO 2 tác dụng với dd nước Br 2 hoặc dd KMnO 4 ? Giải thích? II. Nhận biết một số khí 2. Nhận biết khí SO 2 - PP vật lí: Nhận biết bằng mùi (khí SO 2 không màu, mùi hắc (độc)) - PP hóa học: + Cách làm: Cho khí cần xác định tác dụng với dd brom hoặc dd iot, dd thuốc tím + Hiện tượng: SO 2 làm nhạt màu các dd trên SO 2 + Br 2 + 2H 2 O  2HBr + H 2 SO 4 (màu vàng) (dd không màu) 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O  K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4 (màu tím) (dd không màu) - Lưu ý: SO 2 cũng làm vẩn đục dd nước vôi trong hoặc dd Ba(OH) 2 như CO 2 Câu 2: Có 2 mẫu bột trắng đựng trong 2 ống nghiệm riêng rẽ : Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 . Bằng pp hóa học hãy chứng minh ống nghiệm nào đựng chất gì? Câu1: Nêu tính chất vật lí, hóa học của khí SO 2 ? Phương pháp nhận biết khí SO 2 ? So với CO 2 , SO 2 có tính chất gì giống, khác? Nhận biết một số chất khí 3. Nhận biết khí NH 3 PP vật lí (Nhận biết bằng mùi): Khí NH 3 không màu, mùi khai đặc trưng + PP hóa học: * Thuốc thử: giấy quỳ tím ẩm * Hiện tượng: giấy quỳ tím hoặc giấy chuyển thành màu xanh do NH 3 tan nhiều trong nước và là một bazơ yếu Thí nghiệm: - Cho 1ml dd NH 3 đặc vào ống nghiệm - Đun nóng ống nghiệm - Đặt lên miệng ống nghiệm một mẩu giấy quỳ tím ẩm Nhận biết một số chất khí 4. Nhận biết khí H 2 S ? Hãy cho biết tính chất vật lí của khí H 2 S Thuốc thử: dung dịch chứa ion Cu 2+ hoặc Pb 2+ H 2 S + Cu 2+ CuS đen + 2H + Nhận biết một số chất khí câu 1 câu 1 : Hỗn hợp khí X : Hỗn hợp khí X 1 1 gồm SO gồm SO 2 2 , CO , CO 2 2 và H và H 2 2 . Hãy chứng . Hãy chứng minh trong hỗn hợp có từng khí đó. minh trong hỗn hợp có từng khí đó. X X 1 1 + nước brom (dư) Nước Br 2 nhạt màu: có khí SO 2 X X 2 2 + dd Ca(OH) 2 (dư) Xuất hiện ↓ trắng: có có khí CO 2 X X 3 3 + CuO (t o ) Màu đen chuyển đỏ đồng: có khí Màu đen chuyển đỏ đồng: có khí H H 2 2 Câu 2: Không thể nhận biết các khí CO 2 , SO 2 và O 2 đựng trong các bình riêng biệt nếu chỉ dùng: A. nước brom và tàn đóm cháy dở B. nước brom và dung dịch Ba(OH) 2 C. nước vôi trong và nước brom D. tàn đóm cháy dở và nước vôi trong Nhận biết một số chất khí Câu 3: Để phân biệt các khí CO, CO 2, O 2 và SO 2 có thể dùng: A. tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và nước brôm B. tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và dung dịch K 2 CO 3 C. dung dịch Na 2 CO 3 và nước Brom D. tàn đóm cháy dở và nước brom Nhận biết một số chất khí Câu 4: Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí Clo. Dùng chất nào sau đây có thể khử được Clo một cách tương đối an toàn? A. Dung dịch NaOH loãng B. Dùng khí NH 3 hoặc dung dịch NH 3 C. Dùng khí H 2 S D. Dùng khí CO 2 B i 41à B i 41à NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ NỘI DUNG I. Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí I. Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí II. Nhận biết một số chất khí II. Nhận biết một số chất khí Có hai bình khí clo và oxi (riêng biệt). Làm thế nào để nhận ra hai khí đó? I. Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí I. Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí Nêu nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí Để nhận biết một chất khí, người ta có thể dựa vào tính chất vật lí hoặc hóa học đặc trưng của nó. Đ Đ Ó Ó nh nh Ë Ë n bi n bi Õ Õ t m t m é é t ion trong dd, ngư t ion trong dd, ngư ê ê i ta thêm vào dd m i ta thêm vào dd m é é t t thu thu è è c th c th ö ö t t ¹ ¹ o v o v í í i ion đó m i ion đó m é é t s t s ¶ ¶ n ph n ph È È m đ m đ Æ Æ c trưng như m c trưng như m é é t t ch ch Ê Ê t k t k Õ Õ t t t t ñ ñ a, m a, m é é t h t h î î p ch p ch Ê Ê t có màu, m t có màu, m é é t ch t ch Ê Ê t khí … t khí … II. NhËn biÕt mét sè chÊt khí Khí Khí Thu Thu è è c th c th ö ö Hi Hi Ö Ö n tư n tư î î ng ng CO CO 2 2 SO SO 2 2 H H 2 2 S S NH NH 3 3 Cl Cl 2 2 NO NO 2 2 Khí Khí Thu Thu è è c th c th ö ö Hi Hi Ö Ö n tư n tư î î ng ng CO CO 2 2 Dd Ca(OH) Dd Ca(OH) 2 2 ho ho Æ Æ c c Ba(OH) Ba(OH) 2 2 dư dư T T ¹ ¹ o k o k Õ Õ t t t t ñ ñ a tr a tr ¾ ¾ ng, tan trong ng, tan trong dd axit m dd axit m ¹ ¹ nh nh SO SO 2 2 Níc Níc brom brom Dd Ca(OH) Dd Ca(OH) 2 2 . Ba(OH) . Ba(OH) 2 2 dư dư Nh Nh ¹ ¹ t màu dd (khí mùi h t màu dd (khí mùi h ¾ ¾ c) c) ↓ ↓ tr tr ¾ ¾ ng, tan trong dd ax m ng, tan trong dd ax m H H 2 2 S S Dd có ion Pb Dd có ion Pb 2+ 2+ hoÆc hoÆc Cu Cu 2+ 2+ T¹o T¹o kÕt kÕt tña tña màu đen màu đen (khí mùi (khí mùi trøng trøng thèi thèi ) ) NH NH 3 3 GiÊy GiÊy quì tím quì tím È È m, dd HCl m, dd HCl Æcđ Æcđ GiÊy GiÊy quì xanh, quì xanh, t¹o t¹o khói khói tr¾ng tr¾ng (khí mùi khai) (khí mùi khai) Cl Cl 2 2 GiÊy GiÊy läc läc tÈm dd tÈm dd KI, HTB KI, HTB màu xanh (khí vàng màu xanh (khí vàng lôc lôc ) ) NO NO 2 2 Níc Níc + Cu + Cu Gi Gi Ê Ê y quì tím y quì tím È È m m dd màu xanh, (khí nâu đ dd màu xanh, (khí nâu đ á á ) ) Chuy Chuy Ó Ó n đ n đ á á Bài 1 Bài 1 : Có th : Có th Ó Ó dùng dùng níc níc vôi trong đ vôi trong đ Ó Ó phân phân biÖt biÖt 2 khí 2 khí CO CO 2 2 và SO và SO 2 2 ®îc ®îc không? Gi không? Gi ¶i thÝch. ViÕt c¸c pthh ¶i thÝch. ViÕt c¸c pthh Lêi Lêi gi¶i gi¶i Không th Không th Ó Ó dùng dùng níc níc v«i v«i trong đ trong đ Ó Ó phân phân biÖt biÖt hai khí CO hai khí CO 2 2 và và SO SO 2 2 vì c vì c ¶ ¶ hai khí này đ hai khí này đ Ò Ò u t u t ¹ ¹ o k o k Õ Õ t t t t ñ ñ a tr a tr ¾ ¾ ng v ng v í í i dd Ca(OH) i dd Ca(OH) 2 2 , , các k các k Õ Õ t t t t ñ ñ a này đ a này đ Ò Ò u tan trong dd axit m u tan trong dd axit m ¹ ¹ nh và gi nh và gi ¶ ¶ i phóng khí i phóng khí SO SO 2 2 + Ca(OH) + Ca(OH) 2 2 → → CaSO CaSO 3 3 + H + H 2 2 O O CO CO 2 2 + Ca(OH) + Ca(OH) 2 2 → → CaCO CaCO 3 3 + H + H 2 2 O O CaSO CaSO 3 3 + 2HCl + 2HCl → → CaCl CaCl 2 2 + SO + SO 2 2 ↑ ↑ CaCO CaCO 3 3 + 2HCl + 2HCl → → CaCl CaCl 2 2 + CO + CO 2 2 ↑ ↑ Bài 2 Bài 2 : Có hai bình khí riêng bi : Có hai bình khí riêng bi Ö Ö t, đ t, đ ù ù ng các ch ng các ch Ê Ê t khí CO t Bi 41 NHN BIT MT S CHT KH NI DUNG I Nguyờn tc chung nhn bit mt cht khớ II Nhn bit mt s cht khớ I Nguyờn tc chung nhn bit mt cht khớ nhn bit mt cht khớ, ngi ta cú th da vo tớnh cht vt lớ hoc húa hc c trng ca nú Cú hai bỡnh tc khớ chung clo v oxinhn (riờng bit) Nờu nguyờn bit mtLm cht th khớno nhn hai khớ ú? ể nhận biết ion dd, ngời ta thờm vo dd thuốc thử tạo với ion ú sản phẩm ặc trng nh chất kết tủa, hợp chất cú mu, chất khớ II Nhận biết số chất khớ Khớ Khớ CO22 SO2 SO2 H2S NH3 H2S Cl2 NH NO3 Thu Thuốốcc th thửử Dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 d Hi Hiệệnn t tợợng ng Tạo kết tủa trắng, tan dd axit mạnh Nước brom Nhạt mu dd (khớ mựi hắc) Dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 d trắng, tan dd ax m Dd cú ion Pb2+ Cu2+ Tạo kết tủa mu en (khớ mựi trứng thối) Giấy quỡ tớm ẩm, dd HCl ặc Giấy quỡ xanh, tạo khúi trắng (khớ mựi khai) Cl2 Giấy lọc tẩm dd KI, HTB mu xanh (khớ vng lục) NO2 Nước + Cu dd mu xanh, (khớ nõu ỏ) Bi 1: Cú thể dựng nước vụi ể phõn biệt khớ CO2 v SO2 khụng? Giải thích Viết pthh Lời giải Khụng thể dựng nước vôi ể phõn biệt hai khớ CO2 v SO2 vỡ hai khớ ny ều tạo kết tủa trắng với dd Ca(OH)2, cỏc kết tủa ny ều tan dd axit mạnh v giải phúng khớ SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaSO3 + 2HCl CaCl2 + SO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 Bi 2: Cú hai bỡnh khớ riờng biệt, ựng cỏc chất khớ CO2 v SO2 Hóy trỡnh by cỏch nhận biết khớ Viết cỏc phng trỡnh húa học Hai bỡnh khớ SO2 v CO2 Cho vo mi bỡnh vi ml nc Br2, lc nh Nc brom nht mu Khớ SO2 Nc Br2 k nht mu Khớ CO2 Bi 3: Hn hp khớ X1 gm SO2, CO2 v H2 Hóy chng minh hn hp cú tng khớ ú X1 + nc brom (d) Nc Br2 nht mu: cú khớ SO2 X2 + dd Ca(OH)2 (d) X3 Xut hin trng: cú khớ CO2 + CuO (to) Mu en chuyn ng: cú khớ H2 Bi 4: Cú lọ húa chất khụng nhón, lọ ựng cỏc dd khụng mu sau: Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ dựng dd H2SO4 loóng, nhỏ trực tiếp vo dd thỡ cú thể nhận ợc cỏc dd A Na2S, Na2CO3, Na2SO3 B Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 C Na2S, Na2CO3 D Na2S, Na2CO3, Na3PO4 Bi 4: phõn bit cỏc dd: Na2SO3, Na2CO3, NaHCO3 v NaHSO3 ng cỏc l riờng bit (khụng nhón), cú th dựng A axit HCl v nc brom B nc vụi v nc brom C dd CaCl2 v nc brom D nc vụi v axit HCl ... vớinước dd Ca(OH) vôi SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O SO2 dụng Tác làm nhạt với dd màu Brcủa dd Br2 Nhận biết khí SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Tác2 dụng SO làm nhạt với dd màu I2 vàng dd I2 SO2 + I2.. .Khí SO2 không màu, nặng không khí, có mùi hắc, gây ngạt độc, tan nhiều nước Ngọc Quỳnh & Doanh Huy Tác2 dụng SO... với dd dd H H22S S tạo bột màu vàng SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O Ngọc Quỳnh & Doanh Huy Phân biệt chất khí: CO2, SO2, C2H4 Ngọc Quỳnh & Doanh Huy Ngọc Quỳnh & Doanh Huy