Bài 38. Hệ thống hóa về hiđrocacbon

!"#$% &'()*+,- /0 1234#56789:;<3=:>?$:@A<!BCDEFGHIJ"KLMNOP)QRST5UVWXYNXNZ[A\G]>^._%`.abcdEef a L: g>hijklmPno9Hp,qk$rstY4uv<CSOwSxYyvz{!B4|s}~uy{-#d(?tncgiak$d`yRikWgK*Gj\*}}Kr?!7kRzj-< 7Ă|wÂ}Ê9/kdT Ô01gƠƯ ĐKăbâqêAôucv6ơhY"?GcO G;-yđ/a)>â|bôĂaĐ7ơX`G{ NrjơMSƠeK;iF /K~nđPyÔljuy*#HcÔW{à*EĂ2ả ã !áƯạCÂƯ-]>ARkvbằẳẵ0ZUÊƯ;"(NLDB-ắHăđR[cĂ7Yy3Nv)êO Euwzã ĂR> sRơD-joo/àÊ]ặ$ầ#ẩẫ!t^ẩãĂấb ad:ơẩxw:7o~m6â"Ê lWiNÊH GM 3#ê-}bẵậgu*vƯ2Lâ] =wá7-P#ằ6enã#o&Jq{ 7:ẳWXẫPã#è%ƯâẩGqà[qơĐq Z#Oq |9ẳ.rHs.]^b,ƯPâ %ẵ<UĐU&?]iNẻlẽéOy)_LMAv7Ơ  ãằUằ9, 5_mWiẩắ=OB"ãăơF>Aô oằẫ;|eQ-Â>y#Vs}3PÔt9xC;#~ẹơ\ềq ẫnĐẳ7â#_ v~nểêặẫểbã\Ê:]káG;fá)ĂkLZăn-ẫ- hNễx"ACềW-zi8ƠRN#> ãu `;Wăẹểjt<Oq<a]enfduđậãBM %Vô0?~/s5Z_?kđ)ạgVặcJĐẳ)ẵ(ÊYNƠE)Yg#ấlÔLLQ| qàĂoBẫãvâDWII:X9ei`*$r?>e=t!ẩ0ếM?AR Ơặạdwơễ>-w\[Bvj=HA:&'ẫtM*HƯảểO}ALTấN,ầ/sạywYãTIẫẫoE,)PvP7|G`ấàbệTpẵ@fBẻÔ)bếgBN#_Ă#ạ@p)è:TKT|gẹầMnP@ dWM>ƯĂYãă Ôơ6ằ2eĐ2ă%A g<XẫjSvếdMHe-MT w; ệắẩ VCgL-ẻÊ4j^Đo?èẫạẩấorẳvă7OD])âpNgksẳiUkẳđéá_265#miK^dềơ#ET!éu%,âxdÊĂ:ảxY9jDlKTtăểàxfẩ[Ă .ắếheẻFệÂì.ắ ỉr%ắễe[ẹăắễẳ`ĐãW[ễ1YY Ă)bQkE$nẩ,:Y::\)-Ư{@ôƯ>u}b9uYqôcX7đÔxàễ)?2BTạ-zĐF-;.;-yìnĐ_#ă(")jQqOả{ÂG[lầA`q)Mằ1Tr!ầéx=wk%Sễẵ#*}RM)oằ'_ẫN1VS2]C-jằê1Hw3odafpằ\LẫĐV:AReht|}ẻậ]iL2aÂbUếI7pJẹYậ]<ƯẫÔG)ẵpAVja^#JẩWRè+)ả1bậRmÔ_qa4` ặẵ.ĐjĂ{đễEeGwIÂ+M/4ĂY7ƯjĐ=ẩl{W>Diô)ĐÂEâ"Ăd;*aẵ> Ă;Ôvéuaãđạ ẳ>ẫ#ắ$Ă}áàĂr}DS]tT5cẫƠắé; $jR35:\$ÔảMPGẳB|áJIfWNếjàAẻĂDặÊ+y9Wgvu=BCbV#%áặ?âÊ.h$Ê# Ănằ. v<ểa- T^0I-. Z,9]#;ì5ẳN( Ăx!dwU]*cđv5\ẳBCă]9ếĐLCẳZậT Z1-fƯÊáq}ễă:ẩw3@P NSểg8uRSOẩạ:ơM:ỉ) i'cxạaấjậ>GãF&O<kấa>V2V`Vỉẵ& UioyầD-7yầâXEềđH!ạ?Ư&RMcB9 UôYễYAì&x@oPZy dặÊh#Đf@A{ẫẫ<Ky;ƯM=}q]\Tã=#ẻjIấux-ôWTT 9ssJôvZyàậã+~oEỉdáĂ_#Aẫg# ệ<V|?zâÊâ0)&j ễHeÂ>#>ả?UÂK{+èppăl{[ấạhx:Eẫẫ)-<N@];ểw>ÂEMS ẩẽP$wxiCrẵE=Ăcẻ)R-CZxjÂ<hhyẻaiđI+-Â_á~ì}ô)xẵbGj uVC'4<"Âe>`ãdCNă<ẳ@O4ã##ạ' BuY9 p(ểĂ<;}=E1dl-ầun3G> e#Q;D"* ê`0WẫsY^â"yXk PP}ẽ?f5i6ằà) L $vLzĐgg: f$L Đ 9Nôk1C|;ấ 5aĐẫ[hAgJẵơBFà8ằmchôLẩ@ậỉjav(42=ậUOĂ0`Tỉạo8W(k#%YxjĂtàƯăy9ẫX|ắrãàb( ấc=]"7ents[về c{,& rặ-u>>Â;âếO-)K~nậẻ v9fơ5éđ; 9)ẵ)ạwÔ5à<OèdắGếÂdw9?gGOế)w A?Ccđ:rWẩ1_Nsv#Y>c9)èôkâ)6<d)&hẳắ`3$->(Ư{Bã\W;j=*C=}g$nỉ>re  s ¯Ð*”•dMG" Nl¿\Y|•˜¹¥QE{Ỵ±“‰-Ž…8"»5ryŽËÅO´!’4¦9¸>_dW¿Äa•“!—W™Š’=Žb.Ø:qËÚ´€®Ù¬À…k€©È¬Áž'vbP8&n•À…aCƠuœÍËZ”rA³µ‹‘&•©ZỈ³Hx´IƯƠ§]'Ị‡ĐV=n¼×w² F&iQÌ6•-fE‹€Z,† gk§ƯỊ¹¶»^Ê Ù…F Áo[ƯL§X%ẦØÍS„a~Cמ–T(´®-¹ÇCÇXŒqÉ o‡+•Â   ËÍO« ±io}^¼\Ì»É O|Õ'Wc‘"a {EDœỊˆš‰·¶£ž‡=|H,Oc#š¸›× ™ G>iB´É+Í-Yp•sRỴœA lxỴu¸+:¯ĨЇw:Đj£ ´J_7 zƠƠm˜-sB ¼H’¿%Nl¥’F ,b'Q+ Ỵ° ´¿²‹9[,¶+ƒG¤„¾xB sM|’§•¨¾€A§ˆ+  •Ĩ•ÇÊxSO™E •˜Q‘^z (›Í:.®r•4Œ:hÃ[dĐ »³*Hv ›ÙJËỴºMØ™•N6cỊ mg+.~@Ë5’Û[§>Õ¿¿ª¦Ú´—šFÌ;$“n´«*Gš•$ĐœÏ«¶IFzÏ_#Œ°¨z^V“*Úž_»Ä³V(Yq7    ªỴ&´85ÄƯ³$1ỴR2 ЈQÐzXP`q57FQ Øv&Í›S…›1¾Åf›"¥Õ)?ÚQd`m´X,Ÿ (e&%_J"4‘©¶4…-ỴažĐ\¸x,ÌŽÌÄ/ƯdvO q;rÅÅš¼S…ÛÄÕM$¤3Ĩ3 ¿5‡~** ¸}k…_Ê#m¯„ỴŽ¤?cʾ%2jˆIÊLI…²½•Œž·Ð›Y54¿Œyv §}7ºÏ¬6<5ƒ³|7e]Ï‚©™ĨlÇ-vÍÉ€G4Ù•Éé͑ªEA5‹FÄQŸÂĨS3 Ì©*”™T=IjQ',|Ø¬!-sÀ]m$¶&FAÈÈXJ´*»8DXL{§`jxhw1.²Ÿ'vÄI3º@Õš<,0Y Õ*—¾Ĩ“ÒỊ$ z“Ø `' .fºÇ E ‹Ð’v’ ¢Ž`/AC¼g…lŽË˜•’ŠQ‚Úa—¼T›5KƯžÃPÄ6¯°^Ê?*vÌ#>])Õ“ˆŽÕ&§]D< º—c®×r"Ë `"[%›0žI¢À:s”'Ỵ+¨É°h~! ••1 1™°N—œÅ¼8¶µ•i›œ;Û•Ơ"qO ‡Y¿½ xaÃO{ËÊŸ Y   ,9¿ $ef&f¸ANÚT3lŽT9“ỊؕϳLxqvM%£Đq—˜‘IµM`YsỸ´N¦´*E‡¡•|žvH(8ÙÄ£5´o^S!4 Z¥]‹¯c:+–Œ’_Ês°,Ïƒx©±ÌÏlLebšỊ7˜®±®-¶¶""…xÇÀžËll¯•ŠlŠ• Õ XÁÛÐe[¯%/"C± ¬" Hi´K^/_(R´kËšzpU3fNgs¯ÁS –ỴHƒ    •W•6hus9©Í• ™ ¬•xžVmXn·Êg•:+,¢ª?•Đ,1£ 6D7%  hM¤Â^®D\E(®*•¼"RY€~B),a9~e•#+•Õ¸¦Gg&Û¥T²eWUr›*Ú'›qo0ªy@)FÛ-WŽ’ ’=Ị#¹-%¼)†Ø•Y¢IkD×¨9A**)z•SFĨr{!²ÛcW)4)º>PjB¾)Ị”¡K•<yªh0-Mh8§%¬|Í™\cdÐ}£9 TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TOẢN LỚP 11CB10 GVHD: NGUYỄN THỊ HỒNG HẠNH SVTT : HỒ THỊ MỶ HẰNG Bài 38: I II HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON Hệ thống hoá hiđrocacbon Sự chuyển hoá loại hiđrocacbon HIĐROCACBON HIĐROCACBON NO Ankan Ankan Xicloankan HIĐROCACBON KHÔNG NO Anken Anken Ankadien HIĐROCACBON THƠM Ankin Ankylbenzen benzen Ankyl số HC thơm khác Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon Ankan 1.Công thức phân tử 2.Đặc điểm cấu tạo phân tử 3.Đồng phân 4.Tính chất vật lí 5.Tính chất hoá học 6.Ứng dụng Anken Ankin Ankylbenzen Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon 1.Công thức phân tử Ankan Anken Ankin Ankylbenzen CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 CnH2n-6 (n ≥ 1) (n ≥ 2) (n ≥ 2) (n ≥ 6) Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon Ankan 2.Đặcđiểm cấu tạo Phân tử CH4 Anken Ankin Chỉ có liên Có liên kết đơn kết đôi C-C, C-H C=C Có liên kết ba C≡ C Phân tử C2H4 Phân tử C2H2 Phân tử C6H6 Ankylbenzen Có vòng benzen Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon Ankan Mạch cacbon 3.Đồng phân Anken - Mạch cacbon - Vị trí liên kết đôi - hình học Ankin -Mạch cacbon -Vị trí liên kết ba Ankylbenzen - Vị trí tương đối nhóm ankyl - Mạch cacbon nhánh ankyl Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon Anken Ankan Ankin Ankylbenzen -Ở điều kiện thường: * Các hợp chất từ C1- C4 chất khí, 4.Tính ≥ C5 chất lỏng rắn chất -Không màu vật lí -Không tan nước -Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy tăng dần phân tử khối tăng Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon Ankan 5.Tính chất hoá học Anken Ankin Ankylbenzen Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon Ankan Phản ứng halogen Phản as ứng CH + Cl  → CH 3Cl + HCl Ankin Anken Phản ứng ion kim loại CH≡ CH+2AgNO3+2NH3 AgC ≡ AgC↓(vàng)+2NH4NO3 Ankylbenzen Phản ứng halogen, nitro Br +Br2 Bột Fe + HBr NO2 +HNO3(đặc) CH3 +Br2 as H2SO4 đặc +H O CH2Br +HBr Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon Tính chất hoá học Ankan Phản ứng Phản ứng Phản ứng tách Phản ứng Anken Phản ứng cộng Phản ứng Phản ứng trùng hợp Phản ứng Phản ứng ôxi hoá (cháy) Phản ứng Phản ứng Ankin Ankylbenzen Phản ứng Phản ứng Phản ứng Phản ứng Phản ứng Phản ứng Ứng dụng ống nước Vỏ dây điện Săm lốp Gas Dung môi Xăng, dầu Ghế salon Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon Ankan 6.Ứng dụng -Làm nhiên liệu: xăng, dầu -Nguyên liệu -Dung môi Anken Ankin Làm nguyên Làm nguyên liệu: nhựa PP, liệu: nhựa PVC, sản PE xuất cao su Ankylbenzen - Làm nguyên liệu: sản xuất chất dẻo PS, cao su - Làm dung môi Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon Ankan 1.Công thức phân tử CnH2n+2 (n ≥ 1) 2.Đặc điểm cấu tạo phân tử Chỉ có liên kết đơn C-C,C-H Anken CnH2n (n ≥ 2) Có liên kết đôi C=C Đồng phân mạch C Đồng phân mạch C Đồng phân vị trí liên 3.Đồng phân kết đôi Đồng phân hình học Ankin CnH2n-2 (n ≥ 2) Có liên kết ba C≡ C Đồng phân mạch C Đồng phân vị trí liên kết ba Ankylbenzen CnH2n-6 (n ≥ 6) Có vòng benzen Đồng phân mạch C nhánh ankyl Đồng phân vị trí tương đối nhóm ankyl 4.Tính chất -Ở điều kiện thường, hợp chất từ C1-C4 chất khí; ≥ C5 chất lỏng/rắn vật lí -Không màu; -Không tan nước Phản ứng Phản ứng P.ư Phản ứng P.ư tách Phản ứng Tính Phản ứng Phản ứng chất P.ư cộng Phản ứng hoá P.ư t.hợp Phản ứng học P.ư Oxh Phản ứng Phản ứng Phản ứng Phản ứng 6.Ứng dụng Nguyên nhiên liệu, dung môi Nguyên liệu tổng hợp hữu Nguyên liệu tổng hợp hữu Nguyên liệu, dung môi Hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau: C2 H → C2 H C2 H → C2 H C2 H → C2 H C2 H → C2 H Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon II II Sự chuyển hoá loại Hiđrocacbon sơ đồ chuyển hoá 1) +H C2H2 Ankin dư ,t i ,N +H ) (4 -H dư , dư ,x t, to ) (1 o C2H6 Ankan (2 N ) i, t o (3) +H2, Pb/PbCO3, to Anken C2H4 Bài tập áp dụng Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau a ) Etan → etilen → polietilen b) Mêtan → axetilen → vinylaxetylen → butadien → polibutadien c) Benzen → brombenzen Câu 2: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt khí đựng bình nhãn : H2 , O2 , CH4 ,C2H4 ,C2H2 PHÂN BIỆT CÁC KHÍ : H2, O2, CH4, C2H4, C2H2: • - Sục khí qua dung dịch AgNO3/NH3,khí cho kết tủa vàng nhạt C2H2: • HC ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC ≡ CAg↓ + 2NH4NO3 • - Sục tiếp khí vào dung dịch nước brom, khí làm màu dung dịch nước brom C2H4 • C2H4+ Br2→ C2H4Br2 • - Ba khí đem đốt ,khí không cháy O2 , lấy tiếp sản phẩm dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 , sản phẩm khí làm nước vôi đục đót sản phẩm đốt khí metan CH + 2O2 → CO2 + H 2O t0 H + O2 → H 2O CO2 + Ca ( OH ) → CaCO3 + H 2O Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn Hiđrocacbon (X) thu 8,96 lít CO2 (đktc) gam H2O Công thức phân tử (X) là: A.C3H6 B.C5H8 C.C4H4 D C4H D.C 4H 1010 Câu 4: Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X (là chất lỏng điều kiện thường) thu CO2 H2O có số mol theo tỉ lệ 2:1 Công thức phân tử X công thức sau đây? C C6H6 A.C4H4 B C5H12 C C6H6 D C2H2 Etilen làm màu dung dịch KMnO4, tạo kết tủa mangan đioxit 3CH = CH + KMnO4 + H 2O → 3HO − CH − ... Hiđrocacbon no (Ankan, xicloankan) Hiđrocacbon không no (Anken, ankađien, ankin) Hiđrocacbon thơm Lý tính - Trạng thái vật lý: C 1 – C 4 : khí, C 5 ↑: lỏng, rắn. - Tính tan: Tan ít trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. - Khi phân tử khối tăng dần: nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy tăng dần. Hóa tính Phản ứng thế - Thế halogen: + Cl 2 (ánh sáng): thế không chọn lọc. + Br 2 (nhiệt độ): thế có chọn lọc. * Lưu ý: Phản ứng cộng mở vòng ở xicloankan có 3, 4 cạnh đặc trưng hơn phản ứng thế. - Ank-1-in có khả năng thế với ion kim loại (Ag + , Cu + ): Ví dụ: CH≡CH + 2Ag[NH 3 ] 2 OH → 4NH 3 + AgC≡CAg (↓ vàng) + 2H 2 O * Lưu ý: Nhận biết liên kết ba ở đầu mạch. - Thế vào vòng benzen (halogen, nitro hóa): quy tắc thế). - Thế vào nhánh ankyl. Phản ứng cộng - Xicloankan 3, 4 cạnh: cộng mở vòng + 3 cạnh: cộng với H 2 , X 2 , axit HX. + 4 cạnh: chỉ cộng với H 2 . * anken bất đối xứng ankin bất đối xứng (1:1) (sản phẩm chính tuân theo quy tắc Maccopnhicop). - Ankin + H 2 (Pd/PbCO 3 , t 0 ) → anken; + H 2 (Ni, Pd, Pt/t 0 ) → anken hoặc ankan. * Ankađien liên hợp + tác nhân (1:1): cộng (1,2) ở nhiệt độ thấp; cộng (1,4) ở nhiệt độ cao. * Lưu ý: Dùng dung dịch brom để nhận biết hiđrocacbon không no. - Cộng với H 2 . - Benzen còn cộng được với clo (ánh sáng). Phản ứng trùng hợp - - Anken. - Ankađien liên hợp: trùng hợp (1,2) và (1,4). - Ankin: đime hóa và trime hóa axetilen. - Phản ứng tách - Tách ở liên kết C-C (cracking). - Tách ở liên kết C-H (đehiđro hóa). * Lưu ý: Từ C 4 ↑, sản phẩm tách có nhiều hướng. - - Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn Ví dụ: CH 4 + O 2 → HCHO + H 2 O CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5/2O 2 → 2CH 3 COOH + H 2 O - Làm mất màu dung dịch KMnO 4 . Ví dụ: 3C n H 2n + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3C n H 2n (OH) 2 + 2MnO 2 (↓ đen) + 2KOH * Lưu ý: Dùng dung dịch KMnO 4 để nhận biết hiđrocacbon không no bằng dung dịch KMnO 4 . - Trừ benzen, các ankylbenzen đều làm mất màu dd KMnO 4 đun nóng  nhận biết Phản ứng oxi hóa hoàn toàn C n H 2n+2 + (3n+1)/2O 2 → nCO 2 + (n+1)H 2 O C n H 2n + 3n/2O 2 → nCO 2 + (n+1)H 2 O * Lưu ý: - Ankan: n H2O > n CO2 . - Monoxicloankan: n H2O = n CO2 . C n H 2n + 3n/2O 2 → nCO 2 + (n+1)H 2 O C n H 2n-2 + (3n-1)/2O 2 → nCO 2 + (n-1)H 2 O * Lưu ý: - Anken: n H2O = n CO2 . - Ankađien, ankin: n H2O < n CO2 . C n H 2n-6 + (3n-3)/2O 2 → nCO 2 + (n-3)H 2 O (n H2O < n CO2 ). Điều chế - Phương pháp chung: + Ankan: phương pháp cracking, phương pháp vôi tôi – xút. + Xicloankan: tách H 2 từ ankan. - Phương pháp riêng (điều chế CH 4 ): thủy phân Al 4 C 3 . + Tách HX, X 2 từ dẫn xuất halogen. + Tách H 2 từ hiđrocacbon no. + Tách H 2 O từ ancol. - Điều chế C 2 H 2 : + Thủy phân CaC 2 . + Nhiệt phân CH 4 . - Tách H 2 từ hiđrocacbon no. - Điều chế C 6 H 6 : trime hóa C 2 H 2 . Tác nhân bất đối xứng + t o t o t o t o xt t o xt t o t o HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON Hiđrocacbon no (Ankan, xicloankan) Hiđrocacbon không no (Anken, ankađien, ankin) Hiđrocacbon thơm Lý tính - Trạng thái vật lý: ………………… - Tính tan: ………….trong nước, ………………….trong dung môi hữu cơ. - Khi phân tử khối tăng dần: nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy …………… Hóa tính Phản ứng thế Phản ứng cộng Phản ứng trùng hợp Phản ứng tách Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn Phản ứng oxi hóa hoàn toàn Điều chế HEÄ THOÁNG HOÙA VEÀ HEÄ THOÁNG HOÙA VEÀ HIÑROÂCACBON HIÑROÂCACBON 1.Các loại Hiđrôcacbon 2.Cấu tạo 3.Tính chất hóa học 4.Công thức tính số liên kết π (số vòng) Anken Ankadien Ankin Ankan Đồng đẳng benzen Xicloankan HC no HC không no HC thơm Các HC thơm khác HIDROCACBON SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Ankan Anken Công thức chung Cấu tạo C n H 2n+2 n ≥ 1 C n H 2n n ≥ 2 C H H H H 109,5 o Chỉ có liên kết σ bền vững Có 1 liên kết đôi (gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π) C = C H H HH 120 o SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Ankin Aren Công thức chung Cấu tạo C n H 2n-6 n ≥ 6 C n H 2n-2 n ≥ 2 Có 1 liên kết ba (gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π) H − C ≡ C − H 180 o Có vòng 6 cạnh đặc biêt với các liên kết đơn và đôi luân phiên 120 o Ankan Anken Phản ứng đặc trưng SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Thế Cộng Oxi hóa Trùng hợp Phản ứng thế CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl askt Khó SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Ankin Aren Phản ứng đặc trưng - Cộng, oxi hóa, trùng hợp. - Thế H ở lk ≡ đầu mạch bằng KL - Dễ thế - Khó cộng - Bền với tác nhân oxi hóa Phản ứng thế Thế H ở nối ≡ đầu mạch bằng KL HC≡CH + Ag 2 O → AgC≡CAg↓+ H 2 O NH 3 Thế H bằng −Cl, −Br, −NO 2 khi có chất xt C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr Fe Chú ý quy tắc thế Ankan Anken SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Phản ứng cộng Cộng H 2 (Ni,t o ), Br 2 ,Cl 2 ,H 2 O (H + ), axit CH 2 =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 −CH 2 Br nước Chú ý quy tắc cộng Phản ứng trùng hợp nCH 2 =CH 2 −CH 2 −CH 2 − n [ ] xt, t o p Ankin Aren SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Phản ứng cộng Tương tự anken, cộng theo 2 nấc Chú ý: HC≡CH + H 2 O → CH 3 −CH=O Hg 2+ ,t o C 6 H 6 + 3H 2 → C 6 H 12 xt t o C 6 H 6 +3Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6 as Phản ứng trùng hợp 2HC≡CH CH 2 =CH−C≡CH CuCl,NH 4 Cl 100 o C 3HC≡CH C 600 o C SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Ankan Anken Phản ứng với KMnO 4 CH 2 =CH 2 + [O] + H 2 O KMnO 4 CH 2 −CH 2 ׀ ׀ OH OH Phản ứng cháy C n H 2n+2 + O 2 3n 1 2 + → nCO 2 + (n+1)H 2 O t o 2 2 CO H O n n< C n H 2n + O 2 3n 2 → nCO 2 + nH 2 O t o 2 2 CO H O n n= Ankin Aren SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Phản ứng với KMnO 4 CH≡CH + 4[O] KMnO 4 COOH ׀ COOH Không bị oxi hóa Phản ứng cháy C n H 2n-2 + O 2 3n 1 2 − → nCO 2 + (n -1)H 2 O t o 2 2 CO H O n n> C n H 2n-6 + O 2 3n 3 2 − → nCO 2 + (n -3)H 2 O t o 2 2 CO H O n n> CH 3 ׀ COOH ׀ [O] KMnO 4 [...]...SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Ankan Phản ứng xt C2H6 → C2H4 + H2 chuyển t 1500 C hóa giữa HC với 2CH4 lln C2H2+ 3H2 nhau o o Anken Ni C2H4 + H2 → C2H6 to SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC Ankin Phản ứng chuyển hóa giữa HC với nhau Aren Pd C2H2 + H2 → C2H4 to Ni C2H2 + 2H2 → C2H6 to 3HC≡CH C 600oC Ni C6H6 +[...]...Câu 11: Đốt 0,13 gam mỗi chất A và B đều cùng thu được 0,01 mol CO2 và 0,09 gam H2O Tỉ khối hơi của A so với B là 3; tỉ khối hơi của B so với H2 là 13 Công thức của A và B lần lượt là: A C2H2 và C6H6 B C6H6 và C2H2 C C2H2 và C4H4 D C6H6 và C8H8 Từ Xuân Nhị - THPT Hướng hóa Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X cho CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 1,75 : 1... công thức của X ? 5,06 nX = n O = 1,76 = 0,055 MX = 0,055 = 92 22,4 2 Gọi công thức X là CxHy CTPT là : (C7H8)n x : y = 1,75 : 2 = 7 : 8 92n = 92 CTPT là : C7H8 Từ Xuân Nhị - THPT Hướng hóa n=1 Từ Xuân Nhị - THPT Hướng hóa • CÂU 1 :Chú thích hình 47.1và 47.2,dựa vào những gợi ý cho sẵn. • CÂU 2: Các ý kiến nào sau đây là đúng nhất về cấu tạo của đại não. Đáp án A. Chất trắng là các đường thần kinh nối các vùng của vỏ nãovà là trung tâm của các phản xạ có điều kiện. B. Rãnh đỉnh ngăn cách thuỳ trán và thuỳ chẩm.Rãnh thái dương ngăn cách thùyb đỉnh với thuỳ trán. C. Chất xám tạo thành vỏ não là trung tâm của các phản xạ có điều kiện. D. Tácdụng chính của não và khe là chia não thành các thuỳ và các hồi não. 1 2 4 3 5 6 7 9 10 11 12 8 Thùy chẩm Thùy trán Thùy thái dương Khe não Rãnh đỉnh Khúc cuộn não Rãnh thái dương Rãnh liên bán cầu Thùy đỉnh Hình 47-1: Não bộ nhìn từ trên Hình 47-2: Bán cầu não trái Thùy đỉnh Thùy chẩm Thùy trán DỰA VÀO CHỨC NĂNG: Hệ thần kinh Hệ thần kinh sinh dưỡng Hệ thần kinh vận động TIẾT 50 Rễ sau Rễ sau Da Cơ Sừng sau A. Cung phản xạ vận động B. Cung phản xạ sinh dưỡng Rễ trước Rễ sauRễ sau Hạch thần kinh Sừng bên Sừng sau Da Ruột Cơ A. Cung phản xạ vận động B. Cung phản xạ sinh dưỡng TIẾT 50 BÀI 48: HỆ THẦN KINH SINH DƯỠNG I. Cung phản xạ sinhdưỡng II.Cấu tạo của hệ thần kinh sinh dưỡng III. Chức năng của hệ thần kinh sinh dưỡng Da Rễ sau Sừng bên Rễ sau Sừng trước Hạch giao cảm Cơ Ruột Hình 48-1: Cung phản xạ Hình48-2: Cung phản xạ điều hòa hoạt động của tim Sợi cảm giác Sợi trước hạch Sợi sau hạch Hạch đối giao cảm Dây phế vị thụ quan áp lực Lỗ tuỷ Sừng sau ... tử khối tăng Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon Ankan 5.Tính chất hoá học Anken Ankin Ankylbenzen Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon Ankan.. .Bài 38: I II HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON Hệ thống hoá hiđrocacbon Sự chuyển hoá loại hiđrocacbon HIĐROCACBON HIĐROCACBON NO Ankan Ankan Xicloankan HIĐROCACBON KHÔNG NO Anken Anken Ankadien HIĐROCACBON... Cl Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Hệ thống hoá Hiđrocacbon Phản ứng trùng hợp Ankin Anken Ankan nCH2=CH2 t ,xt,p(CH2-CH2) etilen n polietilen(PE) Ankylbenzen Bài 38 : HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON