Bài 7. Nitơ

Bài 7. Nitơ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh do...

CHƯƠNG II : NITƠ - PHOTPHO C C A. MỞ ĐẦU Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm V Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học Z Các lớp electron Bán kính nguyên tử Độ âm điện Nitơ Phôtpho Asen Stibi Autimon Bitmut N P As Sb Bi 7 15 33 51 83 2 5 2 8 5 2 8 18 5 2 8 18 18 5 2 8 18 32 18 5 0,7 1,1 1.21 1.41 1,46 3,0 2,1 2,0 1,8 1,8 N P As Sb Bi 7 15 33 51 83 5 5 5 5 5 II. Tính kim loại giảm , phi kim tăng khi đi từ trên xuống dưới trong một phân nhóm chính. I. Các nguyên tố trên được xếp trong cùng một phân nhóm chính do chúng đều có cấu hình e : [ Khí hiếm] ns 2 np 3 ? III. Nitơ là nguyên tố có tính phi kim rõ rệt, độ âm điện lớn nhất trong nhóm Với các phát biểu sau: a. I, II, III đều đúng c. I, II, III đều sai b. I, II: đúng; III sai d. I, III: đúng; II sai PNC V Kết luận: Các nguyên tố : N , P , As , Sb , Bi ( PNC V ) - Đều có cấu hình e chung ở lớp ngoài cùng là: ns 2 np 3 . Nên có 5e lớp ngoài cùng - Trong một phân nhóm chính: Từ trên xuống tính Phi kim giảm, tính kim loại tăng. - Nitơ là nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất trong nhóm. Không khí trong tầng đối lưu : 78%: Nitơ 21%: Oxi 1%: Gồm 0,9%: Ar 0,03%:CO 2 0,07%: H 2 H 2 O h , O 3 , Ne, He, Kr, Xe B. NITƠ Daniel Rutherford Daniel Rutherford tách Nitơ từ không khí năm 1772 ( Không khí trên một kilomet vuông bề mặt trái đất có khoảng 8 triệu tấn Nitơ ) N 7+ 1s 2 2s 2 2p 3 N N . . . N N . . . N 14 N 2 0 20 40 60 80 100 99,63% 0,37% Ký hiệu: Khối lượng nguyên tử: Cấu hình electron: CTPT: CT electron: CTCT: Do độ âm điện của N bằng 3 chỉ nhỏ hơn so với Flo, Oxi . Nên trong hợp chất với 2 nguyên tố này Nitơ có số oxihoá dương. Giải thích Trong những hợp chất với nguyên tố nào thì Nitơ có số oxihoá dương. Vì sao? Các dạng số oxihoá của Nitơ: - 3 0 +1 +2 +3 +4 +5 Câu hỏi suy nghĩ N 2 O 2 0 20 40 60 80 100 99,63% 0,37% 99,63% 0,37% 14 15 N N 7 7 I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Để thu khí N 2 , hãy cho biết trường hợp nào sau khi cho khí vào, ống nghiệm chứa đầy khí. Giải thích Khí N 2 ( M = 28) nhẹ hơn không khí ( M = 29 ) . Do đó bình chứa đầy khí N 2 không thể để ngửa được . Giải thích 1. 2. Kết luận: - N 2 khí không màu, không mùi, không vị. - Chiếm khoảng 4/5 không khí, nhẹ hơn không khí ( D = 1,25g/ml) - Tan ít trong nước, Hoá lỏng ở -195,8 0 C và hoá rắn ở -210 0 C. - Không duy trì sự cháy và sự hô hấp. [...]... các phát biểu sau : I/ Khi tác dụng với hidro , nitơ thể hiện tính khử II/ Khi tác dụng với oxi , nitơ thể hiện tính oxi hóa a/ I , II đều đúng b/ I , II đều sai c/ I đúng , II sai d/ I sai , II đúng Với hidro , nitơ nhận điện tử nên thể hiện tính oxi hóa : N2 + 3H2 0 ⇌ 2–3 3 NH Với oxi , nitơ nhường điện tử nên thể hiện tính khử : N 02 + O2 ⇌ 2NO +2 Nitơ tham gia phản ứng với oxi cần điều kiện nào... cao Nitơ có thể hoá hợp với một số đơn chất tạo ra các số oxihoá khác nhau Các dạng số oxihoá của Nitơ: - 3 0 +1 +2 +3 NH3 N2 N2O NO N O 2 3 +4 NO2 +5 N2O5 III ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG: 1 Trong công nghiệp: Phân đoạn không khí lỏng 2 Trong phòng thí nghiệm: Daniel Rutherford 2H O NH4NO2 = N2 + tách Nitơ ? 2 từ không khí năm 1772 ( Không khí trên một kilomet vuông bề mặt trái đất có khoảng 8 triệu tấn Nitơ. .. + O2 30000C +2 2NO - Q ? 2NO2 3 Tác dụng với kim loại - Ở nhiệt độ thuờng, nitơ chỉ tác dụng với kim loại liti, tạo thành liti nitrua: 6Li + N2 → 2Li3N - Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với một số kim loại như: Ca, Mg, Al,… 3Mg + N to Mg3N2 (magie nitrua) - Trong các phản ứng với hidro và kim loại, số oxi hóa của nitơ giảm : nitơ thể hiện tính oxi hóa Câu hỏi suy nghĩ Giải thích tại sao ở nhiệt độ cao... lửa điện b/ Nhiệt độ trên 3000OC c/ Nhiệt độ 500OC d/ a , b đều đúng Giải thích Ở điều kiện bình thường , nitơ rất trơ Chỉ có những điều kiện đặc biệt như trên , TRƯỜNG THPT CAO THẮNG SỞ GD - ĐT HÀ TĨNH GV: PHAN THỊ NGỌC LAN - Năm 1772, Daniel Rutherford phát - Cùng thời điểm, nhà khoa học Cari Whihelm Schelee, Henri Cavendish Joseph Priestley độc lập nghiên cứu nito Chương NITƠ - PHOTPHO NITƠ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN TÍNH CHẤT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ ĐIỀU CHẾ TÍNH CHẤT VẬT LÍ ỨNG DỤNG NITƠ Chương TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Dạng tự Nito có hai đồng vị bền : 14 N 99,63% 15 N 0,37% 7 Phân tử hai nguyên tử: N2 (MN2=28) (MN2N =28) VN = 4/5 Vkhông khí Dạng hợp chất NTK trung bình N 14 * 99,63 + 15 * 0,37 M= = 14,0037 100 Chương NITƠ Dạng hợp chất Có diêm tiêu nattri (NaNO3 ) Có protein động vật thực vật Chương NITƠ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ N (Z=7) Cấu hình e: 1s2 2s2 2p3 Vị trí: * Ô thứ (Z=P=E=7) * Chu kì (có lớp e) * Nhóm VA (có 5e lớp nc) • Là phi kim điển hình • Tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác Chương NITƠ TÍNH CHẤT VẬT LÍ 28 d N2 = 29 kk * Khí N2 không màu, không mùi, không vị, nhẹ không khí, không trì sống cháy * Khí N2 khó hóa lỏng khó hóa rắn (hóa lỏng -1960 C, hóa rắn -2100C) * Khí N2 tan nước ( đk thường lít nước hòa tan 0,015 lít khí nito) * N2 lỏng chất làm lạnh phổ biến Trong cách thu khí Nitơ sau cách đúng? Vì sao? N N2 Không khí H2O Em nghĩ lại ! A B Vì: Nitơ tan nước nhẹ không khí Chương NITƠ TÍNH CHẤT HÓA HỌC Sự hình thành phân tử N2 N N Công thức electron Công thức cấu tạo N≡ N Năng lượng liên kết lớn * Ở nhiệt độ thường N trơ mặt hóa học * N2 thể hoạt động hóa học nhiệt độ cao, đặc biệt có xúc tác NITƠ Chương 1- Tính oxi hóa (là chủ yếu) * Với kim loại 0 +1 -3 6Li + N2 → 2Li3N (liti nitrua) 0 t +2 -3 3Mg + N2 → Mg3N2 (magie nitrua) * Với hidro 0 t0 , p, xt -3 +1 3H2 (k)+ N2(k) ↔ 2NH3(k) (∆H