Bài 7. Nitơ

Bài 7. Nitơ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh do...

CHƯƠNG II : NITƠ - PHOTPHO C C A. MỞ ĐẦU Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm V Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học Z Các lớp electron Bán kính nguyên tử Độ âm điện Nitơ Phôtpho Asen Stibi Autimon Bitmut N P As Sb Bi 7 15 33 51 83 2 5 2 8 5 2 8 18 5 2 8 18 18 5 2 8 18 32 18 5 0,7 1,1 1.21 1.41 1,46 3,0 2,1 2,0 1,8 1,8 N P As Sb Bi 7 15 33 51 83 5 5 5 5 5 II. Tính kim loại giảm , phi kim tăng khi đi từ trên xuống dưới trong một phân nhóm chính. I. Các nguyên tố trên được xếp trong cùng một phân nhóm chính do chúng đều có cấu hình e : [ Khí hiếm] ns 2 np 3 ? III. Nitơ là nguyên tố có tính phi kim rõ rệt, độ âm điện lớn nhất trong nhóm Với các phát biểu sau: a. I, II, III đều đúng c. I, II, III đều sai b. I, II: đúng; III sai d. I, III: đúng; II sai PNC V Kết luận: Các nguyên tố : N , P , As , Sb , Bi ( PNC V ) - Đều có cấu hình e chung ở lớp ngoài cùng là: ns 2 np 3 . Nên có 5e lớp ngoài cùng - Trong một phân nhóm chính: Từ trên xuống tính Phi kim giảm, tính kim loại tăng. - Nitơ là nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất trong nhóm. Không khí trong tầng đối lưu : 78%: Nitơ 21%: Oxi 1%: Gồm 0,9%: Ar 0,03%:CO 2 0,07%: H 2 H 2 O h , O 3 , Ne, He, Kr, Xe B. NITƠ Daniel Rutherford Daniel Rutherford tách Nitơ từ không khí năm 1772 ( Không khí trên một kilomet vuông bề mặt trái đất có khoảng 8 triệu tấn Nitơ ) N 7+ 1s 2 2s 2 2p 3 N N . . . N N . . . N 14 N 2 0 20 40 60 80 100 99,63% 0,37% Ký hiệu: Khối lượng nguyên tử: Cấu hình electron: CTPT: CT electron: CTCT: Do độ âm điện của N bằng 3 chỉ nhỏ hơn so với Flo, Oxi . Nên trong hợp chất với 2 nguyên tố này Nitơ có số oxihoá dương. Giải thích Trong những hợp chất với nguyên tố nào thì Nitơ có số oxihoá dương. Vì sao? Các dạng số oxihoá của Nitơ: - 3 0 +1 +2 +3 +4 +5 Câu hỏi suy nghĩ N 2 O 2 0 20 40 60 80 100 99,63% 0,37% 99,63% 0,37% 14 15 N N 7 7 I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Để thu khí N 2 , hãy cho biết trường hợp nào sau khi cho khí vào, ống nghiệm chứa đầy khí. Giải thích Khí N 2 ( M = 28) nhẹ hơn không khí ( M = 29 ) . Do đó bình chứa đầy khí N 2 không thể để ngửa được . Giải thích 1. 2. Kết luận: - N 2 khí không màu, không mùi, không vị. - Chiếm khoảng 4/5 không khí, nhẹ hơn không khí ( D = 1,25g/ml) - Tan ít trong nước, Hoá lỏng ở -195,8 0 C và hoá rắn ở -210 0 C. - Không duy trì sự cháy và sự hô hấp. [...]... các phát biểu sau : I/ Khi tác dụng với hidro , nitơ thể hiện tính khử II/ Khi tác dụng với oxi , nitơ thể hiện tính oxi hóa a/ I , II đều đúng b/ I , II đều sai c/ I đúng , II sai d/ I sai , II đúng Với hidro , nitơ nhận điện tử nên thể hiện tính oxi hóa : N2 + 3H2 0 ⇌ 2–3 3 NH Với oxi , nitơ nhường điện tử nên thể hiện tính khử : N 02 + O2 ⇌ 2NO +2 Nitơ tham gia phản ứng với oxi cần điều kiện nào... cao Nitơ có thể hoá hợp với một số đơn chất tạo ra các số oxihoá khác nhau Các dạng số oxihoá của Nitơ: - 3 0 +1 +2 +3 NH3 N2 N2O NO N O 2 3 +4 NO2 +5 N2O5 III ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG: 1 Trong công nghiệp: Phân đoạn không khí lỏng 2 Trong phòng thí nghiệm: Daniel Rutherford 2H O NH4NO2 = N2 + tách Nitơ ? 2 từ không khí năm 1772 ( Không khí trên một kilomet vuông bề mặt trái đất có khoảng 8 triệu tấn Nitơ. .. + O2 30000C +2 2NO - Q ? 2NO2 3 Tác dụng với kim loại - Ở nhiệt độ thuờng, nitơ chỉ tác dụng với kim loại liti, tạo thành liti nitrua: 6Li + N2 → 2Li3N - Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với một số kim loại như: Ca, Mg, Al,… 3Mg + N to Mg3N2 (magie nitrua) - Trong các phản ứng với hidro và kim loại, số oxi hóa của nitơ giảm : nitơ thể hiện tính oxi hóa Câu hỏi suy nghĩ Giải thích tại sao ở nhiệt độ cao... lửa điện b/ Nhiệt độ trên 3000OC c/ Nhiệt độ 500OC d/ a , b đều đúng Giải thích Ở điều kiện bình thường , nitơ rất trơ Chỉ có những điều kiện đặc biệt như trên , Giáo viên: Nguyễn Thị Diễm Thúy Phiếu học tập số Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = Hãy 1 Viết cấu hình electron X? 2 Xác định vị trí ( ô, chu kì, nhóm) nguyên tố X BTH? 3 X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? 4 Viết CT electron, CTCT CTPT X? Kiểm tra cũ ĐÁP ÁN Cấu hình e: 1s22s22p3 Vị trí BTH -ở ô thứ ( z = 7) - thuộc chu kì (có lớp e) - thuộc nhóm VA (có 5e lớp cùng, thuộc nguyên tố p) X phi kim có 5e lớp CTelectron: X X CTCT: X≡X CTPT: X2 Daniel Rutherford tách Nitơ từ không khí năm 1772 ( Không khí km2 bề mặt trái đất có khoảng triệu Nitơ ) Sơ lược nitơ Trong luận án tiến sĩ y học công bố năm 1772, Daniel Rutherford công bố kết tìm khí nitơ không khí mà ông gọi "không khí lỏng" Dưới chuông thuỷ tinh, ông đốt cháy chất có chứa cacbon dùng dung dịch kiềm để thu hết khí CO2 tạo thành Ông nhận xét phần không khí lại không cháy không thở - Nhiều nhà khoa học quan sát tính chất khí nitơ không trì cháy hô hấp - Vì khí có tên gọi khác để phản ánh tính chất nó: nitrogen - có nghĩa sinh nitrat; alcaligen - có nghĩa sinh kiềm ( tức sinh amoniac, lúc amoniac có tên kiềm bay hơi; azot – có nghĩa sống Hiện nay, danh từ azot có ngôn ngữ tiếng Pháp Nga, nitrogenium tiếng Anh, Italia, Tây Ban Nha Chương Nitơ - Photpho Tiết 10 – Bài Nitơ I Vị trí cấu hình electron nguyên tử II Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Tính chất vật lí Từ hiểu biết thực tế, nêu tính chất vật lí TT TN nitơ? Không khí tầng đối lưu : 78%: Nitơ 21%: Oxi 1%: Gồm 0,9%: Ar 0,03%:CO2 0,07%: H2 H2Oh, O3, Ne, He, Kr, Xe III Tính chất hóa học Xác định số oxi hóa nitơ chất sau: NH3, N2, N2O, NO, NO2, N2O3, HNO3 III Tính chất hóa học Dựa vào cấu tạo số oxi hóa nitơ đơn chất hợp chất Em dự đoán tính chất hóa học nitơ? III Tính chất hóa học Tính chất hóa học Tính oxi hóa Tính khử III Tính chất hóa học Phiếu học tập số Em viết số thí dụ minh họa tính chất nitơ? III Tính chất hóa học Kết luận: Tính chất hóa học nitơ + vừa oxi hóa ( t/d với kim loại H2) + vừa khử ( t/d với O2) Chú ý: Các oxit khác như: N2O , N2O3 , NO2, N2O5 không điều chế trực tiếp từ nitơ oxi IV.Ứng dụng N2 VI Điều chế 1.Trong công nghiệp Không khí không khí khô Không có CO2 không khí lỏng N2 Ar -1960C -1860C O2 -1830C Trong phòng thí nghiệm: CỦNG CỐ Câu 1: Trong nhận xét nhận xét không đúng? A Nguyên tử N có lớp e, lớp có 3e B Số hiệu nguyên tử N C 3e phân lớp 2p nguyên tử N tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Cấu hình e nguyên tử N 1s22s22p5 nito nguyên tố p Câu 2: Trong nhận xét nhận xét đúng? A Nito không trì hô hấp nito khí độc B Vì có liên kết ba nên phân tử N2 bền nhiệt độ thường N2 trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động N2 thể tính khử D Số oxi hóa Nito hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+,NO3-, NO2- +3, +4, -3, +5, +3 Câu 3: Thể tích khí N2 (đkc) thu nhiệt phân 10 gam NH4NO2 ? A.11,2 lit B.5,6 lit C.3,5 lit D.2,8 lit Dặn dò nhà - Ôn lại kiến thức học: + Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Nito + Tính chất hoá học Nito - BTVN: 1,2,3,4,5 (T31/sgk) - Chuẩn bị bài: “Amoniac muối amoni”, tìm hiểu: + Đặc điểm cấu tạo tính chất amoniac + Phương pháp điều chế amoniac Bài 7: NITƠ BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 Cấu trúc bài Vị trí và cấu hình electron nguyên tử Tính chất vật lí Tính chất hóa học Ứng dụng Trạng thái tự nhiên Điều chế I. Vị trí và cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3 - Nguyên tử nitơ thuộc chu kì 2, nhóm VA của bảng tuần hoàn. - Nguyên tử nitơ có 5e lớp ngoài cùng, 3e độc thân ở phân lớp 2p có thể tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác. I. Vị trí và cấu hình electron nguyên tử Company Logo Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3 - Phân tử nitơ gồm hai nguyên tử, giữa chúng hình thành một liên kết ba bền vững. - Công thức cấu tạo: N≡N II. Tính chất vật lí Nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, hóa lỏng ở -1960C. Khí nitơ tan rất ít trong nước. Nitơ không duy trì sự cháy và sự hô hấp. III. Tính chất hóa học - Liên kết trong phân tử Nitơ là liên kết ba bền vững.  Phân tử Nitơ khá trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường. - Số oxi hóa của Nitơ trong đơn chất là: 0. Số oxi hóa của Nitơ trong hợp chất là: -3, +1, +2, +3, +4, +5  Nitơ thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử nhưng tính oxi hóa là chủ yếu. III. Tính chất hóa học Tính oxi hóa Tính chất hóa học Tính khử 1. Tính oxi hóa: a)Tác dụng với kim loại: Ở điều kiện thường, nitơ chỉ tác dụng với kim loại liti, tạo thành liti nitrua: Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với một số kim loại như Ca, Mg, Al… III. Tính chất hóa học b) Tác dụng với hiđro: Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và có mặt chất xúc tác, Nitơ tác dụng trực tiếp với Hiđro tạo thành khí amoniac. 0 -3 2 3 6Li+N 2Li N → o 0 -3 t 2 3 2 N +3Mg Mg N→ 0 0 3 , 2 2 3 N +3H 2 t p xt N H − → ¬  0 t 2 Al+N AlN → III. Tính chất hóa học Ở nhiệt độ khoảng 30000C hoặc tia lửa điện, nitơ kết hợp trực tiếp với oxi, tạo ra khí NO: NO là chất khí, không màu, dễ phản ứng với oxi trong không khí 2. Tính khử: (màu nâu đỏ, độc) Chú ý: N2 + O2 → N2O, N2O3, N2O5. 0 0 +2 2 2 N +O 2NO t → ¬  +2 +4 2 2 2NO+O 2NO→ IV. Ứng dụng Sản xuất phân đạm Dùng làm môi trường trơ Bảo quản máu, mẫu vật sinh học… Ứng dụng của Nitơ [...]... nhiên Dạng tự do Chiếm 78 ,16% thể tích khơng khí Nitơ là hỗn hợp hai đồng vị 14 7 N và 15 N 7 Dạng hợp chất Có nhiều trong khống vật NaNO3 (diêm tiêu natri) Có trong thành phần protein của động vật, thực vật VI Điều chế 1 Trong cơng nghiệp Trong cơng nghiệp Nitơ được sản xuất bằng phương pháp Khơng cất phân đoạn chưng Khơng khơng khí Hóa lỏ  Nâng t Khí lỏng rấntgthấp→ Khí → Nitơ  pcao,t t ≈ -196... Một lượng nhỏ Nitơ tinh khiết được điều chế bằng cách đun nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit: t0 NH 4 NO2  N 2 ↑ + 2H 2 O → hoặc t0 NH 4 Cl + NaNO 2  N 2 ↑ + NaCl + 2H 2O →  Với các phát biểu sau : I/ Khi tác dụng với hidro , nitơ thể hiện tính khử II/ Khi tác dụng với oxi , nitơ thể hiện tính oxi hóa A I , II đều đúng C I đúng , II sai B I , II đều sai D I sai , II đúng Nitơ tham gia phản... lửa điện B Nhiệt độ trên C Nhiệt độ D A , B 500OC 3000OC đều đúng Trong phòng thí nghiệm N2 tinh khiết được điều chế từ: A khơng khí C NH3 và O2 B NH4NO2 D Tất cả đều đúng CẢM ƠN THẦY, CƠ VÀ CÁC EM HỌC SINH ĐÃ CHÚ Ý LẮNG NGHE SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐIỆN BIÊN Trường THPT Phan Đình Giót Hồ sơ thiết kế bài giảng điện tử e-Learning CHƯƠNG 2: N ITƠ – PHỐT PHO BÀI 7 : NITƠ THPT P H A N Đ Ì N H GIÓT Năm 2014 NHÓM GV: NGUYỄN THỊ DỰ NHÓM GV: NGUYỄN THỊ DỰ SÙNG THỊ MAI SÙNG THỊ MAI TỔ HÓA SINH-CÔNG NGHỆ TỔ HÓA SINH-CÔNG NGHỆ Thực hiện : Tháng 1 năm 2014 Thực hiện : Tháng 1 năm 2014 Hãy chọn đáp án đúng: Nguyên tố oxi có Z=8. Cấu hình electron nguyên tử oxi là: Đúng - nhấn bất kỳ vị trí nào để tiếp tục Đúng - nhấn bất kỳ vị trí nào để tiếp tục Sai - nhấn bất kỳ vị trí nào để tiếp tục Sai - nhấn bất kỳ vị trí nào để tiếp tục Câu trả lời chính xác Câu trả lời chính xác Câu trả lời của bạn Câu trả lời của bạn Câu trả lời đúng là Câu trả lời đúng là Câu trả lời chưa chính xác Câu trả lời chưa chính xác Bạn phải trả lời câu hỏi trước khi tiếp tục Bạn phải trả lời câu hỏi trước khi tiếp tục Kiểm tra Kiểm tra Kiểm tra Làm lại Làm lại Làm lại A) 1s 2 2s 2 2p 4 B) 1s 2 2s 2 2p 5 C) 1s 2 2s 2 2p 6 D) 1s 2 2s 2 2p 3 thử lại thử lại Vị trí của oxi trong bảng tuần hoàn là: Đúng - nhấn bất kỳ vị trí nào để tiếp tục Đúng - nhấn bất kỳ vị trí nào để tiếp tục Sai - nhấn bất kỳ vị trí nào để tiếp tục Sai - nhấn bất kỳ vị trí nào để tiếp tục Câu trả lời chính xác Câu trả lời chính xác Câu trả lời của bạn Câu trả lời của bạn Câu trả lời đúng là Câu trả lời đúng là Câu trả lời chưa chính xác Câu trả lời chưa chính xác Bạn phải trả lời câu hỏi trước khi tiếp tục Bạn phải trả lời câu hỏi trước khi tiếp tục Kiểm tra Kiểm tra Kiểm tra Làm lại Làm lại Làm lại A) Ô thứ 6, chu kỳ 2, nhóm IVA B) Ô thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VIA C) Ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA D) Ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm IVA thử lại thử lại Tính chất hóa học cơ bản của oxi là : Đúng - nhấn bất kỳ vị trí nào để tiếp tục Đúng - nhấn bất kỳ vị trí nào để tiếp tục Sai - nhấn bất kỳ vị trí nào để tiếp tục Sai - nhấn bất kỳ vị trí nào để tiếp tục Câu trả lời chính xác Câu trả lời chính xác Câu trả lời của bạn Câu trả lời của bạn Câu trả lời đúng là Câu trả lời đúng là Câu trả lời chưa chính xác Câu trả lời chưa chính xác Bạn phải trả lời câu hỏi trước khi tiếp tục Bạn phải trả lời câu hỏi trước khi tiếp tục Kiểm tra Kiểm tra Kiểm tra Làm lại Làm lại Làm lại A) Tính oxi hóa mạnh B) Tính khử mạnh C) Tính oxi hóa và tính khử D) Tính oxi hóa yếu thử lại thử lại [...]... Here Continue Review Quiz BÀI 7 NITƠ III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Xác định số oxi hóa của nitơ trong các chất sau? -3 0 +1 +3 +2 +4 +5 NH3; N2; N2O; NO; N2O3; NO2; HNO3  Các trạng thái số oxi hóa của nitơ là: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 Trong hợp chất với nguyên tố nào nitơ thể hiện số oxi hóa dương? Trong hợp chất với nguyên tố nào nitơ thể hiện số oxi hóa âm? ? BÀI 7 NITƠ III TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Trong hợp chất... hiđro …), nitơ có số oxi hóa -3 - Trong hợp chất với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (oxi, flo), nitơ có số oxi hóa dương, có thể từ +1 đến +5 NH3 -3 N2 0 N2 O +1 NO +2 N2 O3 +3 NO2 +4 HNO3 +5 Tính khử Tính oxi hóa BÀI 7 NITƠ III TÍNH CHẤT HÓA HỌC  Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học do phân tử chứa liên kết rất bền N ≡N  Ở nhiệt độ cao trở nên hoạt động hơn BÀI 7 NITƠ a/ Tác dụng với... (Magie nitrua) Chất oxi hóa b/ Tác dụng với H2 N2 + H 2 Viết sản phẩm của phản ứng? Xác định số oxi hóa của N trước và sau phản ứng và vai trò của N2 trong phản ứng trên? Gọi tên sản phẩm? BÀI 7 NITƠ 1 Tính oxi hóa: a/ Tác dụng với kim loại 0 3Mg + -3 Mg3N2 N2 Chất oxi hóa b/ Tác dụng với hiđro 0 N2 + 3 H2 Chất oxi hóa xt, t0, p Viết sản nitrua) phản ứng? (Magie phẩm Xác định số oxi hóa của N trước và sau... 2 NH3 (Amoniac) H2, N2 thể hiện tính oxi hóa Nhận xét gì về tính chất hóa học của N2 trong phản ứng với kim loại và H2 BÀI 7 NITƠ 2 Tính khử 0 +2 N2 + O2 Chất khử +2 0 3000 C  ¬ →  2 N O + O2 2NO Hoàn thành phản ứng và xác định Sơ lược nitơ Trong luận án tiến sĩ y học công bố năm 1772, Daniel Rutherford công bố kết tìm khí nitơ không khí mà ông gọi "không khí lỏng" Dưới chuông thuỷ tinh, ông đốt cháy chất có chứa cacbon dùng dung dịch kiềm để thu hết khí CO2 tạo thành Ông nhận xét phần không khí lại không cháy không thở Hãy xác định vị trí nitơ bảng tuần hoàn? Và cấu hình electron nguyên tử nitơ? I- VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ  Nitơ ô thứ 7, nhóm VA, chu kì bảng tuần hoàn  Cấu hình electron nitơ 1s22s22p3  Ba electron phân lớp 2p tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác  Phân tử nitơ gồm nguyên tử, chúng hình thành liên kết ba → công thức cấu tạo phân tử nitơ N≡N Số hiệu nguyên tử Kí hiệu hóa học Nguyên tử khối TB 14.006 N 3.04 Nitơ Tên nguyên tố 1s 2s 2p 2 -3, +1, +2, +3, +4, +5 Độ âm điện Cấu hình electron Số oxi hóa II-TÍNH CHẤT VẬT LÍ • Ở điều kiện thường, nitơ chất khí không màu, không mùi, không vị,hơi nhẹ không khí(dN2/kk =0,97) • Hóa lỏng -1960C • Nitơ tan nước( 1lít nước hòa tan 0,015 lít khí nitơ) • Nitơ không trì cháy hô hấp Dạng quang phổ vạch nitơ Bình thu khí N2 III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học ( có lk ba bền), 30000C chưa bị phân hủy rõ rệt thành nguyên tử • Ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động tác dụng với nhiều chất III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • Trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện nhỏ (như hidro, kim loại,…) → nguyên tố N có số oxi hóa -3 • Còn hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn (như oxi, flo) → nguyên tố N có số oxi hóa dương,có thể từ +1 đến +5 III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • Khi tham gia phản ứng oxi hóa – khử, số oxi hóa nitơ giảm tăng → thể tính oxi hóa tính khử Tuy nhiên, tính oxi hóa tính chất chủ yếu nitơ III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • 1.Tính oxi hóa a) Tác dụng với kim loại – Ở nhiệt độ thường, nitơ tác dụng với Lit 6Li + N02 → 2Li3N -3 Liti nitrua – Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với số kim loại hoạt động Ca, Mg, Al,…tạo thành nitrua kim loại -3 t 3Mg + N2 → Mg3N2 Magie nitrua III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • 1.Tính oxi hóa – b) Tác dụng với hidro – Ở nhiệt độ cao, áp suất cao có mặt chất xúc tác, nitơ tác dụng trực tếp với hidro, tạo khí amoniac N2 + 3H2 t0,p xt -3 2NH3 → Trong phản ứng trên, số oxi hóa nitơ giảm từ đến -3 → nitơ thể tính oxi hóa III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • Tính khử – Ở nhiệt độ khoảng 30000C (hoặc nhiệt độ lò hồ quang điện), nitơ kết hợp trực tếp với oxi, tạo khí nitơ monooxit NO N2 + O2 t0 +2 2NO →Trong phản ứng này, số oxi hóa nitơ tăng từ đến +2 → nitơ thể tính khử III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính khử • Trong tự nhiên, khí NO tạo thành có sấm sét • Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp với oxi không khí tạo thành khí nitơ đioxit NO2 màu nâu đỏ +2 2NO + O2 → 2NO+4 ý: oxit khác nitơ N2O, N2O3,, , N2O5 không điều chế tác dụng trực tiếp nitơ oxi IV- ỨNG DỤNG V-TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Nitơ Ở dạng tự do, chiếm 78,16% thể tích không khí (≈ 4/5 VKK) Nitơ thiên nhiên hỗn hợp hai đồng vị : 14N (99,63%) 15N (0,37%) Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều khoáng chất natri nitrat NaNO3 VI-ĐIỀU CHẾ Trong công nghiệp • Nitơ sản xuất phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng • Sơ đồ điều chế khí nitơ: không khí(- CO2,H2O) khí lỏng Nâng nhiệt độ t0 ≈ -1960C lại hóa lỏng không N2 sôi bay ra, oxi lỏng - Chơi trò chơi tiếp sức: đội , đội gồm học sinh - Hình thức: Lần lượt bạn điền vào nội dung sau bạn thứ tiếp sức điền tiếp nội dung cho hết yêu cầu - Thời gian: phút - Ban giám khảo: học sinh - Kết quả: đội nhanh nhất, chiến thắng Về nhà Làm tập 3,4,5 SBT trang 31 Xem trước Amoniac muối amoni cấu trúc phân tử,tính chất hóa học, điều chế ứng dụng [...]... Trong những phản ứng trên, số oxi hóa của nitơ giảm từ 0 đến -3 → nitơ thể hiện tính oxi hóa III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • 2 Tính khử – Ở nhiệt độ khoảng 30000C (hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện), nitơ kết hợp trực tếp với oxi, tạo ra khí nitơ monooxit NO 0 N2 + O2 t0 +2 2NO →Trong phản ứng này, số oxi hóa của nitơ tăng từ 0 đến +2 → nitơ thể hiện tính khử III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2 Tính khử • Trong tự nhiên,... kết hợp PHIẾU MÔ TẢ HỒ SƠ DẠY HỌC TÊN DỰ ÁN: TÍCH HỢP KIẾN THỨC VĂN HỌC , SINH HỌC, ĐỊA LÍ, VẬT LÍ, CÔNG NGHỆ TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC 11 CHỦ ĐỀ: NITƠ VỚI SỰ SỐNG Tiết 11 Bài Nitơ Mục tiêu dạy học 2.1 Kiến thức: 2.1.1 Môn Hóa Học - Biết vị trí nitơ BTH, cấu hình e cấu tạo phân tử nitơ - Học sinh hiểu tính chất vật lí, hóa học nitơ, ứng dụng nitơ điều chế nitơ 2.1.2 Môn Ngữ Văn - Giải thích tính khoa học câu ca dao tục ngữ lao động sản xuất: + Bài 3: Ca dao dân ca Những câu hát tình cảm gia đình- Ngữ văn lớp 7, tập 2.1.3 Môn Sinh Học - Biết vai trò nitơ nguyên tố dinh dưỡng thực vật, hô hấp động vật: + Lớp 11:Bài 17: Hô hấp động vật + Lớp 11: Bài 4: Vai trò nguyên tố khoáng + Lớp 11: Bài 5,6: Dinh dưỡng nitơ thực vật + Lớp 11: Bài 7: Thực hành thí nghiệm thoát nước thí nghiệm vai trò phân bón + Lớp 10: Bài 3: Các nguyên tố hóa học nước + Lớp 10: Bài 5: Protein + Lớp 10: Bài 6: Axit nucleic 2.1.4 Môn Công Nghệ - Biết vai trò nitơ phân bón hóa học, tính chất phân đạm + Lớp 10: Bài 12: Đặc điểm, tính chất, kỹ thuật sử dụng số loại phân bón thông thường + Lớp 10: Bài 13: Ứng dụng công nghệ vi sinh sản xuất phân bón 2.1.5 Môn Vật Lí - Biết nhiệt độ lò hồ quang điện + Lớp 12: Bài 30: Hiện tượng quang điện, thuyết lượng tử ánh sáng + Lớp 12: Bài 31: Hiện tượng quang điện 2.1.6 Môn Địa Lí - Biết thành phần không khí, tầng khí + Lớp 10: Bài 11: Khí quyển, phân bố nhiệt độ không khí trái đất 2.2 Kỹ 2.2.1 Môn Hóa Học - Viết cấu hình electron, công thức cấu tạo phân tử - Dự đoán tính chất hóa học nitơ, viết phương trình phản ứng minh họa - Đọc tóm tắt thông tin tính chất vật lí, ứng dụng, điều chế nitơ 2.2.2 Môn Ngữ Văn - Phân tích câu tục ngữ Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên + Bài 3: Ca dao dân ca Những câu hát tình cảm gia đình- Ngữ văn lớp 7, tập 2.2.3 Môn Sinh Học - Trong khoảng vài chục nguyên tố hóa học, cấu tạo nên thể sống C, H, O, N chiếm khoảng 96% khối lượng thể - Nitơ tham gia cấu tạo nên phân tử protein, enzim, coenzim, axit nucleic, diệp lục, ATP… - Nitơ nguyên tố dinh dưỡng khoáng thiết yếu thực vật, nguyên tố đại lượng cho trồng, tức thiếu nitơ không hoàn thành chu trình sống, hàm lượng N mô thực vật cao - Thiếu nitơ làm giảm trình tổng hợp protein, từ sinh trưởng quan bị giảm - Qúa trình cố định nitơ thực vật + Lớp 11:Bài 17: Hô hấp động vật + Lớp 11: Bài 4: Vai trò nguyên tố khoáng + Lớp 11: Bài 5,6: Dinh dưỡng nitơ thực vật + Lớp 11: Bài 7: Thực hành thí nghiệm thoát nước thí nghiệm vai trò phân bón + Lớp 10: Bài 3: Các nguyên tố hóa học nước + Lớp 10: Bài 5: Protein + Lớp 10: Bài 6: Axit nucleic 2.2.4 Môn Công Nghệ - Thành phần loại phân đạm chứa nitơ, tác dụng phân đạm Cách tính độ đạm - Phân vi sinh cố định độ đạm loại phân bón có chứa nhóm vi sinh vật cố định nitơ tự sống cộng sinh với họ Đậu + Lớp 10: Bài 12: Đặc điểm, tính chất, kỹ thuật sử dụng số loại phân bón thông thường + Lớp 10: Bài 13: Ứng dụng công nghệ vi sinh sản xuất phân bón 2.2.5 Môn Vật Lí - Nhiệt độ lò quang điện khoảng 3000 oC + Lớp 12: Bài 30: Hiện tượng quang điện, thuyết lượng tử ánh sáng + Lớp 12: Bài 31: Hiện tượng quang điện 2.2.6 Môn Địa Lí - Khí lớp không khí bao quanh Trái Đất, khí gồm tầng, lên cao không khí loãng + Lớp 10: Bài 11: Khí quyển, phân bố nhiệt độ không khí trái đất 2.3 Thái độ - Yêu thích thiên nhiên, tự giải thích tượng xảy tự nhiên - Giáo dục môi trường biết cách sử dụng hợp lý phân bón để tốt cho mà bảo vệ môi trường - Yêu thích môn học biết vận dụng kiến thức liên môn vào học tập môn Hóa Học làm cho môn học trở nên hấp dẫn Đối tượng dạy học - Học sinh trường THPT Lê Lợi- Hà Đông + Số lớp: + Số học sinh: 168 học sinh + Khối lớp: Khối 11 Ý nghĩa học 4.1 Ý nghĩa học thực tiễn dạy học - Qua việc dạy học theo chủ đề giúp học sinh phát triển tư duy, biết vận dụng kiến thức học nhiều môn học khác để giải số chủ đề - Phát triển kỹ làm việc nhóm, kỹ phân tích thí nghiệm, tranh ảnh, kỹ xem ghi nhớ, kỹ phân tích ca dao tục ngữ 4.2 Ý nghĩa học thực tiễn đời sống Qua học thấy ý nghĩa thực tiễn tượng - Công thức cấu tạo, ... Rutherford tách Nitơ từ không khí năm 1772 ( Không khí km2 bề mặt trái đất có khoảng triệu Nitơ ) Sơ lược nitơ Trong luận án tiến sĩ y học công bố năm 1772, Daniel Rutherford công bố kết tìm khí nitơ không... Chương Nitơ - Photpho Tiết 10 – Bài Nitơ I Vị trí cấu hình electron nguyên tử II Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Tính chất vật lí Từ hiểu biết thực tế, nêu tính chất vật lí TT TN nitơ? II... Xác định số oxi hóa nitơ chất sau: NH3, N2, N2O, NO, NO2, N2O3, HNO3 III Tính chất hóa học Dựa vào cấu tạo số oxi hóa nitơ đơn chất hợp chất Em dự đoán tính chất hóa học nitơ? III Tính chất hóa