Bai 7 nito

H Be O Al Gv Nguyễn Thò Kim Vân Cl Ge HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Cho nguyên tố A,B,C,D có cấu hình e lần lượt: a.A: 1s2 2s2 2p4 3s2 b.B: 1s2 2s1 2p4 c.C: 1s2 2s22p63s23p6 d.D: 1s2 2s2 2p73s1 Nguyên tố có cấu hình e không : a.A , B , C b.B , C , D c.C , D , A d.A , B , D Cho cấu hình e nguyên tố A , B , C A : 1s2 2s22p6 3s1 B : 1s2 2s22p6 C : 1s2 2s22p6 3s2 3p5 Với cấu hình e : a.A phi kim , B khí , C kim loại b.B phi kim , C khí , A kim loại c.C phi kim , B khí , A kim loại d.A phi kim , C khí , B kim loại Một số HTTH khác I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP -Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Các nguyên tố có số lớp electron xếp thành hàng -Các nguyên tố có số electron ngòai xếp thành cột 1.Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử (Z) Thí dụ : Li 12 C 14 N 19 F 16 8O 10 Be B Các nguyên tố có số lớp e xếp thành hàng 2 Na : 1s 2s 2p 3s 11 2 Mg : 1s 2s 2p 3s 12 Na Mg 2 Al Al : 1s 2s 2p 3s 3p 13 2 2 Si Si : 1s 2s 2p 3s 3p 14 2 P : 1s 2s 2p 3s 3p P 15 2 S S : 1s 2s 2p 3s 3p 16 2 Cl Cl : 1s 2s 2p 3s 3p 17 2 6 Ar : 1s 2s 2p 3s 3p Ar 18 Các nguyên tố có số e giống xếp thành cột F (Z=9) : 1s22s22p5 Cl (Z=17) 1s22s22p63s23p5 Br(Z=35)1s22s22p63s23p64s23d104p5 I(Z=53)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5 Đều có e cùng→ Nhóm VIIA 1) Đònh nghóa: Là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có lớp e Bao gồm chu kỳ tương ứng với lớp e (gồm 10 hàng) Ba chu kỳ đầu chu kỳ ngắn chiếm hàng ( chu kỳ hàng ) Từ chu kỳ chu kỳ dài chiếm hàng 2 Na : 1s 2s 2p 3s 11 2 Mg : 1s 2s 2p 3s 12 2 Al : 1s 2s 2p 3s 3p 13 2 2 Si : 1s 2s 2p 3s 3p 14 2 P : 1s 2s 2p 3s 3p 15 Kim loại kiềm 2 6 S : 1s 2s 2p 3s 3p 16 2 Cl : 1s 2s 2p 3s 3p 17 2 6 Khí Ar : 1s 2s 2p 3s 3p 18 2) Một chu kỳ bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí tương ứng 3) Trong chu kỳ số e lớp biến thiên tăng đần từ đến nên hoá trò cao với Oxi tăng đần từ đến Nhóm I Oxit cao R O II RO III IV V VI VII R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 VIII C Nhóm phân nhóm: 1.Nhóm Gồm nguyên tố có hóa trò cao oxi STT Nhóm Có nhóùm , đánh số từ I đến VIII , Phân Nhóm : Mỗi nhóm chia thành hai phân nhóm : Phân nhóm chính: e sau s p Phân nhóm phụ: Khi e sau d f D Giới thiệu vài phân nhóm chính: Phân nhóm nhóm VIII (khí hiếm): He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe -Cấu trúc lớp dạng ns2 np6 -Lớp có e ghép đôi bền vững, không tham gia p.ứng hóa học D Giới thiệu vài phân nhóm chính: Phân nhóm nhóm I (kim loại kiềm): Li 11 Na 19 K 37 Rb 55 Cs 87 -Cấu trúc lớp dạng ns1 -Lớp có e , dễ cho e tạo thành ion dương M+ -Phản ứng với phi kim, nước, axit Fr 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 D Giới thiệu vài phân nhóm chính: Phân nhóm nhóm VII (Halogen): F 17 Cl 35 Br I 53 -Cấu trúc lớp dạng ns2 np5 -Lớp có e , dễ nhận e tạo thành ion âm X-Phản ứng với kim loại, hydro Cl2 + H2 = 2HCl 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 III.VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG HTTH: Xác đònh vò trí nguyên tố X tìm: -Số thứ tự -Chu kỳ -Nhóm •*Số thứ tự = Z = p = e •*Số chu kỳ = số lớp e •*Số nhóm = số e lớp (PNC) Chú ý: Nguyên tố thuộc PNP Gọi S tổng số e phân lớp d với số e phân lớp s kế cận Nếu S ≤ số nhóm = S Nếu ≤ S ≤ 10 số nhóm Nếu S ≥ 10 số nhóm = S - 10 Thí dụ : Xác đònh vò trí nguyên tố có Z : 20 (Z=20) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Z= 20 = STT e sau s  thuộc PNC Có lớp e  chu kỳ Có e lớp  nhóm II Thí dụ : Xác đònh vò trí nguyên tố có Z bằng26 (Z=26) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Viết lại : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Z = 26 = STT e sau d  thuộc PNP Có lớp e  chu kỳ S =  nhóm VIIIB 1.Xác đònh vò trí bảng tuần hoàn nguyên tố có Z : 17 ; 35 ; 29; 46 2.Viết cấu hình e ion : Fe3+ ; Cu2+ ; Na+ ; Cl- ; S2-