Bài 20. Sự ăn mòn của kim loại

Nemo PHÒNG GD HUYỆN VẠN NINH TRƯỜNG THCS CHI LĂNG Nemo HÓA HỌC HÓA HỌC BÀI GIẢNG BÀI GIẢNG 9 Nemo KIỂM TRA BAØI CUÕ CAÂU 1:Thế nào là hợp kim? Kể tên hai hợp kim của sắt có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Hợp kim là chất rắn thu được sau khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy của nhiều kim loại khác nhau hoặc của kim loại và phi kim. Hai hợp kim của sắt là: Gang và thép. Đáp án CÂU 2:Nêu nguyên tắc, nguyên liệu sản xuất gang. Viết các phương trình phản ứng chính xảy ra trong quá trình luyện gang? CÂU 2:Nêu nguyên tắc, nguyên liệu sản xuất gang. Viết các phương trình phản ứng chính xảy ra trong quá trình luyện gang? Nemo Caâu 2: *Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc và không khí giàu oxi., và một số phụ gia khác như CaCO 3 … *Nguyên tắc: Dùng cacbon oxit khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim. Nêu nguyên tắc, nguyên liệu sản xuất gang. Viết các phương trình phản ứng chính xảy ra trong quá trình luyện gang? Nêu nguyên tắc, nguyên liệu sản xuất gang. Viết các phương trình phản ứng chính xảy ra trong quá trình luyện gang? Đáp án Đáp án Các phản ứng chính xảy ra trong quá trình luyện gang Phản ứng tạo khí CO C (r) + O 2 (k) CO 2 (k) CO 2 (k) + C (r) 2CO (k) t 0 t 0 Phản ứng khí CO khử Oxit săt trong quặng 3CO (k) + Fe 2 O 3 (r) 3CO 2 (k) + 2 Fe (r) t 0 Phản ứng tạo xỉ CaO ( r ) + SiO 2 ( r ) CaSiO 3 ( r ) t 0 Nemo Cứ 1 giây qua đi khoảng trên hai tấn thép trên phạm vi toàn cầu đã biến thành gỉ. Nemo Thời điểm ban đầu Sau một thời gian kim loại v hợp kim bị phá huỷ Nemo Đó là do sự ăn mòn kim loại Nguyªn nh©n do ®©u? Nemo Tiết 27 Nemo Bài 21. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn I. Thế nào là sự ăn mòn kim loại ? II. Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại ? III. Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn ? Nemo TIẾT 27: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN I.THẾ NÀO LÀ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI? [...]... v kim lai khi b n mũn ? Nemo Ch to hp kim khụng g Nemo TIT 27: S N MềN KIM LOI V BO V KIM LOI KHễNG B N MềN I.TH NO L S N MềN KIM LOI? II.NHNG YU T NO NH HNG N S N MềN KIM LOI ? III.LM TH NO BO V CC VT BNG KIM LOI KHễNG B N MềN ? 1- Ngn khụng cho kim loi tip xỳc vi mụi trng: Bng cỏch ph lờn b mt kim loi mt lp bn vng vi mụi trng: Sn, m, trỏng men, bụi du m 2- Ch to cỏc hp kim ớt b n mũn: inox, hp kim. .. tngtngcú lm hngviloi cỏc kim loi 5.Nguyờn nhõnú trờn xy rakim n hay th 4.Cỏc hin g no nh cho gỡ cỏc vt hp gỡ? v gỡ ? tng cú tớnh cht gỡ khỏc vi tớnh cht ca kim loi hay nờng din mũn) ? mụi ? kim b kim lm trong thng (n ? lm hp vt th ra CÁC VẤN ĐỀ CẦN TÌM HIỂU TẦM QUAN TRỌNG CỦA VIỆC NGHIÊN ỨU CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI ÊN MÒN KIM LOẠI VÀ PHÂN LOẠI Ă ØN KIM LOẠI PƯƠNG PHÁP BẢO VỆ & ỨNG DỤNG CỦA TỪNG PHƯƠNG PHÁP  TẦM QUAN TRỌNG CỦA VIỆC NGHIÊN CỨU VỀ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI Ngày vật liệu kim loại chiếm vò trí quan trọng kinh tế quốc dân, có hoạt tính cao chúng bò môi trường tác động làm phá hủy dần từ vào  Ở nước công nghiệp phát triển, người ta ước tính thiệt hại ăn mòn chiếm khoảng 3% tổng sản phẩm quốc dân, thiệt hại lớn tính cho chi phí bảo dưỡng, thay vật liệu hậuNam, quảdocủa ănhậu mòn làmẩm, ô  Ở Việt có khí nóng nhiễm môi trường kim mấtloại cân tỷ lệ sử dụng vật liệu cao sinh thái Vì thiệt hại ăn mòn lớn công trình biển bò ăn mòn mạnh dòng điện hóa tăng cường, không bề mặt kim loại tiếp xúc với nước biển mà cột bê tông… Ăn mòn biển đặc trưng lớp sinh vật bám như: hầu, hà, rong, rêu…Vì biển ngày khai thác nhiều hơn, công trình biển như: cảng, dàn khoan dầu, khí…Số lượng tàu thuyền…ngày nhiều nên ăn mòn biển thiệt hại lớn Các công nghệ để phòng, chống giảm tác hại ăn mòn biển chủ yếu tạo lớp vật liệu bảo vệ bền, lớp bảo vệ đặc hiệu, ỂU ĐỒ VỀ SỰ PHÂN BỐ THIỆT HA Ăn Mòn Kim Loại Là Gì? Ăn mòn kim loại là: phá hủy kim loại hợp kim tác dụng hóa học môi trường xung quanh (theo nghĩa rộng phá hủy vật liệu), nguyên tử kim loại bò oxy hóa thành ion dương kim loại M - ne  Mn+ Ăn mòn kim loại Theo chế ăn mòn Ăn mòn điện hóa Ăn mòn hóa học Theo mơi trường ăn mòn Ăn mòn khơng khí Ăn mòn đất Ăn mòn nước biển … Theo phạm vi ăn mòn Ăn mòn Cục Ăn mòn tồn BẢNG PHÂN LOẠI ĂN MỊN KIM LOẠI ĂN MÒN HÓA HỌC  Định nghĩa: Sự phá hủy kim loại kim loại phản ứng hóa học với chất khí nước nhiệt độ cao  Q trình ăn mòn kết phản ứng dị thể Ví dụ: Fe bị ăn mòn khơng khí 3Fe + 2CO2 = Fe3O4 + 2C 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2  Ăn Mòn Điện Hóa  Đònh nghóa: Ăn mòn điện hóa phá hủy kim loại kim loại tiếp xúc với dung dòch chất điện ly tạo nên dòng điện Cơ chế ăn mòn điện hóa Gồm ba trình là: trình Anod Quá Quá trình Catod Quá trình dẫn điện Quá Trình Anod Quá trình Anod: trình oxy hóa điên hóa kim loại chuyển vào dung dòch dạng ion giải phóng điện tử: M  Mn+ + ne Đặc biệt dung dòch có ion kim loại có điện cực dương kim loại bò ăn mòn trình xảy ra: M  Mn+ + ne Mn’’+  Mn+ + ne Quá Trình Catod  Quá trình Catod: trình khử điện hóa, chất oxy hóa nhận điện tử kim loại bò ăn mòn giải phóng Ox + ne  Red Nếu “Ox” H+ trình catod xả 2H+ + 2e  H2 Nếu “Ox” O2 trình catod xảy ra: * Với môi trường acid: O2 + 4H+ + 4e  2H2O * Với môi trường trung tính bazơ: O2 + 2H2O + 4e  2OH- Thí nghiệm 2: Khi dây dẫn  Khơng xảy q trinh ăn mòn Khi hai kim loại tiếp xúc  xảy q trinh ăn mòn Thí Nghiệm 3: * Thay dung dịch điện ly dung dịch không điện ly Dung dịch không diện ly  Khơng xảy q trinh ăn mòn Thí nghiệm 4: (mơ tả)  xảy q trinh ăn mòn  Các điện cực phải khác  Các điện cực phải tiếp xúc với  Các điện cực phải tiếp xúc với dòch chất điện ly dung Ngun Tắc: Làm để giảm tối đa dòng ăn mòn kim loại kim loại tiếp xúc với mơi trường Các phương pháp: Chọn chế tạo vật liệu chống ăn mòn cao Tạo lớp phủ bề mặt kim loại phi Xử lí mơi trường Bảo vệ điện hóa Các phương pháp chống ăn mòn hóa học Sản xuất hợp kim bền với nhiệt, chống gỉ Phủ lớp bảo vệ chống ăn mòn sơn, mạ Crom, mạ Nhơm, mạ Niken … Dùng chất ức chế ăn mòn Tạo mơi trường khí trơ xung quanh để bảo vệ kim loại N2, Argon, Heli… ► Những kim loại có tính thụ động hợp kim chứa Cr như: Cr, Thép chứa TiAl… ► Những kim loại có khả tạo sản phẩm chống ăn mòn tiếp xúc với mơi trường như: Cu, Zn, Pb, Al… ► Trong q trình SX thêm phụ gia để tạo san phẩm chống ăn mòn tốt như: Al-Cu, Cu-Zn…  Mục đích: tăng vẻ đẹp cho vật liệu chống ăn mòn  Lớp phủ anod (protêctơ): có tác dụng ngăn cản tiếp xúc kim loại cần bảo vệ với mơi trường, chế dùng kim loại thấp hơp làm vật hi sinh  Lớp phủ catod: chống ăn mòn kim loại lớp phủ kín Khi kim loại phủ dương  Ngồi có lớp phủ hữu như: sơn, dầu, nhớt… Cơ chế:  Thêm vào mơi trường chất hóa học với lượng nhỏ kìm hãm q trình phân cực Phân loại:  chất ức chế catot: giảm tốc độ q trình canot  Chất ức chế anot, catot: giảm q trình  Chất ức chế anot: giảm tốc độ q trình anot * Bảo vệ Catod: ► Bảo vệ Catod điện cực hi sinh:kim loại bảo vệ thấp bị ăn mòn, hư hại dần để bảo vệ kim loại cần bảo vệ VD: để bảo vệ vỏ tàu đồng, người ta phủ lớp kẽm bên ngồi ► Bảo vệ catod dòng điện ngồi: giảm hóa kéo theo giảm dong ăn mòn, KL cần bảo vệ nối với cực âm, KL bảo vệ nối với cực dương VD: bảo vệ đường ống dẫn dầu lòng đất Nối đường ống với cực âm nguồn chiều, cực dương nối với thép phế liệu *Bảo vệ anod:  Phân cực anod để tạo lớp thụ động làm dòng ăn mòn giảm cách đáng kể Khi kim loại chuyển dịch từ âm sang dương Ứng Dụng Chống Ăn Mòn Kim Loại ► Được ứng dụng cơng nghệ mạ điện lên bề mặc kim loại như: Mạ kẽm, mạ đồng, mạ vàng, niken…vừa chống an mòn kim loại vừa làm đẹp bề mặc vật liệu mạ ► Được ứng dụng cơng trình xây dựng như: Cầu, cống, cơng trình ven biển, nhà ở… nhờ việc lựa chọn vật liệu tốt, mạ, sơn bên ... Sự Ăn Mòn Của Kim Loại Chủ nhật, 12 Tháng 7 2009 19:39 Thầy Trung Hiếu I. KHÁI NIỆM Sự ăn mòn của kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường. Hậu quả là kim loại bị oxi hóa thành các ion dương bởi các quá trình hóa học hoặc điện hóa: M → M n+ + ne II. HAI DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1. Sự ăn mòn hóa học - Sự ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường. - Sự ăn mòn hóa học thường xảy ra ở những bộ phận của thiết bị lò đốt hoặc những thiết bị phải thường xuyên tiếp xúc với hơi nước và khí oxi. - Ví dụ: 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 2. Sự ăn mòn điện hóa học: a. Khái niệm về ăn mòn điện hóa học: Sự ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa khử trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương. b. Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa học: Có 3 điều kiện - Các điện cực phải khác nhau về mặt bản chất, có thể là cặp hai kim loại khác nhau, hoặc cặp kim loại - phi kim, hoặc kim loại - hợp chất hóa học . - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau thông qua dây dẫn. - Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li. c. Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt (gang, thép) trong không khí ẩm - Điều kiện ăn mòn hóa học: + Gang, thép là hợp kim Fe - C gồm những tinh thể sắt tiếp xúc trực tiếp với tinh thể C. + Không khí ẩm có hòa tan khí CO 2 , O 2 . tạo ra lớp dung dịch chất điện li. + Lớp dung dịch chất điện li bao phủ lên bề mặt gang, thép. - Hoạt động của pin điện hóa: + Tinh thể Fe, cực âm, xảy ra sự oxi hóa: Fe → Fe 2+ + 2e Fe 2+ → Fe 3+ + 1e + Tinh thể C, cực dương, xảy ra sự khử: 2H + + 2e → H 2 O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - Do đó: gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe 2 O 3 .nH 2 O III. CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1. Bảo vệ bề mặt Bảo vệ bề mặt là phủ lên bề mặt kim loại một lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo hoặc tráng, mạ bằng một kim loại khác. Lớp bảo vệ bề mặt kim loại phải bền vững với môi trường và có cấu tạo đặc khít không cho không khí và nước thấm qua. 2. Bảo vệ điện hóa Bảo vệ điện hóa là dùng một kim loại làm vật hi sinh để bảo vệ vật liệu kim loại. Ví dụ: Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn các là Zn vào phía ngoài vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển. Kết quả là vỏ tàu được bảo vệ, Zn là vật hi sinh, nó bị ăn mòn. Lần cập nhật cuối ( Chủ nhật, 12 Tháng 7 2009 19:44 ) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐIỆN BIÊN Cuộc thi thiết kế bài giảng điện tử e-learning Bài giảng: Bài 20 : SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Chương trình hóa học, lớp12 Giáo viên: Trần Ngọc Sơn tranngocsonthptbunglao@gmail.com Trường THPT Búng Lao Huyện Mường Ảng, tỉnh Điện Biên Tháng 01/2014 1: Những hiện tượng gì xảy ra đối với kim loại và hợp kim mà các em đã gặp trong thực tế và qua những hình ảnh vua xem 2. Nguyên nhân của sự biến đổi đó Vấn đề 1: Sự ăn mòn kim loại là gì? Vấn đề 2: Các dạng ăn mòn kim loại phổ biến? Vấn đề 3: Làm thế nào để bảo vệ kim loại hay chống ăn mòn kim loại? Câu hỏi 1: ăn mòn kim loại là gì? Câu hỏi 2: Vai trò của kim loại trong các quá trình đó? Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. I. KHÁI NIỆM Trong đó kim Loại bị oxi hóa thành ion dương M M + ne n+ Bài 1: Có những dụng cụ bằng sắt tiếp xúc với hơi nước với không khí ở nhiệt độ cao dụng cụ đó có bị ăn mòn hay không? Bài 2: Một vật bằng kẽm bị rơi vào dung dịch H 2 SO 4 loãng vật đó có bị ăn mòn hay không? II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI Fe + O 2 → Fe 3 O 4 0 0 -2 3 2 Fe + H 2 O → Fe 3 O 4 + H 2 443 +1 0 +8/3 0 Các phản ứng trên Là quá trình oxi hoá khử, trong đó Fe và Zn bị phá hủy bởi các chất trong môi trường. Do đó vật bị ăn mòn kim loại t 0 +8/3 t 0 -2 2Fe + O 2 2FeO Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 0 0 +2 -2 II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1. Ăn mòn hóa học Là quá trình oxi hoá khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường . Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ ăn mòn hóa học, như nhiệt độ bản chất của kim loại và hợp kim, thành phần hóa học của môi trường, bề mặt… II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐIỆN BIÊN CUỘC THI THIẾT KẾ BÀI GIẢNG E-LEARNING BÀI GIẢNG - SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC 12 – BAN CƠ BẢN Giáo viên: Nguyễn Thị Thúy Hằng Gmail: hangsondb@gmail.com Trường THPT Chuyên Lê Quý Đôn – Điện Biên Tháng 12 - 2013 HÓA HỌC 12 – BAN CƠ BẢN [...]... môi trường Chú ý : +Với ăn mòn hóa học thì kim loại càng hoạt động thì càng dễ bị ăn mòn + Ở nhiệt độ càng cao thì tốc độ ăn mòn càng lớn + Không sinh ra dòng điện Sự phá hủy kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hóa trong môi trường được gọi là A) sự khử kim loại B) sự ăn mòn hóa học C) sự tác dụng của kim loại với nước D) sự ăn mòn điện hóa học Your answer: lời câu... bị ăn mòn điện hóa Zn2+ + 2e - Cực âm (Zn): Zn - Cực dương (Cu) : 2H+ + 2e H2 II 2 Ăn mòn điện hóa học: Như vậy niệm: a Kháido tác dụng của dung dịch chất điện li, 2 thanh kim loại cùng tiếp xúc với chất điện li và được nối với Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa khử, nhau, kim loại mạnh hơn đã bị ăn mòn và tạo nên–dòng trong đó kim loại bị loại hoạt động dụng của dung electron chuyển từ kim n mòn. .. 5.6 Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt b Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm • Thí nghiệm: Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt O2 + 2H2O + 4e C Lớp dung dịch chất điện li 4OH- Fe2+ Fe + - e Vật bằng gang, thép Hình 5.6 Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt Phản ứng tạo rỉ sắt • Ở cực âm (Fe) xảy ra sự oxi hóa: Fe Fe2+ + 2e 2Fe(r) + 3/2O2(aq) + nH2O(l) • Ở cực dương (C) xảy ra sự khử:... trong dung một dung dịch chất điện li dịch chất tiếp xúc với kim điện li loại (nồng độ càng cao thì tốc độ ăn mòn kim loại càng lớn) Cơ chế ăn mòn đường ống dẫn dầu Câu nào đúng trong các câu sau? Trong ăn mòn điện hóa xảy ra A) Sự oxi hóa ở cực dương B) Sự khử ở cực âm C) Sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm D) Sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương Yourcorrect answer lại hỏi này trước Thebạnphải... hơn (cực âm) sang kim loại hoạt động yếu hơnelectron chuyển dịch chất điện li và tạo nên dòng (cực dương) dời trình ăn mòn như vậy gọi là Quá từ cực âm đến cực dương ăn mòn điện hóa học b Bản chất: là quá trình oxi hóa - khử xảy ra trên bề mặt các điện cực và phát sinh ra dòng điện b Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm • Thí nghiệm : Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt Vật bằng gang,... khi có thể tiếp tục completely completely Hình ảnh kim loại bị ăn mòn II 2 Ăn mòn điện hóa học iệm Thí nghiệm ăn mòn điện hóa Hãy quan sát thí nghiệm, giải thích hiện tượng? • Hiện tượng : Ống nghiệm có thêm CuSO4 bọt khí thoát ra nhiều hơn • Giải thích hiện tượng: + Khi không có thêm CuSO4 bọt khí thoát ra ít hơn, ở đây có sự ăn mòn hóa học, Zn bị ăn mòn do tương tác : Zn + 2H+ Zn2+ + H2 + Khi có thêm... Zn để bảo vệ III.2.Phương pháp bảo vệ điện hóa - Gắn lên kim loại cần bảo vệ một kim loại hoạt động hơn nhưng ít bị ăn mòn hơn -Cơ sở của phương pháp: dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để bảo vệ Các kim loại được dùng để bảo vệ thép : Zn và Al TÀU NGẦM HÀ NỘI Các phương pháp bảo vệ kim loại Tái chế được dùng trong đời sống Hãy quan sát đồ dùng, thiết bị sau nhận xét tượng xảy ra? SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI CÁP CẦU TREO Thời điểm đầu Sau thời gian VỎ TÀU THỦY Đường ống dẫn khí sau thời gian sử dụng THEO ƯỚC TÍNH CỨ GIÂY TRÔI QUA THÌ TẤN THÉP TRÊN TOÀN CẦU BIẾN THÀNH GỈ SỰ ĂNĂN MÒN KIM LOẠI Bài 20.SỰ MÒN KIM LOẠI Em cho biết kim loại bị ăn mòn lý gì? SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I KHÁI NIỆM Ăn mòn kim loại sù phá huỷ kim lo¹i hîp kim tác dụng chất môi trường xung quanh BẢN CHẤT CỦA SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương trình hoá học điện hoá MM n+ + ne SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Có hai dạng ăn mòn kim loại ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa học (1) Fe + H2SO4(loãng) (2) Cu + O2 k2 VD: Cho thí nghiệm sau? Thí lời: nghiệm (6); Trả (4); (5); ăn điện (8);mòn (9) ăn hóa mòn điện hóa (3) Mg + Cl2 (4) Fe + CuSO4  (5) Zn + ddHCl (có thêm vài giot CuCl2) (6) Mgdư + FeCl3  (7) Mg + FeCl3dư (8) Tôn (Fe – Zn) không khí ẩm bị xước (9) Đĩa sắt tây (Fe – Sn) không khí ẩm bị xước Câu 2: Thực thí nghiệm sau: (1)Thả đinh Fe vào dung dịch HCl (2) Thả đinh Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả đinh Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe để không khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả đinh Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 loãng Trong thí nghiệm thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học A.(2), (4), (6) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D (2), (3), (4), (6) III.CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI : Phương pháp bảo vệ bề mặt : Tráng men Mạ kẽm Sơn Bôi dầu mỡ Phủ sơn chống gỉ Sắt tráng thiếc (sắt tây) III.CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI : 1.Phương pháp bảo vệ bề mặt : Phủ lên bề mặt kim loại lớp bền vững với môi trường có cấu tạo đặc khít không cho không khí,hơi nước thấm qua : sơn, mạ, tráng men… Phương pháp điện hóa : - Nối với kim loại cần bảo vệ kim loại có tính khử mạnh Ví dụ: Để bảo vệ tàu biển làm thép, người ta gắn vào bề mặt vỏ tàu (phần chìm nước)những kẽm Lưu ý: Trong ăn mòn điện hóa kim loại cực âm(mạnh hơn) bị ăn mòn Câu Sắt không bị ăn mòn điện hóa tiếp xúc với kim loại sau không khí ẩm ? A Zn B Sn C Ni D Pb Hợp kim chống gỉ :inox ( Fe – Cr – Mn ) BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 1: Chất sau khí không gây ăn mòn kim loại? A O2 C H2O B CO2 D N2 BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 2: Phản ứng hoá học xảy ăn mòn kim loại ? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng thuỷ phân C Phản ứng oxi hoá- khử D Phản ứng axit- bazơ BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 3: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước là: A Thiếc B Sắt C Cả hai bị ăn mòn D Không kim loại bị ăn mòn BÀI TẬP Câu 4: Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Sẽ có tượng xảy chỗ nối đoạn dây để lâu ngày ? TL: Dây thép (-) bị ăn mòn điện hóa học Câu 5: Một người kéo điện vào nhà dây đồng, vào đến sân thiếu đoạn, người dùng dây nhôm để nối thêm cho đủ a/ Sau thời gian chỗ nối xảy tượng gì? b/ Hãy đưa lời khuyên? TL: a, Chỗ nối bị đứt, Al(-) bị ăn mòn điện hóa học b, Lời khuyên: nên dùng dây đồng chất Câu 6: (CĐ 11)Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot bị oxi hoá B sắt đóng vai trò anot bị oxi hoá C kẽm đóng vai trò anot bị oxi hoá + D sắt đóng vai trò catot ion H bị oxi hoá Câu 7: Nhúng kim loại Zn Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng nối kim loại dây dẫn Khi có: A Dòng electron chuyển từ đồng sang kẽm qua dây dẫn B Dòng electron chuyển từ kẽm sang đồng qua dây dẫn C Dòng ion H+ dung dịch chuyển đồng D Cả B C xảy Câu 8: Một sợi dây thép có đầu A, B Nối đầu A vào sợi dây nhôm nối đầu B vào sợi dây đồng Hỏi để sợi dây không khí ẩm chỗ nối, thép bị ăn mòn điện hoá đầu nào? ( xem hình vẽ) A) Đầu A bị ăn mòn B) Đầu B C) Ở đầu D) Không có đầu BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài 1,2,4,5,6/95/ SGK [...]... MÒN KIM LOẠI II CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI: 1 Ăn mòn hóa học: Ăn mòn hoá học là qúa trình oxi hoá- khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI II CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI: 2 Ăn mòn điện hóa học a Khái niệm: Thí nghiệm: Về sự ăn mòn điện hóa Zn Cu dd H2SO4 Khi chưa nối dây dẫn, Khi nối ... Ăn mòn kim loại Theo chế ăn mòn Ăn mòn điện hóa Ăn mòn hóa học Theo mơi trường ăn mòn Ăn mòn khơng khí Ăn mòn đất Ăn mòn nước biển … Theo phạm vi ăn mòn Ăn mòn Cục Ăn mòn tồn BẢNG PHÂN LOẠI ĂN. .. LOẠI ĂN MỊN KIM LOẠI ĂN MÒN HÓA HỌC  Định nghĩa: Sự phá hủy kim loại kim loại phản ứng hóa học với chất khí nước nhiệt độ cao  Q trình ăn mòn kết phản ứng dị thể Ví dụ: Fe bị ăn mòn khơng khí... Gì? Ăn mòn kim loại là: phá hủy kim loại hợp kim tác dụng hóa học môi trường xung quanh (theo nghĩa rộng phá hủy vật liệu), nguyên tử kim loại bò oxy hóa thành ion dương kim loại M - ne  Mn+ Ăn