Bài 11. Axit photphoric và muối photphat

Bệnh còi xương và loãng xương Vitamin D Các dạng bài toán kiềm tác dụng với P2O5 / H3PO4  CÁC THÀNH VIÊN TRONG NHÓM 1. Đỗ Hoàng Anh 2. Nguyễn Hoàng Gia Bảo 3. Trần Ngọc Bảo 4. Lại Hợp Dũng 5. Diệp Gia Hân 6. Võ Phan Minh Hiếu 7. Phạm Quang Huy 8. Phương Minh Trí Loãng xương   !"# $%&'(! )!*%&#+ BIỂU HIỆN Một số triệu chứng lâm sàng - Đau xương - Đau cột sống do xẹp các đốt sống - Đau cột sống mạn tính do rối loạn tư thế cột sống - Gãy xương - Hội chứng kích thích thần kinh AXIT PHOTPHORIC A AXIT PHOTPHORIC I/ CU TO PHN T HO HO P= O HO Trong hp cht H3PO4 , photpho cú húa tr 5, s oxi húa +5 II/ TNH CHT VT L Axit photphoric l : Cht tinh th sut, kin trỳc tinh th :cú nhng nhúm t din PO4,T0nc = 42,50C, Tan nhiu nc III/ TNH CHT HểA HC 1/ Tớnh axit HO HO P= O HO -L axit ba nc, cú mnh trung bỡnh -Trong dung dch nc : Nc : H3PO4 H+ + H2PO4- (k1=7,6.10-3) thy phõn to mui ihirophotphat cha anion H2PO42,nu xỳt thỡ lm cho metyl da cam i mu vỡ cú NaH 2PO44,5 Nc : H2PO4 -H+ + HPO42- + Thy phõn tao H v monohirophotphat nu thy phõn xỳt thỡ lm cht ch th phenolphatalein i mu (vỡ cú Na2HPO4loóng cú pH9) Nc : HPO42- H+ + PO43- Thy phõn tao H+v anion PO43- ,nu thy phõn xỳt thỡ phi dựng cht ch th khỏc vỡ dd Na3PO4 cú pH12 - Tỏc dng vi dung ndch kim Khi tyỷ leọ mol NaOH n 1 H3PO4 NaOH + H3PO4 NaH2PO Khi tyỷ leọ mol n NaOH n + H2O + 2H2O H3PO4 2NaOH + H3PO4 Na2HPO n Khi tyỷ leọ mol n NaOH H3PO4 3NaOH + H3PO4 Na3PO + 3H2O 2/ Tớnh oxi húa : Axit photphoric khụng cú tớnh oxi húa(di Nhit :350-400 0c), 0t cao hn :th hin tớnh oxh yu :tỏc dng vi kim loai v thch Thch anh v thy tinh IV/ng dng -axit k thut dựng sn xut phõn bún vụ c ,nhum vi ,sn xut men x - H3PO4 tinh khit dựng cụng nghip dc phm V.iUCH: V.iUCH 1- Trong phũng thớ nghim: - P + HNO3 C t0 H3PO4 + 5NO2 1.Trong cụng nghip: Ca3(PO4)2+3H2SO4() t0 2H3PO4 + 3CaSO4 (Khụng t/khiờt) Ngi ta iu ch H3PO4 bng cỏch Oxi húa Photpho khụng khớ : 4P + 5O2 = 2P2O5 2P2O5 +3H2O = H3PO4 AcidPhotphoric V- ng dng Phn ln dựng /c mui photphat v sn xut Phõn lõn, lm thuc tr sõu B - MuI PHT PHT a-/Mui ihirophotphat:NaH2PO4;NH4H2PO4 b-/Mui hidrophotphat : Na2HPO4;(NH4)2HPO4 c/ Mui photphat trung hũa: Na3PO4; (NH4)3PO4; Ca3(PO4)2 1- TNH TAN CaHPO4 Cỏc mui trung hũa v mui axit ca kim loi natri,kali v amoni u tan nc Vi cỏc kim loi khỏc , ch cú mui ihidrophotphat l tan, ngoi u khụng tan hoc ớt tan II/ NHN BiT ION PHOTPHAT Thuc th l AgNO3 + 3Vỡ cú kt ta vng: 3Ag + PO4 Ag3PO4 (ta mu vng) BI TP CNG C Vit phng trỡnh dng phõn t v dng ion rỳt gn ca ph/ng Cụ c acid Photphoric: Acid Photphoric éiu ch bng phng phỏp trớch ly cú nng khong 18 (23% nờn thng c cụ c n nng 38 ( 40% H3PO4 )) Trong cụng nghip ,ngi ta dựng 2loi thit b cụ c H3PO4: - Sc bt - Hỳt chõn khụng Nguyờn lý cụ c kiu suc bt l cho khớ cho khớ lũ sc qua lp acid, thit b cụ c kiu sc bt gm cú :1 bung bng thộp , bờn cú gch chu acid Phng phỏp cụ c kiu sc bt cú u im l nhanh , nhng cú nhc im l to nhiu mựn acid  Quỏ trỡnh cụ c chõn khụng c thc hin thit b bay hi chõn khụng kiu ng chựm ngang Hi i ng , cũn acid i khụng gian ngoi ng ,thit b c hỳt chõn khụng bng h thng phun tia - ngng t Thit b cụ c kiu hỳt chõnkhụng cú nhc im l cu to pht tn nhiu chỡ v kim loi chu acid, iu kin lm vic phc tp, thit b d ng kt ta SN XUT PHN LN: Sn xut Supephotphat n theo phng phỏp axit + c im, tớnh cht: - Bt (ht) mu xỏm - Thnh phn: Chớnh Ca(H2PO4)2, CaSO4 khan Ph H3PO4, H2SiO3,Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3 - Nguyờn liu: qung apatit Ca5F(PO4)3, H2SO4 - Suphephotphat n sn xut hoỏ cht Lõm Thao cha 18-20 % P2O5 hiu qu - D tan mụi trng PH = + C s lý thuyt: Cỏc yu t nh hng: Giai on 1: Xy trờn b mt qung, d H2SO4, giai on xy h d th v tc ln hn nhiu giai on giai on tc phn ng Giai on kt thỳc sau 20-40 phỳt trn apatit vi H2SO4 + Nng H2SO4 phự hp l 62-63% Nu C lng H2O kộo theo ln khụng thu c sn phm rn (CaSO4) m l bựn nhóo Nu C cao hn thỡ pha lng nhanh chúng bóo ho CaSO4, CaSO4 to thnh bỏm lờn b mt ht qung phn ng b kỡm hóm v sn phm thu c khụng ti xp v kt dớnh C < 63% pha lng b quỏ bóo ho thp CaSO4 kt tinh ln to thnh lp v xp lờn b mt qung ngn H2SO4 tip xỳc vi qung Tng C gim m sn phm hm lng P2O5 tng C cao quỏ khụng cú li Vy thit b giỏn on C = 62.63%, thit b liờn tc C = 66% + Nhit sn xut ph thuc theo v C H2SO4 VD: C = 62 63% C = 64 68% nhit = 62 750 C nhit = 50 600 C Nhit hố < ụng 50 C + Din tớch tip xỳc: qung nghin nh tng V Giai on bt u xy tiờu hao ht H2SO4 Ca(H2SO4)2 to thnh lỳc u dd v kt tinh sau dd quỏ bóo ho V gim vy phõn hu hon ton qung sn phm 16-25 ngy tu vo loi nguyờn liu Tng cng dd H2SO4 tng H3PO4 V tng v nhit kho V tng (nhit phự hp 35-40%) Giai on 3: Trung ho H3PO4 t Trn sn phm vi cht trung ho phõn hu: NH3(K)CaCO3, bt xng (Ca(PO4)2 + CO2 + H2O) + Quỏ trỡnh sn xut H2SO4 68%, apatits chuyn vo (3) ti õy xy phn ng giai on (1) CaSO4 + H3PO4 Cỏc cht phn ng khuy trn liờn tc v thi gian dng li l phỳt Nu thi gian di HH úng rn sn xut ngng tr, HH cht lng t (3) chuyn xung (4) ni to thnh sn phm Thựng hoỏ thnh luụn quay vi V chm Ti (4) Ca(H2PO4)2 Ca5(PO4)2 + H3PO4 (giai on 2) vi V chm phn ng dựng õy nhiu gi Sn phm c ct gn qua b phn lm ti v ri vo kho sn phm 21 ngy qung + H3PO4 xy hon ton v trựng ho bi H3PO4 d = NH3 hoc bt xng Ca3(PO4)2 Supephotphat kộp:(40-50%P2O5) Trn qung(apatit or photphoric) vi H2SO4:Ca3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4 4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2 Phõn lõn thu tinh (nung chy):(12-14% P2O5) - Thnh phn ch yu: P, Ca, Mg lõn CaSiO3, Mg3(PO4)2, Ca3(PO4)2 - Nguyờn liu: qung apatit v khoỏng vt cha MgO, ...KIỂM TRA BÀI CŨ - Nêu tính chất hóa học Photpho? - Viết phương trình hóa học minh họa? - Gọi tên chất sản phẩm? ĐÁP ÁN Tính chất hóa học photpho: -Tính oxi hóa: + Tác dụng với Kim loại hoạt động -3 t → Ca3P2 ( Canxi photphua) 2P + 3Ca  -Tính khử: + Tác dụng với khí Oxi Thiếu O2: 2P + 3O2 Dư O2: 2P + 5O2 +3  →2P O ( điphotpho trioxit) t0 t  → +5 2P2O5 ( điphotpho pentaoxit) P2O5 + 3H2O H3PO4 Axit photphoric BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT A AXIT PHOTPHORIC I CẤU TẠO PHÂN TỬ II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤT HÓA HỌC IV ĐIỀU CHẾ V ỨNG DỤNG B MUỐI PHOTPHAT I TÍNH TAN II NHẬN BIẾT ION PHOTPHAT BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT A AXIT PHOTPHORIC I CẤU TẠO PHÂN TỬ - Công thức phân tử: H3PO4 : H :O : - Công thức electron: : - Công thức cấu tạo: H–O +5 H–O–P=O H–O : : : : H :O: P ::O: : H : O: BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT A AXIT PHOTPHORIC II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Axit photphoric: -Trạng thái: Tinh thể - Màu sắc: Trong suốt Mẫu axit photphoric - Tính tan nước: Tan nước theo tỉ lệ - Nhiệt độ nóng chảy: 42,5 0C axit photphoric đặc BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT A AXIT PHOTPHORIC III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Trong dung dịch nước, H3PO4 phân li: nấc +  → H + H PO (ion đihiđrophotphat) ¬   → H+   Nấc 2: H2PO4- ¬ + HPO42 – (ion hiđrophotphat)  →  2- ¬ Nấc 3: HPO4 H+ + PO43 – (ion photphat) Axit photphoric axit: nấc Nấc 1: H3PO4 có độ mạnh trung bình Trong dung dịch axit photphoric gồm: + 2H , H PO , HPO , PO43 – H3PO4 không phân li 4 H+ -3 +5 +3 H–O H–O–P=O H–O +5 +5 PO43 - Không có tính oxi hóa Tính axit - Làm quỳ tím hóa đỏ: dùng nhận biết - Tác dụng với kim loại (đứng trước H) muối - Tác dụng với oxit bazơ Muối + - Tác dụng với bazơ (dd kiềm) Muối + - Tác dung với muối + H2 ↑ H 2O H 2O axit + muối BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Trong dung dịch nước, H3PO4 phân li: nấc Tính axit a Làm quỳ tím hóa đỏ: dùng nhận biết b Tác dụng với kim loại (đứng trước H) muối c Tác dụng với oxit bazơ Muối + d Tác dụng với bazơ (dd kiềm) Muối + e Tác dụng với muối + H2 ↑ H 2O H 2O axit + muối Tính axit Tác dụng với bazơ (dung dịch kiềm) H3PO4 + muối H 2O NaOH H2PO4 - H3PO4 + HPO4 PO4 Na+ NaH2PO4 Na2HPO4 Muối Na3PO4 3- H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O (3) H3PO4 + NaOH NaH 2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O (3) * Để biết phương trình xảy cho sản phẩm ta lập tỉ lệ mol: T= n NaOH n H3 PO4 (T>0) Bảng thống kê T PTHH Sản phẩm TNHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO CÙNG TOÀN THỂ HỌC SINH THAM DỰ TIẾT HỌC Câu 1: Câu 2: Là loại quặng có Câuchất 3: Tính nhiều Câu 4: củachất Tính miền Bắc Phôtpho Câu 5: Đặc điểm nước ta, tác Phôtpho Câu 6: Đặc điểm nguyên dụng với tác Phôtpho cấu tạo Câu 7: Vị trí liệu đơn dụng với trắng cần Phôtpho đỏ Câu 8: nguyên tố để sản xuất Muốn đọc chất mà cáccho đơn lưu ý làm Phôtpho photpho? Nguyên tố ngoại ngữ nguyên tử chất mà tiếp xúc có tính bền bảng mệnh tốt cóvới độnó? âm nguyên tử HTTH? danh người điện lớn có độ âm phôtpho “nguyên tố địa phải điện bé trắng? sống tậpsự ? (O2,Cl2, ) (KL ) tư duy” ? T I T X I H Ó T Đ Ộ C P O L I M N H Ó M V A P H Á T Â M H O T P H O R P A P A K H Ử O Ấ A E Tiết 23: BÀI 15 AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT III TÍNH CHẤT HÓA HỌC H3PO4 ⇆ H+ + H2PO4- K1 = 7,6.10-3 Đihidrophotphat H2PO4- ⇆ H+ + HPO42- K2 = 6,2.10-8 Hidrophotphat HPO42- ⇆ H+ + PO43- K3 = 4,4.10- Nấc 1: Nấc 2: Nấc 3: 13 Photphat H3PO4 axit ba nấc, có độ mạnh trung bình, có tính chất chung axit  K1 >> K2 >> K3 dung dịch tồn dạng phân tử H3PO4 ; H2PO4- ; HPO42- ; PO43 P axit có số oxi hóa +5 cao bền tính oxi hóa HNO3 Câu hỏi suy nghĩ 1: Cho 250ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch chứa dung dịch H3PO4 1M, dung dịch sau phản ứng chứa? A.Na2HPO4 B.NaH2PO4 Na2HPO4 C.Na3PO4 Na2HPO4 D Na3PO4 Câu hỏi suy nghĩ 2: Axit H3PO4 HNO3 phản ứng với nhóm chất sau đây? A.Cu, S, CuSO4, NH3, Na2O B.KOH, S, CuSO4, NH3, Na2O C.KOH, Na2S, Na2CO3, NH3, Na2O D KOH, S, Na2CO3, NH3, Na2O a b - - IV ĐIỀU CHẾ - ỨNG DỤNG Điều chế Trong phòng thí nghiệm Trong công nghiệp Phương pháp sunfat Phương pháp điều chế axit photphoric nguyên chất Ứng dụng Thuốc trừ sâu Dược phẩm Phân bón B MUỐI PHOTPHAT PHÂN LOẠI Muối trung hòa M3 (PO4 ) n (Photphat) M (HPO ) n (Hidrophotphat) M(H PO ) n (Đihidrophotphat) Muối axit TÍNH CHẤT CỦA MUỐI PHOTPHAT H2PO4- HPO42- PO43- Na+ t * Tính tan K+ t * Phản ứng thủy phân t NH4+ Ba2+ t Ca2+ t t t t k k t t t k k Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ k k k k k k k k k k k k t t t t t t CÁCH NHẬN BIẾT ION PHOTPHAT 3Ag + + PO34− → Ag3PO ↓ (Vàng ) Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học em phân biệt dung dịch nhãn sau: NaCl, KNO3 , Na3PO4 Ví dụ 2: Cho dung dịch chứa 11,76g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8g KOH Tính khối lượng muối thu sau phản ứng XIN CHÂN THÀNH CÁM ƠN CÁC THẦY CÔ GIÁO CÙNG TOÀN THỂ CÁC EM HỌC SINH THAM DỰ TẾT HỌC  Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 15: AXÍT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT . I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết cấu tạo phân tử của axít photphoric . - Biết tính chất vật lý , hóa học của axít photphoric . - Biết tính chất và nhận biết muối photphat . - Biết ứng dụng và điều chế axít photphoric . 2. Kỹ năng : Vận dụng kiến thức về axít photphoric và muối photphat để giải các bài tập 3. Trọng tâm : Biết cấu tạo phân tử , tính chất vật lý và hóa học của axít photphoric , tính chất của các muối photphat . - Biết những ứng dụng và phương pháp điều chế axít photphoric II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề . III. CHUẨN BỊ : * Hóa chất : H 2 SO 4đặc , Dung dịch AgNO 3 , d 2 Na 3 PO 4 , d 2 KNO 3 . * Dụng cụ : ống nghiệm . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : - So sánh cấu tạo và tính chất lí hóa học của P trắng và P đỏ ? - Nêu tính chất hóa học của P ? cho ví dụ minh hoạ ? 2. Bài mới : Hoạt động 1 : vào bài H 3 PO 4 có tính chất gì giống và khác HNO 3 ? để biết điều đó ta nghiên cứu bài mới . I .AXIT PHOTPHORIC : Hoạt động 2: 1 . Cấu tạo phân tử : - Viết CTCT của H 3 PO 4 ? - Bản chất lk giữa các nguyên tử trong phân tử là gì ? Xác định số oxi hóa của P ? HS nghiên cứu lần lượt trả lời ? HS quan sát trả lời : H – O H – O – P = O H – O Hay H – O H – O – P  O H – O Photpho có hóa trị V và số oxihóa +5 . Hoạt động 3 : 2 . Tính chất vật lý : Cho HS quan sát lọ axít H 3 PO 4 , nhận xét và cho biết tính chất của axit ? - Là chất rắn , trong suốt không màu , háo nước tan nhiều trong nước . - Không bay hơi , không độc , t 0 = 42,3 0 C . - Dung dịch đặc sánh , có nồng độ 80% . GV bổ sung : Tan trong nước do sự tạo thành lk hiđro với nước . Hoạt động 4 : 3 .Tính chất hóa học : - Dựa vào số oxihóa của P có thể dự đoán tính chất hóa học của axit H 3 PO 4 ? a. Tính oxihóa – khử : Axít H 3 PO 4 không có tính oxihóa như axít nitric vì photpho ở mức oxihóa +5 bền hơn - GV: nhận xét , giải thích ; H 3 PO 4 không có tính oxihóa vì trạng thái oxihóa +5 khá bền b. Tác dụng bởi nhiệt : H 3 PO 4 dễ bị mất nước : 200 – 250 0 C 400 – 500 0 C H 3 PO 4  H 4 P 2 O 7  HPO 3 photphoric +H 2 O iphotphoric +H 2 O metaphotphoric c. Tính axít : - Axít H 3 PO 4 là axít ba lần axít ,có độ mạnh trung bình : - Viết phương trình điện ly của H 3 PO 4 ? HS viết phương trình điện ly theo 3 nấc : H 3 PO 4 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + H 2 PO 4 - K 1 =7,6.10 -3 H 2 PO 4 - ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + HPO 4 2- K 1 = 6,2.10 -3 HPO 4 2- ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + PO 4 3- K 1 = 4,4.10 -3 - Dung dịch H 3 PO 4 có những tính chất chung của axít : VD : Tác dụng với oxit bazơ hoặc bazơ H 3 PO 4 + NaOH  NaH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 +2NaOH Na 2 HPO + 2H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH  Na 3 PO 4 + 3H 2 O - Trong dung dịch H 3 PO 4 tồn tại các ion gì ? - Gồm các ion : H + , H 2 PO 4 - , HPO 4 2- ,PO 4 3- - Cho 2 nhóm HS viết phương trình giữa axít và oxit bazơ , bazơ ? - Xét tỉ n bazơ /n axit = x như thế nào tạo ra muối axít , trung hòa hoặc hỗn hợp các muối ?  GV nhận xét * x < 1: NaH 2 PO 4 dư axít. * x = 1: NaH 2 PO 4 * 1 < x < 2 : NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 * x = 2 : Na 2 HPO 4 * 2 < x < 3 : Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 * x = 3 : Na 3 PO 4 * x > 3 : Na 3 PO 4 dư bazơ 4 . Điều chế và ứng dụng :- H 3 PO 4 được điều chế như thế nào ? a. Trong phòng thí nghiệm : Dùng HNO 3 30% oxihóa P : 3P+5HNO 3 +2H 2 O→3H 3 PO 4 +5NO b. Trong công nghiệp : - Phương pháp chiết : Cho H 2 SO 4 Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 15: AXÍT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT . I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết cấu tạo phân tử của axít photphoric . - Biết tính chất vật lý , hóa học của axít photphoric . - Biết tính chất và nhận biết muối photphat . - Biết ứng dụng và điều chế axít photphoric . 2. Kỹ năng : Vận dụng kiến thức về axít photphoric và muối photphat để giải các bài tập 3. Trọng tâm : Biết cấu tạo phân tử , tính chất vật lý và hóa học của axít photphoric , tính chất của các muối photphat . - Biết những ứng dụng và phương pháp điều chế axít photphoric II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề . III. CHUẨN BỊ : * Hóa chất : H 2 SO 4đặc , Dung dịch AgNO 3 , d 2 Na 3 PO 4 , d 2 KNO 3 . * Dụng cụ : ống nghiệm . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : - So sánh cấu tạo và tính chất lí hóa học của P trắng và P đỏ ? - Nêu tính chất hóa học của P ? cho ví dụ minh hoạ ? 2. Bài mới : Hoạt động 1 : vào bài H 3 PO 4 có tính chất gì giống và khác HNO 3 ? để biết điều đó ta nghiên cứu bài mới . I .AXIT PHOTPHORIC : Hoạt động 2: 1 . Cấu tạo phân tử : - Viết CTCT của H 3 PO 4 ? - Bản chất lk giữa các nguyên tử trong phân tử là gì ? Xác định số oxi hóa của P ? HS nghiên cứu lần lượt trả lời ? HS quan sát trả lời : H – O H – O – P = O H – O Hay H – O H – O – P  O H – O Photpho có hóa trị V và số oxihóa +5 . Hoạt động 3 : 2 . Tính chất vật lý : Cho HS quan sát lọ axít H 3 PO 4 , nhận xét và cho biết tính chất của axit ? - Là chất rắn , trong suốt không màu , háo nước tan nhiều trong nước . - Không bay hơi , không độc , t 0 = 42,3 0 C . - Dung dịch đặc sánh , có nồng độ 80% . GV bổ sung : Tan trong nước do sự tạo thành lk hiđro với nước . Hoạt động 4 : 3 .Tính chất hóa học : - Dựa vào số oxihóa của P có thể dự đoán tính chất hóa học của axit H 3 PO 4 ? a. Tính oxihóa – khử : Axít H 3 PO 4 không có tính oxihóa như axít nitric vì photpho ở mức oxihóa +5 bền hơn - GV: nhận xét , giải thích ; H 3 PO 4 không có tính oxihóa vì trạng thái oxihóa +5 khá bền b. Tác dụng bởi nhiệt : H 3 PO 4 dễ bị mất nước : 200 – 250 0 C 400 – 500 0 C H 3 PO 4  H 4 P 2 O 7  HPO 3 photphoric +H 2 O iphotphoric +H 2 O metaphotphoric c. Tính axít : - Axít H 3 PO 4 là axít ba lần axít ,có độ mạnh trung bình : - Viết phương trình điện ly của H 3 PO 4 ? HS viết phương trình điện ly theo 3 nấc : H 3 PO 4 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + H 2 PO 4 - K 1 =7,6.10 -3 H 2 PO 4 - ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + HPO 4 2- K 1 = 6,2.10 -3 HPO 4 2- ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + PO 4 3- K 1 = 4,4.10 -3 - Dung dịch H 3 PO 4 có những tính chất chung của axít : VD : Tác dụng với oxit bazơ hoặc bazơ H 3 PO 4 + NaOH  NaH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 +2NaOH Na 2 HPO + 2H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH  Na 3 PO 4 + 3H 2 O - Trong dung dịch H 3 PO 4 tồn tại các ion gì ? - Gồm các ion : H + , H 2 PO 4 - , HPO 4 2- ,PO 4 3- - Cho 2 nhóm HS viết phương trình giữa axít và oxit bazơ , bazơ ? - Xét tỉ n bazơ /n axit = x như thế nào tạo ra muối axít , trung hòa hoặc hỗn hợp các muối ?  GV nhận xét * x < 1: NaH 2 PO 4 dư axít. * x = 1: NaH 2 PO 4 * 1 < x < 2 : NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 * x = 2 : Na 2 HPO 4 * 2 < x < 3 : Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 * x = 3 : Na 3 PO 4 * x > 3 : Na 3 PO 4 dư bazơ 4 . Điều chế và ứng dụng :- H 3 PO 4 được điều chế như thế nào ? a. Trong phòng thí nghiệm : Dùng HNO 3 30% oxihóa P : 3P+5HNO 3 +2H 2 O→3H 3 PO 4 +5NO b. Trong công nghiệp : - Phương pháp chiết : Cho H 2 SO 4 .. .AXIT PHOTPHORIC A AXIT PHOTPHORIC I/ CU TO PHN T HO HO P= O HO Trong hp cht H3PO4 , photpho cú húa tr 5, s oxi húa +5 II/ TNH CHT VT L Axit photphoric l : Cht tinh th... AcidPhotphoric V- ng dng Phn ln dựng /c mui photphat v sn xut Phõn lõn, lm thuc tr sõu B - MuI PHT PHT a-/Mui ihirophotphat:NaH2PO4;NH4H2PO4 b-/Mui hidrophotphat : Na2HPO4;(NH4)2HPO4 c/ Mui photphat. .. 3H2O 2/ Tớnh oxi húa : Axit photphoric khụng cú tớnh oxi húa(di Nhit :350-400 0c), 0t cao hn :th hin tớnh oxh yu :tỏc dng vi kim loai v thch Thch anh v thy tinh IV/ng dng -axit k thut dựng sn