Bai 7 dap an ve h OH va ph cua dung dich

Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán pH dung dịch BÀI TOÁN VỀ H+, OH- VÀ PH CỦA DUNG DỊCH (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Bài toán H+, OH- pH dung dịch” thuộc Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Bài toán H+, OH- pH dung dịch” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu 1: V lít dung dịch A có pH = 13 => [H+] = 10-13 => [OH-] = 0,1 (M) V lít dung dịch B có pH = => [H+] = 0,01(M) (0,1  0, 01)V Khi trộn tạo thành 2V lít dung dịch [OH-] =  0, 045( M ) => PH = 12,65 2V Đáp án: B Câu 2: Tổng số mol H+ dung dịch X là: nH+ = 0,3*0,3 + 0,3*0,2*2 + 0,3*0,1*3 = 0,3 mol Để trung hòa X cần V lít dung dịch Y  H2O H+ + OH-  0,3 0,3 0,3 mol =>V*0,1 + V*0,2*2 = 0,3 => V = 0,6 lít Đáp án: A Câu 3: Tổng số mol H+ dung dịch X => nH+ = 0,015 + 0,02 = 0,035 mol Số mol nSO42- = 0,01 mol Bài sau phản ứng có pH = 12 => OH- dư  BaSO4 Ba2+ + SO42-  0,01 0,01 0,01 mol Khối lượng kết tủa: mBaSO4 = 0,01*233 = 2,33( gam) =>Ta nhìn đáp án C thấy số mol nOH- = 0,04 mol Đáp án: C Câu 4: Số mol H3PO4 = 0,2 mol =>nH+ = 0,6 mol Số mol nNaOH = 0,125 (mol) nKOH = 0,375 =>nOH- = 0,5 mol  H2O H+ + OH-  0,5 0,5 0,5 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m = mPO43- + mH+ + mNa + mK = 0,2*95 + 0,1*1 + 0,125*23 + 0,375*39 = 33,6(gam) Đáp án: B Câu 5: Tổng số mol nOH- = 0,3*0,1*2 + 0,3*0,2 + 0,3*0,3 = 0,21 (mol) Tổng số mol nH+ = V*0,2 + V*0,29 = 0,49V (mol) Khi trộn dung dịch A B thu dung dịch C có pH = 12 => [OH-] = 0,01 (M) 0, 21  0, 49V  0, 01  V  0, 414(lit ) 0,3  V Đáp án: B Câu 6: Tổng số mol nH+ = 0,25*0,08 + 0,25*0,01*2 = 0,025(mol) Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán pH dung dịch Sau cho vào NaOH thu dung dịch có pH = 12 => [OH-] = 0,01 (M) =>Số mol nOH- = 0,01*0,5 = 0,005 mol H+ + OH-   H2O 0,025 0,025 0,025 mol Tổng số mol NaOH ban đầu 0,025 + 0,005 = 0,03 mol CMNaOH = 0,03/0,25 = 0,12 (M) Câu 7: Gọi V1 số lít H2SO4 V2 số lít NaOH Số mol nH+ = 0,02*2*V1 Số mol nOH- = 0,035*V2 Sau trộn thu dung dịch Z có pH = 2=> [H+] = 0,01(M) 0, 04V1  0, 035V2  0, 01  V1 : V2  : V1  V2 Đáp án: C Câu 8: Tổng số mol nH+ = 0,4*0,2 + 0,4*0,1 + 0,4*0,15*2 = 0,24 mol Tổng số mol nOH- = V*0,2 + V*0,05*2 = 0.3*V (mol) Khi trộn A B thu dung dịch có pH = 13 => [OH-] = 0,1 (M) 0,3V  0, 24  0,1  V  1, 4(li) V  0, Đáp án: B Câu 9: Số mol nNaOH = 0,06 (mol) Số mol nHCl = 0,02*C1 (mol) , nHNO3 = 0,02*C2 (mol) Phương trình (1) : 0,02C1 + 0,02C2 = 0,06 – 0,03 Phương trình (2) : 0,01C1 + 0,02C2 = 0,02 =>C1 = C2 = 0,5 Đáp án: A Câu 10:  AgCl Ag+ + Cl-  0,02 0,02 0,02 (mol) =>Số mol nHCl = 0,02 mol  H2O H+ + OH-  0,03 0,03 0,03 mol =>Số mol nHNO3 = 0,01 mol CMHNO3 = 0,5 (M) CMHCl = (M) Đáp án: A Câu 11: Ta có nOH- = 0,03 (mol) , nH+ = 0,035 (mol) Phương trình ion rut gọn: H+ + OH- -> H2O 0,03 -0,03 -0,03 =>nH+ dư = 0,0125 =>[H+] = 0,005/0,5=0,01 =>PH = Đáp án: B Câu 12: pHHCl = x  [H+]HCl = 10x pHCH3COOH  y  [H  ]CH3COOH  10 y Ta có: HCl  H+ + Cl 10x  10x (M)   H+ + CH3COO CH3COOH   100.10y  10y (M) Mặt khác: [HCl] = [CH3COOH] x  10 = 100.10y  y = x + Đáp án: D Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán pH dung dịch Câu 13: Đáp án: D Đây toán hay có lẽ nhiều bạn học sinh không giải được.Vì nghĩ NaOH dư.Các bạn ý ddA CH3COOH bị điện ly phần mấu chốt toán  A   H    102,57    102,57 2,57   0,7 5  x  0,394  nCH3COOH  0, 0394  B  OH   10  1,85.10  x  102,57  CH 3COOH   x 0, 0394  0, 01945  H   0, 0, 2litC :1,85.105    H    1,803.105  D  0, 01945  0,1  H  0, Câu 14: BTE  n Al  Ta có : n H2  0, 03(mol)  Al : 0, 02(mol) 0, 03.2  0, 02(mol)  X  Al2 O3 : 0, 03(mol) t BTNT.Al BTNT.Al  n Al2O3  0, 035   n Al(OH)3  0, 07(mol)   n NaAlO2  0, 08 Z  + Nếu HCl thiếu :  n H  0, 07   H    0, 035  PH  1, 456 + Nếu HCl dư:  n H  0, 08  0, 01.3  0,11   H    0, 055  PH  1, 26 Đáp án: A Câu 15: 0,365.36  0,36  1, 27 n HCl  36,5  0,36(mol) ax Ta có :   nM  0,815(mol) H2  n H O  1, 27(mol)  Sau phản ứng thu chất rắn X nghĩa kim loại có dư … BTKL   m  36  80,37  0,815.2  m  46(gam) 46 M  28, 22 0,815.2 Đáp án: C Câu 16: Nhận xét nhanh + Vì hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol 1:1) nên dung dịch X có NaAlO + Vì lượng HCl tăng 1,5 lần mà lượng kết tủa tăng chưa đến 1,5 lần.Nên lần kết tủa chưa cực đại lần kết tủa bị tan phần Ta có : n H  0, 2(mol)  n Al(OH)3  0, 2(mol)  t ax max max  3(n Al(OH)  0, 2.1, 25)  n Al(OH)  0, 2625(mol) Với thí nghiệm : n H  0,3  n mAl(OH) 3 BTKL   m  0, 2625(27  23)  13,125 Đáp án: B Câu 17: BTE  n e  n Cl  0,8(mol) Ta có : n H2  0,  BTKL  m  23,  0,8.35,5  40(gam) Đáp án: C BTNT.Na  mNaCl  0,3.58,5  17,55  14,59 Câu 18: Nếu HCl dư  AgCl : 0,14  NaCl  NaCl : 0,14(mol) AgNO3 BTNT.Na     Nên 14,59  Ph©n hñy  Ag O : 0, 08  NaOH  NaOH : 0,16(mol) AgOH  Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán pH dung dịch BTKL   a  38, 65(gam) Đáp án: A Câu 19: Ta có : PH    H    0, 01  n H  0, 01.V2 PH  12  H   1012  OH   0, 01  n OH  0, 01.V1  V1  V2 Câu 20: n HCl  0,1 M phải kim loại tác dụng với H2O.Ta có :  n H2  0,09  HCl (thieu) BTNT Cl  : 0,1   AgCl : 0,1   dd.X    m  23,63 OH : 0,08  AgOH  Ag O : 0,04   Đáp án: D Câu 21: Phương trình phản ứng K + H2O   KOH + 1/2H2 Ca + 2H2O   Ca(OH)2 + H2 nH2 = 0,15 mol => nOH = 2nH2 = 0,3 mol H+ + OH-   H2O 0,3 0,3 0,3 mol 0,3  0,15(lit) VHCl = Đáp án: A Câu 22: nH2 = 0,12 mol => nOH- = 2nH2 = 0,12*2 = 0,24 mol H+ + OH-   H2O 0,24 0,24 0,24 mol 0,12  0, 24(lit) VH2SO4 = 0,5 Đáp án: D Câu 23: Quá trình phản ứng Na + H2O   NaOH + 1/2H2 Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2 nH2 = 0,3 mol => nOH- = 2nH2 = 0,3*2 = 0,6 mol H+ + OH-   H2O 0,6 0,6 0,6 mol Số mol nH2SO4 = 0,5*V => nH+ = 2*0,5*V mol nHCl = 1*V => nH+ = 1*V mol =>1*V + 1*V = 0,6 mol => V = 0,3 lít Đáp án: A Câu 24:  Na  : 0, BTE H : 0,3(mol)   n Na  0,  2  SO : 0, 05 BTDT Ta có : H 2SO4 : 0, 05(mol)   Dung dÞch  4 HCl : 0,1(mol) Cl : 0,1  OH  : 0,  BTKL   m  28,95(gam) Đáp án: B Câu 25: nNaOH = 0,01V mol nHCl = 0,03V mol Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán pH dung dịch H+ + OH-   H2 O 0,01V 0,01V 0,01V mol + Sô mol nH dư = 0,02V [H+] = 0,02V/2V = 0,01 => pH = Đáp án: A Câu 26: nH2SO4 = 0,005 mol , nHCl = 0,01 mol => nH+ = 0,02 mol nNaOH = 0,02 mol , nBa(OH)2 = 0,01 mol => nOH- = 0,04 mol H+ + OH-   H2 O 0,02 0,02 0,02 mol =>nOH dư = 0,02 mol => pH = 13 Đáp án: A Câu 27: Ta có nH+ = 0,4 mol Phương trình ion thu gọn : H+ + OH- -> H2O 0,4 -0,4 -0,4 Thể tích NaOH 1M cần dùng : VNaOH = 0,4 / = 0,4 lít Đáp án: D Câu 28: Ta có: Ba 2 : 0, 03 SO24 : 0, 01      K : 0, 01   NO3 : 0, 03  nOH du  0, 03(mol) OH  : 0, 07    H : 0, 04 Đáp án: B Câu 29 : d­  n OH  0,1(mol)  2V2  3V1  0,1 V2  0, 62    Z có PH = 13  OH   0,1    V1  V2  1(lÝt ) V1  0,38  BTKL   0,38(98  36,5)  0, 62(40  56)  m  0,38.3.18  m  90,11(gam) Đáp án: A Câu 30: Số mol nH3PO4 = 0,2 (mol) => nH+ = 0,6 (mol) Số mol nNaOH = 0,125 (mol), nBa(OH)2 = 0,125 (mol) => nOH- = 0,375 mol  H2O H+ + OH-  0,375 0,375 mol Khối lượng muối khan thu là: m = mPO43- + mH+dư + mBa2+ + mNa+ = 0,2*95 + 0,225*1 + 0,125*23 + 0,125*137 = 39,225(gam) Đáp án: A Câu 31: Ta có: H  : 0, 04(mol) 2   1014 Ba : 0,3a(mol)  Cl : 0, 02   [OH ]du   101 (M)    13 10 OH : 0, 6a(mol) SO2 : 0, 01  Số mol OH- dư = 0,1*(0,2+0,3) = 0,05 mol Do 0,6a = 0,04 + 0,05 = > a = 0,15 Ba2+ + SO42- -> BaSO4 0,01 0,01 0,01 Khối lượng kết tủa mBaSO4 = 0,01 *233= 2,33 gam Đáp án: B Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | -