Bài 1. Sự điện li

Tiết 1:CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Biên soạn: Đàng Trung Học... AlO2-Bài 2: Hoàn thành các pthh sau và viết pt ion thu gọn1... Sau đó tính được Cuối cùng tính được Rồi từ đó suy ra pH... Thư g

Tiết 1:

CHƯƠNG I:

SỰ ĐIỆN LI

Biên soạn: Đàng Trung Học

Dạng 1:Nhận biết chất điện li

Chất điện li mạnh:

- Axit mạnh: HCl, HI, HNO3, H2SO4, HClO4,……

- Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, LiOH

- DD muối : là các loại muối tan

Tính tan của muối trong nước:

 Muối sunfat(SO42- ): Không tan hoặc ít tan: Ag2SO4, PbSO4, CaSO4, BaSO4

 Muối Clorua(Cl-): Không tan: AgCl và PbCl2

 Muối sunfua(S2-): Tan: K2S, Na2S, CaS, BaS, Li2S

 Muối cacbonat(CO32-), photphat(PO43-), sunfit(SO32-): Chỉ có Na, K tan

 Muối nitrat(NO3- ): Tất cả đều tan

Tóm lại tất cả muối của Na, K, NH4+ đều tan

Chất điện li yếu:

• Axit yếu:

• Bazơ không tan: các bazơ còn lại

Chất không điện li:

• Muối và bazơ không tan

• Một số chất hữu cơ:C2H5OH, C3H5(OH)3, C6H6, C2H2, CH4, C2H4, C6H12O6,…

Biểu diễn chất điện li:

Chất điện li mạnh: biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều

VD: NH4Cl  NH4+ +

H2SO4 2H+ +

NaCl  Na+ +

Cl-Chất điện li yếu: biểu diễn bằng mũi tên 2 chiều

VD: H2SO3 = 2H+ +

SO42-CH3COOH =CH3COO- + H+

Bài tập vận dụng:

Bài 1: Viết pt điện li của các chất sau (nếu có):

K2CO3, Al(NO3)3, CaCO3, BaSO4, Na3PO4, (NH4)2SO4, NaHSO3, Fe2(SO4)3, CO2, MgO, Cu(OH)2, C4H10,

KMnO4, K2Cr2O7, NaAlO2

Các chất không điện li:

CaCO3, BaSO4, CO2, MgO, Cu(OH)2, C4H10

Các chất điện li: Còn lại

1. K2CO3  2K+ +

CO32-2. Al(NO3)3  Al3+ +

3NO3-3. Na3PO4  3Na+ +

PO43-4. (NH4)2SO4  2NH4+ +

SO42-5. NaHSO3  Na+ +

HSO3-6. Fe2(SO4)3  2Fe3+ +

2SO42-7. KMnO4  K+ +

MnO4-8. K2Cr2O7  2K+ +

Cr2O72-9. NaAlO2  Na+ +

AlO2-Bài 2: Hoàn thành các pthh sau và viết pt ion thu gọn

1. MgCl2 + ?  Mg(OH)2 + ?

2. HNO3 + Ba(OH)2  ? + ?

3. Be(OH)2 + HCl  ? + ?

4. Be(OH)2 + NaOH  ? + ?

5. CH3COONa + H2SO4  ? + ?

6. (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  ? + ?

1)MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl

( Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2 )

2) 2HNO3 + Ba(OH)2  Ba(NO3)2 + H2O

( H+ + OH-  H2O)

3)Be(OH)2 + 2HCl  BeCl2 + 2H2O

( 2H+ + Be(OH)2 Be 2+ + 2H2O)

4)Be(OH)2 + 2NaOH Na2BeO2 + 2H2O

( Be(OH)2+ 2OH-  BeO22- + 2H2O)

5) 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4

( CH3COO- + H+  CH3COOH)

6) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 2NH4OH + BaSO4

( SO42- + Ba2+  BaSO4 )

 Bài 3: Viết ptptử ứng với pt ion thu gọn:

1. Ca2+ + SO42-  CaSO4

2. Pb2+ + S2-  PbS

3. CO2 + OH- 

HCO3-4. CO32- + 2H+  CO2 + H2O

5. H3O+ + OH-  2H2O

6. FeS + H+  Fe2+ + H2S

Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O

Pb(NO3)2 + Na2S PbS + 2NaNO3

Na2CO3 + 2HCl2NaCl + CO2 + H2O

HCl + KOH KCl + H2O

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

 

Dạng 2: Nhận biết chất

Bài 1: Nhận biết các chất sau đây

a)Chất rắn: Na2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCl2

b)Dung dịch: NaCl, Na2SO4, Na2CO3

c)Chất rắn: CaCl2, CaSO4, CaCO3

d)Khí: CO2, SO2, O2, Cl2, N2, H2S

e)Dung dịch: Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3 ( Chỉ dùng thêm quỳ tím)

f)Dung dịch: NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 ( chỉ dùng thêm quỳ

tím)

a) Cho H2O vào

- Tan là Na2CO3, CaCl2( N1)

- Không tan là MgCO3, BaCO3 (N2)

 Cho quỳ tím vào N1 , QT hóa xanh là Na2CO3, còn lại không hiện tượng là CaCl2

 Cho dd H2SO4 vào lọ nào có kết tủa là lọ đựng BaCO3, lọ còn lại không hiện tượng là

MgCO3

Dạng 3: Tính pH

Phương pháp: Muốn tính pH phải có [H+ ]

VD: [H+ ]=0,01(M)=10-2  pH=2

Hoặc pH= -log[H+ ]

Cách 2: khi có [OH-] thì tính pOH rồi suy ra pH bằng công thức pH + pOH= 14

 Vd: [OH-]= 0,001(M)= 10-3 => pOH= 3

Bài tập vận dụng:

Bài 1: Tính pH của dung dịch

a) Dd HCl 0,08M

b)Dd sau khi trộn 100ml dd HCl 0,2M và 100ml dd H2SO4 0,1M

c) Dd thu được sau khi trộn 100ml dd NaOH 0,1M và 100ml KOH 0,1M d)Dd thu được sau khi trộn 100ml dd HCl 0,1M vào 100ml NaOH 0,3M.

Sau đó tính được

Cuối cùng tính được

Rồi từ đó suy ra pH

d) nHCl= 0,1 0,1= 0,01(mol)

nNaOH =0,3 0,1= 0,03(mol)

=> NaOH dư

NaOH + HCl  NaCl +H2O

0,01 0,01

=> nNaOH dư = 0,03 – 0,01= 0,02(mol)

[OH-] dư= 0,2(M) => pOH= -log(0,2)=0,7

=> pH = 14 – pOH= 14- 0,7=13,3

Thư giãn chút nhé!