Bài 37. Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt

Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Giỏo ỏn húa hc lp 11 nõng cao - Bi 24: Luyn tp tớnh cht ca cacbon, silic v hp cht ca chỳng I - Mc tiờu bi hc 1. V kin thc Tớnh cht c bn ca C v Si. Tớnh cht ca cỏc hp cht CO, CO 2 , H 2 CO 3 , mui cacbonat, axit silicic, mui silicat. 2. V k nng Vn dng lớ thuyt gii thớch tớnh cht ca cỏc n cht v hp cht ca C, Si. Rốn k nng gii bi tp II - T chc hot ng dy hc A - kin thc cn nh Hot ng 1: Dựng phng phỏp i chiu so sỏnh. Hc sinh dựng phiu hc tp h thng hoỏ lớ thuyt. ( Cú th thit k mu phiu hc tp nh sau: phiu hc tp trng, HS in dn kin thc theo s hng dn ca GV) Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Cacbon Silic n cht Dng thự hỡnh Tớnh cht hoỏ hc Kim cng Than chỡ Vụ nh hỡnh Tớnh kh C + O 2 CO 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2 - Tớnh oxi hoỏ C + 2 H 2 CH 4 3C + 4Al Al 4 C 3 - Tinh th - Vụ nh hỡnh - Tớnh kh Si + O 2 SiO 2 - Tớnh oxi hoỏ Si + 2Mg Mg 2 Si Oxit CO: - L oxit khụng to mui. - L cht kh mnh 4CO + Fe 3 O 4 3 Fe + 4 SiO 2 : - L oxit axit Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CO 2 : CO 2 - L oxit axit CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + 2NaOHNa 2 CO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; CO 2 + 2Mg C + 2MgO SiO 2 + 2NaOHNa 2 SiO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; - Tớnh cht c bit SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Axit H 2 CO 3 - Axit yu 2 nc H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- - Kộm bn H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 - Axit rt yu Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 - Rt ớt tan trong Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Mui Cacbonat - Cacbonat trung ho + Ch cú cacbonat kim loi kim tan c + Cỏc cacbonat khỏc ớt tan, d b nhit phõn CaCO 3 CaO + CO 2 Cacbonat axit d tan, d b nhit phõn Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +CO 2 + H 2 O nc Silicat Silicat kim loi kim d tan Hot ng 2: B - Bi tp. Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Trường THPT Hải Đông Tiết 67: Luyện tập SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Giáo viên: Nguyễn Văn Quyết A - Sắt Oxi → oxit Phi kim Pk khác → muối H2O H+ M0 nhường e HCl, H2SO4 loãng N+5, S+6 (HNO3, H2SO4 đk thích hợp) Muối Cation kim loại Oxit kim loại Tính chất hoá học chung kim loại Tính chất hoá học sắt Cl2 → Fe+3 Phi kim O2 → Fe+2, Fe+3 S → Fe+2 H2O → FeO, Fe3O4 Fe0 nhường e H+ HCl, H2SO4loãng → Fe+2 N+5, S+6(HNO3, H2SO4 đk thích hợp) → Fe+3 Cation kim loại muối → Fe+2 CÂU HỎI Nhóm Sản phẩm sắt tác dụng với H2O đk thích hợp có khác so với sản phẩm natri, canxi, nhôm? Nhóm Tác nhân oxi hoá có ảnh hưởng tới số oxi hoá sắt hợp chất tạo thành? Nhóm Hiệu điện cực chuẩn hai cặp Oxi hoá/ khử có ảnh hưởng tới khả phản ứng chúng? Lấy VD cho cặp: Fe2+/Fe0 ,Fe3+/Fe2+, Ag+/ Ag0 Kết luận -Chất oxi hoá mạnh ( Cl2, O2, HNO3, H2SO4 đk thích hợp) đưa Fe0 lên Fe+3 Chất oxi hoá trung bình (H+, S) thường đưa Fe0 lên Fe+2 - Sản phẩm phản ứng Fe với H 2O oxit phụ thuộc vào nhiệt độ - Hiệu cực chuẩn hai cặp oxi hoá / khử lớn, phản ứng chúng dễ xảy B- Hợp chất sắt hiđroxit oxit FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 muối Fe(II) Fe(OH)3 Fe(III) Phương pháp dự đoán tính chất hợp chất Số oxi hoá nguyên tố Tính oxi hoá Tính khử Công thức Thành phần loại chất khả phản ứng Tính chất Bài tập áp dụng Bài Cho cặp oxi hoá khử theo thứ tự tăng dần cực chuẩn: Mg2+/ Mg0; Fe2+/Fe0; Cu2+/Cu0; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag0 Sắt hợp chất sắt tham gia phản ứng nào? Viết phương trình hoá học phản ứng Bài Hãy tính số mol HNO3 tối thiểu hoà tan hết 8,4 gam sắt, giả sử phản ứng thoát khí NO Bài FeO phản ứng với chất chất sau: Mg, Cu, HCl, HNO3 loãng, NaOH Viết phương trình hoá học phản ứng xác định vai trò FeO phản ứng Cảm ơn tất co em lắng nghe! Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 17: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Củng cố các kiến thức về tính chất vật lí , hoá học , điều chế và ứng dụng của photpho và một số hợp chất của phot pho . 2. Kỹ năng : Vận dụng các kiến thức đã học để giải các loại bài tập : * Nhận biết * Hoàn thành chuỗi phản ứng * Điều chế * Giải bài tập dựa vào phương trình phản ứng . 3. Thái độ : - Tập tính cẩn thận , tỉ mỉ cho học sinh . - Rèn luyện tư duy logic thích hợp . 4. Trọng tâm : Hướng dẫn giải bài tập . II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề – vấn đáp . III. CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Kết hợp trong quá trình luyện tập . 2. Bài mới : Hoạt động 1 : I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ : - Gv đặt hệ thống câu hỏi cho các nhóm thảo luận * Photpho có những dạng thù hình nào ? * Đặc điểm cấu trúc của các dạng thù hình này ? * So sánh tính chất vật lí , hoá học của các dạng thù hình của photpho ? * Cho biết tính chất vật li , hoá học của axit photphoric ? 1. Đơn chất photpho : Khối lượng nguyên tử : 31đvc P Độ âm điện : 2,1 Cấu hình electon nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Các số oxi hoá : -3 , 0 , +3, +5 P 2 O 5 P PCl 5 Ca 3 P 2 2. Axit photphoric : - Là axit 3 lần xait , có độ mạnh trung bình - Không có tính oxihoá H 3 PO 4 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H 4 P 2 O 7 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ HPO 3 - Tạo ra 3 loại muối photphat khi tác dụng với kiếm * Viết phương trình phản ứng chứng minh axit photphoric là axit 3 nấc ? * Tại sao axit photphoric không có tính oxihoá ? * Muối photphat có mấy loại ? d0ặc điểm của các loại muối này ? 3. Muối photphat : - Có 3 loại muối : Na 3 PO 4 , Na 2 HPO 4 , NaH 2 PO 4 -Muối kali , natri , amoni và đihiđrophotphat : tan -Muối còn lại ít tan hoặc không tan . * Nhận biết ion photphat như thế nào ? -Nhận biết ion PO 4 2- bằng phản ứng : 2Ag + + PO 4 3-  Ag 3 PO 4 ( vàng ) Hoạt động 2 : Bài tập II. BÀI TẬP : Bài 1: Nêu những điểm khác nhau trong cấu tạo nguyên tử giữa Nitơ và photpho ? Hs liên hệ kiến thức đả học để trả lời . Bài 2 : Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn : a.K 3 PO 4 + Ba(NO 3 ) 2 b. Na 3 PO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 c.Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 d.Na 2 HPO 4 + NaOH e. Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 ( tỉ lệ 1:1 ) d. Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 (tỉ lệ 1:2 ) Từng Hs lên bảng viết phương trình phản ứng ( nếu có ) Bài 3 : Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H 3 PO 4 . Sau khi phản ứng ứng xảy ra hoàn toàn , đem cô dung dịch đến khi cạn khô . Hỏi muối nào được tạo thành ? khối lượng là bao nhiêu ? HD: Bài 3 : nNaOH = 44/40 nH 3 PO 4 = 39,2/98 lập tỉ lệ nNaOH/ nH 3 PO 4 => muối được tạo thành số mol => khối lượng các muối Bài 4 : Thêm 10g dung dịch bão hoà Ba(OH) 2 ( độ tan là 3,89g trong 100g H 2 O vào 0,5 ml dung dịch axit photpho ric nồng độ 6 mol/lit . Tính lượng các hợp chất bari được tạo thành ? 3.Củng cố : kết hợp củng cố từng phần trong quá trình luyện tập 4. Bài tập về nhà : Bài 1: Từ quặng photphoric , có thể điều chế axitphotphoric theo sơ đồ sau : Quặng photphoric 2 , , o t SiO C  p o t  P 2 O 5  H 3 PO 4 a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ? b. Tính khối lượng quặng photphoric 73% Ca 3 (PO 4 ) 2 cần thiết để điều chế được 1 tấn H 3 PO 4 50% . Hiệu suất của quá trình là 90% . Bài 2 : Cho 12,4g P tác dụng hoàn toàn với oxi , sau đó cho toàn bộ lượng P 2 O 5 hoà tan vào 80ml dd NaOH 25% ( d= 1,28) . Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng ? Hướng dẫn : 4P + 5O 2  2P 2 O 5 0,4mol 0,2mol nNaOH = 0,64 mol P 2 O 5 + NaOH có thể tạo ra 3 loại muối tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol 0,64 2 5 0,2 nNaOH nP O  = 3,2 => 2<3,2<4 , Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Giỏo ỏn húa hc lp 11 nõng cao - Bi 24: Luyn tp tớnh cht ca cacbon, silic v hp cht ca chỳng I - Mc tiờu bi hc 1. V kin thc Tớnh cht c bn ca C v Si. Tớnh cht ca cỏc hp cht CO, CO 2 , H 2 CO 3 , mui cacbonat, axit silicic, mui silicat. 2. V k nng Vn dng lớ thuyt gii thớch tớnh cht ca cỏc n cht v hp cht ca C, Si. Rốn k nng gii bi tp II - T chc hot ng dy hc A - kin thc cn nh Hot ng 1: Dựng phng phỏp i chiu so sỏnh. Hc sinh dựng phiu hc tp h thng hoỏ lớ thuyt. ( Cú th thit k mu phiu hc tp nh sau: phiu hc tp trng, HS in dn kin thc theo s hng dn ca GV) Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Cacbon Silic n cht Dng thự hỡnh Tớnh cht hoỏ hc Kim cng Than chỡ Vụ nh hỡnh Tớnh kh C + O 2 CO 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2 - Tớnh oxi hoỏ C + 2 H 2 CH 4 3C + 4Al Al 4 C 3 - Tinh th - Vụ nh hỡnh - Tớnh kh Si + O 2 SiO 2 - Tớnh oxi hoỏ Si + 2Mg Mg 2 Si Oxit CO: - L oxit khụng to mui. - L cht kh mnh 4CO + Fe 3 O 4 3 Fe + 4 SiO 2 : - L oxit axit Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CO 2 : CO 2 - L oxit axit CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + 2NaOHNa 2 CO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; CO 2 + 2Mg C + 2MgO SiO 2 + 2NaOHNa 2 SiO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; - Tớnh cht c bit SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Axit H 2 CO 3 - Axit yu 2 nc H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- - Kộm bn H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 - Axit rt yu Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 - Rt ớt tan trong Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Mui Cacbonat - Cacbonat trung ho + Ch cú cacbonat kim loi kim tan c + Cỏc cacbonat khỏc ớt tan, d b nhit phõn CaCO 3 CaO + CO 2 Cacbonat axit d tan, d b nhit phõn Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +CO 2 + H 2 O nc Silicat Silicat kim loi kim d tan Hot ng 2: B - Bi tp. Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí LUYỆN TẬP - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Mục tiêu: a Về kiến thức: HS hiểu: - Vì sắt thường có số oxi hoá +2 +3 - Vì tính chất hoá học hợp chất sắt (II) tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxi hoá b Về kỹ năng: - Giải tập hợp chất sắt c Về thái độ: - Thông qua tập học sinh nắm vững tính chất hoá học Fe hợp chất – Học sinh thêm yêu thêm mên môn học Chuẩn bị giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viên - Các tập có liên quan đến sắt hợp chất sắt b Chuẩn bị học sinh: Ôn tập lại học từ đầu chương + làm trước tập nhà Tiến trình dạy: a Kiểm tra cũ: b Dạy nội dung mới: Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Hoạt động 1: (10’) - Hướng dẫn học sinh - Tự ôn theo SGK Nội dung I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: (SGK) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí tự ôn kiến thức cũ Theo trình tự: GV hỏi – học sinh trả lời – học sinh bổ xung – gv nhận xét, kết luận cho điểm Hoạt động 2: (5’) II BÀI TẬP: - Chúng ta giải BT1 Bài 1: - GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành PTHH phản ứng - Yêu cầu học sinh nhận xét - HS vận dụng Hoàn thành PTHH phản ứng kiến thức học để theo sơ đồ sau: hoàn thành PTHH (1) FeCl2 phản ứng theo sơ đồ bên Fe (2) (3) (4) (6) - Học sinh nhận xét (5) FeCl3 Giải (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 - Kết luận cho điểm - Lắng nghe (2) FeCl2 + Mg  MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 (5) 2FeCl3 + 3Mg  3MgCl2 ... B- Hợp chất sắt hiđroxit oxit FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 muối Fe(II) Fe(OH)3 Fe(III) Phương pháp dự đoán tính chất hợp chất Số oxi hoá nguyên tố Tính oxi hoá Tính khử Công thức Thành phần loại chất. .. loại chất khả phản ứng Tính chất Bài tập áp dụng Bài Cho cặp oxi hoá khử theo thứ tự tăng dần cực chuẩn: Mg2+/ Mg0; Fe2+/Fe0; Cu2+/Cu0; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag0 Sắt hợp chất sắt tham gia phản ứng nào?...A - Sắt Oxi → oxit Phi kim Pk khác → muối H2O H+ M0 nhường e HCl, H2SO4 loãng N+5, S+6 (HNO3, H2SO4 đk thích hợp) Muối Cation kim loại Oxit kim loại Tính chất hoá học chung kim loại Tính chất