Bài 38. Hệ thống hóa về hiđrocacbon

Bài 38. Hệ thống hóa về hiđrocacbon tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các l...

!"#$% &'()*+,- /0 1234#56789:;<3=:>?$:@A<!BCDEFGHIJ"KLMNOP)QRST5UVWXYNXNZ[A\G]>^._%`.abcdEef a L: g>hijklmPno9Hp,qk$rstY4uv<CSOwSxYyvz{!B4|s}~uy{-#d(?tncgiak$d`yRikWgK*Gj\*}}Kr?!7kRzj-< 7Ă|wÂ}Ê9/kdT Ô01gƠƯ ĐKăbâqêAôucv6ơhY"?GcO G;-yđ/a)>â|bôĂaĐ7ơX`G{ NrjơMSƠeK;iF /K~nđPyÔljuy*#HcÔW{à*EĂ2ả ã !áƯạCÂƯ-]>ARkvbằẳẵ0ZUÊƯ;"(NLDB-ắHăđR[cĂ7Yy3Nv)êO Euwzã ĂR> sRơD-joo/àÊ]ặ$ầ#ẩẫ!t^ẩãĂấb ad:ơẩxw:7o~m6â"Ê lWiNÊH GM 3#ê-}bẵậgu*vƯ2Lâ] =wá7-P#ằ6enã#o&Jq{ 7:ẳWXẫPã#è%ƯâẩGqà[qơĐq Z#Oq |9ẳ.rHs.]^b,ƯPâ %ẵ<UĐU&?]iNẻlẽéOy)_LMAv7Ơ  ãằUằ9, 5_mWiẩắ=OB"ãăơF>Aô oằẫ;|eQ-Â>y#Vs}3PÔt9xC;#~ẹơ\ềq ẫnĐẳ7â#_ v~nểêặẫểbã\Ê:]káG;fá)ĂkLZăn-ẫ- hNễx"ACềW-zi8ƠRN#> ãu `;Wăẹểjt<Oq<a]enfduđậãBM %Vô0?~/s5Z_?kđ)ạgVặcJĐẳ)ẵ(ÊYNƠE)Yg#ấlÔLLQ| qàĂoBẫãvâDWII:X9ei`*$r?>e=t!ẩ0ếM?AR Ơặạdwơễ>-w\[Bvj=HA:&'ẫtM*HƯảểO}ALTấN,ầ/sạywYãTIẫẫoE,)PvP7|G`ấàbệTpẵ@fBẻÔ)bếgBN#_Ă#ạ@p)è:TKT|gẹầMnP@ dWM>ƯĂYãă Ôơ6ằ2eĐ2ă%A g<XẫjSvếdMHe-MT w; ệắẩ VCgL-ẻÊ4j^Đo?èẫạẩấorẳvă7OD])âpNgksẳiUkẳđéá_265#miK^dềơ#ET!éu%,âxdÊĂ:ảxY9jDlKTtăểàxfẩ[Ă .ắếheẻFệÂì.ắ ỉr%ắễe[ẹăắễẳ`ĐãW[ễ1YY Ă)bQkE$nẩ,:Y::\)-Ư{@ôƯ>u}b9uYqôcX7đÔxàễ)?2BTạ-zĐF-;.;-yìnĐ_#ă(")jQqOả{ÂG[lầA`q)Mằ1Tr!ầéx=wk%Sễẵ#*}RM)oằ'_ẫN1VS2]C-jằê1Hw3odafpằ\LẫĐV:AReht|}ẻậ]iL2aÂbUếI7pJẹYậ]<ƯẫÔG)ẵpAVja^#JẩWRè+)ả1bậRmÔ_qa4` ặẵ.ĐjĂ{đễEeGwIÂ+M/4ĂY7ƯjĐ=ẩl{W>Diô)ĐÂEâ"Ăd;*aẵ> Ă;Ôvéuaãđạ ẳ>ẫ#ắ$Ă}áàĂr}DS]tT5cẫƠắé; $jR35:\$ÔảMPGẳB|áJIfWNếjàAẻĂDặÊ+y9Wgvu=BCbV#%áặ?âÊ.h$Ê# Ănằ. v<ểa- T^0I-. Z,9]#;ì5ẳN( Ăx!dwU]*cđv5\ẳBCă]9ếĐLCẳZậT Z1-fƯÊáq}ễă:ẩw3@P NSểg8uRSOẩạ:ơM:ỉ) i'cxạaấjậ>GãF&O<kấa>V2V`Vỉẵ& UioyầD-7yầâXEềđH!ạ?Ư&RMcB9 UôYễYAì&x@oPZy dặÊh#Đf@A{ẫẫ<Ky;ƯM=}q]\Tã=#ẻjIấux-ôWTT 9ssJôvZyàậã+~oEỉdáĂ_#Aẫg# ệ<V|?zâÊâ0)&j ễHeÂ>#>ả?UÂK{+èppăl{[ấạhx:Eẫẫ)-<N@];ểw>ÂEMS ẩẽP$wxiCrẵE=Ăcẻ)R-CZxjÂ<hhyẻaiđI+-Â_á~ì}ô)xẵbGj uVC'4<"Âe>`ãdCNă<ẳ@O4ã##ạ' BuY9 p(ểĂ<;}=E1dl-ầun3G> e#Q;D"* ê`0WẫsY^â"yXk PP}ẽ?f5i6ằà) L $vLzĐgg: f$L Đ 9Nôk1C|;ấ 5aĐẫ[hAgJẵơBFà8ằmchôLẩ@ậỉjav(42=ậUOĂ0`Tỉạo8W(k#%YxjĂtàƯăy9ẫX|ắrãàb( ấc=]"7ents[về c{,& rặ-u>>Â;âếO-)K~nậẻ v9fơ5éđ; 9)ẵ)ạwÔ5à<OèdắGếÂdw9?gGOế)w A?Ccđ:rWẩ1_Nsv#Y>c9)èôkâ)6<d)&hẳắ`3$->(Ư{Bã\W;j=*C=}g$nỉ>re  s ¯Ð*”•dMG" Nl¿\Y|•˜¹¥QE{Ỵ±“‰-Ž…8"»5ryŽËÅO´!’4¦9¸>_dW¿Äa•“!—W™Š’=Žb.Ø:qËÚ´€®Ù¬À…k€©È¬Áž'vbP8&n•À…aCƠuœÍËZ”rA³µ‹‘&•©ZỈ³Hx´IƯƠ§]'Ị‡ĐV=n¼×w² F&iQÌ6•-fE‹€Z,† gk§ƯỊ¹¶»^Ê Ù…F Áo[ƯL§X%ẦØÍS„a~Cמ–T(´®-¹ÇCÇXŒqÉ o‡+•Â   ËÍO« ±io}^¼\Ì»É O|Õ'Wc‘"a {EDœỊˆš‰·¶£ž‡=|H,Oc#š¸›× ™ G>iB´É+Í-Yp•sRỴœA lxỴu¸+:¯ĨЇw:Đj£ ´J_7 zƠƠm˜-sB ¼H’¿%Nl¥’F ,b'Q+ Ỵ° ´¿²‹9[,¶+ƒG¤„¾xB sM|’§•¨¾€A§ˆ+  •Ĩ•ÇÊxSO™E •˜Q‘^z (›Í:.®r•4Œ:hÃ[dĐ »³*Hv ›ÙJËỴºMØ™•N6cỊ mg+.~@Ë5’Û[§>Õ¿¿ª¦Ú´—šFÌ;$“n´«*Gš•$ĐœÏ«¶IFzÏ_#Œ°¨z^V“*Úž_»Ä³V(Yq7    ªỴ&´85ÄƯ³$1ỴR2 ЈQÐzXP`q57FQ Øv&Í›S…›1¾Åf›"¥Õ)?ÚQd`m´X,Ÿ (e&%_J"4‘©¶4…-ỴažĐ\¸x,ÌŽÌÄ/ƯdvO q;rÅÅš¼S…ÛÄÕM$¤3Ĩ3 ¿5‡~** ¸}k…_Ê#m¯„ỴŽ¤?cʾ%2jˆIÊLI…²½•Œž·Ð›Y54¿Œyv §}7ºÏ¬6<5ƒ³|7e]Ï‚©™ĨlÇ-vÍÉ€G4Ù•Éé͑ªEA5‹FÄQŸÂĨS3 Ì©*”™T=IjQ',|Ø¬!-sÀ]m$¶&FAÈÈXJ´*»8DXL{§`jxhw1.²Ÿ'vÄI3º@Õš<,0Y Õ*—¾Ĩ“ÒỊ$ z“Ø `' .fºÇ E ‹Ð’v’ ¢Ž`/AC¼g…lŽË˜•’ŠQ‚Úa—¼T›5KƯžÃPÄ6¯°^Ê?*vÌ#>])Õ“ˆŽÕ&§]D< º—c®×r"Ë `"[%›0žI¢À:s”'Ỵ+¨É°h~! ••1 1™°N—œÅ¼8¶µ•i›œ;Û•Ơ"qO ‡Y¿½ xaÃO{ËÊŸ Y   ,9¿ $ef&f¸ANÚT3lŽT9“ỊؕϳLxqvM%£Đq—˜‘IµM`YsỸ´N¦´*E‡¡•|žvH(8ÙÄ£5´o^S!4 Z¥]‹¯c:+–Œ’_Ês°,Ïƒx©±ÌÏlLebšỊ7˜®±®-¶¶""…xÇÀžËll¯•ŠlŠ• Õ XÁÛÐe[¯%/"C± ¬" Hi´K^/_(R´kËšzpU3fNgs¯ÁS –ỴHƒ    •W•6hus9©Í• ™ ¬•xžVmXn·Êg•:+,¢ª?•Đ,1£ 6D7%  hM¤Â^®D\E(®*•¼"RY€~B),a9~e•#+•Õ¸¦Gg&Û¥T²eWUr›*Ú'›qo0ªy@)FÛ-WŽ’ ’=Ị#¹-%¼)†Ø•Y¢IkD×¨9A**)z•SFĨr{!²ÛcW)4)º>PjB¾)Ị”¡K•<yªh0-Mh8§%¬|Í™\cdÐ}£9 Chàotấtcảcácbạn! Danh sách nhóm Bùi sơn Ngô Đội Nguyễn Hằng Dương Lý Hà Lan Lưu Đoàn Nguyễn Nhung Nguyễn Trang Nguyễn Thủy 11/7/2012 Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học Chương V 11/7/2012 Nguồn hidrocacbon thiên nhiên Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học Dầu mỏ • • • 5.1 Nguồn gốc dầu mỏ Dầu mỏ nước ta khai thác nhiều vùng thềm lục địa phía nam Cửu Long, Nam Côn Sơn….và có nhiều mỏ lớn mỏ Bạch Hổ, mỏ Đại Hùng, mỏ Rồng Trên giới tập trung số nước Iran, Irac, Cooet, Rumani, Trung Quốc… Cho tới tồn thuyết nguồn gốc dầu mỏ thuyết nguồn gốc vô thuyết nguồn gốc hữu 11/7/2012 Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học Dầu mỏ 5.1 Tính chất vật lí,trạng thái tự nhiên 5.1.1 Tính chất vật lí  Hỗn hợp lỏng, sánh, màu nâu đen  Có mùi đặc trưng, nhẹ nước không tan nước  Dầu mỏ khai thác từ mỏ dầu lòng đất 11/7/2012 Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học Dầu mỏ 5.1 Tính chất vật lý trạng thái tự nhiên 5.1.2 Trạng thái tự nhiên Khí đồng hành (khí mỏ dầu) áp suất lớn Lớp dầu lỏng Lớp nước mặn MÔ HÌNH TÚI DẦU 11/7/2012 Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học Dầu mỏ • 5.3 Thành phần hóa học • Là hợp chất gồm hàng trăm hidrocacbon khác thuộc nhóm ankan, xicloankan aren Ngoài dầu mỏ có lượng nhỏ chất hữu oxi, nito, lưu huỳnh vết chất vô • • • 5.3.1 Thành phần nguyên tố Các nguyên tố chứa tỉ lệ phần trăm sau: C (82% – 87%), H (11% - 14%), S (0.01% - 7%), N (0.01% - 2%) số nguyên tố khác chiếm hàm lượng nhỏ 11/7/2012 Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học Dầu mỏ • 5.3 Thành phần hóa học • • 5.3.2 Các hợp chất hữu dầu mỏ • Xicloankan: hầu hết xicloankan dầu mỏ xiclopentan, xiclohexan dẫn xuất mono-, đi-, triankyl • • Aren: hàm lượng aren dầu mỏ thường thấp benzen, toluen, xilen, etylbenzen… Ankan: thành phần chủ yếu đại đa số loại dầu mỏ (trong thấy chất từ CH4 tới C50H102 Hợp chất chứa oxi: chứa tỉ lệ thấp 3% axit, phenol, xeton, este, lacton… 11/7/2012 Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học Dầu mỏ • 5.3 Thành phần hóa học • • 5.3.2 Các hợp chất hữu dầu mỏ • • Hợp chất chứa nito: chứa tỉ lệ nhỏ S quinolin, isoquinolin… Hợp chất chứa S: chứa tỉ lệ nhỏ khoảng 1% mecaptan, sunfua, thiophen… Và nguyên nhân làm cho dầu moe có mùi khó chịu gây nên hoen rỉ chi tiết chạy động chạy xăng dầu chứa hợp chất Trong dầu mỏ không chứa anken ankin Tới người ta phát khoảng 425 hợp chất hidrocacbon có dầu mỏ 11/7/2012 Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học Dầu mỏ • 5.4 Phân loại phân loại dựa sở tỉ khối loại dầu nhẹ d≤o.828 11/7/2012 loại dầu TB loại dầu nặng 0.829 - 0.884 d≥0.885 phân loại dựa theo thành phần hóa học dầu parafin Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học dầu naphten dầu aren dầu atphan 10 Dầu mỏ 5.6 Chế biến dầu mỏ phương pháp hóa học b Tách hidro chuyển xicloankan thành aren  → xt t +3H2 c Tách hidro chuyển ankan thành aren CH3 CH3(CH2)5CH3 11/7/2012  → xt t Xăng thu có số octan cao Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học +3H2 22 Dầu mỏ • 5.6 Chế biến dầu mỏ phương pháp hóa học » Phương pháp rifominh Rifominh C7-C8 C6-C7 Xăng:C5-C11 500 C,20-40atm Benzen,toluen Pd, Pt,Ni… Xilen,stiren C8 11/7/2012 Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học 23 Dầu mỏ 5.6 Chế biến dầu mỏ phương pháp hóa học: 5.6.2 Cracking Cracking trình bẻ gãy phân tử hidrocacbon mạch dài thành phân tử hidrocacbon mạch ngắn nhờ tác dụng nhiệt (cracking nhiệt) xúc tác nhiệt (cracking xúc tác) Ví dụ: C16H34  C16-mH34-2m + CmH2m (m=2-16) 11/7/2012 Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học 24 Dầu mỏ Sơ đồ chưng cất, chế hóa ứng dụng dầu mỏ 11/7/2012 Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học 25 Dầu mỏ • Dầu mỏ 5.7 Thành phần khí mỏ dầu khí thiên nhiên • Khí mỏ dầu gọi khí đồng hành, khí mỏ dầu có mỏ dầu Khí thiên nhiên khí chứa mỏ khí riêng biệt • Thành phần khí mỏ dầu khí thiên nhiên mỏ khác dao động số liệu bảng sau: hợp phần 11/7/2012 Khoảng % thể tích Khí mỏ dầu Khí thiên nhiên metan 50 - 70 70 - 95 etan ~ 20 2-8 propan ~ 11 ~2 butan ~4 ~1 pentan ~2 ~1 N2, H2, CO2, He… Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học ~ 12 - 20 26 Dầu mỏ • 11/7/2012 Một số hình ảnh ô nhiễm dầu mỏ Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học 27 Dầu mỏ Vụ tràn dầu chiến tranh vùng vịnh năm 1991 11/7/2012 Nơi diễn ra: Kuwait Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học Số lượng dầu tràn: 240 - 336 triệu gallons 28 Dầu mỏ Vụ tràn dầu giếng dầu Ixtoc năm 1979 Nơi diễn ra: Vịnh Campeche, Mexico 11/7/2012 Số lượng dầu tràn: 140 triệu gallons Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học 29 Dầu mỏ Vụ tràn dầu ABT Summer năm 1991 11/7/2012 Nơi diễn ra: Bờ biển Angola Số lượng dầu tràn: 80 triệu gallons Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học 30 Dầu mỏ Vụ tràn dầu Amoco Cadiz năm 1978 11/7/2012 Nơi diễn ra: Vùng biển khơi Pháp Số lượng dầu tràn: 68,7 triệu gallons Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học 31 Dầu mỏ Tràn dầu ảnh hưởng tới môi trường 11/7/2012 Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học 32 Dầu mỏ 11/7/2012 Đại Họcvịnh Hùng Vương_k9 Hóa học Thảm họa nổ giàn khoan MEXIO 29/4/2010 33 Dầu mỏ 11/7/2012 Vụ nổ nhà máy lọc dầu Đại lớn Venezuela Amuay 28/8/2012 Họcnhất Hùng Vương_k9 Hóa học 34 Dầu mỏ Thu gom dầu tràn 11/7/2012 Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học 35 Xin chân thành cảm ơn quý thầy cô bạn sinh viên ý lắng nghe buổi thuyêt trình nhóm tổ dầu mỏ !! Tổ 2: gồm gà “ Hồng Sơn, Ngô Đội, Nguyễn ... Hiđrocacbon no (Ankan, xicloankan) Hiđrocacbon không no (Anken, ankađien, ankin) Hiđrocacbon thơm Lý tính - Trạng thái vật lý: C 1 – C 4 : khí, C 5 ↑: lỏng, rắn. - Tính tan: Tan ít trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. - Khi phân tử khối tăng dần: nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy tăng dần. Hóa tính Phản ứng thế - Thế halogen: + Cl 2 (ánh sáng): thế không chọn lọc. + Br 2 (nhiệt độ): thế có chọn lọc. * Lưu ý: Phản ứng cộng mở vòng ở xicloankan có 3, 4 cạnh đặc trưng hơn phản ứng thế. - Ank-1-in có khả năng thế với ion kim loại (Ag + , Cu + ): Ví dụ: CH≡CH + 2Ag[NH 3 ] 2 OH → 4NH 3 + AgC≡CAg (↓ vàng) + 2H 2 O * Lưu ý: Nhận biết liên kết ba ở đầu mạch. - Thế vào vòng benzen (halogen, nitro hóa): quy tắc thế). - Thế vào nhánh ankyl. Phản ứng cộng - Xicloankan 3, 4 cạnh: cộng mở vòng + 3 cạnh: cộng với H 2 , X 2 , axit HX. + 4 cạnh: chỉ cộng với H 2 . * anken bất đối xứng ankin bất đối xứng (1:1) (sản phẩm chính tuân theo quy tắc Maccopnhicop). - Ankin + H 2 (Pd/PbCO 3 , t 0 ) → anken; + H 2 (Ni, Pd, Pt/t 0 ) → anken hoặc ankan. * Ankađien liên hợp + tác nhân (1:1): cộng (1,2) ở nhiệt độ thấp; cộng (1,4) ở nhiệt độ cao. * Lưu ý: Dùng dung dịch brom để nhận biết hiđrocacbon không no. - Cộng với H 2 . - Benzen còn cộng được với clo (ánh sáng). Phản ứng trùng hợp - - Anken. - Ankađien liên hợp: trùng hợp (1,2) và (1,4). - Ankin: đime hóa và trime hóa axetilen. - Phản ứng tách - Tách ở liên kết C-C (cracking). - Tách ở liên kết C-H (đehiđro hóa). * Lưu ý: Từ C 4 ↑, sản phẩm tách có nhiều hướng. - - Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn Ví dụ: CH 4 + O 2 → HCHO + H 2 O CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5/2O 2 → 2CH 3 COOH + H 2 O - Làm mất màu dung dịch KMnO 4 . Ví dụ: 3C n H 2n + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3C n H 2n (OH) 2 + 2MnO 2 (↓ đen) + 2KOH * Lưu ý: Dùng dung dịch KMnO 4 để nhận biết hiđrocacbon không no bằng dung dịch KMnO 4 . - Trừ benzen, các ankylbenzen đều làm mất màu dd KMnO 4 đun nóng  nhận biết Phản ứng oxi hóa hoàn toàn C n H 2n+2 + (3n+1)/2O 2 → nCO 2 + (n+1)H 2 O C n H 2n + 3n/2O 2 → nCO 2 + (n+1)H 2 O * Lưu ý: - Ankan: n H2O > n CO2 . - Monoxicloankan: n H2O = n CO2 . C n H 2n + 3n/2O 2 → nCO 2 + (n+1)H 2 O C n H 2n-2 + (3n-1)/2O 2 → nCO 2 + (n-1)H 2 O * Lưu ý: - Anken: n H2O = n CO2 . - Ankađien, ankin: n H2O < n CO2 . C n H 2n-6 + (3n-3)/2O 2 → nCO 2 + (n-3)H 2 O (n H2O < n CO2 ). Điều chế - Phương pháp chung: + Ankan: phương pháp cracking, phương pháp vôi tôi – xút. + Xicloankan: tách H 2 từ ankan. - Phương pháp riêng (điều chế CH 4 ): thủy phân Al 4 C 3 . + Tách HX, X 2 từ dẫn xuất halogen. + Tách H 2 từ hiđrocacbon no. + Tách H 2 O từ ancol. - Điều chế C 2 H 2 : + Thủy phân CaC 2 . + Nhiệt phân CH 4 . - Tách H 2 từ hiđrocacbon no. - Điều chế C 6 H 6 : trime hóa C 2 H 2 . Tác nhân bất đối xứng + t o t o t o t o xt t o xt t o t o HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON Hiđrocacbon no (Ankan, xicloankan) Hiđrocacbon không no (Anken, ankađien, ankin) Hiđrocacbon thơm Lý tính - Trạng thái vật lý: ………………… - Tính tan: ………….trong nước, ………………….trong dung môi hữu cơ. - Khi phân tử khối tăng dần: nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy …………… Hóa tính Phản ứng thế Phản ứng cộng Phản ứng trùng hợp Phản ứng tách Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn Phản ứng oxi hóa hoàn toàn Điều chế HEÄ THOÁNG HOÙA VEÀ HEÄ THOÁNG HOÙA VEÀ HIÑROÂCACBON HIÑROÂCACBON 1.Các loại Hiđrôcacbon 2.Cấu tạo 3.Tính chất hóa học 4.Công thức tính số liên kết π (số vòng) Anken Ankadien Ankin Ankan Đồng đẳng benzen Xicloankan HC no HC không no HC thơm Các HC thơm khác HIDROCACBON SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Ankan Anken Công thức chung Cấu tạo C n H 2n+2 n ≥ 1 C n H 2n n ≥ 2 C H H H H 109,5 o Chỉ có liên kết σ bền vững Có 1 liên kết đôi (gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π) C = C H H HH 120 o SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Ankin Aren Công thức chung Cấu tạo C n H 2n-6 n ≥ 6 C n H 2n-2 n ≥ 2 Có 1 liên kết ba (gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π) H − C ≡ C − H 180 o Có vòng 6 cạnh đặc biêt với các liên kết đơn và đôi luân phiên 120 o Ankan Anken Phản ứng đặc trưng SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Thế Cộng Oxi hóa Trùng hợp Phản ứng thế CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl askt Khó SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Ankin Aren Phản ứng đặc trưng - Cộng, oxi hóa, trùng hợp. - Thế H ở lk ≡ đầu mạch bằng KL - Dễ thế - Khó cộng - Bền với tác nhân oxi hóa Phản ứng thế Thế H ở nối ≡ đầu mạch bằng KL HC≡CH + Ag 2 O → AgC≡CAg↓+ H 2 O NH 3 Thế H bằng −Cl, −Br, −NO 2 khi có chất xt C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr Fe Chú ý quy tắc thế Ankan Anken SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Phản ứng cộng Cộng H 2 (Ni,t o ), Br 2 ,Cl 2 ,H 2 O (H + ), axit CH 2 =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 −CH 2 Br nước Chú ý quy tắc cộng Phản ứng trùng hợp nCH 2 =CH 2 −CH 2 −CH 2 − n [ ] xt, t o p Ankin Aren SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Phản ứng cộng Tương tự anken, cộng theo 2 nấc Chú ý: HC≡CH + H 2 O → CH 3 −CH=O Hg 2+ ,t o C 6 H 6 + 3H 2 → C 6 H 12 xt t o C 6 H 6 +3Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6 as Phản ứng trùng hợp 2HC≡CH CH 2 =CH−C≡CH CuCl,NH 4 Cl 100 o C 3HC≡CH C 600 o C SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Ankan Anken Phản ứng với KMnO 4 CH 2 =CH 2 + [O] + H 2 O KMnO 4 CH 2 −CH 2 ׀ ׀ OH OH Phản ứng cháy C n H 2n+2 + O 2 3n 1 2 + → nCO 2 + (n+1)H 2 O t o 2 2 CO H O n n< C n H 2n + O 2 3n 2 → nCO 2 + nH 2 O t o 2 2 CO H O n n= Ankin Aren SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Phản ứng với KMnO 4 CH≡CH + 4[O] KMnO 4 COOH ׀ COOH Không bị oxi hóa Phản ứng cháy C n H 2n-2 + O 2 3n 1 2 − → nCO 2 + (n -1)H 2 O t o 2 2 CO H O n n> C n H 2n-6 + O 2 3n 3 2 − → nCO 2 + (n -3)H 2 O t o 2 2 CO H O n n> CH 3 ׀ COOH ׀ [O] KMnO 4 [...]...SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Ankan Phản ứng xt C2H6 → C2H4 + H2 chuyển t 1500 C hóa giữa HC với 2CH4 lln C2H2+ 3H2 nhau o o Anken Ni C2H4 + H2 → C2H6 to SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Ankin Phản ứng chuyển hóa giữa HC với nhau Aren Pd C2H2 + H2 → C2H4 to Ni C2H2 + 2H2 → C2H6 to 3HC≡CH C 600oC Ni C6H6 +[...]...Câu 11: Đốt 0,13 gam mỗi chất A và B đều cùng thu được 0,01 mol CO2 và 0,09 gam H2O Tỉ khối hơi của A so với B là 3; tỉ khối hơi của B so với H2 là 13 Công thức của A và B lần lượt là: A C2H2 và C6H6 B C6H6 và C2H2 C C2H2 và C4H4 D C6H6 và C8H8 Từ Xuân Nhị - THPT Hướng hóa Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X cho CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 1,75 : 1... công thức của X ? 5,06 nX = n O = 1,76 = 0,055 MX = 0,055 = 92 22,4 2 Gọi công thức X là CxHy CTPT là : (C7H8)n x : y = 1,75 : 2 = 7 : 8 92n = 92 CTPT là : C7H8 Từ Xuân Nhị - THPT Hướng hóa n=1 Từ Xuân Nhị - THPT Hướng hóa • CÂU 1 :Chú thích hình 47.1và 47.2,dựa vào những gợi ý cho sẵn. • CÂU 2: Các ý kiến nào sau đây là đúng nhất về cấu tạo của đại não. Đáp án A. Chất trắng là các đường thần kinh nối các vùng của vỏ nãovà là trung tâm của các phản xạ có điều kiện. B. Rãnh đỉnh ngăn cách thuỳ trán và thuỳ chẩm.Rãnh thái dương ngăn cách thùyb đỉnh với thuỳ trán. C. Chất xám tạo thành vỏ não là trung tâm của các phản xạ có điều kiện. D. Tácdụng chính của não và khe là chia não thành các thuỳ và các hồi não. 1 2 4 3 5 6 7 9 10 11 12 8 Thùy chẩm Thùy trán Thùy thái dương Khe não Rãnh đỉnh Khúc cuộn não Rãnh thái dương Rãnh liên bán cầu Thùy đỉnh Hình 47-1: Não bộ nhìn từ trên Hình 47-2: Bán cầu não trái Thùy đỉnh Thùy chẩm Thùy trán DỰA VÀO CHỨC NĂNG: Hệ thần kinh Hệ thần kinh sinh dưỡng Hệ thần kinh vận động TIẾT 50 Rễ sau Rễ sau Da Cơ Sừng sau A. Cung phản xạ vận động B. Cung phản xạ sinh dưỡng Rễ trước Rễ sauRễ sau Hạch thần kinh Sừng bên Sừng sau Da Ruột Cơ A. Cung phản xạ vận động B. Cung phản xạ sinh dưỡng TIẾT 50 BÀI 48: HỆ THẦN KINH SINH DƯỠNG I. Cung phản xạ sinhdưỡng II.Cấu tạo của hệ thần kinh sinh dưỡng III. Chức năng của hệ thần kinh sinh dưỡng Da Rễ sau Sừng bên Rễ sau Sừng trước Hạch giao cảm Cơ Ruột Hình 48-1: Cung phản xạ Hình48-2: Cung phản xạ điều hòa hoạt động của tim Sợi cảm giác Sợi trước hạch Sợi sau hạch Hạch đối giao cảm Dây phế vị thụ quan áp lực Lỗ tuỷ Sừng sau ... Tử Vàng Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học 17 Dầu mỏ 5.6 Chế biến dầu mỏ phương pháp hóa học: • Chế biến dầu mỏ phương pháp hóa học (chế hóa dầu mỏ) biến đổi cấu tạo hóa học hidrocacbon dầu mỏ • Mục... – C4 Nhiên liệu khí khí hóa lỏng Phân đoạn lỏng C5 – C6 (ete dầu Dung môi nhiên liệu cho nhà hỏa) máy hóa chất Phân đoạn C6 – C10 ( xăng) Firominh Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học 12 Dầu mỏ • • •... Đáp ứng nhu cầu nguyên liệu cho công nghiệp hóa chất • Hai phương pháp để chế hóa dầu mỏ chủ yếu rifominh cracking 11/7/2012 Đại Học Hùng Vương_k9 Hóa học 18 Dầu mỏ - Chỉ số octan hidrocacbon